陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习学生版

陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习

(佛山调研)1．（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐。其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。

（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的

比为1:3，请写出该反应的方程式____。

（百校联考）2、（5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；

（东莞质检）3.（13分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________。4． (16分)

非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：

I．氯及其化合物

ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）A中发生反应的化学方程式：。

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，

II．硫及其化合物：

（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，

C发生的离子方程式。

5．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。（3）充分焙烧的化学方程式为。

答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；4CoC2O4?2H2O＋3O2 2Co2O3＋8H2O＋8CO2

（华师附中测试）6、配平氧化还原反应：

KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，

回答下列问题①该反应的还原剂是______

②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______

（深中）7. （14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；

8、（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

已知：墨绿色浸出液的成分为K 2MnO 4、KCl 溶液

回答下列问题：

(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示） ______________________________ 。

(2) 写出生成K 2MnO 4和KCl 反应的化学方程式： ；

(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示） ________________ ；

9、（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO （占40%），还有CaO 、MnO 、Fe 2O 3、

FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO 4·7H 2O 的流程如下：

（2）加入的NaClO 可与Mn 2+

反应，将其氧化为二氧化锰，其离子方程式为： 还有一种离子也会被NaClO 氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。

10、(10分)硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设

计SnSO 4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化． Ⅱ．SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡

硼镁泥

硫酸

4·7H 2O

硼镁泥 NaClO 滤渣

回答下列问题：

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．

氧化还原离子方程式的书写

氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物

氧化还原反应方程式的书写完整版

氧化还原反应方程式的 书写 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

如何书写氧化还原方程式 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影 无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律 同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。 2．优先规律 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。 3．守恒规律 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。 以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法： （1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。 Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO (2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO （3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。 在酸性溶液中，多”O ”的一方加H +，少“O ”的一方加H 2O ，并且多一个O 加两个H + 在碱性溶液中，多”O ”的一方加H 2O ，少“O ”的一方加OH -，并且多一个O 加一个H 2O 3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O （如果写化学方程式补上对相应的离子） 练习

(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N 、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、 Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 、HN03(浓)、 HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+) 、K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、Fe0、Fe304、Fe(0H)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu20、CuH、S02、H2S03、Na2S03、NaHS03、H2S、Na2S、NaHS、 Na2S203、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子 方程式的书写方法——分解法分解法 3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；

【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- T Cl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即CIO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即CIO- +SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：CIO-+SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 CI2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaCIO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和 FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的离子方程式；（9）写出HN03（稀）和Cu2S反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H2O2和FeS04反应的离子方程式。 【解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写 1． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为，在该反应中作剂。 （2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。（1）Cu2O ，还原剂 （2）3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O 2． 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。 （2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 ； 2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3． 某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平： _ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O 4． 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-2 8+2I－＝2SO-2 4 +I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的 5． 根据事实完成下列反应的化学方程式： （1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________； （3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为 。 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O

高考陌生方程式书写

高考陌生方程式书写一.看图说话 1.（2015高考-26）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I的化学方程式是。 2.（2018丰台期末） 练习一：（2018东城一模）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。天然气转化脱硫蒸气转化CO 变换H 2 提纯 请回答下列问题： I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30 ℃时，在T.F菌作用下，酸 性环境中脱硫过程示意图如右。 （1）过程i中H2S发生了反应。（选填“氧化”或“还原”）（2）过程ii的离子方程式是。3.（2018高考-26）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应II的化学方程式：。 （3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i . SO2 + 4I+ 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O ii . I2 + 2H2O + === + + 2I 练习二.（2016高考-27）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在2 Fe+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。 （2）过程Ⅰ中，2 Fe+催化过程可表示为： ⅰ：223 2442 2Fe+PbO+4H+SO=2Fe+PbSO+2H O ++-+ ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：。 I II III IV

(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写

陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式：___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式 为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化 学方程式：。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在 反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的 离子方程式：________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

信息型氧化还原反应方程式的书写

信息型氧化还原反应方程式的书写 马寅初中学丁汉英 教学目标： 掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。 能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。 一、知识储备 1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。 2、氧化还原反应方程式的基本配平方法 配平方法：最小公倍数法（本质：电子得失守恒） ①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒 二、信息型氧化还原反应方程式的书写 1、平铺直述型 例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。 变式：H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________。 歧化反应——倒配法 2、排列组合型 例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________ 答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 方法提炼： 1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 2、配平 变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种

氧化还原反应离子方程式的书写

氧化还原反应离子方程式的书写 范例指导 向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO生成，写出其离子方程式。 过关练习 1、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成 2、SO2使酸性KMnO4溶液褪色 3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4溶液褪色 4、向CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4溶液，生成单质硫，并放出CO2。 5、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色。 6、N a2S2O3常用做脱硫剂。N a2S2O3和氯气反应，氯水颜色变浅 7、向F e(N O3)2溶液中滴加稀硫酸 8、向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色 9、利用H2SO4、KI和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO3 10、FeI2溶液与足量的Br2水反应 11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸 12、氢碘酸（HI）与F e(O H)3反应，写出反应的离子方程式。 13、硝酸铁溶液与足量的HI反应，写出反应的离子方程式。 14、羟胺（NH2OH）可除去Fe2＋中的Fe3＋ 能力提升 1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 第③步反应的离子方程式是。 答案：4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li + + 2H2O 3、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO- 3 + 2Cl-+ 4H+=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。 （1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是。 （2）上述工业生产中会发生副反应ClO- 3 + Cl- + H+- Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为。 答案：（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ 催化剂（2）1︰6.1 4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。（1）以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图． 下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图． ①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是。

2019工艺流程之陌生方程式的的书写

陌生方程式的的书写 氧化还原反应 【2016 全国 1 卷】 NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工 艺如下： 写出“反应”步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 ______ 1、 2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4； 6、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成 分 为钛酸亚铁( FeTiO 3)制备钛金属，工业流程如下： 已知： Ti 与 TiO 2 化学性质稳定， 不 ( 2)请写出“熔融氧化”的化学方程式： + 2+ (1) FeTiO 3+2H + =====Fe 2++TiO 2+H 2O (2) TiO 2+2C+2C 2l ========= TiCl 4+2CO 8．碲 ( Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有 Au) 为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： TeO 2、少量 Ag 、

（1）铝灰在 90 ℃时水解的化学方程式为 ________________________ 已知： TeO 2 是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。 （ 1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ___________________ 。 （2）碱浸后的 “滤渣”可以部分溶于稀硝酸， 发生反应的化学方程式是 __________ （3）“酸溶”后，将 SO 2通人 TeCl 4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方 程式是 ____________________________________________ 。 8、（1）TeO 2＋2OH -＝ TeO 32-＋H 2O （2） 3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 +NO ↑+2H 2O （3）TeCl 4+2SO 2+4H 2O=Te+4HCl+2H 2SO 4 10．金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、 炼油工业中作催化剂， 被誉为“合金的维生 素”。 回收利用废钒催化剂（主要成分为 V 2O 5、VOSO 4和二氧化硅）的工艺流程如下图 完成并配平氧化过程中的离子方程式： + 10、 1 6 6H + 6 1 3H 2O 11、“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐 （NaAlSiO 4·nH 2O ），其中有许多笼状孔穴和 通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰 （主要成分 为 Al 、 Al 2O 3、 AlN 、FeO 等）制备“分子筛”的一种工艺如下： 所示。 ClO 3 ＋ VO 2+ + VO 3+＋ Cl - ＋ 。

氧化还原反应方程式书写专题训练

氧化还原反应方程式书写专题训练 1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。 2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体 3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式 4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为 5、SO2与KMnO4反应 6、Na2SO3与酸性KMnO4反应 7、FeCl2溶液中加入NaClO 8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀 9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式： 10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式 NaClO与NaHSO3反应离子方程式 氧化还原反应方程式书写专题训练答案 1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO3

2、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO 3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O 4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+ 5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ 6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl— 8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO2 9、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2O FeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH— 10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl— ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+

氧化还原方程式书写

1、（2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空： （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S和KMnO 4 反应生成S、MnSO 4、K 2 SO 4 和H 2 O，写出该反应的化学方程式。 ________________________________________________________ （2）石油化工的废气中有H 2 S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。 _________________________________ （3）室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________________________。 已知：H 2S：K i1 ＝1.3×10-7 K i2 =7.1×10-15 H 2CO 3 ：K i1 ＝4.3×10-7 K i2 =5.6×10-11 （4）向ZnSO 4溶液中滴加饱和H 2 S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨 水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 _______________________________________。 （5）将黑色的Fe 2S 3 固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有 ___________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________。 2、（2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S；（n—1）S+S2－＝S n 2－①写出电解时阴极的电极反应 式：。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。 （2）将H 2S和空气的混合气体通入FeCl 3 、FeCl 2 、CuCl 2 的混合溶液中反应回 收S，其物质转化如题20图—2所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是。 ②反应中当有1molH 2 S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需 要消耗O 2 的物质的量为。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施 有。 （3）H 2S在高温下分解生成硫蒸汽和H 2 。若反应在不同温度下达到平衡时，混 合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为。

氧化还原反应方程式大全

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总

陌生氧化还原反应化学方程式书写 1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。 2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。 4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。 5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。 （2）反应中硝酸体现了、性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _ 。 6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程 式：。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程 式：、。

完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和

陌生方程式的书写练习

陌生化学方程式专题训练 题组一根据题干信息书写方程式 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________________。 (4)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_______________________________________________________。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________________________________。 (7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：________________________________________________________________________。 (8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________。 题组二根据图示信息书写方程式 2．(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 反应Ⅰ的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

新情景下氧化还原反应方程式习题教学提纲

专题一新情境下化学反应方程式的书写 书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。 该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。 类型：Ⅰ．氧化还原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。Ⅱ．非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 新情境化学题的基本解题思路是： 书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。 [典题演示] 例题1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1) Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 ( ) (2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 (3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( ) (4)化合反应均为氧化还原反应 ( ) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( ) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( ) 例题2.下列离子方程式书写正确的是( ) A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋ C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3 D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO－3===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2 [要点精析] 二、解题策略： 1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。 3、根据三个守恒进行方程式配平。 在《新课标》高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化

陌生情景化学方程式的书写

高三化学专题复习——陌生情景无机方程式书写 类型一：氧化还原型方程式 ▲题型一、信息型（给出部分反应物和生成物） 【例1】某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+后再除去，写出反应的离子方程式为_______ 。 【例2】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过 量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______【方法指导】 【针对训练】 1、FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl 2、FeCl 3、HCl）制备。 ①写出Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：。 2、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O 3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：： （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为____________________________； 3、将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式。 ▲题型二、工艺流程型（寻找反应物和生成物） 【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁 矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【例4】【2016全国I卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：