福建省莆田八中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

莆田八中高二化学期末试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Ag:108

一、选择题（54分，1-12题每题2分，13-22题每题3分）

1.能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相

关。下列关于能源的说法中，不正确

．．．的一项是( )

A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主

B. 提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要

C. 为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电

D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气

2. 在可逆反应 2A(g) + B(g) 3C(s) + 2D(g)的反应中，表示该反应速率

最快的是( )

A. ν(A) = 0.50 mol/(L·min)

B. ν(B) = 0.20 mol/(L·s)

C. ν(C) = 0.90 mol/(L·min)

D. ν(D) = 0.30 mol/(L·s) 3．下列过程中ΔH小于零的是( )

A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

4．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()

A、 4＞2＞1＞3＞5

B、 2＞1＞5＞3＞4

C、 5＞4＞2＞3＞1

D、 3＞5＞2＞4＞1

5．如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则下列说法正确的是( )

A.石墨是阴极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.锌片是负极

D.两个番茄都形成原电池

6.下列能用勒夏特列原理解释的是( )

A ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅

C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂

D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深

7． N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12

N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ ·mol －

1 C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －

1 D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －

1

8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B ．图b 中，开关由M 改置于N 时， Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小

C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大

D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的

9.下列有关电化学的装置示意图正确的是( )

A B C D

10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是( )

A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O

D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

11．下列关于化学平衡常数的说法中错误

．．的是（）

A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等

D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变

12．一定温度下，2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②v正(NO2)＝v逆(NO)；

③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)＝2∶2∶1;

A．①②④⑤B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部

13. 能证明氟化氢是弱电解质的事实是( )

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸与0.01 molNaOH恰好完全反应

C．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强

D．0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1

14.判断下列反应的熵增加的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) D．Cu(s)＋Cl2(g)===CuCl2(s)

15．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2W（g）△H＜

0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW．下列说法正确的是（）

①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；

②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）；

③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；

④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；

⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．

A．①⑤ B．⑤ C．②④ D．④⑤

16. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

( )

A．电子从锌电极通过导线流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

17．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

18.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1

下列叙述正确的是（）

A. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4

B. H2的燃烧热为d kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 当CO 和H 2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出Q

kJ 热量，则混合气中CO 的物质的量为

mol

19．已知4NH

3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)，若化学反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则关系正确的是( )

A.45v (NH 3)＝v (O 2)

B.56v (O 2)＝v (H 2O)

C.23v (NH 3)＝v (H 2O)

D.45v (O 2)＝

v (NO)

20. 2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －1

2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －

1 则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH 为

A ．519.4 kJ·mol －

1 B ．259.7 kJ·mol －1 C ．－259.7 kJ·mol －1 D ．－519.4 kJ·mol －1

21. 某温度下，密闭容器中发生反应 a X(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是（ ）

A.可逆反应的化学方程式中化学计量数：a ＞b ＋c

B ．压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小

C ．达到新平衡时，物质 X 的转化率减小

D ．达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大

22．下列能证明某物质为弱电解质的是( )

A. 能溶于水且水溶液能导电

B. 熔融状态下不能导电

C. 在相同条件下的导电能力比硫酸弱

D. 溶于水后不能完全电离

二、填空题（46分）

23、（12分，每空2分）现有反应mA （g ）+nB （g ） pC （g ），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A 的质量分数增大，则

（1）该反应的正反应是______热反应，且m+n______p （填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）增大压强时，B 的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入C （体积不变），则A 的转化率______，

（4）若加入催化剂，该反应的反应热______．

（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

24、（14分，每空2分）如图是一个化学过程的示意图:

请回答:

(1)图中甲池是装置，其中OH－移向极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式:。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式:，发生反应。

(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H+)是mol.L-1。

25、（12分，每空2分）向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。

(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。

(3)图乙中t4～t5阶段为影响平衡的条件是。

(4)该反应正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为_____ ___。

26．（8分，每空2分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。（1）以下是工业上合成甲醇的反应： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH

①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为：（从表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2 kJ/mol

H2O（g）＝H2O（l）ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l）ΔH＝ kJ/mol（用ΔH1、

ΔH2、ΔH3表示）莆田八中高二化学期末考试参考答案

一、选择题

二、填空题

25、（12分，每空2分）

（1）___放 __，__ > __（2）___减小 __（3）___增大_ _

（4）___不变（5）___不变 __

26、(14分，每空2分)

(1) 原电池，CH3OH (2) CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O

(3) A ，，氧化

(4) 1.0 。

27、（12分，每空2分）

(1) 0.004_mol.L-1.S-1(2) 增大反应物的浓度，升高温度(3) 减压

(4) _吸热___(5) ___0.04mol_ 。

28（8分）（1）①放②80% 250℃

（2）（ΔH

1－ΔH

2

＋4ΔH

3

）/2

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

福建省莆田第八中学2016-2017学年高二下学期英语选修七校本作业 Unit 3 检测练习 Word版缺答案

选修七Unit 3 检测练习 班级座号姓名 一、完形填空 Listening to fish is a good way to get to know them. Hundreds, if not thousands, of fish species make sounds. Scientists launched an 1 to listen to deep-sea fish. They handed the devices over to fishermen, who 2 them into an underwater valley more than 600 meters deep. Twenty-four hours later, the scientists took them back to the 3 for a listen. Those recordings proved the deep sea is anything but 4 . The scientists reported hearing a wealth of biological sounds. Sounds of whales, as well as dolphins 5 in the recordings. In addition, the researchers heard a variety of 6 sounds. At least some of these came from fish. Fishermen have reported hearing fish sounds 7 the sea for hundreds of years. Listening to fish in their home habitat can 8 scientists with a lot of information without 9 the animals. Sounds can 10 where fish are living without catching them in nets. To know where fish spawn(产卵), for example, scientists often have to catch, kill or annoy fish in their 11 . A researcher who 12 the sound of the mating call of a certain fish, on the other hand, can know just by listening 13 fish reproduce.

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

莆田旅游景点导游词5篇

莆田旅游景点导游词5篇 导游词是导游人员引导游客观光游览时的讲解词，是导游员同游客交流思想，向游客传播文化知识的工具，也是应用写作研究的文体之一。下面是小编搜集的莆田旅游景点导游词5篇，希望对你有所帮助。 莆田旅游景点导游词(一) 欢迎大家来到莆田九龙谷!我是你们的导游，我姓x，大家可以叫我小x。为了便于大家参观游玩，下面我首先大家介绍一下。 在高楼大厦拔地而起的莆田，有一个如同仙境般又有着国家森林级公园之美称的旅游胜地，那就是美丽的九龙谷。那是个令人向往的仙境，到处充满着勃勃生机。我与家人在五一黄金周时去了这个“上有天堂，下有仙谷”的地方，这里的风景真是名不虚传。 一进门时，就有一个闪闪发光的牌子，上面写着“九龙谷”三个金光大字。旁边还有一池绽放的荷花，看起来十分漂亮，真是荷花配仙谷啊!顿时心旷神怡的我们继续向前走，看见了一条小溪。潺潺溪水很动人的，清澈见底，隐约还看见几只小鱼像鲤鱼跃龙门似的向上蹦跳。在石头的缝隙里面，小溪自由自在地流淌着。阳光照射在水面上，闪着耀眼的光芒，就像在上面洒满了金丝碎银。几颗水珠在石头上滴下来，在水面泛起层层涟漪。溪水往下流，我突然看见了溪水在犬牙交错、黝黑如铁的岩石间，又喷吐着雪白的浪花，就像那千军万马，在前赴后继、冲锋陷阵，浪花拍击岩石发出的响声格外得悦耳动听。 为了看到前面那更美的景色，我们马不停蹄地赶着去看另一个仙境般的大小姊妹瀑(与台湾的姊妹潭的命名差不多)。果然，在离溪水的不远处，我们看到了妹妹(小)瀑。那瀑布从上面冲下，已不再是一幅整齐而平滑的布。我们站在小桥上远望，它像一朵朵小小的白梅，微雨似地纷纷落着，那旁边被“擦”得非常嫩绿的枝叶好像是“白梅”的绿叶。我和调皮的弟弟不甘心这样就放过一个美景，于是我俩就跑向瀑布前一个被冲刷得非常平滑的岩石上照了一张相，留下一个美好的瞬间回忆。 看过妹妹瀑后，我们越发迫不及待想看到姐姐(大)瀑的雄伟场面。在泥泞小

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

研究性学习结题说明 - 莆田八中

研究性学习结题说明 一、高一、二所有教师必须参加研究性学习指导，鼓励高三教师参加研究性学习的指导 （每个教师指导不同课题且不超过2个，教一个班级的老师指导一个课题，语文组中教2个班级的老师至少指导一个与语言文字规范化相关的课题，其他学科课题要尽量结合日常生活或与本土内容相关，切忌课题大、空、泛。），所有表格都要提供电子稿，电子稿直接上交教研室曾丽娟老师收。 二、指导教师需亲自填写的表格及内容有：表一（每个课题组一张）中的指导教师意见， 要求对开题报告进行简要评价并签名；表五（每个课题组成员一张）填写各栏目的分数及总分（在75~95分之间）；表六（每个课题组一张）中的指导教师签名及时间（见下面说明）。 三、表一是每个课题组一份，由每位课题组组长在指导教师的指导下填写，填表日期为 2014年11月6日左右。①课题由来。要求学生说明课题的获得途径、根据。课题产生主要是由学生在日常生活、社会现象、现代科技中遇到某一问题而引发的：如学生通过“科学系列讲座”受到启发，引发课题；学生在学习前几期同学的研究论文（课题报告）的过程中激发灵感，引发课题；接受导师或指导老师推荐的课题； 其他途径得到课题等；要写得详细一些。②课题现状。要求说明将要研究课题目前存在的问题，或说明当前对将要研究对象的看法和认识等。③课题的研究方案。要求说明课题研究的目的、具体内容、采用的研究方法、研究时间安排、主要环节和步骤、记录数据或实施调查必需的表格等。要与下面表二中的方法基本一致。④预期成果。要求说明本课题将在研究问题的什么方面取得突破或得出结论，形成自己的观点。成果的最终形式可以是研究论文、实验报告、作品、模型甚至心得体会等各种形式。一般是心得体会及课题报告。⑤需要提供的帮助。要求说明为了完成课题研究，需要提供的器材、场地、介绍信等。可以填绿色网室、阅览室或复习及打印材料等⑥课题确立过程及自我评价。要求组长简要介绍课题组各成员从选题开始到完成开题报告这一过程经历的波折，以及从中获得的体验。⑦指导教师意见。写出教师是否认可学生的开题报告，是否同意学生开始进行课题研究并给予指导，由指导教师填写（要有内容）并签名。 四、表二是每个课题组六张，由课题组组长填写，用途是由课题组组长记录课题组的六 次研究活动。活动时间可以从2014年11月下旬到2015年5月上旬中比较均衡的选择六天，参加活动人员是课题组的成员（可以全部或部分，根据实际需要填写），活动内容填写时要求比较切合课题实际（也就是这个课题在研究过程中需要开展的活动，比如如上绿色网室、上图书馆、访问专家、实地考察、问卷调查、小组讨论等），最好不重复；自我评价由课题组长写出本次活动过程、结果的体验及对课题组成员的表现进行评价。表格填写完成后要整理佐证材料（上网记录或网页内容摘要、上图书馆的图书内容摘要、访谈记录、实地考察的相片或记录、问卷调查表及结果汇总、小组讨论记录等），上交表格时把过程性材料按顺序整理一并上交。五、表三是每个课题组一张，发给课题组组长，填表时间为2015年5月下旬，在最后 一次研究活动时间的后面。用途是：课题组组长要写对课题报告的评价，内容摘要就是课题报告的摘要，探究方式及主要参考资料要与表二记录一致，自我评价就撰写对课题报告的评价。 六、表四是每个学生一张，发给每个学生，用途是每个学生对自己从开题到撰写课题报 告整个研究过程中表现进行自我评价，要求内容充实，并给出适当的评价成绩（不要用等级，要用分数，且在75~95之间）。然后由课题组长对该学生的评价，也要有一定的内容，要给出成绩（也不要用等级，分数在70~95之间）。 七、表五是每个课题组一张，发给课题组组长，用途是由指导教师对该课题组学生进行

皖中联盟联考方案(合肥八中0917)

皖中名校联盟第一次联考方案 一、命题要求 1.考试范围、时长、分值。

2.试题符合考试范围，不出现超范围的试题，适合高三学情； 3.模拟高考，试题要有梯度和区分度。难度系数控制在0.67+0.03，优秀率10%-25%，及格率75%-90%； 4.试题须原创或改编，科学准确，不要出现高考原题或高考模拟题原题； 5.统一模板和格式（详见模板），正文5号宋体，页码为偶数页，图片要清晰； 6.数理化科目要求学生书写计算过程的试题，所给参考答案有具体解题过程和评分标准； 7.注意试卷保密，不得泄露命题信息； 8.建议9月30日前交一稿，10月5日前定稿，互相交换。 二、考试安排 1.考试日程： 2.考场布置：10月11日晚22:20年级统一广播讲话，各班级打扫卫生，布置考场，行列对齐；桌肚开口朝向讲台，学生考试时面向讲台，在黑板上写上考生座位号分布图（S型），各班多余课桌椅搬到教室外，沿走廊外侧栏杆整齐摆放，不要叠加。1-35班由班主任负责安排布置，活动室由对应组团长负责安排布置，楼层巡视的班主任检查各考场布置情况。 3.考务会：暂定10月11日周四下午16:40-17:20。 4.考试期间早晚自习、学生手机端、卫生、网课安排： （1）10月11日晚22:30，学生手机端取消闹铃，放班级充电柜，上锁。（2）10月12日早读课正常，13日早读课取消，各班值日生7:20到校，打扫班级和卫生区卫生。（3）10月12日晚，学生在班级上晚自习。（4）13日下午考试结束后，学生回班，打扫卫生，桌凳摆放整齐，各组团活动室由相应组团班级搬回整理及打扫；布置作业，班主任进班召开班会。（5）10月14日下午学生正常返校，晚上没有限时练。 5.监考安排：每位老师监考2场，每考场1位监考老师。家长自愿参加，在班主任处报名，不硬性安排。

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

我的家乡美丽的莆田_五年级作文

我的家乡美丽的莆田 我的家乡座落在福建莆田，那里的人和蔼可亲，美景也让人流连忘返。 我的家乡有许多有趣的节日习俗，如春节要吃面条，元宵全家人要吃汤圆等，但从小到大，我最喜欢的一个节日习俗是端午节。我的家乡在端午节有“初一糕，初二粽，初三螺，初四艾，初五吃一天”这样有趣的习俗。据说五月初一这天每家都做糕来拜佛，拜完之后才能食用，以保平安。初二家家包粽子、吃粽子。初三吸食麦螺，据说这天吃了麦螺会增长脖子，医治短脖病。初四这天各户在门、窗框插上艾草，以示避邪。到了初五这天，人们都拿艾草来给全家人洗澡、清洁肌肤，以消除疾病。再以药草蒸蛋，人们吃了“午时蛋”，能杀菌、消病、健身。 我的家乡素来以美景繁多著称。风景十分多，有雄伟壮观的南少林，处处闻名的武浪屿……但我最喜爱的还是美丽的湄洲岛，莆田市地处怡海，风景十分优美。它距离大陆仅1。82海里，陆域面积14。35平方公里，大岛、小岛、屿、礁30多个。湄洲岛素有“南国蓬莱”的美称。湄洲岛的西南端——黄金沙滩有着细細、软软，色泽金黄的沙子，远远望去，像满地的黄金，在阳光下闪闪发光。漫步在一望无际的黄金沙滩上，听着海浪拍击一块块岩石发出的声音，一阵阵咸咸的海风迎面吹来，蓝天、白云、大海，浑然一体，相印成趣，犹如一幅美伦美奂的绝世佳画。

妈祖石像迎风而立。遥望妈祖像，仿佛可以听到美丽的妈祖传说：一位渔民在海面上打鱼，却被两个海怪拖下海中，妈祖把海怪收服，还救了渔民。凝望着妈祖像，我心中不禁感慨万千：身为妈祖的后代，我一定要学习妈祖的精神，做一个对别人有用的人。 啊！莆田，你是我心中永远的故乡，即使如今身在异乡，但那美味的麦螺、粽子、米糕，那咸咸的海水，金色的沙滩却常常萦绕在我的梦里。

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

2019-2020学年安徽省合肥八中高二(上)第一次段考生物试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥八中高二（上）第一次段考生物试卷 一、单选题（本大题共30小题，共70.0分） 1.在一对相对性状的遗传实验中，性状分离是指杂种显性个体自交产生显性和隐性的后代。（） A. 正确 B. 错误 2.下列关于孟德尔“假说—演绎法”叙述中，不正确的是( ) A. “纯合的高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，F2高茎和矮茎比值是3∶1”属于推理的内容 B. “测交实验”是通过实验检验演绎推理的结论 C. “生物性状是由遗传因子控制的”属于假说的内容 D. “F1(高茎)的遗传因子组成为Dd”属于假说的内容 3.如图为某家族遗传病系谱图，有关说法正确的是（相关基因用A、a表示）（） A. 由1、2和4个体可推知此病为显性遗传病 B. 由1、2、4、5个体可推知致病基因是显性基因 C. 2、5个体的基因型分别是AA、Aa D. 若7、8婚配，其后代表现正常的概率为1 3 4.兔的长毛（由基因H L控制）与短毛（由基因H s控制）是由一对等位基因控制的相对性状。某 生物育种基地利用纯种兔进行如下杂交实验，产生了大量的F1与F2个体，统计结果如下表，下列说法正确的是（） 实验一（♂）长毛×短毛（♀） F1雄兔全为长毛雌兔全为短毛 实验二F1雌雄个体交配 F2雄兔长毛：短毛=3：1雌兔长毛：短毛=1：3 A. B. 控制兔长毛、短毛的等位基因位于Y染色体上

C. F2雌雄个体的基因型相同 D. F2中长毛雄兔的基因型为H s H s 5.某动物有一对等位基因A和a，当AA纯合时致死。现有该动物的一个大群体，只有Aa、aa两 种基因型，比例为2∶1。假设每对亲本只交配一次且成功受孕，均为单胎，理论上该群体随机交配产生的子一代中Aa和aa的比例为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 4∶1 D. 3∶2 6.关于具有完全显隐性关系的等位基因 A、a 的说法正确的是（） A. 分别控制不同的性状 B. 分别位于同一个DNA分子的两条链中 C. 分别在不同的细胞中转录 D. 分别存在于两个染色体组中 7.基因型为AaBb的黄色圆粒豌豆进行自交，过程如图。下列有关叙述正确的是（） A. F1表现型不同于亲本的类型占7 16 B. 雌雄配子结合方式有9种，子代基因型有9种 C. F1不同表现型个体的比例为1：1：1：1 D. 基因的分离定律发生在①过程，基因的自由组合定律发生在②过程 8..两对相对性状独立遗传的两纯合亲本杂交，F2出现的重组类型中能稳定遗传的个体约占： A. 1/8 B. 1/5 C. 1/16 D. 1/5或1/3 9.在家鼠的遗传实验中,一黑色家鼠与白色家鼠杂交(家鼠的毛色由两对等位基因控制且独立遗传)， F1均为黑色。F1雌雄个体进行交配得F2，F2中家鼠的毛色情况为黑色:浅黄色:白色=9:4:3，则F2浅黄色个体中杂合子比例为( ) A. 1/3 B. 2/3 C. 1/2 D. 1/4 10.狗的两对相对性状分别由两对等位基因控制（遵循自由组合定律），分别用A、a和B、b表示。 其中有一对基因（设为A、a）具有显性纯合致死效应。已知黑色短尾狗与黄色长尾狗交配，F1为黑色长尾和黄色长尾，比例为1：1.当F1的黑色长尾狗彼此交配时，其后代F2表现型及比例为：黑色长尾：黄色长尾：黑色短尾：黄色短尾=6：3：2：1.下列叙述错误的是（） A. 控制黑色的基因是A,控制长尾的基因是B B. F1的黑色长尾狗彼此交配的后代中致死基因型有3种，占其后代的比例为1/4

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

福建首富介绍

福建首富介绍 篇一：莆田十大首富 莆田十大首富.txt*一篇一篇的翻着以前的的签名,那时候的签名有多幼稚就有多么的幼稚。你连让我报复的资格都没有-〞好想某天来电显示是你的号码。好想某天你的状态是为我而写。有些人，我们明知道是爱的，也要去放弃，因为没结局莆田十大首富第1名:秀屿区东峤镇汀塘村欧氏三兄弟60亿欧宗荣(正荣集团) 最有钱的，最厉害的，排老二，在江西、福建投资开发了大湖之都、红谷现代城、赣西第一街、丽景山庄、丽景滨江、正荣·时代广场、世欧彼岸城、世欧上江城等大型房地产项目欧宗金（福建欧氏投资集团）老大，2001年，参股建设江西省南昌市第一大盘“大湖之都”。2003年，集团投资8360万元控股莆田四中，2004年，集团斥资１５００万元投入莆田九中后勤社会化项目，2005年，集团注资5000万控股莆田文献中学，集团投资3000万元全资创办莆田荔城区实验小学。现精品豪宅“欧氏雅筑”在顺利开发中欧宗洪（福建融信集团）998年投资建设莆田著名的“交通花园”及当时莆田市中心第一高楼“观桥御景”，福州的“融信第一城”。福建融信房地产开发有限公司成立于2003年9月，注册资本2.6亿元 第2名:秀屿区忠门镇郭加迪（1 9 6 0-）(郭氏集团)55亿创业历程：１９８３年离乡开始创业；１９８９年，独闯匈牙利成为首个从事国际贸易的莆田忠门人；１９９０年，成立郭氏集团国际投资有限公司；１９９４年，创建郭氏（福建）鞋业有限公司，并打造自己的品牌Ｓａｎｄｉｃ；１９９９年，进军房地产领域，先后成立高佳地产公司、三迪地产集团；目前，在福州、西安、宝鸡、武汉、莆田等全国五城市同时开发九大项目。 第3名:秀屿区东庄镇詹国团家族48亿以詹国团为首，詹国营、詹玉鹏、詹国连、林宗金等为骨干的莆田游医集团，是莆田游医的中坚力量。这位莆田东庄游医“鼻祖”、“精神领袖”陈德良的开山弟子，在20世纪90年代末期，是东庄做得最为成功、但也被曝光最多的游医。詹国团：（坐车：沪”字车牌的“奔驰600”）（1 9 6 4-）在上海注册成立了上海中屿投资集团，该企业仅注册资金达一亿元人民币，詹国团、詹国连和詹国营都是股东，詹国团相对控股。这家公司拥有至少18家民营医院和托管医院，28个法人实体。詹玉鹏：创办了新加坡中骏医院管理投资集团，中骏至少拥有17家法人实体，至少有14家民营医院，在国内，冠以玛利亚女子医院的，多数是詹玉鹏的嫡系部队。詹万龙：他的上海长江医院因为频频被媒体曝光，是上海最有“知名度”的民营医院之一。 第4名:秀屿区忠门镇王厝村王子龙，王子华，王子林（资产45亿元）王子龙(中通恒基集团) 钢材大王（1 9 5 7-）从莆田市沿海农村走出的农家子弟。改革开放之初，他勇闯北京，从住澡堂，当小工开始创业。看到首都到处都在搞建设,他心中盘算，搞建设需要木材，要抓住这个机遇。不久后，他从家庭小作坊做起，创办了朝阳区竹木加工厂，组建了北京林海木材公司。在不懈的追求中，王子龙的事业越做越大，组建了北京中通垣基集团，业务涉及物流贸易、投资开发、金融债券、基础设施投资、矿产资源开发等领域。2005年春，回乡创办了组建福建中通恒基集团投资有限公司，投资17个亿元参与开发建设秀屿国家级木材加工贸易示范区。让福建人感到自豪的是，奥运工程“鸟巢”、首都机场三期工程、中央电视台新大楼、国家大剧院，都有他提供的钢材。王子华(北京京澳港集团)集团下设北京京奥港物资配套有限责任公司、北京京奥港房地产开发有限责任公司、福建省莆田市宏发钢材

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A

【VIP专享】福建省莆田市第十八中学高中政治《生活与哲学》第六课《求索真理的历程》教案 新人教版必修4

福建省莆田市第十八中学高二政治《生活与哲学》第六课《求索真理 的历程》教案新人教版必修4 授课班级：高二（2）（4）（6）班 科目：思想政治④生活与哲学 课题：第六课求索真理的历程 一、【教学目标】： 1、知识目标 ◇识记： (1)实践 (2)真理 ◇理解； (1)实践具有三个基本特征 (2)实践是认识的基础 (3)实践活动的三种形式 (4)真理最基本的属性是客观性 (5)真理是具体的有条件的 (6)认识具有反复性 (7)认识具有无限性 (8)在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理 ◇分析： (1)列举历史上对实践观点的不同理解，分析说明辩证唯物主义所说的实践与以上观点的不同 (2)结合相关名言，分析实践是认识的来源 (3)结合实用主义者关于真理观点的理解，分析说明什么是真理 (4)结合欧几里得定理，说明真理并不是在任何情况下都适用，分析真理是具体的有条件的 (5)结合“哥伦比亚号”航天飞机失事事件，分析追求真理是一个过程 2、能力目标 (1)通过对实践概念的学习，特别是与旧唯物主义关于实践含义理解的比较中，培养和提高学生的比较分析能力和理解能力 (2)结合实践三个基本特征的学习，培养学生的分析能力和概括综合能力 (3)在讲述实践对认识的作用时，注意引导学生学习辩证思维的能力，提高综合分析问题的能力 (4)结合真理的概念，培养学生的比较分析能力和理解能力 (5)在讲述真理具体的有条件的及认识真理是一个过程这一知识点时，培养学生具体问题具体分析的能力及用发展的观点看问题的能力 3、情感、态度、价值观目标 (1)结合实践是认识的基础这一观点的学习，引导学生理解实践第一的观点，充分发挥实践对认识的决定作用 (2)联系真理是具体的有条件的这一观点，弓I导学生学会在一定的条件和范围内认识真理 (3)通过对认识具有反复性和无限性观点的学习，使学生树立在实践中不断认识、丰富和发

安徽省合肥八中 2020-2021 学年第一学期高二期中考试 语文PDF(含答案)

合肥八中2020-2021学年第一学期高二期中考试 语文试题卷 考试说明：1.考查范围：必修5。 2.试卷分值:150分，考试时间:150分钟。 3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 科举是中国人的政治发明，对当今而言或许依然是最有价值的制度史遗产。孙中山先生认为科举是近代西方文官制度的基石。科举蕴含的政治智慧和现实启示，超越了狭义的制度范畴，洋溢到了国家治理和社会稳定等诸多方面。 科举的“举”是典型的中国政治概念，在传统语境中指众人推举贤能之士上位。统治者在受推举之人中选出执政人选，称为“选”。两者合称“选举”，是上下结合的、小范围的、权重不同的选拔方式。近代西方政治涌入中国之后，西式的一人一票、自下而上的选票制度套用了“选举”一词。这个概念被赋予了完全不同的涵义。一个概念的变迁，恰恰说明了制度与社会背景密切相关，不能脱离背景套用概念。科举的“科”指选拔人才的规范，科举就是运用明确的规范，公开、公平地选举人才。它的精髓是最大限度地取消了选拔限制，不拘一格降人才。 科举最显而易见的好处是增加了社会流动性。“朝为田舍翁，暮登天子堂”的传奇，只有在科举制下才能实现。在同时期的西欧封建体制和日本的幕府体制下是不可能有这样的阶层跃升的。中国传统社会的流动是稳健、持续的流动，不是疾风骤雨般的革命。科举制在北宋得到推广后，两宋和明朝的新科进士中祖宗三代没有官爵或功名的比例超过50%.这便意味着，有一半人提升了家庭的阶层，而另一半人保持了阶层不坠。在这之间，传统社会实现了缓慢、有序的阶层流动，既保证了政治传统和惯例的延续，又选拔高素质者补充到上层来，它不是暴力式大清洗，而是缓慢的置换。 流动性是社会保持活力、长治久安的主要因素。缺乏流动的社会最终无不阶层固化、结构板结，不得不通过暴力革命来刺激流动，重启社会。而“重启的代价”是整个社会牺牲发展成果，无数的个体家破人亡，生灵涂炭。 其次，科举塑造了数以百万计的乡绅，构成了传统社会“共建共治共享”治理体系的关键力量。北宋以后乡绅要以科举功名为标准，杂以部分在籍或致仕官员。财富并不是乡绅的充分条件，富裕人家必须通过科举的转化才能跻身乡绅群体。乡绅身份介于官民之间，今日的乡绅或许明天就入仕为官了，今日的官员或许可能明天就回乡为民了。他们熟悉国家治理的规章制度和话语体系，很多人拥有直接的行政经验、不俗的政治资源。乡绅与官府有千丝万缕的联系。同时，他们的根始终扎在乡土里。地方乡绅父母坟茔、祖产田亩都在当地，搬不走离不开。自己也将落叶归根葬在乡里。部分乡绅早年贫寒，是依靠乡邻宗族的资助，甚至是吃百家饭穿百家衣艰难崛起的。所以，乡绅阶层与当地百姓的利益又是完全一致的，在情理上不会祸害本乡本土。老百姓推举乡绅代表自己与官府打交道，也基本听从乡绅的号召与安排；父母官奉行“为政不得罪缙绅”，注意协调官府与乡绅的关系，就地方政务咨询请教或干脆委托后者出面经理。传统社会造桥铺路、抢险赈灾、征收赋税、兴办文教、息讼调停等方面都活跃着乡绅的身影。这种治理模式官民两便，在协调资源、化解矛盾、保护百姓等方面都有可取之处。