《无机化学》期末复习指导期末复习题 2
《无机化学》期末复习指导
一、填空
1．写出下列物质的化学式：（1）海波Na2S2O3·5H2O；（2）砒霜As2O3。
2．二（硫代硫酸根）合银（Ⅰ）酸钠的化学式为
3．在地壳中储量居前十位的元素中，属于过渡金属的有Fe 和Ti。
4．若将氧化还原反应2Cu2+(aq)+4I-→2CuI(s)+I2(s)设计成原电池，其原电池符号为。
5．共价键的类型按照原子轨道重叠部分的对称性分为σ键、 键和δ键。6．最难溶的金属硫化物是。
7．硼酸为元弱酸。
8．47号元素银的价电子排布式是。
9．在HNO3分子中，N原子的杂化方式为sp2。
10．晶体和非晶体在性质上的差异是而造成的。
11．写出下列物质的化学式：（1）冰晶石Na3AlF6；（2）赤血盐K3[Fe(CN)6]。
12．三氯化五氨·一水合钴(III)的化学式为[Co(NH3)5H2O]Cl3。
13．已知Cr(CO)6是反磁性的，推测中心Cr原子的价层电子排布为。14．H2SO3仅存在于溶液中游离状态尚未制得。
15．发烟硝酸是指溶有10%~15% NO2的浓硝酸。
16．晶格能越大，熔点越高（填高或低），硬度越大（填大或小）。17．金属晶体中熔点最高的是 W(钨) 。
18．BF3的分子构型为平面三角形。
19．若将氧化还原反应Cr2O72-+6Cl-+14H+→2Cr3++3Cl2↑+7H2O设计成原电池，其原电池符号为。
20．Fe2+的电子分布式是。
二、选择
1．描述原子中电子的运动状态的四个量子数中决定轨道在空间的伸展方向的是（）
A．主量子数n B．副量子数l C．磁量子数m D．自旋量子数m s
2．以下纯态单质中，哪种单质的标准摩尔生成焓不等于零 （ ）
A ．金刚石
B ．Br 2(l)
C ．Hg(g)
D ．O 3
3．已知下列反应的平衡常数：
H 2(g) +S(s)
H 2S(g) K 1， S(s) +O 2(g) SO 2 (g) K 2,
则反应H 2(g)+ SO 2 (g) O 2(g)+ H 2S(g) 的平衡常数是下列中的哪一个
（ ）
A ．K 1- K 2
B ．K 1·K 2
C ．K 1/K 2
D ．K 2/K 1
4．下列物质中具有氧化性的是（ ）
A ．F 2
B ．H 2S
C ．Al
D ．I -
5．F 2可储存在下列哪种金属制成的容器中（ ）
A ．Mg
B ．Al
C ．Fe
D ．Zn
6．过氧化氢应储存在下列哪种容器中（ ）
A ．白色玻璃瓶
B ．棕色玻璃瓶
C ．铁制容器
D ．镍制容器
7．在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断 （ ）
A ．该反应是可逆反应
B ．该反应的反应速率很大
C ．该反应能剧烈地进行
D ．该反应的反应趋势很大
8．以下元素原子半径变化规律正确的是（ ）
A ．Be< B B ．B< Be< Mg< Na C ．Be< B< Mg < Na D. B< Be< Na < Mg 9．下列各组量子数合理的是 （ ） A ．n=2，l=1，m=0 B ．n=2，l=2，m=-1 C ．n=3，l=1，m=1 D ．n=3，l=0，m=0 10．下列各组量子数合理的是 （ ） A ．n=2，l=2，m=-1，m s =-1/2 B ．n=4，l=2，m=0，m s =-1/2 C ．n=2，l=2，m=0，m s =+1/2 D ．n=3，l=0，m=-1，m s =+1/2 11．氢卤酸强度排列顺序正确的是（ ） A ．HF ＜HCl ＜HBr ＜HI B ．HF ＞HCl ＞HBr ＞HI C ．HCl ＞HBr ＞HI ＞ HF D ．HCl ＜HBr ＜HF ＜HI 12．向含有[Ag(NH 3)2]+的溶液中分别加入下列物质：（1）稀HNO 3（2）NH 3·H 2O （3）Na 2S ，则下列平衡[Ag(NH 3)2]+ Ag ++2NH 3的移动方向分别为 （ ） A ．右、左、右 B ．右、右、左 C ．右、左、左 D ．左、左、 右 13．下列物质中熔点最高的是（） A．NaCl B．KBr C．MgO D．KCl 14．要使氨气干燥，应将其通过下列哪种干燥剂 A．浓H2SO4B．CaCl2(s) C．P4O10D．NaOH(s) 15．以下列物质中呈两性的是（） A．Mn(OH)2B．Cr(OH)3C．Co(OH)2D．Fe(OH)3 16．下列氯化物中属于共价化合物的是（） A．KCl B．CaCl2C．MgCl2D．HgCl2 17．下列酸中难溶的酸是（） A．H3BO3 B．H2SiO3C．H3PO4D．冰醋酸 18．下列物质中熔点最高的是（） A．NaCl B．KBr C．MgO D．KCl 19．分子间力的本质是（） A．化学键B．原子轨道重叠C．电性作用D．磁性作用20．下列物质中，存在分子内氢键的是（） A．HNO3B．C2H4C．HI D．NH3 三、判断 1．最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。 2．要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 3．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。 4．乙酸的浓度越小，解离度越大，其pH也越小。 5．对双原子分子而言，键能越大，键越牢固，叶子也越稳定；其分子的极性是由键的极性决定的。 6．内轨型配合物，磁矩一定为0。 7．共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此熔点、沸点都低。 8．锰的氧化数及其水合物的酸性随锰氧化数的增大而逐渐增强。 9．因为Δr G m(T)=-RTln K，所以温度升高，K减小。 10．H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)。 11．在氧化还原反应中，若两个电对的E值相差越大，则反应进行的越快。12．中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。 13．水的沸点比同族元素氢化物的沸点高，是因为水分子间存在氢键。 14．因为Δr G m(T)=-RTln K，所以温度升高，K减小。 15．H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键能大于H—S键键能的缘故16．溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律仅适用于非基元反应。17．|ψ|2的空间图像为电子云。 18．离子晶体具有脆性，是由于阳、阴离子交替排列，不能错位的缘故。19．BF3和NF3具有相同的分子构型，均为正三角形。 20．Nb和Ta性质极为相似，分离困难，是由于镧系收缩导致的。 四、简答 1、简述基态原子中电子的分布原理，并根据排布原则写出26Fe元素原子的核外电子分布式。 2、为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高？而且熔点递变趋势相反？ 3、BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。 4、如何配制SnCl2和Na2S溶液？ 5、简述去除CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+的方法。 6、全球工业生产每年向大气排放约1.46亿吨的SO2，请提出几种可能的化学方法以消除SO2对大气的污染？ 7、不少氧化物如ZnO、TiO2等在高温下呈黄色，在常温下呈白色，为什么？ 8、如何制备无水AlCl3？能否用加热脱去AlCl3·6H2O中水的方法制取无水AlCl3？ 五、书写、配平方程式 1．KO2+ H2SO4→ 2．2KMnO4+16HCl(浓) →2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 3．ClO3-+ 6I- + 6H+→3I2 + Cl- +2H2O 4．Pb2+ + CrO42-→ 5．Al2O3+ K2S2O7→ 6．TiCl4+ H2O → 7．CrO42-+ Pb2+→ 8．TiO2+ C+ Cl2→ 9．[Cu(OH)4]2-+ C6H12O6(葡萄糖) → 10．SiO2+ HF → 11．FeS2 + C + O2→ 12．SiO2+ HF → 13．H2SO4 (浓) + HI → 14．PbS + H2O2→ 15．C + H2SO4(浓) → 16．MnO4- + H+→ 17．MnO4- + SO32- + OH-→ 18．KO2+ H2O → 19．CrO42-+ Pb2+→ 20．CuCl + CO + H2O → 六、计算 1．在5.00L容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。523K时，反应PCl3(g)+Cl2(g)→PCl5(g)达平衡时，p(PCl5)=p，K=0.767，求：（1）开始装入的PCl3和Cl2的物质的量；（2）PCl3的平衡转化率。 2．一密闭容器中含1.0mol N2O4，反应：N2O4(g)→2NO2(g)在25℃、100kPa下达到平衡时N2O4的α=50%，计算：（1）反应的K；（2）25℃、1000kPa下达到平衡时N2O4的α，N2O4和NO2的分压。 3.在10mL0.10mol·L-1MgSO4溶液中加入10mL 0.10mol·L-1NH3·H2O，问有无Mg(OH)2沉淀生成？若有沉淀生成，为使Mg(OH)2沉淀溶解, 最少要加入多少摩尔NH4Cl？ （已知：K b(NH3·H2O)= 1.8×10-5；K sp(Mg(OH)2)）=5.61×10-12） 4. 在含0.20mol·L-1 Ni2+、0.30mol·L-1 Fe3+溶液中加入NaOH溶液使其分离，计算溶液的pH控制范围。（已知：K sp(Ni(OH)2)）= 5.48×10-16；K sp(Fe(OH)3)） =2.79×10-39） 5. 已知反应：2Ag++ Zn 2Ag + Zn2+ （1）开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.10mol·L-1和0.30 mol·L-1，求E (Ag+/Ag) 、E (Zn2+/Zn)及E值； （2）计算反应的K、E及Δr G m值； （3）求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。 （已知：E(Zn2+/Zn) = -0.7626V；E(Ag+/Ag) = 0.7991V） 6. 反应：Pb2++ Sn Pb + Sn2+ , 计算平衡常数K；若反应开始时 c(Pb2+)=2.0mol·L-1，计算达平衡时Pb2+和Sn2+的浓度。（已知：E(Pb2+/Pb) = -0.126V；E(Sn2+/Sn) = -0.136V） 7. 10mL0.10 mol·L-1 CuSO4溶液与10mL6.0 mol·L-1NH3·H2O混合并达平衡，计算溶液中Cu2+、NH3·H2O及[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.010 mol的NaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成。 （已知：K f([Cu(NH3)4]2+=2.09×1013；K sp(Cu(OH)2)=2.2×10-20） 8. c([Cu(NH3)4]2+)=1.0×10–3mol·L-1, c(NH3)=1.0mol·L-1,（1）计算溶液中c(Cu2+)；（2）向上述1L溶液中加入0.001 mol的NaOH。问有无Cu(OH)2沉淀生成？ （已知：K f([Cu(NH3)4]2+=2.09×1013；K sp(Cu(OH)2)=2.2×10-20） 七、推断 1、化合物A是一白色固体，加热能升华，微溶于水。A的溶液可起下列反应： （1）加入NaOH于A的溶液中，产生黄色沉淀B，B不溶于碱可溶于HNO3； （2）通H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C，C不溶于浓HNO3，但可溶于Na2S溶液，得到溶液D； （3）加AgNO3于A的溶液中，产生白色沉淀E，E不溶于HNO3，但可溶于氨水，得到溶液F； （4）在A的溶液中滴加SnCl2溶液，产生白色沉淀G，继续滴加，最后得到黑色沉淀H。 试确定A、B、C、D、E、F、G、H为何物。 2、有白色的钠盐晶体A和B。(1)A和B都溶于水。A的水溶液是中性，B 的水溶液是碱性。(2)A溶液与FeCl3溶液作用，溶液变棕色浑浊。(3)A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色程度沉淀析出。(4)晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。(5)向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成棕红色。若继续加过量B溶液，溶液又变成无色。问A 和B为何物？写出有关反应式。 期末复习指导 总体来说，以要点为纲，把握重点，突破难点，有问题及时与辅导教师和市校责任教师网上互动沟通。各章节的重点、难点主重要有以下一些内容，基本覆盖考点，另外要关注课后作业，它是这些知识点的重要体现。 第一章绪论 1、学前儿童心理学的研究对象：学前儿童心理学是研究0至6岁学前儿童心理年龄特征和发展规律的科学。 2、学前儿童心理学的研究任务：阐明儿童心理的特征和各种心理过程的发展趋势；揭示儿童心理发展变化的机制。 3、关于个体心理发展的基本观点及其每个观点的含义。 4、关于关键期概念的正确理解和慎重使用。 5、儿童心理学的研究方法包括实证研究法和理论研究法两大类。 6、实证研究法是指研究者必须通过一定的控制手段，观察、测量自变量和因变量之间的相应变化，最后，从这些变化中找出规律来。 7、在心理学中通常把实验的研究者称为主试，把被研究者称为被试。 8、任何研究都有一个时间上的取向，据此又把研究分为横向和纵向两个类型。横向研究和纵向研究的概念以及它们各自的优点和缺点，纵向和横向的研究取向可以具体体现为以下三种方法：观察法、调查法、实验法。每种方法的含义、分类和运用。理论研究法的价值。 第二章儿童心理发展的生物学基础 1、遗传现象。所谓遗传，就是父母（亲代）通过生育过程把遗传物质（也就是我们平常所说的基因）传递给子女（子代），使后代表现出同亲代相似的特征，比如体态、相貌、气质、音容等。 2、遗传的作用。遗传是儿童心理发展的自然前提。 3、大脑的结构和机能。 结构：大脑两半球的构造；大脑重量的增加，即6、7岁时儿童的脑重约1280克，已基本接近成人脑重的90%。12岁达1400克（即成人脑的平均重量）。 机能：新生儿不仅出现无条件反射，而且也能在一定的条件下形成条件反射；皮层抑制机能的发展；第一、第二信号系统的发展。 4、影响胎内环境的因素：母亲的生育年龄、母亲的营养、药物、辐射、孕妇的健康状况、RH因子、母亲的情绪和态度。 第三章学前儿童心理过程 1、感觉和知觉在人类生活中的重要作用。近40年来心理学对儿童知觉学习的研究有许多惊人的发现。 2、触觉的敏感性有助于推动婴儿对环境的反应。到一岁左右，婴儿的触觉、味觉和嗅觉能力已经和成人的相应能力大体相当。 3、视敏度就是视觉辨别的精细程度，也就是通常所说的视力。颜色视觉方面的一个重要缺陷是色盲。 4、新生儿出生后就能听到声音，以后听觉敏感性不断提高。听觉偏好有助于婴儿发展 自己的情感、智力和社会性。复发性中耳炎是导致儿童听力损伤的普遍原因。尽力减少环境中的噪音，也是保护儿童听力的重要保障。 5、通道知觉主要指视觉——听觉、视觉——触觉、视觉——动觉之间的联合。 6、国心理学家范茨专门用视觉偏好的方法研究了婴儿对形状的辨别和偏好。研究发 现，婴儿对人脸图最感兴趣，着对他们的生命是有现实意义的。 7、国心理学家吉布森设计的视崖装置用来研究婴儿的深度知觉。婴儿的深度知觉能 力与早期的运动经验有关，与婴儿爬行的经验有关。 8、研究表明儿童方位知觉的发展顺序为先上下，再前后，然后是左右。儿童左右概念 一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl 平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 《管理英语3》期末复习指导 考试形式：闭卷纸考 考试时间：60分钟 题型：交际用语、词汇与结构、阅读理解、写作。 考核依据：《管理英语3》教材、《管理英语3》教学大纲、纸质形考作业册及期末复习指导。 第一部分交际用语 (10分) 1-5题：根据对话内容选择恰当的选项。（每题2分，共10分） 1. — How did you miss your train? — A. Well, I was caught in the traffic jam. B. What’s your proposal? C. Never mind. 答案：A 解析：本题考查“交通与出行”的交际用语。How did you miss your train? 询问对方“为什么错过了火车”，答语是“塞车了”，所以答案是A。 2. — I wish you success in your career. — . A. Go ahead B. It doesn’t matter C. The same to you 答案：C 解析：本题考查“祝愿和应答”的交际用语。选项A单独使用，表同意，“行,可以”；选项B是“没关系”，选项C“祝你也如此”。句意：我祝愿你事业有成。所以答案是C。 3. —I’m more than happy to go out this weekend. —_________________. We’ve got so much work to do at that time. A. Don't worry B. Forget it C. Don't say so 答案：B 解析：本题考查“回应”的交际用语。句意：—这个周末我非常想出去。—休想。那时我们有很多工作要做。A不用担心；B休想，算了！C不用这样说。所以答案是B。 4. —I’ve started my own software company. — A. Could you tell me who is the owner? B. No kidding! Congratulations! C. If I had the money, I’d start one. 答案：B 解析：本题考查“表示祝贺的交际用语。当听到对方结婚、生小孩、考上大学及创办公司时，一般要表示祝贺。这里听者先是惊讶“No kidding”, 然后表示祝贺，所以答案是B。 5. — —Fire, fire service please! There’s a huge fire here. A. 911, how may I direct your call? 期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。 A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) A. Who are you B. Are you Jane C. Who's speaking 11. 一 What subjects are you studying? ■一 _________ A. Yes, Fm in studying history B ? I'm doing my homework C ? I’m studying philosophy 12. — Which language do you speak at home?— ______ ? A. I can speak English and French B. English, most of the time C. English is my mother tongue 13. — Must we hand in our homework now? — ____ ? A. Yes, you mustn't' B. Yes, you mustn't C. No, you needn't 14. ~ Do you think the exam will be put off? — _____ ? A. Not likely B. The exam is difficult C ? Il was put off yesterday 15. 一 In my opinion, you 1 d better take a couple of days off. 一- _________ . A. Fm afraid so B ? Let me see C. 1911 take your advice IL Vocabulary and structure: 16. The next train to Beijing _____ h ere at 3 1 o clock. A. is due B. is due to C. is due for 17. He goes to school by bike, and the ____ takes half an hou 匚 A. trip B. journey 18. That is the dog _____ n ame is Herry. A. whose B. who C ? voyage C which 19. He _____ in the laboratory the whole morning. A. has been working B, is working C ? has worked 20- The play____ already _____ when we got to the theatre. 开放英语（3）期末复习3 （复习指导） L use of English: 1. ― Hello, Sally. How * s everything? ― ___ A. Good for you B. That's right C. Just so-so 2. — Excuse me, would you lend me your calculator? -一 _______ A. Certainly. Here you arc B. Yes, I have a hand C ? II's nothing 3. ― What kind of TV program do you like best? ______ A. 『m too busy to say B. It's hard to say, actually C. I only watch them at weekend 4. — Could you tell me where Mr. Lake is?… _____ ? A. From England B. At the office C. He ，s working 5. ~ What would you like, tea or coffee? — _____ ? A. Yes, I would B ? Coffee, please C ? it's very nice 6. 一 Well, Mary, how are you?—— ___ . A. I'm good 7. _____________________ …LeTs take a walk.—— 8. ― I think the Internet is very helpful. — ____ . A. Yes, so do I B ? That's a very good idea C. Neither do I 9. ― Hello, could I speak to Don please?… _____ ? B. I'm nice C. Fm fine A. Yes, let's B. Oh, thanks C. Yes, please 高中化学学习材料 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。 第 I 卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④ 6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（） 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 30Ｚn 撞入一个208 82 Ｐb的原子核并释放出一个 中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 （2008.12.03）高等数学（2）期末复习指导（文本） 赵坚：各位老师，各位同学，大家好！现在是高等数学（2）教学活动时间，欢迎大家的参与。 今天活动的主题是：课程教学答疑和期末复习指导。 考试采取半开卷笔试的形式，考试时间为90分钟。 本学期高等数学（2)考试时间为09年1月9日8：30-10：00 试题类型及结构： 本课程的考试题型分为四种：填空题、单项选择题、计算题和应用题，相应的分数比例大致为15:15:52:18． 命题依据： 本课程使用的教学大纲是《中央广播电视大学高等专科高等数学课程教学大纲》．使用的教材为分别是《高等数学（下册）——多元函数微积分》和《高等数学（上册）》中第七章无穷级数中7，8，9节（柳重堪教授主编，中央电大出版社出版，2000年1月）．考试说明是考试命题的依据． 第7章无穷级数（7，8，9节傅里叶级数部分） 考核知识点： 1．傅里叶级数：傅里叶级数的概念、傅里叶系数公式，周期为函数或定义在上的函数的傅里叶级数，狄利克雷定理． 2．正弦级数或余弦级数：定义在上的函数展为正弦级数或余弦级数． 考核要求： 1．熟练掌握周期为或定义在上的函数的傅里叶级数展开，并会利用狄利克雷定理讨论它的收敛性． 2．掌握定义在上的函数展开成正弦级数或余弦级数，并会利用狄利克雷定理讨论它的收敛性． 第9章空间解析几何与向量代数 考核知识点： 1．空间直角坐标：空间直角坐标系概念，两点间距离公式． 2．向量代数：向量概念，向量的模，单位向量，向量的坐标，方向余弦，向量的加减法，数乘向量，向量的数量积、向量积，两向量的夹角，平行、垂直的条件．3．空间平面：平面的点法式方程，一般方程，点到平面的距离． 4．空间直线：直线的标准方程，参数方程，一般方程．平面与直线的位置关系的讨论．5．空间曲面与曲线：球面、椭球面，旋转抛物面，母线平行于坐标轴的柱面、以坐标轴为轴的圆锥面，空间曲线的参数方程． 考核要求： 1．了解空间直角坐标系概念，掌握两点间的距离公式． 2．了解向量、向量的模、单位向量、方向余弦等概念，掌握它们的坐标表示． 掌握向量的加减法、数乘向量及它们的坐标表示．了解向量的数量积和向量积概念，掌握它们的坐标表示，熟练掌握向量平行和垂直的判别方法． 化学必修二综合试卷 说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分 2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分） 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。 A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石 C．Na溶于H2O D．NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是（）。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨 4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N 原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。 A、①②③ B、②⑤ C、 ①②③④⑤ D、全部 5、下列说法不正确的是（）。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物 表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）。 A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）。 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不 再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； ⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. ②⑧ B.⑦④ C.① ③ D. ⑤⑥ 8、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后 NO的物质的量增加了mol，则此反应的化学反应速率为（）。 A、v（O2）= mol/（Ls） B、v（NO）= mol/（Ls） C、v（H2O）= mol/（Ls） D、v（NH3）= mol/（Ls） 9、下列表达方式错误的是（）。 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 读书破万卷下笔如有神 财管类《社交礼仪》期末复习指导 一考试说明 （一）考试依据 1 教材：《社交礼仪概论》（金正昆编著，北京大学出版社）； 2 面授所讲授的内容； 3 网课教学内容。 （二）考试范围 第一讲社交礼仪概述 第二讲个人形象礼仪 第三讲交往通联礼仪（会面、通讯、馈赠） 第四讲聚会餐饮礼仪（拜会） （三）考试形式 本课程的考核由形成性考核和期末考试两部分构成。形成性考核成绩占期末总成绩的30％，期末考试占70%。 1 形成性考核 形成性考核成绩占期末总成绩的30％，其中教学内容考核即作业占20%；管理考核即参加面授、网课的出勤和课堂表现，占10%。11春新生无作业，参加面授、网课的出勤和课堂表现即占总成绩的30%。 2 期末考试 本课程的期末考试采取闭卷考试的形式，成绩按70%计入总分。 （四）考试题型及分数比例 1 填空题每空1分共10分； 2 选择题每题2分共10分； 3 判断题每题2分共10分； 4 简答题每题6分共30分； 5 论述题每题10分共20分； 6 案例分析题 1题共20分 读书破万卷下笔如有神 二习题辅导 第一讲社交礼仪概述 1 礼仪的分支：政务礼仪、商务礼仪、服务礼仪、涉外礼仪、社交礼仪。 2 礼仪的组成：礼仪的主体、礼仪的客体、礼仪的媒体、礼仪的环境。 3 社交礼仪：人们在参与泛交际时（除工作以外的一般性社会交往）与外人打交道的行为规范。 4 社交礼仪的三A规则：接受对方（accept）、重视对方（appreciate）、赞美对方（admire）。 5 社交礼仪五不问：不问年龄、不问婚否、不问经历、不问收入、不问健康。 第二讲个人形象礼仪 1 仪容的基本要求：美观、自然、协调。 2 着装TPO原则：服装的选择要与时间（time）、地点（place）、场合（occasion）相符。 3 正装着装礼仪： （1）根据身材选择合适的西装 （2）要穿好衬衫 穿西装必须穿长袖衬衫，而且袖子要长于西装上衣的袖子1.5㎝左右。衬衫领子要挺括，外露部分平整干净，领口高出西服领口1.5㎝左右，但领子不要翻在西装外。衬衫下摆掖到裤子里。不打领带时，领口应打开。 （3）打好领带 领带打好后，外侧略长于内侧，下端正好触及腰带扣的上端。 （4）鞋袜包 穿西装一定穿皮鞋，皮鞋颜色要与西装相配套，通常黑西装不能配浅褐色皮鞋，要配黑色或深褐色的皮鞋。 袜子颜色要比西装稍深一些，穿白袜子是个错误。 “三一定律”：袜子、皮带、包颜色统一。 4 饰品佩戴礼仪： （1）数量规则：以少为佳，总量不超过3种，每种不超过3件。 （2）色彩规则：色彩一致。 （3）质地规则：同质。 （4）搭配规则：兼顾服装的质地、色彩、款式。 （5）习俗规则 5 正确的坐姿： 落座时，从椅子左侧就座。女士着裙装就座时，从后双手拢裙，不可落座后整理衣裙。 2/3—1/2的椅子只坐通常，正肩平头、倾，向前稍正直上身时，坐立 读书破万卷下笔如有神 处。手的位置：女士右手搭在左手上，放于腹部或双腿上；男士双手掌心向下，自然放于膝盖上。女士膝盖不要分开。当与他们交谈时，不能只转头，要将整个上身朝向对方。 离座时，要先以语言或动作示意，方可站起，不可突然一跃而起。起身时，不要弄出声响，站好再离开，同样要从左侧离席。 6 行路礼仪： 人行道内侧是安全又尊贵的位置，应将其让给女士或长者，男士或年轻者置于外侧。一男士两女士则男士在外不应居中，两男士一女士则女士居中；一男一女陪长辈外出则男士外侧长者居中女士内侧；主客外出则客在内侧。 7 在与陌生人交谈时，视线一般停留在什么位置、注视时间多长为宜？一般说来，与人见面时把目光放在对方的嘴、头顶、脸颊两侧和脖子这个范围比较适宜；人们在交谈时，视线接触对方脸部时间约占全部谈话时间的30%---60%为宜。 8 递接物品礼仪：双手递接（如不能双手递接，可用右手递接），物品正面朝上，如带尖物品则尖端不可朝对方。 9 鼓掌正确姿势：以右手掌心向下有节奏地拍击左掌，不可左掌向上拍击右掌，期末复习指导(2)
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