2014年高考化学无机工艺流程题的解答技巧 2

2014年高考化学无机工艺流程题的解答技巧

一、题目特点

无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，尤其是2010年的高考中，全国14套理综(化学)试卷，纯粹的无机工艺流程题有6道(其中江苏卷18题、20题都是无机工艺流程题)，实验室模拟的有3道。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。

二、题目类型

从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序分，可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H 2SO 4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。

三、知识贮备

1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下) 化学工业

????????

???????

合成氨工业????

???

主要原料：空气、化石燃料、水

反应原理?????

C ＋H 2

O (g )=====高温

CO ＋H 2

H 2O (g )＋CO=====催化剂

CO 2＋H 2

N 2

＋3H 2 高温、高压催化剂

2NH 3

主要设备：合成塔

主要生产过程：原料气制备→净化→压缩 →合成→分离硫酸工业???????

主要原料：空气、黄铁矿(硫铁矿)或硫磺、水

反应原理与设备????? 4FeS 2＋11O 2=====高温

2Fe 2O 3＋8SO

2

——沸腾炉2SO 2＋O 2

催化剂△

2SO 3

——接触室

SO 3＋H 2O===H 2SO 4

——吸收塔

生产过程：SO 2的制取→净化→SO 2

的氧化 →SO 3

的吸收

化学工业

?

????

??

????

氯碱工业???????

主要原料：饱和食盐水

反应原理??

?

电极反应?

???

? 阴极：2H ＋

＋2e －

===H 2

↑

阳极：2Cl －－2e －

===Cl 2

↑总反应：2NaCl ＋2H 2

O=====电解

2NaOH

＋H 2↑＋Cl 2

↑

主要设备：离子交换膜电解槽生产过程：粗盐水→精制→电解

玻璃工业?????

主要原料：石灰石、石英、纯碱

反应原理???

??

CaCO 3＋SiO 2=====高温

CaSiO 3＋CO 2

↑Na 2CO 3＋SiO 2=====高温

Na 2SiO 3＋CO 2

↑

主要成分：Na 2O·CaO·6SiO 2

2．熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。

3．熟练掌握化学计算的方法技巧，如守恒法、关系式法、差量法等。 四、解题思路

无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：

(1)从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。

(2)分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

(3)从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。

五、典例导悟

典例导悟1 利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO －

2，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产

生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO －

2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr 元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr 3＋

，其次是Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋

)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：

(2)调pH＝8是为了除去__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(3)钠离子交换树脂的原理为M n＋＋n NaR―→MR n＋n Na＋，被交换的杂质离子是_________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为____________。

(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

典例导悟2(2010·江苏，20)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

H2O ↓NH3

↓

NH3、NH4HCO3

↓

滤液

↑

水氯镁石→

溶

解

→

预

氨化

→

沉

淀镁

→热水解→

过

滤

→

碱式

碳酸镁

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp＝1.8×10－11 mol3·L－3，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝________。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

典例导悟3(2010·福建理综，24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是

________________________________________________________________________。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe(OH)2＋________＋________=== Fe(OH)3＋Cl－

(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________。

(4)

a ．大理石粉

b ．石灰粉

c ．纯碱溶液

d ．烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3的质量分数不低于________。 典例导悟4 (2010·四川理综，29)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3、Ti 的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________。 (2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为

________________________、______________________。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________________________________________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______、______、______(填化学式)，减少废物排放。

(4)A 可用于生产红色颜料(Fe 2O 3)，其方法是：556a kg A(摩尔质量为278 g·mol －

1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3 336b kg A 和112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe 2O 3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________________ kg 。

典例导悟5 (2010·上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： A B NH 3 CO 2 E ↓ ↓ ↓ ↓ ↑

粗

盐水

→沉淀→过滤→氨化→碳酸化→过滤→煅烧→纯

碱

↓ ↓ C D 完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(沉淀剂A 来源于石灰窑厂)，写出A 、B 的化学式： A____________________，B____________________。 (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、沉淀、________、__________、泠却结晶、________、烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_____________________________________________________。

(4)碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是： ________________________________________________________________________。

(5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为_______________________________________________________。

滤液D加石灰水前先要加热，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_________________________________________。

1．铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·n H2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为

________________________________________________________________________。

(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是________。

(3)步骤V中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为

________________________________________________________________________；

________________滤液C中c(Na＋)＝_______________________________________

________________________________________________________________________(用电荷守恒式表达)。

(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO－2)＝________，c(Na＋)____2 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。

2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。

(1)160 g·L－1 NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性

B．稀释ClO2以防止爆炸

C．将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________________________，

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________________________________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂

是______(填序号)。

A ．Na 2O 2

B ．Na 2S

C ．FeCl 2

D ．PbO(悬浊液) (6)从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。 A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．灼烧 D ．过滤

E ．冷却结晶 要得到更纯的NaClO 2·3H 2O 晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。

3．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca 2＋、Mg

2＋

、SO 2－

4等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化

学式)______________________ ______________________。

(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________________________________________________，

电解饱和食盐水的化学反应方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②制取MgCl 2的过程中涉及反应：MgCl 2·6H 2O=====△

MgCl 2＋6H 2O ，该反应要在HCl 气氛中进行，原因是__________。

(3)苦卤中通入Cl 2已经置换出Br 2，为什么吹出后用SO 2吸收转化为Br －

再用Cl 2置换________________________________________________________________________

________________________________，由此判断Cl 2、Br 2、SO 2的氧化性由强到弱的顺序为________。 (4)也有工艺是在吹出Br 2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO 2放出。该反应的离子方程式是______________________________________；最后再用H 2SO 4处理得到Br 2，该反应的离子方程式是___________________________________。

答案

【专题探究区】 典例导悟

1．(一)2Al ＋OH －＋NO －2＋2H 2O===2AlO －

2＋NH 3·H 2O

(二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)

(2)Fe 3＋、Al 3＋ (3)Mg 2＋、Ca 2＋

(4)1 3 11 2 1 1.5 mol

(三)①通入足量氯气将Fe 2＋氧化成Fe 3＋

②加入CuO 调节溶液的pH 至3.2～4.7

2．(1)2.0 mol·L －

1 (2)NH 4Cl

(3)n (CO 2)＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝4.00×10

－2

mol n (MgO)＝ 2.00 g 40 g·mol

－1＝5.00×10

－2

mol n (H 2O)＝

4.66 g －4.00×10－2 mol ×44 g·mol －

1－2.00 g 18 g·mol

－1

＝5.00×10－

2 mol n (MgO)∶n (CO 2)∶n (H 2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－

2＝5∶4∶5，则碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO 3·4H 2O 。

(4)升高

解析 (1)常温下Mg(OH)2的K sp ＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝c (Mg 2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11 mol 3·L －

3，求得c (Mg 2＋)＝2.0 mol·L －

1。

(2)主要流程中加NH 3、NH 4HCO 3进行沉淀镁得到主要物质为MgCO 3和NH 4Cl ，滤液的主要成分为NH 4Cl 。 (3)设该碱式碳酸镁的化学式为Mg x (OH)y (CO 3)z ，高温煅烧后产物为MgO 、CO 2和H 2O ，其物质的量之比为

n (MgO)∶n (CO 2)∶n (H 2O)＝x ∶z ∶12y ，由题中数据知生成气体CO 2的物质的量n (CO 2)＝0.896 L

22.4 L·mol －1

＝4.00×10－2 mol ，得到的固体为MgO ，其物质的量n (MgO)＝ 2.00 g 40 g·mol

－1＝5.00×10

－2

mol ， n (H 2O)＝4.66 g －4.00×10－2 mol ×44 g·mol －

1－2.00 g 18 g·mol

－1

＝5.00×10－

2 mol ， n (MgO)∶n (CO 2)∶n (H 2O)＝x ∶z ∶12

y ＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－

2＝5∶4∶5，所以求得该碱式碳酸镁

的化学式为Mg 5(OH)10(CO 3)4，但该化学式化合价代数和不为0，推测可能含结晶水，故化学式应为Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O ，也可写为Mg(OH)2·4MgCO 3·4H 2O 。

(4)将碱式碳酸镁的化学式分为两部分，分别是4MgCO 3和Mg(OH)2·4H 2O 。MgCO 3中镁的质量分数为24/84×100%≈28.6%，Mg(OH)2·4H 2O 中镁的质量分数为24/(24＋17×2＋18×4)×100%≈18.5%，MgCO 3增多，镁的质量分数升高。

3．(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

(2)2Fe(OH)22Fe(OH)3＋1Cl －

(3)FeO(OH)(或其他合理答案) (4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案) (5)b(或b 和d 或d)

(6)蒸发浓缩 冷却结晶(或其他合理答案) (7)125m 2/81m 1(或其他合理答案)

解析 (1)固体颗粒越小，反应时接触面积越大，反应速率越大；同时反应更充分。(2)因漂白粉中含有强氧

化性的Ca(ClO)2，可将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，同时ClO －被还原为Cl －

，分析化合价的变化：

F e ＋2

(OH)2―→F e ＋3

(OH)3 化合价升1×2

ClO ＋1

－

―→C l －1

－

化合价降2×1

配平Fe(OH)2、Fe(OH)3、ClO －、Cl －

前的化学计量数后，可根据原子个数守恒，确定反应物H 2O 及其化学计量数。

(3)设针铁矿的化学式为Fe x O y H z ，则有56x ＋16y ＋z ＝89。x 只能为1，若y ＝1，则z ＝17，化学式FeOH 17，由化合价规则可排除；若y ＝2，则z ＝1，化学式为FeO 2H ，或写为FeO(OH)，符合题意。(4)由流程图可知，滤

液2中主要含有ZnCl 2、MgCl 2、CaCl 2等物质，调节pH 时，只能考虑将Zn 2＋转化为Zn(OH)2，而Mg 2＋

必须留在溶液中，因此由表中数据可确定pH 的理论范围为8.0≤pH<10.4。(5)滤液3中的主要成分为MgCl 2和CaCl 2，

大理石粉不能参加反应，而纯碱溶液可将Ca 2＋转化为CaCO 3，只有石灰乳或烧碱溶液可将Mg 2＋

转化为Mg(OH)2，

而Ca 2＋

仍留在溶液中。(6)由ZnSO 4溶液制备ZnSO 4·7H 2O ，首先应将溶液加热蒸发浓缩，然后冷却析出晶体。

(7)由流程图可知沉淀2中ZnO 全部来自菱锌矿，由锌元素守恒可得n (ZnCO 3)＝n (ZnO)，则m (ZnCO 3)＝m 2 kg

81 g·mol －

1

×125 g·mol －

1＝125m 2/81 kg ，菱锌矿中ZnCO 3的质量分数为125m 2/81m 1。

4．(1)TiO 2＋2H 2SO 4===Ti(SO 4)2＋2H 2O 或TiO 2＋H 2SO 4===TiOSO 4＋H 2O

(2)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋ (3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H ＋

浓度促进钛盐水解 H 2O FeSO 4 H 2SO 4

(4)160a ＋320b ＋160c

解析 (1)TiO 2是Ti 的最高价氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为TiO 2＋2H 2SO 4===Ti(SO 4)2＋2H 2O 或TiO 2与少量硫酸反应TiO 2＋H 2SO 4===TiOSO 4＋H 2O 。

(2)从框图信息知加硫酸后，TiO 2、FeO 、Fe 2O 3都与H 2SO 4反应，生成Fe 3＋和Fe 2＋

等离子，再加入铁粉时，

铁粉与Fe 3＋和过量H 2SO 4反应：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋

。

(3)从框图信息可知加入足量铁粉过滤，FeSO 4·7H 2O 晶体析出，滤液Ⅲ中主要以钛盐为主。钛盐开始水解是在沸水中，且水解过程要维持沸腾，由于盐的水解与盐本身性质、外界温度、浓度等因素有关，温度升高，水解程度增大，浓度越小水解程度越大，外加酸碱对盐的水解也有影响，因为钛盐是以硫酸盐形式存在，属强酸

弱碱盐水解显酸性，降低H ＋

的浓度有利于钛盐水解。过滤后剩余物质是没有水解的钛盐、H 2O 、FeSO 4、H 2SO 4等物质。

(4)A 是FeSO 4·7H 2O 。

由556a kgA 鼓入空气生成Fe(OH)3反应中与NaOH 之间的关系是：

FeSO 4·7H 2O ～2NaOH ～Na 2SO 4～1

2

Fe 2O 3①

278 80 556a kg m 1＝160a kg

又由于最终溶液中只存在Fe 2(SO 4)3和Na 2SO 4，由Fe 和SO 2－

4守恒可得到关系式②③。

FeSO 4·7H 2O ～13Fe 2(SO 4)3＋1

6

Fe 2O 3②

278 160

6

3 336b kg m 2＝320b kg

Fe ～ 1

2

Fe 2O 3③

56 80

112c kg m 3＝160c kg

理论上可生成Fe 2O 3的质量为m 1＋m 2＋m 3＝(160a ＋320b ＋160c )kg 。 5．(1)Ca(OH)2或CaO Na 2CO 3 (2)溶解 过滤 蒸发 过滤

(3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度较大，而NaHCO 3溶解度较小

(4)NH 4Cl 取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明有Cl －

(5)NH ＋4＋OH －

===NH 3↑＋H 2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀

(6)w NaHCO 3＝84(m 1－m 2)

31m 1

(m 1为样品质量，m 2为加热后剩余固体质量)

解析 (1)粗盐中含Ca 2＋、Mg 2＋，加入石灰乳或CaO 可除去Mg 2＋，再加入Na 2CO 3除去Ca 2＋

，因此A 为Ca(OH)2或CaO ，B 为Na 2CO 3。

(3)碳酸化即向氨的饱和NaCl 溶液中通入过量CO 2，可析出NaHCO 3晶体。反应中由于Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3的溶解度，因此不会析出Na 2CO 3晶体。

(4)过滤除去NaHCO 3，滤液D 的主要成分为NH 4Cl ，要检验Cl －

应选用AgNO 3溶液和稀硝酸。

(5)NH 4Cl 溶液与石灰水的反应为：NH ＋4＋OH －

===NH 3↑＋H 2O 。

(6)样品质量m 1加热后剩余固体质量为m 2，则设样品中NaHCO 3质量为m 。

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑ Δm 168 106 62 m m 1－m 2

则m ＝84

31

(m 1－m 2)

w (NaHCO 3)＝84

31(m 1－m 2)m 1＝84(m 1－m 2)

31m 1

。

【专题集训区】 1．(1)Al 3＋＋3H 2O

Al(OH)3(胶体)＋3H ＋、Fe 3＋＋3H 2O

3(胶体)＋3H ＋

(2)坩埚 (3)2Al 2O 3(熔融)=====电解

4Al ＋3O 2↑ (4)AlO －

2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －

3 2c (SO 2－

4)＋

2c (CO 2－

3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)－c (H ＋) (5)1.5 mol·L －1 >

解析 首先明确铝土矿的组成，根据组成物质的性质了解流程中所加药品和操作目的，比较每一步骤反应前后物质组成的变化和相关化学方程式，最后形成整体思维。

(1)铝土矿溶解在过量稀硫酸溶液中，过滤后得到的滤渣是SiO 2，滤液为Al 2(SO 4)3、H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3的混

合液。因Al 3＋、Fe 3＋

能水解产生具有吸附作用的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，具有净水作用。向Al 2(SO 4)3、H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3的混合液中加入过量NaOH 时，Al 2(SO 4)3转化为NaAlO 2，Fe 2(SO 4)3转化为Fe(OH)3，经过滤后得到滤渣Fe(OH)3。滤液B 中含有NaAlO 2，向滤液B 中通入过量CO 2时，生成Al(OH)3和NaHCO 3，经过滤后得到固体C[Al(OH)3]和含有NaHCO 3、Na 2SO 4的滤液C 。(2)在坩埚中灼烧Al(OH)3得到Al 2O 3。(3)电解熔融的Al 2O 3

得到Al 和O 2。(4)NaHCO 3、Na 2SO 4的混合溶液中，根据电荷守恒有：c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)＋2c (CO 2－

3)＋c (HCO －3)

＋c (OH －)－c (H ＋

)。(5)滤液B 为含有NaOH 、NaAlO 2、Na 2SO 4的混合溶液，加入盐酸生成Al(OH)311.7 g ，即

n (NaAlO 2)＝0.15 mol ，c (AlO －2)＝1.5 mol·L －1。NaOH 、NaAlO 2都转化为NaCl ，再加上Na 2SO 4的量，故c (Na ＋

)>2

mol·L －

1。

2．(1)4 mol·L －

1 该溶液的密度 (2)B

(3)2NaOH ＋2ClO 2＋H 2O 2===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2 2H 2O 2=====△

2H 2O ＋O 2↑ (4)连续测定吸收塔内溶液的pH (5)AD (6)BED 或ED 重结晶

3．(1)BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl(BaCl 2必须在Na 2CO 3之前加入，其他答案合理也可)

(2)①既能防止阴极产生的H 2和阳极产生的Cl 2相混合而引起爆炸，又能避免Cl 2和NaOH 溶液作用生成NaClO 而影响烧碱的纯度 2NaCl ＋2H 2O=====电解

Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ②防止MgCl 2水解

(3)第一次吹出的Br 2浓度太低，分离浪费原料，SO 2吸收主要起到富集作用 Cl 2>Br 2>SO 2

(4)3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑ 5Br －＋BrO －3＋6H ＋

===3Br 2＋3H 2O

解析 (1)除去杂质时要保证杂质除尽还不能引入新的杂质，Na 2CO 3溶液一定在BaCl 2溶液后面加，先过滤后加盐酸。

(2)①主要考虑电解时阴阳极发生的主要反应及目标产物之间的反应；②在HCl 气氛中加热MgCl 2·6H 2O ，主要是为了防止MgCl 2的水解。

(4)中的两个离子方程式根据已知的反应物和生成物很容易写出来。

-化工流程图解题技巧

化工流程图解题技巧及练习 一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架：原料T I预处理T II分离提纯T III核心反应T产品 2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 （1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择； （7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。 二、解题技巧 （一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。 【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。 （二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法： （1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：（A）除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）； 或（B）使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化）； 或（C）改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸） 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 （2 ）【有关名词】： 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2、植物样品的预处理方法： ①灼烧： （如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。 ②研磨成汁： 提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该 有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。

高考化学工艺流程 (1)

高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”

除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?

无机化学复习题(1)

复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在时所产生的压力；

高中化学考点复习-无机化学工艺流程

无机化学工艺流程 无机化学工艺流程题是近年高考化学热点题型，这类试题将化工生产中的流程用框图形式表示出来，主要考 查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，侧重考查学生运用化学知识来解决化工生产中实际问题的能力，体现能力立意的命题思想。 一、题型结构与解题策略 1．化工生产流程主线的特点 2．解题步骤与策略 （1）分段剖析，明析细节，贯通整个流程。化学工艺流程可分三个阶段：原料预处理、发生核心化学反应和产品的提纯分离。以核心原料为准，结合箭头的指向，依据主线主产品，分支副产品，回头为循环的工艺流程，分析每一环节中物质流入和流出的意义，控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。 （2）浏览全题，首尾呼应，找出流程主线。运用首（原料）尾（产品）呼应法，分析从原料到产品，需要发生什么核心反应和除去哪些杂质，明确流程的主要任务：整个流程在控制反应条件下。 （3）由易到难，变换角度，逐一破解答案。①先易后难：先回答与工艺流程相关的简单问题，确保易拿的分数先拿到，增强答题信心。②变换角度：从基本理论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学等）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、pH 调节、溶剂选择、除杂、产品分离等）、绿色化学观点（原子经济性、循环操作、环保）、经济角度（提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单）、安全生产（防爆、防污染、防中毒等）多角度答题。③对于棘手的问题：尝试从题给信息中寻找问题的答案。 二、无机化学工艺流程的知识点总结 1．原料预处理阶段 （1）研磨、粉碎、喷洒：①目的是增大反应物的接触面，加快反应速率和提高原料转化率、利用率、浸出率。 ②增大接触面积的具体措施有：固体用粉碎、研磨的方法，液体用喷洒的方法，气体可用多孔分散器等。 （2）水浸、酸浸、碱浸：是指固体加水、酸、碱溶解得到离子，或向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或通过反应进入溶液。水浸是与水接触反应或溶解；酸浸是溶解金属及金属氧化物，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。碱浸是溶解酸性氧化物、铝及其化合物、二氧化硅等。 （3）灼烧、焙烧、煅烧：是指在高温下使固体原料分解、反应或改变结构，使一些物质能溶解，或使一些杂质高温下氧化、分解。如煅烧Cu 2S 生成SO 2和CuO 而除去S 元素。 目标 产物 核心化 学反应 原料预 处理 原料

无机化工流程题答题的必备知识：

一、无机化工流程题答题的必备知识: (1)对原料进行预处理 ．．．的常用方法及其作用: ①研磨、粉碎;搅拌、振荡;逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积,加快反应速率(或溶解速率),提高反应物转化率(或溶解浸出率)。 ②加水溶解;加酸溶解;加碱溶解;有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属(非金属)离子(或有机物)进入溶液,不溶物通过过滤除去。 补充:浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法: 搅拌;固体的粉碎;增大溶液的浓度;适当升高温度等。 注意:多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。 ③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就就是为了除去 可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。 （2）分离提纯 ．．．．阶段的常见考点: ①调pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b.调节pH所需的物质一般应满足两点:1)能与H＋反应,使溶液pH值增大;2)不引入新杂质。例如:若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热:加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热 分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解,温度不能太高。 ④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。 ⑤控制压强:改变速率,影响平衡。 ⑥使用正催化剂:加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间。 ⑦趁热过滤:防止某些物质降温时析出。 ⑧冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ⑨用有机溶剂洗涤的优点:a、减少目标物的溶解损耗(一般用75%的乙醇)b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发,能使晶体快速干燥 （3）获得产品阶段的常见考点 ①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥:适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)与带结晶水的(CuSO4、5H2O)物质。 ③蒸发浓缩、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO 3 、或含有某物质的溶解度随温度的升 高而明显降低的分离。 ④重结晶(重复冷却结晶) （4）找流程中可以循环利用的物质的要点 a在流程中加入的物质,在后续步骤中会生产的可以循环利用(滤液、滤渣); b养成在流程上写出每一步的物质的习惯; c可逆反应往往有可以循环利用的物质;

无机化学工艺流程-参考模板

无机化学工艺流程 主备人：审核人： 1、无机化学工艺流程题的设计思路： 2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤： 第一步：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物； 第二步：精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 第三步：针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。 3、无机化学工艺流程题中涉及的问题： ⑴原料的预处理 ①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸等，有时也常用碱溶 （如铝及氧化铝等物质）。（用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解）浸出：固体加水(或酸)溶解得到离子； 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少； ②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。 ③灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。 ⑵控制反应条件的方法 ①pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 ②加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动。 ③降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。 ④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。 ⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶 体快速干燥。

⑦结晶过程的一般操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

例1、聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS 化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下： ⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。 ⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。 ⑶除Al3+时，先调节pH值到（参见右表），得Fe(OH)3沉淀， 开始沉淀pH 沉淀完全pH Al3+ 3.5 4.7 Fe3+ 1.9 3.2 ⑷Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。 ⑸水解聚合时，强力搅拌的目的是； 检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm的简单方法是 。例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

无机化工流程题-高考化学逐题突破练习

[学科素养评价] 1．(2019·莆田模拟)从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： (1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)。 (2)“还原”工序中反应的离子方程式为______________________________ _____________________________________________________________________ ________________________________________。 (3)“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________ _____________________________________________________________________ ______________________________________。 (5)电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在)，粗钒应与电源的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO＋2的浓度。每次取25.00 mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯

高考《无机化工流程题》专题复习教学设计

高考化学二轮复习《无机化工流程题》专题复习教学设计 一、教学分析 1. 考点解读 化学学科特点和基本方法：了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。 2. 试题特点 无机化工流程题是一类极具特色和前景的高考新题型，能很好体现《新课程标准》和《考试大纲》及考试说明的要求，因此在高考题中每年都有出现。这类题目综合性强， 信息量大，试题往往融入真实的化工生产为背景，通过生产实际、社会现实和科技前沿等背景融入新的信息，考查的知识点多、考查面较广，要求学生对知识的掌握和运用能力较高，能很好的渗透核心素养。 3. 能力要求 无机化工流程题重在考查学生对基本概念、元素化合物、化学反应原理、基本化学实验操作等相关知识的掌握程度，年年必考又年年推陈出新。对学生而言，无机化工流程题陌生度较大，综合能力要求高，要求学生既要熟知化工生产原理，又要对流程图中所给的信息进行提取、筛选，对学生能力要求相当高。 4. 学生分析 无机化工流程题的教学对象是高三理科学生，学生已经初步完成了基本概念、元素化合物、化学反应、化学反应原理等知识的复习，初步具备了解决无机化工流程题的基本知识和基本原理。 学生解决无机化工流程题的困难现状是：具备一定的基础知识和基本能力，但对知识的情景化应用能力还有所缺失；知道此类题目分析的一般步骤，但整体性把握较弱，分析题目的思维方法不够优化，解题耗时较长；具备一定的做题经验，但不能处理新情景新信息，解题方法不熟练，答题不规范。 学生解决无机化工流程题的总体表现是：对无机化工流程题分析和回答问题的能力较弱，对化学知识情景化的应用反映出对化学基础知识的掌握有所缺失。 学生对待无机化工流程题的心理状况：表现为不熟悉解题方法，解题信心不足。周时本题在理综试卷中的特殊位置，时间不够，有紧张情绪，不能静心阅读，有放弃念头， - 1 -

无机化工流程图题地解答方法及常见答题技巧

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧 工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是： 推荐阅读：运用规律解工艺流程题——“模型解题法” 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。

二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。

我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。 快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。

高三化学无机框图推断专题

高三化学无机框图推断专题 第1题： 第2题：无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其余反应物或生成物及反应条件均已略去。其中Ｄ、Ｌ为固态单质，Ｃ、Ｈ为气态单质。J的焰色反应为紫色。 第3题：如下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。

第4题：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，Ａ、Ｂ、Ｃ为常见的化合物，它们之间存在如下转化关系： Ａ与丙反应时，若Ａ过量，则生成Ｃ和乙；若丙过量，则生成B和乙。已知乙是双原子分子中键能最大的分子，C为固体。 （1）写出下列物质的化学式：甲．__________，丙．__________，Ｃ．__________。 （2）写出Ａ过量时丙与Ａ反应的化学方程式：____________________。 （3）向Ｃ的溶液中加入镁粉有甲生成，其原因是____________________。 第5题：甲、乙、丙是三种常见的单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：

请填写以下空白： （1）在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是___________。 （2）当Ｘ为两种非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的化学反应方程式： ________________，丙跟乙反应的化学反应方程式：___________。 （3）当Ｘ为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的离子方程式。 第6题：下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物，其中A 是由短周期元素组成的化合物。 第7题： 图中的每一个子母表示一种物质或者同种物质不同浓度的溶液。已知D 是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E 、F 常温下是气体。 A B C D E F G A B C H 催化 ① ②

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

2020年高考高三化学《无机化学工艺流程》

无机化学工艺流程专题复习 【考纲要求】 1．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境生命过程、信息技术的相互关系等)。 2．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 【考纲解读】 无机化工生产流程图题是一道综合题，综合考查元素化合物、基本概念和理论、实验与探究等相关知识，综合考查学生化学实验与探究能力、分析和解决(解答)化学问题的能力和获取化学信息的能力，突出了对学生分析与综合、类比与比较、判断和推理等思维能力的要求，凸显了对“三维”目标和“STSE”的考查，充分体现了新课程的思想和理念。 【考查内容】 1. 元素及其化合物 ①纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；②围绕铁、铜、铝、氯、硫、磷等元素的单质或化合物的工业制备及这些元素及其化合物间的相互转化。 2. 基本实验操作 化工生产过程中分离提纯、除杂主要包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作。 3. 化学反应原理 从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化

工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括化学平衡理论、电离平衡理论、水解平衡理论、溶解平衡理论、电化学原理、化学反应与能量等，同时做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 【试题设问的角度】 1. 从实验的角度设计问题，如：基本实验操作、分离提纯、除杂等。 2. 从化学反应原理的角度设计问题，如：原料的选择、条件的选择、 利用信息对所加物质的用途进行分析、化学反应的分析等。3. 从环境保护的角度设计问题，如：废物处理、绿色化学等。【课时安排】 6课时 第一课时：海水资源的开发利用 第二课时：工艺流程题解题思路 第三课时：工艺流程题的复习 第四课时：工艺流程题强化训练 第五课时：工艺流程题强化提升训练 第六课时：过关检测

无机化学基础——“无机化工流程题”解题指导

无机化学基础 ——“无机化工流程题”解题指导 2．试题的设问角度 化工流程题的考点主要从以下6点设置： (1)基本操作 除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。 (2)物质的分离与提纯 通过调节pH 使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。 (3)化学反应速率与化学平衡理论的运用 例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。 (4)化学方程式或离子方程式的书写 根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。 (5)环境与绿色化学思想 流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理

措施等。 (6)化学计算 联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。 题型一以物质制备为目的工艺流程 1．工艺流程中的常见专业术语 2．工艺流程题中常见问题的答题方向

[典例1] 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol ·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是________，若不通入氧气，其后果是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)溶液中的Cd 2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______________ _______________________________________。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

高中化学化学流程图专题分析

化学流程图专题分析 随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，2007年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题，江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新颖;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗! 水热处理表面处理等)；题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力为了能够从容应答这类试题，考得理想的分数，下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略，希望大家多提宝贵意见。 【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有： 主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O 2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 副反应：SiO2＋Na2CO 3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO 32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 沉淀物 Al(OH )3Fe(OH )3 Mg(OH )2 Cr(OH )3 完全沉淀时溶液 pH 4。7 3。7 11。2 5。6 试回答下列问题： ⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是▲。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是▲。 ⑵“③”中调节pH至4.7，目的是▲。 ⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：▲。 ⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是▲。 【解析】以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的知识，过程中考察了条件的控制、化学反应方向的判断、溶度积常数的表达式和控制pH的应

无机化学工艺流程题的解题策略

2018高考化学：无机化学工艺流程题的解题策略解读一：原料预处理方式 解读二：必考的反应条件

角度三提纯方法 角度四分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。 二、解答无机化工流程题的策略 1．粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。 2．携带问题，精读信息 这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。 3．跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：

改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有什么变化→得出什么结论。 相关练习 1．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2＋ ，反应的离子方程式为________________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。“废渣1”的主要成分是__________。

无机化学工艺流程

无机化学工艺流程 主备人：审核人：1、无机化学工艺流程题的设计思路： 2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤： 第一步：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物； 第二步：精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质 都推出。 第三步：针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。 3、无机化学工艺流程题中涉及的问题： ⑴原料的预处理 ①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸 等，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。（用酸或碱 溶解盐主要是为了抑制盐水解）

浸出：固体加水(或酸)溶解得到离子； 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少； ②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。 ③灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。 ⑵控制反应条件的方法 ①的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 ②加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动。 ③降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。 ④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。 ⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降 低晶体的溶解度，使晶体快速 干燥。 ⑦结晶过程的一般操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤 →干燥。

例1、聚硅硫酸铁（）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。化学组成可表示为：[2()n(4)3－2(2)x]m，由钢渣合成主要工艺流程如下： ⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。 ⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。 ⑶除3+时，先调节值到（参见右表），得()3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解()3得硫酸铁溶液。 开始沉淀沉淀完全 3+ 3.5 4.7 3+ 1.9 3.2 ⑷23溶液可由2渣除杂后及35%的溶液反应制备，该反应的离子方程式为 。

(word完整版)高考化学无机工艺流程题

一、题目特点 无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，尤其是2010年的高考中，全国14套理 综(化学)试卷，纯粹的无机工艺流程题有6道(其中江苏卷18题、20题都是无机工艺流程题)， 实验室模拟的有3道。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化 学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及 基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上，分值 较大，区分度强。 二、题目类型 从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序 分，可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程 题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的 工艺流程题(如工业制H 2SO 4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。 三、知识贮备 1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下) 化学工业 ??????????????? 合成氨工业??????? 主要原料：空气、化石燃料、水反应原理????? C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2H 2O (g )＋CO=====催化剂CO 2＋H 2N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3主要设备：合成塔主要生产过程：原料气制备→净化→压缩 →合成→分离硫酸工业??????? 主要原料：空气、黄铁矿(硫铁矿)或硫磺、水反应原理与设备????? 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 ——沸腾炉2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3——接触室SO 3＋H 2O===H 2SO 4——吸收塔生产过程：SO 2的制取→净化→SO 2的氧化 →SO 3的吸收 化学工业

2020高考化学热点题型第27题无机化学工艺流程综合题

第27题无机化学工艺流程综合题 题组一以陌生无机物分离、提纯流程为载体的综合题专练 1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3 )是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题: (1)CeFCO 3 中Ce的化合价为。 (2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是。 (3)氧化焙烧后的产物之一为CeO 2 ,则酸浸时发生反应的离子方程式为 。 (4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作1的名称为。 (5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因 是。 (6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT 3(有机层)+3H+(水层)。向CeT 3 (有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液,从平 衡角度解释其原因: 。 (7)已知,298 K时,K sp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05 mol·L-1,加碱调节pH到时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 (8)写出向Ce(OH) 3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH) 4 的化学方程式: 。 答案(1)+3 (2)陶瓷中的SiO 2会与生成的HF反应(3)2CeO 2 +H 2 O 2 +6H+ 2Ce3++O 2 ↑+4H 2 O (4)分液(5)温度升高,双氧水发生分解,造成浸出率偏小(6)向混合液中加入稀硫酸,使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(7)8 (8)4Ce(OH) 3+O 2 +2H 2 O 4Ce(OH) 4 解析(1)CeFCO 3 中C O32-整体显-2价,F显-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,推出Ce的价态为+3价。

2021届高三化学一轮复习——无机物制备流程题(知识精讲与训练)

2021届高三化学一轮复习——无机物制备流程题（知识精讲与训练） 知识精讲 1．无机制备流程图题思维主线 (1)规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环 (2)读流程图 ①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。 ②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 2．无机制备流程题中表述性词汇“八大答题方向” 化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有： (1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。 (2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。 (3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 (4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。 (5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。 (6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。 (7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。 (8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质溶解度有利于产品析出；②洗涤沉淀：减少损耗和提高利用率等。 3．常用的控制反应条件的方法(见220页) 4．常用的分离方法(见221页)

强化寻来你 1．N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O)，其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下： 已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)===ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)ΔH<0 (1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________(填字母)。A．容量瓶B．胶头滴管C．玻璃棒D．锥形瓶 (2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是______。 (3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________(填字母)； a．尿素溶液b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一 理由是____________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理的是____________________。 (5)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。