浅谈高中化学实验复习

浅谈高中化学实验复习

蕲春县李时珍中学何生强

化学是一门以实验为基础的学科，近年来化学高考试题对实验的要求是越来越高，实验命题越来越灵活，对学生的实验能力是一个很好的考验。因此，在高考备考中如何复习化学实验是一个很值得探讨的问题。下面是我们在高考备考复习中进行化学实验复习的一些做法和体会。

一、回归课本

高考的立足点在于课本，当然实验题也不例外。纵观这几年的化学高考实验题，处处都有课本实验的影子。我们认为：实验知识即是元素化合物知识与仪器使用知识及实验基本操作知识的总和。基于这点认识，我们对实验的回归课本是在以课本为依据复习好元素化合物知识的基础上来进行的。

（一）要求学生认真看课本。我们要求学生看初三及高中课本中学生实验部分的化学实验基本操作知识，这里有很多仪器的基本使用及化学实验的基本常识；看课本后面的学生实验；还要看有机实验的基本要求及特点；此外就是看课本的所有演示实验。我们还要求学生在看书的同时注重对每一点实验知识都要加以充分的思考和理解。举例如下：1．理解仪器的使用，包括仪器的常规使用方法和特殊使用方法。要解决综合实验，组装整套实验装置，我们必须先知道每一种仪器有什么作用。如量筒：①可以量液体体积，

②可以量气体体积（如图1、2）。如试管：①可以做反应容器，②可以收集少量气体，

③可以

（图1）（图2）

装液体，④可以装固体。装固体时可以将固体装在试管底部，放在试管内的隔板上，还可以暂时放在试管壁上，等接好装置后再将试管直立使固体与试管底的液体接触发生反应，以免损失气体。又如广口瓶：①可以收集气体（如图3），可由a管进气收集比空气重的气体，由b管进气收集比空气轻的气体。②可以做洗气装置（如图4）。③可以做排水装置（如上图1）。④可以做缓冲瓶（如图5）。⑤可以做安全瓶（如图6）等。再如干燥管，连接在装置的中间时可用来吸收反应产生的某些气体，连接在装置的

末端时，可用来吸收空气中的CO2和水蒸气，防止收空气中的CO2和水蒸气侵入反应体系造成误差，也可以代替尾气吸收装置中的倒扣漏斗以防止倒吸。

2．理解每一个实验的装置安装原理、反应原理、现象及描述。如喷泉实验，我们引导学生得出下列结论：第一，喷泉实验的原理最关键之处在于烧瓶内的气体在挤进烧瓶中的液体中能大量消耗，造成烧瓶内气体的压强大量减小，则液体会喷入烧瓶内形成喷泉；第二，瓶内气体的大量消耗有不同途径：气体极易溶解于挤入烧瓶内的水中和气体与挤入瓶内的液体发生化学反应。又如：尾气吸收中的防倒吸装置，学生通过对防倒吸原理的真正理解，画出了其它的一些防止倒吸的装置（如图7）：

再如冷凝装置，我们引导学生画出了空气冷凝装置（在实验室制溴苯和硝基苯时用到）、流水冷凝装置（在蒸馏实验中用到）、静水冷凝装置（在石蜡裂化实验中用到），同时学生也真正理解了这些冷凝装置的用处。

（二）认真对待实验习题

每一册书后面都有一个实验习题，通常是一些验证性实验及设计性实验，还有一些物质鉴别实验，其实都很符合高考实验的要求。如第三册实验习题中的检验下列物质的酸碱性并说明理由，第一册、第二册的实验习题中都有不少物质的鉴别实验及除杂实验，这些实验都与高考实验题有着密切的联系。如题：除去NaCl中混有的Na2SO4和NH4HCO3，若复习中能好好设计方案、思考判断沉淀是否洗净及沉淀是否完全的方法等问题并认真书写步骤，则对做好高考中的实验题是会有很大帮助的。可见实验习题中有很多内容是高考中涉及的，是应该引起我们重视的。

学生在进行了这样的思考和理解后，对实验基本的知识点的掌握就会比较牢固和灵活，为解决好实验题做好了一些基本的准备。

二、归纳整理

任何知识如果不加以归纳、整理都会是零星的、散乱的，实验知识也不例外，有了通过回归课本后掌握下来的有关化学实验方面的各知识点知识，对我们做好高考实验题还是远远不够的，所以我们做的第二项工作就是指导学生进行知识的归纳。如：归纳实验安全常识、仪器的分类及使用、试纸的类别及使用、药品的变质及保存、物质的鉴别、物质的

分离提纯、仪器的组装等。下面我们来举例说明。

1、物质的鉴别

这类题也是高考的常见题，应加以重视。为了解决好这类实验知识，我们引导学生进行了两方面的归纳，其一是归纳常见的气体、离子、有机物的常用鉴别试剂或方法；另一是对鉴别题的题型（常见的有选择题和要求写步骤的设计题型）

及对鉴别题的类型进行归纳，常见的类型有不用任何试剂、只用一种试剂、任选试剂几种。

操作过程及描述现象和结论，学生通过这样的训练，能加深对这类题目的理解。

2、仪器的组装

高考实验尽管立足于课本，处处能找到课本的影子，但又是在课本实验基础上的升华，故必须能够组装仪器。为了能做到见到一种仪器便知可以做什么实验用，看到整套装置便知可以做什么实验用，我们引导学生对常见的实验装置进行了归纳，归纳了气体发生装置（包括固-固反应、固-液反应、液-液反应装置及一些简易装置和水蒸气、乙醇蒸气发生器、鼓气气囊），安全装置（包括常见的缓冲瓶和安全瓶），吸收装置（包括尾气吸收、洗气瓶、干燥管、将洗气瓶和干燥管接在装置的末端以阻止空气中的二氧化碳及水蒸气侵入反应体系），后继反应装置（比如产生的氯气和铝反应等），收集装置（包括收集气体产物的排空

气、排水、排水且量气的装置和收集液体的冰水冷凝、流水冷凝装置），以及这些装置间的

组合和连接方法。这样做的结果是使得学生对实验装置感觉到比较熟悉，用起来就能得心应手，有利于自己做好实验题。

3．定量实验

化学高考中定量实验占了一定的比重，我们在备考复习中很有必要专门对定量实验进行突破，以提高解决实验题的能力。为此，我们总结了常见的定量实验题的类型和解题方法，对例题进行了精心的选编，以期达到高效率的目的。

例题：如图所示装置，只要将C 与A 或B 相接即可组成一套制备、收集干燥气体的装置。

（1）实验前如何检查该套装置的气密性？

（3）若要测①Na 2SO 3的纯度②Na 2O 2与Na 2O 的混合物中Na 2O 的质量分数，

应增加或删减什么装置？需用到什么药品？请你加以简单叙述。

学生通过思考，想到了符合题意的气体有很多种，如O 2（MnO 2+H 2O 2）、

H 2（Zn+稀H 2SO 4）、CO 2（Na 2CO 3+稀H 2SO 4）、Cl 2（KMnO 4+浓HCl ）、HCl （NaCl+浓H 2SO 4或浓盐酸+浓硫酸）、NH 3（CaO+浓氨水或NaOH 固体+浓氨水）、SO 2（Na 2SO 3+浓H 2SO 4）、NO 2（Cu+浓HNO 3）、C 2H 2（电石+饱和NaCl 溶液）、H 2S （FeS+稀H 2SO 4）等。在解答第（3）小题时，学生也设计了几种不同的方案来解题，即熟悉了元素化合物知识，又熟悉了实验原理和装置，还训练了发散思维，使能力得到了提高。在分析这道题时，要思考的问题很多，涉及到的知识也很多，大大地提高了复习的效率。

学生在进行了这样的归纳整理后，对中学化学实验知识有了进一步的理解，

此时学生为解决实验题打下了一定的基础。

三、重返实验室，进一步强化实验原理及操作

我们常常在想，在进行了实验的全面复习之后，为什么学生还会怕做实验题？我们觉得，这其中有一个原因就是学生在学新课的时候，到实验室做实验时会存在这样那样的一些负面因素，诸如欠认真、欠思考，实验走过场、看热闹，这样则实验的收效要大打折扣，A B K N M

严重地防碍了自己对实验中涉及的化学反应原理、实验装置的原理和实验操作的原理的理解，以至于影响到日后的实验总复习。基于这种考虑，我们决定在实验复习中要避免完全是纸上谈兵的做法，要避免复习完后学生还是缺乏深刻印象，所以我们在实验复习中让学生重返实验室，进行一些实验的具体操作、并且是每人独立完成的实验操作，让学生由过去的“玩”实验真正转化为研究实验。为此，我们安排了一系列的实验，而我们所安排的这一系列实验，决不是课本实验的简单重复，而是一些综合性的实验，由学生通过分析来写出自己的设计方案并到实验室去通过独立的操作来验证自己的方案，使学生由被动变为主动，体现了教师为主导、学生为主体的教育理念。例如，我们设计了一个“将含有MgSO4杂质的NaCl样品进行提纯”的实验，在这个实验中涉及到了胶头滴管的使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判断沉淀是否洗干净、判断沉淀是否完全、pH试纸的使用等实验方法和操作，学生把实验设计出来并独立完成操作，得到不少收益。现把它列出如下表：

在进行这样的重返实验室做一些综合实验操作的训练后，学生感觉到对实验知识的掌握更加牢固，对实验知识的理解更加透彻，对实验操作有了更加深切的体会，在解实验题时能比实验复习之前顺手很多。

四、认真抓好学生对实验题的文字表述能力

实验题不易得分的原因之一是学生对实验现象的描述和对实验结果的解释欠准确。学生的心态是以为懂了就可以，以为文字表达是一件轻而易举的事，不重视，他们常犯动脑不动手的毛病，最后导致了因不严谨而严重丢分的结局。其实，尽管对实验原理的熟练理解、对物质性质的熟练掌握是形成良好实验能力的基础，但没有准确的文字表达将会影响到学生的综合实验能力和科学研究能力的发展。所以我们必须认真抓好学生对实验题的文字表述能力的训练。我们的做法是：首先要求学生动手写，写方案、写步骤、写现象、写结论等。其次是加大点评力度，在课堂上把学生好的作品及不好的作品都投影出来，学生来评好在哪里，不好在哪里，最后教师做总结。在此过程中，学生既动脑、又动手，积极

性很高。由于充分发挥了学生的主体作用，能使他们在评价中获得正确的、深刻的认识，从而使学生在思维的严谨性和表达的准确性方面得到锻炼和提高，也就使学生解实验题的能力得到了进一步的提高。

总之，在实验的备考复习中，我们遵循理论和实践相结合的原则，让学生在实验操作中来加强对实验理论的理解，同时又用实验理论知识来指导自己的实验操作，在复习中将两者有机地结合起来。同时，在各项训练中，都注意了对学生文字表达能力的训练。这样做的结果，使得我们在整个实验备考复习中收到了较好的效果，提高了学生对较难得分的实验题的解题能力，最后能在高考中获得好成绩。

浅谈高中化学实验教学创新

浅谈高中化学实验教学创新 发表时间：2018-06-22T14:41:13.760Z 来源：《知识-力量》2018年6月上作者：周训伯[导读] 与初中的化学知识相比，学生在高中学习中接触到的实验、公式更加复杂、难懂。所以，为了提升学生的学习效率，实现学生的化学素养发展，教师应积极创新，努力寻找出适合高中化学实验教学的新方法。（重庆市铜梁中学校） 摘要：与初中的化学知识相比，学生在高中学习中接触到的实验、公式更加复杂、难懂。所以，为了提升学生的学习效率，实现学生的化学素养发展，教师应积极创新，努力寻找出适合高中化学实验教学的新方法。基于此，本文从信息化教学情境、互动性教学课堂、生活化教学内容三个角度入手，围绕学生学习兴趣、学生动手能力、学生创新能力等多个方面，分析了高中化学实验教学的创新方法。意在通过本文的研究，为高中化学教育的发展提供有效文本贡献。关键词：高中化学；实验课程；信息技术 基于教育观念的现代化变革，传统的化学教学方法已经无法适用于当前教育工作在质量、趣味性上的需求，使得教学方式僵化、学生自主性受限等负面问题愈来愈尖锐。此时，将信息教育、生本教育等理念融入高中化学实验教学当中，能在很大程度上提升化学知识的传递能力，显著加强化学实验的效果表现力和内容丰富性。所以，我们有必要对高中化学实验教学的创新策略进行分析研究。 一、实现高中化学实验数字化 高中化学实验涉及到的内容和领域较广，一些化学实验对实验场地、实验设施器材、实验操作水平要求较高；另外还有一些气体实验、需要高温加热的实验危险性较高，比如可燃性气体在混有空气的情况下点燃很可能发生猛烈爆炸。针对这类实验，教师可以借助数字化教学资源和多媒体教学设备，利用多媒体给学生演示学习，实现高中化学实验数字化。例如，关于铝热反应的化学实验，在用镁带点燃时要除热氧化膜，点燃比较困难，红热现象因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟，久久不能散去，严重污染教室环境；并且这一实验用来接收实验残渣的蒸发皿不能接大量的高温残渣，大部分高温残渣会散落在桌面上，炸裂蒸发皿；同时反应过程中火星四射，融化物飞溅，非常容易造成人身伤害；再者，这一实验的反应速率很快，一部分学生离得还比较远，学生不易观察清楚。教师可以在数字化教学平台上准备这一实验的视频课件，在课堂上利用多媒体投射到大屏幕上，同时利用多媒体还可以放慢实验动作，让学生都能够观察清楚，提高化学实验的安全性，增强化学实验学习效果。 二、构建互动化的化学实验教学课堂 在传统的化学教学过程中，多数教师并未充分重视到学生的主体地位，继而采用“师做生看”的实验教学演示方法。长此以往，学生便会默认自己在化学课堂中的被动接受定位，并逐渐产生依赖教师的学习思维，大大阻碍了高中生实践能力、主动创造能力和主动思维能力的进步发展。对此，高中化学教师应尽快转变教学观念，通过课堂互动、集体实验等方式，促进师生之间的课堂互动。例如，某化学教师Ｍ为学生们发放了氯酸钾、红磷、酒精、浆糊、纸等材料，以自身示范的方式，带领学生共同按步骤制作“礼炮”。其后，在教师“鸣炮庆祝”的口令当中，学生们一起将纸包用力摔在地上，发出了多声炮响，将化学实验课程的气氛推向了高潮。在这一过程中，教师Ｍ既激发了学生的学习兴趣，又使学生在互动的实践当中切实掌握了5KCLO３＋6P５KCL＋3P２O５这一公式的反应表现，实现了化学实验课堂的高质量完成。此外，高中化学教师还可以为学生创新设计出以安全为前提的“实验搜寻任务”，要求学生在课余时间通过网络、书籍等渠道，自主制作、创造出趣味性的化学实验，例如用鸡蛋壳制作“彩蛋”、用清洁剂和过氧化氢溶液制作“彩虹泡泡”、用酒精制作“烧不坏的手帕”等。通过这些简易、有趣的小实验，能使学生树立起高度的化学学习自信心，更好地投入到日后的实验学习当中。 三、实现高中化学实验生活化 化学来源于生活，又是生活知识的高度总结和抽象概括。很多高中生认为化学既生涩又难学，学习过程比较吃力，逐渐对其产生了畏难心理。教师可以将高中化学实验与生活实际相结合，实现高中化学实验生活化。例如，教师可以先给学生举一些生活常见例子，如铜、铝器用旧后，用醋涂擦清洗，就能恢复光泽；非典时期在人群密集的场所，将醋倒在锅里慢火煮沸至干，能够起到消灭病菌的作用等。也可以做一些课堂生活化的化学实验，比如通过观察“真丝”与“人造丝”的燃烧现象、灰烬状况等鉴别“真丝”与“人造丝”；在讲解金属的相关知识时，利用化学知识鉴别真假金银等。让学生在熟悉的生活场景中学习，减轻了学生的拘束感和畏惧感，降低了学生的学习难度，增强了学生的学习信心。 四、构建生态化的教学课堂 教育生态学认为真正的教育必须直面生命，满足生命发展需要，彰显生命活力，提升生命质量。在化学教学中要构建生态化课堂，需要以生态化实验创新为基本保障，需要教师树立绿色化学观念，关注环境友好化学实验，以避免化学实验对环境的污染和学生的伤害。实验创新的生态化就是指在实验创新过程中运用生活化的素材优化实验，实现化学实验的无害化、绿色化。目前对生态化的实验创新主要有以下几种形式：一是将有毒气体的制备实验或易被空气氧化的实验由敞开体系改为封闭体系。如利用生活中的输液袋和注射器进行铜和稀、浓硝酸反应的对比实验、氢氧化亚铁制备实验的改进等。二是对有毒气体的制备和性质进行一体化设计，优化实验环节，体现绿色化学理念。如对NOx、Cl2和SO2的制备和性质进行一体化设计，自制环保型防泄漏实验装置验证CO2、SO2、Cl2的性质和进行铜与浓硫酸（或浓硝酸）、H2S与SO2的反应等。三是对教材中的部分实验进行微量化设计，使现象更加明显。如对石蜡的裂化实验、溴乙烷消去反应、煤的干馏、SO2和Cl2的系列化实验进行的微量化设计。无论采用何种形式的设计，其根本宗旨都是为了实现“绿色化学”，避免环境污染，保护人体健康。 总而言之，面对抽象化、复杂化、多样化的高中化学实验知识，教师必须做出观念上、行动上的创新，为学生提供出生动高效的课堂教育支持。由本文分析可知，通过正确认识高中化学课程的特殊性，教师将电影资源、生活内容引入到课堂教学当中，为学生构建出互动性、近距离的实验学习气氛，能有效改善学生注意力不集中、兴趣低落的问题，激发学生的化学学习热情，促进学生实践能力、知识记忆能力、课堂理解能力的全面提升。

高中化学实验汇总及现象总结

高中化学实验汇总及现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，

并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺

高中化学所有课本实验总结

化学实验（必修1） 一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2） 食盐主要来源于__________、___________、___________。 粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。 除去不溶性杂质，主要步骤是： （1）_____________，方法是______________________________________________。 （2）_____________，方法是______________________________________________。 （3）_____________，方法是______________________________________________。 除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。 检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）过滤 （2）蒸发 2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3） 本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。 如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。 3、碘水中碘单质的提取（实验1-4） 实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）萃取： （2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

高考化学复习计划-高考化学复习策略

高考化学复习计划|高考化学复习策略 高考化学的基础知识多且杂，同学们要才能高效的复习呢?高考化学的复习计划，我相信你会有用。下面由WTT为大家提供关于高考化学的基础知识复习建议，希望对大家有帮助! 化学复习计划 一、整合教材科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一) 无机元素化合物 概念和理论(二) 有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 化学复习计划二、注重基础落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式

计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C 键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 化学复习计划三、训练思维注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置 性质”、“原理 装置操作现象结论分析评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，

浅谈高中化学实验复习

浅谈高中化学实验复习 蕲春县李时珍中学何生强 化学是一门以实验为基础的学科，近年来化学高考试题对实验的要求是越来越高，实验命题越来越灵活，对学生的实验能力是一个很好的考验。因此，在高考备考中如何复习化学实验是一个很值得探讨的问题。下面是我们在高考备考复习中进行化学实验复习的一些做法和体会。 一、回归课本 高考的立足点在于课本，当然实验题也不例外。纵观这几年的化学高考实验题，处处都有课本实验的影子。我们认为：实验知识即是元素化合物知识与仪器使用知识及实验基本操作知识的总和。基于这点认识，我们对实验的回归课本是在以课本为依据复习好元素化合物知识的基础上来进行的。 （一）要求学生认真看课本。我们要求学生看初三及高中课本中学生实验部分的化学实验基本操作知识，这里有很多仪器的基本使用及化学实验的基本常识；看课本后面的学生实验；还要看有机实验的基本要求及特点；此外就是看课本的所有演示实验。我们还要求学生在看书的同时注重对每一点实验知识都要加以充分的思考和理解。举例如下：1．理解仪器的使用，包括仪器的常规使用方法和特殊使用方法。要解决综合实验，组装整套实验装置，我们必须先知道每一种仪器有什么作用。如量筒：①可以量液体体积， ②可以量气体体积（如图1、2）。如试管：①可以做反应容器，②可以收集少量气体， ③可以 （图1）（图2） 装液体，④可以装固体。装固体时可以将固体装在试管底部，放在试管内的隔板上，还可以暂时放在试管壁上，等接好装置后再将试管直立使固体与试管底的液体接触发生反应，以免损失气体。又如广口瓶：①可以收集气体（如图3），可由a管进气收集比空气重的气体，由b管进气收集比空气轻的气体。②可以做洗气装置（如图4）。③可以做排水装置（如上图1）。④可以做缓冲瓶（如图5）。⑤可以做安全瓶（如图6）等。再如干燥管，连接在装置的中间时可用来吸收反应产生的某些气体，连接在装置的

高中化学实验现象知识点总结

高中化学实验现象知识点总结 化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。下面小编整理了高中化学实验现象知识点总结，希望对你有帮助。 ? ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 2、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 3、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 4、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 2、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 3、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 4、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O2、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;3、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;4、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 ?高中化学知识点归纳总结--现象 1、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;2、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色

(word完整版)高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

浅谈高中化学实验教学心得

浅谈高中化学实验教学心得 摘要：高中新课标对化学实验课程有更高的要求，倡导学生积极加入其中，养成在实验过程中渗透相应理论知识的习惯，让理论知识在实验过程中得到进一步升华、内化。成功的化学教学实验是顺利开展化学这门重要课程必须的条件，良好的实验氛围可以强化学生的探究性意识，为培养创新能力奠定良好的基础。同时探究性化学实验的顺利开展，可以帮助学生有效地打开学习思路，使教师在教学过程中顺利地将学生的思路与教学思路完美契合。 关键词：高中化学实验教学 化学实验，不仅是化学教学的重要内容之一，也是化学教学的重要方法之一。但是，在传统的教学中，我们可以发现实验教学不受重视，实验教学在化学教学中的作用没有得到充分地发挥。从新课改实施之后，笔者认识到了化学实验教学的重要性，在课堂教学过程中对实验教学进行了改进，争取使实验教学发挥出其最大的优势作用，使化学课堂的教学效率有了明显的提高。面我结合个人经验谈谈提高学生探究实验能力的有效策略，以期对学生化学知识学习起到抛砖引玉的作用。 一、将化学实验趣味化，提高学生的学习兴趣 “兴趣是最好的老师”，这句话道出了兴趣对于学习的重要性，高中生无疑是繁忙与艰辛的，枯燥无聊的学习只会让学生更

加排拒，因此，教师要采用趣味性教学，提高学生的学习兴趣，让学生主动学习，主动思考。如在学习高锰酸钾和明矾等物质时，教师为吸引学生的眼球可以表演这样一个实验：教师手里拿着三块颜色和大小都相同的棉布条，让学生全部看过之乱用火点着。结果，第一块布燃烧得特别旺盛，不一会儿就烧光，第二块布也慢慢地烧光；第三块布烧不着。学生都感到奇怪：三块相同的棉布条，为什么有的燃烧得快，有的燃烧得慢，有的干脆烧不着？教师可以先让学生讨论，让他们讨论后用学过的化学知识进行了解释。这样既激发学生的学习兴趣，还培养学生的思考能力。 二、鼓励学生亲自动手实验，培养学生的自主探究能力。 实验本身是一种探究活动，学生作为学习的主体，在实验教学中需要亲自动手操作，进行实验探究。教师在实验教学中要发挥主导作用，调动学生的积极性，培养学生的动手操作能力，让学生在动手、动脑的过程中實现教学目标。如制备Al（OH）3有各种不同的方案，这些方案都基于不同的原理，学生可以逐一对这些方案进行探究，这些方案可以用化学反应公式表示： ①Al3++3OH-=Al（OH）3↓； ②Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； ③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓； ④2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-； ⑤Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

高中化学80个实验现象!

高中化学80个实验现象 如何学好高中化学呢？高中化学实验在考试中也占一定的分值，如何保证化学实验不失分，下面为各位同学分享一些高考化学实验题最常考的化学实验现象，记熟这些实验现象，就可以搞定大部分的实验现象题。 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

高中化学实验报告(完整版)

报告编号：YT-FS-1072-24 高中化学实验报告(完整 版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity

高中化学实验报告(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl （2）用量筒量取适量蒸馏水 （3）置于烧杯中搅拌溶解冷却 （4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中 （5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中 （6）用胶头滴管定容 （7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可 2 （1）验漏 （2）用标准液和待测液润洗滴定管 （3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度 （4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸

（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中 （6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束 （7）读出末刻度，计算 物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板 3 加入少量NaOH固体生成白色沉淀的是AlCl3 加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层 若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI 在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2 5 向废铜屑中加浓硫酸 这里填写您企业或者单位的信息 Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here

高中化学实验专题综合练习

高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方 可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 答案：A 2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN

溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液，成分反应后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。 答案：C 3．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

新课改下高中化学实验复习备考策略

新课改下高中化学实验复习备考策略 摘要：随着新课改的实行，对高考化学试卷进行了改革，加大了化学实验的比重。在此背景下，改变高中化学实验复习策略成为高中化学老师必须研究的一项课题。在贯彻新课改要求的基础上，对改革后的高中化学试卷进行了分析，并且结合实践，对高中化学实验复习备考进行了简单的分析研究，并且提出了一些策略。 关键词：新课程；高中；化学实验；复习备考；策略 高中化学是一门以实验为基础的自然科学，其化学实验教学在化学实验教学中的重要性也就不言而喻了，近几年来，教育学家也注意到化学实验教学的重要性以及在之前教育中的欠缺，因此，通过新课改，提高了对化学实验教学的重视，其具体表现在：高考化学试卷中化学实验所占的比重明显增大，这就要求老师必须针对试卷题型和新课程改革的要求，对化学实验的复习备考做出调整。结合多年的教学实践，对新课改下高考化学实验复习备考策略进行了详细阐述。 一、新课程标准和化学考试说明对高中化学实验复习提出的要求 随着社会经济的快速发展，社会对人才提出了更高的要求。为了适应社会对人才的要求，培养出适应社会的人才，

新课标对高中的化学教学提出了更高的要求，老师教学不再只是传授知识那么简单了，还需要加强对学生自主学习能力的培养，培养出具有自主分析能力、发散思维能力、合作探究能力以及创新能力的化学人才。为了适应新课标的要求，《高中化学考试说明》也进行了相应的调整，提高了高中生掌握化学实验能力的要求，高中生必须要通过化学实验教学掌握化学实验信息搜集、鉴别和整理的能力，学会利用化学实验验证化学知识的能力，并且要掌握自主设计、操作、总结归纳化学实验的能力。在学习的过程中，老师要起到引导者的作用，使学生能够感受到化学实验的魅力，提高学习化学实验的兴趣，掌握科学的复习方法，提高学生自主探索创新的素养。老师在制定化学实验复习策略的时候，一定要认真研读，精准把握，全面落实以上的理论依据。 二、近几年高考化学实验试题结构的分析和命题角度与特点 1.试题结构分析 首先，通过对新课改后化学考试试卷的分析，可以得出，试卷客观题部分主要是通过一个实验题目来对学生进行发散思维能力考核的，少数的实验题目中会出现一些化学基本知识，如：化学基本理论、元素化合物等知识点。其次，通过对命题形式分析，可以得出：实验题目不再只局限于课本，重点在于考查学生的实验能力和实验思维，探究性实验

高中化学实验现象大全

高中化学实验现象大全 1.镁条在空气中燃烧: 发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成白色物质。 2.木炭在空气中燃烧: 发出白光,放出热量。 3.硫在空气中燃烧: 发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性的气味。 4.铁丝在氧气中燃烧: 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。 5.加热试管中碳酸氢铵: 有刺激性气味产生,试管上有液体生成。 6.氢气在空气种燃烧: 火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气种燃烧: 发出苍白色火焰,产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜: 黑色的氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。 9.用木炭还原氧化铜: 使生成的气体通人澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧: 发出蓝色的火焰,放出热量。 11.加热试管中的硫酸铜晶体: 蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 12.钠在氯气中燃烧:

剧烈燃烧,生成白色固体。 13.点燃纯净气体: 发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。 14.将氯气通入无色KI溶液中: 溶液中有褐色的物质生成。 15.细铜丝在氯气中燃烧后加入水: 有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。 16.强光照射氢气、氯气的混合气体: 迅速发生反应发生爆炸。 17.新制氯水中呈黄绿色,光照有气泡生成,久置氯水成无色。 18.氯水中加石蕊试液: 先变红色后褪色。 19.红磷在氯气中燃烧: 有白色烟雾生成。 20.湿润的淀粉碘化钾遇氯气: 试纸变蓝 21.氯气遇到润湿的有色布条: 有色布条的颜色褪色。 22.溴(碘水中加入四氯化炭: 溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫色。 23.细铜丝在蒸气中燃烧: 细铜丝发红后生成黑色物质。 24.铁粉与硫粉混合后加热到红热: 放出大量的热,生成黑色物质。 25.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿: 火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末。 26.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯:

(完整word)高中化学必修一实验专题习题

专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，

浅谈高中化学实验员工作的思考

在实践中探索成功 ——浅谈高中化学实验员工作的思考与总结 【摘要】化学是一门以实验为基础的自然科学。因此，实验是教学中一项重要环节，教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关。而新课程背景下的高中化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加，实验形式也由验证式向探究式转化。随着新课程的逐步实施，学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程，并动手***作已势在必行。这就为高中化学实验员的工作提出了更高的要求。如何能接收挑战，从容不迫地完成辅助化学教学的任务，是新课程带给我们的又一课题。作为一名高中化学实验员，在完成日常实验室管理工作的同时又要做好化学教学的辅助工作，在这一过程中我通过实践与思考逐步形成了自己的工作思想。以下我着重从三个方面来阐述我对高中化学实验员工作的思考与总结。 【关键字】高中化学实验员实验辅助教学新教材创新思想 化学是一门以实验为基础的自然科学。因此，实验是教学中一项重要环节，教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关。而新课程背景下的高中化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加，实验形式也由验证式向探究式转化。随着新课程的逐步实施，学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程，并动手***作已势在必行。这就为高中化学实验员的工作提出了更高的要求。如何能接收挑战，从容不迫地完成辅助化学教学的任务，是新课程带给我们的又一课题。 作为一名高中化学实验员，在完成日常实验室管理工作的同时又要做好化学教学的辅助工作，在这一过程中我通过实践与思考逐步形成了自己的工作思想。以下我着重从三个方面来阐述我对高中化学实验员工作的思考与总结。 一、在困惑中沉思 我已做了四年的高中化学实验员工作，在工作中，也曾存在着很多困惑。我发现新教材对实验的要求与我们以前的实验室工作存在着几点矛盾。 矛盾一：分组实验之“多”与实验员数量之“少” 新教材把课堂实验分为两部分，一部分为“观察与思考”，其中大部分可以教师做演示实验；另一部分为“活动与探究”，也就是学生分组实验。苏教版化学教材仅“必修1”、“必修2”就包括了25个演示实验和46个分组实验。分

高中化学实验操作总结

化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从 中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查： （1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。 （3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象； ③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点： ①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。 7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱） ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。T K1 2 A B C