山东省2018-2019学年12月普通高中学业水平考试化学试题+Word版无答案

山东省2018-2019学年12月普通高中学业水平考试

化学试题

本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5

1. 高粱、玉米等植物经发酵、蒸馏就可以得到一种绿色能源物质。这种物质是

A. 一氧化碳

B. 木炭

C. 氢气

D. 酒精

2. 下列物质属于纯净物的是

A. 蒸馏水

B. 海水

C. 漂白粉

D. 空气

3. 新制Cu(OH)2可以在医疗中用于糖尿病的检测。下列物质和新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀产生的是

A. 油脂

B. 乙醇

C. 葡萄糖

D. 乙酸

4. 是一种重要的核燃料，下列关于的说法错误的是

A. 电子数为92

B. 质子数为92

C. 质量数为235

D. 中子数为235

5. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A. 用蒸馏法淡化海水

B. 用海水提取溴单质

C. 用石油裂解生产乙烯

D. 用煤干馏生产焦炭

6．有关下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2O

B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

C．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓

7．下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02×1023）（）

A．MgCl2的摩尔质量为95g B．0.5mol H2所占体积约为11.2L

C．2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.02×1022

D．100mL1 mol·L－1稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×1022

8．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2O

B．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O

C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+

+OH－=Cl－+ClO－+ H2O

D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl

9．关于右图所示装置，下列说法正确的是（）

A．该装置能将电能转化为化学能

B．电子由铜片通过导线流向铁片

C．铁片上发生的反应是Cu2++2e－= Cu

D．负极上发生的是氧化反应

10．有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是

A．金属性：Na＜Mg B．原子半径：Na＞Mg

C．单质的还原性：Na＜Mg

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2

11

12．下列关于有机物性质的叙述错误的是

A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气

13．下列对化学反应中能量变化的说法正确的是

A．放热反应发生时不必加热B．化学反应中一定伴有能量变化

C．钠与水的反应是吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

14．下列物质中，含有共价键的是

A．K B．CaO C．CO2D．NaCl

15．关于右图装置的说法错误的是

A．该装置是原电池装置

B．电子由锌片沿导线流向铜片

C．Cu为负极，Zn为正极

D．铜片上有气泡产生

16．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。对于该反应说法正确的是

A．属于氧化还原反应B．属于复分解反应

C．Cl2作还原剂D．Fe2+被还原

第II卷（必做36分+选做16分，共52分）

注意事项：

l.第II卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。

3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]

实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

【必做部分】

17.（6分）请选择下列物质：①Cl2②KCl ③NaHCO3 ④浓H2SO4

⑤NH3⑥Al(OH)3⑦CH4 ⑧，用序号填空

（1）只由离子键构成的物质是______________

（2）如右图所示，当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是

____________，从A口进气可收集的气体是___________。

（3）与强酸和强碱溶液能发生反应，且没有气体产生的是_____________

（4）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是____________

（5）能发生取代反应的有机物是______________

18. （8分）A、B、C三种物质都含有一中共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，

A、B、C之间有如下图所示的转化关系，试回答下列问题：

（1）B是____________（填化学式）；

（2）①的反应类型是____________

（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；

（3）写出反应②的化学方程式___________________________________；

（4）检验C中阳离子常用的试剂是_______________

A. 氯水

B. 高锰酸钾溶液

C. 硫氰化钾溶液

D. 氯化钠溶液

19．（10分）已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为，反应①的反应类型是。

（2）C的名称是。

（3）反应③的化学方程式为，该反应类型是。20．（10分）已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：

请回答：

（1）X的化学式为。

（2）实验室制取A气体的化学反应方程式为，可用于干燥A气体的试剂是（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。

（3）B转化为C的化学方程式为。C是一种色气体。

【选做部分】

模块[A] 化学反应原理（选修模块）（共16分）

21.请完成下列各题：

（1）氢能是高效、清洁的能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。

已知：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2 (g) △H=+206.4kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H= -41.0kJ·mol-1

若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到4molH2，则反应的焓变△H=_________kJ·mol-1（2）在1L密闭容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：

CO2+H2===CO+H2O，反应达到平衡时，H2的浓度为1mol·L-1，计算该条件下反应的平衡常数K=__________，H2的转化率为__________________。

（3）①向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性，则溶液中c(Cl-)_____c(Na+)（填“=”、“<”或“>”）；

②等体积等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后，溶液中c(H+)_____c(OH-)（填“=”、“<”或“>”）；

（4）如下图所示的装置中，X、Y为电源的两极，a、b、c均为石墨电极，d为铜电极，A 槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现c电极上覆盖一层红色物质。根据以上事实，回答下列问题：

①X为电源的__________极（填“正”或“负”）；

②d电极上发生的电极反应为_____________________________________________；

③A槽中的pH____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

模块[B]化学与生活

21. （16分）化学与人类生活密切相关。

（1）请从下列各项中选择正确答案，将字母编号填在相应空格中：

a.碘元素

b.铁元素

c.淀粉

d.油脂

e.维生素A

f.维生素C

①人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_________；

②既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_________；

③人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_______。

（2）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：

a.碘酒

b.青霉素

c.阿司匹林

d.氢氧化铝复方制剂

请选择正确答案，将字母编号填在相应空格里。

①其中属于解热镇痛药的是__________；

②具有消炎、抑菌作用的抗生素是____________；

③可治疗胃酸过多的是____________。

（3）碳酸氢钠也可以用来除去多余的胃酸，它还是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变疏松。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________________。

（4）空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是__________

A.可吸入颗粒物

B.NO2浓度

C.SO2浓度

D.CO2浓度

模块[C] 化学与技术（选修模块）（共16分）

21．（16分）海水是人类宝贵的资源，用海水晒盐可得到粗盐和卤水。

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，需提纯才能利用。粗盐水精制流程如下所示：

、Na2CO3、NaOH三种溶液，

①其中的沉淀剂有BaCl

加入的先后顺序是。

②加适量稀盐酸时发生反应的离子方程式为OH－+ H+

= H2O和。

（2）右图为工业上电解饱和食盐水的原理示意图。

①从A口得到的产品是；检验该物质的方法：

。

②若装置中不用离子交换膜，电解时可制得一种消毒液，该消毒液的有效成分为

（填化学式）。

（3）从卤水中可提取MgCl2，进而得到金属镁，相关流程如下所示：

①石灰乳可由生石灰与水反应制得，从充分利用当地海洋资源、提高经济效益的角度考虑可以利用煅烧生产生石灰。

②MgCl2·6H2O加热脱水需在HCl气体氛围中进行，理由是。

③电解熔融氯化镁所得镁蒸气在特定的环境下冷却后即为固态金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是（填序号）。

a．氩气b．水蒸气c．空气

模块[D] 物质结构与性质（选修模块）（共16分）

21．（16分）已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态。回答下列问题：

（1）X元素基态原子的电子排布式为；X2分子中σ键与π键的个数之比为。（2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为该分子的立体构型为。