【最新】版高考化学一轮练练题填空题2含解析新人教版

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1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为

2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示.。

(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________.。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp ＝________.。

答案(1)a>b>c (2)错误!

解析(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c.。

2、已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH ＝b kJ·mol－1

试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________

___________________________________________________________ _____________

___________________________________________________________ _____________.。

答案2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝(a＋2b) kJ·mol－1

解析将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝(a＋2b) kJ·mol－1.。

3、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线.。

列出R点平衡常数的计算式Kp＝________.。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数.。不要求计算结果)

答案错误!

解析R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%，

N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g)

起始物质的量/mol 5 15 0

变化物质的量/mol n 3n 2n

平衡物质的量/mol 5－n 15－3n 2n

NH3的物质的量分数为20%＝×100%，解得：n＝，则N2的物质的量分数为×100%＝，H2的物质的量分数为1－－＝，R点平衡常数的计算式Kp＝.。

4、某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物.。某同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体.。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置E外，其他装置试剂均为足量)