【推荐】2015年天津市高考化学试卷

2015年天津市高考化学试卷

一、选择题：

1．（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）

A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3

B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒

D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

2．（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A ．在溶液中加SCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+

B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，无+

D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2

3．（6分）下列说法不正确的是（ ）

A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同

D ．Mg （OH ）2固体在溶液存在平衡：Mg （OH ）2（s ）?Mg 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ），该固体可溶于NH 4Cl 溶液

4．（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

A ．铜电极上发生氧化反应

B ．电池工作一段时间后，甲池的c （SO 42﹣）减小

C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

5．（6分）室温下，将0.20mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ） 增大6．（6分）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1mol （g ）和2molY （g ）发生反应：（g ）+mY （g ）?3（g ），平衡时，、Y 、的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1mol （g ），再将达到平衡后，、Y 、的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）

A ．m=2

B ．两次平衡的平衡常数相同

C ．与Y 的平衡转化率之比为1：1

D ．第二次平衡时，的浓度为0.4mol ?L ﹣1

二、非选择题

7．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f 在周期表中的位置是 ；

（2）比较d 、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ；比较g 、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞ 。

（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： ；

（4）已知1mole 的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5J 热量，写出该反应的热化学方程式： ；

（5）上述元素可组成盐R ：4f （gd 4）2，向盛有10mL1mol ?L ﹣1R 溶液的烧杯中滴加1mol ?L ﹣1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如图2

①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；

②写出m 点反应的离子方程式： ；

③若在R 溶液中改加20ml 1.2mol ?L ﹣1Ba （OH ）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol 。

8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸

衍生物F 的路线如图1：

（1）A 分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 ，写出A+B →C 的化学反应方程式： ；

（2）C （

）中①、②、③3个﹣OH 的酸性由强到弱的顺序

是 ； （3）E 是由2分子C 生成的含有3个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有 种．

（4）D →F 的反应类型是 ，1molF 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为 mol ．

写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ．

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A 有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5．

9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu （NH 3）42+，反应中H 2O 2的作用是 ，写出操作①的名称： ；

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu （NH 3）42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式： ，操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） ．

a ．富集铜元素

b ．使铜元素与水溶液中的物质分离

c ．增加Cu 2+在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和 ，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是 ；

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ，

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ；

（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ，循环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 ．

10．（14分）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl 3净水的原理是 ，FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备，除H +作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3．

①若酸性FeCl 2废液中c （Fe 2+）=2.0×10﹣2mol ?L ﹣1，c （Fe 3+）=1.0×10﹣3mol ?L ﹣1，c （Cl ﹣）=5.3×10﹣2mol ?L ﹣1，则该溶液的pH 约为 ；

②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：

ClO 3﹣+ Fe 2++ = Cl ﹣+ Fe 3++

（3）FeCl 3在溶液中分三步水解：

Fe 3++H 2O ?Fe （OH ）2++H + 1

Fe （OH ）2++H 2O ?Fe （OH ）2++H + 2

Fe （OH ）2++H 2O ?Fe （OH ）3+H + 3

以上水解反应的平衡常数1、2、3由大到小的顺序是 ．

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

Fe 3++yH 2O ?Fe （OH ）y （3﹣y ）++yH +

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） ．

a ．降温

b ．加水稀释

c ．加入NH 4Cl

d ．加入NaHCO 3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ；

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据

得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe （mg ?L ﹣1）表示]的最佳范围约为 mg ?L ﹣1．

2015年天津市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

1．（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）

A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3

B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒

D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

【分析】A ．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫；

B ．明矾溶液中Al 3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu 2（OH ）2CO 3，溶于酸性溶液；

C ．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；

D ．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙．

【解答】解：A ．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO 3，故A 错误；

B ．明矾溶液中Al 3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu 2（OH ）2CO 3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B 正确；

C ．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO 3溶液解毒，故C 正确；

D ．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D 正确，

故选：A 。

【点评】本题考查化学与生活，比较基础，体现了化学知识在生产、生活中的应用．

2．（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A ．在溶液中加SCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+

B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，无+

D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2

【分析】A ．如果该溶液既含Fe 3+，又含Fe 2+，滴加SCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe 3+，并不能证明无Fe 2+；

B ．无水硫酸铜吸水变为CuSO 4?5H 2O ，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；

C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，不能证明无+，因为黄光可遮住紫光，+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；

D ．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等．

【解答】解：A ．Fe 3+遇SCN 会使溶液呈现红色，Fe 2+遇SCN 不反应无现象，如果该溶液既含Fe 3+，又含Fe 2+，滴加SCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe 3+，并不能证明无Fe 2+，故A 错误；

B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H 2O ═CuSO 4?5H 2O ，可证明原气体中含有水蒸气，故B 正确；

C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，并不能证明无+，Na +焰色反应为黄色，可遮住紫光，+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 错误；

D ．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO 2，故D 错误，

故选：B 。

【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础

知识的掌握积累．

3．（6分）下列说法不正确的是（ ）

A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同

D ．Mg （OH ）2固体在溶液存在平衡：Mg （OH ）2（s ）?Mg 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ），该固体可溶于NH 4Cl 溶液

【分析】A ．该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合△G=△H ﹣T △S ＜0，反应自发进行；

B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白质变性；

C ．FeCl 3和MnO 2对H 2O 2分解催化效果不相同；

D ．NH 4Cl 溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg （OH ）2（s ）溶解平衡中的氢氧根离子，平衡右移．

【解答】解：A ．Na 与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S ＞O ，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H ＜0，则△G=△H ﹣T △S ＜0，故该反应自发进行，故A 正确；

B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na 2SO 4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B 正确；

C ．FeCl 3和MnO 2对H 2O 2分解催化效果不相同，同等条件下H 2O 2分解速率的改变不相同，故C 错误；

D ．NH 4Cl 溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg （OH ）2（s ）溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg （OH ）2（s ）?Mg 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ）平衡右移，故Mg （OH ）2可溶于NH 4Cl 溶液，故D 正确，

故选：C。

【点评】本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意B选项中蛋白质变性的一些方法，难度不大．

4．（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A．铜电极上发生氧化反应

2﹣）减小

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO

4

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【分析】由图象可知，该原电池反应式为：n+Cu2+=n2++Cu，n发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的n2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的n2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而n的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．

【解答】解：A．由图象可知，该原电池反应式为：n+Cu2+=n2++Cu，n为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；

2﹣）不变，故B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO

4

B错误；

C ．甲池中的n 2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu 2++2e ﹣=Cu ，保持溶液呈电中性，进入乙池的n 2+与放电的Cu 2+的物质的量相等，而n 的摩尔质量大于Cu ，故乙池溶液总质量增大，故C 正确；

D ．甲池中的n 2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D 错误，

故选：C 。

【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜只允许阳离子通过，C 选项利用电荷守恒分析．

5．（6分）室温下，将0.20mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ） 增大【分析】n （Na 2CO 3）=0.2mol ，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO 32﹣+H 2O ?HCO 3﹣+OH ﹣，

A ．n （H 2SO 4）=2mol/L ×0.1L=0.2mol ，H 2SO 4和Na 2CO 3反应方程式为Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na 2SO 4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c （Na +）、c （SO 42﹣）相对大小；

B ．CaO+H 2O=Ca （OH ）2、Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ，所以得CaO+H 2O+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH ，反应后溶液中的溶质是NaOH ；

C ．加水稀释促进碳酸钠水解；

D ．NaHSO 4和Na 2CO 3反应方程式为：2NaHSO 4+Na 2CO 3=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na 2SO 4、H 2O 、CO 2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．

【解答】解：n （Na 2CO 3）=0.2mol ，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO 32﹣+H 2O ?HCO 3﹣+OH ﹣，

A ．n （H 2SO 4）=2mol/L ×0.1L=0.2mol ，H 2SO 4和Na 2CO 3反应方程式为Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na 2SO 4，溶液呈中性，则c （H +）=c （OH ﹣），根据电荷守恒得（Na +）=2c （SO 42﹣），故A 错误；

B ．CaO+H 2O=Ca （OH ）2、Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ，随着CO 32﹣的消耗，CO 32﹣+H 2O ?HCO 3﹣+OH ﹣向左移动，c （HCO 3﹣）减小，反应生成

OH ﹣，则c （OH ﹣）增大，导致溶液中

增大，故B 正确； C ．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n （H +）、n （OH ﹣）都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c （H +）、c （OH ﹣）减小，二者浓度之积减小，故C 错误；

D ．NaHSO 4和Na 2CO 3反应方程式为：2NaHSO 4+Na 2CO 3=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na 2SO 4、H 2O 、CO 2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH 减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c （Na +）增大，故D 错误；

故选：B 。

【点评】本题为2015年高考题的改编题，考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类

水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c（H+）．c （OH﹣）之积而不是溶液中c（H+）．c（OH﹣）之积，为易错点．

6．（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol（g）和2molY（g）发生反应：（g）+mY（g）?3（g），平衡时，、Y、的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1mol（g），再将达到平衡后，、Y、的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．与Y的平衡转化率之比为1：1

D．第二次平衡时，的浓度为0.4mol?L﹣1

【分析】A．平衡时，、Y、的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1mol（g），再将达到平衡后，、Y、的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；

B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；

C．设第一次达到平衡状态时参加反应的物质的量为amol，根据转化率

=进行计算；

D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照、Y的计量数之比投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．

【解答】解：A．平衡时，、Y、的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1mol（g），再将达到平衡后，、Y、的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；

B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；

C．设第一次达到平衡状态时参加反应的物质的量为amol，

（g）+2Y（g）?3（g）

开始（mol） 1 2 0

转化（mol） a 2a 3a

平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a）3a

相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：（2﹣2a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的△n（）=0.1mol、△n（Y）=0.2mol，

转化率=，

的转化率==10%，Y的转化率==10%，所以和Y 的转化率之比为1：1，故C正确；

D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照、Y的计量数之比投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入后，设参加反应的物质的量为3bmol，

（g）+2Y（g）?3（g）

第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3

加入1mol：0.9 1.8 1.3

转化：b 2b 3b

第二次平衡（mol）：（0.9+b）（1.8+2b）（1.3﹣3b）

各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3﹣3b）=30%：60%：10%=3：6：1，

b=0.3，n（）=（1.3﹣0.9）mol=0.4mol，的物质的量浓度==0.2mol/L，故D错误；

故选：D。

【点评】本题为2015年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积

常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是D 选项计算，题目难度中等．

二、非选择题

7．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f 在周期表中的位置是 第三周期ⅢA 族 ；

（2）比较d 、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： O 2﹣ ＞ Na + ；比较g 、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： HClO 4 ＞ H 2SO 4 。

（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：

（或） ；

（4）已知1mole 的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5J 热量，写出该反应的热化学方程式： 2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O 2（s ）△H=﹣511J ?mol ﹣1 ；

（5）上述元素可组成盐R ：4f （gd 4）2，向盛有10mL1mol ?L ﹣1R 溶液的烧杯中滴加1mol ?L ﹣1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如图2

①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （Al 3+）＞c （H +）＞c （OH ﹣） ；

②写出m 点反应的离子方程式： NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O ；

③若在R 溶液中改加20ml 1.2mol ?L ﹣1Ba （OH ）2溶液，充分反应后，溶液中产

生沉淀的物质的量为 0.022 mol 。

【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知是H 元素，y 是C 元素，是N 元素，d 是O 元素，e 是Na 元素，f 是Al 元素，g 是S 元素，h 是Cl 元素。

（1）f 是Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA 族；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；

（3）四原子共价化合物，可以是NH 3、H 2O 2、C 2H 2等；

（4）1molNa 的单质在足量O 2中燃烧生成Na 2O 2（s ）

，放出255.5J 热量，2molNa 反应放出热量为511J ，注明聚集状态、反应热书写热化学方程式；

（5）①R 是NH 4Al （SO 4）2，溶液中Al 3+、NH 4+均水解使溶液呈酸性，但Al 3+比 NH 4+水解程度更大；

②m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH 4+与OH ﹣反应生成NH 3?H 2O ；

③根据n=cV 计算n （Al 3+ ）、n （NH 4+）、n （SO 42﹣）、n （Ba 2+）、n （OH ﹣），根据SO 42﹣、Ba 2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO 4的物质的量，依次发生：Al 3++OH ﹣=Al （OH ）3↓、NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O 、Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，根据方程式计算生成Al （OH ）3的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量。

【解答】解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知是H 元素，y 是C 元素，是N 元素，d 是O 元素，e 是Na 元素，f 是Al 元素，g 是S 元素，h 是Cl 元素。

（1）f 是Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA 族，故答案为：第三周期ⅢA 族；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r （O 2﹣）＞r （Na +）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO 4＞H 2SO 4，故答案为：r （O 2﹣）＞r （Na +）；HClO 4＞H 2SO 4；

（3）四原子共价化合物，可以是NH 3、H 2O 2、C 2H 2等，其电子式为： （或），

故答案为： （或）；

（4）1molNa 的单质在足量O 2中燃烧生成Na 2O 2（s ）

，放出255.5J 热量，2molNa 反应放出热量为511J ，则该反应的热化学方程式为：2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O 2（s ）△H=﹣511J ?mol ﹣1，

故答案为：2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O 2（s ）△H=﹣511J ?mol ﹣1；

（5）①R 是NH 4Al （SO 4）2，溶液中Al 3+、NH 4+均水解使溶液呈酸性，但Al 3+比 NH 4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （Al 3+）＞c （H +）＞c （OH ﹣），

故答案为：c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （Al 3+）＞c （H +）＞c （OH ﹣）； ②m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH 4+与OH ﹣反应生成NH 3?H 2O ，离子方程式为：NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O ，

故答案为：NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O ；

③10mL 1mol ?L ﹣1 NH 4Al （SO 4）2溶液中Al 3+ 物质的量为0.01mol ，NH 4+的物质的量为0.01mol ，SO 42﹣的物质的量为0.02mol ，20mL 1.2 mol ?L ﹣1Ba （OH ）2溶液中Ba 2+物质的量为0.024mol ，OH ﹣为0.048mol ，

由SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，可知SO 42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO 4， Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反应剩余OH ﹣为0.048mol ﹣0.03mol=0.018mol ，

NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O

0.01mol 0.01mol

反应剩余OH ﹣为0.018mol ﹣0.01mol=0.008mol ，

Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al （OH ）3沉淀为0.01mol ﹣0.008mol=0.002mol

则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol ，

故答案为：0.022mol 。

【点评】本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周期律、热化学方程式书写、离子浓度大小比较、化学图象及化学计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等。

8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸衍生物F 的路线如图1：

（1）A 分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 醛基、羧基 ，写出A+B →C 的化学反应方程式：

；

（2）C （

）中①、②、③3个﹣OH 的酸性由强到弱的顺序是

③＞①＞② ； （3）E 是由2分子C 生成的含有3个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有 4 种．

（4）D →F 的反应类型是 取代反应 ，1molF 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为 3 mol ．

写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A 有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5．

【分析】（1）A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A 是OHC ﹣COOH ，根据C 的结构可知B 是

，A+B →C 发生加成反应；

（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；

（3）C 中有羟基和羧基，2分子C 可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C 分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E 为；

（4）对比D 、F 的结构，可知溴原子取代﹣OH 位置；F 中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应；

F 的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基

202015年全国高考理综(新课标1卷)生物试题及答案

2015年普通高等学校招生统一考试——生物试题（I卷）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，本题共6小题，每小题6分。）1．下列叙述错误的是（）A．DNA和ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中DNA上 2．下列关于生长素的叙述，错误的是（）A．植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是（）A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞内液和细胞外液分别增加10mL C．细胞内液N a＋的增加远大于细胞外液N a＋的增加 D．输入的N a＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液 4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是（） A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白（PrP c）,该蛋白无致病性。PrP c的空间结构改变后成为PrP sc（阮粒），就具有了致病性。PrP sc可以诱导更多的PrP c转变为PrP sc，实现阮粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是（）A．阮粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B．阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是A．短指的发病率男性高于女性 B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2015年天津市高考化学试题及答案[解析版]

2015年市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题： 1．（6分）（2015?）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 【答案】A 【解析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误； B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确； C．水酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确； D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确， 2．（6分）（2015?）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】A 【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误； B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确； C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误， 3．（6分）（2015?）下列说法不正确的是（） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

2019年天津高考理综化学试题与答案-高考

．．． 2 3 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg (OH ) + 2NH + ．．． 2019 年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量： H -1 C - 12 O - 16 Zn - 65 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A Mg 2+ + 2NH ? H O 4 3 2 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe 3+ + 3H O Fe (OH ) ↓ +3H + 2 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO + 2MnO - + 4H + 2 4 3SO 2- + 2Mn 2+ + 2H O 4 2 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO + 2H + Fe 2+ + H O 2 3．下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） A ．将废铁屑加入 FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的 C l 2 2 B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多 Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 2 3 D ．无水 CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 2 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色 2

15年高考理综全国卷1

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷） 理科综合能力侧试 请注意基础学习 一、选择题 1. 下列叙述错误.的是 A. DNA与ATP中所含元素的种类相同 B. 一个tRNA分子中只有一个反密码子 C. T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D. 控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上 【答案】D 【解析】 扎DXA与A7?中所含■元素的种类都是CH0NP n左一个分子有三个相邻的碱基，对应一个反密码子. C, T：ffi菌体是DMA病畫，橈酸只W DMA,由』兑氧核德核昔酸组咸.D细菌是康核生物，没有线粒体 2. 下列关于植物生长素的叙述，错误的是 A. 植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素 B. 成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C. 幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D. 豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 【答案】C 【解析】幼嫩的细胞对生长素敏感，成熟细胞则比较迟钝。 3. 某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是 A. 输入的溶液会从血浆进入组织液 B. 细胞内液和细胞外液分别增加10mL C. 细胞内液Na+的增加远大于细胞外液Na+的增加 D. 输入的Na+中50%进入细胞内液,50%分布在细胞外液 【答案】A

【解析】输入的溶液进入血液，随血液运输，同时从血浆通过毛细血管壁细胞，进入组织液。人体

体液中，细胞内液和细胞外液所占比重不同，注射的20mL的生理盐水到体内的在细胞内液和细胞 外液的分配不同。Na+主要分布在细胞外，细胞内液Na+的增加远小于细胞外液Na+的增加。 4. 下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是 A. 草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B. 草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂 C?草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强 D.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 【答案】D 【解析】草本阶段与灌木阶段群落相比，草本阶段丰富度低，空间结构简单，自我调节能力差，为灌木阶段群落形成创造了条件。 5. 人或动物PrP基因编码一种蛋白（PrP c）,该蛋白无致病性。PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc（朊粒），就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增一一可以引起疯牛病. 据此判一一下列叙述正确的是 A. 朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B. 朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C?蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 【答案】C 【解析】 肮粒再蛋白质，其结构与基因差别较大，不能整合到基因组中「肺炎収球菌的増殖方式为二分裂；m注的空间结构改变后成为矶产生了致病性，原因是空间结构改变导致功能改变；P H P U转变为氏PBc的过程为蛋吕质到蛋m质的过程，属于蛋白质结构的改变. 6. 抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体 隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病特征的叙述，正确的是

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1

2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案与解释】A 。谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜％、 锡％、铅％，B 观点正确；“明如镜，声如磬qing ”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。由于只有用江

2015年高考全国一卷理综

2015第Ⅰ卷(选择题共126分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述错误的是 A．DNA与ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上 2．下列关于植物生长素的叙述，错误的是 A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是 A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞液和细胞外液分别增加10 mL C．细胞液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加 D．输入的Na＋中50％进入细胞液，50％分布在细胞外液 4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是 A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是 A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是 A．短指的发病率男性高于女性 B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者 C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性 D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2019年天津高考理综化学试题与答案-新

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 3．下列有关金属及其化合物的不合理．．． 的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均

相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根 离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）砷在元素周期表中的位置______。288 115Mc 的中子数为______。

2016年天津市高考理综试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试天津卷） 理科综合物理部分 理科综合共300分，考试用时150分钟 一、单项选择题（每小题6分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1、我国成功研发的反隐身先进米波雷达堪称隐身飞机的克星，它标志着我国雷达研究又创新的里程碑，米波雷达发射无线电波的波长在1~10m范围内，则对该无线电波的判断正确的是 A、米波的频率比厘米波频率高 B、和机械波一样须靠介质传播 C、同光波一样会发生反射现象 D、不可能产生干涉和衍射现象 2、右图是a、b两光分别经过同一双缝干涉装置后在屏上形成的干涉图样，则 A、在同种均匀介质中，a光的传播速度比b光的大 B、从同种介质射入真空发生全反射时a光临界角大 C、照射在同一金属板上发生光电效应时，a光的饱和电流大 D、若两光均由氢原子能级跃迁产生，产生a光的能级能量差大 3、我国即将发射“天宫二号”空间实验室，之后发生“神舟十一号”飞船与“天宫二号”对接。假设

“天宫二号”与“神舟十一号”都围绕地球做匀速圆周运动，为了实现飞船与空间实验室的对接，下列措施可行的是 A、使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后飞船加速追上空间实验室实现对接 B、使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后空间实验室减速等待飞船实现对接 C、飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，加速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接 D、飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接 4、如图所示，平行板电容器带有等量异种电荷，与静电计相连，静电计金属外壳和电容器下极板都接地， E表示点电荷在P点的电势能，θ在两极板间有一个固定在P点的点电荷，以E表示两板间的电场强度， p 表示静电计指针的偏角。若保持下极板不动，将上极板向下移动一小段距离至图中虚线位置，则 A、θ增大，E增大 B、θ增大，p E不变 C、θ减小，p E增大 D、θ减小，E不变 5、如图所示，理想变压器原线圈接在交流电源上，图中各电表均为理想电表。下列说法正确的是 R消耗的功率变大 A、当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动时， 1 B、当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动时，电压表V示数变大

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成

B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1

2014年天津市高考化学试题答案解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A．不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原了数相同 C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

2015年高考理综-全国卷1答案--物理部分(最新整理)

2015 年理综全国卷1 物理部分 第Ⅰ卷(选择题共126 分) 二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中。第l4～18 题只有一项符合题目要求。 第l9～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分。选对但不全的得3 分。有选错的得0 分。 14.两相邻匀强磁场区域的磁感应强度大小不同、方向平行。一速度方向与磁感应强度方向垂直的带电粒子(不 计重力)，从较强磁场区域进入到较弱磁场区域后，粒子的 A.轨道半径减小，角速度增大B．轨道半径减小，角速度减小 C．轨道半径增大，角速度增大D．轨道半径增大，角速度减小 15.如图，直线a、b 和c、d 是处于匀强电场中的两组平行线，M、N、P、Q 是它们的交点，四点处的电势分别 为M 、N 、P 、Q。一电子由M 点分别运动到N 点和P 点的过程中，电场力所做的负功相等。则 A.直线a 位于某一等势面内，M >Q B.直线c 位于某一等势面内，M >N C.若电子由M 点运动到Q 点，电场力做正功 D.若电子由P 点运动到Q 点，电场力做负功 16.一理想变压器的原、副线圈的匝数比为3：l，在原、副线圈的回路中分别接有阻值相同的电阻，原线圈一侧 接在电压为220 V 的正弦交流电源上，如图所示。设副线圈回路中电阻两 端的电压为U，原、副线圈回路中电阻消耗的功率的比值为k。则 1 A．U=66V，k= 9 1 C．U=66V，k= 3 1 B．U=22V，k= 9 1 D．U=22V，k= 3 17.如图，一半径为R、粗糙程度处处相同的半圆形轨道竖直固定放置，直径POQ 水平。一质量为m 的质点自P 点上方高度R 处由静止开始下落，恰好从P 点进入轨道。质点滑到轨道最低点N 时，对轨道的压力为4 mg，g 为重力加速度的大小。用W 表示质点从P 点运动到N 点的过程中克服摩擦力所做的功。则1 A．W= mgR，质点恰好可以到达Q 点 2 1 B．W> mgR，质点不能到达Q 点 2 1 C．W= 2 mgR，质点到达Q 点后，继续上升一段距离 1 D．W< mgR，质点到达Q 点后，继续上升一段距离 2 18.一带有乒乓球发射机的乒乓球台如图所示。水平台面的长和宽分别为L1 和L2，中间球网高度为h。发射机安装于台面左侧边缘的中点，能以不 同速率向右侧不同方向水平发射乒乓球，发射点距台面高度为3 h。不计 空气的作用，重力加速度大小为g ，若乒乓球的发射速率在某范围内， 通过选择合适的方向，就能使乒乓球落到球网右侧台面上，则的最大 取值范围是D

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

2017年天津理综高考真题(含标准答案)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 理科综合共300分，考试用时1５0分钟。 物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至３页,第Ⅱ卷4至7页,共1２0分。 答卷前,考生务必，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 生物部分 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂 其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共３6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列有关真核生物核糖体的叙述,正确的是 A．遗传信息翻译的场所 B.组成成分中含ｍＲNA C.全部游离在细胞质基质中 Ｄ．能识别基因的启动子 2．细颗粒物(PM2.５)可影响免疫系统功能,下表相关推论错误 ．．的是 选项对长期吸入高浓度PM２．5的研究结果推论 A．损害呼吸道黏膜影响非特异性免疫 Ｂ.改变T细胞数目影响特异性免疫 C.刺激B细胞增殖分化影响细胞免疫 D．导致抗体水平升高影响体液免疫 ３．将A、B两种物质混合，Ｔ1时加入酶Ｃ。下图为最适温度下A、B浓度的变化曲线。叙述错误 ．．的是

A.酶C降低了A生成B这一反应的活化能 Ｂ．该体系中酶促反应速率先快后慢 Ｃ．T2后B增加缓慢是酶活性降低导致的 D．适当降低反应温度，T2值增大 4．基因型为AａＢbDｄ的二倍体生物,其体内某精原细胞减数分裂时同源染色体变化示意图如下。叙述正确的是 Ａ.三对等位基因的分离均发生在次级精母细胞中 Ｂ.该细胞能产生AbD、ABD、abd、aBd四种精子 C.B(b)与D（d)间发生重组，遵循基因自由组合定律 D.非姐妹染色单体发生交换导致了染色体结构变异 5．叶绿体中的色素为脂溶性,液泡中紫红色的花青苷为水溶性。以月季成熟的紫红色叶片为材料,下列实验无法达到目的的是 Ａ．用无水乙醇提取叶绿体中的色素 B．用水做层析液观察花青苷的色素带 Ｃ.用质壁分离和复原实验探究细胞的失水与吸水 Ｄ.用光学显微镜观察表皮细胞染色体的形态和数目 6．某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。叙述错误的是

2015年全国高考理综试题及答案-天津卷DOC

2015年高考（天津卷）理综试题 生物部分 第I卷 一．选择题本卷共6题，每题6分。 1、下图表示生态系统、群落、种群和个体的从属关系。据 图分析，下列叙述正确的是（） A、甲是生物进化的基本单位 B、乙数量达到环境容纳量最后不再发生波动 C、丙是由生产者和消费者构成的 D、丁多样性的形成受无机环境影响 2、鸡霍乱病原菌易致鸡死亡。1880年，巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。再次培养新鲜病原菌，并扩大鸡的注射范围，结果仅有部分鸡存活。进一步调查发现，存活鸡均接受过第一次注射。下列分析正确的是（） A、第一次注射时，所用的鸡霍乱病原菌相当于抗体 B、第一次注射后，鸡霍乱病原菌诱导存活鸡产生的抗性变异 C、第二次注射后，存活鸡体内相应记忆细胞参与了免疫反应 D、第二次注射后，死亡鸡体内没有发生特异性免疫反应 3、小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。将胰岛样细胞移植给患糖尿病小鼠，可 使患病小鼠血糖恢复正常水平。下列叙述错误 ．．的是（） A、小鼠胚胎干细胞可来自对囊胚内细胞团的分离培养 B、移植前，患病小鼠体内靶细胞缺失胰岛素受体 C、移植后，小鼠体内靶细胞加强了对葡萄糖的摄取、利用和储存 D、小鼠体内血糖浓度对胰高血糖素的分泌存在反馈调节 4、低温诱导可使二倍体草鱼卵原细胞在减数第一次分裂时不形成纺锤体，从而产生染色体数目加倍的卵细胞，此卵细胞与精子结合发育成三倍体草鱼胚胎。上述过程中产生下列四种细胞，下图所示四种细胞的染色体行为（以二倍体草鱼体细胞含两对同源染色体为例）可出现的是（）

5、为达到实验目的，必须 ．．在碱性条件下进行的实验是（） A、利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质 B、测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度 C、利用重铬酸钾检测酵母菌培养液中的酒精 D、观察植物细胞的质壁分离和复原 6、2015年2月3日，英国议会下院通过一项历史性法案，允许以医学手段培育“三亲婴儿”。三亲婴儿的培育过程可选用如下技术路线。 据图分析，下列叙述错误的是（） A、该技术可避免母亲的线粒体遗传病基因传递给后代

2015年高考全国2卷理综化学及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分 子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层 结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列 说法错误 ．．的是 A．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

2015年天津卷高考化学试题及答案详解精校版

2015年天津卷高考化学试题及答案详解精校版

2015年天津卷高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015天津)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的 是 A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2、(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中 含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 3、(2015天津)下列说法不正确的是 A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生

沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于 NH4Cl溶液 4、(2015天津)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的 是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5、(2015天津)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入的物质结论

广东省2015年高考化学试卷(纯word解析版)

2015年广东省高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 7．（4分）（2015?广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A ． 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B ． 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C ． 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．（4分）（2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A ．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B ． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C ．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D ． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015?广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） 选 项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸 点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为 电能 原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发 生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含 离子键 NaCl固体可导电 A ．A B ． B C ． C D ． D 10．（4分）（2015?广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B ． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C ． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D ． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 11．（4分）（2015?广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（） A升高温度，可能引起由c向b的变化