当前位置：文档库 › 高一化学-江苏省如皋市2018学年度第一学期期中调研测试高一化学试题最新

高一化学-江苏省如皋市2018学年度第一学期期中调研测试高一化学试题最新

2018～2018学年第一学期期中质量检测

高一化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时

间75分钟。

注意事项：

1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，并认真核对答题纸密封线内规定填写或填涂的项目是否准确。

2．作答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）1．在庆祝中华人民共和国成立60周年晚会上，网幕焰火以动漫形式为人们营造了辉煌的视觉盛宴，这些五彩缤纷的焰火中，焰色呈紫色的元素是

A．Cl B．S C．Na D．K

2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类

方法。下列关于“Na2SO4”的分类错误

．．的是

A．强酸盐B．易溶盐C．共价化合物D．离子化合物3．实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是

A．过滤B．萃取C．蒸馏D．蒸发

4．下列说法中错误

．．的是

A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．氧化铁可用作红色颜料

D．铁制容器可盛装烧碱溶液

5．保险丝的原理是应用了合金一般比各成分金属具有更低的

A．强度B．硬度C．密度D．熔点

6．在溶液中，不能与Al3+大量共存的离子是

A．H+B．OH—C．Na+D．Cl—

7．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+= 2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是

Ａ．Sn4+、Fe3+、Ce4+Ｂ．Sn4+、Ce4+、Fe3+

Ｃ．Ce4+、Fe3+、Sn4+Ｄ．Fe3+、Sn4+、Ce4+

8．下列装置或操作正确（部分仪器已省略），并能达到实验目的的是

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项．．．．．．．．

符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．在空气中，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应属于

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．氧化还原反应

D ．复分解反应

10．下列实验操作中，正确的是

A ．蒸馏时蒸馏烧瓶的下面应垫上石棉网加热

B ．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

C ．蒸发时待蒸发皿中的水分完全蒸干后停止加热

D ．分液时分液漏斗中的上层液体从上口倒出

11．下列离子方程式中书写正确的是

A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋＝Cu 2＋＋ H 2↑

B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2++SO 42－+OH －＋H ＋＝BaSO 4↓＋H 2O

C ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O

D ．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2CO 3

12．下列反应属于氧化还原反应，但是反应物中的水既不做氧化剂，也不做还原剂的是

A ．金属钠与水反应

B ．过氧化钠与水反应

C ．氧化钠与水反应

D ．电解水制取氢气

13．下列物质的鉴别方法正确的是

A ．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸与氯化钠溶液

B ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和氯化钠溶液

C ．利用氢氧化钠鉴别氯化镁溶液和氯化铝溶液

D ．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

14．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A ．常温常压下，1.6 g 臭氧中含有6.02×1022个氧原子

B ．标准状况下，2 24 L 水中含有6.02×1022个水分子

C ．2.24L 氨气分子中含6.02×1023个电子

D ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 A ．加热氯酸钾

制取氧气 B ．检查装置的气密性 C ．石油的蒸馏 D ．

比较苏打和小苏打的热稳定性

推拉活塞水

三、非选择题（本题包括7小题，共72分）

15．（10分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H 2C 2O 4溶液。

⑴如果用1.00mol/L H 2C 2O 4溶液进行配制，需用量筒量取 ▲ mL ；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取 ▲ g H 2C 2O 4·2H 2O 。

⑵用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有 ▲ 、 ▲ （填写名称）。

⑶若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有 ▲ （填字母）。

A ．洗涤烧杯内残留液的洗涤液被倒入废液缸

B ．量取1.00mol/L H 2

C 2O 4溶液时，仰视刻度线

C ．称取H 2C 2O 4·2H 2O 晶体时指针略偏向于左侧

D ．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线

16．（10分）有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架

台等仪器略去）。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中

的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃

反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）。实验时，拔去橡胶乳头，

按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体

被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应

管内。

⑴钠与水反应的离子方程式为 ▲ 。

⑵实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明 ▲ ；向烧杯中的溶液中

滴加 ▲ ，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

⑶如果实验前加入反应管内水的体积为V mL ，欲使水最终全部被排

出，则所取金属钠的质量至少为 ▲ g 。（设当时实验条件下气体摩尔体积为a L/mol ）

17．(12分)下列物质A ～N 均为中学化学中常见物质，其A 、B 、C 是三种常见金属，F 、

G 、J 、E 均为氧化物， F 是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，E 在常温下是无色液体，

D 、I 都是无色气体，L 为白色胶状沉淀。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）。

试回答下列问题：

⑴列举F 的一种重要用途： ▲ 。

2018-2019高一化学下学期期中考试卷(含答案)

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ⅰ客观卷一、单项选择题（1-25题为单项选择题，每题2分） 1.不同元素的原子 A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等 2.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A．0.80×10－10m B． 1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m 3. 下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A.只有③④ B.只有①② C.①②③④ D.②③④ 4.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是 A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素 C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．131 53I 核内的中子数与核外电子数之差为25 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强 B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

6. 下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应 7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R

2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案

高一期中考试化学参考答案及评分建议 1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC 17.（共8分）（1）(1分）；（2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分） 18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）；（1分）； bc （2分，全对才给分） (2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管） (3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分） 19．(10分)（每空2分） (1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ； (3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2 （3） Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O （4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3 （5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl 21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）；装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）；有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）

2018-2019学年度下学期高一期中考试化学试卷

安义中学2018-2019学年度下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15 N 叙述正确的是（） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B.13 C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D.15 N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A ． H 2O 2的电子式： B ．F —的结构示意图： C ．中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D ． NH 3的电子式： 3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，该元素与N 元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。第115号元素的一种核素为X 288 115。下列有关叙述正确的是（） A ．X 元素的核外电子数为288 B ．第115号元素衰变成第113号元素是化学变化 C ．115号元素的最高正化合价是 +5 D ．因第115号元素与N 元素同主族，所以115号元素属于非金属元素 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的纯净物一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④含离子键或极性键的纯净物,必为化合物 ⑤非金属元素之间不可能形成离子化合物 ⑥稀有气体中不存在共价键 ⑦金属元素与非金属元素可以形成共价化合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D . 5个 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A ．NaOH 、H 2O 、NH 4Cl B ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2 C ．MgO 、CaBr 2、NaCl D ．KOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是（） A.原子半径XH 2Y>ZH 3 C.气态氢化物的还原性HXY>X 7．X 、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X 、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( ) A ．只含极性键的共价化合物 B ．可形成双核离子或者四核离子 C ．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D ．含非极性键的共价化合物 8.如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是（） A. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小为：Z > Y > X B. 由X 、Y 和氢三种无素形成的化合物中只有共价键 C. T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 D. 物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X 、W 同主族且能形成一种离子化合物WX ；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是( ) A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X B ．氢化物稳定性：Y ＞Z C ．WY 3中只有离子键没有共价键 D ．X 与Z 可形成10电子和18电子分子 10.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图。其中X 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是 ( ) A.W 元素形成的单核阴离子还原性强于Z B.W 与Z 形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.Y 、Z 、W 的最简单气态氢化物中稳定性最强的是W D.X 、Y 的氧化物都既能与酸反应又能与碱反应,二者均为两性氧化物 11.M 、N 、Q 、P 为四种短周期元素,已知M 、Q 同主族,N 、P 同周期;M 的气态氢化物比Q 的稳定;N 的阳离子比P 的阳离子氧化性强;N 的阳离子比Q 的阴离子少一个电子层。下列表示中,正确的是 ( ) A.原子序数:M>N>Q>P B.非金属性强弱:Q>M C.原子半径:P>N>Q>M D.简单离子半径:P>N>Q>M 12.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A.氢化物的还原性:H 2W > H 2X B. X ，Y ，R 形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 C . WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y ，Z 和W 三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 13．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Y 与T 同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示下列推断正确的是（） A ．离子半径：Y< Z B ．氢化物的沸点：Y< T C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T< R D ．由X 、Y 、Z 、R 四种元素组成的常见化合物中含有离子键 14．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确．．．的是（） A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 D ．在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。 15．某同学设计的微型实验装置验证SO 2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是( ) A ．a 棉球褪色，验证SO 2具有氧化性 B ．b 棉球褪色，验证SO 2具有还原性 C ．c 棉球蓝色褪去，验证SO 2具有酸性氧化物的性质 D ．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 X Y W Z T W X Y Z

2018-2019学年高一下学期期中考试(化学)

第二学期期中考试试卷高一级（化学）命题人：审核人：注意事项：注意事项：1.考试时间100分钟，分值100分 2.可能用到的相对原子量：H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Mn —55 Ⅰ卷（共60分）一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf 185 72 (铪)，它的中子数是 A.72 B.113 C.185 D.257 2．在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为（） A 、第四周期 B 、第五周期 C 、第六周期 D 、第七周期 3．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( ) A ．原子序数为34 B ．氢化物比HBr 稳定 C ．非金属性比硫强 D ．最高价氧化物的水化物显强碱性 4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A 、B 、C 、D 、E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 5．下列物质中，既有极性键，又有离子键的是 A ．CaCl 2 B 、H 2O C 、AlCl 3 D 、NaOH 6.X 、Y 、Z 是短周期元素，Y 的阴离子与X 的阳离子电子层结构相同，与Z 的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y ，则X 、Y 、Z 原子序数由大到小顺序排列的是（） A 、Z>Y>X B 、Z>X>Y C 、X>Y>Z D 、X>Z>Y 7．已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A. P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题

2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分） 1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是() A. 第IA族元素全部是金属元素 B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂 C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族 2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为() A．23B．55 C．78 D．133 3.下列有关化学反应的说法中正确的是（） A. 放热反应在常温下一定很容易发生 B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是() A．铝与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是() A．升高温度B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大固体反应物面积 6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n 7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．PCl5B．H2O C．CCl4D．SF6 8.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是() A．y＝x＋1 B．y＝x＋10 C．y＝x＋11 D．y＝x＋25 9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是() A．元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（） A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化 11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br 第 1 页/ 共8 页第2页/ 共8 页

2018-2019学年高一化学第二学期期中考试试卷

高一化学第二学期期中考试试卷本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14 第一卷（共60分）（请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3．属同分异构体的是 A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1

兰州市高一上学期化学期中考试试卷(考试)

兰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（） A . B . C . D . 2. （2分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（） A . 成功研制超级计算机系统 B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙 C . 研制出大容量钠硫蓄能电池

D . 量子计算研究取得重大突破 3. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（） ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸 ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 ④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO ⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集 A . 5项 B . 4项 C . 3项 D . 2项 4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（） A . 蒸发 B . 萃取 C . 过滤 D . 蒸馏 5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷附答案

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将答案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。） 1．下列由事实得出的结论错误的是（） A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（） A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是（） A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－