K聚焦05中考把握06导向化学总复习系列训练之五科学探究系列

2009年中考化学试题汇编——化学计算（word 版有答案）

1．[恩施州] 在实验室制取氧气时，取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩

试求：（1）表中m 值为 。

（2）所制得氧气的质量。

(1) 3 (由1和2可知加入10g 水最多溶解3.2g KCl ，而第三、第四次加水后溶解KCl 为4.05g-3g ﹤3.2g ，则第三次加水后KCl 完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO 2，则m=3,原混合物中KClO 3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分） 解：(2) 设可制得氧气的质量为x

2KClO 3 催化剂

△ 2KCl + 3O 2↑

245 96

15.25g-3g x （2分）

答：可制得氧气4.8克。 （2分）

2．[佛山市] （7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H 2SO 4的质量为9.8g 。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH 溶液，得

（1）得到沉淀的总质量为 g ，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g 。 （2）参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。 （1）9.8 16.0 （每空各1分）

（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分） 解：设与硫酸反应的NaOH 的质量为x ，与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y 。 H 2SO 4 + 2NaOH ＝Na 2SO 4 + 2H 2O CuSO 4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 98 80 80 98 9.8g x y 9.8g

98 9.8g

80 x =

80 y

98 9.8g

=

x = 8g

y =8g

故参加反应的NaOH 溶液的质量共为 =160g

答：整个过程中参加反应的NaOH 溶液的总质量是160克。 （3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）

3．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质

(1)当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为 g 。 (2)求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

分) (1) 22g (2 (2)解：设样品中含CaCO 3的质量为x

CaCO 3 CaO + CO 2 ↑

(1分)

100 44

x 22g

8g+8g

10%

高温

x 100=g 2244 x =44

22100g

=50g (1分) 石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g ÷80g )×100％=62.5％ (1分)

(3)曲线3分。其中t o —t 5(气体从0～22g)曲线段正确1分；从t 5以后曲线段正确1分。

4．[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，

直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g 稀硫酸。剩余固体3.5 g 。 ⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? ⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? ⑴ 铜的质址分数=

3.5 g

10.0 g

×100%=35.0% (2分) ⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量分数为x

Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 10.0g －3.5g 49g ·x

6598 ＝ 10.0g －3.5g 49g ·x x =20.0% 答：略。

5．[常州市] （5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g 稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。

试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数） （1）该实验取用的样品质量为：＿▲＿； （2）样品中铁的质量分数为： ＿▲＿；

（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g 稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ▲ ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB 延长线的＿▲＿（填：上方、下方或线上）。 (1)17g(1分)

(2)98.8％(2分)

(3)14.4％(1分) 上方(1分)

6．[鄂州市] 用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g 加入到盛有100g 足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g 。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （反应的化学方程式为：Na 2CO 3 + 2HCl ==2NaCl + CO 2↑ + H 2O ） 解：生成二氧化碳的质量为

100g+5.6g －103.4g=2.2g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 设样品中碳酸钠的质量为x

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 + H 2O 106 44

x 2.2g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

x=5.3g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%=94.6% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%

7．[贵港市] 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g 稀盐酸。

（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL 。（ρ水＝1.0g/mL ） （2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程） （1）36

（2）设稀盐酸中溶质的质量为x ，反应生成的NaCl 的质量为y

NaOH + HCl NaCl + H 2O 40 36.5 58.5 40g ×10% x y

y x 5.5836.510%40g 40==? 解之得x ＝3.65g ，y ＝5.85g 所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：36.5g

g 65.3×100%＝10%

答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g 。

8．[哈尔滨] (5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4 g 的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8 g 的固体，小强将其充分溶解于170．2 g 水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8 g 黑色固体纯净物。请回答下列问题： (1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为 ．

106

44

= x 2.2g 5.3g

5.6g

(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为 ：

(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式 ： (4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ：

(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为 。

9．[海南省] 黄铜是铜和锌的合金，在20g 黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g ，求样品中铜的质量。

[解答] 解：设生成0.2g 氢气，需锌的质量为X Zn + 2HCl ==ZnCl 2 + H 2↑ 65 2 X 0.2g 65/X==2/0.2g X==6.5g

铜的质量==20g －6.5g==13.5g 答：铜的质量为13.5g

10．[河北省] 将50gCaCl 2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g 溶液。请计算： （1）反应后生成CaCO 3沉淀的质量为 。 （2）参加反应的Na 2CO 3的质量。

（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） （1）5g

解（2）设参加反应的Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓=+

g

x

5100106= g g x 3.51005106=?=

y

g

5117100= g g y 85.51005117=?=

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

%1.5%10011585.5=?g

g

106 100 117 x 5g y

答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。

11．[河南省]若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

12．[黄冈市] 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则（0.5分）Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（1分）

106 117 44

x y 3.52g

x＝8.48g （1 分）y＝9.36g（1 分）

（1 分）

答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10% （0.5分）

13．[黄石市] 称取1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶

液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x 克

Ca(OH)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2H 2O…………………………………………（l 分） 74 13 x l0％×7.3g

x 74=7.3g

1073

…………………………………………（l 分） x ＝0.74g …………………………………………（l 分）

则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2％=

g

g

174.0×100％=74％ ………（1分） 答：样品中Ca(OH)2质量分数为74％。

4.4

25.1

15．[连云港] (7分) 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏

打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一

种杂质）。取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y

NaHCO 3 + HCl

NaCl + CO 2↑+ H 2O （1分）

84 58.5 44 x y 4.4 g

== x ＝ 8.4 g （1分）

== y ＝ 5.85 g （1分）

(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ╳100% ＝ 90.3%（2分）

(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

╳100% ＝ 22.5%（2分）

答：略（或其他合理解法）

16．[茂名市] (12分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g 样品溶于一定量的水中得到25. Og 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

84

44x

4.4 g 58.5

44y

4.4 g 8.4 g

9.3 g 5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)

9.3 g+25.1 g-4.4 g

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

(1)丙(3分)

(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则

MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分)

95 58 117

x 2.9 g y

95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分)

混合物中MgCl2的质量分数为：4.75g

5.0g×100%=95.0% （2分）

(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分）乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：6.1g

62.4g×100%=9.8% (2分) 答：略。

17．[绵阳市] 为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干

混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算：

①42.8g混合物中碳酸钠的质量？②)反应后所得溶液中溶质的质量分数？

①49.5% ②78%

18．[南昌市] (6分) (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。

你认为他应该选用了（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因。(6分) (1) 2857t

(2)A，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差

19．[南平市] (6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的

质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3△

Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，

完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：

(1)样品中碳酸氢钠的质量。

(2)样品中碳酸钠的质量分数。

(1)解：设样品中碳酸氢钠的质量为X

2NaHCO3△

Na2CO3 + H2O + CO2↑

1 68 44

X 0．22g…………………(2分)

168 X ==

44

0.22g

………………… (1分)

X == 0．84g………………………………(1分)

(2)碳酸钠的质量分数== 100g0.84g

100g

×100% == 99．16％…(2分)

答：样品中碳酸氢钠的质量是0.84g；碳酸钠的质量分数是99.16％。

20．[南通市] （4分）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。

（1）中学生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁▲mL。

（2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为

9∶1∶12。则维生素C的化学式为▲。

30.（5分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量

3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你

参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水▲mL（水的密度为1g/cm3）。

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）

解：（1）95 (2分)

（2）m（NaOH）＝4.8g×5% ＝0.24g (1分)

CH3COOH + NaOH ＝CH3COONa + H2O

60 40

m(CH3COOH) 0.24g

m(CH3COOH) ＝0.24g×＝0.36g （1分）

则100mL样品中含CH3COOH：0.36g ×= 3.6g

合格(1分) 21．[平原县] 6分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从

家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量

分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与

反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解： (1)0.48g

(2)解：设5 1g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x 。 2H 2O 2

2H 2O + O 2↑

68 32 x 0.48g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

答：该溶液中溶质的质量分数为2％。

22．[莆田市] 实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g 的锌并加入50g 一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g 硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。请你计算： (1)生成氢气的质量为_____________g 。 (2)硫酸．．溶液中溶质的质量分数。 解：(1)0.2………………………………………………………………………(2分) (2)设硫酸溶液中溶质的质量为x ……………………………………(与答题共l 分) Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑

65 98………………………………………………………………………(1分) 6.5g x

x

g 98

5.665 ……………………………………………………………………(1分) x =9.8g …………………………………………………………………………(1分)

硫酸溶液中溶质的质量分数为：g

g

508.9×100％＝l9.6％……………………(1分) 答：略

23．[山西省] 我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO 3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂

质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g ，（假设产生的气体全部逸

出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：

（1）A 点产生气体的质量m=_________。

（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。 （1） 2.2g

（2） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为x 。

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ↑ （1分） 106 44

x 2.2g （1分）

10644 2.2x

g

= （1分） x=5.3g （1分） 试样中碳酸钠的质量分数为：

5.3100%83.3%6g

g

?≈ （1分） 答：略。 （3）NaCl 、HCl

24．[陕西省] 某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧

气，取该溶液17g ，加入适量MnO 2充分反应。完成下列分析及计算：

⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g ×5%×

氧的相对原子质量×2

过氧化氢的相对分子质量

×100%＝17g ×5%×32

34

×100%。

老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。 A ．过氧化氢的相对分子质量计算有误

B ．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中

⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

⑴B(1分)

⑵解：设反应中生成氧气的质量为x 。

2H 2O

22H 2O ＋O 2↑………………………………1分

2×34 32 ………………………………1分 17g ×5% x …………………………………1分 6817g ×5% = 32x ……………………………………1分

x=0.4g ……………………………………1分

答：略。

25．[汕头市] ．(10分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质

在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为 g 。 (2)求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。 (1)22g(2分)

(2)解：设样品中含CaCO 3的质量为x

CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ (1分)

100 44

MnO 2

高温

x 22g (1分)

x 100=g 2244 x =44

22100g

=50g (2分) 石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g ÷80g )×100％=62.5％ (1分)

(3)曲线3分。其中t o —t 5(气体从0～22g)曲线段正

26．[宿迁市] （9分）2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一

词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g ，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH 3+H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4】。计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量。

（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。

（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g 奶粉中含蛋白质12g —25g 。 蛋白质中

氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？

（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C 3N 6H 6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g 上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。 （友情提醒:2/3-0.0192≈0.65 （1）设产生氨气的质量为x

2NH 3+H 2SO 4== (NH 4)2SO 4 34 98

x 50g ×9.8% 34/ x = 98/50g ×9.8% (1分)

x =1.7g 氨气的质量为1.7g (1分)

（2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g ×100% = 1.4% (2分)

（3）1.92%～4% (1分) ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （1分） （4）设至少需要加入yg 三聚氰胺

100g ×1.4% ﹢y ×84/126 = (100g ﹢y ) ×1.92% (2分)

y = 0.8g 至少需要加入0.8g 三聚氰胺 （1分）

27．[太原市] （4分）某炼铁厂用含Fe 2O 3的铁矿石冶炼10t 含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m 3）

解：设需要一氧化碳的质量为x

Fe 2O 3+3CO 高温

2Fe+3CO 2--------------------------------------1分 84 112

x 10t ×(1-2%)

2%)-(110t 112

x 84?=

-----------------------------------1分

x=7.35t ---------------------------------------------1分

3

3

1588025.1100035.7)(m m

kg t kg t m

CO V =???==--ρ---------------------------1分 答：至少需要7.35t 一氧化碳，体积为5880m 3。

28．[泰安市] (4分)甲醇(CH 3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH 3)处 理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。

细菌

有关反应的化学方程式为：5CH 3OH+12O 2+6NH 3========3B+5CO 2+19H 2O (1)上述反应中B 物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 (2)若处理含有0.32％甲醇的工业废水500t ．理论上需要氨气多少吨? (计算结果精确到0．01)

(1)N 2(1分) 50％(1分) 、

(2)解：设理论上需要氨气的质量为x

5CH 3OH+12O 2+6NH 3========3B+5CO 2+19H 2O

5×32 6×17 500t×0.32％ x …………………………………………………………(1分) x=1.02t…………………………(1分)

29．[无锡市]（6分）某二价金属氧化物(MO)5g 与45g 稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的

质量分数为30%．求：

(1)该金属的相对原子质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

解：(1)没金属M 的相对原子质量为x ，消耗硫酸的质量为y MO + H 2SO 4 == MSO 4 + H 2O （1分）

x+16 98 x+96 5g y (5g+45g)×30% x+16x+96 =5g

(5g+45g)×30%

（1分）x=24（1分） 24+1698 =5g

y y=12. 25g (1分） (2) H 2SO 4%=12.25g 45g

×100%=27.2% (1分)

答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。

30．[芜湖市] 已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验：取镀金铁画的边角料6g ，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到0.2g 氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为0.24g 。求：铁画中金、铁、碳的质量分数。

31．[襄樊市] 将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g 加入到196g 质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 15%

32．[孝感市] （6分）甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Ca —40）

甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g ，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g 。 （2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO 3 2↑

100 56 x 6.04g

以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是 。请你写出正确的计算过程。 解:

乙组：也取原石灰石样品10.00g ，按 右图所示装置（气密性完好）进行实验， 测得完全反应后C 中氢氧化钠溶液增重 了3.90g 。由此计算出碳酸钙的质量分数 要比甲组 （填高或低或相同）， 造成该结果的原因可能是 。

甲组：他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算（1分） 设该石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO 3CaO ＋CO 2↑

100 44

x 10g-6.04g=3.96g x=9.00g

CaCO 3%=9.00g/10.00g ×100%=90% （3分）

乙组：低（1分），整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入C 中。（1分）

33．[徐州市] (6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g 溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg 氢气。计算：

(1)被电解的水的质量。

(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 解：设被电解的水的质量为x

2H 2O 通电

2H 2↑+O 2↑ 1分 36 4 x lg

36/x=4/1g 1分 (1)x=9g 1分 (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分 答：被电解的水的质量是9g ，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0％。

34．[扬州市] 某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC 2O 4·xH 2O ）进行热分解，获得

相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。

高温

高温 固体12.8

①800℃以上时，固体成分的化学式为▲。

②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，

CaC2O4的相对分子质量：128）。

③残留固体为CaC2O4时的温度范围▲，

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学

方程式▲。

35．[宜宾市] （6分）实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。

解：因为，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① (1分)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ②（1分）

根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。（1分）

设②中生成的碳酸钙的质量为x.

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

74 100

7.4g x

74∶100=7.4g∶x x=10g (1分)

反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g （1分）

原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4gⅹ10％=9.74g （1分）

答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g。

36．[漳州市] 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实

验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：

（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）

(1)解：设加水后溶液的质量为x

10g×98％= x×19.6%

x =50g

需要水的质量=50g一l0g =40g

(2）解：设生成氢气的质量为x

Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑

98 2

20g×19. 6% x

x

g 2

%6.192098=? x =0. 08g

答：略。

37．[肇庆市] （7分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m 与反应时间t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：

(NH 4)2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑； 2NH 3+H 2SO 4 ==

(NH 4)2SO 4 。

请计算：

（1）完全反应后产生氨气 g 。

（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%）， 则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。 合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算 过程）。

（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。

（1）（1分）6.8g

（2）（2分）20.4% 合格

（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。 2NH 3 + H 2SO 4 ==

(NH 4)2SO 4，

34 98

6.8g x ..............................................................................................（1分） ...............................................................................（1分） H 2SO 4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .......................................................（1分）

答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。

（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。

m/g

6.898

19.634g x g

?==

(完整版)人教版化学中考总复习资料

初中化学中考总复习资料 人教版 第一部分（基本概念和原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行， 除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现 象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2 四、溶液 1.溶解度与溶解性的关系：

中考化学精华知识点总结(打印版)

中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢 氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫 都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单 质

（4）常见的酸 （5）常见的盐 （7）常见的有机物

（8）常见化肥 物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸 钾 化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸 钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

2020年中考化学总复习全套基础知识必考考点大全(完整版)10

2020年中考化学总复习全套基础知识必考考 点大全（完整版） ——沪教版教材 上册部分 【第1章开启化学之门】 〖第一节化学给我们带来什么？〗 1．知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。 2．知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。 3．知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。 4．理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。 5．了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。 6．知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 〖第二节化学研究些什么？〗 7．知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。 8．知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。9．了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关

系。 10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）12．学会：判断常见变化的属性。 13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。 14．知道：“烟”和“雾”的区别。 15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。 〖第三节怎样学习和研究化学？〗 16．理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。 17．理解：镁带的物理、化学性质。 18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤。 【化学实验】 19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。 20．学会：附录一中列出的几种基本操作。 21．学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。 22．了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。 23．学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验

2020-2021中考化学专题《推断题》综合检测试卷及答案解析

一、中考初中化学推断题 1．A--E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: （1）物质E 是_________ （2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________ （3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。 【答案】铁 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓ 232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温 2 【解析】 【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，C 和E 反应，则D 是氧化铁，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸，C 能生成A ，A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠。 【详解】 （1）E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁。 （2）A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓。 D 生成 E ，D 是铁的氧化物，D→E 的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方 程式为232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温。 （3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。 【点睛】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸。 2．A ﹣H 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A 、B 是组成元素相同的两种物质，D 是一种固体单质，H 是蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题：

中考化学知识点汇总

中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。

河南名校中考化学总复习知识点总结

河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 混合物单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

初三化学综合测试试题

2016年初三化学综合测试试题(一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）.第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5．全卷共30个小题，请考生检查题数。 6．可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1 C-12 第一部分选择题(共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个正确选项，多选，错 选，漏选均不能得分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．煤矿矿井里的煤层气发生爆炸B．分离液态空气制氧气 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用盐酸除去铁制用品表面的锈 2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A．白色污染B．酸雨C．臭氧层被破坏D．温室效应 3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Zn C．Cl2 D．H 5.水是重要的资源。下列关于水的说法中，错误的是 A．净化水时，常会用到活性炭，其作用是用它作杀菌、消毒 B．过滤是通常净化水必须采纳的基础工序 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 6．下列各图所示得实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性 C. 读取液体体积D．铁丝在氧气中燃烧

初三中考化学复习重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结 １. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2．几种常见药品的存放

常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、ＣａO、NaOＨ、Cａ(OH)2、ＫClO3、ＫCｌ、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态) 2．黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、ＣｕO、ＭｎO2、Fe３O４ KＭnＯ4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe２Ｏ3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(ＯH)２CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe３+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) ５.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐：白色↓:ＣaＣＯ３、BaCO3（溶于酸)AgＣl、BaＳO4(不溶于稀HNO３)等 ②碱:蓝色↓：Cｕ（ＯH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓：Mｇ(OH)2。 6.（1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色) (2)无色无味的气体:Ｏ２、H2、Ｎ2、ＣO２、CH４、CO(剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:ＣO液体：ＣH３OH；固体：NaＮO２ＣuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态，察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSＯ4?５H2O、Cu（OＨ)2．CuCO３.含Cu2+溶液、液态固态Ｏ2(淡蓝色） 红色：Ｃu(亮红色）、Fe2Ｏ3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺(单质Ｓ)、含Ｆe3+的溶液(棕黄色） 绿色:FeＳO4?7Ｈ2Ｏ、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu２（ＯＨ)2CＯ3］ 无色气体：Ｎ2、CO2、ＣO、O2、H2、CＨ４ 有色气体:Ｃｌ２(黄绿色）、NO2（红棕色) 有刺激性气味的气体：NＨ３(此气体可使湿润ｐH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、ＣａCl2固体、碱石灰、无水CuSO４(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除ＣO２可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无ＣO2)、NaOＨ溶液、KＯH溶液、碱石灰等;

中考化学学霸整理：中考化学全册知识点精编汇总!(珍藏版)

一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 五、初中化学之三

中考化学专题《综合题》综合检测试卷及答案

一、中考初中化学综合题 1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示： 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。 (2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。 (3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。 (4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。 (5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 (6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成： a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 ①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 【答案】Ca(OH)2 CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】 本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。 （1）根据煅烧前后废渣的XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H 2O ； （2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； （3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右； （4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质； （5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是： Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2； （6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则： CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaC l 111 100 y 10g 11110010y g = 解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ， 14.7g×1811118x x +×100% =3.6g ，解得x=2； ②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。 2．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题： (1)溶液M 中的溶质是__________(填化学式)； (2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)； (3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

2021中考化学必考知识点

本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

中考化学总复习 综合测试卷 新人教版

综合测试卷 (测试时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(16×2分＝32分) 1．(2016，安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是(B) 2．(2016，淮安)下列实验操作不正确的是(A) A．熄灭酒精灯B．检查装置气密性C．铁丝在氧气中燃烧D．取用固体药品 3．(2016，新疆)2016年3月联合国秘书长潘基文任命游戏“愤怒的小鸟”为绿色荣誉大使，以鼓励年轻人应对气候变化及环境污染采取积极的行动。以下哪些行为是不提倡的(B) A．出行多选择自行车和公交车B．大量使用塑料袋方便购物 C．植树造林，增加城市绿地面积D．对垃圾分类，回收利用 4．(2016，湘潭)下列说法正确的是(B) A．锈蚀后的铁制品没有回收价值 B．用活性炭除异味是利用了其吸附性 C．农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊 D．海鲜可浸泡在甲醛溶液中保鲜 5．由电解水的有关实验可得到的结论是(D)

①水由氢、氧两种元素组成②电解1 g的水可以得到2 g的氢气和1 g的氧气③水中有氢气和氧气④化学反应里分子可以分成原子，而原子不能再分 A．①②B．③④C．②③D．①④ 6．(2016，鄂州)2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”。下列做法或说法不合理的是(C) A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119 B．扑灭森林大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 C．只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧 D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 7．(2015，自贡)为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是(A) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 8．(2016，荆门)下列化学符号，书写不正确的是(A) A．三个铁离子：3Fe2＋ B .n个一氧化碳分子：nCO C．氧化镁中，镁元素显＋2价：M＋2gO D．四个氢原子：4H 9．(2015，盐城)结合右图分析，下列说法错误的是(B) A．氧原子的核电荷数为8

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绝对精品：中考化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7 、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

2020年最新中考化学全套知识点大全(超强)

2020年中考化学知识点大全 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导 电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现象 物质的形状、状态等发生 变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别变化时是否有其他物质生成 实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油 挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能 表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

中考化学 总复习知识点总结最全的资料

2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反 应 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）