2017年“扬子石化杯”第31届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题(1)

2017年“扬子石化杯”

第31届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题

注意事项

1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。

2. 所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。

3. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。

4. 姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。

5. 用涂改液涂改的解答无效。

6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题

近日，中科院大连化物所首次成功使用CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

1-1写出C原子的价电子排布；

1-2 用VSEPR预测CO2分子的几何构型；

1-3 分别指出CO2分子中C原子以及上图中C1和C2两原子的杂化方式；

1-4 CO2中存在的离域键为（写出离域键的个数和种类）；

1-5 CO2中碳氧键长（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛中的。

第2题（12分）

2-1抗坏血酸(即Vc)是一种还原剂,分子式为C6H8O6,广泛用于容量分析中。在滴定过程中抗坏血酸被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)。用抗坏血酸测定某未知银溶液步骤如下：第一步,标定抗坏血酸溶液。吸取25.00mL，0.006664mol/L的KH(IO3)2溶液至锥形瓶中,加入约1gKI和5mL 2mo1/L的盐酸,用抗坏血酸溶滴定溶液中的碘,当溶液淡黄色将褪去前,加入10滴0.2%凡拉明蓝指示剂。缓慢地加入20%醋酸钠溶液,直到出现指示剂的深紫色,再加入2mL,再用抗坏血酸溶液缓慢滴定,直到深色消失,消耗了20.00mL抗坏血酸。

第二步,测定未知银溶液含量。准确移取10.00mL未知样品溶液于100.0mL的容量瓶中,稀释到刻度线,摇匀。移取上述稀释液10.00mL至锥形瓶中,加50-70mL蒸馏水。加热溶液至60℃时,加入1mL凡拉明蓝指示剂,迅速用抗坏血酸标准溶液滴定,达滴定终点时,消耗

20.00mL抗坏血酸溶液。

(1)请写出抗坏血酸与银离子反应的化学方程式: ；

(2)抗坏血酸标准溶液的浓度为mol/L；

未知银溶液中银的含量为mg/mL。

2-2氨基酸是一类具有重要功能的生理活性物质,也是蛋白质和多肽的基本结构单

元。其中,丙氨酸简称Ala，结构式见右图。丙氨酸的滴定曲线显示,其结构中2个

功能基团的电离pK a是2.34和9.69。对于2个、3个或更多的丙氨酸聚合成的寡

肽，虽然实验测得的pK a值不同，但也仅显示有两个电离的功能基团,相应pK a值

的变化趋势如下表所示。

(1)0.10moL/L丙氨酸盐酸盐水溶液的pH为。

(2)画出pH=7.0时,Ala-Ala-Ala的结构式,并确定与pK1和pK2相应的功能基团。

(3)由以上数据显示,随着Ala残基的增多,pK1逐渐增大而pK2逐渐减小,试分析原因。

第3题（10分）

3-1古人云：“大道至简”，在如今的新材料制备中，许多教科书式的反应获得了至关重要的应用，人们耳熟能详的例子便是镁条在二氧化碳中燃烧制备石墨烯材料。高效能电池的开发，也用到了基本反应。如，锂-硫电池能量密度高，功率密度大，利用它作为电动汽车电源有望解决续航里程短的瓶颈问题，硫化锂是锂-硫电池的正极材料，为增加其导电性，将其与碳材料复合是一种有效方法。最近，科学家利用氩气为载气携带CS2气体，在923K与加热熔融的锂箔反应，最终生成石墨烯包裹Li2S的复合纳米胶囊结构材料，该材料表现出优异的电化学性能。请回答下列问题：

（1）写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：；（2）写出制备石墨烯包裹Li2S的复合纳米胶囊结构材料的化学反应方程式：。3-2 以LaNi5为基础的储氢合金被广泛用作镍氢电池的负极材料。已知当其组成为LaNi5H6时候，储氢密度为6.2×1022氢原子/cm3，20K时液氢密度为70.6g/L，

（1）试计算LaNi5储氢密度是液氢的多少倍？

（2）若某实验型液氢汽车的液氢储箱容积为151.44 L，充装一次可行驶274 km。试计算该车每千米的能耗（已知H2O(l)的Δf H mΘ=-285.83 kJ/mol）。

第4题（10分）

三草酸合铁酸钾晶体呈翠绿色,易溶于水,难溶于乙醇,且在加热与光照下易分解。该物质具有光敏性,可广泛应用于光化学和光催化反应中量子收率的测定。另外,三草酸合铁酸钾在部分有机反应中体现出良好的催化性能,并可作为制备活性铁催化剂的主要原料。

4-1实验室制备三草酸合铁酸钾的方法如下：

步骤一：将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水并加入H2SO4酸化,在不断搅拌下加入饱和H2C2O4溶液，以制备FeC2O4；

步骤二：在FeC2O4中加入饱和K2C2O4溶液,缓慢滴加H2O2溶液并快速搅拌,此时体系中有红棕色沉淀生成。交替加入饱和H2C2O4与饱和K2C2O4溶液至沉淀消失,此时溶液呈透明的亮绿色；

步骤三：水浴浓缩,冷却结晶,并用无水乙醇洗涤数次,低温干燥。

根据上述实验步骤,回答下列问题：

（1）步骤一中使用硫酸的目的是，步骤二中双氧水的作用为。（2）步骤二中所产生的红棕色沉淀为（填写化学式），产生该沉淀的化学方程式为：。

4-2常用高锰酸钾作为滴定剂和指示剂,测定所制备三草酸合铁酸钾的含量,滴定过程中指示终点色为。请写出滴定过程中所发生反应的离子方程式。

4-3在N 2氛围下,三草酸合铁酸钾结晶水合物的热

失重曲线(TG)如右图所示。结果表明,97℃处10.89%

的失重与失去样品中所有结晶水分子的理论计算

值非常吻合;283℃时,样品8.82%的失重与分解产生

等物质的量CO的理论计算值8.96%非常接近,此时

三草酸合铁酸钾分解为K2C2O4与另一种配合物A，

且二者物质的量之比为1：2,请回答:

(1)三草酸合铁酸钾结晶水合物的化学式为。

(2)配合物A的名称为。

第5题（10分）

氮是空气中最多的元素，是组成氨基酸的基本元素之一，氮及其化合物在生产生活中应用广泛，氮常见的含氢氧的化合物有：NH3、N2H4、NH2OH、NO2、N2O等。

5-1这些物质中，有一种物质的甲基衍生物可以用作高能火箭燃料，该衍生物是；5-2在这些物质中，有一种分子是CO2的等电子体，该分子是；5-3 NH2OH被认为有两种同分异构体，请画出其结构示意图；

5-4有一种无色晶体F，为二元酸（pK a1=6.9，pK a2=11.6），其阴离子有C2轴和与此轴垂直

的镜面，其钠盐可以通过金属钠与硝酸铵1：1反应而成，也可在乙醇介质中由NH2OH、CH2CH2ONO和乙醇钠反应而成。写出以上两种方法合成该钠盐的反应方程式；

5-5某些化学反应可以用来保护人类避免遭受严重的伤害甚至死亡。NaN3、KNO3、SiO2可以用来制作汽车安全气囊，写出其放出气体的反应，1mol NaN3可产生气体（STP）L。

第6题（4分）

当Cu(CN)2固体在1064nm激光烧蚀时，可以生成多种含有以CN-离子桥联的二配位Cu 配合物。用质谱法研究了反应产物，得到了5个负离子质谱峰，其质荷比[m/Z]分别为：115.5，205.1，294.7，384.2，473.8；得到了3个正离子质谱峰，其质荷比[m/Z]分别为：153.1，242.6，和358.2。（说明：“质荷比”即微粒的相对原子质量和所带电荷的比值，如质荷比为115.5对应的微粒为Cu(CN)2-，其质荷比=[63.50+2(12.01+14.01)]/1=115.5）

6-1质荷比[m/Z]为153.1的正离子质谱峰所代表的配合物可能的化学式为；6-2画出该配合物的二种可能结构。

第7题(12分)

今年5月18日国土资源部宣告我国在南海神狐海域进行的首次天然气水合物试采成功!这标志着我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家,引起国际社会的强烈关注。天然气水合物又叫可燃冰,是气体水合物的一种,气体水合物是一类通过氢键O-H-O将H2O分子结合成多面体孔穴的三维骨架主体结构，根据孔穴大小可以填入不同的气体分子。可燃冰具有巨大的资源前景,预测资源量相当于已发现煤、石油、天然气等化石能源的两倍以上，是世界公认的一种清洁高效的未来替代能源,我国储量世界第一。请根据题意完成如下问题。

7-1天然气水合物包括Ⅰ型、Ⅱ型和H型三种基本晶体结构,Ⅰ型晶体形成立方晶胞,五角十二面体孔穴[512]的中心处在顶点和体心位置,其中2个十四面体[51262]的中心位置坐标(0,1/4,1/2)、(0,3/4,1/2),该晶体的晶体类型为；根据上述坐标及晶胞的对称性,可以确定一个晶胞中包含[51262]的个数为。

7-2H型晶胞包括3个[512],2个[435663],1个[51268]孔穴,各孔穴结构如下图所示,[ ]内数字表示笼形多面体的多边形边数,上标表示该多边形的数目,孔穴的每个顶点均为H2O分子，根据欧拉定理[F(晶面数)+V(顶点数)=E(晶棱数)+2]可确定各孔穴的水分子数,则[435663]多面体孔穴的H2O分子数为个。

[512] [51262] [ 435663] [ 51268]

·46H2O，假如H型晶胞

7-3Ⅰ型晶体结构的化学式为nCH

中每个多面体孔穴填充一个甲烷分子,依据上述信息可推导出

H型晶体的化学式为：。

7-4 水是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最

多的化合物,氢键的复杂性是其主要原因,右图是冰Ⅶ的结构,

立方晶胞参数a=343pm,密度1.49g·cm-3,则冰Ⅶ中的氢键键

长为pm,已知六方冰的密度0.92 g·cm-3,氢健键长约

为276pm,试说明氢键是否是导致冰Ⅶ密度大的原因?为什么?

甲磺酸多拉司琼为5-HT3受体拮抗剂，其关键中间体的合成路线如下：

8-1写出化合物A、B、C、E的结构简式：

8-2化合物F的系统命名为：；

8-3化合物C是否为手性分子？

第9题（10分）

很多抗生素药物都含有异噁唑环的结构单元，化合物G就是常见的一种，其合成路线如下：

回答下列问题：

9-1A与盐酸羟胺反应生成B的同时有副产物B′生成，B′为B的同分异构体，写出B′的结构简式。

9-2写出A、C、D、F的结构简式。

9-3C和D反应生成F经过带电荷中间体E，写出E的结构简式。

瑞替加滨（retigabine）是一种新型神经元钾通道开放剂。该药可作用于神经元的电压门控钾离子通道，抑制动作电位的产生，从而降低神经细胞的兴奋性，用于成人癫痫发作的辅助治疗。

下面是该药物合成路线之一的一部分。

请根据上面的合成路线回答下列问题：

10-1第一步反应生成A的反应类型为：；

10-2 写出A、B、C、D的结构简式。

10-3请解释从B生成C的反应中硝基所上位置的选择性。

录入后记：

由于从去年夏令营考完至今，市面上也没有出现夏令营试题，为了方便广大江苏学子备考2018夏令营选拔赛，由Chemilive两位工作人员：汤义涵和张健聪完成此试题的录制工作。因为手中的图片清晰度不高，给录入工作带来很大难度，例如：我们并没有获得第一题的题干，所以只能杜撰。此外还有一些数据也不是很清楚，只能通过多方查证加上推断给出，错误在所难免，如若找出，欢迎与我们交流，我们会加以改正。此外，本试卷部分题目所涉及的文献均在QQ群中给出，希望大家能够利用好这份试题，在2018夏令营选拔赛中取得好成绩！

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2012年全国高中物理竞赛夏令营模拟试题

2010年全国高中物理竞赛模拟试题 （全卷10题，共200分，做题时间120分钟） 1．（10分）正点电荷ｑ１和负点电荷-ｑ２（ｑ２＞0）固定在ｘ轴上，分居于垂直ｘ轴的光滑绝缘薄板的两侧，带正电的小球也处于ｘ轴上且靠着板，如图所示，起初，板处于负电荷不远处，球处于平衡，板开始沿ｘ轴缓慢平移扩大与负电荷的距离，当距离扩大到Ｌ/３时，小球从ｘ轴“逃逸”， 求比值ｑ １／ｑ ２ 。物体对电场的影响忽略，重力也不计。 2.（18分）步行者想要在最短的时间内从田野A处出发到田野B处，A、B两处相距1300m，一条直路穿过田野，A处离道路600m，B处离道路100m，步行者沿田野步行速度为3km/h，沿道路步行速度为6km/h，问步行者应该选择什么样的路径？最短时间为多少？讨论A、B两处位于道路同侧与异侧两种情况。 3.（16分）滑轮、重物和绳组成如图所示系统，重物1和2的质量已知：m1=4kg、m2=6kg，应如何 设置第三个重物的质量m 3 ，才能使系统处于平衡。滑轮和绳无重，滑轮摩擦不计，不在滑轮上的绳均处于水平或竖直。

4.（20分）一根长金属丝烧成螺距为h、半径为R的螺旋线，螺旋线轴竖直放置，珠子沿螺旋线滑下，求珠子的稳定速度υ ，金属丝与珠子之间的摩擦因数为μ。 5.（20分）用长1m的不可伸长的弹性轻线系上两个同样小球，使它们静止在光滑水平面上，彼此相距50cm，现使其中一个球沿着垂直与两球心连线方向，以速度υ =0.1m/s抛去，求经过3min后 两球速度。 6.（30分）质量为Ｍ的航天站和对接上的质量为ｍ的卫星一起沿着圆轨道绕地球运行，其轨道半径为地球半径Ｒ的ｎ倍（ｎ＝１.２５）某一时刻，卫星沿运动方向从航天站上射出后，沿椭圆轨道运行，其远地点到地心距离为８ｎＲ。当质量之比ｍ／Ｍ为何值时，卫星刚好绕地球转一圈后再次回到航天站。（ｍ＜Ｍ） 7.（20分）在循环１－２－３－１中１－２是等温线，２－３是等容线，３－１是绝热线，在此循 ；在循环１－３－４－１中，１－３是绝热线，３－４是等温线，４－１是等容环中热机效率为η １ 线，在此循环中热机效率为η ；求热机沿循环１－２－３－４－１的效率η。工作物质是理想的单 ２ 原子气体。

“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案

2015 年“扬子石化杯 ” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区） 夏令营暨选拔赛试题 8:3011:30- 1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。 6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命 的源泉，水有许多特别的性质。请回答以下问题： 11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________， 其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。 12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶” 的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。 A ．食盐 B ．酒精 C ．汽油 D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ） 酸钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ??于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水， 25mL 12mol L -?24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg2+ 排水集气法 水

2016江苏化学夏令营试题+答案

2016年 “ 扬 子 石 化 杯 ” 第 30届 中 国 化 学 奥 林 匹 克 竞 赛 （江 苏 赛 区 ） 夏 令 营 暨 选 拔 赛 试 题 1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。 6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 11- 二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和 ___________；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的___________（填化学式）；2CO 分子是___________分子（填“极性”或“非极性”），可以与许多物质反应，下列物质中能与二氧化碳反应的是___________。 A ．金属镁 B ．苏打 C ．小苏打 D ．二氧化硫 12- 硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。实验测得22S N 分子为环状四方平面型结 构，对称性为2h D 点群，S N -键长为165pm ，键角约为90 。S 原子的价电子排布为________________；从离域π键的角度分析，22S N 分子可看成是S 和N 原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。22S N 中N 原子的杂化方式为______________，离域大π键可表达为________________________。 第2题（12分） 21- 分析某一种不纯的2Na S ，已知其中除含有22Na S 9H O ?外，还含有2232Na S O 5H O ?，取此试样 10.00g 配制成500.0mL 溶液。 （1）取试样溶液25.00mL 于碘量瓶中，加入150.00mL 0.05250mol L -?的2I ，

第23届全国高中学生化学竞赛(江苏)夏令营选拔赛试题

第23届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区) (2019年7月22日8：30—11：30 共计3小时) ● 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。 ● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（6分） 1-1 在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？ ___________________________________________________。 解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？ ______________________________________________________________________________。1-2 铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250 mg/kg。请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式。 _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 1-3 在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液，在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液。（已知H2CO3的pK2= 10.25） 第2题（4分） 在探索生命奥秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。 2-1 在上述元素中，人体蛋白质是由________等元素组成，核酸则是由______等元素组成。2-2 科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 第3题（10分）硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，为盐湖的化学沉淀产物，多见于干涸的含硼盐湖中，是提取硼和硼化合物的主要矿物原料。在冶金工业中，硼砂用于煅、焊接及金属试验，又是良好的熔剂。此外，还广泛用于玻璃、陶瓷、医 药、肥料、纺织等工业。 3-1 请根据图示硼砂的结构式，在图上标出各硼原子的杂化类型。 3-2 硼砂水溶液具有缓冲作用，分析化学上常用来标定酸的浓度。 试用硼砂浓度c和H3BO3的K a来估算其水溶液的pH =________。 3-3 BF3的几何构型为___________；离域π键为________；它是 Lewis酸还是Lewis碱_______

(完整版)2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷含答案,推荐文档

绝密★启用前 2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷含答案 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题 （每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。 1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（ ）A ．面包 B ．米饭 C ．牛肉 D ．蔬菜 2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液 氧（O 2）属于（ ）A ．单质 B ．氧化物 C ．化合物 D ．有机物 3.713N 是常用于医学PET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．质量数 D ．原子个数4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（ ）A ．千锤万凿出深山 B ．雪融山顶响流泉 C ．吹尽狂沙始到金 D ．蜡炬成灰泪始干5.下列物质含有共价键的是（ ）A ．KCl B ．MgO C ．H 2O D ．Na 2 O

6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7.下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C ．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8．下列气体可用右图所示方法收集的是（） A．NO2B．O2 C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（） A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2KClO 32KCl + 3O2↑ C．S + O 2 SO2D．NaOH +HCl = NaCl + H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7D．乙醇不能与金属钠反应 15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O 33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂 C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂16．下列说法正确的是（）

“扬子石化杯”第 届中国化学奥林匹克竞赛 江苏赛区 夏令营暨选拔赛试题含答案

2015年“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区） 夏令营暨选拔赛试题 20157218:3011:30 3 注意事项 1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。

6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉， 水有许多特别的性质。请回答以下问题： 11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中 氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。 12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原 理，下列物质中不易溶于水的是__________。 A ．食盐 B ．酒精 C ．汽油 D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸 钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ??于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水， 25mL 12mol L -?24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则 ()4KMnO c =____________1mol L -?。 22- 称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -?24H SO 。加热至 75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。 （1）写出上述滴定反应的化学方程式并配平：

2017年高考理综化学江苏卷及参考答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一．单项选择题（本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。） 1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（） A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图 : C．CaCl2的电子式 : D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（） A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 2 4 SO -BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ 3 HCO-+OH –CaCO3↓+H2O 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） 8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确 ．．．的是（） ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g) 1 2 CH3OCH3 (g) + 1 2 H2O(l)的ΔH = 2 d kJ·mol-1 D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题含答案

热至 75 ~ 85℃，用 KMnO 滴定至终点，消耗 20.18mL ，则 c (KMnO ) = ____________ mol ? L -1 。 2015 年“扬子石化杯” 第 29 届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区） 夏令营暨选拔赛试题 （2015 年 7 月 21 日 8:30 - 11:30 共计 3 小时） 题号 满分 1 10 2 10 3 8 4 10 5 12 6 6 7 12 8 10 9 12 10 10 总分 100 得分 评卷人 注意事项 1．考试时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入 考场。 3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。 6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第 1 题（10 分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉，水有许多特别的 性质。请回答以下问题： 1 - 1氧原子的最外层电子排布为__________； H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道 2 为__________； H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了 2 __________。 1 - 2 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”） ，根据“相似相溶”的原理，下列物质中不 易溶于水的是__________。 A ．食盐 B ．酒精 C ．汽油 D ．明矾 第 2 题（10 分）利用 S nCl 与 K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。为 2 2 2 4 测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 2 - 1称取 0.1300g KHC 2O 4 ? H 2C 2O 4 ? 2H 2O 于锥形瓶中，加 50mL 蒸馏水， 25mL 2mol ? L -1 H 2SO 4 ，加 4 4

2017年高考新课标Ⅱ化学试题

2017年高考新课标Ⅱ化学试题 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+ 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的 电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般 为H 2SO 4-H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - = Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1 mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--=++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -) B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的 铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

最新-江苏省第14届初中物理竞赛试题 精品

江苏省第14届初中物理竞赛试题 一、以下五题所列选项中，只有一项是符合题意的，把正确答案前的字母填在题后的括号内(每小题3分，共15分) 1.图1所示的是一种按钮开关的构造截面图，其中( ) A.A、B是导体，C、D是绝缘体 B.A、B、C是导体，D是绝缘体 C.C、D是导体，A、B是绝缘体 D.A、B、D是导体，C是绝缘体 2.有人用照相机对着平面镜拍照，想拍出镜中的人物，结果( ) A.他不会成功，因为平面镜中成的是虚像 B.他能拍出平面镜中的人物，而且和直接对着人物拍摄没有区别 C.他能拍出平面镜中的人物，但底片上所成像的左右与实际相反 D.他能拍出平面镜中的人物，但底片上所成像的上下、左右均与实际相反 3.用飞机向云层喷洒干冰，是一种人工降雨的方法，在这一过程中有下列哪几个物态变化过程？( ) (1)干冰吸热熔化(2)干冰吸热升华 (3)云层中的水蒸气遇冷液化成小雨滴 (4)云层中的水蒸气遇冷凝华成小冰晶 (5)水蒸气以干冰为核心，凝结成小雨滴 (6)小冰晶下落时遇暖气流熔化成小雨滴 A.(1)(4) B.(2)(4) C.(4)(5) D.(2)(4)(6) 4.在空的易拉罐内装入少量的清水，放在酒精灯上加热，待罐内的水沸腾，用带手套的双手将易拉罐迅速翻转，使三角形小开口浸没在装有冷水的浅盆内，此时( )

A.由于重力作用，罐内的热水将会流入浅盆内 B.由于热水的密度较小，冷水的密度较大，所以热水不会流进浅盆内，冷水也不会上升 C.由于存在压强差，浅盆内的部分冷水将会被易拉罐“吸入” D.无法确定热水和冷水的流动情况 5.如图2，设想在光滑的水平面上，有一个物体在力F的作用下沿曲线由A向B运动，当到B点时突然撤去力F，那么此后物体的运动路线( ) A.是a B.是b C.是c D.无法确定 二、填空(每空2分，共30分) 1.小刚体重只有500N，但他可以把1000N的物体提起来.他学习重力势能的知识后， 想把一个750N的重物提高，以便增大它的重力势能.如按图3所示的方式，他____(选 填“能”或“不能”)将重物提高，原因是____. 2.地处非洲沙漠的居民，由于没有电，夏天无法用冰箱保鲜实物.有人发明了一 种简易的“沙漠冰箱”，如图4所示.它是由一个内罐和外罐组成的，两罐之间填上 潮湿的沙子.使用时将食物放在内罐，罐口盖上湿布，放在干燥通风的地方，并经常 在两罐之间的沙子上洒些水，从而对内罐中的食物起到了一定的保鲜作用. 阅读上文，回答： (1)经常在两罐之间的沙子上洒些水，目的是利用____来使食物降温. (2)将它放在干燥通风的地方，目的是____. 3.可见光是一定频率范围的电磁波.在可见光中，红光波长最长，紫光波长最短，而这两种光中频率大的是____光；在真空中，黄光的传播速度____绿光的传播速度(选填“大于”、“等于”或“小于”). 4.蒸包子的蒸笼往往有好几层叠在一起，但几层包子并不是一齐被蒸熟，而是____的包子最先被蒸熟.用冰来冷却食品时，冰应放在食品的____.冬天开空调时，为使室内尽快变暖，空调的出风口应对着____吹.(本题各空选填“上方”或“下方”)

2017年江苏省普通高中学业水平测试-化学+答案

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。 1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（） A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 （） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（） A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金D．蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7.下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8．下列气体可用右图所示方法收集的是（） A．NO2B．O2 C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（） A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（） A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2KClO32KCl + 3O2↑ C．S + O2 SO2D．NaOH +HCl = NaCl + H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应

2016江苏化学夏令营试题+答案

2016江苏化学夏令营试题+答案

2016年“扬子石化杯” 第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区） 夏令营暨选拔赛试题 （2016年7月17日8:30-11:30 共计3小时） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总 分 满 分 12 12 9 10 10 5 12 9 13 8 100 得 分 评 卷 人 注意事项 1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。 6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分） -二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。植物通过11 光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和 ___________；溶解了二氧化碳的雨水和地下水 可以将石灰岩变为可溶的___________（填化学 式）；2CO分子是___________分子（填“极性” 或“非极性”），可以与许多物质反应，下列物 质中能与二氧化碳反应的是___________。 A．金属镁B．苏打C．小苏打 D．二氧化硫 -硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究12 领域。实验测得22 S N分子为环状四方平面型结构，对称性为2h D点群，S N-键长为165pm，键角约为90o。 S原子的价电子排布为________________；从离 域π键的角度分析，22 S N分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分 子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域 大π键。22 S N中N原子的杂化方式为

2020年第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题

第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛 2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题 第1题不定项选择题(每题有1-2个正确选项，每题3分，共30分) 1-1垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。下列关于垃圾处理的说法不正确的是 A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾 B.废蓄电池属于有害垃圾 C.厨余垃圾经发酵可制成肥料 D.废医用塑料可回收制造餐具1-2用化学用语表示SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 中的有关微粒，其中正确的是 A.F -的结构示意图 B.水分子的比例模型 C.SiF 4的电子式 D.中子数为15的Si 原子Si 29141-3用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 A.用甲装置制取少量SO 2 B.用乙装置蒸发AlCl 3溶液制取AlCl 3晶体 C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液 D.用装置丁除去Cl 2中混有的少量HCl 气体 1-4下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂 B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料 C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒 D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板 1-5短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子半径在短周期元素中最大，W 和Y 同主族，X 与Z 同主族，R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y 原子的电子数总和与X、Z 原子的电子数总和之比为1:2。下列说法正确的是 A.原子半径r(X)>r(R)>r(W) B.X 与Y 只能形成一种化合物 C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱 D.由W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或者盐

(完整word版)2017年江苏高考化学试卷(带答案).doc

2017 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分 , 共计20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 ．．．． 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.质量数为 31 的磷原子 : 3115P B.氟原子的结构示意图 : C.CaCl2的电子式 : D.明矾的化学式: Al 2(SO4 )3 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D.NH 3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取 SO2 B.验证漂白性 C.收集 SO2 D. 尾气处理 5.短周期主族元素X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径 : r(X) < r(Y) < r (Z) < r (W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y 的单质的氧化性比Z 的强 D. X 、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应 : Na +2H 2O Na ++2OH –+ H 2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 – H2↑+ Cl 2↑+2OH –: 2Cl +2H 2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 : Ba2++OH – + H + + SO 2 ↓ 4 BaSO4 +H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO 3 +OH –CaCO3↓+H 2O 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。下列说法不正确的是 ．．． ①C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2 (g) H 1 -1 = a kJ · mol ②CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H 2 (g) -1 H 2 = b kJ · mol ③CO2 (g) + 3H 2 (g) CH3OH(g) + H 2O(g) H 3 -1 = c kJ · mol ④2CH 3OH(g) CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) H 4 -1 = d kJ · mol A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 1 1 H2O(l) 的d C. 反应 CH 3OH(g) CH3OCH 3 (g) + H = 2 2 2 ·-1 kJ mol D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的 -1 H = ( 2b + 2c + d ) kJ · mol

2019年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题

2019年“扬子石化”杯 （2019年7月22日8:30—11:30 共计3小时） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 6 8 12 10 12 10 10 14 100 得分 评卷人 ·竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进入考场。开考后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。 ·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒 气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题： 1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。 1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。 1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是 。 1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1） 。第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等， 有航天金属和生命金属的美誉。 2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl3的紫色溶液C。将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。 ①B的化学式为：；B溶于氨水所得产物为：； ②A水解的化学反应方程式为：，理论

“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准

2012年“扬子石化杯” 第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题 注意事项： 1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进入考场。开考后1小时内不得离场。 2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸 张带入考场。 3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 5. 用涂改液涂改的答案无效。 6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题： 1-1 草酸根中C原子的杂化类型为； 1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）； 1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；

1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是 。第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。 请回答以下问题： 2-1 胰蛋白酶也是一种蛋白质，蛋白质是由通过等相互连接而成的生物大分子；2-2 上图中AIE探针分子的化学式为； 3-3 由题意判断，AIE探针分子与BSA主要是通过作用形成复合物的； A．氢键B．静电作用C．配位键 检测中，胰蛋白酶浓度越大，则荧光减弱越多，是因为。 第3题（6分）镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。从海水中提取氧化镁，纯度可达99.7%，能满足冶金工业的特殊需要。下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案，实验过程中，假设溶液的体积不变： 已知：模拟海水中包含的各离子及浓度为：Na+0.439 mol·L—1、Mg2+0.0500 mol·L—1、Ca2+ 0.0100 mol·L—1、Cl—0.560 mol·L—1、HCO3—0.00100 mol·L—1。 K sp(CaCO3)=4.96×10—9；K sp(MgCO3)=6.82×10—6；K sp[Ca(OH)2]=4.68×10—6； K sp[Mg(OH)2]=5.61×10—12。 3-1 沉淀物X的化学式，生成沉淀物X反应的离子方程式为： 3-2 为了使沉淀物Y为纯净物，步骤②加入的NaOH固体最多不能超过克。