2016届高三高考冲刺卷(二)化学试题
绝密★启用前
2016年高考冲刺卷（2）
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
草稿纸上作答无效
．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65
第I卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：
B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．间硝基甲苯的结构简式：
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：
B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．间硝基甲苯的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－
C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－
D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－
4．下列有关物质性质的应用正确的是()
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()
图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸
B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
C．用图3所示的装置制备少量氨气
D．用图4所示的装置分馏石油
7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－ + H 2O
B ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －
C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O
10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A ．
B 极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了
增加导电性
B ．电池放电时，A 极电极反应为：
2Na +＋xS +2 e －= Na 2S X
C ．电池放电时，Na +向电极A 极移动
D ．电池放电的总反应为2Na ＋xS = Na 2S X ，每消耗
1molNa 转移2mol 电子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A ．右图中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0使用和未使用催化剂时，程中的能量变化
B ．己知：2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；
2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2 C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)件下的ΔH 相同
D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol －
1，则该反应正反应活化能比逆反应
活化能大100kJ·mol －
1
12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是（）
A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3mol
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸
D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子
13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）
14
A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)+c(NH3·H2O)
C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：
c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)
D．向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：
c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO ，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强
和H
下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，
达平衡时CH3OH的体积分数也不同
第II卷(非选择题共80分)
16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
溶液
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
回答下列问题：（1）加入少量NaHCO 3的目的是 ▲ ，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。 （2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ▲ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少
NaNO 2的用量，O 2的作用是 ▲
。（用化学方程式表示） （3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 ▲ 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质
量标准，产品中不得含有Fe 2+及NO 3-。为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为 ▲ 。(填写字母)
A ．氯水
B ．KSCN 溶液
C ．NaOH 溶液
D ．酸性KMnO 4溶液
17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和
▲ 。
（2）化合物E 的结构简式为 ▲ ；由C→D 的反应类型是 ▲ 。 （3）写出B→C 的反应方程式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl 3发生显色反应；III 、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机
试剂可任选）。合成路线流程图示例如图：
▲ 。
18．(12分)以碳酸镁(含少量FeCO 3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg 2+含量：将原料完全
溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲ 。
（2）试剂X可能为▲ 。
A．氯水B．CaO C．SO2D．H2O2
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3
＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为▲ 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配
合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL
步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。
19．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
，请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为▲ （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是▲ 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为▲ 。
（4）装置丙的作用为 ▲ ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝
H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 ▲ 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸
馏水、石蕊溶液）： ▲ 。
20．（14分）氮的重要化合物如氨（NH 3）、肼（N 2H 4）、三氟化氮（NF 3）等，在生产、生
活中具有重要作用。
（1）利用NH 3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H 2O(l)＝H 2O(g) △H 1＝44.0 kJ·mol －1 N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) △H 2＝229.3 kJ·mol －1
4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g) △H 3＝－906.5 kJ·mol －
1
4NH 3(g)＋6NO(g)＝5N 2(g)＋6H 2O(l) △H 4 则△H 4＝ ▲ kJ·
mol －1
。 （2）使用NaBH 4为诱导剂，可使Co 2＋
与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米
钴，该过程不产生有毒气体。 ① 写出该反应的离子方程式： ▲ 。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N 2H 4发生分解反应的化学方程式为： ▲ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ▲ （任写一种）。
各组分体积分数(%)
图1 图2
（3） 在微电子工业中NF 3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH 4F 等的无水
熔融物生产NF 3，其电解原理如上图2所示。 ① 氮化硅的化学式为 ▲ 。
② a 电极为电解池的 ▲ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ▲ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”
两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。
A．【物质结构与性质】
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为▲ 。
②CO32-的空间构型是▲ （用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式▲ 。
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为▲ 。
③1mol CO2中含有的σ键数目为▲ 。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为▲ 。（不考虑空间构型）
B．【实验化学】
实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
的名称为▲。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为▲。X的化学式为▲。
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是▲。
（4）结晶的操作为▲。
（5）用酒精进行洗涤的原因是▲。
2016年高考化学冲刺卷02（江苏卷）答案
第I卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）
1．A
A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；
B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；
D、汽车尾气中含有污染大气的物质，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选A。
2．D
3．C
A、铜离子是蓝色，不选A；
B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选B；
C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选C；
D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选D。
4．C
A、浓硫酸有吸水性，也能和氨气反应，不能干燥氨气，不选A；
B、明矾能净水，不能杀菌消毒，不选B；
C、铁常温能被浓硝酸钝化，可以用铁质容器贮运浓硝酸，正确，选C；
D、金属钠能与水反应，不能与水溶液反应置换出金属，错误，不选D。
5．D
A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；
C、溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，故C错误；
D、
因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，
故D正确；故选D。
6．B
A、乙醇和乙酸能互溶，不能用分液的方法分离，错误，不选A；
B、向容量瓶中转移液体用
玻璃杯引流，正确，选B；C、氯化铵和氢氧化钙固体加热时试管口应该略向下倾斜，防止
水炸裂试管底部，不选C；D、分馏石油应将温度的水银球放在支管口处，错误，不选D。
7．C
8．D
A、二氧化硫通入氯化钡溶液中不能发生反应，故A错误；
B、二氧化硅不溶于水，不能与水
反应生成硅酸，故B错误；C、氯化镁晶体加热水解得到氧化镁，不是氯化镁，故C错误；D、
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，再加入葡萄糖加热，生成砖红色的氧化亚铜
沉淀，故D正确；故选D。
9．C
A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3－：OH－＋SO2＝HSO3－+ H2O，故A错误；
B、水解沉淀
一般比较小：AlO 2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－，故B错误；C、NaClO将NH3氧化成N2：3ClO －＋2NH
＝N2↑＋3Cl－＋3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完3
全反应：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D错误；故选C。
10．A
A、石墨具有导电性，正确；
B、A极钠失去电子，错误；
C、A极为负极，Na+向正极B移动，
错误；D、方程式正确，每消耗1molNa转移1mol电子，错误。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CD
A、a为使用催化剂的反应，错误，不选A；
B、碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1<ΔH2，错误，不选B；
C、反应热的大小与反应条件无关，正确，选C；
D、可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol －1，说明反应为吸热反应，反应物的能量比生成物的能量低，则正反应的活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1，正确，选D。
12．AC
A、酚与醛可以发生缩聚反应，正确；
B、青蒿酸中羧基不能与氢气反应，故最多消耗2mol 氢气，错误；
C、前者含有酚羟基，与FeCl3溶液反应显色，正确；
D、青蒿酸分子中含有4个手性碳原子，错误。
13．B
A、溶液中可能含有氯银离子，错误，不选A；
B、加入盐酸排除碳酸根或亚硫酸根离子的干扰，加入氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，正确，选B；
C、溶液中可能含有碳酸氢根离子，错误，不选C；
D、未通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，错误，不选D。
14．AB
A、CH3COONH4溶液水解显中性，CH3COONa水解显碱性，且相互促进水解，混合后溶液显碱性，但水解程度仍然较小，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＞c(H+)，正确；
B、在等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)+ c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)+ c(Cl－)，根据上述2式处理得：
c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)+c(NH3·H2O)，正确；C、根据方程式，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠水解，c(Cl－)＞c(ClO－)，错误；D、向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2
的溶液为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(CO32－)+c(HCO3
－)，和物料守恒c(Na+)＜2[c(CO
32－)+ c(HCO
3
－)+ c(H
2
CO3)]，得c(OH－)＜c(H+)+c(HCO3
－)+2c(H
2
CO3)，错误；故选AB。15．C
第II卷(非选择题共80分)
16．(12分，每空2分)
(1)调节pH，除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀)；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
(2)Fe2+＋2H++NO2-= Fe3+＋NO↑+H2O；2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O =2HNO3+NO)
(3)防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3
(4)D
(3)碱式硫酸铁溶液中的Fe3+能够水解，温度越高，水解程度越大，生产中蒸发时在常温减压条件下可以防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3，故答案为：防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3；
(4)亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳。A、氯水为浅黄绿色，氯将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B不选；C、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；D、酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；故选D。
17．（15分）
（1）羧基；羰基；
（2）；取代反应；
(3) ；
(4) ；
（5）；
试题分析：（1）根据酮洛芬的结构，其中含氧官能团有羧基；羰基，故答案为：羧基；羰基；
（4）Ⅰ、能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，根据上述要求，A的同分异构体是，故答案为：；（5）根据流程图，C→D，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：
，故答案为：
。
18．（12分）
（1）2.24L；
（2）D；
（3）3～8；
（4）20mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.10×18.00×10－3＝1.80×10－3mol
则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝1.80×10－3×100/20＝0.009mol
20mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2+)＝0.10×25.00×10－3＝2.50×10－3mol
则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝2.50×10－3×5＝0.0125mol
所以1.2g中n(Mg2+)＝0.0125mol —0.009 mol＝0.0035mol
该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.0035mol×24g/mol÷1.2g＝7.0%；
（4）见答案。
19．(15分)
（1）a ； （2）碱石灰；
（3）ClO 3－
+5Cl －
+ 6H +
＝3Cl 2 ↑+3H 2O ；
（4）除去Cl 2中的HCl ；SO 2Cl 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4 + 2HCl ；
（5）①蒸馏；②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明含有H 2SO 4。或取反应后的产物直接加BCl 2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H 2SO 4。
试题分析：（1）为了提高冷却效果，常采用下进上出，冷凝管A 中冷却水的进口为a ，故答案为：a ；
（2）根据题意，SO 2Cl 2易水解，仪器B 须防止空气的水蒸气加入烧瓶，B 中盛放的药品可以是碱石灰等固态干燥剂，故答案为：碱石灰；
（3）根据题意，丁的作用是提供反应需要的氯气，发生反应的离子方程式为ClO 3－
+5Cl －
+ 6H +
＝3Cl 2 ↑+3H 2O ，故答案为：ClO 3－+5Cl －+ 6H +＝3Cl 2 ↑+3H 2O ；
（4）上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为 除去Cl 2中的HCl ，根据题意，SO 2Cl 2易水解，装置乙须除去水蒸气，SO 2Cl 2水解的化学方程式为SO 2Cl 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4 + 2HCl ，故答案为：除去Cl 2中的HCl ；SO 2Cl 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4 + 2HCl ；
（5）①根据题意，硫酰氯的沸点叫低，可以通过蒸馏，从分解产物中分离出硫酰氯，故答案为：蒸馏；
②检验产品中有硫酸，主要是检验；硫酸根离子和氢离子的存在，可以取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明含有H 2SO 4，故答案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明含有H 2SO 4。 20．（14分）
（1）-2317.0（2）①Co 2+
+N 2H 4+4OH -
=2Co↓+N 2↑+4H 2O ②3N 2H 4
催化剂
N 2+4NH 3 降低温度。 （3）①Si 3N 4 ② 阳 NH 4++3F --6e -=NF 3+4H +
F 2 。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．【物质结构与性质】
（1）①1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9；②平面正三角形；
（2）①CN-（或NO+）；②sp2；③2mol或2×6.02×1023或2N A；
（3）；
试题分析：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
②CO32-中C原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面正三角形，故答案为：平面正三角形；
（2）①与CO为等电子体的离子有CN-，故答案为：CN-；
②HCHO分子中C原子上连接了3个原子，没有孤电子对，采用sp2杂化，故答案为：sp2；
③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为×6.02×1023个（或2mol），故答案为：2×6.02×1023个（或2mol）；
（3））[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为
，故答案为：。
B．【实验化学】
⑴抽滤瓶；
⑵ PbSO4；ZnO或Zn(OH)2；
⑶制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解；
⑷蒸发浓缩、冷却结晶；
⑸减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥；
试题分析：实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，废液过滤得到滤渣Ⅰ沉淀PbSO4，滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液PH，且不引入锌的杂质，过滤得到氢氧化锌，加入稀硫酸溶解且抑制硫酸锌的水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到硫酸锌晶体；
2021届四川省成都市新都一中高三9月月考理综试题
新都一中高2018级九月月考 理科综合试卷 一、选择题（本大题共6小题，共36分） 1.下列有关细胞中化合物的叙述中，不正确的是 A. 淀粉、蛋白质和核酸都是大分子物质 B. 脂肪、肝糖原、淀粉均为细胞内储存能量的物质 C. 构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界找到 D. 蛋白质是含量最多的有机物，是生命活动的主要承担者 2.“结构与功能相适应”是生物学基本观点，下列有关叙述错误的是 A. 线粒体内膜面积较大，有利于酶的附着 B. 叶绿体类囊体薄膜面积较大，有利于光能的吸收 C. 人体具有分裂能力的细胞会进行中心体复制，以形成纺锤体 D. 核膜上具有核孔，可作为RNA和蛋白质等大分子自由进出的通道 3.将小鼠红细胞放入一定浓度的KNO3溶液中，红细胞体积随时间变化如图，有 关叙述正确的是 A. KNO3溶液的起始浓度小于红细胞内液的起始浓度 B. 与b点相比，a点对应时刻红细胞内液的浓度较大 C. ab段中细胞失水使红细胞内液的浓度大于KNO3溶液 D. b点对应的时刻，KNO3溶液与红细胞内液的浓度相等 4.下图表示在不同条件下，酶催化反应的速率（或生成物）变化，有关叙述不正确的是 A. 图①虚线表示酶量增加一倍时，底物浓度和反应速度关系 B. 图②虚线表示增加酶浓度，其他条件不变时，生成物量变化的示意图曲线 C. 若图②中的实线表示Fe3+的催化效率，则虚线可表示过氧化氢酶的催化效率 D. 图③不能表示在反应开始后的一段时间内反应速率与时间的关系 5.如图表示孟德尔揭示两个遗传定律时所选用的豌豆实验材料及其体内相关基因控制的性状、显隐性及其 在染色体上的分布。下列叙述正确的是 A. 可以分别选甲、乙、丙、丁为材料来演绎分离定律的杂交实验 B. 甲、乙图个体减数分裂时可以恰当地揭示孟德尔的自由组合定律的实质 C. 丁个体DdYyrr测交子代一定会出现比例为1:1:1:1的四种表现型 D. 用丙自交，其子代的表现型比例为3:1:3:1 6.关于性别决定和伴性遗传的叙述正确的是
高三期末化学试题第I卷
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
高三化学试卷
高三化学试卷 第Ⅰ卷（共66分） 1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。 2．第Ⅰ卷（1－22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。一．选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质难溶于水的是____。 (A)硫酸(B)丙醇(C)乙酸(D)乙酸甲酯 2．自然界有游离态存在的非金属元素为____。 3．一般情况下，矿物被煅烧后，其中的硫元素直接形成____。 (A)SO2(B)SO3(C)SO2和SO3(D)硫酸盐 4．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”指的是____。 (A)碳原子数(B)氢原子数(C)碳链位置编号(D)一种基团的数目5．下列用途错误的是____。 (A)氯气可用于海水提溴(B)臭氧可用于杀菌消毒 (C)天然气作燃料(D)石油裂解气作燃料 二．选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．实验是化学研究的基础。下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是____。 7．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是____。 (A)FeS (B)CuS (C)FeS和CuS (D)Al2S3 8．下列物质中不能与苯酚发生反应的是____。 (A)Na2CO3(B)NaHCO3(C)NaOH (D)FeCl3 9．原子核外甲处电子云密度是乙处的三倍，说明____。
全国高考化学试题及参考答案
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉
2018届高三12月月考理综试卷(含答案)
2018届高三12月月考 理科综合 命题人：审题人： 1、下列关于细胞内的元素及化合物的叙述，不正确的是（） A、某种单糖可作为直接能源物质的组分与RNA的组分 B、无机盐主要以离子形式存在，可参与神经活动的调节 C、膜上的受体蛋白质可参与物质的主动运输与被动运输 D、携带遗传信息的物质一定是含有氮元素的大分子 2．下列相关实验中涉及“分离”的叙述正确的是（） A．T2噬菌体侵染细菌实验中，离心的目的是将噬菌体的DNA与蛋白质分离 B．植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离 C．植物根尖细胞有丝分裂的实验中，可以观察到同源染色体彼此分离的现象 D．绿叶中色素的提取和分离实验中，色素分离是因为不同色素在层析液中溶解度不同 3．SP8噬菌体侵染枯草杆菌后，将产生的mRNA与分开的SP8—DNA的每条单链混合并进行核酸分子的杂交实验，检测发现mRNA只和其中一条富含嘌呤碱的重链形成杂交分子。下列分析错误的是（）A．为检测核酸的杂交结果，可用放射性同位素标记细菌的DNA B．转录及上述核酸分子的杂交过程遵循相同的碱基配对原则 C．上述mRNA是以DNA中富含嘌呤碱的重链为模板转录而来 D．上述mRNA是在酶的作用下利用细菌的原料合成的 4. 进行长时间的重体力劳动时，人体仍能维持内环境稳态。下列叙述正确的是（） A. 内环境中的C02刺激大脑的呼吸中枢，加快呼吸，维持pH稳定 B. 人体通过神经一体液调节增加散热、减少产热，维持体温稳定 C. 胰岛A细胞的分泌活动增强，维持血糖稳定 D. 垂体通过增加抗利尿激素的合成，维持渗透压稳定 5.某兴趣小组将某生长状态相同的植物进行不同处理，结果如图所示，下列相关叙述错误的是（） A.该兴趣小组研究的主要目的是探究植物激素对顶端优势的影响 B. D和E实验说明生长素运输抑制剂和细胞分裂素作用的原理相同 C.要证实内源生长素维持了顶端优势，至少要进行A、B、C三个实验 D.此实验可知，生长素和细胞分裂素在调控顶端优势中表现为相互措抗关系 6．为获得果实较大的四倍体葡萄（4N=76），将二倍体葡萄茎段经秋水仙素溶液处理后栽培．研究结果显示，植株中约40%的细胞的染色体被诱导加倍，这种植株含有2N细胞和4N细胞，称为“嵌合体”，
2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
全国高考化学试题及答案新课标卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
四川省成都市双流区2018届高三4月月考理综试卷(含答案)
成都市双流区2018届高三数学4月月考 理科综合试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 第Ⅰ卷（126分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列生命活动中，细胞膜没有直接参与的是 A.氨基酸脱水缩合形成多肽 B.效应T细胞与祀细胞密切接触 C.神经递质分泌到突触间隙 D.神经细胞产生和维持静息电位 2.研究发现，VPS4B(种蛋臼质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂周期各时期比例变化如下表。下列分析中合理的是 细胞分裂周期各时期细胞数目比例(%)
67.24 19.78 12.98 A.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短 B.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用 C.下调VPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路 D.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用 3.质粒是细菌中的有机分子，下列对其描述，正确的是 A.质粒完全水解后最多可产生4种化合物 B.质粒能够自主复制 C.质粒中含有两个游离的磷酸基团 D.质粒是基因工程的工具酶 4．下列与生物实验相关的叙述,正确的是 A.用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程 B.检测生物组织中脂肪的实验必须用显微镜观察 C.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验中,用盐酸处理细胞有利于DNA与染色剂结合 D.恩格尔曼选择水绵的原因之一是水绵具有易于观察的椭球形叶绿体 5.下图表示不同浓度赤霉素对花生长（以花的直径表示）的影响。据图分析，下列叙述正确的是 A.赤霉素对花生长的作用表现为低浓度抑制生长，高浓度促进生长 B.赤霉素浓度越高，对花生长的促进作用越强
东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖
高考全国卷1化学试题附答案
2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气
成都七中2018高三月考理综试卷及答案
成都七中高2018届理科综合测试 一、选择题（共36分） 1．关于细胞生命历程的叙述，正确的是( ) A。胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因 B．原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达 C．真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式 D．细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生改变 2．下面有关细胞的结构、功能和分裂的叙述中，正确的是( ) A．细胞壁、核糖体、叶绿体等结构中都含有糖类成分 B．在氧气缺乏时，马铃薯块茎细胞的细胞质有二氧化碳生成 C.高等植物细胞在有丝分裂前期，由中心体发出星射线形成纺锤体 D．在减数分裂过程中，只有第一次分裂的后期才发生等位基因的分离 3．下列有关生态系统功能的描述，错误的是( ) A．分解者的分解作用是物质循环的关键环节之一 B．物质流是循环的，能量流是单向的，信息流既可以是双向的也可以是单向的 C．-个生态系统的营养级越多，消耗的能量就越多，人类可利用的能量就越少 D．信息传递有利于沟通生物群落与非生物环境之间、生物与生物之间的关系，具有调节生态系统稳定性的作用 4. 二位诺贝尔化学奖获得者：英国科学家文卡特拉曼·拉马克里希、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯， 构筑了二维核糖体模型来显示不同的抗生素是如何抑制核糖体功能的。当今医学上很多抗生素类药物都是通过抑制病菌的核糖体来达到治疗目的的。根据以上材料，推测下列有关核糖体的说法中，不止确的是( ) A．治疗病菌感染所用的抗生素应该对人体的核糖体功能无抑制作用 B．可川抗生素抑制核糖体功能达到治疗甲型H1N1流感的目的 C．抗生素抑制了病菌核糖体的功能，病菌无法存活 D．抗生素可能是通过抑制核糖体的功能抑制了翻译过程 5．下表是实际测得的某运动员训练过程中的三项生理指标的数据，下列分析正确的是( ) A．二项生理指标的调节过程中，下丘脑都有直接参与 B．进食后2.0-2.5小时，胰高血糖素分泌增加，促进肝糖原和肌糖原的分解，从而使血糖浓度升高C.该运动员若突然来到一个寒冷条件中训练，机体会通过毛细血管收缩减少散热，肌肉和肝脏等产热 增多，来调节体温的恒定 D. 丙的各项指标测的是人体不同体液的pH 6．下图l表示某二倍体动物的一个性原细胞经减数分裂过程传递基因的情况：图2表示该动物的性原细胞在某种分裂过程中，每条染色体上DNA和细胞中染色体组变化情况，下列有关分析止确的是( )
高三上学期期末考试化学试题及答案
点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）
高三化学试卷分析1
高三化学试卷分析 榆林市2007—2008学年度第一次模拟测试 绥德中学化学备课组（执笔人：马建雄） 一、试题特点 本次试题是以现行人教版高中化学1、化学2、化学选修教材为依据，参照高考化学试题特点，以化学平衡以前知识为背景。全面检测我市高三学生现有化学水平，真实反映学生的知识和能力状况，为高三一轮复习调整教学计划、优化复习策略、改进复习方法、提高复习的针对性和有效性，提供依据和参考。 三、试卷的整体分析 试卷基本体现了高考的特点， 着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，达到了阶段检测的作用。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。 四、试卷特点 1．坚持了对化学主干知识的考查 （1）考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。 （2）学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 2.强化了对化学学科能力的考查
五、答题情况及错误分析 第Ⅰ卷答题情况及错误分析 第I卷的14个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及到元素及化合物知识、化学常用计量及用语、电解池的基本知识、化学平衡的移动、电解质溶液基础知识和基本技能。试题设计大多对传统试题加以推陈出新，引导考生重视基础。 第Ⅱ卷答题情况及错误分析 第II卷主要涉及化学实验方案的设计，元素的推断、化学原理与元素化合物、元素周期表结合的推断，元素化合物知识与化学实验结合，化学反应速率与化学平衡等问题。现逐题分析如下： 15、考查要点：
最新1999年全国高考化学试题及答案
1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。共150分。 考试时间［120]分钟。 第I 卷（选择题共：83分） 注意事项： 1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它 答案，不能答在试题卷上。 3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获 了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir 191 77，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO 3制CO 2 B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正 确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 2
(完整版)高三理综模拟试卷(带完整答案)
2017-2018 学年度高三上学期第三次月考 理综试卷 考试时间： 2017 年 12 月 13 日 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．当人所处环境温度从25℃降至 5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为A．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（）C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低 2 ．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是 A ．Q 可能位于细胞膜上 B ． Q 中可能含有硫元素 C．①不一定发生在细胞内 D．②必须依赖三磷酸腺苷5．下图所示实验能够说明 A ．效应 T 细胞的作用B．浆细胞产生抗体的作用 C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导 B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。对此生理过程的分析正确的是 A ．图中 e 为感受器， a 为效应器 B．先缩手后产生痛觉的现象说明，痛觉感觉中 枢位于甲方框处 C．受到刺激时，神经纤维 d 处膜外的电位变化 是由负电位变为正电位 D．由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递 质只能引起乙的兴奋 7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 芒硝晶体 (Na2 SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太 阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 3．关于下列四图的叙述中，正确的是 DNA ?—A—T—G—C —??—— —— RNA U A C G —?甲 （） A — P~P~P A C12H 22O11 乙丙丁 A.CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO (g)2CO(g)+O 2 (g)H=+283.0 kJ/mol 2 B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应热 H=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl － Cl 键的键能为 b kJ/mol， H－ Cl 键的键能为 c kJ/mol ，则 生成 1 mol HCl 放出的能量为 (a+b-2c)/2 kJ A．甲图中共有 5 种核苷酸B．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的 4 种细胞 ,下列叙述正确的是 A ．因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA 含量相同 B．因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同 C．虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同 D．虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H 2O+4e-4OH -