粗盐的提纯实验报告

粗盐提纯实验报告

一、实验目的：

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．

2.理解过滤法分离混合物的化学原理．

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：

1.溶解：

①称取约4g粗盐

②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

2.过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4. 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．

五、现象和结论：

粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

粗盐中难溶性杂质的去除教案(推荐文档)

《实验探究：粗盐的提纯------- 粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的去除》导学案 实验活动目的： （一）知识与技能： 1、复习巩固溶解、过滤操作技能和蒸发操作技能 2、掌握粗盐提纯的一般步骤 3、学会粗盐中难溶性杂质的去除以及可溶性杂质的的去除 （二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 （三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度，培养学生从实验中发现问题的能力 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理： 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法；可溶性杂质的去除通过加入合适试剂转化为不溶性杂质进行去除 三、教学重点 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出可溶性杂质除去的方案 三、教学难点 可溶性杂质除去方案的设计 四、教学过程： 【课前预习】【温故而知新】 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 ①②③ 2、对应3个步骤，3次使用玻璃棒，其作用分别是： （1）①②③ （2)取10ml的水应选用的量筒(50ml,10ml),用量筒量液时，正确的读数方

法 。 （3）向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用 把液体加至10ml,使用之前要 。 （4)过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴： ； 二低： ； ； 三靠： ； ； ； （5）蒸发操作中何时停止加热？ 。 （6）将固体与液体分离方法是 ；从溶液中得到溶质的方法有 、 （从溶解度曲线上考虑），要从食盐溶液中获得食盐晶体可选用 法。 【课内探究】观看视频：思考并回答 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去的方法是 2、如何从滤液中得到食盐晶体，请组内讨论除杂方案，比比试高低，看哪个组设计的又合理又快！ 3、理清思路：（快速阅读，抢答加分） (1)、要想除去可溶性Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2，其实质是除去多余的SO 42- Ca 2+和Mg 2+，同学们想一想如何将SO 42- 、Ca 2+和Mg 2+除去呢？然后经过何种操作方法才能除去？ (2)提供下列信息： 3、讨论设计的方案：用化学方程式表示（除去杂质后不应产生新杂质） 除去 SO 42 -(Na 2SO 4） 除去Mg 2+ (MgCl 2） 除去Ca 2+ (CaCl 2) 分离方法 阴离子子 OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 3- Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 阳离子

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 【教学重、难点】 （一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。 【教学过程】 【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？ 【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？

2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？ 【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作） 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？ 【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？ 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 高中化学必修二教案教学设计 人教版

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【教学目标】 知识与技能： 1.了解化学沉淀法的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。 2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。 过程与方法：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生实验操作能力，并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。 情感态度与价值观：培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。养成耐心、细致的品质。 【教学重难点】 重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。 难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。 【教学方法】 策略方法：实验法，自学讨论法 教学媒体选择：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平 【教学过程】 预习检查： 1.粗盐提纯的步骤： ①溶解：玻璃棒的作用是_______。 ②过滤：玻璃棒的作用是_______。操作的要点是______、______、______。 一贴：滤纸要紧贴在______上，中间不要留有气泡； 二低：液面要低于______边缘，滤纸边缘低于______边缘； 三靠：玻璃棒一端要斜靠在______处；倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在______上；漏斗的末端要紧靠在______上。 ③蒸发：玻璃棒的作用是______；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现______停止加热，利用余热把食盐烘干

2.样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？ 交流展示： 问题一：小组3和5 1和2组评价 问题二：小组7和6 4和9组评价 问题三：小组12和11 8和10组评价 [教师活动] 创设问题情景：海水“晒盐”得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质如：氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质如：泥沙，如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产、生活中呢？ 一、除去粗盐中的不溶性杂质 [教师活动] 提问：粗盐要提纯变成精盐？ [学生活动] 结合多媒体课件，分组讨论，交流，小结 [教师活动] 投影：想一想？ 1.什么方法可将粗盐中的使用泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 下面首先讨论：使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ [学生活动] 根据教师提供的仪器设计实验方案，并分组交流、评价。 [学生活动] 实验探究： 1.溶解：量取15ml蒸馏水，倒入烧杯中。称取5、0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解，观察现象。 2.过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐溶液的过滤。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。 [教师活动] 指导学生实验，待实验结束后 投影：我会分析？ 1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作用？ 2.过滤过程中需要注意哪些问题？ 3.蒸发过程中需要注意哪些问题？ [学生活动] 思考，分组讨论，交流表达，并小结“一贴、二低、三靠”。 [教师活动] 通过过滤除去了粗盐中泥沙等不溶性杂质，[追问] ：如何除去SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质？ 二、除去粗盐中的可溶性杂质 [学生活动] 阅读课文：

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87） 一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解时为止．称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊． 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无 水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到 教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率． 五、实验总结

六、问题与交流（课本P88） 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上． 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤？ 在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤． （三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？ 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤． （四）、怎样检验沉淀物是否洗净？ 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净． （五）、注意： 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指

粗盐提纯--教案

课型：实验课 课题：第八单元海水“晒盐”到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除内容和学情分析： 教材将《粗盐中难溶性杂质的去除》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。 学习目标： 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快 乐，从而乐意学习化学。 知识点（重点、难点）： 重点：过滤与蒸发的实验操作技能。 难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。 教学准备： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀 教学过程：

<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？ （过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。 一、溶解 （过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。 温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。 二、过滤 回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴 ； ②二低：滤纸边缘应低于 ，滤液液面应低于； ③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 温馨提示：请大家动手实验，学生回顾所学知识并交流讨 论，然后回答。 杂质种类：不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学，对各个小组 提出的方案进行评价，并选 出方案。 即：溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验，教 师巡回指导。 填写实验报告。 学生结合（如图）回顾过滤 的操作要领，填写空白。 然后，分组实验，完成过滤 操作，填写实验报告。 教师巡回指导。 学生小组合作讨论。 感受把水分蒸干的结果。 分组实验完成蒸发操作并填 写实验报告。 教师巡回指导 学生自主展示，体验成功。 知识升华（掌握一种混合物 分离的方法）。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问，激发学生 兴趣，同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价，学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式，引导学生回 顾过滤操作的注 意事项，为动手 实验做准备。 通过动手操作掌 握过滤的技能。 通过动手操作掌 握蒸发的技能。 引导学生及时总 结归纳，并反思 知识的应用。

基础实验六粗盐的初步提纯

基础实验六：粗盐的初步提纯 一、 实验过程 1. 称量和溶解 ① 过程：用托盘天平称取2克粗盐，并用量筒量取5mL 蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。 ②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：加快固体溶解的速率。 2. 过滤 ①过程：制作过滤器（用漏斗和滤纸；注意一贴、二低；用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡），并进行过滤操作。若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ②用到的仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸。 ③玻璃棒的作用：引流液体。 ④过滤操作的注意事项： 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；玻璃棒一端轻靠．． 三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3. 蒸发 ①过程：将滤液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热、 同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时（或接近蒸干），停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ②用到的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体局部受热，飞溅出来。 ④用蒸发皿给液体加热注意事项： 液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网； 取下热的蒸发皿用坩埚钳，并放在石棉网上冷却； 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 4. 计算产率 ①过程：蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐，并计算产率。 ②用到的仪器：天平、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：转移固体。 二、 问题讨论 1. 实验中多次用到玻璃棒，其作用别作用是什么？（见上面归纳） 2. 如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有那些？ （①过滤时液面高于滤纸边缘 ；②滤纸破损 ； ③接受滤液烧杯内壁不干净。） 3. 本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其它杂质？说出你的判断理由。 （精盐不一定是纯净物，精盐中可能含有可溶性的杂质，过滤不能将可溶性杂质除去。） 4. 若得到精盐的产率偏低，试分析可能引起的原因？ （①粗盐中氯化钠没有全部溶解；②蒸发时没有用玻璃棒搅拌；③蒸发操作结束后，玻璃棒没有 将固体全部转移到纸片上； ④蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯，导致少量固体飞溅。） 5. 若得到精盐的产率偏大，试分析可能引起的原因？ 精盐的产率= 精盐质量 ×100% 粗盐质量

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文 篇一：粗盐提纯实验报告 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？ 篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 （1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液

《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考教案1

必修I 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标： 1.知识与技能 （1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 （2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 （1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 （2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 三、教学重点难点： 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用

四、学情分析： （1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 （2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。 （3）学生已经掌握了部分溶解度的相关知识，这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。 五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。 3．教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL 量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。等。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 [复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。 [设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？ [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 （二）情景导入，展示目标 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验：除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：CuSO 4，蒸馏水 器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学设计方案 课题：粗盐提纯 课型：实验课 课标要求： 知识与技能： 1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。 过程与方法： 通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法； 情感、态度价值观： 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点： 粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点： 过滤的操作方法和蒸发操作 教学方法： 自学指导法、演示法、讲述法、归纳法 学习方法： 自主学习、小组合作、讨论 教学过程： 『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的杂质，必须要进行的实验操作依次是：①； ②；③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①； ②；③。 2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张过滤纸对折次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时，什么时候停止加热？ 师生讨论交流，共同完成以上内容。

『实验用品』 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 『实验步骤』 1.溶解： 用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤： 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 （图1）（图2） 3.蒸发： 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量： 待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作：

1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

海水中的化学海水“晒盐”粗盐的提纯【一等奖教案】鲁教版281212298

第三课时粗盐的提纯 教学目标 【知识与技能】 (1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。 (2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。 (3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 【过程与方法】 通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。 【情感态度与价值观】 通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。 教学重难点 【重点】 用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 【难点】 除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。 教学过程 知识点粗盐的提纯 【自主学习】 阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空： 1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。 2．粗盐中可溶性杂质的去除

【合作探究】 在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？ 答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－ 4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca 2＋ 和过量的Ba 2＋ ，再加入过量的NaOH 除去溶 液中的Mg 2＋ 。(2)先加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2＋ ，再加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－ 4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca 2＋ 和过量的Ba 2＋ 。 【教师点拨】 1．Na 2CO 3必须在BaCl 2之后加入，以除去过量的Ba 2＋ 。 2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。 【跟进训练】 1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A ．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B ．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C ．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D ．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化 2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、SO 2－ 4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C ) A ．BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→盐酸 B ．NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3→盐酸 C ．Na 2CO 3→NaOH→BaCl 2→盐酸 D ．BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→盐酸 3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。 粗盐――→溶解① ――→加过量BaCl 2溶液② ――→加过量NaOH 溶液③ ――→加过量NaCO 3溶液 ④ ――→操作a ⑤

初中化学粗盐的初步提纯实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一：粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作： 1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器． 五、现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二：粗盐提纯实验报告 【实验准备】

粗盐提纯实验报告标准范本

报告编号：LX-FS-A47925 粗盐提纯实验报告标准范本 The Stage T asks Completed According T o The Plan Reflect The Basic Situation In The Work And The Lessons Learned In The Work, So As T o Obtain Further Guidance From The Superior. 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

粗盐提纯实验报告标准范本 使用说明：本报告资料适用于按计划完成的阶段任务而进行的，反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想的汇报，以取得上级的进一步指导作用。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。 【实验准备】 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是， 2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】 1。练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。理解过滤法分离混合物的化学原理．3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 【实验仪器和药品】 粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】 1、怎样组装过滤器 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

粗盐的提纯教案

粗盐的提纯 教材内容分析： 利用化学知识可以改善人类生活，促进社会发展，体现了化学学科知识在实际生活中的价值。 学生情况分析： 学生的化学知识实验技能探究能力都处在初级阶段，对如何分析和处理时间试验中遇到的问题仍感到束手无策，对于粗盐提纯的认识仅限于小学自然课、身后经验等获得的零星感性的体验，还不能形成系统的知识体系。 教学目标： （一）、知识与技能 1.学习蒸发的操作。 2..练习溶解、过滤、蒸发等操作。 （二）、过程与方法 通过粗盐提纯的实验操作，了解提取氯化钠的方法。 （三）、情感态度和价值观 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点： 粗盐提纯的步骤，溶解过滤蒸发及玻璃棒在操作中的作用。 教学难点： 过滤的操作方法和蒸发操作的方法 教学方法：自主学习，小组合作讨论，归纳法，讲述法，演示法等。 教学设计 引人新课： 观察粗盐的状态，分析粗盐中含有泥沙，结合学生已有的生活经验，讨论粗盐如何提纯。（这是一瓶粗盐，主要成分是我们每天食用的食盐，还有部分泥沙等杂质） 新授：

【学生】讨论粗盐如何提纯？ 【教师】归纳：一：溶解；二：过滤；三：蒸发 【教师】在溶解操作中用到哪些药品？ 【学生】粗盐、水 【教师】取用粗盐用什么仪器？ 【学生】药匙 【教师】如何正确使用药匙？ 【学生】使用药匙前、后用干净纸擦。 【教师】取一药匙粗盐加入空烧杯中 【教师】粗盐已加到烧杯中，还需要取什么药品？ 【学生】水 【教师】如何约取10毫升水？ 【学生】思考：用量筒还是烧杯？用烧杯直接取用 【教师】约取10毫升水并倒入上述盛有粗盐的烧杯中。（待用） 【教师】为了使粗盐快速溶解在水中，使用什么玻璃仪器？如何操作？ 【学生】(1)玻璃棒，使用前用水清洗，并用干净纸擦干。 使用后用水清洗。 (2)搅拌时，玻璃棒不连续碰杯底和杯壁。 【教师】将粗盐溶解在约10毫升的水中。(待用） 【教师】．过滤操作需用到哪些仪器？ 【学生】（1）漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯 【教师】请同学们仔细观察，老师怎样利用实验桌上的仪器组装一套过滤装置的？ 如何对液体进行过滤？ 【教师】在过滤操作过程中，我们需注意什么？ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 三靠：盛液的烧杯口紧靠倾斜的玻璃棒的中部； 玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

《粗盐的提纯》教学设计

《粗盐的提纯》教学设计 周二晚上第二台第5小组 【教材分析】 “粗盐的提纯”是人教版高一化学第二单元的单元探索活动，也是继课本探索实验“重结晶法提纯粗盐”后对粗盐的再提纯，是物质的分离和提纯认识的提升。本次探究活动主要起到了整合、拓展和深化知识的作用。 学生在前面的学习中，已经系统地学习了酸碱盐的有关知识，这是学生进行探究活动的认识基础。学生由于进行了“重结晶法提纯粗盐”的分组实验，所以对提纯的方法和操作步骤比较熟悉，并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识，这是学生进行探究活动的生发点。 【教学内容】 1.沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质； 2.检验纯化后的食盐水中可溶性杂质是否除尽； 3.重结晶提纯食盐。 【教学目标】 一、知识与技能 1.理解并掌握沉淀法分离混合物的原理和实验方法； 2.进一步复习称量、溶解、过滤、蒸发、搅拌等基本操作。 二、过程与方法 1.在实验、交流、反思、设疑中，得出从固体混合物中除去杂质的方法，训练 学生分析问题的能力，激活学生的思维空间及思维的严密性和准确性； 2.通过实验，整合、拓展和深化学生在前面学习到的知识； 3.通过小组合作实验，训练学生的合作能力、观察能力以及语言表达能力。 三、情感态度与价值观 1.通过参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，体会 团结协作在学习中的重要作用； 2.让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯； 3.感受化学源于生活，又服务于生活，体验实验中溶解蒸发这些实验操作对生 活的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题。 【教学重点】 1.物质的提纯方法； 2.称量、过滤、蒸发等基本操作要点 【教学难点】 1.分析去除可溶性杂质的方法，及化学法去除可溶性杂质的步骤 2.粗盐提纯试剂的加入顺序 【教学方法】 以实验探究为主，多媒体辅助教学，讲解，讨论，合作交流

化学《粗盐的提纯》优质教案、教学设计

课题粗盐的提纯 学习目标 知识与技能： （1）学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。 （2）借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 （3）能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。 过程与方法： （1）通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。掌握除杂的原则和方法。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 情感态度与价值观： （1）通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。 （2）利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。 教学重难点： 重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序 难点：除杂过程中试剂的添加顺序

教法学法：多媒体演示、讲解分析、实 验教学过程： 导入： 展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。 出示生活中的食盐 分析杂质的种类： 思考如何除去不溶性杂质？ 将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl 吗？ 学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解粗盐中可溶性杂质的除去 除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识） 思考：应加入什么试剂？ 资料：一些物质的溶解性 1.试剂的选择 ①去除SO42- 加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

粗盐的提纯实验教学设计

粗盐的提纯探究实验学案设计 【实验目的】 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 （3）初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。 （2）鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。 【提示与准备】 1、除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是： ① ② ③ 2、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴 ； ②二低：滤纸边缘应低于 ，滤液液面应低于 ； ③三靠：滤液应靠 引流，玻璃棒应靠在 层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠 。 【实验用品】 药品：粗盐，水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，稀盐酸 仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶 头滴管，滤纸，剪刀，火柴 【实验内容】 粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质以及一些可溶性杂质，现有一份粗盐样品中含有少量MgCl 2 、CaCl 2以及一些不溶性杂质，请设计实验方案并小组合作完成粗盐的提纯 【方案设计】 讨论交流如何除掉MgCl 2 、CaCl 2呢？设计写出方案（注意不要带入杂质离子） 【实验步骤】 1、 溶解： 把3、5克粗盐倒入烧杯，逐渐向里加水（约10ml ）， 并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐全部溶解。 讨论：为什么溶解这部分粗盐要选择约10 ml 水呢？ 2、 除杂： 除去MgCl 2 、CaCl 2 3、 过滤： 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体 沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 4、除去过量的氢氧化钠、碳酸钠： 5、蒸发： 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体， 出现较多固体时停止加热。 【提升练习】 一、本实验中玻璃棒的作用： 1、溶解 . 2、过滤 3、蒸发 二、一份粗盐溶液中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子 等可溶性杂质，要想除掉杂质离子获得精盐，通过本节实验回答下列问题。 （1）为了保证除去SO 42－ 离子，所用的除杂药品是 用量上怎么要求？ （2）在上述溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问该操作的目的是为了除去 离子。 （3）理论上经过提纯得到的氯化钠比样品中含有的氯化钠 。（填多还是少了或者不变）。