1、研究表明,温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势,CO2的处理利用技术成为研究的重点。
阶段测试卷
本次考查重点:化学平衡,平衡常数
催化还原CO2是重要的方法之一,反应的方程式为CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g),已知其他条件不变时,H2的体积分数随温度的升高而增大。
(1)反应的平衡常数表达式K=。
(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。
a.使用催化剂
b.降低反应温度
c.投料比不变,增加反应物的浓度
d.增大CO2和H2的初始投料比
(3)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。
2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH。
已知:①CH4、H2、CO的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1 (a、b、c均大于0);
②水的汽化热为+d kJ·mol-1 (d>0)。
则ΔH= kJ·mol-1 (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH,在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①ΔH(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施:、
。
③下列说法正确的是(填序号)。
A.温度越高,该反应的平衡常数越大
B.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
C.体系内气体压强不再变化时,反应达到平衡状态
D.图中压强p1 =,它所对应的化学方程式为 (g)CH (g)CH (g)CH (g)CH ①O CO(g)CO (g)+O(g)H ③CH3OH (g)+O2 (g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.2 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)a=。 (2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)+ O(g)CO(g)+ O2(g),其正反应速率为v 正=k正·c(CO2) ·c(O),逆反应速率为v逆=k逆·c(CO) ·c(O2),k为速率常数。2 500 K时,k逆= 1.21×105 L·s-1·mol-1,k正=3.02×105 L·s-1·mol-1,则该温度下该反应的平衡常数K为。(保留小数点后一位小数) (3)在T1时,向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol 的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示。 ①当起始=2时,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5 min内平均反应速率v(H2)=。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,达到新平衡时H 的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。 2 ②当=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图象中的(填“D”“E”或“F”)点。 (4)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为。 ②若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为L。 5、二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质,资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。 Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关的热化学方程式如下: ①6FeO(s) +CO2 (g)2Fe3O4(s)+C(s)ΔH=-76.0 kJ·mol-1 ②3FeO(s) +H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)的ΔH=+18.7 kJ·mol-1 (1)在上述反应①中,每吸收1 mol CO2,就有mol FeO被氧化。 (2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式 。 (g)CH (g)2NH (2)由上述元素中的三种组成的原子个数比为1∶3∶9的某种强酸弱碱盐的化学式为 ,其溶于水能(填“促进”或“抑制”)水的电离使溶液显(填“酸”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)。 (3)空气是硝酸工业生产的重要原料,氨催化氧化是硝酸工业的基础,氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②。 4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905 kJ·mol-1① 4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)ΔH=-1 268 kJ·mol-1② 则氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为。 7、工业上以苯为原料制取苯乙烯的主要途径有以下三种: a.催化脱氢 ΔH=+125 kJ·mol-1 b.氧化脱氢 +O2(g)ΔH=-116.8 k J·mol-1 c.和二氧化碳催化脱氢 +C O2(g) ΔH=+158.8 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式 。 (2)有关反应b的说法正确的是(填字母)。 A.增大压强,有利于平衡正向移动 B.升高温度,平衡逆向移动,是因为正反应速率减小,逆反应速率增大 C.使用催化剂可以增大反应速率,提高乙苯的转化率 D.保持容器容积不变,加入少量N2,平衡不移动 (3)温度为T1时,在恒容密闭容器中加入乙苯,发生反应a,起始时乙苯的浓度为2.0 mol·L -1。设起始时总压强为p ,达到平衡时总压强为p1,达到平衡所需时间为t min。乙苯的平 衡转化率为,0~t min内,苯乙烯的平均反应速率为 ,该温度下的平衡常数K为。(用代数式表示) (4)温度为T时,在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳,发生反应c,反应达到平衡时测得混合物中各组分的物质的量均为0.5 mol。 ①若保持温度和容器容积不变,向该容器中再充入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳,再次达到平衡时,乙苯的物质的量浓度(填字母)。 A.等于0.5 mol·L-1 B.等于1 mol·L-1 C.大于1 mol·L-1 D.小于1 mol·L-1 ②能说明该反应达到平衡的标志是(填字母)。 A.体系的压强不再发生变化 B.H2O和CO气体的浓度相等 C.苯乙烯的物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化 专题8.1 化学反应速率 (测试时间60分钟,满分100分) 姓名:班级:得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了 C.分子间所有的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 【答案】B 考点:本题主要是考查影响速率的因素判断 2.【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是() A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 【答案】A 考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是() ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析:在影响反应速率的外界条件中,只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数,而不是活化分子的百分数,故B正确。 考点:本题考查影响反应速率的因素。 4.【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ...的是() A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析:A.压强改变有气体参加的反应的反应速率,增大压强,反应速率加快,故A不选; B.增大浓度,增加了反应体系中活化分子数目增大,则反应速率加快,故B选;C.温度升高,增加了反应体系中活化分子百分数增大,反应速率加快,故C不选;D.催化剂降低反应的活化能,则反应速率加快,故D不选;故选B。 考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力,培养学生的思维能力,阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观,从现象到本质的分析,培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础,学生掌握了化学反应速率知识后,能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征,及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响: 1.联系化学键知识,明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识:化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识:化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确:旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法,说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例,让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果),进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验,可将教材中的演示实验改成边讲边做,然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校,也可由学生动手做,再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论,并当堂课完成课后习题二、2,综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况,巩固本节所学知识。 教材分析 化学反应速率 一. 教学内容: 化学反应速率 1. 化学反应速率的概念及表示方法 2. 影响化学反应速率的因素 二. 复习重点 1.了解化学反应速率的概念及表示方法。 2.理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响。 3.掌握化学反应速率的有关计算。 三. 复习过程 (一)化学反应速率的概念及表示方法 1.概念:化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。 2.表示方法:化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,数学表达式为t/c =,式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化, ? v? △t表示单位时间,则化学反应速率的常用单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。 (1)表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量,而不是“物质的量”的变化量。对于某一反应终了时,反应物浓度=起始浓度—变化浓度,生成物浓度=起始浓度+变化浓度,而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 (2)化学反应速率表示反应进行的快慢程度,它实际指的是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率,且均取正值。 (3)固体或液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数,因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。 (4)用不同物质表示的速率的数值不一定相等,但意义相同,因此表示化学反应速率时,必须注明是用哪种物质作标准的。不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 (5)在比较反应速率时,应以同一物质为标准,不然没有可比性,在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。 3.化学反应速率的有关计算 (1)定义式法: (2)比例关系式法:同一条件下,反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。 (二)影响化学反应速率的因素 1. 内因:反应物的性质是反应速率的主要决定因素。 2.有效碰撞理论 (1)活化分子:反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应,对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。 (2)有效碰撞:活化分子的能量较普通分子高,在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂,发生化学反应,这种碰撞叫做有效碰撞。 3.外因:外界条件在一定范围内影响反应速率。 (1)温度:其它条件不变,升高温度不论对放热反应还是吸热反应,反应速率加快。 1升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率加快。 2一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2—4倍。 高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17小题, 每小题3分,共51分) 1.科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒,这种微料称为“四中子”,下列关于该微粒的说法正确的是()A.呈电中性B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷D.质量数为2 2.下列物质中属于有机物的是()A.氯化钾 B.二氧化碳C.碳酸钠 D.乙烷 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()A.O2 B.CO2C.NH3 D.SO2 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在()A.NO3-B.Fe3+C.SO42- D.Mg2+ 5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是()A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓硝酸 D.稀硝酸 6.下列说法中错误的是()A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaO与H2O反应是吸热反应D.CaCO3受热分解是吸热反应 7.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A.H+ Na+ OH-B.Na+ NO3- Cl- C.K+ H+ HCO3-D.Ca2+ SO42- CO32- 9.下列关于苯的说法中,正确的是()A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键C.分子中C、H元素的质量为6:1 D.通入氢气即可发生加成反应 10.下列电离方程式中,正确的是()A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH- C.NaNO3=Na++NO3-D.HclO=H++Cl-+O2- 11.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 () A.稀盐酸 B.水C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液 专题25 化学反应速率 1.对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是() A.点c处反应达到平衡B.点b的正反应速率比点a的大 C.点c的逆反应速率比点e的大D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 【答案】D 【解析】A.由图像可以知道,点c处O2和SO3的物质的量相等,但是未必达到平衡状态,故A错误;B.点bSO3的物质的量浓度比a点小,所以点b的的正反应速率比点a的小,故B错误;C.点c为达到平衡且向正反应方向进行,生成物的浓度比平衡时要小,所以逆反应速率比平衡状态小,而点e处于平衡状态,所以点c的逆反应速率比点e的小,故C错误;D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下,所以SO2的物质的量相同,故D正确。 2.下列试管中,不同条件下反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,判断产生H2的反应速率最小的是 试管盐酸浓度温度铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃块状 B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状 C 2 mol/L 35 ℃粉末状 D 1 mol/L 35 ℃块状 【答案】A 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快,根据表中数据可知C中反应速率最快,A 中反应速率最慢,答案选A。 3.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值): 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是()。 A.0~1min 盐酸浓度大,反应速率大 B.1~2min 接触面积增大,反应速率大 C.2~3min 反应放热,温度升高,反应速率大 D.3~4min 产生的Zn2+是催化剂,反应速率大 【答案】C 【解析】从表中数据看出:0~1min 收集的氢气小于后一分钟,虽然盐酸浓度较大,但是温度较低,故反应速率不是最大;2 min~3 min收集的氢气比其他时间段多,虽然反应中c(H+)下降,但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应,温度升高,温度对反应速率影响占主导作用;3~4min 反应速率比前一分钟小,不能由此判断Zn2+是催化剂:4 min~5 min收集的氢气最少,虽然反应放热,但主要原因是c(H+)下降,反应物浓度越低,反应速率越小,浓度对反应速率影响占主导作用,故选C。 4.在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确 ...的是(溶液体积变化忽略不计) A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min) C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应到6min时,H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A.0~6min时间内,生成氧气的物质的量为=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知 △c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min),故A正确;B.随着反应的 绝密★启用前 2020届高三化学知识点强化训练—化学反应速率 试卷副标题 考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx 题号一总分 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单选题 1.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是: A.该平衡体系的化学反应方程式为:3A(g)+B(g)4C(g) B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L-1·min-1 C.其他条件不变,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大,A的转化率减小D.维持温度和容器体积不变,往平衡体系中充惰性气体,C的百分含量增大 2.加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为() 3.如图所示与对应叙述相符的是() A . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以 与Ag +反应生成沉淀),由图可确定首先沉淀的是C - B .图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由 图可知该反应的正反应是吸热反应 C .一定条件下,X 和Y 反应生成Z ,由图1推出该反应的方程 式可表示为:X 3Y Z + D . 图表示溶液中反应:23I I I -- + 平衡() 3c I - 随温度变化,反 应速度V(正M )V(<逆N )4.下列说法正确的是( ) A .将AlCl 3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B .在一定条件下,反应N 2+3H 2 2NH 3,在2L 密闭容器中进行,5min 内氨的物质 的量增加了lmol ,则该反应的速率可表示为v(NH 3)=0.2mol·L -1·min -1C .强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D .钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率 化学反应速率专题高三 复习 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】 化学反应速率专题考点1化学反应速率的概念与系数比规律: 1.通过计算式:v=来理解其概念: 2.系数比规律在同一反应中,用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 4NO+6H2O,若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、【例1】已知反应:4NH3+5O2催化剂 △ V(NO)、V(H2O)来表示,则下列关系式中正确的是()。 A、4/5V(NH3)=V(O2) B、2/3V(NH3)=V(H2O) C、5/6V(O2)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO) 【练习】1.四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=(L·s)②v(B)=(L·min)③v(C)=(L·s)④v(D)=(L·s)。其中,反应进行得最快的是() A.①B.②C.③D.④ 2.把气体和气体混合于2 L容器中,发生反应: 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为·L-1·min-1 (1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是() A.1 B.2 C.3D.4 (2)上述反应在5min末时,Y的转化率为() A.20% B.25% C.33%D.50% 3.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v=k(CH2)m(CCl2)n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D) CH2(mol·L-1) CCl2(mol·L- 1) v(mol·L-1·s- 1) A.m=1,n=1B.m=1/2,n=1/2 C.m=1/2,n=1D.m=1,n=1/2 考点2影响化学反应速率的因素: 1.决定因素(内因):。 2.条件因素(外因): 改变条件单位体积内分子总数·活化分 子分数=活化分子数 有效碰撞次 数 化学反应速率 增大浓度增多不变增多增多加快 增大压强增多不变增多增多加快 升高温度不变增大增多增多加快 使用催化剂不变增大增多增多加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大,其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的,只适用于的化学反应。 【例2】对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是(C) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 质量检测 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、选择题(本题包括18个小题,每题3分,共54分。每题只有一个选项符合题) 1.下列反应中,一定不能自发进行的是() (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=- kJ·mol-1 ΔS=1 110 J·mol-1·K-1 (g)====C(s,石墨)+1/2 O2(g) ΔH = kJ·mol-1ΔS=- J·mol-1·K-1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =- kJ·mol-1 ΔS =- J·mol-1·K-1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = kJ·mol-1ΔS = J·mol-1·K-1 2.下列反应中,熵减小的是() A、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C、 MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D、2CO(g)=2C(s)+O2(g) 3.反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O (气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率v(X)(反高考化学复习专题.化学反应速率
高三化学教案 化学反应速率
化学:高三一轮复习化学反应速率教案鲁科版
高中化学学业水平测试试题
2020年高考化学专题25化学反应速率含解析56
高考化学复习专题化学反应速率
化学反应速率专题高三复习
化学反应原理第二章测试题含答案