青岛大学3dsMax 考题

三、判断题（本大题共小题，每小题分，共分）

判断下列各题，正确的在题后括号内打“Y ”，错的打“N ”。

1、3d max6的操作界面不可以改变（N ）错

2、cut是可编辑几何体的命令（Y ）

3、Bend(弯曲)编辑器不可以对二维曲线进行修改（N ）错

4、修改编辑可以用于建模（Y \/ ）

5、摄象机可以制作动画（Y \/ ）

6、内建贴图坐标可以改变（Y \/ ）

7、修改编辑器一定改变物体形状（N ）

8、隐藏物体可以被渲染（Y ）

9、不指定双面材质就不能同时渲染物体内外表面（Y ）

10、为物体指定贴图后，材质不能设置为透明的（N ）

11．是链接工具。（Y ）

12.Falloff贴图是一种根据物体法线状态计算贴图的二维贴图。（Y ）

13.在样条线的线段编辑中，选取Curve并不一定将线段变成曲线。（Y ）

14.在3DS MAX中对象之间的几何属性（参数对象、网格对象、面片对象和NURBS对象）之间可以相互转换。

（ Y ）

15.用Open命令打开组后必须使用Group命令重新形成组。（ N ）

16.Ctrl键用来向选择集中增加对象。（ Y ）

17. 在放样的前中，直接移动或者旋转截面图形对它在放样中的作用没有影响。（ Y ）

18.在3DS MAX R3中对编辑修改器堆栈的编辑应该小心，因为它是不能Undo的。（ N ）

19.在放样的过程中，改变截面图形的参数将影响放样对象的大小。（ Y ）

20.在3DS MAX中渲染生成的PNG文件可以有16位的Alpha通道。（ Y ）

21.在3DS MAX中制作动画时只能精确到1帧。（ N ）

22.Flex用来模拟柔体力学效果。（ Y ）

23.在3DS MAX中编辑修改器的次序对最后的没有影响。（ N ）

https://www.wendangku.net/doc/c118203023.html,the编辑修改器的次对象不能用来制作动画。（ N ）)

25.Delete Mesh参数化的删除对建中的次对象选择集。（ Y)

26.在3DS MAX中组（Group）和选择集的作用是一样的。（N）

27.在3DS MAX中一般将材质和灯光结合起来考虑。（ Y）28．车削编辑修改器的次对象不能用来制作动画。（N ）29．使用可以进行不均匀比例缩放。（N ）

30．是视图控制按钮。（N ）

31．可以使用贴图来控制几何体的透明度。（Y ）

32．在3DS MAX中组和选择集的作用是一样的。（N ）33．灯光隐藏了就不起作用了。（N ）34．用打开命令打开组后必须使用组命令重新形成组。（N ）35．在3ds max中，可以直接将材质球拖至场景中的对象上。（Y ）36．材质编辑器中，制作玻璃材质最好打开按钮观察反射折射。（Y ）37．自由摄像机常用于设置摄像机沿着路径运动的动画。（Y ）38．布尔运算的过程可以被记录为动画。（N ）39．透视图不能直接切换到顶视图。N 40．在3DS MAX中，快捷键是固定的。（N ）41．多维子对象材质里可以添加光线跟踪材质。（Y ）

42.在放样建模时可以同时对多条路径进行放样。N

43.一旦我们对模型使用了布尔计算就不可再次修改布尔计算方式。（N ）

44.必须在四元组菜单内改变已有样条线上的点属性。（Y ）

45. NURBS物体都是已经分配好贴图坐标的物体，我们不可以在改变NURBS物体的贴图坐标。（Y ）

46.Polygon建模中的光滑组可以通过法线夹角的大小自动设置。Y

47.在Editable Poly面板中Constraints功能可以将Vertex次物体的变换操作约束在Edge上。

（N ）

48.Unwrap UVW贴图坐标中的自由变换工具只能对Element层级产生作用。

（N ）

49.在3dsmax中顶底材质可根据法线位置自动计算使用顶材质或底材质。Y

50.Shell Material是虫胶漆材质，主要用来表现非常光滑的物体质感。N

四、填空题（本大题共小题，每空分，共分）

请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。

1、通常创建标准几何体有菜单和命令面板等两种方式。

2、层级运动分为正向运动和反向运动。

3、进行一次放样的方式有拾取截面和拾取路径。

4、NURBS曲面分为点曲面和控制点曲面两种。

5、材质颜色分为镜面颜色、散射颜色和环境颜色。

6、（1）、在三维电视动画制作中我国使用的帧速率为每秒25帧

7、打开自动关键点纪录按钮的时候时间标尺上方会变红色

8．功能是_ 曲线编辑器。

9．在多边形建模中，各自代表点、边_、边界、面和元素。

10．在对样条线进行布尔运算之前，应该确保样条线满足下面的三个条件：闭合、结合、相交。

11．两个二维图形，要进行布尔运算，必须先将两者合并。需要合并，使用Edit-spline中的Attach命令可以实现。

12．三维物体的布尔运算种类有：交集，并集，差集（A－B），差集（B-A），

13．在max 中提供了四种阴影，面阴影，光线跟踪阴影，高级光线跟踪阴影，阴影贴图。

14．在摄像机视图中，焦距描述镜头的尺寸，其值越小，视角越大，摄像机离对象越近，镜头参数越大，视角越小，摄像机离对象越远。

15．双面材质的名称是double sided。

16．3dmax中透视图是smooth和highlights的结合。

17．二维图形节点有四中类型smooth，corner，bezier，bezier corner。

18．任意写出五种3dsmax可以保存的平面图形格式jpg，bmp，tga，tif。

19 在MAX里面装上AfterBurn后在Helpers面板会加入AfterBurnDaemons选项。。

20、从光源到物体之间的光线是不可见的，但是如果增加了LensEffects特效，就可以看到光线在空气中传播的形态了。

21.在PF粒子中，可以使事件中的粒子按粒子年龄死亡的操作符是Delete

22、能够根据相机衰减范围产生淡入淡出效果的是雾效。

23、摄像机的镜头主要类型有标准、广角和长焦。

24、目前国际上的电影制式主要是( wtsc )为主。

24、对齐工具可以准确地将一个或多个物体对齐于另一物体的轴心，可以理解为快速对齐，比手工移动要精确的多，是非常有用的定位工具

27、渲染设置窗口中，（输出尺寸）参数是用来确定画面的大小。

28.附加命令可以将零散的物体集合成一个新的物体，对其进行修改加工以及动画制作。

29、用好贴图是材质编辑中的一个关键步骤，一个好的效果图和动画作品其贴图的使用会是很频繁的。精美的贴图还要配合正确的灯光，才可以增强作品的真实感。

30．打开材质面板的快捷键是m，打开动画记录的快捷键是n锁定X 轴的快捷键是F5

固体物理课后答案

1.1 如果将等体积球分别排列成下列结构，设x 表示钢球所占体积与总体积之比，证明结构x简单立方π/ 6 ≈0.52 体心立方3π/ 8 ≈0.68 面心立方2π/ 6 ≈0.74六方密排2π/ 6 ≈0.74 金刚石3π/16 ≈0.34 解：设钢球半径为r ，根据不同晶体结构原子球的排列，晶格常数a 与r 的关系不同，分别为：简单立方：a = 2r 金刚石：根据金刚石结构的特点，因为体对角线四分之一处的原子与角上的原子紧贴，因此有

1.3 证明：体心立方晶格的倒格子是面心立方；面心立方晶格的倒格子是体心立方。 证明：体心立方格子的基矢可以写为 面心立方格子的基矢可以写为 根据定义，体心立方晶格的倒格子基矢为 同理 与面心立方晶格基矢对比，正是晶格常数为4π/ a的面心立方的基矢，说明体心立方晶格 的倒格子确实是面心立方。注意，倒格子不是真实空间的几何分布，因此该面心立方只是形式上的，或者说是倒格子空间中的布拉菲格子。根据定义，面心立方的倒格子基矢为 同理 而把以上结果与体心立方基矢比较，这正是晶格常数为4πa的体心立方晶格的基矢。 证明：根据定义，密勒指数为的晶面系中距离原点最近的平面ABC 交于基矢的截距分别为 即为平面的法线

根据定义，倒格子基矢为 则倒格子原胞的体积为 1.6 对于简单立方晶格，证明密勒指数为(h, k,l)的晶面系，面间距d 满足 其中a 为立方边长。 解：根据倒格子的特点，倒格子 与晶面族(h, k,l)的面间距有如下关系 因此只要先求出倒格，求出其大小即可。 因为倒格子基矢互相正交，因此其大小为 则带入前边的关系式，即得晶面族的面间距。

青岛大学考研专业课真题——信号与系统 2010年 (附带答案及评分标准)

科目代码： 827 科目名称： 信号与系统 （共 13 页） 请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 Ⅰ、单项选择题（每题3分，共7题，21分） 1．题图1所示)(t f 为原始信号，)(1t f 为变换信号，则)(1t f 的表达式为( )。 A ．(22)f t -+ B ．(21)f t -- C ．)12(+-t f D ．(22)f t -- 2．(2)t dt δ∞ -∞ =?( )，其中()t δ为单位冲激信号。 A ．1 B ． 12 C ． 2 D ． ()u t 3．一个理想低通滤波器由冲激响应)()(Bt Sa t h =描述，由于)(t h 在0

科目代码： 827 科目名称： 信号与系统 （共 13 页） 请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 5．在下面方程所描述的系统中，只有( )是时不变系统。其中()e t 是输入信 号，()r t 是输出信号。 A ．()()()r t e t u t = B ． ()(1)r t e t =- C ．2()()r t e t = D ． ()(2)r t e t = 6．下列系统函数所描述的因果线性时不变离散时间系统中，构成全通网络的是 （ ）。 A ． 0.5()0.5 z H z z -=+ B ． 2()0.5z H z z -=- C ． 0.5()2 z H z z -= - D ． 0.5()0.5 z H z z += - 7． 题图7所示三角形脉冲信号()f t 的拉氏变换22 12()s s e e F s s ---+= ，则()F s 的 收敛域为( )。 A ． 整个s 平面 B ． 2)Re(>s C ． 0)Re(>s D ． 不存在 Ⅱ、填空题（每题3分，共7题，21分） 8．序列和 ()n k k δ=-∞ =∑ ，其中()n δ为单位样值信号。 9．序列32cos( )2 4 n ππ + 的周期N = 。 10．序列(1)u n --的z 变换及其收敛域为 。 11．象函数21()212(0)F z z z z -=-++<<∞，则原序列=)(n f 。 题图7 ) (t f 0 2 t 1 1

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

青岛大学考研专业课真题——信号与系统-2008年-(附带答案及评分标准)

青岛大学考研专业课真题——信号与系统-2008年-(附带答案及评分标准)

科目代码： 827 科目名称： 信号与系统 （共 25 页） 请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 2 Ⅰ、单项选择题（每题3分，共7题，21分） 1．题图1所示)(t f 为原始信号，)(1 t f 为变换信号，则) (1 t f 的表达式为( )。 A . )212(+-t f B . )121 (+-t f C . )12(+-t f D . ) 2 121(+-t f 2．给定系统微分方程、起始状态以及激励信号分别为 222()3()4()()d d d r t r t r t e t dt dt dt ++=，(0)1r - =、(0)1r - '=，()()e t u t = 则下列说法正确的是( )。 A . 系统在起始点发生跳变，(0)1r + =、3(0)2 r + '= B . 系统在起始点不发生跳变，(0)1r + = C . 系统在起始点发生跳变，(0)1r + =、(0)2r + '= 题图1 t t

科目代码： 827 科目名称： 信号与系统 （共 25 页） 请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 3 D . 系统在起始点不发生跳变，3(0)2 r + '= 3．若题图3所示信号 ) (t f 的傅里叶变换为 ) ()()(ωωωjX R F +=，则信号 () g t 的傅里叶变换()G ω为 ( )。 A . )(21ωR B . )(ωR C . )(ωjX D . )(2ωR 4．连续时间信号)(t f 占有频带kHz 10~0，经均匀抽样后 构成一离散时间信号，为了保证能够从离散时间信号恢复原信号)(t f ，则采样周期的值最大不得超过（ ）。 A . s 104 - B . s 105 - C . s 1055 -? D . s 103 - 5. 零输入响应是( )。 A . 全部自由响应 B . 部分自由响应 题图 3 t t

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/c118203023.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

固体物理答案

3．1 已知一维单原子链，其中第j 个格波，在第n 个格点引起的位移nj μ为： sin() nj j j j j a t naq μωδ=++ j δ为任意相位因子。并已知在较高温度下每个格波的平均能量为B k T 。具体计算每 个原子的平方平均位移。 解：（１）根据2011 sin ()2 T j j j t naq dt T ωδ?++= 其中2j T π ω= 为振动周期， 所以222 21 sin ()2 nj j j j j j a t naq a μωδ=++= （２） 第j 个格波的平均动能 （３） 经典的简谐运动有： 每个格波的平均动能＝平均势能＝1 2格波平均能量＝12 B k T 振幅222B j j k T a Nm ω= ， 所以 2 22 12B nj j j k T a Nm μω==。 而每个原子的平方平均位移为：222221 ()2 B n nj nj j j j j j j k T a Nm μμμω====∑∑∑∑ 。 ３．２讨论N 个原胞的一维双原子链（相邻原子间距为a ），其２N 个格波的解。当m M =时与一维单原子链一一对应。 解：（１）一维双原子链： 22q a a π π - ≤< 声学波：1 222 2 411sin ()m M mM aq mM m M ωβ-????+??=--????+???? ?? 当m M =时，有 2 224(1cos )sin 2 aq aq m m ββω-= -= 。

光学波：1 222 2 411sin ()m M mM aq mM m M ωβ+????+??=+-????+???? ?? 当m M =时，有 2 2 24(1cos )cos 2 aq aq m m ββω+= += 。 （２）一维双原子链在m M =时的解 22224sin 2422cos 2aq m q aq a a m βωπ π βω-+?=??- ≤< ? ?=?? 与一维单原子链的解 224sin 2 aq q m a a βπ π ω=- ≤< 是一一对应的。 3．5已知NaCl 晶体平均每对离子的相互作用能为： 其中马德隆常数 1.75,9a n ==,平衡离子间距0 2.82r =。 （１） 试求离子在平衡位置附近的振动频率。 （２） 计算与该频率相当的电磁波的波长，并与NaCl 红外吸收频率的测量只值 61μ进行比较。 解：（1）处理小振动问题，一般可采用简谐近似，在平衡位置附近，可将互作用能展开至偏差0r r δ=-的二次方项。 224 00002 00 ()()1()()()2U r U r U r U r O δδδδδδδδδδ==?+?++=+?+?+?? （1） 其中 00 () 0U r δδδ=?+=? 为平衡条件。 由0r 已知可确定β： 2 10n q r n αβ-= 。 （2） 根据（1）式，离子偏离平衡位置δ所受的恢复力为： 2' 002 ()()U r U r F δδδδβδδδ=?+?+=-=-?=-?? （3）

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应

2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强

固体物理课后习题与答案

第一章 金属自由电子气体模型习题及答案 1. 你是如何理解绝对零度时和常温下电子的平均动能十分相近这一点的？ [解答] 自由电子论只考虑电子的动能。在绝对零度时，金属中的自由（价）电子，分布在费米能级及其以下的能级上，即分布在一个费米球内。在常温下，费米球内部离费米面远的状态全被电子占据，这些电子从格波获取的能量不足以使其跃迁到费米面附近或以外的空状态上，能够发生能态跃迁的仅是费米面附近的少数电子,而绝大多数电子的能态不会改变。也就是说，常温下电子的平均动能与绝对零度时的平均动能十分相近。 2. 晶体膨胀时，费米能级如何变化？ [解答] 费米能级 3/222 )3(2πn m E o F = ， 其中n 单位体积内的价电子数目。晶体膨胀时，体积变大，电子数目不变，n 变小，费密能级降低。 3． 为什么温度升高，费米能反而降低？ [解答] 当K T 0≠时，有一半量子态被电子所占据的能级即是费米能级。除了晶体膨胀引起费米能级降低外，温度升高，费米面附近的电子从格波获取的能量就越大，跃迁到费米面以外的电子就越多，原来有一半量子态被电子所占据的能级上的电子就少于一半，有一半量子态被电子所占据的能级必定降低，也就是说，温度生高，费米能反而降低。 4． 为什么价电子的浓度越大，价电子的平均动能就越大？ [解答] 由于绝对零度时和常温下电子的平均动能十分相近，我们讨论绝对零度时电子的平均动能与电子的浓度的关系。 价电子的浓度越大，价电子的平均动能就越大，这是金属中的价电子遵从费米—狄拉克统计分布的必 然结果。在绝对零度时，电子不可能都处于最低能级上，而是在费米球中均匀分布。由式 3/120)3(πn k F =可知，价电子的浓度越大费米球的半径就越大，高能量的电子就越多，价电子的平均动能 就越大。这一点从3 /2220)3(2πn m E F =和3/222)3(10353πn m E E o F ==式看得更清楚。电子的平均动能E 正比于费米能o F E ，而费米能又正比于电子浓度3 2l n 。所以价电子的浓度越大，价电子的平均动能就越大。 5． 两块同种金属，温度不同，接触后，温度未达到相等前，是否存在电势差？为什么？ [解答] 两块同种金属，温度分别为1T 和2T ，且21T T >。在这种情况下，温度为1T 的金属高于费米能o F E 的电子数目，多于温度为2T 的金属高于费米能o F E 的电子数目。两块同种金属接触后，系统的能量要取最小值，温度为1T 的金属高于o F E 的部分电子将流向温度为2T 的金属。温度未达到相等前，这种流动一直持续，期间，温度为1T 的金属失去电子，带正电；温度为2T 的金属得到电子，带负电，两者出现电势差。

无机化学期末考试试卷 (2)

李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什

青岛大学《物理化学》春季期末考试试卷含答案

第 1 页 共 5 页 青岛大学课程考试试卷 学年 春季学期 期 末 考试时间：120 分钟 课程名称 物理化学 A 卷 一、选择题（共 30 分，每小题3分） 1 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为（ ） A 1:5 B 5:1 C 10:5 D 5:10 2 不能用于测定溶液pH 值的电极是（ ）。 A 氢电极 B 醌氢醌电极 C 玻璃电极 D Cl - | AgCl(s) | Ag 电极 3 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（ ） A 标准还原电势最大者 B 标准还原电势最小者 C 考虑极化后实际析出电势最大者 D 考虑极化后实际析出电势最小者 4 二级反应速率常数的单位是（ ） A s -1 B dm 6/(s·mol 2) C s -1·mol -1 D dm 3/(s·mol) 5 已知E θ(Fe 3+,Fe 2+)=0.771V ，E θ(Sn 4+,Sn 2+)=0.150V ，则反应2Fe 3+(a=1)+Sn 2+(a=1)==Sn 4+(a=1)+2Fe 2+(a=1)在25℃时的Θ?m r G 为（ ）kJ·mol -1. A -268.7 B -177.8 C -119.9 D 119.9 6 对于一个一级反应。如其半衰期t 1/2在0.01s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ） A 69.32s -1以上 B 6.932 s -1以上 C 0.06932s -1以上 D 6.932 s -1以下 7 .对两个活化能不相同的反应，如E 2>E 1。且都在相同的温度区内升温。则（ ） A dlnk 2/dT>dlnk 1/dT B dlnk 1/dT> dlnk 2/dT C dlnk 2/dT = dlnk 1/dT D dk 2/dT >dk 1/dT 8对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是（ ） A σ（固-水）>σ(固-空气) B σ（固-水）<σ(固-空气) C σ（固-水）=σ(固-空气) D 不能确定 其固液间的接触角θ是（ ） A θ>90o B θ=90 o C θ=180 o D θ<90 o 9 对溶胶系统带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb 2S 3的相互作用，下列说法正确的是（ ） A 混合后一定发生聚沉 B 混合后不可能聚沉 C 聚沉与否取决于Fe 和Sb 结构是否相同 D 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等 10. 明矾净水的主要原理是（） A 电解质对溶胶的聚沉作用 B 溶胶的相互聚沉作用 C 电解质的敏化作用 D 电解质的对抗作用 青岛大学师范学院化学系_______课试卷 试卷编号______ …………………………………… …………装………………订………………线……………………………………………… （答题要写在密封线内，请勿出框） 专业： 班级：_____ 姓名______ 学号_______ 密 封 线 ———————————————————————————————————————————————————

无机化学期末试卷

无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl? 2 H 2 O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2

华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)

华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)

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3 / 6 无机化学 期末考试试卷 题号 一 二 三 四 五 总分 分数 一、填空题 (每空1分,共38分) 1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。 2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为 ___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________ 3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________. 4.气体的基本特征是它的 性和 性。 5.已知: Ｅ?Sn 4+/Sn 2+＝0.15V Ｅ?H +/H 2＝0.000V Ｅ?SO 42﹣/SO 32﹣ ＝+0.17V Ｅ?Mg 2+/Mg ＝-2.375V Ｅ?Al 3+/Al ＝-1.66V Ｅ?S/H 2S ＝+0.141V 根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。 7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________. 8. P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________. 9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________. 10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________. 11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。 12.在多电子原子中,由于角量子数l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n 相同, l 不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n 和l 都不同时,有些轨道发生了 现象。 13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随 14.根据价层电子对互斥理论,XeF 2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF 2分子稳定构型为 15.在反应 2AgNO 3 ?→??2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 中， _______________________作氧化剂，________________________作还原剂。 16.实验室常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应方程式为： _________________________________________________________.另一种简便方法是 ___________________________________________。 17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键

青岛大学333教育综合2014--2015年考研专业课初试真题

青岛大学2014年硕士研究生入学考试试题科目代码： 333 科目名称：教育综合（共3页）请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 一、选择题（每小题1分，共计15分） 1、马克思说：“搬运工和哲学家之间的原始差别要比家犬和猎犬之间的差别小得多，他们之间的鸿沟是分工掘成的。”这一论断说明_______。 A、遗传素质最终决定人的发展 B、遗传素质只是为人的发展提供可能性 C、遗传素质具有差异性 D、遗传素质对人的发展不起作用 2、对人的身心发展来说，学校教育是一种_______环境。 A宏观的B间接的C一般的D特殊的 3、因材施教原则的精神实质是教师在教学中要_______ 。 A、针对学生的实际情况 B、采用不同的教学方法 C、根据不同的教材 D、设置不同的专业、学科 4、活动课程论的代表人物是_______。 A、孔子 B、杜威 C、赫尔巴特 D、布鲁纳 5、校本课程是_______的课程。 A、国家规定 B、学校规定 C 、学校安排D、学校教师开发 6、道德认识、道德情感、道德意志三者高度发展的合金是_______。 A、道德信念 B、道德理想 C、道德情操 D、道德行为 7、教学过程的中心环节是_______。 A、感知教材 B、理解教材 C、巩固知识 D、运用知识 8、诊断性评价的目的是_______。 A、改进教学 B、了解学生 C、评定成绩 D、分班分组 9、、整个教育制度的核心组成部分是_______。 A、国民教育制度 B、义务教育制度 C、学校教育制度 D、成人文化教育机构 10、属于《中华人民共和国教师法》明确规定的教师专业权利的是_______。 A、指导学生学习与发展的权利 B、对学校进行管理与领导的权利 C、选择教材教法开展教学工作的权利

大一无机化学期末考试试题精选

… (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 。 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 ； 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1b．-565 kJ·mol-1 ： c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1