第八单元金属和金属材料课题1 金属材料
【知识梳理】
一.几种重要的金属
1.元素分为元素和元素,其中五分之四的元素是。
2.金属材料包括以及它们的。铁、铝、铜三种金属材料,人类利用的最早的是,最晚的是;现在,世界上年产量最大的金属材料是,其次是。
3.大部分金属常温下为态(汞为态),有光泽;大多数呈色(铜为色,金为色),有良好的性、性、性。
4.金属的用途由本身的决定的。如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。可以压成薄片是因为有良好的性。钨用于制造灯丝,是因为钨的。银被广泛应用于电子制造业,是因为银的优良。
5.根据生活经验和课本上的信息,分析问题
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
(2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
(3)为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制会出现什么情况?
(4)为什么有的铁制如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
通过以上事例说明:物质的很大程度上决定了物质的用途,但并不是唯一因素,还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
二.合金
1.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的。它是物。
2.目前已制得的纯金属只有90余种,但合金的种类已达几千种。一般而言,合金比组成他的纯金属硬度,熔点,抗腐蚀能力。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属,而是它们的。
3
【当堂检测】
1.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
⑴右图A是金属的一个应用实例,请说出利用了金属的什么物理性质?
⑵右图B是两块金属片相互刻画后,在纯铜片上有明现的划痕。该实验探
究的目的是什么?
2.准确称取某铁合金10g,在足量氧气中充分灼烧,生成0.22克二氧化碳,
此铁合金中碳的含量是多少?
课题2 金属的化学性质
【知识梳理】
一.金属与氧气的反应
1.镁、铝在常温下就能反应,其化学方程式分别为;。2.铜、铁在温度较高时能与氧气反应,其化学方程式分别为:;。3.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应,说明了金的性质非常稳定。
4.铝抗腐蚀性好的原因是。
不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品的原因是。
1.在进行上述实验时,要求金属颗粒大小相同的原因是,酸的量及酸的质量分数要相等的原因是。
2.上述四种金属中能跟酸反应的是,反应剧烈程度从强到弱的顺序是是,不跟酸反应的是,由此排列出四种金属活动性强弱顺序是是。
3.置换反应:一种跟一种反应生成另一种和另一种的反应。在第六单元也学过的几个置换反应,请举例:(请写化学方程式)。
置换反应的特征:A +BC = +(取而代之)
4.铝也能和酸反应,写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
,。三.金属与盐溶液的反应
1.盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。如CuSO4由Cu2+和SO42-构成,它属于盐类物质。
2
实验前用砂纸打磨铝丝的原因是。上述能发生反应都属于反应类型。通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序为。通过以上学习探究,你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法;。
四.金属在溶液中的活动性顺序:
从左至右金属活动性由 变 。
规律: ⑴在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,______________
⑵位于 前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________
⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里______________。
(谐音记忆: )
[例1]等量金属足量酸。即等质量的Mg 、Al 、Zn 、 Fe 四种金属分别与质量相同,质量分数也相同的足
量稀盐酸充分反应放出氢气的情况。判断:
1.金属活动性越强,反应速率越快。四种金属中反应速率由快到慢依次是 。
2.设金属的质量分别是1克,则产生氢气的质量由多到少依次是 。
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
24 2 54 6
1g x = 1g y =
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
65 2 56 2
1g z = 1g
3.以反应时间(t )为横坐标,生成氢气的质量(m
[例2]足量金属等量酸。即足量的Mg 、Al 、Zn 、 Fe 相同,质量分数也相同的等质量稀盐酸充分反应放出氢气的情况。以
反应时间(t )为横坐标,生成氢气的质量(m )为纵坐标,画出图像。
练习:相同质量的M 、N 两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%
的盐酸反应(M 、N 在生成物中均为+2价),生成H 2质量和反应时
间的关系如下图。下列叙述正确的是( )
A .金属的活动性N>M
B .两个反应中生成H 2的体积相等
C .相对原子质量N>M
D .两个反应消耗盐酸的质量一定相等
H
[例3]某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂为:
① Fe、CuSO4溶液、Ag;② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液;③ Fe、Cu、AgNO3溶液;
④ Fe、Cu、稀盐酸、AgCl;⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag
你认为可行的方案是(填序号)并说明理由。
练习:设计实验验证Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。写出所需试剂。
①;②;③。
[例4]在CuO和Fe的混合物中,加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中放入一粗铁丝,片刻后取出铁丝,发现粗铁丝无任何变化。据此,你认为下列结论正确的是( ) (提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
A.不溶物一定是铜
B. 滤液中一定含有FeSO4,也可能含有CuSO4和H2SO4
C.滤液中一定含有H2SO4,也可能含有CuSO4
D. 不溶物中一定含有铜,也可能含有铁
练习:“药金”又称为“愚人金”,实为铜、锌合金(在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变)。
由于“药金”外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验,证明“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一:方案二:
方案二:
【当堂检测】
题型一.金属活动性顺序的判断
1.用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,请写出两种可行方案所需的物质。
2.X、Y、Z是三种金属固体,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X无变化;将X和Z浸入硝酸银溶液中,X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后,写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
3.物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属。
为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:
①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。
这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
题型二.金属活动性顺序的应用
1.在Cu(NO 3) 2、A1(NO 3) 3和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体 上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ;反应后溶液的质 量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”);
有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
2.在Cu(NO 3)2、AgNO 3 和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体
中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有 ,滤液中一定含有的溶质的化学式 为 。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 (写一个)。
3.某化学小组用一定量AgNO 3和Al (NO 3)3的混合溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色.
(1)向固体乙上滴加盐酸时 (“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式.
4.金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。
某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了右图实验, 并对
溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些?
【作出猜想】①只有Zn(NO 3)2 ② Zn (NO 3)2、AgNO 3 ③ Zn (NO 3)2、Cu(NO 3)2
④Zn (NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号),其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B 的成分,请将下表填写完整。
课题3金属资源的利用和保护
【知识梳理】
一.金属资源的存在方式与矿石
1.地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为:,地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2.地球上的金属资源广泛的存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外,其余都以形式存在。
3.常见的铁矿石有:磁铁矿(主要成分Fe3O4)、赤铁矿(主要成分Fe2O3)、菱铁矿(主要成分FeCO3)黄铁矿(主要成分FeS2),你认为最适宜炼铁的两种矿石是,理由是。
(提示:可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小)
二.铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
实验步骤:
(1)先,再,这样做的目的是。
(2)实验结束时,在断开仪器连接之前,要先,再,原因是。
(3)最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯?。
(4)在一氧化碳与氧化铁的反应中,一氧化碳具有性,是剂。
2.工业上,铁矿石炼铁是一个复杂的过程。主要设备是,原料是、、等。其中焦炭的作用是、。石灰石的作用是。3.工业炼铁中(填能或不能)得到纯净的铁,如果不能,是因为得到的是含有杂质的。三.含杂物质的化学方程式计算
1.化学方程式表示的是之间的关系,因此,如果物质中含有杂质,要把杂质的质量除去,代入的进行计算。
2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系:
①纯物质的质量= 不纯物质的质量×纯度
②不纯物质的质量=
③纯度=
练习:⑴100吨含杂质3%的磁铁矿石中四氧化三铁的质量是。
⑵赤铁矿石中氧化铁的质量分数为97%,则含有200吨氧化铁的赤铁矿石的质量是多少。
解法二: [解]根据质量守恒定律,铁元素的质量在反应前后相等。
设可得铁的质量为x
x = 58.3t
四.金属的腐蚀与防护
1.铁制品锈蚀的实质:铁与空气中的
、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。 3.防止铁生锈的方法:
⑴保持铁制品表面的 与 。
⑵在铁制品表面形成 以隔绝 ,如 、 、电镀等。
【当堂检测】
1.在实验室里,可以利用右图装置制得铁。
(1)A 处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。
(2)B 处可观察到的现象是 ;C 处酒精灯的作用
是 。
(3)待四氧化三铁完全反应后,停止加热A 处,在断开A 、B 之前
应继续通入一氧化碳至A 处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳.可
能出现的后果是 。
2.利用下图装置可做CO 还原Fe 2O 3,的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A 装置制取的CO 气体中混有少量的CO 2。气体通过装置的顺序是A→ 。 从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是 。
2×56 160 100t × 80%× =x · 96%
3.右图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和。
4.请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属,为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后,能观察到什么现象?(装
置气密性良好,且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
1.某物质为金属材料,则该物质()
A.一定是单质B.一定是化合物C.一定是混合物D.可能是单质或混合物
2.金属钛有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是()
A.保险丝B.医疗器械C.潜艇外壳D.眼镜架
3.古人曾将铅锻打成细细的铅条,作为笔来写字,这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字,这一现象与下列铅的性质有关的是()
A.硬度小B.熔点低C.密度大D.能导电
4.下列关于合金的说法正确的是()
A.合金不能导电、传热B.合金属于纯净物
C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
5.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
6.下列材料属于合金的是()
A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑
7.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收,因为它们属于( )
A.氧化物B.化合物C.混合物D.金属或合金
8.联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的餐具。其主要原因是()A.价格便宜B.升热慢退热也慢,保温性较好
C.烹饪出的食品含有铁元素D.不易生锈
9.钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料,它们具有优良的性能,如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,不合实际的用途是()
A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备
C.用来作保险丝D.可用于制造人造骨
10.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时,我国首开“湿法炼铜”之先河,西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题:(1)青铜属于(填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“复合材料”中之一)(2)“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为
(3)上述化学反应属于反应。
11.有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验,用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著,书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下()
A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原
2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;
③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻,其中正确的是()
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④
3.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是()
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A.①③B.③C.③④⑤D.③⑤
4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是()
A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铜
5.下列反应类型中,一定有单质参加的反应是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应
6.要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是()
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.水
7.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途,如:
⑴镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制作镁闪光灯,其反应的化学方程式为。
⑵市场上出售的补血麦片中含有微量细小的还原性铁粉,铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应,转化
为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收,其中有关反应的化学方程式为。8.A是地壳中含量第二的金属元素,A的单质在B的单质中燃烧时火星四射,生成一种黑色固体C,把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D,A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
⑴A的元素符号是,B单质的名称为,D单质的化学式为。
⑵A单质在B单质中燃烧的化学方程式为,A单质在氯化铜溶液中反应的
化学方程式为,该反应的基本类型为。
9.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中投入过量的废铁屑,充分反应后过滤,得到的固体是,将滤液蒸发后得到的固体是,有关的化学方程式为、
10.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应:①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处,均属于反应;再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:;
(2)分析反应①和②,可以得到Zn 、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是;
(3)用同样的思维分析③和④,我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是。11.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应,经测定,产生了0.4克气体,试计算该合金中铜的质量分数。
1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应。据此判断,三种金属的活动性顺序是()
A.甲>铜>乙B.铜>甲>乙C.乙>铜>甲D.甲>乙>铜
2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( ) A.Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B.Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C.Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D.Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
3.某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能是()A.铁B.镁C.银D.铜
4.有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而Y 不反应;如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y 表面有银析出,而z没有变化。根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )
A.x>y>z B.x>z>y C.z>y >x D.z>x>y
5.比较铜和银的金属活动性强弱,可选用的药品是()
A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸锌溶液D.硝酸汞溶液
6.请判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
(1)银和稀硫酸
(2)铁和硫酸锌溶液
(3)铜和硝酸银溶液
(4)镁和氯化银
(5)铝和硫酸亚铁溶液
(6)锌和硝酸汞溶液
7.第二次世界大战时丹麦沦陷,著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解:Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3+NO↑+2H2O,并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式。反应类型为。8.除去括号中的杂质(用化学方程式表示)
⑴Cu(Zn) ;
⑵ZnSO4(CuSO4) 。
9.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O ④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的,请推断并写出X 的化学式。
10.将X、Y、Z三种金属,若把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中,只有Y溶解并产生气泡,X、Z不反应;若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后,在X表面有银析出,而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A.Y>X>Z
B.X>Y>Z
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
11.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是()
C .Cu 、Fe Cl 2溶液、Ag NO 3溶液
D .Cu 、Ag 、Fe 、稀盐酸
12.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )
A .滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁
B .滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜
C .滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜
D .滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁
13.相同质量的M 、N 两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M 、N 在生成
物中均为+2价),生成H 2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是( )
A .金属的活泼性N>M
B .两个反应生成H 2的体积相等
C .相对原子质量N>M
D .两个反应消耗盐酸的质量一定相等 14.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,分反应后过滤。以下判断错误的是( )
A .滤纸上可能含有铜
B .滤液中可能含有硫酸亚铁
C .滤液中可能含有硫酸铜
D .滤纸上可能含有氧化铜
15.
将该金属投入稀盐酸中,可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题:
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜 (填强或弱);
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。
H 2
课题3 自我测评一
1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是()
A.铁B.铝C.镁D.银
2.冶铁的原料中,除铁矿石、焦炭、空气,还应添加的是()
A.一氧化碳B.石灰石C.二氧化锰D.碳化铁
3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源,以提取数以吨计的金属。其中提取量最大的是( ) A.铜B.铝C.铁D.银
4.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%,则该矿石样品中主要成分的质量分数为()A.95% B.85% C.90% D.80%
5.下列有关铁的说法错误的是()
A.地壳中铁元素含量排在第四位B.在铁制品表面镀锌可防锈
C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
6.铁的下列性质中,属于化学性质的是()
A.有良好的延展性
B.在潮湿空气中容易生锈
C.能导电
D.能导热
7.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时,可观察到直玻璃管中的现象是,反应的化学方程式是,试管内的现象是,反应的化学方程式是,酒精灯处反应的化学方程式是。做该实验之前应先,然后。目的是为了防止。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是,目的是。
8.用赤铁矿(主要成分是Fe3O4)为原料炼铁,主要反应的化学反方程式是________________________。
在此反应中,氧化剂是________,还原剂是________,铁元素的化合价由______价变为______价。9.铁在地壳中含量居所有金属元素的第位,由于铁的化学性质,所以铁在地壳中以形式存在。常见的含铁的矿物有:磁铁矿(主要成分为)、赤铁矿:(主要成分为)。
工业炼铁时,把、、一起加入高炉,利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来。
10.铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度,此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气,发生反应的化学方程式为,基本反应类型是。
11.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。请回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为
a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是。
(2)实验开始时,应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是。
(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3。(请写一物质的化学式)。
12.莱芜素有“绿色钢城”之美誉。
(1)莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图所示。其中焦炭的作用是。
(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接(填“铜板”、“锌板”)。
(3)为了满足某些尖端技术发展的需要,人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了________变化(填“物理”、“化学”),储氢合金属于_________ (填“纯净物”、“混合物”)。
13.冶炼2240吨含杂质3%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
⑴请你根据化学方程式进行计算。
⑵本题还有其他解法吗?若有,说明依据并列式,不用计算。
14.将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入一氧化碳至试管冷却,此时,试管内残留固体的质量为9.6克,计算反应生成的铁的质量。
课题3 自我测评二
1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是()
A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火,火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2.下列各种情况下,埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是()
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
3.在车船表面刷油漆的目的是()
A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色
4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用,它们属于()A.铁矿石B.金属或合金C.氧化物D.非金属单质
5.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3],下面物质与该变化无关的是()A.CO2B.O2C.H2O D.N2
6.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分,以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应,反应的产物又容易吸水,因而可用作“双吸剂”的是()A.熟石灰B.炭粉C.铁粉D.生石灰
7.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中,菜刀腐蚀由快到慢的是()
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A.①③②B.②①③C.③①②D.③②①很多同学家里都有一些铁质劳动工具,8.下列关于铁的叙述正确的是()
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应,生成FeCl3和H2 C.能用铁桶盛装农药波尔多液D.用稀硫酸除铁锈,生成FeSO4和H2O 9.如铁锹、锄头、镰刀等,不用时若保管不当,他们很容易生锈,
请你思考一下,回答以下问题:①铁质劳动工具为什么容易生锈?;
②请说出一种除锈的方法。③若要防止铁质劳动工具生锈,作为家庭,一般可采取哪
些措施。
10.①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品,为防止它们生锈,通常适合采取下面哪一种方法(填序号)
⑴在其表面刷一层油漆
⑵在其表面涂上机油
⑶在其表面镀上其它金属
⑷在其表面烧制搪瓷
⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜
11.⑴磁铁矿的主要成分是:;(填化学式)
⑵写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式:;
⑷铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。
12.人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中,一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为。
⑵我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其
他金属等方法,以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。
⑶我国矿物储量很丰富,但人均占有量并不多,请保护金属资源!下面几种做法中,可有效保护金属
资源的是(填字母)。
a.回收利用废旧金属制品;
b.任意开采铁矿石;
c.铁制品不加处理,存放在潮湿的环境中;
d.寻找、开发金属的代用品;
13.铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
⑴上述三种金属中,人类最早大规模冶炼和使用的是铜,最晚的是铝,原因是(填序号)。
A.三者在地壳中的含量,铜元素最高,铝元素最低
B.三者的金属活动性,铜元素最弱,铝元素最强
C.在自然界中,铜元素主要以单质形式存在,铝元素以化合物形式存在。
⑵常温下一些金属的物理性质数据如下:
分析上述数据,碎石用的大锤常用铁制而不用铝制,原因是
⑶铜器长期暴露在空气中,表面会生成铜绿,其成分可表示为Cu2(OH)2CO3,从其组成分析,预测铜
绿能与(任举一例)反应。
⑷工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2高温2Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为。用500吨含Cu2S 80%的铜矿石,理论上可以炼出吨铜。
14.为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧
求:⑴反应产生的氢气的质量;⑵该铁合金中铁的质量分数。
第八单元金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种) 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 2、金属的物理性质:①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽; ②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性(又称可塑性→金属所具有的展性和延性:在外力的作用下能够变形,而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别;金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。) 3、金属之最:①铝:地壳中含量最多的金属元素;②钙:人体中含量最多的金属元素;③铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜);④银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝);⑤铬:硬度最高的金属;⑥钨:熔点最高的金属(用做灯丝);⑦汞:熔点最低的金属;⑧锇:密度最大的金属;⑨锂:密度最小的金属。 4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔 合 而成的具有金属特性的物质。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。不过,实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。优点(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别,如:多数金属常温下呈固态,汞是液态:多数金属是银白色的(铁在粉末状时呈黑色),铜为紫红色,金为黄色;铁、钴、镍能被磁铁吸引,其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 (1)合金:是在中加热熔合某些金属或非金属,从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广,是因为合金与组成它的金属相比:硬度更大、熔点更低、因而性能更优越,加工更容易。 (2)常见的合金:生铁()、不锈钢()、黄铜()、青铜()、铝合金()等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同 (1)镁在常温下,与空气中的氧气反应,表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,生成白色的氧化镁固体,同时放出大量的热。 化学方程式: (2)铝在空气中能与氧气迅速反应,其表面生成一层致密的氧化铝()薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能,常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式:
(3)细铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式: (4)铜在常温下不与氧气反应,加热时才反应,红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式: (5)金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定,在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应(发生置换反应) (1)反应规律:金属 + 酸→盐+ 氢气 (2)反应条件: ①金属活动性顺序中氢前面的金属(如镁、铝、铁等)能与酸(一般指盐酸、稀硫酸)反应产生氢气,并且金属位置越靠前,与酸反应越剧烈;而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 (1)反应规律:金属+ 盐→新金属+ 新盐 (2)反应条件: ①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来; ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属; ③反应的盐必须是溶于水的。 简记: (3)规律:当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时,其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换,然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大,则上述反应越易发生。
第八单元专项练习 1.下列生活用品中,用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中,不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途,下列相关说法中不正确的是 A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性,可用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体 5.(多选)下列有关金属的说法,不正确的是 A.铁和硬铝都属于金属材料 B.生铁和钢都是铁的单质 C.铁、铝、铜都是银白色金属 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 6.小雨妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是 溶液 (NO3)2溶液 溶液溶液 7.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”,可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的化学反应方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能到达目的的是 、FeSO4、CuSO4 、Cu、H2SO4 、Cu、ZnSO4 D. Fe、Cu、KOH 9.某兴趣小组进入实验室后,设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案,你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液,分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液,分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中,分别加入锌片和铜片,再向盛AgNO3溶液的试管中,加入 铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 10.金属R投入稀硫酸中,有气泡产生,镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、 Cu的金属活动顺序是 A. Mg>R>Cu B. Cu> R> Mg C. R> Mg>Cu D. Mg>Cu>R 11.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如下实验流程: 依据该流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜
【人教版】九年级化学下册第八单元金属 和金属材料教案 课题1 金属材料 一、教学目标 知识与技能: 1、了解生活中常见金属的物理性质,能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等 重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观:认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用, 初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法:关注生活→分析比较→归纳解释 二、教学重点、难点 重点:金属的物理性质 难点:性质决定用途,但不是唯一因素 三、教学模式 探究式 四、教学过程
板书设计课题1 金属材料 一、金属
1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思: 本课题内容多,与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃,教学效果较好,但内容琐碎,不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情。 (注:“置换反应”概念的更深刻理解,于第二课时进行) 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表,掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质(与氧气反应,与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换)。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法:
金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的―相容性‖,可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点:① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械性能好; ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同。 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等
初中化学金属和金属材料单元测试题及答案
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人教版初中化学 第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C: 12 S:32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg:24 Zn:65 Al:27 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一.选择题:(每小题3分,15小题,共45分) 1. 下列说法不正确的是:( ) A.回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B.回收铝饮料罐可以节约金属资源 C.回收铝饮料罐可以节约能源 D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列物质中,铁元素化合价最低的是 ( ) A.Fe B.Fe 2O 3 C.FeO D.FeS 3. 铁钉放入稀盐酸中,一段时间后可能观察到 ( ) A.溶液由蓝色变成浅绿色 B.铁钉表面有气泡逸出 C.溶液由无色变成蓝色 D.溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品,不易受酸雨腐蚀的是:( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。 下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是:( ) A.悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防 止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三 铁 6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X>Y>Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y, 则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y D.若X为金属镁,则Z可能是铁 7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列 反应不正确的是 A.Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2 ↑ B.Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C.Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D.Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A.保护金属资源 B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长C.塑料密度小,减少房屋的自身重量 D.降低成本
第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C: 12 S:32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg:24 Zn:65 Al:27 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一.选择题:(每小题3分,15小题,共45分) 1. 下列说法不正确的是:( ) A.回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B.回收铝饮料罐可以节约能源 C.回收铝饮料罐可以节约金属资源 D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是() A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3. 铁钉放入稀盐酸中,一段时间后可能观察到 ( ) A.溶液由蓝色变成浅绿色 B.铁钉表面有气泡逸出 C.溶液由无色变成蓝色 D.溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品,不易受酸雨腐蚀的是:( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防 护的描述中不正确的是:( ) A.悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 6. 某物质为金属材料,则该物质() A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用 传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A.保护金属资源 B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长 C.塑料密度小,减少房屋的自身重量 D.降低成本 9. 下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是() ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件,可以加快、减缓甚至阻止反应的 进行。下图所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是:( ) 11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一边投入 少许镁条,另一边投入相同质量的铝粉,两者都完全溶解后,天平指针将: A.偏向放镁条的烧杯一边 B.不发生偏转 C.偏向放铝粉的烧杯一边 D.无法判断
《金属和金属材料》中考复习导学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征 2、掌握金属的化学性质 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 3. 含杂计算 三(知识整理) 常见的金属 纯金属 共性:常温下,大多是 固 体, 银白 色,有金属光 泽,导热性、导电性、延展性。 金属 特性: 铜 紫红 色,金呈 黄 色;常温下, 汞 为液体。 材料 了解合金组成:(混合物,均匀融合) 合金 合金与纯金属的性质比较:硬度: 大 熔点: 低 1、与氧气的反应:镁 、 铝 在常温下就能反应;但 铁 、 铜 在高温下才 与氧气反应; 金、银 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应:(镁、铝、铁(生成亚铁盐)、锌、与盐酸、稀硫酸) 化学性质 3、与化合物溶液反应:(铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag 金属活动性由强逐渐减弱 5.金属活动性顺序: 原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水 1、金属的腐蚀与防护: 2、金属资源保护: 铁锈蚀条件:铁同时与O 2、水接触(铁锈的 主要成分:Fe 2O 3·xH 2O )。 (铜生铜绿的条件:铜同时与O 2、水、CO 2 接触。 (1)金属的位置越靠前,它的活动性就 越强,反应越快。 (2)位于H 前面的金属能置换出酸中的 H (不可用硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液... 中置换出来。 (除K Ca Na 外) 4. 置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。 物理性质
第八单元《金属和金属材料》单元测试题 一、选择题 1.鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢 材。关于钢的说法不正确的是.钢是铁合金B.钢是纯净物 A .钢的性能优于生铁 D C.钢的含碳量低于生铁 加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反芯片是电脑、2. “智能”高温,该反应的基本类型是Si +2CO↑+ 2CSiO应: 2 .复分解反应 D .分解反应B C.置换反应A.化合反应 这种金俗称五金。在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应,“金银铜铁锡”3. 属是.锡 D .铜 B C.铁A.金 ) 4. 光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是 ( Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是、.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明FeCu、5 B.将铜片放入稀盐酸A.将铁片放入稀盐酸 D.将铜片放入硝酸银溶液C.将铁片放入硝酸银溶液 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良6. 好抗腐蚀性能的原因是 B.铝不与酸、碱反应 A.铝的化学性质不活泼
铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D. 铝常温下不与氧气反应 C.:如下,反应铜电路板中多余的解,作电子工业制电路板的过程中用FeCl溶液来溶7.3溶液中加入 FeCl+Fe==3FeCl。现向溶液也可跟铁发生反应:2FeCl+Cu==2FeCl+CuCl。FeCl2FeCl3332322一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余。下面有关说法正确的是2+ A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu .若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解B .剩余固体只含有铜C .剩余固体中如果有铁,一定也有铜D。已知其中只含有另一种金0.205 gH6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到的质量8.小明同学用2属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 D.镁铜 B. A.铁 铝 C. 通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、. 9. 铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 10.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是..→FeCl→CO→Cu D.Mg→MgO CuCl.HCOC .A.FeO B232223211.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.Z、Y、X B.X、Y、Z D.X、Z、.YX、Z 、Y C12.往AgNO和Cu(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气233泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉 2++ 2+ CuAg 、D.滤液中一定有.滤液中一定有CFe 13.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 14.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为氢M气8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H质量质2量N和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是() 0反应时间A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H的体积相等2.两个反应消耗盐酸的质量一定相等D M >N.相对原子质量C. 15. 如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,
第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红 色,金呈黄色); ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) ? 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 常见的合金: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等
九年级化学下册第八单元(金属)、九单元(溶液)知识点归纳 第八单元《金属》知识点 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂,学习时一定要多思考,另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛,比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等,还可以帮助我们识别生活的骗局哦,比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光, 生成白色的固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热,生成黑色物质;在潮 湿的空气中,生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注:①由于镁燃烧时发出耀眼的白光,所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步被氧化, 因此,铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应,但是反应难易和剧烈程度不同。Mg,Al常温下就能反应,而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金,过程中如果变黑则是黄铜,黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注:根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序,越剧烈说明此金属越活跃。 规律:等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少,金属反应速度越快,金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)【重点】 (1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) (2)铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象:铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 (3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 (4)铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 注意:CuSO4溶液时蓝色,FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 (1)有一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 (2)特征:反应物和生成物都是:单质+化合物====单质+化合物 (3)常见类型:
金属和金属材料单元练习题(含答案)(word) 一、金属和金属材料选择题 1.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( ) A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙无明显变化,说明甲、乙的金属活动性比氢强,丙的金属活动性比氢弱,即甲、乙>H>丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中,无明显现象,说明甲的金属活动性比乙弱,即乙>甲。故三种金属的活动性顺序是乙>甲>丙,故选B。 2.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是() A.测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 【答案】B 【解析】 试题分析:比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来,A.测定两金属的密度,不能比较出铜和银的金属活动性强弱;B.铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱,因为金属铜能置换出金属银;C.将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱;D.铜片、银片分别放入稀硫酸中,二者多无明显现象,不能比较出铜和银的金属活动性强弱;故答案选择B 考点:金属活动性顺序 3.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()
A.向一定量的稀硫酸中加入锌粒 B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C.向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液 D.加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒,氢气的质量应不断增大至一定值,反应速率不断变缓,选项A不正确; B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,pH值应由大逐渐变小,选项B不正确; C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液,沉淀质量不断增大至一定值,选项C正确; D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2,反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余,选项D不正确; 故选C。 4.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、几种常见的金属 1、常见的金属 (1)铁:(纯铁)是一种银白色有金属光泽,质软的固体,具有良好的延展性,是电和热的导体。(在冶金工业中被称为黑色金属) (2)铜:是一种紫红色色有金属光泽,质软的固体,具有良好的延展性,是电和热的导体。 (3)铝: 是一种银白色有金属光泽,质软的固体,具有良好的延展性,导电性和导热性比较良好。 铝的耐腐蚀性能比较好,通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜,防止内部铝的继续氧化。 (4)钛:银白色有金属光泽的固体,具有良好的耐腐蚀性,广泛应用于医疗,航天、航空等领域。 2、金属特性:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 二、合金: 1、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合 而成的具有金属特性的物质。
备注不锈钢:含铬、镍的 钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低 的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点:(1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 2、合金的优点: 合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气发生反应: (1)镁和氧气反应: 现象:发出耀眼白光,放出大量的热,同时生成一种白色固体粉末。结论:2Mg+O22MgO (2)铝和氧气反应:(常温) 4Al+3O2=2Al2O3(白色固体粉末) (3)铁与氧气的反应: ①铁在氧气中燃烧: 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,同时生成一种黑色固体。 结论:3Fe+2O2Fe3O4 ②铁在潮湿的空气中生锈: 生锈的条件:铁与氧气和水同时接触才会生锈(电化学反应) 铁锈:红棕色(红色)主要成分三氧化二铁Fe2O3 试验: 试验分析现象 铁钉放入盛有少量水的试管中:铁钉与水和氧气同时 接触 生锈 铁钉完全浸没在水中, 用油封住液面 铁钉只与水接触基本无明显变化 铁钉放入干燥的试管 中,塞上胶塞: 铁钉只与氧气接触无明显变化
课题1 金属材料 一、教学目标 1.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 二、教学重难点 重点:认识金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系。 难点:学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 三、教学过程 【问题引入】我们知道做饭时食物变熟,需要能源提供的热量。从图片中你还可以看到哪些共同点?做饭时同样需要炊具。 【交流讨论】炊具一般是由金属材料制成的,说一说你身边的金属制品。 【图片展示】各种金属制品。 【过渡】我们身边的很多生活用品,如锅、壶、水龙头等很多都是用金属材料制成的。人类使用的金属材料包括纯金属以及它们的合金。你知道金属材料的发展历程是怎么的吗? 【讲解】在历史发展过程中,人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代。到了铁器时代,铁和钢的使用就比较广泛了。在100多年前,人们又发现和利用了铝。而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。 【交流讨论】金属材料的应用促进了社会的发展。而这些金属的广泛应用都与它们的性质有很大的联系。结合实际生活,及图片中金属的用途,说一说金属都有哪些物理性质。 【总结】金属一般具有以下性质: 1.金属一般是银白色的,有金属光泽。(金为黄色、铜为紫红色) 2.金属一般为固体。(汞是液体) 3.金属一般易导电、传热。
第八章复习金属和金属材料单元练习 一、选择题 1.国际因特网上报道:“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血.”我国政府将启动“酱油补铁工程”.这里的铁是指() A.铁元素B.铁单质 C.四氧化三铁D.三氧化二铁 2.铝的抗腐蚀能力强的原因是() A.铝在常温下不与氧气反应 B.铝的化学性质不活泼 C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D.铝有较强的还原性 3.铜粉中含有少量的铁粉,最佳的除铁办法是() A.加入足量稀硫酸,过滤B.在空气中灼烧 C.高温下加热并通入氢气D.加入足量硫酸铜溶液,过滤 4.在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是() A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损 C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒 5.如下图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U型管的胶塞塞紧,U型管内液面处于同一高度.数天后观察U型管内的水面() A.a比b高 B.b比a高 C.一样高 D.U型管中的水从b管中全部溢出 6.在天平的左右两个托盘上,各放一质量相等的烧杯,其中盛有等质量的稀硫酸,天平平衡,如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内,充分反应后,天平仍保持平衡的是()
A.等质量的锌和铜 B.等质量的铁和铜 C.等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余) D.等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余) 7.我国是世界文明发达最早的国家之一,如冶铁、炼钢、湿法炼铜都是我国劳动人民发明的,它们最早发现的朝代依次是() A.春秋、战国、宋代B.宋代、战国、春秋 C.宋代、春秋、战国D.春秋、宋代、战国 8.生铁和稀盐酸反应后会留有残渣,残渣的主要成分是() A.氯化亚铁B.三氧化二铁 C.碳D.铁 9.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻.其中正确的是() A.②③B.①②④ C.①②③D.①②③④ 10.利用下列各组物质之间的反应,能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是() A.Fe、CuCl2溶液、Ag B.FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C.FeCl2溶液、Cu、Ag D.Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 二、填空题 1.用铁桶盛装硫酸铜溶液时,铁桶很快出现漏洞是因为______________________,反应方程式为______________________. 2.生铁和钢都是铁的合金,它们的性能不同,用途也不同.在你所知的物品中,______________________是由生铁制成的;______________________是由钢制成的.3.迎香港回归,在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”,铸造该钟采用的主要金属材料是___________________,此金属的优点是____________________________. 4.高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗,铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用,解释两个事例的原因:①_________________;②______________________.5.如下图所示,在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球,这时杠杆平衡.然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段时间. (1)杠杆向________(左或右)倾斜. (2)________(左或右)杯中溶液密度大. 6.盛放在油罐车内的石油产品,振荡可以产生静电容易引起火灾.所以在石油罐车尾部有一条拖地铁链,这是利用铁____________________的性质. 7.现有A、B、C三种金属,已知A能将C从它的溶液中置换出来,B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气,A不能与盐酸或稀硫酸反应.则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
第八单元知识点 一、金属材料纯金属 合金 2 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 (金属元素:具有金属通性的元素。最外层电子数小于4,所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性) 2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐
(条件:“前换后,盐可溶”) a.铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) b.铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象:铝片表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成无色。 c.铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝色。 d.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝色。 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、 赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触。 铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色) <铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。 铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3> (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染