清华大学考研物理化学化试题

1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：

(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定

2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立?

(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso

3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是

(A)其焓H 只是温度T 的函数

(B)其内能u 只是温度T 的函数

(c)其内能和焓都只是温度T 的函数

(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关

4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算

式中哪一个是正确的? 021()Q V U Q W W C T T =?=+???

→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1

R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓

分别为-393．4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓

f m H Θ

?为：

(A)-395．3 kJ ?mol -1 (B)395．3 kJ ?mol -1

(C)-1．9 kJ ?mol -1 (D)1．9 kJ ?mol -1

6．C02在临界点处的自由度等于：

(A)0 (B)1 (C)2 (D)3

7．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：

(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低

(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低

(c)溶液的焓较纯溶剂大

(D)溶液的熵较纯溶剂大

8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：

(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论

9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：

(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2

lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：

(A)低共熔点三相共存，自由度为O

(B)低共熔混合物具有确定的化学组成

(C)低共熔混合物是单一相合金

(D)低共熔混合物是两相混合物

11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-?=--g ，若温

度增加，则下列说法中正确的是：

(A) r m G Θ?变小，反应更完全； (B) r m G Θ?变大，反应更不完全；

(c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ

变大，反应更完全。

12．下列关于化学反应和化学平衡的描述中正确的是：

(A)某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数

(B)凡是反应体系便一定能建立化学平衡

(c)化学平衡时各物质的化学势相等

(D)化学平衡态就是化学反应的限度

13．在一定温度和压力下，封闭系统内发生反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)，

达到平衡时N2、H2和NHH 的物质的量分别为3mol 、1mol 和1mol 。若再

向系统内分别加入1mol 的N2或者1mol 的H2，则系统平衡点如何移动?

(A)正向，正向 (B)逆向，逆向

(c)正向，逆向 (D)逆向，正向

14．近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的

(A)理论基础和基本假设相同

(B)最概然分布公式相同

(C)某一能量分布类型的微观状态数相同

(D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同

15．CO 和N2的转动摩尔熵的大小关系是：

(A) ,m r S (CO)> ,m r S (N2) (B) ,m r S (co)< ,m r S (N2)

(C) ,m r S (co)= ,m r S (N2) (D)无法确定

16．科尔劳乌施定律(1m m ∞Λ=Λ-适用于：

(A)弱电解质 (B) 强电解质

(C)无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液

17．25℃时，m Λ (LiI)、m λ (H +)、m Λ (LiCl)的值分别为1．17×10-2，3．50×10-2 和1．15×10-2S ．m 2mol -1。LiCl 中的t+为 0．34，当假设其中的电解质完全 电离时， HI 中的t +为：

(A)O ．1 8； (B)0．82： (C)0．34； (D)O ．66

18．在300K 时，以石墨为阳极，电解O ．01mol ·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首 先析出：

(A)C12； (B)O2： (C)C12与O2混合气体； (D)无气体析出

己知：φΘ

(C12／C1-)=1．36V ，η(C12)=0V ， φΘ

(O2／OH-)=O ．401V ，η(02)=0．8V 。

19．在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使其腐蚀速度

(A)降低(B)增加 (C)不变 (D)无法判断

20．单原子分子A 与双原子分子B 生成非线性过渡态时，根据过渡态理论 ()[]B A B

k T q A TST h q q ≠

=计算A 时，q ≠为 (A) 323t r v f f f (B) 324t r v f f f

(c) 333t r v f f f (D) 332t r v f f f

21．关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是：

(A)P 与m S ≠?有关

(B)P 体现空间位置对反应速率的影响

(C)P 与反应物分子间相对碰撞能有关

(D)P 值大多数<1， 但也有>1的

22．稀溶液反应228S O I P --+→属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速

率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种?

(A)I 增大k 变小； (B)I 增大k 不变；

(c)I 增大k 变大； (D)无法确定关系．

23．酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是：

(A)对温度反应迟钝 (B)选择性不高

(c)催化活性低 (D)极易受酶杂质影响

24．一玻璃罩内封住半径大小不同的水滴，罩内充满水蒸气，过一会儿会观察 到：

(A)大水滴变小，小水滴变大

(B)大水滴变大，小水滴变小而消失

(c)无变化

(D)大小水滴皆蒸发消失

25．将少量硫酸滴入水中，所产生的结果是

(A) /d dc σ<0，正吸附 (B) /d dc σ

(c) /d dc σ>o ，正吸附 (D) /d dc σ>0，负吸附

26．一个简易的测量毛细管内径是否均匀的方法。在洁净的毛细管内放少量 纯水，将毛细管水平放置，发现水一直向右方移动，说明

(A)内径不均匀，向右逐渐变粗； (B)内径不均匀，向右逐渐变细；

(C)内径均匀，水移动是正常的； (D)不能说明问题。

27．对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的：

(A)膜两边同一电解质的化学势相同；

(B)膜两边带电粒子的总数相同；

(c)膜两边同一电解质的浓度相同；

(D)膜两边的离子强度相同。

28．根据DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是：

(A)胶粒表面存在双电层结构；

(B)胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；

(C)布朗运动使胶粒很难聚结．

(D)膜两边的离子强度相同。

29．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显著 的表现，在下列光学现象中，它指的是：

(A)反射； (B)散射； (c)折射； (D)透射．

30．下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KN03]=50，[KAc]=110，[MgS04] =O ．81，[A1(N03)3]=O ．095 mol ·dm-3，该胶粒的带电情况是：

（A ）带负电； (B)带正电； (c)不带电： (D)不能确定

二、计算和证明题(共9题，共90分)

1．(10分)已知1．5 mol 的C02气体放置在横截面为100．0 cm2的绝热圆筒中， 其初始温度和压力分别为288．15 K 和911．925 kPa ，系统在等外压151．99 kPa 下膨胀直至圆筒活塞向外移动了15 cm 。若C02气体可视为理想气体

且C Vm =28．8 J ·K -1．mol -1，试计算上述变化中的Q 、W 、△U 、△T 和△S 。

2．(10分)若实际气体的状态方程为pVm=RT(1+αp/[1+αp])，求其逸度的表示式。 (系数α是与气体本身的性质和温度有关的常数。)

3．(12分)由A —B 二组分体系相图回答下列问题：

(1)标明各区域(1．9)的相态，并指出各三相线上的各个相；

(2)图中C 、D 、E 、F 点分别对应的温度是什么温度?

(3)画出物系点a(在E 点与K 点之间)降温过程的步冷曲线，并标出坐

标轴。

4．(8分)利用光谱观察到N2分子在电弧中加热时振动激发态对基态的相对 分子数为：

υ(振动量子数) O 1 2 3

N υ/No(N0为基态分子数)1．000 0．260 O ．068 0．018

(1)说明气体处于振动能级分布的平衡态；

(2)计算气体的温度，已知N2的振动频率v=6．99×1013S -1。

(已知h=6．626×10-34J S ，k=1．38×10-23J K -1)

5．(12分)已知在标准压力下和25℃时，纯水的电导率κH20=5．50×10-6S ·m -1，

利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ(溶液)=1．664×10-5 S ．m -1

(1)求AgBr(s)在纯水中的溶解度C 。已知：m ∞

Λ (Ag+)=61．9x10-4S ·m 2 mol -1， m ∞

Λ (Br-)=78．1×10-4S ?m 2?mol -1，假设活度系数皆为1。 (2)如果将AgBr(s)加入 O ．01 mol ／kg 的NaCl 溶液中，试根据Debye--Huckel

极限公式计算说明上述AgBr 的溶解度如何变化?已知常数A=0．50911/2()mol kg --g

6．(10分)在298K 时，有电池：

3344428()(1.0,0.131)(1.0,0.131),(1),Pb PbSO s SO mol dm SO mol dm S O a Pt γγ=-=-=±±===g g 已知284() 2.05S O SO V φΘ===,44()0.351SO PbSO Pb V φΘ==-,

11()64.89,m S Pb J K mol Θ--=g g 1128()146.44,m S S O J K mol Θ=--=g g

114()147.27,m S PbSO J K mol Θ--=g g 114()17.15,m S SO J K mol Θ=--=g g

算25℃时：

(A)电池电动势；

(B)电池反应的平衡常数；

(c)计算当电池反应进度为1mol 时，可逆电池的热效应；

(D)计算当电池反应进度为1mol 时，电池以2 v 电压放电时的热效应。

解：

7．(12分)在恒容反应器中进行下列反应

1

1()()k k A g B g -??→←?? 300K 时k 1=0.2 min -1，k -1=0．005 min -1

。温度增加lOK ，正逆反应的速率 常数k 1和k -1分别为原来的2和2．8倍。求

(1)300K 时的平衡常数。

(2)正、逆反应的活化能及反应热效应。

(3)300K 时，反应系统中开始时只有物质A ，测得压力P A,0=150 kPa 。求 当反应达到平衡时，系统中A 和B 的压力?

(4)若使系统中P A =10 kPa 需经过多长时间?

8．(10分)某表面催化反应包含以下几个步骤：

(1)A 的吸附：1,1,()()k A k A

A g S A a -???→+←???，其中S 为表面，1,1,/A A A K K K -= (2)

B 的吸附：1,1,()()k B k B

B g S B a -???→+←???，其中1,1,/B B B K K K -=

(3)表面反应步骤：A(a)十B(a)→产物，

其中(3)为决速步，A 和B 在表面上的吸附为快速平衡，且都满足Langmuir 吸附的基本假设，

(1)试推导出A 和B 在表面覆盖率θA 和θB 的表达式。

(2)写出总反应速率r 与K A 、K B 、P A 和P B 的关系式。

(3)当P A 保持恒定时，画出反应速率随着P B 变化趋势的示意图。

9．(6分)一个半径为r=2 cm 的小玻璃杯，里面盛有水银，将一小滴水滴在水

银表面上，已知，γ汞一空=O ．483 N ·m -1，γ水-空=0．0728 N ·m -1，γ汞-水=O ．375 N ·m -1。

(1)试问水能否在水银表面铺展?

(2)假定水能在水银表面铺展，求铺展过程Gibbs 函数的改变。

2016年清华大学物理化学考研参考书目经验分享

2016年清华大学物理化学考研参考书目经验分享 清华考研已经结束啦。俺在考清华时，走过许多弯路，犯过许多错误，最后终于考上了，给师弟师妹一点建议啦。说一下考清华的一些大的原则呀 1.考清华就跟高考一样，没啥神秘呢。但不变的是你的执着，你的努力，你的坚持 2 .不管简章说招几个呀，近5年都是清华本部化工要7个左右；深圳可能要十几个，深圳的具体不清楚呢。只要是进了复试，最后被刷的都可调剂到清华化学系，核研究院，生物工程系呀等，都可以留在清华呀。所以要全力以赴呀~~ 3.政治英语性价比不高，都要考个60多分。数学性价比高呢，一般要考个135哈，不难呢；清华专业课比较重要，如果有机会可以上一个新祥旭辅导机构的专业课辅导。新祥旭老师告诉我清华物化原题多，只要复习方向对了，可以考个120左右哈，不难。 物理化学：题目越来越偏向基础,题型每年都在变，但考点不变呢。清华物化每年重复率很大，从10年开始，每年题型都在变。比如说13年新增的选择题27分，我就在清华本科物化复习资料里见过。清华物化方向是概念型的判断和基本型小计算为主，千万别把方向弄错了呢。考清华你得好好研究物化历年真题及答案，录取各科分数及复试时面试组老师的情况，面试时老师所提的一些问题等等，清华本科物化复习集﹙这个很重要的，朱文涛喜欢从里面出题﹚。清华跟其他学校考的不同，先认真研究这些，你就能找出清华出题的胃口啦，再针对清华方向复习。不要瞎复习呢，大家有梦想是好样的，但得在正确的方向上坚持。正确准备物化方向是：先看题，找方向，再看书，后做题。别把方向弄错了呢。 一般来说复习最开始阶段是最慢的，因为难以进入状态呀所以呀我建议，专业课早先最好报个新祥旭机构的专业课，听听老师怎么讲的呢，在老师的带领下就比较容易进入状态呀。 物化的概念都是演绎型的，像熵呀，自由能呀，都是数学公式退出来的，不好理解呢。也是新祥旭老师推荐一个视频网站，搜“可汗学院，里面有一个基础化学，多听听，跟着可汗把公式推导一遍，物化概念就懂了呢 有师弟师妹为了我这2个问题，我简单回答一下呀 ①学姐，清华看本科成绩么？ 答：不太看。很简单的道理呀，你高考时看过你的一摸成绩单了么？！只要初试名次靠前，就有机会录取呀。 ②学姐，我不是211的呀，清华有没有歧视啊？ 答：有，复试时有一点点歧视，尤其是你自我介绍自报家门时，大家都是成年人了呢，这个简单道理能想明白哈。但是你只要初试成绩足够高，复试前找老师聊会，混个面熟啦，老师也不会刻意去为难你呢，就没有歧视了哈。 并且清华的老师人很好啦，复试的时候还帮我呢。举个例子，我复试时在办公室外面等着，我是最后一个面试的，在我之前有个老师出门上厕所，我向他问了一下好，老师朝我点头微微笑，等到我进去面试时，有一个问题把我卡住了，有个老师问我“煤分子中是长链多点还是短链多？我是真的不知道呀，急死啦，快哭了，但就是这个出门尿尿的老师帮我解围呢，帮我回答了这个问题，还对那个提问老师说“这是煤化工专业才学到的，你别为难他。我就这样过了清华复试。

[考研类试卷]考研物理化学(热力学第一定律)模拟试卷1.doc

[考研类试卷]考研物理化学（热力学第一定律）模拟试卷1 一、填空题 请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。 1 1 mol理想气体从p1，V1，T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2，V2，T2和经(2)绝热等外压膨胀至p'2，V'2，T'2，若p2=p'2，则T2______T'2；V2______V'2。(填 “＞”“＜”“=”) 2 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则必要条件是μ______0。(填“＞”“＜”“=”) 3 298 K下，体积为2 dm3的刚性绝热容器中装有1 mol的O2(g)和2 mol的H2(g)；二者发生饭应生成液态税，则该过程的△U=______。 二、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 4 关于热和功，下面的说法中，不正确的是( ) （A）功和热只出现于系统中状态变化的过程，只存在于系统和环境问的界面上 （B）只有在封闭系统中发生的过程，功和热才有明确的意义 （C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量 （D）在封闭系统中发生的过程，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消 5 涉及焓的下列说法中，正确的是( ) （A）单质的焓值均等于零 （B）在等温过程中焓变为零 （C）在绝热可逆过程中焓变为零

（D）化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 6 dU=C V dT及dU m=C V，m dT适用的条件完整地说应当是( ) （A）等容过程 （B）无化学反应和相变的等容过程 （C）组成不变的均相系统的等容过程 （D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 7 盖斯定律包含了两个重要问题，即( ) （A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律及热的基本性质 （C）热力学第三定律及热的基本性质 （D）热力学第一定律及状态函数的基本特征 8 在下列涉及盖斯定律的表述中，不正确的是( ) （A）对在等温等压且不做非体积功的条件下发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律 （B）对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律 （C）同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减 （D）利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以

物化试卷

物理化学第一章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题( 共20题40分) 1. 2 分 下述说法哪一种不正确? ( B ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 2. 2 分 石墨的燃烧热 ( B ) (A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零 3. 2 分 一个纯物质的膨胀系数α=1 V () p V T ? ?= 1 V×1 m3·K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒热 容将C p：( B ) (A) 与体积V无关(B) 与压力p无关 (C) 与温度T无关(D) 与V,p,T均有关 4. 2 分 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( ) (A) W T>W A(B) W T

物理化学考研题

北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学 试题内容： 一、填空题（每空2分、共24分） 1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。（填>，=或<） 2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。 3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图， （１）A区的平衡相态为______, B区的平衡相态为________。 （２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39） 4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。 5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。 6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。 7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g) 二、选择填空题：（每题2分，共12分） 1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案 一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律 二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 （A）热不能自动从低温流向高温 （B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 （C）第二类永动机是造不成的 （D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 （A）该方程仅适用于液-气平衡 （B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成 （A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

物理化学第八章模拟试卷B

物理化学第八章模拟试卷B 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (3) Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ?)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 2.已知 298 K 时下列各式的 φ? 值为： (1) Fe 2+(aq) + 2e -Fe(s) φ1$= -0.440 V (2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φ2$= 0.771 V (3) Fe 3+(aq) + 3e -Fe(s) φ3 $= -0.036 V 根据以上数据，计算下述歧化反应 (4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K ?，计算方法合适 的是： ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可 3. 将反应 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E 必然是： （ ） (A) E =E ? (B) E =0 (C) E >0 (D) E <0 4. 将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt (C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt 5. 以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1) (C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2) 6.当电池的电动势E =0时，表示： （ ） (A) (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) (D) 电池反应的平衡常数K a =1 7. Zn(s)插在 ZnSO 4[a (Zn 2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得 φ ? (Zn 2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( ) (A) ε? ＝－0.763 V (B) ε? >－0.763 V (C) ε? <－0.763 V (D) 无法比较 8. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( ) (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 9. 用下列电池测溶液 pH 。 参考电极‖H +(pH)│H 2(p ?),Pt, 设参考电极的φ?为 x , 2.303RT /F =0.059, 测得电动势为 E , 则 pH 值的计算式为： ( ) (A) pH ＝( E +x )/0.059 (B) pH ＝－( E +x )/0.059 (C) pH ＝( 0.059-x )/E (D) pH ＝ 0.059 x /E *. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt (B) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt (C) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ), Pt (D) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1)│H 2(p ), Pt

中山大学2000(B)《物理化学》考研试题及答案

中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目: 物理化学；专业: 高分子化学与物理；研究方向: 本专业的各研究方向 I 一. (共30分) 填空与问答题(1): 1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。(2分) (a) Q > 0, W > 0, ?U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ?U > 0(c) Q = 0, W = 0, ?U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ?U < 0 2. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程 ______。(2分) 3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分) (a) Q < 0, ?H = 0, ?p < 0 (b) Q = 0, ?H = 0, ?T < 0(c) Q = 0, ?H < 0, ?p < 0 (d) Q = 0, ?H = 0, ?p < 0 4.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。(2分) (a)?F (b) ?G (c)?S (d)?U 5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。(2分) 6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分) (a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v 7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol? kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。(2分) (a) Al2(SO4)3(b) MgSO4(c) K2SO4 (d) C6H5SO3H 8. Ca(CO3)2 (s)、BaCO3 (s)、BaO(s)和CO2 (g)构成的多相平衡体系的组分数为______, 相数为______, 自由度数为______。(2分) 9. PCl5(g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应的?r H? ________0。(请填>, < 或=) (2分) m 10.分解反应A(s) = B(g) + 2C(g), 反应平衡常数K?p和离解压p离的关系式为_____ ___ __。(2分) 11. 298K时, 有浓度均为0.001 mol? kg-1的电解质溶液, 其离子平均活度系数?±最大的是( )。(2分) (a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl

清华大学2014考研物理化学化试题

1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso

湖南大学832物理化学(工)考研模拟试题一

湖南大学 2013年硕士研究生入学考试模拟试题（一） 科目代码：832科目名称：物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 一、选择题（25*1） 1、一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0 (B)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0 (C)ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0 (D)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<0 2、某溶液由2mol A和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3?mol-1，则组分B的偏摩尔体积：() (A)200cm3?mol-1(B)300cm3?mol-1 (C)240cm3?mol-1(D)280cm3?mol-1 3.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数 k f =1.86K?mol-1?kg，则该化合物的摩尔质量M B () (A)100g?mol-1(B)150g?mol-1(C)186g?mol-1(D)200g?mol-1 以冲入容器内的气体为系统，环境对它做功，系统热力学能升高 4.ΔH=Q p ，此式适用于下列哪个过程：() (A)理想气体从106Pa反抗外压105Pa膨胀 (B)0℃，105Pa下冰融化成水 (C)电解CuSO 4 水溶液 (D)气体从(298K，105Pa)可逆变化到(373K，104Pa) 5.一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0

物理化学第十二章模拟试卷A及答案

物理化学第十二章模拟试卷A 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分 除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层 吸附起主要影响？( ) (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀 (C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的 2. 2 分 气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是：( ) (A) 大泡变大, 小泡变小(B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变(D) 两泡将分离开 3. 2 分 若气体A 在催化剂上的吸附活化能E a不随覆盖度q变化, 则其吸附速率服从下列 那种方程式? ( ) (A) Langmuir速率方程式(B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式(D) 以上A、B、C 皆可 4. 2 分 单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面A 发生了d A > 0 的微小变化, 体系 相应的熵变d S变化为：( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 5. 2 分 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为g 和g0，已知溶液的表面超量 G2< 0，则g与g0之间的关系符合以下哪种？( ) (A) g > g0 (B) g = g0 (C) g < g0 (D) 不能确定 6. 2 分 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力g与活度a的关系为： g = g0- Aln(1 + b a)，其中g0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩G与活度a的关系为：( ) (A) G = - A a / RT(1+b a) (B) G = - Ab a / RT(1+b a)

2017年物理化学考研模拟试题及详解(一)【圣才出品】

一、选择题（每题3分，共30分） 1．某气体状态方程为p＝f（V）T，f（V）仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而（）。 A．增加 B．下降 C．不变 D．难以确定 【答案】A ???? 【解析】由麦克斯韦关系式知（S/V）T＝（p/T）v＝f（V）＝p/T＞0。 2．已知下列两反应所对应电池的标准电动势 则两个的关系为（）。 【答案】B 【解析】电池的标准电动势与反应方程的系数无关。 3．一个纯物质的膨胀系数α＝（T为绝对温度），则该物质的摩尔恒压热容C p将（）。 A．与体积V无关

C ．与温度T 无关 D ．与V 、P 、T 均有关 【答案】B 【解析】根据 即在等压条件下V 对T 的二阶导数， 所以与P 无关。4．反应CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）在973K 时压力平衡常数K p ＝0.71，若此时各物质分压为P CO ＝100kPa ，＝50kPa ，＝＝10kPa ，则 2H O p 2CO p 2H p （ ）。 A ．反应向右进行 B ．反应向左进行 C ．反应处于化学平衡状态 D ．反应进行的方向难以确定 【答案】A 【解析】计算此时的压力J p ＝＜K p ,，所以反应向右进行直到J p ＝ K p 使10100.0250100?=?得反应达平衡为止。 5．焦耳-汤姆逊系数μJ －T ＝（）H ＝－（）T /（）p ，则对于理想p T/??p H/??T ??H/气体，有μJ －T （ ）。 A ．＞0 B ．＜0

C ．＝0 D ．不能确定 【答案】C 【解析】理想气体中H 是温度T 的单值函数，所以－（）T ＝0，由μJ －T ＝（p H/??）H ＝－（）T /（）p ，得μJ －T ＝0。 p T/??p H/??T ??H/6.－5℃，101.325 kPa 下的过冷水，凝固成同温同压下的冰，则此过程有（ ）。 A ．△G＝0 B ．△S＞0 C ．△S 孤立＞0 D ．△S 孤立＜0 【答案】C 【解析】过冷水是亚稳相，－4℃是它的相转变温度，所以该过程为不可逆过程，△G ＜0，由于转变温度－5℃低于－4℃，所以反应为自发反应，由克劳修斯不等式判据得△S 孤立＞0。 7．杠杆规则适用于二组分相图上的区域为（ ）。 A ．液相区 B ．共晶混合物区 C ．任意两相平衡区 D.仅适用于液-固平衡区 【答案】C

物理化学第八章模拟试卷C及答案

物理化学第八章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1 (2)(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为E2， 则： ( ) (A) E1= 1 2E 2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥E2 2. 2 分 298 K 时,已知$ (Fe3+,Fe2+)＝ V, $ (Sn4+,Sn2+)＝ V, 当这两个电极组 成自发电池时, E$为： ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 3. 2 分 某电池电动势与温度的关系为： E/V = - ×10-5 (t/℃ - 20) - ×10-7(t/℃ - 20)2 298 K 时，电池可逆放电，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4. 2 分 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是： ( ) (A) m增大,增大 (B) m增大,变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 5. 2 分 已知E1(Fe3+|Fe) = - V，E2(Fe3+|Fe2+) = V，则E3(Fe2+|Fe)值为：（） (A) - V (B) - V (C) - V (D) V 6. 2 分 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p$)│KOH mol·kg-1)│O2(p$) E1 H2(p$)│H2SO4 mol·kg-1)│O2(p$) E2 比较其电动势大小： ( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2

清华大学2014考研物理化学化试题

清华大学2014考研物理化学化试题

1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso

的体积Vm 或压力p 有关 4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算 式中哪一个是正确的? 0 21()Q V U Q W W C T T =?=+???→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21 ()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21 ()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓 分别为-393．4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1 ，则该条件下金刚石的标准生成焓 f m H Θ?为： (A)-395．3 kJ ?mol -1 (B)395．3 kJ ?mol -1 (C)-1．9 kJ ?mol -1 (D)1．9 kJ ?mol -1 6．C02在临界点处的自由度等于： (A)0 (B)1 (C)2 (D)3 7．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是： (A)溶液的蒸气压较纯溶剂低 (B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低

考研(物理化学)模拟试卷5.doc

考研（物理化学）模拟试卷5 (总分：78.00，做题时间：90分钟) 一、单项选择题(总题数：14，分数：28.00) 1.单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。（分数： 2.00） __________________________________________________________________________________________ 2.在恒容下有一定量的理想气体，当温度升高时，其热力学能将( )（分数：2.00） A.降低 B.增加 C.不变 D.无法确定 3.系统发生了一个等温变化，系统与环境之间( )（分数：2.00） A.一定有热交换 B.一定没有热交换 C.不一定有热交换 D.等温过程与热交换无关 4.在等温等压的条件下，有一个A和B组成的均相系统，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积随浓度将( )（分数：2.00） A.增加 B.减小 C.不变 D.不确定 5.在水中加入表面活性剂以后( )（分数：2.00） A.dγ／dc＞0，产生正吸附 B.dγ／dc＞0，产生负吸附 C.dγ／dc＜0，产生正吸附 D.dγ／dc＜0，产生负吸附 6.下列物系中属于非胶体的是( )（分数：2.00） A.灭火泡沫 B.空气 C.雾 D.珍珠 7.在一定的温度下，在4个装有相同体积的As 2 S 3溶胶的试管中，分别加入浓度和体积相同的下列不同电解质，能使As 2 S 3溶胶最快发生聚沉的是( )（分数：2.00） A.KCl B.NaCl C.ZnCl 2 D.AlCl 3 8.将纯的H 2 O(l)放入抽空密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到的现象有( )（分数：2.00） A.沸腾现象 B.三相共存现象 C.升华现象 D.临界现象 9.已知反应3O 2 (g)=2O 3 (g)在25℃时△r H mΘ =一280 J.mol －1，则对该反应有利的条件是( )（分数：2.00） A.升温升压 B.升温降压 C.降温升压

物理化学化学平衡：模拟试卷C

物理化学第六章模拟试卷C 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分 不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定 2. 2 分 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( ) (A) K x = K c (RT )νB B ∑ (B) K x = K c p νB B ∑ (C) K x = K c (RT /p B B )ν-∑ (D) K x = K c (V /ν B B ∑n B ) νB B ∑ 3. 2 分 在温度为T 、压力为p 时，反应3O 2(g)＝2O 3(g) 的K p 与K x 的比值为 ( ) (A) RT (B) p (C) (RT )-1 (D) p -1 4. 2 分 Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 2221 2()()() →+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p () 2 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A ）K K P P ()()211 2= （B ）K K p p ()()21= （C ）K p () 2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关 5. 2 分 过饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定 （2分） 6 2 分 理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α (C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2 成反比

《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库

《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库 第一部分考研真题精选 一、选择题 1原电池在定温定压可逆条件下放电时，过程中与环境交换的热量在数值上与下列哪个量数值相等？（）[北京科技大学2011研] A．Δr H m B．零 C．TΔr S m D．Δr G m 【答案】C查看答案 【解析】等温可逆过程，Q r＝TΔr S m。 2采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）。[首都师范大学2010研] A．电极反应的可逆性很大，常用做参比电极 B．电动势精确已知，与测量温度无关 C．电池可逆，电势具有热力学意义 D．高度可逆，电动势温度系数小，稳定 【答案】D查看答案 【解析】标准电池指测定电池电动势时，需要的电动势已知的并且稳定不变的辅助电池。其电池内的反应是可逆的，且与温度的关系很小。 3为延长建筑物的寿命和降低成本，最好不用下面哪种水来搅拌用于浇注钢筋的混凝土？（）[中国科学技术大学2010研]

A．河水 B．超纯水 C．海水 D．去离子水 【答案】C查看答案 【解析】钢筋混泥土的主要成分是铁，海水中含有多种矿物质，会与铁形成原电池，而腐蚀钢筋。 4一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）[中国科学技术大学2010研] A．镀锡铁 B．铁片 C．铜片 D．锌片 【答案】D查看答案 【解析】为了达到防腐蚀的目的，焊接的金属应该与铁构成原电池，且选择的金属片的活性要高于铁，所以为锌片。 5反应A＋B→P符合Arrhenius公式，当使用催化剂时，其活化能降低了80kJ·mol －1，在室温（298K）下进行反应时，催化剂使其反应速率常数约提高了（）倍。[中国科学技术大学2010研] A．2×105 B．1014 C．5000

北化2001年物化考研真题

北化2001考研物理化学 一、选择题(10分) 1. 气体被液化的条件是： A. T=T C ， p

T C ， p ≧p C ； C. T(±γ)2； B. (±γ)1<(±γ)2； C. (±γ)1=(±γ)2； D.无法比较。 7. 下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决： A. 求难溶盐的K sp ； B. 求离子的平均活度系数±γ； C. 求弱电解质的电离度； D. 测定电解质溶液的浓度。

物化考研试题

A 卷 一、单项选择题（共30题，75分） 1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A / （1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为 A. r=KP A B. r=KP B C. r=K(P B/P A) D. r=K(P A/P B) 2．对于化学吸附，下列说法不正确的是 A. 吸附是单分子层 B. 吸附力来源于化学键力 C. 吸附热接近反应热 D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度 3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度 A. 大于大块、大粒晶体 B. 小于小块、小粒晶体 C. 等于大块、大粒晶体 D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定 4．固体吸附剂在溶液中的吸附量 A. 总是随浓度的增加而增加 B. 随溶解度的增加而增加 C. 随溶质极性的增加而增加 D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多 5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 A. 温度 B. 液体密度 C. 附加压力 D. 大气压力 6．一分散体系，在温度T每当高度升高4′10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为 A. 0.02272 kT B. 17.33 kT C. 39.9 1 kT D. 0.02272/kT 7．下列有关冷光描述中,正确的是 A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光 B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光 C. 切断电源后继续发出的光 D. 由物体反射回来的光 8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是 A. 在空气中形成的液滴 B. 在空气中吹成的气泡 C. 在溶液中吹出的气泡 D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴 9．将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3

[考研类试卷]考研物理化学(相平衡)模拟试卷1.doc

[考研类试卷]考研物理化学（相平衡）模拟试卷1 一、填空题 请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。 1 对三组分相图，最多相数为______；最大的自由度数为______，它们分别是 ______等强度变量。 2 AlCl3溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成。体系中无固体AlCl3，此系统的组分数为______，自由度数为______。 3 将Ag2O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到Ag(s)和O2(g)并达到平衡，则此时系统的组分数(独立)=______；自由度数=______。 4 下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900～1200 K)。 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g) 该系统的自由度=______。 5 一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物的______和______越大时，提纯一定质量有机物需要的水蒸气越少，燃料越节省。 6 35℃时，纯CH3COCH3的饱和蒸气压力为43．06 kPa。CH3COCH3与CHCl3组成溶液，当CHCl3的摩尔分数为0．30时，溶液上CH3COCH3的蒸气压力为26．7 7 kPa，则该溶液对CH3COCH3为______偏差。(选择正、负) 7 乙烯腈(A)一水(B)一乙醚(C)在某温度时的三组分液态部分互溶系统相图如图6—9所示，则该相图中有______个二相区。

8 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与温度T的关系为： ，其中p的单位是Pa，T的单位是K。某高原地区的大气压只有60 kPa，则该地区水的沸点为______。 二、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 9 如果只考虑温度和压力的影响，纯物质最多可以共存的相有( ) （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 10 在抽空的容器中，加热固体NH4C1(s)，有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)。当体系建立平衡时，其组分数C和自由度数F是( ) （A）C=1，F=1 （B）C=2，F=2 （C）C=3．F=3 （D）C=2，F=1 11 关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中，不正确的是( ) （A）不适用于单组分体系 （B）适用于二组分体系的任何相区