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化学反应的应用-原电池教学设计及导学案---曹润林

榆林市第十中学高一化学导学案

制作人:曹润林

化学反应的应用

----原电池导学案（第一课时）

学习目标：

1、课表感悟：

①认识氧化还原反应的本质

②通过实验探究认识化学能与电能之间的转化

③能说出原电池的概念及组成

④能自己制作原电池

2、学习重点

①原电池的概念

②原电池的构成条件

预习指导

1.化学反应的实质。

2. 化学反应中旧键的断裂要能量，新键形成要能量，所以化学反应过程中同时伴随着的变化。

3.回忆初中物理中学习的知识，你学过哪些形式的能量？

4.通过化学反应，化学能可以转化为热能，除了热能，还可与哪些能量相互转化，你能举例说明吗？

5.你经常使用的手机电池是什么原理？

6.初中化学中，实验室制备氢气用金属锌和稀H2SO4反应是由于Zn位于金属活动性顺序表中H的前面，而Cu位于H之后，不能从稀H2SO4中置换出氢气。你能设计一套装置使得浸入稀H2SO4中的铜表面也产生氢气吗？

探究学习

[问题探究1]：手机电池，汽车电瓶的工作原理是怎样的？

2.原电池的组成：

[实验探究1]：参照下列操作探究“浸入稀硫酸中的铜表面也能产生氢气”。

讨论：（1）上述实验中哪些操作可以使铜片表面产生气泡？（2

）观察电流计指针偏转的方向与电极材料的关系。结论：（1）将化学能转化为电能的装置叫原电池。（2）上述实验中形成了原电池。 [实验探究2]

讨论：（1）上述实验中哪些可形成原电池？

（2）构成原电池的条件有哪些？

结论：（1）原电池的构成条件。 3. 原电池反应的本质

[问题探究2]：（1）以铜锌原电池为例，该原电池工作过程中发生了什么反应？（2）锌片、铜片上各发生了什么变化？

（3）原电池的本质是。负极发生反应，电子流的以一极，离子移向的一极；正极发生反应，电子流的以一极，离子移向的一极。

（4）指出实验探究1、2中形成的原电池的正负极材料及电极上发生的反应。

跟踪训练：

1、下列能将化学能转化为电能的产品是（）

A.日光灯管

B.太阳能热水器

C.水轮发电机

D.干电池 2、下图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（） A ．锌片为负极，铜片为正极 B ．锌片反生氧化反应 C .铜片上发生氧化反应 D .铜片上有气泡产生硫酸稀

3.将锌片和铜片用导线连接后放入稀H 2SO 4中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）

A ．铜片上有H 2逸出

B ．正极有氧气逸出

C .电流通过导线由锌片流向铜片

D .正极附近硫酸根浓度逐渐增大 4.（1）下列装置中属于原电池的是（）

（2）在选出的原电池中，是负极，发生反应；是正极，该极的现象是。

（3）此原电池的化学反应方程式为。

稀硫酸

①

稀硫酸

②

乙醇

③

稀硫酸

④

稀硫酸

⑤

榆林市第十中学高一化学教学设计

第3节化学反应的应用

----原电池教学设计

制作人: 曹润林

设计思想：

本节课的教材依据是鲁科版高一年级必修2第二章第3节《化学反应的利用》第2部分内容。原电池是把化学能转化为电能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键内容。这些知识，不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源和可持续发展提供良好的教学内涵。对这部分知识应以全新的教学观念进行----“六部教学模式”进行。在设计本节课教学时，遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入，这将能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。

在上课过程中，注意与学生的沟通与交流。让课堂成为学生自主设计、自主学习和自主探究的环境。本节课主要采用“六部教学模式”。即 1.教师主导----提出问题；2.学生探究----发现问题；3.主体互动----研究问题；4.课堂整理----解决问题；5.课堂练习----巩固提高；6.反思小结----信息反馈。

在实验探究中学习原电池概念机工作原理，让学生在“做中学，学中做”充分发挥学生的主观能动性。

一、课标分析

《新课程标准》要求：

1.通过对原电池的学习，使学生认识到，只有释放能量的氧化还原反应才可能

通过原电池实现化学能与电能的转换。

2.对原电池的工作原理，要求学生做到能“看图说话”，会根据原电池工作原理

示意图回答讨论问题。

二、教材分析

1.本节教材内容在整个课程标准中占有较重要的地位，起着承前启后的纽带作用，在历年高考中出现几率较高。

2.在日常生活中，经常会遇到原电池的例子。如手机电池、汽车电瓶、干电池等。通过本节的学习，对学生综合素质的培养起到很重要的作用。

三、学生分析

1.本节内容是在学生学习了氧化还原反应及其本质，化学键及化学反应的实质的基础上展开的。

2.本节要求学生掌握最基本的知识，不要求他们掌握原电池的形成条件。关于原电池的深入探讨，将在《化学反应原理》和《化学与生活》中进行。

3.学生在学习过程中，可能会对“原电池中为什么会在铜片上，而不是在锌片上产生氢气”产生困惑，因此，要认真分析原电池的工作原理。

四、教学目标

1.知识与能力：使学生对“利用化学反应造福人类”的认识进一步具体化；使学生掌握原电池的工作原理。

2.过程与方法：通过“活动探究”原电池的工作原理，培养学生观察能力、实验能力和分析推理能力；利用“化学前沿”和“资料在线”等多媒体拓展性栏目为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从多个角度体会化学科学。

3.情感态度与价值观：让学生能感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。

五、教学重点

1.如何将化学能转化为电能

2.原电池的工作原理

六、教学难点

1.原电池的工作原理

2.电子流向和电流流向

七、教学手段

讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学

八、课前准备

教师制作课件、准备实验，学生做好适当预习准备

板书设计：

原电池

一、定义：化学能转化为电能的装置。

二、形成条件：1.两个能导电且活动性不同的金属（或金属与非金属）做电极；

2 .电解质溶液提供移动的阴阳离子；

3.形成闭合回路；

4.能自发发生氧化还原反应

教学反思：

1.本节课，采用“六步教学”模式变学生被动学习委主动探究、主动学习，充

分发挥学生的主观能动性，改变了以往传统的“以教为主”为“以学为主”。

这就要求教师有较强的课堂驾驭能力。不是让学生为所欲为，而是要体现教师的主导作用。

2.教学过程中，要注意启发学生进行探究式思维，特别是理论上原电池中氢气

只在铜片上产生，但实际情况是锌片上也会产生，是由于锌片不纯的缘故。

高一化学必修二《原电池》

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计一、设计思想本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。二、教学目标 1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。 2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。 3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。三、教学重点原电池的工作原理。四、教学难点原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。五、教学手段讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学六、课前准备教师制作课件、准备实验学生做好适当预习准备

1、实验探究，体现自主研究性学习本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。在探究活动中引导学生逐步突破由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。教师的作用是“引导和启发”,即引导学生独立思考,主动探索,当学生的思考和探索遇到困难时,及时给予启发,提示,点拨,以帮助学生顺利地开展实验探索活动,既不是灌输也不能放任自流，而是放手、放开。 2、精心准备，在磨练中不断提高自身的素质由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式,课堂组织尤为重要。要求教师对学生有较准确的了解和把握，在课堂上教师要根据学生的回答随时调整课堂的节奏，这样才能得到好的效果。因此，要求教师在课前要精心准备，多方听取意见，不断磨合，这样才能上好一节课，同时也使我深刻体会到提高课堂教学的有效性重在积极思考和平时的积累。

高中化学选修导学案：原子结构(人教版)

4月12日学科高中化学年级高二作者课题1-1-1 原子结构（1）课时 1 课型新授【学习目标】 1.了解原子核外电子的运动状态 2.了解原子结构的构造原理 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布【知识链接】原子模型的发展史：不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年) ___________________ (1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年) 【自主学习】一、原子的诞生 ________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅有________种。二、能层与能级 1．多电子原子的核外电子的能量是________的，按________________可以将电子分成不同的________，用符号___________________分别表示相应的1～7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。 2．多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能________，还可以分成________。在第n能层中，能级符号的顺序是________。能层… 符号… 电子离核远近电子能量高低能级… 最多容纳电子……

数 1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？ 2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？ 3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？三、构造原理即电子排布的能级顺序 1.比较同一能层的不同能级间的能量关系 2.比较不同能层的相同能级间的能量关系 3.是不是能层越高，能级的能量一定越高？ 4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：四、电子排布式 1.电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。

电化学基础学案版

第一节原电池一、教材提炼电化学：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。电化学反应过程（及其装置）可以分为两类（从反应产物和电流的关系）：产生电流的反应（发生在化学电池中，是自发的，向外界输送能量）；借助电流而发生的反应（发生在电解池中，由外界输入的能量推动）。电化学相关工业：电解、电镀、电冶金、电池制造氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但通常的的氧化还原反应中不能获得电流。（相当于短路，反应时，有热量放出来）二、考点解读要点一、原电池 1、概念：将转化为的装置叫原电池。（是电的源头） 2 、原电池的构成条件 ① (材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。负极：活泼性，失去电子发生反应。（负阳氧失）正极：活泼性，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。（正阴还得） ② ，电解质中阴离子（带负电）向负极方向移动，阳离子（带正电）向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。（正正负负） ③导线将两电极连接，。 ④有能反应。要点诠释：a ．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。如图： b ．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图： ZnSO 4 CuSO 4 Z n Cu C CH 3CH 2OH CuSO 4 Zn CuSO 4

要点二、原电池工作原理的实验探究 1、实验设计 ①按照图示装置进行实验。请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。极Zn片：极Cu片：同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。指针发生，但是标注出电子流向 ②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。请观察反应过程中电流表指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。锌片：极，( 反应) 铜片：极，( 反应) 总化学方程式：指针发生，且标注出电子流向要点诠释：盐桥的作用及优点 a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个路。 c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能、地产生电流。电流产生情况电极表面变化情况温度变化情况能量变化情况(Ⅰ) 有电流产生，指针偏转，但不稳定锌片质量，铜片上有色物质析出，铜片质量溶液温度化学能转化为能、能(Ⅱ) 有电流产生，指针较稳定偏转，锌片质量，铜片上有色物质析出，铜片质量溶液温度化学能转化为能1mol/L的CuSO4溶液 Cu Zn 1mol/L ZnSO4 1mol/L CuSO4 Z n Cu

(完整word版)2017人教版高中生物选修1专题5课题3《血红蛋白的提取和分离》word导学案

专题5课题3 血红蛋白的提取和分离一、基础知识（一）凝胶色谱法 1、凝胶色谱法也称做，是根据分离蛋白质的有效方法。 2、凝胶实际上是一些微小的球体，这些小球体大多数是由构成的，如葡聚糖或琼脂糖。 3、在小球体内部有许多贯穿的通道，相对分子质量不同的蛋白质分子通过凝胶时速度不同，相对分子质量的蛋白质容易进入凝胶内部的通道，路程，移动速度；而相对分子质量的蛋白质无法进入凝胶内部的通道，只能在移动，路程，移动速度。相对分子质量不同的蛋白质分子因此得以分离。（二）缓冲溶液 1、缓冲溶液的作用是。 2、缓冲溶液通常由溶解于水中配制而成的。 3、生物体内进行的各种生物化学反应都是在一定的pH下进行的，为了，必须保持体外的pH与体内的。（三）电泳 1、电泳是指。 2、许多重要的生物大分子，如多肽、核酸等都具有可解离的基团，在一定的pH下，这些基团会带上。在电场的作用下，这些带电分子会向着与其所带电荷的电极移动。电泳利用了待分离样品中各分子的差异以及分子本身的、的不同，使带电分子产生不同的，从而实现样品中各种分子的分离。 3、两种常用的电泳方法是和，在凝胶中加入SDS，电泳速率完全取决于，因此，在测定蛋白质分子量时通常使用。二、实验操作蛋白质的提取和分离一般分为四步：、、和。（一）样品处理 1、红细胞的洗涤：洗涤红细胞的目的是，采集的血样要及时分离红细胞，分离时采用离心（500r/min），然后用胶头吸管吸出上层透明的，将下层暗红色的倒入烧杯，再加入（质量分数为），缓慢搅拌 min，离心，如此重复洗涤三次，直至，表明红细胞已洗涤干净。 2、血红蛋白的释放：在和作用下，红细胞破裂释放出血红蛋白。 3、分离血红蛋白溶液：将搅拌好的混合溶液离心（2000r/min）后，试管中的溶液分为4层。第一层为无色透明的，第2层为白色薄层固体，是，第3层是红色透明液体，这是，第4层是的暗红色沉淀物。将试管中的液体用滤纸过滤，除去脂溶性沉淀层，于分液漏斗中静置片刻后，分出下层的。（二）粗分离：透析取1mL的血红蛋白溶液装入中，将透析袋放入盛有300mL的物质的量的浓度为20mmol/L的

原电池原理导学案

专题一第二单元化学能与电能的转化主编人：陈玉莲审稿人：卢世彬定稿日：2013.09.08 第一课时原电池的工作原理一、学习目标： 1、以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池工作原理。 2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。 3、能够正确判断原电池的正负极。二、重点难点： 1、原电池工作原理。 2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。三、[知识点回顾] ①、书写热化学方程式应该注意的几个问题： 1、 2、 3、 4、 ②求焓变常见的计算公式 1、 2、四、学习过程 1、电极反应及总反应负极：，__电子，发生_____反应, 现象：电极不断

正极：，__电子，_____反应, 现象：电极表面有析出总反应：________ ___________ 2、原电池电路的形成（在此锌铜原电池中）外电路：电子由流向；内电路：通过形成内电路；盐桥内K+向Cu电极定向移动；Cl-向Zn电极定向移动。 ☆盐桥的组成：含有琼胶的KCl饱和溶液 ☆盐桥的作用：使连接的两溶液保持电中性，氧化还原反应得以继续进行。【迁移应用】分析图示的原电池现象为：正极反应：负极反应：总反应为：【归纳总结】：原电池正负极判定方法 ①依据原电池两极材料：负极一般为金属，正极一般为活泼性的金属或， ②根据电流方向或电子流向：电流(内电路)由极流向极；电子则由极经外电路流向原电池的极。 ③根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池极，阴离子移向极。 ④根据原电池中反应类型：正极：____电子，发生_____反应，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：____电子，发生_____反应，现象则是电极本身的消耗，质量减小。〈学生活动〉：原电池的应用（一）根据原电池原理判断金属活动性 1：X、Y、W都是金属，把X浸入W的硝酸盐溶液中，X的表面有W析出，X与Y组成原电池时，Y作负极。X、Y、W三种金属的活动性顺序为： A．X＞Y＞W B．X＞W＞Y C．Y＞X＞W D．Y＞W＞X 2：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a （二）根据氧化还原反应设计原电池 1、一个电池反应的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该反应的的原电池正确组合是（）【对点练习】 1、下列关于原电池的叙述正确的是（） A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是化学能转变为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 2.下列装置能够组成原电池，产生电流的是（）

高中化学原电池原理

原电池原理一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极（2）电解质溶液（3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动）外电路——电极（与导线）导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强）正极（金属活泼性弱）。正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（）Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（）Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2）复习材料一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表：营养物质食物来源代谢与功能糖类葡萄糖：葡萄等带有甜味的水果、蜂蜜，植物种子、叶和动物血液蔗糖：甘蔗和甜菜淀粉：植物种子和块茎（大米、马铃薯）纤维素：干果、鲜果、蔬菜等糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。油脂猪、牛、羊等家畜肉类和大豆、花生等油料作物的种子油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量，远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。蛋白质动物性蛋白质，如鸡、鸭、鱼、肉等植物性蛋白质，如谷类、豆类、菌类、蔬菜、水果等人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素，排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

化学选修4电化学基础导学案

第四章电化学基础第一节原电池教学目标：知识与技能： 1、了解原电池原理； 2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件； 3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。过程与方法： 1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力； 3、培养学生的实验设计能力。教学重点：原电池原理教学难点：原电池设计基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是：镁铜稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵ ________________________________________________________________________ ⑶ _______________________________________________________________________ ⑷___________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子，正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用

选修4原电池导学案

原电池教学案【教学目标】重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。【自学过程】 §4.1 原电池 1、原电池实验探究【问题探究】（1）3中锌片和铜片上变化的反应式和总的方程式怎样书写？ Zn: ；Cu: 总反应：（2）电子流动的方向如何一、原电池的概念：将转变为的装置 1、正极负极的判断：负极：的一极正极：的一极【判断】上述装置中能形成原电池的是，该原电池工作时，负极发生，电极反应式为；正极发生，电极反应式为；电池总反应式为。 2、原电池的构成条件 1）、2）、 3）、 4）、 3、原电池的原理：负极电子，发生反应。正极电子，发生反应。外电路移动形成电流，从极流向极。内电路移动形成电流，流向，流向。思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？例：请将氧化还原反应 2Fe3++ Cu = Cu2+ + 2Fe 2+设计成电池，画出装置图。（标出电子移动方向，正负极，写出电极方程式和总方程式） 4、原电池电极方程式的书写：正极反应：得到电子（反应）负极反应：失去电子（反应）【技巧】较繁电极反应式 = 总反应式 - 简单电极反应式练习练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。练习2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）（A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ（Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ（Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ练习3、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡.小心地从烧杯中心滴入CuSO4溶液. 片刻后可观察到的现象是( )

高中化学选修四化学反应原理精品学案第一章第三节

第三节化学反应热的计算 [学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。一盖斯定律 1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 2.从能量守恒定律理解盖斯定律从S →L ，ΔH 1＜0，体系放出热量；从L →S ，ΔH 2＞0，体系吸收热量。根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。 3.根据以下两个反应： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol － 1 根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。【试题参考答案】根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可设计为如下途径： ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2 ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2 ＝－393.5 kJ·mol － 1－(－283.0 kJ·mol － 1) ＝－110.5 kJ·mol －1。 4.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 。【试题参考答案】C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1

高中化学《糖类蛋白质》导学案+课后提升练习

第4课时糖类蛋白质 [学习目标] 1.了解糖类和蛋白质的组成和应用。2.掌握糖类和蛋白质的化学性质。一、糖类 [自主学习] 1．糖类的组成及分类 (1)组成：由□01C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。 (2)分类糖类依据□02是否能水解以及水解产物的不同进行分类。 2．葡萄糖 (1)分子组成和结构 (2)主要化学性质 ①在人体中缓慢氧化，为生命提供能量。反应的化学方程式为□10C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。 ②与新制Cu(OH)2悬浊液反应

3．淀粉和纤维素葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素是否互为同分异构体？提示：葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体；淀粉和纤维素不是同分异构体，淀粉和纤维素的化学式通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式

不同，所以淀粉和纤维素不互为同分异构体。 [点拨提升] 1．糖类通式C n(H2O)m中n、m可以相同也可以不同，通式只反映出大多数糖的组成，不能反映它们的结构特点。 (1)糖类分子中的H、O原子并不是结合成水的形式存在。 (2)多数糖类符合通式，但也有少数糖类不符合通式，如鼠李糖(C6H12O5)。 (3)有些物质虽然符合通式但不是糖类，如甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等。 2．淀粉水解程度的判断 [练习与活动] 1．乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是() A．金属钠B．石蕊溶液 C．新制的氢氧化铜悬浊液D．NaHCO3溶液答案 C 解析乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基，葡萄糖分子中含有羟基和醛基，所以，金属钠均能与乙醇、乙酸和葡萄糖反应放出氢气；乙醇和葡萄糖

原电池导学案

硫酸铜原电池班级姓名小组【学习目标】 1.结合课本P39-41内容，正确说出原电池中能量转化形式及燃煤发电中一系列能量转化过程 2.结合实验2-4，依据氧化还原原理，分析原电池中电子、离子、电流移动方向，以及正负极发生反应的类型。 3.通过小组讨论，归纳原电池的构成条件以及原电池正负极的判断方法。 4.结合原电池的正负极材料要求，正确利用正负极现象判断金属的活泼性。【重点难点】重点：原电池定义、构造原理、工作原理。原电池正负极判断方法。难点：原电池正负极判断方法。【导学流程】一．基础感知 1、化学能与电能：结合课本P39-40。（1）默写火力发电中一系列能量转化过程：。（2）是化学能转化为电能的关键。（3）原电池是能转化为能的装置。化学电池的反应本质是。 2、原电池：结合课本实验2-4、视频，完成下列内容。（1）①Zn ②Cu ③用导电连接Zn和Cu，分别插入稀硫酸，①②③ 现象分别是什么？（2）以右图Zn—Cu原电池为例，分析原电池的工作原理电极电极材料电极反应式反应类型（填氧化或还原）导线中电子流向溶液中Cu2+、SO42－的移动方向负极正极（3）若正极析出固体的质量为6.4g，则导线中转移的电子数目为多少？（5）内电路（溶液）、与外电路（导线）是如何构成闭合回路的？ 3、原电池的构成有4个条件：①前提：能自发进行氧化还原反应； ②两个活动性不同的电极；③电解质溶液；④形成闭合回路。判断下述6套装置中能够形成原电池的有哪些？ ①②③④⑤⑥ Cu ZnSO4溶液稀硫酸 4、原电池正负极的判断方法（1）归纳原电池正负极的判断方法有哪些？（2）分析右图为下列物质构成的原电池的正负极 ①A：Mg B：Al C:稀硫酸②A：Mg B：Al C:NaOH ③A：Cu B：Fe C:稀硝酸④A：Cu B：Fe C:浓硝酸

威海二中高二化学化学反应原理导学案：反应方向导学案

第二章第一节化学反应的方向（2010.3.19）主备人：吴珍丽、徐加涛参与人员：高二化学组全体教师学习目标：知识与技能要求：了解焓变和熵变对化学反应方向的影响不是孤立的，而是相互关联的，能通过关系式△H-T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向；了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。过程与方法要求：培养自己分析数据并获得结论的能力。情感态度与价值观：通过本节课的学习，进一步接触热力学理论，从而进一步了解热力学理论研究的重要意义。学习重、难点：根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。【预习准备】焓变与反应热的关系 ①△H =____________________________________ ②△H > 0 表示____________反应；△H < 0表示____________反应。如下图所示【预习回顾】写出以下反应的热化学方程式： 1、常温、常压下含20gNaOH的溶液与盐酸完全反应放出28.65KJ的热量。 2、常温、常压下1mol的氢氧化亚铁在空气中完全氧化释放出约111KJ的热量。 3、常温、常压下1mol碳酸氢铵固体与醋酸溶液反应生成二氧化碳气体，吸收约37.30KJ 的热量。 4、1200K时，1mol的碳酸钙分解吸收178.2KJ的热量。【学案导学】

【知识支持】自发过程：（阅读教材P35小字部分）你能找出一些属于自发过程的例子吗？．．．．．．．．．．．．．．．．．一、反应焓变与反应方向【合作探究一】 1、“预习回顾”中四个反应是否都可以自发进行？ 2、有人认为：放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行，你同意这种观点吗？你认为反应焓变与反应方向的关系？【预习体验1】下列结论中正确的是（） A、自发反应一定是放热反应 B、自发反应一定是吸热反应 C、有的吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行二、反应熵变与反应方向【合作探究二】 1、NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们溶解过程的热效应如何？ 2、上述固体的溶解过程都是自发过程，它们的溶解过程与焓变有关吗？ 3、固体溶解过程中的共同特点是什么？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？ 1、熵：描述体系的，符号___________。【思考】 ①在同一条件下，不同物质的熵。 ②同一物质的熵与聚集状态关。如对同一物质来说，S（g） S（l） S（s）

高三复习电化学学案

第六章第2讲电化学基础【复习重点】 1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。【知识梳理】一、原电池 1.定义：___________________________________________________。 2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理：（1）以Zn---Cu（H2SO4）设计的不带盐桥的原电池负极：作负极，负极发生反应电极反应式：正极：作正极，正极发生反应电极反应式：总反应式：电子流向：外电路中电子由到溶液中离子移动方向：（2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s)＝Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池负极：作负极，负极发生电极反应式：正极电解质溶液为：，正极发生电极反应式：电子流向：外电路中电子由到盐桥中离子移动方向： 4.原电池正负极判断方法; (1) 根据电极材料判断：（2）根据电子的流向判断：（3）根据发生的反应类型判断：（4）根据反应现象判断：

（5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写：（1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。（3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。（4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式（5）对于可逆电池反应，需要看清楚―充电、放电‖的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。【练习】 1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时： ① Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应； ②Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时： ①Mg电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． ②Al电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． 2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极： (2)电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：

2019届高三化学第二轮复习化学反应原理9学案含答案

2019届高三第二轮复习——反应原理9 班级______________姓名________________学号__________________ Ⅰ学习目标及重难点：一．惰性电极且主线元素价态不变的电化学过程【例1】【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。【变式1-1】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：【变式1-2】【2017天津】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图所示)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。 (4)用惰性电极电解时，CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是 _________，分离后含铬元素的粒子是_______；阴极室生成的物质为____________(写化学式)。二．惰性电极且主线元素价态变化的电化学过程【例2】【2018新课标3卷】KIO3是一种重要的无机化合

电化学基础导学案

Zn Cu × 专题二电化学基础强化第一节原电池一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三、学习难点通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、学习过程【温习旧知】 1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________ 反应。 2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2S O4时：Z n电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；C u 电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为C u S O4溶液时：Z n电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；C u电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应. 3、原电池原理：填写页表中的空白【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在K C l或N H4N O3的饱和溶液中即可。2)将K C l或N H4N O3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可] 产生持续、稳定的电流的原因

第二节蛋白质导学案(导学案)

第二节蛋白质导学案（导学案）【学习目标】 1、说明氨基酸的结构特点，以及氨基酸形成蛋白质的过程。 2、概述蛋白质的结构和功能。 3、认同蛋白质是生命活动的主要承担者。教学重点： 1、氨基酸的结构特点，以及氨基酸形成蛋白质的过程。 2、蛋白质的结构和功能。教学难点： 1、氨基酸形成蛋白质的过程。 2、蛋白质的结构多样性的原因。【课前自主预习】使用说明：①依据学习目标进行预习，完成以下内容。②用红笔做好疑难标记，以备讨论。1．组成蛋白质的基本单位是，其结构通式：____________________，在生物体中约有___________种。人体细胞不能合成的，必须从外界环境中直接获取的氨基酸叫做______________，有种；人体细胞能够合成的，叫做____________。有种 2．一个氨基酸分子的_____________和另一个氨基酸分子的_____________相连接，同时脱去___________分子的水，这种结合方式叫做_____________，连接两个氨基酸分子的化学键（________________）叫做______________。 3．由两个氨基酸分子缩合（失去______分子水）而成的化合物，叫做__________。由三个氨基酸分子缩合（失去_______分子水）而成的化合物，叫做三肽。由多个（n 个）氨基酸分子缩合（失去_______分子水）而成的化合物，叫做_______，通常呈______ 状结构，叫做_____________。 4．在细胞内，每种氨基酸的数目_____________，氨基酸形成多肽链时，____________ 氨基酸的________千变万化，多肽链的盘曲、折叠方式及其形成的_____________千差万别，因此蛋白质分子的结构是相其多样的。 5．蛋白质分子在细胞中承担着多种重要功能。①构成___________________的重要物质，称为________蛋白；②对细胞内的化学反应有________作用；③具有 _______________功能，如血红蛋白；④起_________传递作用，能够________机体的生命活动，如胰岛素；⑤具有___________作用，如抗体；等等。可以说， _____________________离不开蛋白质，蛋白质是______________________。【课前预习自测】 1、谷氨酸的R基为—C3H5O2，在一个谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子数分别是（） A、4，4 B、5，4 C、4，5 D、5，6 2、氨基酸通式中的R基不同，决定了（） A.生物种类不同 B.肽键数目不同 C.氨基酸的种类不同 D.蛋白质的种类不同 3、下列选项中，能够正确表示肽键结构的是（） A、—CO—NH2— B、—CO—N2H2— C、—NH2—CO— D、—CO—NH— 4、下列叙述中，能高度概括出蛋白质功能的一项是（） A、细胞和生物体的重要结构物质 B、调节细胞和生物体新陈代谢的重要物质 C、生命活动的主要承担者 D、收缩、运输、免疫等功能活动的物质基础

(完整word)高中化学原电池习题

原电池2 参考答案与试题解析一．选择题（共13小题） 1．（1993?全国）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a 极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子． A、该选项符合条件，故A正确． B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误． C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误． D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误．故选A． 2．（2000?上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 【解答】解：由Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：Cu﹣﹣Ag．设析出银的质量为x． Cu﹣﹣2Ag 64g （108×2）g 1.92g x 所以x==6.48g 故选B． 3．（2011?福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH﹣向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【解答】解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确； B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确； C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误； D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确．故选C． 4．（2009?广东）下列说法正确的是（） A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行