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物理化学试卷及答案13套

物理化学试卷1

一、选择题(计30分，每题1.5分)

1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )

A.1/3La3+

B. 1/2Ca2+

C. NH4+

D. OH-

2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )

A. ?r H

B. T?r S

C. 一定为零

D. 与?r H和T?r S均无关。

3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则

等于( )

平均活度系数γ

A. (108)1/5

B. (γ+2γ-3)1/5m

C. (γ+2γ-3)1/5

D. (γ+3γ-2)1/5

4.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )

A. 迁移数

B. 电容

C. 电阻

D. 电感

5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )

A. 电导

B. 电导率

C. 摩尔电导率

D. 极限摩尔电导率

6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )

A. 向左移动

B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定

7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )

A 化学吸附

B 物理吸附

C 单分子层吸附

D 多层吸附

8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延

长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )

A. 铜片

B. 铁片

C. 镀锡铁片

D. 锌片

9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )

A. 0.9

B. 1.8

C. 0.3

D. 1.2

10. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1o = 0.771V

Fe2++2e = Fe φ2o= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3o是( ).

A. – 0.0363V

B. – 0.331V

C. 0.550V

D. 0.0363V

11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eo为0.323V，则其平衡常数为：( )

A. 2.89 × 105

B. 8.34 × 1010

C. 5.53 × 104

D. 2.35 × 102

12. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )

A. dσ/dT > 0

B. dσ/dT < 0

C. dσ/dT = 0

D. 无一定变化规律

13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )

A. 成比例的增加

B. 成倍的增加

C. 恒定不变

D. 逐渐趋向饱和

14. 已知20oC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20oC和1 atm

下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )

A. 2.91 ×10-5J

B. 2.91 ×10-1J

C. –2.91 ×10-5J

D. –2.91 ×10-1J

15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )

A. 零级

B. 一级

C. 二级

D. 三级

16. 在基元反应中，( )

A. 反应级数与反应分子数总是一致的

B. 反应级数总是大于反应分子数

C. 反应级数总是小于反应分子数

D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致

17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )

A. 1/8g

B. 1/4g

C. 1/3g

D. 1/2g

18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =

k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )

A. 2k = 3 k′

B. k = k′

C. 3k = 2 k′

D. –3k = 2 k′

19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。对该反应的下述判断哪个对？( )

A. 单分子反应

B. 双分子反应

C. 复合反应

D. 不能确定

20. 对于三级反应其速率常数的单位是：

A (浓度)·(时间)-1

B (时间)-1

C (浓度)-1·(时间)-1

D (浓

度)-2· (时间)-1

二、判断题(计10分，每题1分)

1、可逆电池反应的ΔH 与反应热Q不相等。( )

2、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。( )

3、标准电极就是标准氢电极。( )

4、温度越高，电解质溶液的电阻越大。( )

5、反应Ag+ (aq) + Cl–= AgCl (s) 可以通过电池放电来完成。( )

6、发生单分子层吸附的一定是化学吸附。( )

7、催化剂可以提高正反应的速率，同时降低逆反应的速率，从而加速总反

应。( )

8、通过超显微镜可以看到真实的胶粒。( )

9、弯曲液面的附加压力与曲率半径成反比，与温度无关。( )

10、当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是dσ/dc < 0，即正吸

附。( )

三、填空题(计10分，每空0.5分)

1、电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增加。

2.、表面活性剂能使水的表面张力；它在表面层的浓度在溶液内部的浓度。

3、使溶胶聚沉所需电解质，称为电解质对溶胶的值。

4、极化作用的结果会使得阳极电势，阴极电势，原电池的电动势。

5.、丁达尔效应是光射到粒子上发生现象引起的。

6、液面是曲面时，表面张力的方向与液面。

7、表面活性物质在结构上的特点是同时具有基和基。

8、今将某物质A放入一反应器内，反应了3600s，消耗掉75%，设反应分

别为一级、二级、零级反应，则反应进行了7200s时，对于各级反应，

A 物质的剩余量分别为、和。

9、液滴的半径越小，饱和蒸汽压越，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸汽压越。

10、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成关系，与液体的表面张力成关系。

四、计算题(计50分，每题分)

1、将12cm3，0.02M的KCl溶液和100 cm3，0.05M的AgNO3溶液混合以制

造溶胶，写出这个溶胶的胶团结构简图，并画出胶团的构造示意图。（5

分）

2、试解释人工降雨的有关原理（5分）

3、一电池反应是：Pb(s) + Hg2Cl2→ PbCl2 (s) + 2 Hg (l) 25oC时此电池的电

动势为0.5357V，温度升高1oC，电动势增加1.45 ×10-4V，求1 mol Pb

溶解时(1) 自此电池最多能得多少功(2) 25oC时反应的ΔH (3) 25oC

时反应的ΔS (4) 1mol Pb 可逆溶解时，电池吸热多少？（10分）

4、设计一个电池使其发生下列变化2AgBr(s) + H2 ( P = 1atm) = 2Ag(s) + 2HBr (a± = 0.1)

并求此反应在25oC时的：(1) 电动势(2) ΔG (3) K a(4) 判断该反应

能否自发进行(5) 若上述反应为下式时，计算其电动势AgBr(s) +1/2

H2 ( P = 1atm) = Ag(s) + HBr (a± = 0.1)。已知：ψoAgBr = 0.0711V （10分）

5、醋酸酐的分解反应是一级反应，该反应的活化能E a = 144348J·mol-1，已

知284oC时这个反应的k = 3.3 ×10-2s-1，现在要控制此反应在10min 内转化率达到90%，试问反应温度要控制在多少度？（15分）

6、光气热分解总反应为COCl2 = CO + Cl2，该反应的历程为

(1)Cl2?2Cl

(2)Cl + COCl2→ CO + Cl3

(3)Cl3? Cl2 + Cl

其中反应(2)为决速步，(1)、(3)是快速对峙反应，试证明反应的速率方程为dx/dt = k[COCl2][Cl2]1/2 （5分）

物理化学试卷2

一、选择题(计40 分，

每题2分)

1..真实气体在( )的条件下，其行为与理想气体相近。（）

A高温高压B低温低压C低温高压D高温低压

2．对于反应3╱2 H2(g) +1╱2 N2 = NH3(g) , 当其中N2因反应消耗了0.3 mol时, 反应进度ξ(mol)为

A0.3B0.45C0.6D0.2

3.当体系的状态改变时，那么:

A 所有状态函数肯定改变.

B 所有状态函数都不变.

C 部分状态函数有改变.

D 以上都不对

4. 1 mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S1和S2，则两者关系为( )

A S1= S2

B S1< S2

C S1> S2

D S1≥S2

5．理想气体在绝热可逆膨胀中，对体系的△S和△H下列表示正确的是：

AΔH > 0, ΔS > 0 BΔH = 0, ΔS = 0 CΔH < 0, ΔS = 0 DΔH < 0, ΔS < 0

6．已知金刚石和石墨的S m?(298K)，分别为0.244 J?K-1?mol-1和5.696 J?K-1?mol-1，Vm分别为3.414 cm3?mol-1和5.310 cm3?mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应( )

A升高温度，降低压力B升高温度，增大压力C降低温度，降低压力D降低温度，增大压力

7.某体系状态A径不可逆过程到状态B，再经可逆过程回到状态A，则体系的ΔG 和ΔS满足下列关系中的哪一个( )

AΔG > 0, ΔS > 0 BΔG < 0, ΔS < 0 CΔG > 0, ΔS = 0 DΔG = 0, ΔS = 0 8. 恒温时在A—B双液系中，若增加A组分使其分压P A上升，则B组分在气相中的分压P B将( )

A上升B下降C不变D不能确定

9. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确

A. ααμμB A

= B. βαμμA A = C. βαμμB A = D. ββμμB A = 10. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ，静置足够长时间后发现 ( )

A. A 杯水减少，B 杯水满后不再变化

B. A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出

C. B 杯水减少，A 杯水满后不再变化

D. B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出

11.下列各式中，哪个是化学势？（）Ａ．j n V T i n G ????)( Ｂ．j

n p T i n G ????)( Ｃ．j n p T i n U ????)( D. j n V p T H ????)( 12. 若使一均相酚的水溶液中酚的化学势改变小于零，则与此同时溶液中水的化

学势改变 ( )

A 大于零

B 等于零

C 小于零

D 小于等于零

13. 温度为273K ，压力为1×106Pa 下液态水和固态水的化学势μ（l ）和μ（s ）之间的关系为：（）

A μ（l ）＞ μ（s ）

B μ（l ）= μ（s ）

C μ（l ）＜ μ（s ）

D 无确定关系

14．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则

该反应最终处于 ( )

A 曲线的最低点

B 最低点与起点或终点之间的某一侧

C 曲线上的每一

点 D 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

15．下列叙述中不正确的是 ( )

A 标准平衡常数仅是温度的函数

B 催化剂不能改变平衡常数的大

小 C 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D 化学平

衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

16. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率? (

)

D 17. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为：（）

A 0

B 1

C 2

D 3

18. 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个？( )

A 3

B 4

C 5

D 6

19. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO4 5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )

A 3种

B 2种

C 1种

D 不可能有共存的含水盐

20. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：( )

A. 一定升高

B. 一定降低

C. 一定不变

D. 不一定改变

二、判断题(计10 分，每题1分)

1. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。（）

2. 熵差ΔS就是过程的热温商。（）

3. 不可逆过程一定是自发过程。（）

4. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。（）

5. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的标准生成焓值为零。（）

6. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。（）7．三组分系统最多同时存在5个相。（）

8．恒沸混合物的组成不变。（）

9．?r G m的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。（）10．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。（）

三、填空(计10分，每题1分)

1. 在___ ，系统焓的增加值系统吸收的热量。

2. 隔离系统中进行的可逆过程△S ，进行不可逆过程△S 。

3. 热力学第三定律的表述为_______。

4. 写出热力学基本方程dG=_________。

5. G判据:ΔG≤0的适用条件__________。

6. 在总压不变时，加入惰性气体的结果与压强的是相同的。

7.纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于。

8. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中糖的化学势。

9. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数的变化为0_______。

10. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为_______________。

四、综合(计40 分，每题10 分)

1. 1 mol C 6H5CH3在其正常沸点110.6℃时蒸发为101325 Pa 的气体，求该过程的Q、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA、ΔG 。已知在该温度下C 6H5CH3的摩尔蒸发焓为33.38kJ.mol?1。与蒸气相比较，液体的体积可略去，蒸气可作为理想气体。(1) 设外压为101325 Pa ；(2) 设外压为1013

2. 5 Pa 。（10分）

2.在-3℃时，冰的蒸气压为4754. Pa ，过冷水的蒸气压为489.2 Pa 。试求在-3℃时1 mol 过冷H2O转变为冰的ΔG （10分）

3.银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：H2S(g)+2Ag(s) = Ag2S(s)+H2(g) 298K，po压力下，将银放在等体积氢的和H2S 组成的混合气中。（1）试问是否可能发生腐蚀而生成硫化银。（2）在混合气中，硫化银的百分数低于多少，才不致发生腐蚀？已知298K 时，Ag2S(s)和H2S(g)和标准生成吉布斯函数分别为-40.26 和-33.02kJ·mol-1（10分）

4. HAc及C6H6的相图如下图：（1）指出各区域存在的相和自由度数；（2）从图

中可以看出最低共熔温度为－8oC，最低共熔混合物的质量分数为含C6H60.64, 试问将含苯0.75 和0.25 的溶液各100g由20 oC冷却时，首先析出的固体为何物？计算最多能析出固体的质量。（3）叙述将含苯0.75 和0.25 的溶液冷却到－10 oC时，此过程的相变化，并画出其步冷曲线。（10分）

答案2

解：

(1) H2S(g)+Ag(s)→Ag2S(s)+H2(g)

△rG m=△f G mAg2S(s)-△f G m,H2O(g)

=[-40.26+33.02] kJ·mol-1=-7.24kJ·mol-1

△r G m= △ r G m +RTlnQ p=[-7.24+8.314 × 10-3 ×298ln(0.5p/0.5p)] kJ·mol-1=-7.24kJ·mol-1

△r G m< 0 可能能腐蚀，生成Ag2S

（2）设H2S的百分数为x，H2的为1-x

△r G=-724.+8.314×298ln{(1-x)p/(xp)}

x < 0.05149

物理化学试卷3

一、选择题(计40 分，

每题2分)

1. 对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定: （）

A Q

B Q + W ，U

C W（Q = 0），U

D Q（W=0），U

2. 下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制

A△H = △U+P△V B C Pm–C V，m=R C PVγ= 常数

D W = nRTln（V2╱V1）

3.已知反应B→A 和B→C 所对应的等压反应热分别为△H2和△H3,则反应A→C的△H1为

A△H1=△H2+△H3B△H1=△H2-△H3C△H1=△H3-△H2D △H1=2△H2-△H3

4.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是: （）

A体系处于一定的状态,具有一定的内能。B对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值。C状态发生变化,内能也一定跟着变化。D对应于一个内能值,可以有多个状态。

5. 实际气体节流膨胀后其熵变为( )

A B C D

. 6. 270 K、101.3 kPa时，1 mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是( )

AΔS体系+ΔS环境≥ 0 BΔS体系+ΔS环境> 0 CΔS体系+ΔS环境= 0 DΔS体系+ΔS < 0

环境

7. 等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是( )

A(ΔG T,p + Wf) > 0 BΔG T,p < 0 CΔS总> 0 DΔH S,p > 0

8.在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵( )

A必增加B必减少C不变D不能减少

9. 在定温定压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则( )

A溶液中A和B的活度不变B溶液中A和B的标准化学势不变C溶液中A和B的活度系数不变D溶液中A和B的化学势值不变

10.在恒温恒压下，由d-樟脑和l-樟脑混合形成溶液时，△mix U应

A大于零B等于零C小于零D不一定

11. 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )

A. 高

B. 低

C. 相等

D. 不可比较

12. 下列哪一个式子与拉乌尔定律无关( )

A B C

13. 对标准态的理解下述正确的是( )

A标准态就是273.15 K,101.325 kPa下的状态B标准态就是不能实现的假想状态C标准态就是活度等于 1 的状态D标准态就是人为规定的某些特定状态

14．某化学反应，△Ho＜0，△So＞0，对该反应来说（）

A Ko＞1，且温度升高Ko增大

B Ko＞1，且温度升高Ko减少

C Ko＜1，且温度升高Ko增大

D Ko＜1，且温度升高Ko减少。

15．过热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后，若分别采取(1)增加压力；(2)减少NO2的分压；(3)增加O2的分压；(4)升高温度；(5)加入催化剂。能使平衡向产物方向移动的是( )

A(1) (2) (3) B(2) (3) (4) C(3) (4) (5) D(1) (2) (5)

16．分解反应A（s）= B（g）+ 2C（g），此反应的平衡常数Kp与离解压力p 之间的关系为：

A B C D

17. 二元合金处于低共熔温度时体系的自由度为( )

A0 B 1 C 2 D 3

18.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？( )

A 与化合物一样，具有确定的组成

B 不具有确定的组成

C 平衡时，气相和液相的组成相同

D 其沸点随外压的改变而改变

19. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：( )

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

20．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（）

(A) 图⑴； (B) 图⑵； (C) 图⑶； (D) 图⑷。

二、判断题(计10 分，每题1分)

1．自由度就是可以独立变化的变量。（）

2．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（）

3. 某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值。（）

4体系状态变化了，所有的状态函数都要变化。（）

5 绝热可逆线与绝热不可逆线不能有两个交点。（）

6.当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。（）

7.若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（）

8. 因为△H = Q p，所以焓就是恒压热。（）

9.气体节流膨胀中，它的焓不改变。（）

10. 溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利定律的二组分溶液是理想溶液。（）

三、填空(计10分，每题1分)

1. 写出热力学基本方程dH=__________。

2. 气体经绝热不可逆膨胀，△S 0，气体经绝热不可逆压缩，△S 0。

3.克劳修斯－克拉佩龙方程的定积分式是：。

4.298K时，石墨的标准摩尔生成焓值是。

5. 在___ ，系统内能的增加值系统吸收的热量。

6.H2和O2以2：1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则△U 0。

7. 水在三相点时，自由度是。

8. 若规定温度为T时，标准态下稳定单质的焓值为零，则内能规定值为0。

9.当溶质采用物质的量分数浓度时，Henry常数的单位是。

10. 在节流膨胀过程中，△H 0.

四、综合(计40 分，每题10 分)

1. 100℃，101325Pa的1mol液态水与100℃热源接触向真空蒸发为100℃，101325Pa的水蒸气，试求该过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、ΔG。（已知水在此条件下的气化热为40.76KJ.mol-1）（10分）

2.C6H6的正常熔点为5 ℃，摩尔熔化焓为9916J.mol?1，C p, . m (l) =1268

J.K?1.mol?1，C p, m (s) =122 6 J.K?1.mol?1。求101325 Pa下1 mol ?5℃的过冷C6H6凝固成?5℃的固态C6H6的Q、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA、ΔG。设凝固过程的体积功可略去不计。

3. PCl5的分解作用为PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)在523.2K、101.325kPa 下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kg·m-3，试计算（1）PCl5(g)的离解度。（2）该反应的K0（3）该反应的Δr G m（10分）

4. HAc及C6H6的相图如下图：（1）指出各区域存在的相和自由度数；（2）从图中可以看出最低共熔温度为－8oC，最低共熔混合物的质量分数为含C6H60.64, 试问将含苯0.75 和0.25 的溶液各100g由20 oC冷却时，首先析出的固体为何物？计算最多能析出固体的质量。（3）叙述将含苯0.75 和0.25 的溶液冷却到－10 oC时，此过程的相变化，并画出其步冷曲线。（10分）

答案3

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学上册试卷一答案

一、选择填空题：（每小题3分） 1、在一个抽空的容器中放入过量的NH 4HCO 3 固体并通入少量NH 3 （g），加热时发生下述反应并达到平衡： NH 4HCO 3 (s)→NH 3 （g）+CO 2 (g)+H 2 O(g) 该系统的独立组分数为 1 ，自由度数为 1 。 2、（ C ）理想气体自由膨胀是自发过程，因为 A、ΔU S，V <0 B、ΔG T，P <0 C、ΔS隔离>0 D、ΔA T，V <0 3、在（ D ）的情况下，封闭系统的熵变可用式子ΔS=ΔH/T计算。 A、等温； B、等温、等压； C、等温、等压且W’=0； D、等温、等压W’=0、可逆。 4、在恒温、恒压且非体积功W’=0 的条件下，才可使用ΔG≤0来判断一个过程是否可逆。 5、已知气相反应C 6H 6 (g)+3H 2 (g)==C 6 H 12 （g）373K时的Δ r H m =-192.43kJ.mol-1。当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动-------------------（ C ）A、升温与加压； B、升温与减压； C、降温与加压； D、降温与减压。 6、克—克方程可用于-------------------------------------------（ A ） A、固—气及液—气两相平衡 B、固—液两相平衡 C、固—固两相平衡 D、固体晶形转变 7、已知298.15k时，反应2H 2(g)+O 2 (g)→2H 2 O(g)的K o(298.15k)=1.17×1080，△ H m o(298.15k)= -488KJ.mol-1,假设此反应的△Cp=0，则k o=1.29×1020时，所对应的反应温度为 998K 。 8、在指定温度下，若A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压P A *大于纯B 的饱和蒸气压P B *，则----------------------------------------（ C ） A、y A < x A B、 y A = x A C、 y A > x A D、无法确定 9、在一定的T、P下，若物质A在α相和β相中的化学势满足＞，则A在两相间的迁移方向是从α相迁移到β相中；若A在两相中达到平衡，则 = 。 10、填写下列公式的应用条件： ① ΔA=Wˊ恒温、恒容且可逆情况下； ② dG= -SdT+Vdp 系统在可逆下； ③ ΔG=ΔH-TΔS 恒温下。二、判断题：（对的划“√”，错的划“×”）8% 1、若一个化学反应的Δ r H m o>0,则此反应在任何条件下进行时，都是吸热的。（×） 2、公式ΔG=nRTlnP 2/P 1 适用于封闭系统、W’=0的理想气体等温过程。（×） 3、当理想气体的状态改变时，其内能一定改变。（×） 4、一个气相反应，只要反应温度不变，无论在高压或低压下进行，k o的值不会变化。（√）三、简要回答下列问题：16% 1、何谓系统的广度性质，并举出3个例子。参考答案：具有加和性的系统热力学性质，称为系统的广度性质。如系统的焓、内能、体积等。 2、能否用市售的60o烈性酒精，经多次蒸馏后，得到无水乙醇？参考答案：不行。因为市售的60o烈性酒精，乙醇含量低于共沸组成，经多次蒸馏后，达到共沸组成而得不到无水乙醇。

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为（）（A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为（）（A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为（）（A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A ）A 杯高于B 杯（B ）A 杯等于B 杯（C ）A 杯低于B 杯（D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着（）

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学试题与答案

物理化学试卷1 班级姓名分数一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

物理化学上册习题答案

第一章气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（÷）=小时 1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。充以4℃水之后，总质量为。若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。试估算该气体的摩尔质量。解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其

物理化学下考试卷A及答案苏大

物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率和摩尔电导率 m 将：（）（A ）减小，m 增加（B ）增加，m 增加（C ）减小，m 减小（D ）增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？（）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到：（）（A ）标准氢电极（B ）甘汞电极（C ）标准电池（D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明：（）（A ）电池是否可逆（B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向（D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为（）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解（B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶（D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是（）（A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为：（）

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。热力学第二定律练习题一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

物理化学试题及答案(B)

江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ）考试（考查）审题：开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

物理化学试题及答案AB卷

物理化学试题A 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV @( c )2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学(上)期末试题二及参考答案

一、填空题（每小题2分，共30分。一个小题有多个空的，分值平均分配到每个空上） 1、状态函数的微小变化，在数学上是一个。 2、在定温可逆膨胀过程中，可逆情况下系统对环境所做之功（填“最大”“最小”“为零”） 3、热力学第二定律经典表述的开尔文（Kelvin）说法是： 4、在两个热源之间工作的热机，以效率最大，该热机效率只与两个热源温度有关，计算式为η= 5、克劳修斯（Clausius）不等式为当满足其中的等号时表示。 6、统熵S与系统混乱度Ω的关系式为 7、对反应aA+bB=cC+dD，若已知某温度下各物质的S m⊙，则该反应的 △r S m⊙= 8、在A,U,H,G,S五个热力学函数中，最大的是最小的是 9、简单体系的四个热力学函数基本关系式分别为：、、和 10、几种纯物质混合形成理想溶液时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G （填“<”、“>”或“=”） 11、稀溶液的依数性是指：、、、和。 12、化学势是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯自由能是其中一种形式，另外三种形式中的任意两种为：和。 13、对理想气体反应，范特霍夫（van’t Ｈoff）等温方程为: 。 14、理想气体反应，标准平衡常数K⊙与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是；标准平衡常数K⊙与用物质的量浓度表示的经验平衡常数之间K c的关系是。 15、B、C均为理想气体，分解反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数K⊙与分解压 P分之间的关系是K⊙= 二、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项，错选、多选、不选均不得分） 1、在温度T，压力P时，理想气体反应A(g)=B(g)+C(g)的两个经验平衡常数之比K C/K x的值为（A）RT （B）1/RT

物理化学试卷及答案13套

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