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胡波化学竞赛题库-胶体

中学化学竞赛试题资源库——胶体

A组

1．决于胶体的叙述正确的是

A 胶体微粒的直径小于10－9m

B 胶体微粒的直径界于10－9～10－7m之间

C 胶体微粒不可以通过滤纸

D 溶液中微粒带电，胶体微粒不带电

2．胶体区别于其他分散系的本质特点是

A 胶体微粒带电

B 能产生丁达尔现象

C 胶体微粒做布朗运动

D 分散质直径在10－9～10－7m之间

3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～10nm，1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是

A 溶液

B 悬浊液

C 胶体

D 乳浊液

4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是

A 蒸发

B 从外观观察

C 稀释

D 利用了达尔现象的实验

5．鸡蛋白水溶胶不具备的性质是

A 加热煮沸不发生凝聚

B 丁达尔现象

C 通过半透膜

D 布朗运动

6．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是

A 胶体有丁达尔现象

B 胶体有布朗运动

C 胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥

D 胶体微粒直径在10－9～10－7m之间，微粒小，不受重力作用

7．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A 冷水

B 沸水

C NaOH浓溶液

D NaCl浓溶液

8．制取Fe(OH)3胶体的方法是

A 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中

B 将饱和FeCl3溶液滴入热水中

C 将0.01mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.01mol/L的FeCl3溶液中，并不断振荡

D 将0.01mol/L的FeCl3溶液逐滴加入到0.01mol/L的NaOH溶液中，并不断振荡

9．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A 胶粒直径小于1nm

B 胶粒作布朗运动

C 胶粒带正电荷

D 胶粒不能通过半透膜

10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液与等体积的2mol/L H2SO4相混合；

②把1mL饱和氯化铁逐滴加入20mL沸水中；③把1mL水玻璃溶液加入10mL 1mol/L盐酸中；④向10mL 0.01mol/L H2S溶液中逐滴加入8～10滴0.01mol/L的氯水。能够得到胶体溶液的是

A 只有①②③

B 只有①③

C 只有②③④

D ①②③④

11．硬脂酸甘油酯经皂化反应后得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系

A 溶液

B 乳浊液

C 悬浊液

D 胶体

12．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是

A FeCl3溶液

B Fe(OH)2胶体

C 医药酒精

D Cu(OH)2悬浊液

13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A 分散质颗粒直径都在1～100nm之间

B 能透过半透膜

C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D 呈红褐色

14．下列分散系

①植物油分散在水中②0.01mol/L的KI溶液中滴入适量0.01mol/L的AgNO3溶液③肥皂水④淀粉液⑤氨水⑥蛋白质溶液⑦饱和的FeCl3滴入沸水中⑧水玻璃中滴入盐酸。以上不属于胶体的是

A ①③④⑤

B ⑥⑦⑧

C ①⑤

D ①③⑤⑥

15．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A 过滤

B 电泳

C 渗析

D 加入AgNO3溶液，过滤

16．粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是

A Na3PO4

B Al2(SO4)3

C BaCl2

D K2SO4

17．已知土壤胶粒带负荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是

A (NH4)2SO4

B NH4HCO3

C NH4NO3

D NH4Cl

18．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是

A 土镶碱性太重，与化肥发生反应

B 土壤板结

C 作物难吸收化肥

D 土壤胶粒被破坏

19．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是

A 电泳

B 渗析

C 凝聚

D 丁达尔现象

20．在豆浆中加盐卤做豆腐的过程是

A 胶体的凝聚

B 胶体的凝固

C 发生复分解反应，生成沉淀物

D 发生化学变化

21．下列实验与胶体的知识有关的

①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交接处易沉积成沙洲⑤用氯气消毒自来水

A ①③④

B ③④

C ①②③④

D ①②③④⑤

22．下列关于硅酸胶体的说法不正确的是

A 氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象

B 硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地做布朗运动

C 光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象

D 硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动

23．将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A 2mol/L硫酸溶液

B 2mol/L氢氧化钠溶液

C 2mol/L硫酸镁溶液

D 硅酸溶胶

24．关于Fe(OH)3胶体溶液的叙述正确的是

A Fe(OH)3胶体溶液中加入少量MgSO4溶液时，可生成红褐色沉淀

B 电泳实验时，由于阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体溶液带正电荷

C 向Fe(OH)3胶体中滴入少量HNO3溶液，会有红褐色沉淀生成

D 在Fe(OH)3胶体溶液中加入KSCN溶液不能反应生成红色溶液

25．用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗析后，下列说法正确的是

A 溶胶中不再含有任何离子

B 溶胶中仍含有K＋离子

C 溶胶中仍含有NO3－离子

D 溶胶带有正电荷

26．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A 加碘水变蓝

B 加AgNO3溶液产生黄色沉淀

C 加碘水不变蓝

D 加氯水变蓝

27．下列分散系不属于胶体分散系的是

①植物油分散在水中，②10mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液，③肥皂水，④淀粉溶液，⑤氨水，⑥硫酸铁溶液滴入沸水中，⑦水玻璃溶液中滴入适量的醋酸

A ①③④⑤

B ①③⑤⑥

C ①⑤

D ⑤⑥⑦

28．下列关于胶体的说法中正确的是

A 胶体外观不均匀

B 胶粒不能通过半透膜

C 胶粒作不停的、无秩序的运动

D 胶粒不稳定，静置后容易产生沉淀

29．用Cu(OH)2胶体溶液做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体溶液中加入下列物质时，不产生凝聚的是

A 硫酸镁溶液

B 硅酸胶体溶液

C 氢氧化铁胶体溶液

D 葡萄糖溶液

30．硫化砷胶体进行电泳实验时，胶体微粒向阳极移动，则加入下列何种物质能使胶体凝聚

A 乙醇

B Fe(OH)3胶体

C 硅酸胶体

D 葡萄糖溶液

31．已知硅酸胶粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的是

A 加乙醛溶液

B 加入MgSO4溶液

C 对胶体加热

D 加Fe(OH)3胶体

32．下列变化属于物理变化的是

A 加热胆矾成白色硫酸铜粉末

B 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

C 石墨在高温高压下转变成金刚石

D 碘与淀粉溶液作用呈现蓝色

33．下列判断正确的为

（1）分散系一定是混合物

（2）浊液可以用过滤的方法进行分离

（3）任何物质在水中都有一定的溶解度

（4）任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀而析出（5）丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

（6）将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50g水，都恢复到原来的温度，两

份溶液中析出的氯化钠晶体的质量相同

（7）浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解

（8）因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来（9）饱和溶液一定比不饱和溶液浓些

（10）相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

34．有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶粒带正电的是（已知Ag2S胶体胶粒带负电荷）。

35．实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是；用方法除去胶体中的浑浊；根据___________现象证明胶体已经制成；用方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离。

36．在Fe(OH)3胶体里加入2mol/L硫酸溶液，由于_______离子的作用，使胶体先形成了沉淀，这个过程称为__________；后来由于_____离子的作用，又使沉淀溶解。

B组

37．不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是

A 电泳

B 丁达尔现象

C 布朗运动

D 渗析

38．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是

①萃取分液，②重结晶，③蒸馏，④渗析，⑤盐析，⑥过滤

A ①③④⑥

B ④⑤⑥

C ②④⑤⑥

D ④⑥

39．粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是

A Na3PO4

B Al2(SO4)3

C BaCl2

D K2SO4

40．有一橙色的胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这一胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是

A 加硫酸钠溶液

B 加酒精溶液

C 加硅酸胶体

D 加氢氧化铁胶体溶液

41．胶体微粒具有较强的吸附能力，是因为

A 带有相同电性的电荷

B 有很大的表面积

C 有很强的分散力

D 有电泳现象

42．胶体的下列性质主要是由胶粒带电决定的是

①丁达尔现象；②布朗运动；③电泳；④加入电解质发生凝聚；⑤渗析；⑥水溶胶是稳定的分散系

A ①③④

B ②③④

C ③④⑤

D ③④⑥

43．能用渗析分离方法提纯的物质组是

A 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物

B 淀粉与碘化钾的混合溶液

C 蛋白质与葡萄糖的混合溶液

D 盐卤和明矾的混合溶液

44．与胶体性质无关的事实是

①MgCl2能用于止血；②硅胶能用作吸附剂；③明矾用于净水；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤药皂里加苯酚能消毒；⑥三氯化铁溶液中加

入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液

颜色加深

A ①②④

B ③⑤⑥

C ④⑤⑥

D ⑤⑥⑦

45．已知由很稀的AgNO3溶液与过量很稀的KI溶液制得的AgI溶胶与Al(OH)3溶胶混合时，会析出AgI和Al(OH)3的混合沉淀，由此可知

A 该AgI胶粒带正电荷

B 该AgI胶粒电泳时向阳极移动并在阳极上析出沉淀

C 该AgI胶粒带负电荷

D 该Al(OH)3胶粒电泳时向阳极移动并在阳极上析出沉淀

46．已知由AgNO3的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶Ⅰ，由KI的稀溶液与稍过量的AgNO3溶液可制得AgI溶胶Ⅱ，则下列说法正确的是

A Ⅰ和II混和全，仍然是AgI溶胶

B Ⅰ中胶粒带正电荷，Ⅱ中胶粒带负电荷

C Ⅰ与Ⅱ混和后，将得到AgI沉淀

D Ⅰ与Ⅱ混和后既有溶胶又有沉淀

47．某植物蛋白质胶体溶液，遇盐卤水（0.01mol/L）或石膏水（0.01mol/L）易发生凝聚，而遇食盐水（0.02mol/L）不易凝聚，有关说法正确的是

A 胶体带正电

B 该胶体遇Fe(OH)3胶体不发生凝聚

C Na＋对此胶体的凝聚效果不如Ca2＋或Mg2＋

D Cl－对此胶体的凝聚效果不如SO42－

48．目前，过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代的。过氧乙酸易挥发，在空气中形成溶胶，下列说法错误的是

A 过氧乙酸是极性分子易溶于水

B 空气是分散剂

C 气溶胶微粒直径大于10－7m

D 气溶胶具有丁达尔现象

49．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量.解决方法之一是把这些陶土粉碎和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________；阴极聚集__________；理由是_________________。

50．如右图所示，有甲、乙、丙三个半透膜做成的小袋，

液中，玻璃管内液面既不上升也不下降，在甲乙小袋内分别加

入物质A和B，丙小袋内不加。假定加入A、B后基本不影

响溶液的浓度，丙玻璃管的液面既不上升也不下降，甲乙两管

中的液面变化趋势如右图，试回答下列问题：

（1）甲管内加的A的一种，其中进行的反应是。

（2）乙管内加的B的一种，其中进行的反应是。

（3）甲管内液面是否无限上升？为什么？

C组

参考答案（48）

1 B

2 D

3 C

4 D

5 C

6 C

7 B

8 A

9 C

10 D

11 D

12 AC

13 C

14 C

15 C

16 B

17 C

18 D

19 A

20 A

21 C

22 C

23 A

24 A、C

25 B

26 A、D

27 C

28 B、C

29 C、D

30 B

31 A

32 B

33 （1）（5）（10）

34 甲、丁

35 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体过

滤丁达尔现象渗析取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。

36 SO42－胶体的凝聚H+

37 A

38 D

39 B

40 B、D

41 B

42 D

43 B、C

44 D

45 B、C

46 C

47 C

48 C

49 阳极聚集带负电荷的陶土胶粒阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒带相反电荷的胶体

微粒通电时产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除去陶土中氧化铁杂质的目的。

50 （1）聚合酶聚合反应

（2）水解酶水解反应

（3）不会液面升高产生的渗透压和小袋内溶液渗透压之和与X溶液相等时，液面就不会再上升。

胡波化学竞赛题库-有机合成

中学化学竞赛试题资源库——有机合成 A 组 1．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇： RBr ＋Mg ()???→?O H C 252RMgBr ??→?O CH 2RCH 2OMgBr ?? ?→?+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： ③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A 与硫酸并热可得到C 和C’，而B 得到D 和D’。C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C’、D 的结构简式及下述指定结构简式。合成B 的路线： 2．茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A ，A 分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系：已知： ①R －X ????→?　加热NaOH R －OH ＋HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 ③B 、C 、D 、E 、F 的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1）A 是，B 是（均填结构简式）；（2）写出E 经缩聚生成高聚物的化学方程式：；（3）写出F 经加聚生成高聚物的化学方程式：；（4）E →F 的反应类型是反应；（5）茚与硫酚－SH 反应生成的反应类型是反应。 3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。（2）由丙酮合成叔丁醇。

2008胡波46套-高中化学竞赛初赛模拟试卷18

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 满分 9 10 8 9 12 7 19 16 10 H ** 相对原子质量 He ** Li ** Be ** B ** C ** N ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** Al ** Si ** P ** S ** Cl ** Ar ** K ** Ca ** Sc ** Ti ** V ** Cr ** Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As ** Se ** Br ** Kr ** Rb ** Sr ** Y ** Zr ** Nb ** Mo ** Tc [98] Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te ** I ** Xe ** Cs ** Ba ** La －Lu Hf ** Ta ** W ** Re ** Os ** Ir ** Pt ** Au ** Hg ** Tl ** Pb ** Bi ** Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La 系 La ** Ce ** Pr ** Nd ** Pm ** Sm ** Eu ** Gd ** Tb ** Dy ** Ho ** Er ** Tm ** Tb ** Lu ** 第一题（9分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。 2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3）反应制备光气，写出化学方程式。 3．BTC 是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸姓名：

胡波题库试题精选

第 1 页共 13 页 1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。 1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2, 当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。（98一）【参考答案】 2/9 本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。（98一） 2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。（98一）【参考答案】为奇数）（m m 2 3+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2 )3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。 3．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B ，A 、B 气体混合通入水中，还有 mL 气体（S.T.P ）不能溶解。（相对原子质量 H.1 N.14 O.16 Fe.56）（98一）【参考答案】 2240

化学竞赛

1998年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷（一）时间：3小时满分：100分一．（15分） 1．（5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图，呈V型，键角116.5o，与SO2近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa，273O C时，O 3 在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2 时，转移电子数 _________mol。 2．（5分）稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。 3．（5分）将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（S.T.P）不能溶解。（相对原子质量H.1 N.14 O.16 Fe.56）二．(14分) 1．（4分）完成方程式（反应体系内有4mol离子）： HNO3+2H2SO4(100%)=___ _______+___ ______+___ ______ 2．（3分）PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式： 3．(7分)镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2, NO, NO2,液相产物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2C<6.6mol/L; N2和NH4+ C<10mol/L; NO 0.1mol/L0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3 浓度变化曲线如右图所示。 a.写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式： b.960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：三．（12分） 1.（3分）试用化学原理解释成语“水滴石穿”的原理： 1 / 6

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

胡波高中化学竞赛国初模拟题第套

高中化学竞赛初赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。（1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 2BTC 第二题（10分）

电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示：项目离子膜法 ???? ??液碱产品电解即得的隔膜法 ???? ??成品电解碱液电解先得的半隔膜法 ???? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项目离子膜法隔膜法电解用电度/吨 2160 2600 蒸汽用电度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～ 0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质子的总量控制在0.1ug 以下，为什么？第三题（8分）有机物X 具有旋光活性，其分子由C 、H 、O 、N 4种元素组成，其中C 、H 、O 的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A 和B 以物质的量1︰4通过取代反应制备X ；X 能与4 倍其物质的量的NaOH 反应，并能与Ca 2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。 1．写出X 的化学式【】和B 的结构简式【】。

1996年全国化学竞赛(初赛)试题与答案..0

1996年全国化学竞赛（浙江赛区）试题一．完成并配平下列反应方程式： 1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。 2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。 3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。（已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9） 4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。试写出配平的化学方程式。【参考答案】 1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分） 2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分） 3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分） 2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分） 4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公）二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）

胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气（主要成分）、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4．下列关于水的叙述中，正确的是 A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的 B 天然水是一种溶液，能导电 C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动 D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外 5．下列说法不正确的是 A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器 B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨 C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水 D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应 6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是 ①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物 A 只有①④⑦ B 只有②⑥ C 只有②⑤⑥ D 只有③⑦ 7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 8．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 9．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，

化学竞赛学习心得

化学竞赛学习心得从初中学习化学以来，化学竞赛已经陪伴我近四年的时光。这几年的竞赛路，有过欢笑，有过泪水，磕磕绊绊地走下来，已是身经百战。在这里将我这几年学习化学竞赛的一点心得记录下来，算是送给学弟学妹的礼物，也算是对这几年竞赛时光的纪念吧。一、几个需要说明的问题 1、关于定位所谓定位，指的就是学习的时候偏重高考还是偏重竞赛、学习哪科竞赛以及学习几科竞赛。定位要趁早，越晚害处越大，犹疑不绝，到最后很有可能一无所得。一般来说，在高一上学期的时候各科会分开上课，时间没有冲突，因此如果觉得精力充沛，可以尝试各科都学一学。到下学期的时候，就应该对自己喜欢哪科、哪科有能力学好以及各科在学校中的位置有一个较明确地认识，这时就应该做选择了。如果觉得没有适合自己的学科并且对拿省一等奖没有足够的信心，建议放弃竞赛，全力应付高考。如果没有绝对的实力，建议不要选两科以上，人的精力都是有限的，很难做到面面俱到。选定一科竞赛后，就要花费较多的时间在竞赛上，并注重每一次竞赛考试，衡量自己的水平及在学校内的排名。就化学竞赛来说，如果在高二下学期开始的时候仍没进入全校前五名，那么就应将目标定位在拿到省一等奖然后参加保送上；如果能够进入全校前五名，那么就有冲击省队的实力，这时应该将更多的精力投入在竞赛上，可以考虑申请不在班上课，出去自习（建议英语课仍要在班听，语文生物可以不听，数学物理视个人情况而定）。总之无论做什么样的选择，坚持下去，必会获得成功。 2、关于高考我的观点是，无论自己的实力多强，一定不要放弃对高考内容的学习。随着国家教改，竞赛保送的态势已经越来越不容乐观，只学竞赛而不学其他科的人很难去上理想的学校，清华北大等校都设有保送生笔试，没有一定的高考基础是很难通过的。平时成绩好的人由于还有一条后路，在竞赛场上心理压力要小得多，更容易发挥出正常的水平。而且其他科对竞赛也不无帮助，单就化学竞赛来说，在学习物理化学时需要高等数学和热学的基础知识，在学习分析化学时常会遇到较繁琐的数学推导（比如解一个三次方程），在学习结构化学时经常会用到立体几何的知识以及一些基础物理知识，这几门课在没有很好的高中数学物理基础的情况下学习会很吃力。因此我建议，学习竞赛的同学无论在哪个时期，平时成绩最好都要进入全校前二百名(我这届几个省队的都是多次进入年级前五十甚至前二十的)，这样的平时成绩不仅对竞赛有益，并且会打下一个较好的文化课基础，使得大学的学习轻松得多。 3、关于基础在化学竞赛中，最重要的就是基础，没有一个扎实的基础，学得多深都会是空中楼阁。这个基础包括两方面，一个是高中课程尤其是化学的基础，另一个就是大学课程的基础。在学习化学竞赛的过程中，一定要有很好的高中化学基础，否则学大学课程的时候很有可能会觉得不伦不类，学不到位。很多人（包括我）在做高考化学题的时候会觉得非常痛苦，这是不应该有的情况。应该承认，化学竞赛的确会对高中的化学考试有负面影响，但如果高中基础较好的话，这些影响

化学竞赛胡波题

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。 1．写出该反应方程式。 2．烟主要由组成。 3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？ 4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。 5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因。第二题（5分）对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。第三题（7分）已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。 2．请预测观察到的现象，并作简要说明。

广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。可用六碳原子的有机A为原料合成。 1．写出A和OPP的结构简式； 2．写出合成反应的第一步方程式。第五题（6分）铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和二次谐波发生器等器件。铌酸锂的工业合成流程如右图所示： 1．写出反应物的名称； 2．写出制备中两个主要的化学方程式； 3．为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环境下进行。第六题（11分）灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a ＝648.8pm。 1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标； 2．计算Sn的原子半径； 3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量； 4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？ 5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn 的配位数高？第七题（6分）双水杨醛缩乙二胺合铜[Cu(Salen)]可作为氧化安息香（右图所示）的催化剂。该催化剂的制备分两步：①水杨醛与乙二胺反应生成双水杨醛缩乙二胺；②再与CuSO4反应生成配合物Cu(Salen)。 1．安息香是否有光学活性，如果有，说明有几个手性碳原子； 2．画出安息香的氧化产物； 3．写出合成双水杨醛缩乙二胺的反应方程式； 4．画出配合物Cu(Salen)的结构简式。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

精品文档 . 1994年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题考试时间3小时第1题（4分）配平方程式：（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I 第2题（5分） KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。第3题（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。第4题（4分）现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②．把A、D混合见光反应生成E。 ③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。第5题（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。第6题（6分）已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

2019初中化学竞赛试题和答案

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不．符合．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg

胡波化学竞赛题库-酯和酯的水解

中学化学竞赛试题资源库——酯和酯的水解 A组 1．下列分子式只能表示一种物质的是 A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2 2．下列各组中两物质，互为同系物的是 A 2－甲基－1－丁烯和1,3－丁二烯 B 苯酚和苯甲醇 C 乙酸和乙酸甲酯 D 乙醛和4－甲基戊醛 3．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构的是 A 丙烯环丙烷 B 甲醛甲酸甲酯 C 对甲基苯酚苯甲醇 D 甲酸乙醛 4．下列物质放入水中，振荡后静置，水层在下面的是 A 溴丙烷 B 丙三醇 C 苯酚（较多量） D 乙酸乙酯 5．下列物质中，不能与水反应的是 A 乙烯 B 溴乙烷 C 乙醛 D 乙酸乙酯 6．下列有机物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是 A 乙二醇 B 一溴甲烷 C 乙酸乙酯 D 氯乙烷 7．下列有机物中，既能发生水解反应，又可在不同条件下发生取代反应和消去反应的是 A 溴甲烷 B 丙酸乙酯 C 2－氯－1－丙醇 D 2－甲基－2－丁醇 8．有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，B中①～⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 A B A ①、④ B ③、⑤ C ②、⑥ D ②、⑤ 9．为了促进酯的水解，提高酯的水解率，分别采用下列四种措施，其中效果最好的是 A 加热 B 增加酯的浓度 C 加氢氧化钠溶并加热 D 加稀硫酸并加热 10．在碱性条件下，将0.1mol CH3CO18OC2H5完全水解，所得乙醇分子的氧原子内含有的中子数为 A 2.2mol B 2.7mol C 1.0mol D 2.0mol 11．有机物A在一定条件下水解生成甲、乙两种有机物，甲能与小苏打溶液反应，在相同条件下，质量相同的甲、乙两种蒸气所占的体积相同，在下列有机物中，符合题意的是 A 乙酸乙酯 B 甲酸丙酯 C 乙酸丙酯 D 1－溴戊烷

胡波化学竞赛题库-无机框图综合题

中学化学竞赛试题资源库——无机框图综合题 A 组 1．已知A 、B 、C 、D 四种不同粒子。它们之间存在着如右图所示的关系：（1）如果A 、B 、C 、D 均是10电子的粒子，则 ①用电子式表示C 与H ＋反应生成A 粒子的形成过程； ②A 与D 反应的离子方程式为（2）如果A 和C 是18电子的粒子，B 和D 是10电子的粒子，请写出：A 和B 在溶液中反应的离子方程式；由上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：＞。 2．A 、B 、C 是常见的三种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素构成；D 、E 、F 是常见的三种氧化物。上述物质间存在如右图所示的关系，试推断：（1）上述化合物中含有甲元素的是。（2）上述反应中，B 是剂（填氧化、还原、催化），理由是。（3）若甲为非金属，则D 为，E 为。 3．要完成下列无机物质间的化学变化，各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。（Y 和Z 不必回答） 4．X 、Y 、Z 为短周期元素的单质，U 、V 为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。（1）如果X 、Y 的组成元素为同族时写出反应Ⅰ的化学方程式： ①若V 已知是水：； ②若U 、V 均为氧化物。（2）如果X 、Y 的组成元素不同族时，按下列要求写出X 、Y 、Z 的分子式： ①X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X 为；Y 为；Z 为。 ②若Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X 为；Y 为；Z 为。 ③若Z 是密度最小的物质，则X 为；Y 为；Z 为。

胡波化学竞赛题库-不饱和键的氧化

中学化学竞赛试题资源库——不饱和键的氧化 A 组 1．含有C ＝C 的有机物与O 3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ?????→?O H Zn O 23/)21）＋（R 1、R 2、R 3、R 4为H 或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是 A (CH 3)2C ＝C(CH 3)2 B C D (环锌四烯) 2．人们已进入网络时代常观看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素里含有视黄醛（见a ）作为辅基的蛋白质，而与视黄难相似结构的维生素A （见b ）常作为保健药物。写出视黄酸的分子式；从结构上看，维生素A 与视黄醛的关系是； A ．同分异构体 B ．同系物 C ．维生素A 是视黄醛的还原产物 D ．维生素A 是视黄醛的氧化产物 β－胡萝卜素是一种多烯烃，分子具有对称性。当正中间的双键被氧化断裂时，恰好生成两个视黄醛，推测卜胡萝卜素的分子式为。 3．已知有机物在一定条件下氧化，碳链断裂，断裂处的两个碳原子被氧化成为羧基，例如：－CH ＝CH －??→?氧化－COOH ＋HOOC －根据题意在方框内填入相应的有机物的结构简式

其中F 与等物质的量的溴反应，生成两种互为同分异构体的产物，而G 与等物质量的溴反应时，只生成一种产物。 4．已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如： R －CH ＝CH －CH 2OH ?? ??→?+O H Zn O 23/R －CH ＝O ＋O ＝CH －CH 2OH 有机物A 的分子式是C 20H 26O 6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B ，B 在微电子工业上用作光刻胶。 A 的部分性质如下图所示：试根据上述信息结合化学知识，回答：（1）化合物（A ）、（C ）、（E ）中，具有酯的结构的是；（2）写出指定化合物的结构简式： C ； D ； E ；B 。（3）写出反应类型：反应II ，反应III 。 B 组 5．聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式。 6．化合物C 6H 10在催化剂存在下能与一分子氢反应，经臭氧还原水解得到醛、酮化合物C 6H 10O 2，推断化合物可能的结构。 7．当使1mol 的2－甲基－1,4－二氯丁烷和含2mol 的KOH 水溶液进行反应,得到物质A 。在Al 2O 3存在下，加热A 使转化为B ，B 能结合1mol H 2形成数种同分异构体产物，其中异构体C 占优势和其余异构体相比较是热力学最稳定的。C 在KMnO 4溶液作用下转变为具有如下性质的化合物D ，在30% H 2SO 4作用下脱水重排成化合物E ，在四乙酸铅的作用下，分解成两种物质F 和G ，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质F 能发生银镜反应，而物质G 不能，但它们都能与D 反应，形成相应的环状化合物H 和I 。写出A ～I 各物质的结构简式。 8．CH 3COCH 3?????→?-)(3加成MgBr C H (CH 3)3COMgBr ?? ?→?+O H H 2/(CH 3)3COH ???→?Mg HBr )2)1(CH 3)3CMgBr ????→?)(3加成CHO CH A ???→?+O H H 2/B ??????→??（消去） 43%85PO H C ＋D C ????→?O H Zn O 23/)2)1 E D ????→?O H Zn O 23/)2)1F ＋G 以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B ，B 能消去1分子水得到三种烯

胡波化学竞赛题库-非水溶剂

中学化学竞赛试题资源库——非水溶剂 B组 1．与水的电离（2H 2O OH－＋H3O＋）相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是 A 液氮不导电 B 液氮冷却得到的晶体为离子晶体 C 液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数 D NH2－和OH－为等电子体 2．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n－的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋＋e(NH3)n－，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是 A 液氨不能发生电离 B 液氨能电离出NH4＋和NH2－ C 钠的液氨溶液是强的还原剂 D 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去 3．液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物［e(NH3)n－］引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2，据此有关说法不正确的是 A 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应 B 液氨中有电离过程：2NH3＝NH4＋＋NH2－ C 碱金属的液氨溶液是强还原剂 D 液氨是一种非电解质，在水中才能电离 4．下列反应中，属于液氮中的酸碱反应的是 A NaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4 B CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O C BiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3 D NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3 5．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述正确的是 A 此温度下，液氨的离子积为1×10－15 B 在液氢中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C 在此温度下，液氮的离子积数值为1×10－30 D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的[NH4＋]将大于[NH2－] 6．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为 A K＞K W B K＝K W C K＜K W D 无法比较 7．1966年的圣诞节前，在欧拉（1994年度诺贝尔化学奖获得者）的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡（烛）很快溶解了；用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C＋生成（以前这种离子很难大量得到）。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有 A 超强氧化性 B 超强还原性 C 超强酸性 D 超强碱性

高中化学竞赛用书

For personal use only in study and research; not for commercial use 高中化学竞赛用书推荐常规/高考类：《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）初赛类：比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。决赛类：比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编，南京大学多位教授参加编写）我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本，高1~高3》（春雨组织编写的，南京大学化学院多名教授编写，吉林教育出版社）《金牌教程?高三化学》（施华主编，南京大学出版社）《高中化学奥赛培训教程》（袁永明主编，中国石化出版社，四川大学教授负责编写）《高中化学竞赛高级教程》（胡列扬主编，浙江大学出版社），都是最近几年比较新颖、体系完备的参考书籍综合科普类：《化学实验的启示与科学思维的训练》（严宣申主编，北京大学出版社）、《奥林匹克化学》（吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社）、《中学化学竞赛导引——从高考到奥林匹克竞赛》（钮泽富、因尧、因红编著，上海教育出版社）（以上三本主编都是国家化学奥赛命题组负责人、著名大学教授，书中对竞赛训练的科学思维讲述很好，体现他们命题思想），《物质结构和性质的关系——中学化学疑难浅析》（周志华著，科学普及出版社，周老师是我大老板，以前在南师大主讲结构化学，研究功能材料，同时也是课程与教学论博士生导师，他的这本书结合化学键、分子间作用力、氢键和物质聚集状态对宏观性质的影响，深入浅出阐明结构和性质的关系，非常适合竞赛辅导）、《和中学生谈化学》（金松寿编著，陕西科学技术出版社，这本小册子的亮点也在于结构这条主线在化学学习中的应用）期刊杂志类：南师大化科院创办的《化学教与学》一般每年的高考模拟题可作为江苏预赛的模拟卷，也会收集前一年的江苏省预赛、夏令营选拔、全国初赛和当年的决赛题作为资料出版；《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》一般每期都有专门栏目刊