浙江工业大学物理化学历年期末考试题与答案试
2006年2月物理化学-下试卷
课程_物理化学（A）或（B）_________姓名___________________________
班级___________________________授课教师___________________________
1、在298K时无限稀的水溶液中，下列离子的摩尔电导最大的是：
(A) H (B) Cl
(C) NH (D) NO
2、用对消法测定原电池电动势，是为了使待测电池的外电路
(A) 电流稳定(B) 电流接近零
(C) 电势差无限大(D) 电势差接近零
3、已知298K 时H 的 ＝350 10 S m mol ，
Ac 的λ =40 10 S m mol 而实验测得某醋酸(HAc) 溶液的摩尔电导率Λ (HAc)=5.85 10 S m mol ，则此溶液中HAc 的电离度为:
(A) 0.015 ; (B) 0.017 ; (C) 0.019 ; (D) 0.021
4、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是:
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
5、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:
(A) D-H 极限公式 (B) Kohlrausch 经验公式外推值
(C) 离子独立运动定律 (D) 实验直接测得
6、298 K、 下，将直径1×10 m 的毛细管插入水中，需多大压强才能防止水面上升？已知此时水的表面张力为72×10 N·m 。
(A) 288 kPa (B) 144 kPa (C) 576 kPa (D) 316 kPa
7、ＢＥＴ公式的主要用途之一是：
(A) 获得高压下的吸附机理(B) 获得吸附等量线
(C) 获得吸附等压线(D) 测定固体的比表面
8、下列物系中为非胶体的是:
(A) 灭火泡沫(B) 珍珠
(C) 雾(D) 空气
9、在一定温度下，将一个大的水滴(设为球形)分散成许多小的水滴，以下性质保持不变的是:
(A) 表面能； (B) 表面张力；
(C) 饱和蒸气压； (D) 液面下的附加压力Δp
10、在稀的砷酸溶液通入H S 制备硫化砷溶胶(As S )，该溶胶的稳定剂是H S，则其胶团结构式是:
(A) [(As S ) ·nH ,(n-x)HS ] ·xHS
(B) [(As S ) ·nHS ,(n-x)H ] ·xH
(C) [(As S ) ·nH ,(n-x)HS ] ·xHS
(D) [(As S ) ·nHS ,(n-x)H ] ·xH
11、对表面活性剂溶液，要较好发挥其作用，溶液中表面活性剂单体浓度是:
(A) 大于ＣＭＣ (B) 小于ＣＭＣ
(C) 接近、稍大于ＣＭＣ (D) 等于零
12、在 pH ＜7 的 Al(OH) 溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl 、②Na 2SO 4、③
K Fe(CN) 。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为：
(A) ①＞②＞③ (B) ②＜①＜③
(C) ③＞②＞① (D) ①＜③＜②
13、下列体系属于单相的是：
（a ）极细的斜方硫和单斜硫混合物 （b ）漂白粉
（c ）大小不一的一堆尿素碎粒 （d ） 墨汁
14、下列说法中，不正确的是：
（a ） 稳定化合物有相合熔点，不稳定化合物有不相合熔点
（b ）稳定化合物熔化后其组成不变
（c ）不稳定化合物在其熔点以下就分解
（d ）稳定化合物和不稳定化合物的根本区别在于不稳定化合物的组成随温度变化而改变
15、用热分析法作等压相图,当步冷曲线出现停顿（即平台）时,体系一定处于:
（a ） 二相平衡 （b ） 三相平衡
（c ）条件自由度F * = 0 （d ） 前面三者均不对
16、巳知某反应的级数为一级, 则可确定该反应一定是:
(A) 简单反应 (B) 单分子反应
(C) 复杂反应 (D) 上述都不对
17、对仅有一种反应物的二级反应
① C ～ｔ成直线关系 ;② 1/C ～ｔ成直线关系;③ C ～ｔ成直线关系; ④ t 与C 无
关; ⑤ t 与C 成反比; ⑥ t 与C 成正比。其中正确的是：
(A) ① ⑤ (B) ① ④ (C) ② ⑤ (D) ② ⑥
18、对气相双分子简单碰撞理论，下面的说法正确的是:
(A) 反应物活化分子一经碰撞，必然发生反应生成产物
(B) 反应物分子迎面发生碰撞一定发生反应
(C) 活化分子只有经过迎面碰撞才能发生反应
(D) 发生反应的分子对在碰撞时其相对平动能在连心线上的分量不小于阈能
19、对气相双分子反应，比较艾林方程的热力学表达式和阿仑尼乌斯方程可知：
(A)a r m E H ≠=? (B)
2a r m E H RT ≠=?+ (C) a r m E H RT ≠=?+ (D)
1/2a r m E H RT ≠=?+ 20、催化剂使反应速率增大的原因:
(A) 改变反应途径 (B) 改变平衡常数
(C) 提高活化能 (D) 改变 G
计算题：卷A
一（10分）、以M 代表某金属，MCl 代表其氯化物，是一强电解质，设下列电池：
M | MCl (1 mol ·kg ) | AgCl | Ag; 在(0～60)℃间的电动势E 与摄氏度t 的 关系为
E=1.200V+4.00 10 V(t/℃)+9.00 10 V(t/℃) ，25℃时的E (M |M)= －0.9636 V ， E (Cl |AgCl|Ag) = 0.2223 V 。
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算 298K 时上述电池可逆输出 2F 电量时，上述电池反应的 G ， S ，
H 及可逆热Qr ；
（3）若该电池反应不在电池中进行，则25℃等压下其Q 为多少？
二（5分）、已知在 298K 时，平面上的饱和蒸气压为 3167Pa ，请计算在相同温度下半径为
2nm 的水滴表面的蒸气压为若干？设水的摩尔质量为 18.016×10 kg ·mol ，密度为 1
×10 kg ·m ，水的表面张力为 0.07197N ·m 。
三（10分）、过氧化氢在含有碘离子的中性溶液中分解的反应式为：
2H O －→ 2H O + O ；
其反应机理如下：H O + I H O + IO ；
IO +H O H O +O + I 。
设IO 处于稳态，试建立总反应的动力学方程式。
四（10分）、A 和B 完全互溶,已知B(l)在353K 时的蒸气压为101.3KPa,A(l)的正常沸点比
B(l)高10K,在101.3KPa 下，将8molA(l)与2molB(l)混合加热至333K 时产生第一个气泡,
其组成为0.4,继续在101.3KPa 下恒压封闭加热至343K 时剩下最后一滴液体,其组成为0.1；将7molB(g)与3molA(g)混合气体,在101.3KPa 下冷却到338K,产生第一滴液体,其组成为
0.9,继续恒压封闭冷却到328K 时,剩下最后一个气泡,其组成为0.6。已知恒沸物的组成是
0.54,沸点为323K 。(组成均以B 的物质的量分数表示)，
（1）画出此二元物系在101.3KPa 下的沸点--组成图.
（2）8molB 与2molA 的混合物在101.3KPa,338K 时:(a)求平衡气相物质的量分数 (b)此混
合物能否用简单的精馏方法分离A,B 两个纯组分?为什么?
五（10分）、已知电池：Ag,AgI(s)│KI(m , =0.65) AgNO (m , =0.95)│Ag ，在 298K 时的电动势为 0.720V ，并已知 m ＝1mol ·kg ，m =0.001mol kg
求：1. AgI 的K ；
2. AgI 在纯水中的溶解度。（设在纯水中1γγγ+-±===）
六（10分）、反应 CO + H O H CO ，已知k (298 K) = 0.0375 s ，k (273 K) = 0.0021 s ，ΔU=4.728 KJ ·mol ，设ΔU 在此温度范围内为常量。试求正、逆反应
的活化能。
2006年7月物理化学-上试卷
姓名： 学号： 班级：
一、选择题（每题2分，20题，共40分）
1、下列物系中的状态性质中不是强度性质的是：
(A) ； (B) ；
(C) ； (D) 。
2、下列说法正确的是：
(A) 物体的温度越高，其热量越多；
(B) 物体的温度越高，其热力学能越大；
(C) 体系的焓等于恒压热；
(D) 体系的焓就是体系所含的热量。
3、对于可逆变化有：Δ ＝∫ / ，下述各说法中，哪一个正确：
(A) 只有可逆变化才有熵变 (B) 可逆变化没有热温商
(C) 可逆变化熵变与热温商之和相等 (D) 可逆变化熵变为零
4、一个热力学体系经过一个循环过程，其状态函数变化等于多少?
(A) ΔA及ΔG等于零，ΔS、ΔU、ΔH不等于零
(B) ΔA、ΔG、ΔU 等于零，ΔS、ΔH不等于零
(C) 只是ΔS不为零
(D) ΔA、ΔG、ΔU、ΔS、ΔH 均为零
5、有关热力学可逆过程的下列叙述中正确的是：
(A) 它是体系一定回到初态的过程；
(B) 体系的状态变化无限缓慢的过程就是可逆过程；
(C) A、B 状态间绝热可逆过程作最大功；
(D)可逆过程中体系的状态变化可以在状态图上用曲线表示
6、下列过程ΔH≠0的是:
(A) 理想气体恒温膨胀过程；
(B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程；
(C) 真实气体的节流膨胀过程；
(D) 任一个绝热且不做非体积功的过程。
7、下列偏导数属于偏摩尔量的是:
(A) ( S/ n ) , (B) ( G/ n ) ,
(C) ( U/ n ) , (D) ( H/ n ) ,
8、液态理想混合物的热力学定义可用体系中任一组分 B的化学势来表示,即:
(A) = (T,P)+RT (P/P )
(B) = (T,P)+RT (C /C )
(C) = (T,P)+RT x
(D) = (T,P)+RT (m /m )
9、对于H O(g)+CO(g)＝CO (g)+H (g) 反应,下列哪些因素改变不影响其平衡:
（A）升高温度（B）通入氢气
（C）降低温度同时增加压力（D）通入惰性气体
10、对于同一化学反应，若反应方程式中计量系数写法不同，则其标准平衡常数K 和标准摩尔吉布斯自由能变 G :
(A) K 相同， G 不同； (B) K 不同， G 相同；
(C) K 和 G 都不同； (D) K 和 G 都相同
11、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：
(A) ＝0 ；(B) ＝0 ；
(C) Δ ＝0 ； (D) Δ ＝0 。
12、 与 分别代表压力和体积。乘积 是哪种物理量的单位：
(A) 体积功；(B) 力；
(C) 冲量；(D) 能量。
13、对于下列封闭体系发生的过程，可用 ＝－n ( － )计算功的是：
(A) 理想气体等压膨胀或压缩；
(B) 纯物质的等压升温或降温；
(C) 液态纯物质可逆地气化为蒸气(视蒸气为理想气体) ；
(D) 理想气体在等压下发生的化学反应。
14、298K，101.33kPa 下，对于反应：
原电池 Δ
Zn(s)＋CuSO (aq) Cu(s)＋ZnSO (aq)
烧杯中 Δ
正确的是：
(A) Δ ＞Δ ；(B) ＝ ；
(C) Δ ＝ ；(D) Δ ＝ 。
15、等温过程中,体系对外作功的绝对值：
(A) 可以大于体系亥姆赫兹自由能A 降低的绝对值
(B) 等于体系亥姆赫兹自由能A 降低的绝对值
(C) 等于体系等温等压过程中吉布斯自由能G 降低的绝对值
(D) 不能大于体系亥姆赫兹自由能A 降低的绝对值
16、作为过程能否自发进行以及自发方向的吉布斯自由能判据，下列叙述中正确的是：
(A) 必须是等温等压隔离系统；
(B) 适用于等温等压不做非体积功的封闭系统；
(C) 凡吉布斯自由能函数降低的过程必为自发过程；
(D) 凡ΔG＝0 的过程均为平衡状态。
17、某多组分体系，若对其中组分Ｂ的偏摩尔体积进行描述，下列说法中
错误的是:
(A) 偏摩尔体积属于强度性质
(B) 偏摩尔体积的数值与温度,压力和组成有关
(C) 偏摩尔体积数值等于1mol组分B在体系中所占有的体积
(D) 在一般条件下,偏摩尔体积数值需由实验方法求得
18、设N 和O 皆为理想气体。它们的温度、压力相同,均为298K、P ,
则这两种气体的化学势应该:
(A) 相等(B) N 化学势大
(C) O 化学势大(D) 无法比较大小
19、在某压力下, 一个化学反应的 H =0, S >0 ,表示该反应:
(A) 平衡常数K > 1 (B) 平衡常数K =1
(C) 平衡常数K < 1 (D) 处于化学平衡状态.
20、在压力为101.3KPa时，对于反应
C H (g)＋H O(g) C H OH(g),应该有（K 的单位是Pa）:
(A)Ｋ ＝Ｋ (B)Ｋ ＜Ｋ (C) Ｋ ＝Ｋ (D)Ｋ ＞Ｋ
二、计算题（每题10分，6题，共60分）
1、现有298K,1013kPa的N2 (g)5mol,假定该气体是理想气体, C v,m=20.8J J·k-1·mol-1,且和温度无关,如果气体的压力极快地降到101.3kPa,试求气体的最终温度及ΔU,ΔH.
2、1 mol 压力为 P?的液体 A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol 蒸气 A。设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体 A 在 67℃的饱和蒸气压为 0.5P?，蒸发热为 34.92 kJ·mol-1，且与温度无关。计算上述过程 W、 Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
3、298.02K 3C H (g)=C H (l); ΔH =-631.16kJ mol
ΔH [CO (g)]=-393.514 kJ mol
ΔH [H O(l)]=-285.848 kJ mol
C H (l)+15/2O (g)+6CO (g)+3H O(l);ΔU =-3263.8 kJ mol
计算298.02K C H (g) 的ΔH 及ΔH
4、计算300K时，⑴从大量的等物质量的 A和 B的理想混合物中分离出1mol纯 A过
程的ΔG ；⑵若混合物中各含2molA和B，从中分离出1mol纯A时ΔG 又为多少？
5、在 5×10 m 的容器中装有 1.588×10 kg 的 N O ，在 298K 时按下式部分解离：N O (g) 2NO (g)，实验测得解离平衡时总压力为 101325Pa，试计
算其解离度 及平衡常数 K 。
6、已知N2分子的转动惯量I=1.394×10-46 kg.m2，试求N2的转动特征温度及298.15K时N2分子的转动配分函数。（已知Plank常数h=6.626×10-34J.s，玻耳茨曼常数k=1.381×10-23 J.K-1。）
2007年2月物化－下试卷
课程_物理化学（A ）或（B ）_________姓名___________________________ 班级___________________________授课教师___________________________
一、选择题（每题2分，共40分；其中18,19,20三题修物化B 的同学不做，而21,22,23三题修物化A 的同学不做）
1. 关于公式Λm =κ/c ；下列讲法中错误的是：
（a ）公式不表示Λm 与电导率κ成正比 （b ）公式只应用于Λm 与κ之间的换算 （c ）公式表明Λm 与浓度c 成反比 （d ）公式不能表明Λm 与浓度c 之间的关系
2. 质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为
γ±，则电解质的活度为： （a ）B a = 4(m /m ?)4 (γ±)4 （b ）B a = 4(m /m ?) (γ±)4
（c ）B a = 27(m /m ?)4 (γ±)4 （d ）B a = 27(m /m ?) (γ±)4
3. 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：
(a) 伏特计使用不方便
(b) 伏特计不精确
(c) 伏特计本身电阻太大
(d) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件
4. 根据反应 Ag +＋I - →AgI ，可设计成电池：
（a ）Ag ｜Ag +(ａ+)｜I -（ａ-）｜AgI （ｓ）｜Ag
（b ）Ag ｜AgI （s ）｜I -｜I ｜Pt
（c ）Pt ｜I 2｜I -Ag +｜Ag
（d ）Ag ｜AgI （ｓ）｜KI （ａ）
Ag +｜Ag 5. 下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：
原电池 电解池
（＋） （－） 阴极 阳极
（a ） ａ ｂ ｃ ｄ
（b ） ｂ ａ ｃ ｄ
（c ） ｃ ｄ ａ ｂ
（d ） ｄ ｃ ｂ ａ
6. 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。 （a ） 液体水 （b ） 金属银 （c ） 液体苯 （d ） 无法确定
7. 如下图所示，在装有两种不同液体的毛细管中部加热毛细管，将出现_______。
加热
（a ） 两种液体同时左移 （b ） 两种液体同时右移；
（c ） 两种液体彼此远离 （d ） 两种液体最终接近
8. “人工降雨”时用飞机在云中喷撒微小的 AgI 颗粒，这样做的目的是_______。
（a ） 使生成水珠所需的饱和蒸气压降低
（b ） 使 AgI 的溶解度增大
（c ） 使生成水珠所需的饱和蒸气压升高
（d ） 使水珠的凝固点降低
9. 微小晶体与普通晶体相比较，下列表述不正确的是_______。
（a ） 微小晶体的溶解度较小 （b ） 微小晶体的溶解度大
（c ） 微小晶体的熔点较低 （d ） 微小晶体的饱和蒸气压大
10. 将高分子溶液作为胶体系统研究，这是因为它________
(a ) 是多相系统 (b ) 是热力学不稳定系统
(c ) 对电解质很敏感 (d ) 粒子大小在胶体范围内
11. 下列不属溶胶三个最基本特性的是_______
(a ) 特有的分散程度 (b ) 不均匀(多相)性
(c ) 动力学稳定性 (d ) 聚集不稳定性
12. 胶体的电动现象 (1)电泳 (2)电渗 (3)流动电势 (4)沉降电势中，从因果关系看，互为
相反的现象是______
(a ) (1)(3) (b ) (1)(4) (c ) (2)(4) (d ) (1)(2)
13．电动电势ζ是指______的电势差
(a ) 固体表面与滑移面 (b ) 固体表面与溶液本体
(c ) 滑移面与溶液本体 (d ) 紧密层与扩散层分界处与溶液本体
14. 用含 a mol 的AgNO 3和bmol KI 的溶液制备溶胶，胶团结构为
-+x-+m [(AgI)I (n-x)K ]xK n ???, 说明______
(a ) a ＜b (b ) a ＝b
(c ) a ＞b (d )无法确定a 、b 的关系
15. 下述等温等容下的基元反应中，符合下图的是_______。
（a ） 2A B D →+ （b ） A B D →+ （c ） 2A B 2D +→ （d ） A B 2D +→
16. 某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数
是______。
（a ）零级 （b ）一级反应 （c ）二级反应 （d ）三级反
应
17. 关于马鞍点和反应轴的各种说法中正确的是______。
（a ）马鞍点是势能面上的最高点
（b ）马鞍点是最佳反应路程上的最高点
（c ）一个实际反应进行时，只有在马鞍点才能形成活化络合物
（d ）各种反应途径比较，在马鞍点的活化络合物最不稳定
（以下18,19,20三道选择题修物化B 的同学不做）
18. 相图与相律之间是什么关系？
（a ）相图由相律推导得出 （b ）相图由实验结果绘制得出，相图不
能违背相律
（c ）相图由实验结果绘制得出，与相律无关 （d ）相图决定相律
19. 单组分固~液两相平衡的 p ~T 曲线如图所示，则：
（a ）V m (l)＝V m (s) （b ）V m (l)＞V m (s)
（c ）V m (l)＜V m (s)
（d ）无法确定
20. 根据下列双液系相图，下列判断正确的是：
（a ）精馏组成为K 的体系，最后塔釜中得到组成为 e 的溶液
（b ）蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时，气相中A 的浓度小于液相中A 的浓度
（c ）蒸馏组成为K 的体系，两相平衡时，气相中B 的浓度大于液相中B 的浓度
（d ）e 点恒沸物的组成不随压力变化而变化
（以下21,22,23三道选择题修物化A 的同学不做）
21. 基元反应的分子数_______。
（a ） 可以是0,1,2,3 （b ）只能是 1,2,3 这三个正整数
（c ） 可以是小于1的数 （d ）正数,负数和零都可以
22. 已知平行一级反应
B 且知a1a2 （a ）提高温度 （b ）降低温度 （c ）增加反应物A 的浓度 （d ）增加反 应时间 23. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： （a ）m ∞Λ(C αCl 2) =m ∞Λ(Ca 2+) +m ∞Λ(Cl -) （b ）m ∞Λ(CaCl 2 ) = ?m ∞Λ(Ca 2+) +m ∞Λ(Cl -) （c ）m ∞Λ(C αCl 2) =m ∞Λ(Ca 2+) + 2m ∞Λ(Cl -) （d ）m ∞Λ(CaCl 2 ) = 2 [m ∞Λ(Ca 2+) +m ∞Λ(Cl -)] 二、（10分）（此题修物化B 的同学不做） 苯 (A ) 和二苯基甲醇 (B ) 的正常熔点分别为 6℃ 和 65℃，两种纯态物不互溶，低 共熔点为1℃，低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数)，A 和 B 可形成不稳定化合物AB 2， 它在 30℃ 时分解。 (1) 根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的 T~X 示意图； (2) 标出各区域的相态； (3) 画出含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液在冷却过程中的步冷曲线。 三、（5分）在298K 时，饱和AgCl 水溶液的电导率是2.68×10-4 -1 m S ?，而形成此溶液的 水的电导率是0.86×10-4 -1m S ?，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K 时极限摩尔电导率(用-12mol m S ??表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl 在水 中的溶解度。 四、（10分）在 298K 时，测得电池 Sn │Sn 2+( a 1=1) ‖Pb 2+(a 2=1)│Pb 的电动势为 0.010V 求：(1) 电池反应的r m G ? ； (2) 反应达平衡时的条件； (3) 逆反应自发进行的条件。 五、(10分) 电池Hg ?Hg 2Br 2(s)?Br -?AgBr(s)?Ag 在p 下298K 附近时，该电池电动势与 温度的关系为：E/mV=68.04+0.312(T/K －298)。 （1）写出通过1F 电量时电极反应与电池反应 （2）求算在298K ，p 时该电池反应的?r G m ，?r H m ,?r S m 和Q r 。 （3）若通过2F 电量，则电池作电功为多少？ 六、（5分）25℃时，二硝基苯在水中溶解度为33110mol dm --??，二硝基苯-水的界面张 力1 0.0257 N m γ-=?，求半径为0.01m μ的二硝基苯的溶解度。已知25℃时二硝基苯的 密度为3=1575 kg m ρ-?（分子相对质量为168）。 七、（10分）某反应历程如下: 121A A A A ,A P k k k -**+??→ ＋ (产物) (1)用稳态推导用产物P 表示的速率方程式 (2)用平衡浓度法推导用产物P 表示的速率方程式 (3)何种条件下,两种方法的结果一样? 八、（10分）某药物分解30%即为失效，若放置在3C ?的冰箱中保存期为两年（52?2＝104 周），某人购买此新药物，因故在室温(25C ?)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否 已经失效，已知该药物分解百分数与浓度无关（即反应进行到某一转化率y 与起始浓度c A,o 无关），且分解活化能为 1a =130.0kJ mol E -? 九、（10分）（此题修物理化学A 的同学不做） 某一级平行反应 A 反应开始时3A00.50mol dm c -=?, 已知反应进行到30min 时，分析可知 3B 0.08mol dm c -=?, 3C 0.22mol dm c -=? ，试求： （1）该时间反应物A 的转化率(用百分号表示)； （2）反应的速率系数1212? / ? k k k k +==及 2007年7月物理化学－上试卷 姓名： 学号： 班级： 一、选择题（每题2分，20题，共40分） 注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变（B）必定不变 （C）不一定改变（D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程 （A）W=0 （B）|Q|=|W|（C）Q=0 （D）U=0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH= 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质C 的偏摩尔量为 (A) ()A B C ,,,T p n n n μ?? (B) ()A B C ,,,T p n n G n ?? (C) ()A B A ,,,T p n n A n ? (D) C A n n p T B n H ,,,)/(?? 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ???? (c) C B ,,T V n G n ??? ???? (d) C B ,,S V n U n ??? ???? 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? 15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程： （A ）自发 （B ）非自发 （C ）平衡 （D ）无法判断 16、在等温等压下，当反应的 r m G ? = 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？ （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进行 17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββμμμμ== 18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p **>，则 （A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断 19A 、封闭体系经过一循环过程后，则 （A ） 体系的熵增加 （B ） U = 0 （C ） Q = 0 （D ） 体系的T 、P 都不变 20A 、在某压力下, 一个化学反应的Δr H m $=0, Δr S m $ >0 ，表示该反应： （A ） 平衡常数 K > 1 （B ） 平衡常数 K =1 （C ） 平衡常数 K < 1 （D ） 处于化学平衡状态 18B 、下列体系属于单相的是： (A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆尿素碎粒 (D) 墨汁 19B 、关于相的说法正确的是： (A) 不同的相间存在界面 (B) 同一相间不存在界面 (C) 同一物质形成的固体一定是单相 (D) 两种物质形成的固体混合物一定是两相体系 20B 、盐水三组分体系相图中, 最多能几种固体盐共存在 : (A) 有二种固态盐 （B ）有三种固态盐 (C) 有一种固态盐 （D ）多于四种固态盐 二、 计算题（每题10分，6题，共60分） 注意：题号后标有“A ”的题目只要求修物理化学A 的同学解答；题号后标有“B ”的题目只要求修物理化学B 的同学解答。 1、 1 mol 压力为 P ⊙ 的液体 A ，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同 温同压的1mol 蒸气 A 。设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体 A 在 67℃的 饱和蒸气压为 0.5P ⊙，蒸发热为 34.92 kJ ·mol -1，且与温度无关。计算上述过程 W 、 Q 、 ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 、ΔA 2、298K 时，1molCO(g)放在10molO 2中充分燃烧，求（1）在298K 时的?r H m ；（2）该反 应在398K 时的?r H m 。已知，CO 2和CO 的?f H m 分别为－393.509kJ ·mol －1和 －110.525kJ ·mol －1，CO 、CO 2和O 2的C p,m 分别是29.142 J ·K －1·mol －1、37.11 J ·K －1·mol －1和29.355 J ·K －1·mol －1。 3、1mol 理想气体恒温反抗恒外压，从1.00×10-2 m 3膨胀到10.00×10-2 m 3,计算该膨胀过程 中体系反抗的外压、体系的熵变、环境的熵变、孤立体系的熵变。已知环境的温度为121.9 K 。 4、在25℃，1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质B22.2g ，构成一稀溶液。B 在水中不电离，此 溶液的密度为1010 kg ·m -3。已知B 的摩尔质量为111.0g ·mol -1，水的沸点升高常数K b 为 0.52K ·mol -1·Kg, 纯水在正常沸点100℃时摩尔汽化焓为40.67kJ ·mol -1，可视为一常数。求 (1) 此稀溶液的沸点升高值。 (2) 此稀溶液25℃时的渗透压。 5、求反应 C 3H 6(g)＋H 2(g)=C 3H 8(g) 在 298K 时的平衡常数。若原料气组成为C 3H 630%、 H 240%、C 3H 80.5%、N 229.5%(mol%)，且体系压力为p ⊙，反应向哪个方向进行？已知 298K 时 下列数据： C 3H 6 (g) C 3H 8 (g) H 2(g) f m H ? (kJ ·mol -1) 20.42 －103.85 0 m S (kJ ·mol -1) 266.90 269.90 130.5 6A 、求T=300K, V=10-6m 3时氩气分子的平动配分函数q t 、各平动自由度的配分函数f t 及平动 熵S t 。（氩的相对原子量为39.95，玻耳兹曼常数k=1.381×10-23J ?K -1，Plank 常数h=6.626 ×10-34J ?s ） 6B 、已知Zn-Mg 体系相图如下,回答物系点A 、B 、C 、D 、E 所表示的相态、 相数及条件自由度数（指恒压条件下的自由度数）。 2008年2月物理化学-下试卷 课程____物理化学_______ 姓名______________班级___________学号：__________任课教师：____________ 1、本试卷共有选择题和计算题两种类型，其中选择题占40分，计算题占60分，总分 100分。考试时间120min 。在试卷中选择题的16-20和计算题的6或6-7为指定对象的考题 （题目中有标注），请修物理化学A 和B 学生选择自己应该做的题目进行答题。 2、所有题目的解答务必写在答题纸上，否则无效。 3、在理论课试卷后另附物理化学实验课理论考试内容（也分成A 和B ），物理化学实验 单独开课的学生务必答题，勿忘。 1、CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： （a ）m ∞Λ(C αCl 2) =m ∞Λ(Ca 2+) +m ∞Λ(Cl -) （b ）m ∞Λ(CaCl 2) = ?m ∞Λ(Ca 2+) +m ∞ Λ(Cl -) （c ）m ∞Λ(C αCl 2) =m ∞Λ(Ca 2+) + 2m ∞Λ(Cl -) （d ）m ∞Λ(CaCl 2) = 2 [m ∞Λ(Ca 2+) +m ∞Λ(Cl -)] 2、有电池反应：(1) 12Cu(s) +12Cl 2(p ?) ─→ 1 2Cu 2+(a =1) + Cl -(a =1) E 1 (2) Cu(s) + Cl 2(p ?) ─→Cu 2+(a =1) + 2Cl -(a =1) E 2 则电动势 E 1/E 2的关系是： （a ）E 1/E 2= 1/2 （b ）E 1/E 2= 1 （c ）E 1/E 2= 2 （d ）E 1/E 2= 1/4 3、甘汞电极是： （a ）金属电极 （b ）金属－金属难溶盐电极 （c ）金属－金属氧化物电极 （d ）氧化－还原电极 4、电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为： （a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 5、下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是： 原电池 电解池 阴极(+) 阳极(-) 阴极 阳极 （a ） ａ ｂ ｃ ｄ （b ） ｂ ａ ｃ ｄ （c ） ｃ ｄ ａ ｂ （d ） ｄ ｃ ｂ ａ 6、光化学反应中的量子效率Φ一定是______。 （a ）正整数 （b ）＜1 （c ）＞1 （d ）可＞1，也可＜1 7、下列有关反应级数的说法中，正确的是_______。 （a ）反应级数只能是大于零的数 （b ）具有简单级数的反应都是基元反应 （c ）反应级数等于反应分子数 （d ）反应级数不一定是正整数 8、某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为 12 1242k k k k ??= ??? ， 则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系为______。 （a ）a 21 4 0.5E E E E =+- （b ） a 21 4 0.5()E E E E =+- （c ）12a 21 4 (2)E E E E =+- （d ） a 21 4 2E E E E =+- 9、有两个反应，它们的速率系数符合 exp E k A RT ??=- ???的关系，若1212, A A E E ><，则 10、同一个反应在相同反应条件下，未加催化剂时平衡常数及活化能分别为K 及E a ，加入 正催化剂后则为K ＇、E a '，则下述关系式中正确的是______。 （a ）''a a , K K E E == （b ） ''a a , K K E E ≠≠ （c ）''a a , K K E E =< （d ） ''a a , K K E E >< 11、一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10－ 6米的小水滴，经过此变化后，以 下性质保持不变的是_______。 （a ） 总表面能 （b ） 表面张力 （c ） 比表面积 （d ） 液面下的附加压力 12、有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h ，其中一根在/2h 处使其弯 曲向下，则水在此毛细管端的行为是_______。 （a ） 水从毛细管端滴下 （b ） 毛细管端水面呈凸形弯月面 （c ） 毛细管端水面呈凹形弯月面 （d ） 毛细管端水面呈水平面 13、“人工降雨”时用飞机在云中喷撒微小的AgI 颗粒，这样做的目的是_______。 （a）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低 （b）使 AgI 的溶解度增大 （c）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高 （d）使水珠的凝固点降低 14、对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是_______ (a) NaCl (b) K3[Fe(CN)6] (c) MgSO4 (d) FeCl3 15、溶胶的基本特征可归纳为_______ (a) 高度分散和聚结不稳定性 (b) 多相性和聚结不稳定性 (c) 不均匀性和热力学不稳定性 (d) 高度分散，多相性和聚结不稳定性（16A-20A题为修物理化学A的学生做的题目） 16A、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相。 （a）恒沸点（b）熔点 （c）临界点（d）低共熔点 17A、将KNO3与Na2SO4两种盐溶于水中形成不饱和水溶液,其组分数为: （a）C = 2 （b）C = 3 （c）C = 4 （d）C = 5 18A、分析水的相图，得出的结论中不正确的是： （a）在每条相图曲线上自由度为F=1 （b）在OC曲线上，ΔH m(相变)与ΔV m(相变)符号相反 （c）在OB曲线上，ΔH m(相变)与ΔV m(相变)符号相同 （d）在OA曲线上，压力随温度变化率小于零 19A、二元理想溶液(混合物)的蒸气压~组成图中有： （a）液相线是直线；（b）气相线是直线； （c）气相线和液相线均为直线；（d）气相线和液相线均为曲线 20A、A~B 溶液系统T~x图如图所示，下列叙述中不正确的是: （a）adchb 为气相线，aecgb 为液相线； （b）B 的含量x(e,l)＞y(d,g)，y(h,g)＞x(g,l)； （c）B 的含量y(e,g)＞x(d,l)，y(h,g)＞x(g,l)； （d ）B 的含量 y (c,g)＝x (c,l) （以下16B-20B 题为修物理化学B 的学生做的题目） 16B 、浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ +和 γ- ，则平均活度系 数γ±等于： （a ）(108)1/5 m （b ）(γ+2γ-3)1/5 m （c ）(γ+2γ-3)1/5 （d ）(γ+3γ-2)1/5 17B 、对于电解质溶液导电性能的理解，正确的是： （a ）与金属铜导电性能一样 （b ）温度升高导电能力减小； （c ）浓度增大导电能力增大 （d ）导电机理是离子定向迁移和电极反应 18B 、下列反应中活化能最小的是______。 （a ）2Cl Cl M Cl M ?+?+→+ （b ）2425HI C H C H I +→ （c ）424H CH H CH ?+→+ （d ）2N M N N M +→?+?+ 19B 、一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，当在水中加入少量的NaCl 后，毛细管 中液面的高度为______。 （a ） 等于h （b ） 大于h （c ） 小于h （d ） 无法确定 20B 、长江三角洲的形成,从胶体科学看,是因为______ (a) 长江水中含泥沙太多 (b) 长江水含盐量太大 (c) 长江水中泥沙颗粒太大,易沉降 (d) 电解质(海水)引起的聚沉作用 二、 计算题： 1、电池Ag |AgCl | HCl(aq) | Cl 2(100kPa) | Pt 在25℃，p ?时的E =1.1372 V ,电动势温度系数为 －5.95×10-4·V·K -1。 （1）写出电极反应和电池反应； （2）可逆通电1F 后，求其热效应Qr ； （3）若此反应为热化学反应，不在电池中进行，则Q 为多少？ 2、已知298 K 时，E (Hg 22+|Hg)=0.7959 V ，E (Hg 2+|Hg)=0.851 V ，Hg 2SO 4(s)的活度积为 8.20×10-7。试计算E ( Hg 2SO 4|Hg) 及E (Hg 2+| Hg 22+|Pt) 。 3、物质A 的分解反应为一级反应, 已知500K 下其速率系数11143.7sec k -=。现要控制10min 内转化率达到90%， 则应怎样控制该反应的温度？已知该反应的活化能为1 80kJ mol -?。 4、反应 1 222AB A B k ??→+，22212AB A B B 2k ??→+是一平行二级反应，若使34m o l d m -?的AB 在1300K 恒容下反应，当t=0.1s ，测得有30.70mol dm -?的2A B 和31.24mol dm -?的2A 生成，试求1k 和2k 值。 5、由于天气干旱，白天空气相对湿度仅56％(相对湿度即实际水蒸汽压力与饱和蒸汽压之 比)。设白天温度为35C ?(饱和蒸汽压为35.6210Pa ?)，夜间温度为25C ?(饱和蒸汽压为 33.1710Pa ?)。试求空气中的水分夜间时能否凝结成露珠？若在直径为0.1μm 的土壤毛细 管中是否会凝结?设水对土壤完全润湿，25C ?时水的表面张力1 =0.0715N m γ-?，水的密度3=1g cm ρ-?。 6A 、（此题为修物理化学A 的学生做的题目）定压下， Tl 、Hg 及其仅有的一个化合 物 (Tl 2Hg 5)的熔点分别为 303℃、-39℃、15℃。另外还已知组成为含 8％(质量分数)Tl 的 溶液和含41％ Tl 的溶液的步冷曲线 ,分别为下图：(Hg 、Tl 的固相互不相溶)。 (1)画出上面体系的相图。(Tl 、Hg 的相对原子质量分别为 204.4、200.6)（必须用“╳” 在相图中的相应位置标出关键点所在的位置，否则不给分） (2)若体系总量为 500g ，总组成为 10％Tl ，温度为 20℃，使之降温至 -70℃时，求达 到平衡后各相的量 6B 、（此题为修物理化学B 的学生做的题目）25℃时，用Zn 电极作为阴极，电解a ±=1 的ZnSO 4水溶液。（1）已知E (Zn 2+|Zn)=－0.7360V ，水溶液为中性，a (H +)=10-7，假设H 2 在Zn 极上的超电势为0.7V ，Zn 在Zn 电极上的超电势可忽略不计，则上述电解过程中在 Zn 极上优先析出的是什么？ 7B （此题为修物理化学B 的学生做的题目）()()()22H g I g 2HI g +?? →反应机理如下： 211I 2I k k - （快平衡） 222I H 2HI k +??→（慢步骤） 请导出反应速率方程，并说明此反应在什么条件下为二级反应。 2008年7月物理化学-上试卷 课程____物理化学(A 或B)_______ 姓名______________班级___________学号：__________任课教师：____________ 考前阅读： 1、本试卷共有选择题和计算题两种类型，其中选择题占40%，计算题占60%，总分100 分。考试时间120min 。在试卷中无论是选择题还计算题，凡是在题号后标有A 的只要求修 物理化学A 的同学做；凡是在题号后标有B 的只要求修物理化学B 的同学做。 2、所有题目的解答务必写在答题纸上，否则无效。 一、选择题：共2题，40分（请将选择题答案记在答题纸上） 1. 在pV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了 (a) 循环过程的 ∑Q (b) 循环过程的吉布斯自由能变化∑?G (c) 循环过程的熵变∑?S (d) 循环过程的焓变∑?H 2. 若某化学反应的△r C p,m =0，则该反应的△r H m 与温度的关系为 (a) 随温度增加而增加 (b) 随温度增加而减小 (c) 与温度变化无关 (d) 与温度变化无规律 3. 1mol 单原子分子理想气体从298 K ，202.65 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压。 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W 1,W 2,W 3，三者的关 系是： (a) W 1> W 2> W 3 (b) W 2> W 1> W 3 (c) W 3> W 2> W 1 (d) W 3> W 1> W 2 4. 欲测定有机物的燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为Q V 。由公式得： Q p = Q V + ΔnRT = Q V + p ΔV ,式中p 应为何值？ （a ）氧弹中氧气压力 （b ）钢瓶中氧气压力 （c ）p （d ）实验室大气压力 5. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变 ?S 体及环境的熵变?S 环应为： (a) ?S 体 >0，?S 环=0 （B ） ?S 体<0，?S 环=0 (c) ?S 体>0，?S 环<0 （D ） ?S 体<0，?S 环>0 6. 某实际气体绝热可逆膨胀过程 （a ） 0=?U （b ） 0=?H （c ） 0=?S （d ） 0=?G 7. 一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率 为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当 （a ） 减少 （b ） 增加 （c ） 不变 （d ） 无法判断 8. 在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放 置足够长的时间后 (a) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 (b) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 (c) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 (d) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 9. 对组成改变、W ′ = 0的封闭体系，下面式子中正确的是 （a ） p V T S G d d d +-= （b ） B B d d d μ∑+--=v p V T S G （c ） V p S T U d d d -= （d ） B B d d d d ∑++=n p V S T H μ 10. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为 (a) ?S =0 (b) ?S =19.1J.K －1 (c) ?S =4.58J.K －1 (d) ?S =10.0J.K －1 11. 已知反应N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g)的平衡常数f K ，则在同样的条件下反应： NH 3(g)=== 1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)的平衡常数 'f K 为： （a ） 'f K ＝f K （b ） f K ＝('f K )-1 （c ） f K ＝('f K )2 （d ） f K ＝('f K )-2 12. 当反应系统中加入不参与反应的惰性气体时，下列叙述中不正确的是： （a ） 使平衡常数改变，平衡发生移动 （b ） 总压一定时，惰性气体的加入和减小反应系统总压的效果相同 （c ） 对于∑νB ＞0 的反应，增加惰性气体，反应正向移动 （d ） 对于∑νB ＜0 的反应，增加惰性气体，反应逆向移动 13. 室温下，10p 的理想气体节流膨胀至 5p 的过程有 (1) W > 0 ,(2)T 1> T 2 ,(3) Q = 0 ,(4) ?S > 0 其正确的答案应是： (a) (3)，(4) (b) (2)，(3) (c) (1)，(3) (d) (1)，(2) 14. 方程 2d ln d RT H T p 相?=适用于下列变化中的那一种? （a ）固态碘与碘蒸气的两相平衡系统 (b) 1mol 氧气从始态T 1、p 1变化到T 2、p 2 （c) 乙醇与水溶液的气液两相平衡系统 （d ）氨基甲酸铵分解为氨气和二氧化碳 15. 实际气体CO 2经节流膨胀后，温度下降，那么 (a) ?S (体) > 0，?S (环) > 0 (b) ?S (体) < 0，?S (环) > 0 (c) ?S (体) > 0，?S (环) = 0 (d) ?S (体) < 0，?S (环) = 0 16A. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是 (a) (?H /?S )p = T (b) (?A /?T )V = -S (c) (?H /?p )S = V (d) (?U /?V )S = p 17A 玻耳兹曼分布 _______ (a) 是最概然分布，但不是平衡分布 ; (b) 既是最概然分布，又是平衡分布 (c) 是平衡分布，但不是最概然分布; (d) 不是最概然分布，也不是平衡分布 18A 下面哪组热力学性质的配分函数表达式与系统粒子是否可辨无关的是 (a) V S G A C 、、、 (b) V U H P C 、、、 (c) A H U 、、 (d) S U H G 、、、 19A 振动特征温度定义为________ (a) 22v 8IK h πΘ= (b) v (1/2)v h νΘ=+ (c) v h νΘ= (d) v h k νΘ= 20A 应用Lagrange 待定乘数法求粒子的能级分布公式时，指定的条件是______ (a) 体积V 一定 (b) 粒子数i i N n =∑, 内能i i i U n ε=∑ (c) 压力P 一定 (d) D W Ω=∑ 16B 两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压: （a ）恒大于任一纯组分的蒸气压 （b ）恒小于任一纯 组分的蒸气压 （c ）与溶液组成无关 （d ）介于两个纯组分的蒸气压之间 17B 如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程。 （a ）a 点物系 （b ）b 点物系 （c ）c 点物系 （d ）d 点物系 18B 步冷曲线上出现平台时, 体系一定处于: （a ）两相平衡. （b ）三相平衡. （c ）无法确定 （d ）自由度F * = 0. 19B A 和 B 能形成一个化合物AB 2,且AB 2没有相合熔点,则该体系的恒压相图为： (a) (b) (c) (d) P ~T 曲线如图所示，则： （a ）V m (l)＝V m (s) （b ）V m (l)＜V m (s) （c ）V m (l)＞V m (s) （d ）无法确定 计算题 （60分） 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 浙江工业大学 2001年攻读硕士学位研究生入学试题 试题科目：物理化学 适用学科、专业__________________ 一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中 一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分） 1、 在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结 论正确的是 （A ）W =- RT ln( g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ?=?dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ?==? 2、 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故 （A ）p Q >v Q ( B) p Q 1．糖异生和糖酵解的生理学意义: 糖酵解和糖异生的代谢协调控制，在满足机体对能量的需求和维持血糖恒定方面具有重要的生理意义。 2.简述蛋白质二级结构定义及主要类别。 定义：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 主要类别：α-螺旋，β-折叠，β-转角，β-凸起，无规卷曲 3.简述腺苷酸的合成途径. IMP在腺苷琥珀酸合成酶与腺苷琥珀酸裂解酶的连续作用下，消耗1分子GTP，以天冬氨酸的氨基取代C-6的氧而生成AMP。 4．何为必需脂肪酸和非必需脂肪酸？哺乳动物体内所需的必需脂肪酸有哪些？ 必需脂肪酸：自身不能合成必须由膳食提供的脂肪酸常见脂肪酸有亚油酸、亚麻酸非必须脂肪酸：自身能够合成机单不饱和脂肪酸 5.简述酶作为生物催化剂与一般化学催化剂的共性及其个性？ 共性:能显著的提高化学反应速率，是化学反应很快达到平衡 个性：酶对反应的平衡常数没有影响，而且酶具有高效性和专一性 6．简述TCA循环的在代谢途径中的重要意义。 1、TCA循环不仅是给生物体的能量，而且它还是糖类、脂质、蛋白质三大物质转化的枢纽 2、三羧酸循环所产生的各种重要的中间产物，对其他化合物的生物合成具有重要意义。 3、三羧酸循环课供应多种化合物的碳骨架，以供细胞合成之用。 7．何为必需氨基酸和非必需氨基酸？哺乳动物体内所需的必需氨基酸有哪些？ 必需氨基酸：自身不能合成，必须由膳食提供的氨基酸。（苏氨酸、赖氨酸、甲硫氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸） 8．简述蛋白质一级、二级、三级和四级结构。 一级：指多肽链中的氨基酸序列，氨基酸序列的多样性决定了蛋白质空间结构和功能的多样性。 二级：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 三级：球状蛋白的多肽链在二级结构、超二级结构和结构域等结构层次的基础上，组装而成的完整的结构单元。 四级：指分子中亚基的种类、数量以及相互关系。 9.脂肪酸氧化和合成途径的主要差别？ β-氧化：细胞内定位（发生在线粒体）、脂酰基载体（辅酶A）、电子受体/供体（FAD、NAD+）、羟脂酰辅酶A构型（L型）、生成和提供C2单位的形式（乙酰辅酶A）、酰基转运的形式（脂酰肉碱） 脂肪酸的合成：细胞内定位（发生在细胞溶胶中）、脂酰基载体（酰基载体蛋白（ACP））、电子受体/供体（NADPH）、羟脂酰辅酶A构型（D型）、生成和提供C2单位的形式（丙二酸单酰辅酶A）、酰基转运的形式（柠檬酸） 10.酮体是如何产生和氧化的？为什么肝中产生酮体要在肝外组织才能被利用？ 生成：脂肪酸β-氧化所生成的乙酰辅酶A在肝中氧化不完全，二分子乙酰辅酶A可以缩合成乙酰乙酰辅酶A：乙酰辅酶A再与一分子乙酰辅酶A缩合成β-羟-β-甲戊二酸单酰辅酶A（HMG-CoA），后者分裂成乙酰乙酸；乙酰乙酸在肝线粒体中可还原生成β-羟丁酸，乙酰乙酸还可以脱羧生成丙酮。 氧化：乙酰乙酸和β-羟丁酸进入血液循环后送至肝外组织，β-羟丁酸首先氧化成乙酰乙酸，然后乙酰乙酸在β-酮脂酰辅酶A转移酶或乙酰乙酸硫激酶的作用下，生成乙酰乙酸内缺乏β-酮脂酰辅酶A转移酶和乙酰乙酸硫激酶，所以肝中产生酮体要在肝外组织才能被 2003年硕士研究生入学考试业务课试卷 一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分） 1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为 A 、0.6mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.1mol 2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是 （W '为除体积功以外的非体积功） A 、A ?≤0 B 、i i μν∑≤0 C 、S ?≥ 0 D 、A ?≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是 A 、,,()C B T p n B U n ≠?? B 、,,() C B T V n B A n ≠?? C 、,,()C B T p n B n μ≠?? D 、,,()C B S p n B H n ≠?? 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足： A 、mix H ?=0 , mix G ?=0 B 、mix H ?=0 , mix S ?=0 C 、mix S ?=0, mix U ?=0 D 、mix U ?=0, mix H ?=0 5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 A 、 K a 发生变化 B 、K c 发生变化 C 、K p 发生变化 D 、 K x 发生变化 6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则 A 、反应向右进行 B 、 反应向左进行 C 、反应处于化学平衡状态 D 、 反应进行的方向难以确定 7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点 A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm 3-?s 1- ，则该反应的级数是： A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级 9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是： A 、/()A B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠= C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=?? D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k ' 是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数) 10.慢反应为速控步骤的复杂反应为： A 、平行反应 B 、对峙反应 C 、连串反应 D 、链反应 11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知 E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是： 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 中考物理化学试卷和答案 注意事项： 1．答第一卷前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题卡上填写自己的姓名、考号，然后用铅笔涂准考证号、考试科目代码。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案答在试卷上无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 一、选择题（本大题共27小题，各小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）1．照相机的镜头相当于下列哪种光学元件 A．平面镜 B．凸透镜 C．凹透镜 D．凸面镜 2．关于安全用电，下列说法正确的是 A．测电笔可以辨别家庭电路中的火线和零线 B．发现有人触电后，立即用手把触电人拉离电源 C．熔丝被烧断，一定是电路中出现了短路故障 D．熔丝被烧断后，可用铜丝代替熔丝接上 3．下列关于声音的说法正确的是 A．声音是由物体振动产生的 B．“震耳欲聋”主要是指声音的音调高 C．“闻其声而知其人”主要根据声音的响度来判断的 D．声音在真空中不受阻力传播最快 4．在下面的四幅图中，属于光的反射现象的是 ＡＢＣＤ 5．下列属于通过做功途径改变物体内能的是 A．冬天对手“哈气”，手感到暖和 B．冬天两手相互摩擦，手感到暖和 C．围着火炉烤火，身体感到暖和 D．金属小勺在热汤中放一段时间后会烫手 6．下列四个电路中与右边实物电路图对应的是 7．知识的价值体现之一，是它可以让我们避免许多不安全的事故。在下列安全提示中与 惯性知识有关的是 A．车未停稳，请勿下车 B．在地铁站台候车的人必须站在安全线外 C．高压危险，请勿靠近 D．高温蒸汽，小心烫伤 8．下面现象中物体动能和重力势能都发生变化的是 A．跳伞运动员在空中匀速下降 B．空中加速下落的冰雹 C．匀速上坡的汽车 D．在水平轨道上加速行驶的列车 9．青藏铁路路基两旁各插有一排碗口粗细、高约2米的铁棒(如图所示)，我们叫它热棒。热棒在路基下还埋有5米深，整个棒体是中空的，里面灌有液氨。热棒的工作原理很简单：当路基温度上升时，液态氨受热发生①，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却②变成了液态氨，又沉入了棒底。这样，热棒就相当于一个天然“制冷机”。请问文中空格处的物态变化名称是 A．①汽化②液化 B．①液化②汽化 C．①升华②液化 D．①升华②凝华 10．从下面的图像得到的信息中，不正确的是 A．图甲说明物体所受的重力跟它的质量成正比 B．图乙表示物体在以5m／s的速度做匀速直线运动 C．图丙表示导体的电阻随电压增大而增大 D．图丁表示某种晶体的熔化曲线 11．当温度一定时，比较两根铝导线电阻的大小，下列说法中正确的是 A．长导线的电阻大 B．细导线的电阻大 C．长度相同，粗导线的电阻大 D．粗细相同，长导线的电阻大 12．电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流时，我们可通过电路中的灯泡是否发光去确定，这种方法在科学上叫做“转换法”。下面是小红同学在学习中遇到的四个研究实例，其中采取的方法与研究电路中是否有电流方法相同的是 A．通过测100张纸的厚度来测1张纸的厚度 B．人们通过研究墨水的扩散现象认识分子的运动情况 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42- 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1 浙江工业大学物理化学期末考试 06/07第二学期（卷A） 姓名：学号：班级： 一、选择题（每题2分，20题，共40分） 注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变（B）必定不变 （C）不一定改变（D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程 （A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ()A B C ,,,T p n n n μ ?? (B) ()A B C ,,,T p n n G n ?? (C) ()A B A ,,,T p n n A n ?? (D) C A n n p T B n H ,,,)/(?? 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ? ??? (c) C B ,,T V n G n ??? ? ??? (d) C B ,,S V n U n ??? ? ??? 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? 15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程： （A ）自发 （B ）非自发 （C ）平衡 （D ）无法判断 16、在等温等压下，当反应的 r m G ? = 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？ （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进行 17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββ μμμμ== 18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p * * >，则 （A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断 19A 、封闭体系经过一循环过程后，则 △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1物理化学期末考试试题(1)
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