物理化学试卷及答案13套

物理化学试卷1

一、选择题(计30分,每题1.5分)

1.室温下无限稀释的水溶液中,离子的摩尔电导率最大的是:( )

A.1/3La3+

B. 1/2Ca2+

C. NH4+

D. OH-

2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为: ( )

A. ?r H

B. T?r S

C. 一定为零

D. 与?r H和T?r S均无关。

3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中,正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-,则

等于( )

平均活度系数γ

±

A. (108)1/5

B. (γ+2γ-3)1/5m

C. (γ+2γ-3)1/5

D. (γ+3γ-2)1/5

4.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是:( )

A. 迁移数

B. 电容

C. 电阻

D. 电感

5. 对于混合电解质溶液,下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )

A. 电导

B. 电导率

C. 摩尔电导率

D. 极限摩尔电导率

6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱,当在玻璃管左端稍稍加热时,管中汞柱将:( )

A. 向左移动

B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定

7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )

A 化学吸附

B 物理吸附

C 单分子层吸附

D 多层吸附

8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊在洞外面以堵漏,为了延

长铁箱的寿命,选用哪种金属片为好?( )

A. 铜片

B. 铁片

C. 镀锡铁片

D. 锌片

9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是:( )

A. 0.9

B. 1.8

C. 0.3

D. 1.2

10. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1o = 0.771V

Fe2++2e = Fe φ2o= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3o是( ).

A. – 0.0363V

B. – 0.331V

C. 0.550V

D. 0.0363V

11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eo为0.323V,则其平衡常数为:( )

A. 2.89 × 105

B. 8.34 × 1010

C. 5.53 × 104

D. 2.35 × 102

12. 对于大多数液体,其表面张力随温度的变化率dσ/dT是:( )

A. dσ/dT > 0

B. dσ/dT < 0

C. dσ/dT = 0

D. 无一定变化规律

13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附,则随着气体压力的不断增大,吸附量:( )

A. 成比例的增加

B. 成倍的增加

C. 恒定不变

D. 逐渐趋向饱和

14. 已知20oC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1,当在20oC和1 atm

下可逆地增大水的表面积4cm2时,物系的ΔG将是:( )

A. 2.91 ×10-5J

B. 2.91 ×10-1J

C. –2.91 ×10-5J

D. –2.91 ×10-1J

15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍,则反应的级数为:( )

A. 零级

B. 一级

C. 二级

D. 三级

16. 在基元反应中,( )

A. 反应级数与反应分子数总是一致的

B. 反应级数总是大于反应分子数

C. 反应级数总是小于反应分子数

D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致

17. 放射性Pb201的半衰期为8h,1g放射性Pb201在24h后还剩下( )

A. 1/8g

B. 1/4g

C. 1/3g

D. 1/2g

18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =

k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是:( )

A. 2k = 3 k′

B. k = k′

C. 3k = 2 k′

D. –3k = 2 k′

19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。对该反应的下述判断哪个对?( )

A. 单分子反应

B. 双分子反应

C. 复合反应

D. 不能确定

20. 对于三级反应其速率常数的单位是:

A (浓度)·(时间)-1

B (时间)-1

C (浓度)-1·(时间)-1

D (浓

度)-2· (时间)-1

二、判断题(计10分,每题1分)

1、可逆电池反应的ΔH 与反应热Q不相等。( )

2、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。( )

3、标准电极就是标准氢电极。( )

4、温度越高,电解质溶液的电阻越大。( )

5、反应Ag+ (aq) + Cl–= AgCl (s) 可以通过电池放电来完成。( )

6、发生单分子层吸附的一定是化学吸附。( )

7、催化剂可以提高正反应的速率,同时降低逆反应的速率,从而加速总反

应。( )

8、通过超显微镜可以看到真实的胶粒。( )

9、弯曲液面的附加压力与曲率半径成反比,与温度无关。( )

10、当表面活性物质加入溶剂中后,所产生的结果是dσ/dc < 0,即正吸

附。( )

三、填空题(计10分,每空0.5分)

1、电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增加。

2.、表面活性剂能使水的表面张力;它在表面层的浓度在溶液内部的浓度。

3、使溶胶聚沉所需电解质,称为电解质对溶胶的值。

4、极化作用的结果会使得阳极电势,阴极电势,原电池的电动势。

5.、丁达尔效应是光射到粒子上发生现象引起的。

6、液面是曲面时,表面张力的方向与液面。

7、表面活性物质在结构上的特点是同时具有基和基。

8、今将某物质A放入一反应器内,反应了3600s,消耗掉75%,设反应分

别为一级、二级、零级反应,则反应进行了7200s时,对于各级反应,

A 物质的剩余量分别为、和。

9、液滴的半径越小,饱和蒸汽压越,液体中的气泡半径越小,气泡内液体的饱和蒸汽压越。

10、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成关系,与液体的表面张力成关系。

四、计算题(计50分,每题分)

1、将12cm3,0.02M的KCl溶液和100 cm3,0.05M的AgNO3溶液混合以制

造溶胶,写出这个溶胶的胶团结构简图,并画出胶团的构造示意图。(5

分)

2、试解释人工降雨的有关原理(5分)

3、一电池反应是:Pb(s) + Hg2Cl2→ PbCl2 (s) + 2 Hg (l) 25oC时此电池的电

动势为0.5357V,温度升高1oC,电动势增加1.45 ×10-4V,求1 mol Pb

溶解时(1) 自此电池最多能得多少功(2) 25oC时反应的ΔH (3) 25oC

时反应的ΔS (4) 1mol Pb 可逆溶解时,电池吸热多少?(10分)

4、设计一个电池使其发生下列变化2AgBr(s) + H2 ( P = 1atm) = 2Ag(s) + 2HBr (a± = 0.1)

并求此反应在25oC时的:(1) 电动势(2) ΔG (3) K a(4) 判断该反应

能否自发进行(5) 若上述反应为下式时,计算其电动势AgBr(s) +1/2

H2 ( P = 1atm) = Ag(s) + HBr (a± = 0.1)。已知:ψoAgBr = 0.0711V (10分)

5、醋酸酐的分解反应是一级反应,该反应的活化能E a = 144348J·mol-1,已

知284oC时这个反应的k = 3.3 ×10-2s-1,现在要控制此反应在10min 内转化率达到90%,试问反应温度要控制在多少度?(15分)

6、光气热分解总反应为COCl2 = CO + Cl2,该反应的历程为

(1)Cl2?2Cl

(2)Cl + COCl2→ CO + Cl3

(3)Cl3? Cl2 + Cl

其中反应(2)为决速步,(1)、(3)是快速对峙反应,试证明反应的速率方程为dx/dt = k[COCl2][Cl2]1/2 (5分)

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物理化学试卷2

一、选择题(计40 分,

每题2分)

1..真实气体在( )的条件下,其行为与理想气体相近。()

A高温高压B低温低压C低温高压D高温低压

2.对于反应3╱2 H2(g) +1╱2 N2 = NH3(g) , 当其中N2因反应消耗了0.3 mol时, 反应进度ξ(mol)为

A0.3B0.45C0.6D0.2

3.当体系的状态改变时,那么:

A 所有状态函数肯定改变.

B 所有状态函数都不变.

C 部分状态函数有改变.

D 以上都不对

4. 1 mol理想气体,从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态,终态的熵分别为S1和S2,则两者关系为( )

A S1= S2

B S1< S2

C S1> S2

D S1≥S2

5.理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的△S和△H下列表示正确的是:

AΔH > 0, ΔS > 0 BΔH = 0, ΔS = 0 CΔH < 0, ΔS = 0 DΔH < 0, ΔS < 0

6.已知金刚石和石墨的S m?(298K),分别为0.244 J?K-1?mol-1和5.696 J?K-1?mol-1,Vm分别为3.414 cm3?mol-1和5.310 cm3?mol-1,欲增加石墨转化为金刚石的趋势,则应( )

A升高温度,降低压力B升高温度,增大压力C降低温度,降低压力D降低温度,增大压力

7.某体系状态A径不可逆过程到状态B,再经可逆过程回到状态A,则体系的ΔG 和ΔS满足下列关系中的哪一个( )

AΔG > 0, ΔS > 0 BΔG < 0, ΔS < 0 CΔG > 0, ΔS = 0 DΔG = 0, ΔS = 0 8. 恒温时在A—B双液系中,若增加A组分使其分压P A上升,则B组分在气相中的分压P B将( )

A上升B下降C不变D不能确定

9. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确

A. ααμμB A

= B. βαμμA A = C. βαμμB A = D. ββμμB A = 10. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ,静置足够长时间后发现 ( )

A. A 杯水减少,B 杯水满后不再变化

B. A 杯变成空杯,B 杯水满后溢出

C. B 杯水减少,A 杯水满后不再变化

D. B 杯水减少至空杯,A 杯水满后溢出

11.下列各式中,哪个是化学势? ( ) A.j n V T i n G ????)( B.j

n p T i n G ????)( C.j n p T i n U ????)( D. j n V p T H ????)( 12. 若使一均相酚的水溶液中酚的化学势改变小于零,则与此同时溶液中水的化

学势改变 ( )

A 大于零

B 等于零

C 小于零

D 小于等于零

13. 温度为273K ,压力为1×106Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l )和μ(s )之间的关系为: ( )

A μ(l )> μ(s )

B μ(l )= μ(s )

C μ(l )< μ(s )

D 无确定关系

14.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行,则

该反应最终处于 ( )

A 曲线的最低点

B 最低点与起点或终点之间的某一侧

C 曲线上的每一

点 D 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

15.下列叙述中不正确的是 ( )

A 标准平衡常数仅是温度的函数

B 催化剂不能改变平衡常数的大

小 C 平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡 D 化学平

衡发生新的移动,平衡常数必发生变化

16. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率? (

)

A

B

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C

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D 17. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为: ( )

A 0

B 1

C 2

D 3

18. 组分A和B可以形成四种稳定化合物:A2B,AB,AB2,AB3,设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个?( )

A 3

B 4

C 5

D 6

19. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO4 5H2O三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为:( )

A 3种

B 2种

C 1种

D 不可能有共存的含水盐

20. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后,其温度:( )

A. 一定升高

B. 一定降低

C. 一定不变

D. 不一定改变

二、判断题(计10 分,每题1分)

1. 系统的混乱度越大,则其熵值越大。()

2. 熵差ΔS就是过程的热温商。()

3. 不可逆过程一定是自发过程。()

4. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。()

5. 在标准压力及指定温度下,任何稳定单质的标准生成焓值为零。()

6. 在标准压力及指定温度下,金刚石是单质,所以其焓值为零。()7.三组分系统最多同时存在5个相。()

8.恒沸混合物的组成不变。()

9.?r G m的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。()10.反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。()

三、填空(计10分,每题1分)

1. 在___ ,系统焓的增加值系统吸收的热量。

2. 隔离系统中进行的可逆过程△S ,进行不可逆过程△S 。

3. 热力学第三定律的表述为_______。

4. 写出热力学基本方程dG=_________。

5. G判据:ΔG≤0的适用条件__________。

6. 在总压不变时,加入惰性气体的结果与压强的是相同的。

7.纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于。

8. 糖可以顺利溶解在水中,说明固体糖的化学势较糖水中糖的化学势。

9. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数的变化为0_______。

10. 在一定的温度及压力下,溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为_______________。

四、综合(计40 分,每题10 分)

1. 1 mol C 6H5CH3在其正常沸点110.6℃时蒸发为101325 Pa 的气体,求该过程的Q、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA、ΔG 。已知在该温度下C 6H5CH3的摩尔蒸发焓为33.38kJ.mol?1。与蒸气相比较,液体的体积可略去,蒸气可作为理想气体。(1) 设外压为101325 Pa ;(2) 设外压为1013

2. 5 Pa 。(10分)

2.在-3℃时,冰的蒸气压为4754. Pa ,过冷水的蒸气压为489.2 Pa 。试求在-3℃时1 mol 过冷H2O转变为冰的ΔG (10分)

3.银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应:H2S(g)+2Ag(s) = Ag2S(s)+H2(g) 298K,po压力下,将银放在等体积氢的和H2S 组成的混合气中。(1)试问是否可能发生腐蚀而生成硫化银。(2)在混合气中,硫化银的百分数低于多少,才不致发生腐蚀?已知298K 时,Ag2S(s)和H2S(g)和标准生成吉布斯函数分别为-40.26 和-33.02kJ·mol-1(10分)

4. HAc及C6H6的相图如下图:(1)指出各区域存在的相和自由度数;(2)从图

中可以看出最低共熔温度为-8oC,最低共熔混合物的质量分数为含C6H60.64, 试问将含苯0.75 和0.25 的溶液各100g由20 oC冷却时,首先析出的固体为何物?计算最多能析出固体的质量。(3)叙述将含苯0.75 和0.25 的溶液冷却到-10 oC时,此过程的相变化,并画出其步冷曲线。(10分)

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答案2

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3.

解:

(1) H2S(g)+Ag(s)→Ag2S(s)+H2(g)

△rG m=△f G mAg2S(s)-△f G m,H2O(g)

=[-40.26+33.02] kJ·mol-1=-7.24kJ·mol-1

△r G m= △ r G m +RTlnQ p=[-7.24+8.314 × 10-3 ×298ln(0.5p/0.5p)] kJ·mol-1=-7.24kJ·mol-1

△r G m< 0 可能能腐蚀,生成Ag2S

(2)设H2S的百分数为x,H2的为1-x

△r G=-724.+8.314×298ln{(1-x)p/(xp)}

x < 0.05149

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物理化学试卷3

一、选择题(计40 分,

每题2分)

1. 对封闭体系而言,当过程的始态和终态确定后,下列哪项的值不能确定: ()

A Q

B Q + W ,U

C W(Q = 0),U

D Q(W=0),U

2. 下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制

A△H = △U+P△V B C Pm–C V,m=R C PVγ= 常数

D W = nRTln(V2╱V1)

3.已知反应B→A 和B→C 所对应的等压反应热分别为△H2和△H3,则反应A→C的△H1为

A△H1=△H2+△H3B△H1=△H2-△H3C△H1=△H3-△H2D △H1=2△H2-△H3

4.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是: ()

A体系处于一定的状态,具有一定的内能。B对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值。C状态发生变化,内能也一定跟着变化。D对应于一个内能值,可以有多个状态。

5. 实际气体节流膨胀后其熵变为( )

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A B C D

. 6. 270 K、101.3 kPa时,1 mol水凝结成冰,对该过程来说,下面关系正确的是( )

AΔS体系+ΔS环境≥ 0 BΔS体系+ΔS环境> 0 CΔS体系+ΔS环境= 0 DΔS体系+ΔS < 0

环境

7. 等温等压下过程可以自发进行时,肯定成立的关系是( )

A(ΔG T,p + Wf) > 0 BΔG T,p < 0 CΔS总> 0 DΔH S,p > 0

8.在绝热封闭体系发生一过程中,体系的熵( )

A必增加B必减少C不变D不能减少

9. 在定温定压下,溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液,采用不同浓度表示的话,则( )

A溶液中A和B的活度不变B溶液中A和B的标准化学势不变C溶液中A和B的活度系数不变D溶液中A和B的化学势值不变

10.在恒温恒压下,由d-樟脑和l-樟脑混合形成溶液时,△mix U应

A大于零B等于零C小于零D不一定

11. 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势:( )

A. 高

B. 低

C. 相等

D. 不可比较

12. 下列哪一个式子与拉乌尔定律无关( )

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A B C

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D

13. 对标准态的理解下述正确的是( )

A标准态就是273.15 K,101.325 kPa下的状态B标准态就是不能实现的假想状态C标准态就是活度等于 1 的状态D标准态就是人为规定的某些特定状态

14.某化学反应,△Ho<0,△So>0,对该反应来说()

A Ko>1,且温度升高Ko增大

B Ko>1,且温度升高Ko减少

C Ko<1,且温度升高Ko增大

D Ko<1,且温度升高Ko减少。

15.过热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后,若分别采取(1)增加压力;(2)减少NO2的分压;(3)增加O2的分压;(4)升高温度;(5)加入催化剂。能使平衡向产物方向移动的是( )

A(1) (2) (3) B(2) (3) (4) C(3) (4) (5) D(1) (2) (5)

16.分解反应A(s)= B(g)+ 2C(g),此反应的平衡常数Kp与离解压力p 之间的关系为:

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A B C D

17. 二元合金处于低共熔温度时体系的自由度为( )

A0 B 1 C 2 D 3

18.对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种是不正确的?( )

A 与化合物一样,具有确定的组成

B 不具有确定的组成

C 平衡时,气相和液相的组成相同

D 其沸点随外压的改变而改变

19. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为:( )

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

20.如图,可表示理想气体卡诺循环的示意图是:()

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(A) 图⑴; (B) 图⑵; (C) 图⑶; (D) 图⑷。

二、判断题(计10 分,每题1分)

1.自由度就是可以独立变化的变量。()

2.在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数是一个确定的数。()

3. 某体系处于不同的状态,可以具有相同的熵值。()

4体系状态变化了,所有的状态函数都要变化。()

5 绝热可逆线与绝热不可逆线不能有两个交点。()

6.当系统向环境传热(Q < 0)时,系统的热力学能一定减少。()

7.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。()

8. 因为△H = Q p,所以焓就是恒压热。()

9.气体节流膨胀中,它的焓不改变。()

10. 溶剂遵守拉乌尔定律,溶质遵守亨利定律的二组分溶液是理想溶液。()

三、填空(计10分,每题1分)

1. 写出热力学基本方程dH=__________。

2. 气体经绝热不可逆膨胀,△S 0,气体经绝热不可逆压缩,△S 0。

3.克劳修斯-克拉佩龙方程的定积分式是:。

4.298K时,石墨的标准摩尔生成焓值是。

5. 在___ ,系统内能的增加值系统吸收的热量。

6.H2和O2以2:1的比例在绝热钢瓶中反应生成水,则△U 0。

7. 水在三相点时,自由度是。

8. 若规定温度为T时,标准态下稳定单质的焓值为零,则内能规定值为0。

9.当溶质采用物质的量分数浓度时,Henry常数的单位是。

10. 在节流膨胀过程中,△H 0.

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