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专题10 非金属元素及其化合物

专题10 非金属元素及其化合物
专题10 非金属元素及其化合物

专题10 非金属元素及其化合物

【2013高考预测】

1.碳、硅单质、氧化物、含氧酸的性质,碳酸盐性质与用途。

2.氯气的性质与制备、氯水的成分与性质。

3.硫的氧化物和硫酸的性质。

4.氮的氧化物、氨气、硝酸。

【高频考点】

考点一碳、硅及其化合物

往往结合氧化还原反应和化工流程考查Si的制备、C和Si的化合物性质和用途等。

【例1】(2012·高考试题汇编)下列化合物性质描述正确的是()。

A.SiO2有导电性,因此SiO2可用于制备光导纤维(2012·广东,12-B)

B.SiO2与酸、碱均不反应(2012·天津,2-B)

C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO-3+Ca2++2OH-3+2H2O(2012·北京,7-D)

===CaCO3↓+CO2-

D.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3(2012·重庆,7-B改编)

【变式】下列关于工业生产的说法中,不正确的是()。

A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极

D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂

解析生产普通水泥的原料是石灰石和黏土,B项错误。

答案B[来源:中教网]

【特别提醒】

1.Si的还原性比C强,而C在高温下能从SiO2中还原出Si。

2.H2CO3的酸性比H2SiO3的强,但在高温下SiO2可与Na2CO3、CaCO3反应生成CO2。3.非金属单质一般不与强碱溶液反应生成H2,不与非氧化性酸反应,而Si可与NaOH溶液反应生成H2,又能与氢氟酸反应。

4.酸性氧化物一般都溶于水生成对应的酸、不与酸发生复分解反应,而SiO2不溶水,可与HF发生复分解反应。

5.炼铁中原料为铁矿石和焦炭,但生成铁的反应作还原剂的是CO。

6.CO2不污染环境,但造成温室效应,生产中要节能减排。

7.CO2中混有SO2、HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去。

考点二氯及其化合物

这部分主要以Cl2及其化合物的基础知识,兼顾基本概念和基本理论,尤其是氧化还原反应和离子反应等内容进行命题。

【例2】(2012·山东,8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()。

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德

罗常数)

A.Ⅰ图中,如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:日光照射烧瓶中的饱和氯水,会有气泡产生,这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出

C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟[来源:中。教。网z。z。s。tep]

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

【特别提醒】

1.H2在Cl2中燃烧的现象是产生苍白色的火焰,并伴随有白雾出现,用倒扣于水面的漏斗吸收极易溶于水HCl气体可制得盐酸,这样操作既可增强吸收效果又可防止倒吸。

2.Fe在Cl2中燃烧产生棕褐色的烟,产物是FeCl3;Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,产物是CuCl2。

3.使品红溶液褪色的气体可能是Cl2、O3、NO2或SO2,但褪色后溶液加热又恢复原色的是SO2。

4.实验室制取或进行Cl2的性质实验时,常常根据Cl2的颜色判断是否收集满或装置中是否充满Cl2。

5.Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌,FeCl3和明矾可用作净水剂。6.氯水与液氯的成分不同。氯水是混合物,而液氯是氯气加压或降温液化而得到的,在组成

上与氯气完全相同,都是只有Cl2分子组成,是纯净物。久置的氯水不再含有Cl2,而已变为

稀盐酸。

7.若滴加盐酸生成白色沉淀,则溶液中可能含有Ag +或SiO2-3。

8.实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的量一定少于HCl 量的14

。 考点三 硫的转化

命题紧紧围绕硫的转化,考查SO2的氧化性、还原性、漂白性及酸性氧化物的性质、浓硫酸

的性质和硫酸根离子的检验等,硫酸工业与环境保护也是常见考点。

【例3】 (2012·高考试题汇编)下列有关叙述均不正确的是( )。

①Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性(2012·山东,12-A)

②向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4(2012·山东,

12-B)

③S ――→O2/点燃SO3――→H2O H2SO4(2012·江苏,7-②)

④SO2有漂白性,因此SO2可使溴水褪色(2012·广东,12-A)

⑤浓硫酸有强氧化性,因此浓硫酸可用于干燥H2和CO(2012·广东,12-C)

A .仅①③⑤

B .仅①④⑤

C .仅①③④⑤

D .①②③④⑤

【变式】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )。[来源:

中+教+网z+z+s+tep]

A .若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2

B .若溴水褪色,则说明SO2具有还原性

C .若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂

D .若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

【特别提醒】

1.硫单质是淡黄色不溶于水的晶体,在空气中燃烧时生成SO2。

2.SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性,SO2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色体现了SO2是酸性氧化物,SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性。

3.SO2使品红溶液褪色,褪色后的溶液受热后恢复红色。

4.SO2可用于工艺品的漂白,但不能用于食品的漂白。

5.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入过量的气体,则沉淀都可以消失,因此,不能用澄清石灰水鉴别二者。

6.空气质量日报中空气质量首要污染指数是SO2的含量。

7.冷、浓硫酸或浓硝酸能使铁、铝钝化,体现它们的强氧化性,而钝化发生了氧化还原反应,并不是没有发生化学变化。

8.浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体,但可干燥SO2气体。

9.BaSO4难溶于酸在医疗上用作造影剂——钡餐。

10.向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀,则溶液中可能含有SO2-4或Ag +。

11.向待测液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,则溶液中可能含有HSO -3、SO2-3、SO2-4或Ag +。

考点四 氮的循环

该部分试题主要结合基本概念、基本理论,特别是氧化还原反应考查NH3、NOx 、HNO3的性质,往往与其他化合物相结合,以选择题的形式考查,有时也结合反应原理以填空题形式考查。

【例4】 (2012·高考试题汇编)下列有关说法错误的是( )。[来源:中国教育出版网https://www.wendangku.net/doc/c218792496.html,]

A .NO2溶于水时发生氧化还原反应

B .Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应

C .分别充满HCl 、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

D .过量的Cu 与浓硝酸反应有一氧化氮生成

【变式】下列有关含氮的物质的叙述正确的是( )。

A .CO 、NO 、NO2、SO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B .含氮元素的转化为:N2――→O2/放电NO2――→H2O HNO3

C .将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成为Cu

D .19.2 g Cu 与足量的稀硝酸反应,生成0.2NA 个NO 分子

【特别提醒】

1.Mg 在空气中燃烧发生三个反应,即:2Mg +O2=====点燃2MgO ;3Mg +N2=====点燃Mg3N2;2Mg

+CO2=====点燃2MgO +C 。

2.N2与O2放电时反应生成无色的NO 。

3.NO 不稳定,易与空气中O2反应生成红棕色的NO2。

4.NO2气体中存在2NO2N2O4。

5.氨水:①溶质是NH3,电解质是NH3·H2O ;②氨水质量分数越大,其密度越小;③氨水作反应物时,用分子式NH3·H2O 表示;④氨水中的粒子浓度大小顺序为:c(NH3·H2O)>c(OH -)>c(NH +4)>c(H +);⑤氨水中守恒关系:c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(NH +4)=a mol·L -1(N 守恒),c(NH +4)+c(H +)=c(OH -)(电荷守恒)。

6.实验室用固体NH4Cl 与固体Ca(OH)2反应制取NH3,虽是离子反应但不能写其离子方程式;不能用加热固体NH4Cl 、NH4NO3制取NH3。

7.NO -3在酸性环境下具有强氧化性;ClO -在任何环境下都具有强氧化性。

【专家预测】[来源:中教网]

1.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )。

A .酸性

B .脱水性

C .强氧化性

D .吸水性

3.下列有关化学反应过程或实验现象的结论中,正确的是( )。

A .NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质

B .在高温条件下,

C 能置换出SiO2中的Si ,说明C 的还原性强于Si

C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液,溶液褪色,说明CaCl2溶液显酸性D.向淀粉碘化钾溶液中加入溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2

4.对下列事实的解释正确的是()。

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性

B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸

C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应

5.下列实验过程中,始终无明显现象的是()。

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

解析A项溶液由浅绿色变为棕黄色,正确;B项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强,故不会出现明显的现象;C项会先产生沉淀,NH3过量后沉淀溶解;D项会产生白色沉淀。

答案B[来源:中教网]

6.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是()。

A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物

B.SiO2和Si都是光导纤维材料

C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效

D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应

7.在某100 mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为4 mol·L-1,H2SO4 为2 mol·L-1,向其中加入19.2 g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为()。

A.0.4 mol B.0.2 mol

C.0.225 mol D.无法计算

8.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;

E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。

请回答下列问题:

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。

(2)A在B中燃烧的现象是______________________________________________。

(3)D+E―→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

(4)G+J―→M的离子方程式是___________________。

(5)Y受热分解的化学方程式是_________________________。

9.现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO 粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是_____________________;[来源:z,zs,https://www.wendangku.net/doc/c218792496.html,]

(2)实验中,观察到反应管中发生的现象是________________;尾气的主要成分是________;

(3)反应完成后,正确的操作顺序为________(填字母);

a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8 g,则原样品中单质铜的质量分数为________;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案:

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

________________________________________________________________________;

②写出有关反应的化学方程式_____________________。

(5)要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸稀释,称取一定量的样品,样品与过量稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称重、计算。反应的化学方程式为CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

10.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题:

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有________。(填写字母编号) A.温室效应B.酸雨

C.粉尘污染D.水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_________。

(3)已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ,1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式:_________________________________________。

(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M,其化学式为C7H5O3Na,M经稀硫

酸酸化得到一种药物中间体N,N的结构简式为。[来源:z#zs#https://www.wendangku.net/doc/c218792496.html,]

①M的结构简式为________________。

②分子中无—O—O—,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。

②Ca(HSO3)2+O2===CaSO4+H2SO4(3)CaS(s)+2O2(g)===CaSO4(s)ΔH=-962.4 kJ·mol -1

(4)①②6

11.甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如下:

甲――→

O2△或点燃乙――→

(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A

可用符号表示为________,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为_______________;已知:在常温常压下,1 mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5 kJ、283.0 kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式________________________________。

(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造________,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式______________________。

(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为____________________________。

必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图

第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅

二、富集海水中的元素-氯 1. 物理性质:黄绿色,有刺激性气味的气体,有毒,易液化,可溶于水(溶解度1:2) ①2Na+Cl22NaCl (白烟) A. 与金属反应②Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟,与变价金属反应生成高价金属) ③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应) ①H2+Cl22HCl 白雾,发生爆炸 H2+Cl22HCl(苍白色火焰,HCl工业制法) 1.氯气的 B.与非金属反应:②2P+3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P+5Cl22PCl5(白雾) C.与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质:①Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (制漂白液,制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业制漂白粉制法) ①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3(溶液由浅绿色变为黄色) ②2KI+Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性:③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意:MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法:②装置组成:发生装置---收集装置---吸收装置 制法:③实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法:向上排空气法(或排饱和食盐水法) ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置:用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理:用碱液(NaOH)吸收 B. 工业制法:(氯碱工业) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途:

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1?钠:活泼、还原性(保存);过氧化钠:结构特点、与水及C02反应特点;烧碱。2?铝:还原性、与强碱 反应、合金;氧化铝、氢氧化铝:两性; AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。3?铁: 腐蚀、变价;Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验;Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检 验;Fe2+、Fe3+的相互转化。4?铜:不活泼、冶炼;氧化物、Cu2+:颜色。 丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2 是__________ ; Fe2°3 是 ______ ; AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ; Fe(OH)3是__________; CuSO4是__________ ; FeCl3 ________ 。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在CI2中燃烧,无论CI2是否过量,产物均为___________ 。 (2)Na在氧气中燃烧,无论 O2是否过量,产物均为___________ 。 (3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。 答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等 ⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中: ①能与水剧烈反应的是_____________ ,反应的离子方程式:___________________________ ; ②能与 NaOH溶液反应的是_________ ,反应的离子方程式:____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ; ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式:______________________

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物) V、碳族元素(IVA)(碳硅及其化合物) (一)碳及其化合物 1、C与O 2:完全燃烧:C+O2CO2 不完全燃烧:C+O2CO 2、3C+Fe2O32Fe+3CO↑、2C+SiO2Si+2CO↑、C+H2O CO+H2 (制水煤气) 3、C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O 、C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO 2↑+2H2O 4、2CO+O22CO2、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 5、CO的实验室制备:HCOOH浓硫酸 △ CO↑+H2O 6、CO2+H2O H2CO3 、CO2+CaO=CaCO3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7、CO2+C2CO、2Mg+CO22MgO+C 8、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(ClO)2+CO2+H2 O=CaCO3↓+2HClO 9、CO2的工业和实验室制备:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (二)硅的化学性质: 1、硅与非金属:Si+O2SiO 2、Si+2F2=SiF4、 Si+2Cl2SiCl4 2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 3、Si与强碱溶液:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—+H2O=Si O32-+2H2↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ (二)二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物):a.与碱性氧化物: SiO2+CaO CaSiO3 b.SiO2与碱溶液:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H 2O 2. SiO 2 与氢氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 3. SiO 2与碳反应:SiO 2 + 2C Si + 2CO↑ 4.工业生产玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ (三)硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解:H2SiO3SiO2+H2O 3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括:元素名称: 元素符号: 卤族元素最外层有个电子,位于元素周期表第族,气态氢化物的通式为;除氟元素外,其它元素的最高价氧化物的通式为,最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐,原子半径,得电子的能力逐渐,非金属性,最高价氧化物对应的水化物酸性,气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性,它与H2相遇即爆炸,写出该反应的化学方程式,它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气,有气味,毒。氯气的电子式为,是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应,写出其反应的化学方程式;

③Cl2能在条件下,与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应,写出铁在氯气中反应的化学方程式,该反应的实验现象为,把得到的色固体溶于水中,可配制成色的溶液;写出铜在氯气中反应的化学方程式,该反应的实验现象为,把得到的色固体溶于水中,可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水,且能和水反应生成两种酸:和,其中有漂白性,一旦漂白有色织物,颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ,在该反应中,氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应,有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做,包括的微粒有。其中使氯水有酸性,使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应,类似于氯气与水的反应,在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式,该反应的产物中,是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉,写出该反应的化学方程式,在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后,溶液颜色变化为,写出该反应的离子方程式;把氯气通入FeBr2溶液中,写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中,氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气,该生产过程又叫做,写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气,常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

专题十 常见金属元素

重点班专题五常见金属元素 1.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是() A.不锈钢是只含金属元素的铁合金 B.铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C.镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2.(原创题)下列类比关系正确的是() A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3 D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应 3.下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确B.②③④⑤ C.②③⑤D.④⑤ 4.在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质,将它们加热至300 ℃,经充分反应后排出气体,则残留固体及其物质的量正确的是() ) A.将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B.将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加热至无水蒸气逸出,得氧化铝固体

D.向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6.金属铝既可与强酸反应,又可与强碱反应,对于金属铝和适量的NaOH溶液反应,下列说法合理的是() A.该反应的氧化剂有2种,而还原产物只有一种 B.1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气 C.所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝 D.54克铝完全反应,水得到的电子数为6N A 7.常温常压下过氧化钠可与CO2反应,与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28 g,下列说法正确的是() A.反应过程中,电子转移数为2N A B.固体生成物的质量为106 g C.CO可能有剩余 D.反应后一定生成11.2升氧气 8.(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤: ①取m g固体粉末于一个烧杯中,加入足量稀NaOH溶液,有气体放出,过滤得到 固体A和无色溶液B; ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份 加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答下列问题: (1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式, 下同),含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质,还需要进行一步实验操作,该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。

非金属元素及其化合物复习题

非金属元素及其化合物 期末复习题(一) (时间45分钟,满分100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是() A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅瓷都届丁新型无机非金届材料 C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 D. 活性炭与二氧化硫都可用丁漂白,其漂白原理相同 2 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是() A . CI2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的炯6倒IB冰中后液帅匀迅3比几说明二者易溶丁水 3.下歹0有关C、N、S等非金届元素化合物的说确的是() A . NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 B. SO2具有漂白性,可以使酸性高铤酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4 .如图,某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯,密封并长时间放置,下列有关说法 中正确的是()

A. 最终烧杯i中的溶液呈紫色,烧杯n中的呈蓝色 B. 最终烧杯I中的溶液呈红色,烧杯n中的呈紫色 C. 最终烧杯I和n中的溶液均呈红色 D. 大烧杯壁有无色液滴附着 5 .下歹0有关说法中正确的是() A . NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 B. 铉盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出 C. SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 D. 硅、二氧化硅、硅酸、铉盐受热均很稳定 6. 下列推断正确的是() A . SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B. Na2。、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色 7. 下列说法不正确的是() A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同 B. 非金届氧化物不一定是酸性氧化物,金届氧化物多数是碱性氧化物

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 (满分100分) 一、选择题(本题含10小题,每题5分,共50分。) 1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液2.工业盐酸常呈黄色,其原因是 A.Cl-被空气中的O2氧化 B.混有可溶性杂质如Fe3+ C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色 3.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4.漂白粉的有效成分是 A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是 A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素 6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是 A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3 7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是 A.NH3B.N2 C.N2O3 D.HNO3 8.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3- C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- 9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质 A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪10.下列关于SO2的叙述,正确的是 A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫酸的酸酐 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 二.填空题(14分) 11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

非金属元素及化合物知识点总结

★碳族元素基础知识点 一、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络 2.硅及其化合物的知识网络 二、基础知识 1.碳族元素 ①特征:最外层电子数为4,既不容易失去电子,又不容易得到电子,易形成共价键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大,熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 C CO 2 CaCO 3 CaC 2 C 2H 2 CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 SiC 、CCl 4 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足 ) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO △ Si 、Cl 2 (△) Mg (点燃) ①O 2 (点) ②CuO (△) C 、CO Na 2O 2 NaOH H 2O NaOH H + C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2+ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 Na 2SiO 3 CO 2,H 2O NaOH H 2SiO 3 SiH 4 Si SiO 2 CaSiO 3 SiF 4 H 4SiO 4 SiC SiCl 4 O 2 (自燃) H 2 ①O 2(△) ②FeO (高温) F 2 HF Cl 2 (高温) H 2 (高温) C( 高温) C(高温)足量 Na 2CO 3 ( 高 温 ) NaOH( 溶液) ①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2+ -H 2O C(适量)

几种同素异形体:碳:金刚石、石墨、C 60、C 70等;硅:晶体硅,无定形硅 2.碳 在常温下碳很稳定,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。 ① 燃烧反应 ② 与某些氧化物的反应:Cu CO CuO C CO CO C 22; 222+↑?→?+?? →?+? 高温 O H CO O H C 22+??→?+高温(CO 、H 2的混合气体叫水煤气); ↑+??→?+2CO Si SiO 2C 2电炉 ③ 与氧化性酸反应: C +2H 2SO 4(浓)?→?? CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ; C +4HNO 3(浓)?→?? CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 3.CO :不溶于水,有毒(CO 和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和O 2结合,而使细胞缺氧引起 中毒),但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性:CO+CuO ?→? ? CO 2+Cu ,CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 4.CO 2:直线型(O =C =O )非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。 固态CO 2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。 实验室制法:CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。 5.碳酸盐 ①溶解性:Ca(HCO 3)2>CaCO 3;Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性:Na 2CO 3>CaCO 3;碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化:碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 6.硅 ① 硅在地壳中只有化合态,没有游离态。其含量在地壳中居第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。 ② 晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。 ③ 硅的化学性质不活泼,常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F 2→SiF 4、 Si+4HF →SiF 4+2H 2↑、Si+2NaOH+H 2O →Na 2SiO 3+2H 2↑; 在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:Si +O 2?→? ? SiO 2。 7.SiO 2 ①SiO 2为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。 ② 二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物, 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO 2+CaO ??→ ?高温 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH →Na 2SiO 3+H 2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a .酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸,但二氧化硅却不能直接跟水化合,它的对应水 化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 b .酸性氧化物一般不跟酸作用,但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应: SiO 2+4HF →SiF 4+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。

高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题

https://www.wendangku.net/doc/c218792496.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。 第一部分选择题(共60分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题只有1个选项符合题意。) 1.下列变化过程属于物理变化的是()。 A.活性炭使红墨水褪色B.生石灰与水混合 C.自然固氮D.人工固氮 2.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质()。 A.还原性B.比空气轻 C.很易液化D.极易溶于水 3.下列关于NO的说法正确的是()。 A.NO是红棕色气体B.常温下氮气与氧气反应可生成NO C.NO溶于水可以生成硝酸D.NO是汽车尾气的有害成分之一 4.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是()。 A.Cl2B.SO2C.O2D.NH3 5.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()。 A.稀盐酸B.新制氯水C.氯化钙稀溶液D.生理盐水 6.某氧化物不溶于水,与NaOH反应生成易溶于水的化合物M,在M溶液滴加稀盐酸中,有白色沉淀产生,则原氧化物是()。 A.Fe2O3B.SiO2C.SO2D.MgO 7.下列说法错误的是()。 A.硅胶常用于作干燥剂 B.氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C.硅的化学性质很稳定,主要以游离态存在于自然界

https://www.wendangku.net/doc/c218792496.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂 8.有关下列反应产物的叙述,错误的是()。 A.在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成 B.将Cl2通入水中,有HCl生成 C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成 D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成 9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质,可观察到有色物质()。 A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪 10.下列关于SO2的叙述,正确的是()。 A.SO2是硫酸的酸酐 B.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性 D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()。 A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO 12.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是()。 A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B.浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13.下列说法符合事实的是()。 A.SiO2溶于水成为硅酸 B.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C.CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀

非金属元素及化合物知识点总结

卤族元素 卤族元素包括氟(F )、氯(Cl )、溴(Br )、碘(I )、砹(At )等,它们最外层电子数都是7个电子,是元素周期表中的第ⅦA 元素。 1、氯 (1)物理性质:氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味,常温下能溶于水(1︰2),比空气重,易液化,有剧毒。 (2)化学性质:氯气(Cl 2)是双原子分子,原子的最外层有七个电子,是典型的非金属元素,单质是强氧化剂。 ①与金属反应 2Na + Cl 2 === 2NaCl (反应剧烈,产生大量白烟) 2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3(反应剧烈,产生大量棕褐色烟,溶于水成黄色溶液) Cu + Cl 2 ====CuCl 2(反应剧烈,产生大量棕色的烟,溶于水成蓝色或绿色溶液) 氯气能与绝大数金属都能发生反应,表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H 2 +Cl 2 ===== 2HCl (纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,芒白色火焰,在瓶口处有白雾产 生) H 2 + Cl 2 =====2HCl (发生爆炸) 2P + 3Cl 2=====2PCl 3(液态) PCl 3 + Cl 2 ===PCl 5(固态) 磷在氯气中剧烈燃烧,产生大量的烟、雾。雾是PCl 3,烟是PCl 5。 氯气能有很多非金属单质反应,如S 、C 、Si 等。 ③与碱反应 Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O 将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉,漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2,其有效成份是Ca(ClO)2。 工作原理:Ca(ClO)2 + H 2O +CO 2 ===CaCO 3 ↓+ 2HClO 与碱溶液反应体现了氯气什么性质? ④与某些还原性物质反应: Cl 2 + 2FeCl 2===2FeCl 3 Cl 2 +SO 2 + 2H 2O==2HCl +H 2SO 4 ⑤有机反应 CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 →CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2+ Cl 2 →CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 →CCl 4 + HCl 氯气与甲烷的取代反应,如有1mol Cl 2与4mol CH 4反应,产物有哪些物质?何种物质含量最多? Cl 2 + CH 2=CH 2 → CH 2Cl-CH 2Cl (加成反应) 取代反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。上述两反应的鉴别方法可加入硝酸酸化的硝酸银溶液。如是取代反应则有白色沉淀生成。 ⑥与水反应 Cl 2 + H 2O HCl +HClO (HClO 为一元弱酸,弱电解质HClO H + +ClO — ) 分子:H 2O 、Cl 2、HClO 离子:H +、Cl —、OH —、ClO — 2、次氯酸的性质(HClO ) 仅存在溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味。 ①酸性:次氯酸是弱酸,弱电解质。具有酸的通性。 A 、显色反应; B 、与活泼金属反应置换出氢气; C 、与碱反应生成盐和水; D 、与部分金属氧化物的反应,生成盐与水; E 、与某些盐的反应。 ②氧化性 Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)===CaCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ③漂白性 因为次氯酸具有强的氧化性,能氧化有色物质生成无色物质,所以次氯酸具有漂白性。 如:将干燥的氯气通过干燥的有色布条,布条并没有褪色;而过湿润的有色布条时,布条褪色。说明真正起到漂白作用的是次氯酸。 ④不稳定性 次氯酸极不稳定,很容易就发生分解,且存大多种分解形式。如: △ △ 点燃 光照 点燃

非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5.Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄~橙橙~橙 红 橙~橙 红 I2深黄~褐淡紫~紫 红紫~深紫 6.置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 >Br2 >I2 7.I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三.氮 1.氮的氧化物 NO:无色气体、有毒(同CO)、难溶与水 NO2:红棕色气体、有毒、与水反应 反应:2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2.有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3.硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4.氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O

高一化学非金属及其化合物知识点归纳

高一化学非金属及其化合物知识点归纳 一、硅元素: 无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物

辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共40分) 1. (2分) 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O,剩下的刚好形成MgSO4?xH2O晶体,则x值是() A . 8 B . 7 C . 6 D . 4 2. (2分)下列说法正确的是() A . SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化,因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4 C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高 D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+ 3. (2分)下列有关说法中,正确的是() ①钢较纯铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金. A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③④

D . ①②④⑤ 4. (2分)(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ,适合的方法是() A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥 B . N2+3H2 2NH3 ,用烧碱进行干燥 C . 加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D . 加热NH4HCO3 ,气体用P2O5干燥 5. (2分)通常状况下能共存,且能用碱石灰干燥的一组气体是() A . H2 , N2 , SO2 B . H2 , N2 , O2 C . HCl,NO2 , NH3 D . O2 , NO2 , NO 6. (2分) (2016高一下·建湖期中) 搭载“神舟”七号的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O,N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟,产生红棕色烟的主要原因是() A . 高温下N2遇空气生成NO2 B . NO遇空气生成NO2 C . CO2与NO反应生成CO和NO2 D . NO和H2O反应生成H2和NO2 7. (2分)下列说法不正确的是() A . 雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B . 许多领域中用液氮制得低温环境 C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2

常见元素对金属材料性能的影晌

1.4 应该说,在影响材料性能的诸多因素中,化学成分是起主要作用的。不同的元素以及它在材料中的含量、和哪些元素配合等都决定了材料的最基本性能。因此,了解元素在钢中起的作用,可以帮助材料工程师了解材料的性质。工程上黑色金属材料应用的最多,故在此仅介绍黑色金属材料。由于黑色金属材料的基本元素是铁(Fe),所以对材料性能的影响主要是指铁以外的其它元素。 1.4.1常用碳素钢中各元素对其性能的影响 压力管道中除螺栓材料外,常用的碳素钢为含碳量小于0.25%的亚共析钢,而螺栓材料则常用含碳量为0.25~0.45%的亚共析钢。 碳素钢中,其主要影响元素是碳(C)。除此之外,尚有硅(Si)、硫(S)、氧 (0)、磷(P)、砷(b)、锑(Sb)等杂质元素 a.碳(C)在碳素钢中的作用 1)碳素钢随含碳量的增加,其强度和硬度增加,而塑性、韧性和焊接性能下降。 2)当含碳量大于0.25%时,碳钢的可焊性开始变差,故压力管道中一般采用含碳量小于 0.25%的碳钢。 3)含碳量的增加,其球化和石墨化的倾向增加。 b.硅(S)在碳素钢中的作用 判断其脱氧程度。为了保正碳素钢的质量,除沸腾钢和半镇静钢外,硅在钢中的含量应≮ 0.1%。 1)

硅是碳素钢中的常见元素之一,但它一般不是主加元素,而是用于炼钢时的脱氧。硅和氧的亲合力仅次于铝和钒,而强于Mn、Cr、V,所以在炼钢过程为常用的还原剂和脱氧剂。 2)起到提高硬度和强度的作用。硅含量超过3%时,将显著地降低钢塑性、韧性和可焊性。 c.硫(S)、氧 (0)在碳素钢中的作用: 硫和氧作为杂质元素常以非金属化合物(如FeS、FeO)型式存在于碳素钢中,形成非金属夹杂,从而导致材料性能的劣化,尤其是S的存在常引起材料的热脆。 硫和磷常是钢中要控制的元素,并以其含量的多少来评定碳素钢的优劣。 d.磷(P)、砷(As)、锑(Sb)在碳素钢中的作用: 磷、砷、锑在钢中有一些类似的作用。作为杂质元素,它们对提高碳素钢的抗拉强度有一定的作用,但同时又都增加钢的脆性。 1.4. 2.常用低合金钢中各元素对其性能的影响 管道中除螺栓材料外,常用的低合金钢为含碳量小于0.20%的碳锰钢、硅钢、铬钼钢、铬钼钒钢和铬钼钒铝钢,而螺栓材料则常用含碳量为0.25%~0.45%的铬钢和铬钼钢。 主要影响元素: 碳(C)、锰(Mn)、铬(Cr)、Mo、V、Si、Al 杂质元素: S、O、P、As、Sb、

非金属元素及其化合物小结

非金属元素及其化合物小结 广东省湛江一中王国安 本章是一个很重要的章节,是中学化学的重点、难点之一,是化学学习中不可缺少的环节。 一、新课标内容 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 二、知识重点与学习难点 (一)物理性质 Cl2、N2是气体,S、Si是固体;Cl2有毒;都难溶于水(Cl2的溶解性稍大一些);Cl2是黄绿色,S是淡黄色,N2是无色。 单纯地记忆这些知识是很枯燥的,如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢?比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面,通过理论结合实际,不仅学习具有了趣味性,而且主动地去学习、思考,你的记忆也牢固了,自然做题就更得心应手了。 (二)化学性质 因为是典型的非金属,所以Cl2、S、N2常作氧化剂;Si的性质很稳定,在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。 (三)单质的性质比较 下边的这些方程式是一些基本的重点,也是难点。 1.Cl2的性质很活泼,发生的反应很多,而N2、Si 则比较稳定,能和它们发生反应的物质很少,即使反应也比较难,所以Cl2是重点,S次之。 2.Cl2的氧化性强,S次之,所以生成的产物的化合价有区别:Cl2与变价金属反应时得相应金

属元素的高价产物,而S 与之反应则得低价产物。 3.NaOH 与S 的反应,体现出与Cl 2 的相似性,反应式为:3S+6NaOH △==2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O 。 还有一些引申的内容:反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质,与 HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等,也都是我们要留意的知识点。 (四)几种化合物的性质比较 (1)浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂,是中学里的重点和难点,有关反应很 多,注意归纳和记忆。其共同点是:能氧化大多数金属和非金属和低价化合物,并生成其高价产物, 而S 或N 元素的化合价则降低,一般降到+4或+2价。 (2)Fe 、Al 在冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4中会产生钝化现象,即在金属表面形成一层致密的氧化膜,阻止金属继续与浓酸发生反应。 (3)金属和HNO 3反应生成的不是H 2。 3.NH 3 NH 3的性质:NH 3+HCl=NH 4Cl 。类似的反应很多,要会写,对应的实验现象应注意。 NH 3的制备:2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ ====== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。反应物是固体,不能排水收集。

非金属及其化合物练习题和答案完整版

非金属及其化合物练习 题和答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《非金属及其化合物》练习题 姓名:___________班级:___________考号:___________ 1.唐末五代时期丹学着作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是()的制作过程 A.铝热剂B.黑火药C.木炭D.丹药(硫化汞) 2.下列物质中,不跟SiO 2 反应的是() A.烧碱溶液B.熔融的纯碱C.氢氟酸D.盐酸 3.下列叙述中不正确的是() A.用SiO 2 制备硅酸不可能一步完成 B.使用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3 两种白色固体 C.把铁粉和铜粉放入FeCl 3 溶液充分反应后有固体剩余,固体中可能有铜无铁D.烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是()。 A.纯碱B.石灰石C.石英D.粘土 5.战国所着《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A.CaOB.NaHCO 3C.SiO 2 D.CaCO 3 6.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是() A.SiO 2 属于两性氧化物 B.盛放Na 2CO 3 溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C.图中所示转化反应都是氧化还原反应D.硅胶吸水后可重复再生 7.下列反应过程符合如图所示关系的是() A.向Ba(NO 3) 2 溶液中通入SO 2 气体至过量 B.向Na 2SiO 3 溶液中通入HCl气体至过量 C.向澄清石灰水中通入CO 2 气体至过量 D.向NaAlO 2 溶液中通入HCl气体至过量 石英,可以刻玉,人没水取之,虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为A.结晶氯化钠B.金刚石C.碳酸钙D.二氧化硅 10.工业上常用如下方法从海水中提溴: 下列说法正确的是 A.步骤①③均发生了置换反应 B.步骤③中SO 2 被还原 C.步骤②③的目的是富集溴元素 D.步骤④利用了溴易挥发的性质

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