电解质溶液复习指导

电解质溶液复习指导

王万林黄岩中学

一．考试大纲要求

《考试大纲》是高考命题的依据，通过研究学习，可以把握高考命题趋势，明确复习重点，增强复习的针对性，提高复习效率。复习时要以课本为复习过程的支撑点，按照《考试大纲》要求的知识内容，逐条逐点对照过关，使课本的知识内容系统化和结构化，构建学科主干知识网络，充分理解相关概念的内涵和外延，形成坚实的知识体系。

电解质溶液的考纲要求如下：

(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

(2)理解离子反应的概念。

(3)理解电解质的电离平衡概念。

(4)了解水的电离、溶液pH等概念。

(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。

(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

在对以上知识条目进行梳理时，要分清了解、理解、掌握的认识层次，切忌过度拔高、加深难度，又要注意删去在考试大纲已删除的而在原教学大纲中要求的内容。

二．再现近五年高考试题中涉及对电解质溶液内容的考查

(2003理综)9．将20mL 0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L-1氢氧化钠溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的在大小顺序是B

A．c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)

C．c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-) (2003理综)13．用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH 溶液的体积最大的是D

A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

(2004理综全国卷)10．常温时，以下4种溶液pH最小的是 A

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

(2004理综全国卷)27．(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过

导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验

开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

2H++2e-=H2↑。

在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。

②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把

湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu 。

②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-= Cu2+。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

(2005理综)11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 B

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

(2006理综)9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 D

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2

(2006理综)11．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH 3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 B

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

(07全国卷I)7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 C

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

(07全国卷I)8．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为 B

A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g

从以上高考试题上我们可以看出：

（1）强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要有：强弱电解质的判断与比较；外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用；溶液酸碱性（或pH的大小）的判断；有关溶液pH的计算。此类题突出对能力的考查，对盐类水解的考查应引起重视，因为盐类水解常与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、溶液的pH、离子浓度大小比较等知识融合在一起，具有较强的综合性。常见的题型是选择题，但也有

一部分简答题。

（2）电化学部分主要考查：①原电池、电解池的原理及电极反应式；②判断电极材料或电解质种类；③判断电极产物及有关实验现象，如04年第27题、05年第11题、06年第9题、07年第8题。电化学主要包括原电池和电解池，而04年、05年、06年、07年连续四年对电解原理进行了重点考查。根据高考的变化趋势，今年应把重点放在“原电池”，特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应方程式书写。

（3）饱和溶液、溶解与结晶及胶体在近五年的高考试题中都未出现。但从高考命题的变化趋势看，这部分内容更应引起我们的重视，重点放在对各种分散系概念的理解、有关溶解度的计算和胶体的性质。胶体作为一种分散系，高考中主要考查几种不同分散系在本质上的差别，胶体的制备、性质。由于胶粒直径在1nm～100nm之间，命题有向考查胶体的基本知识与纳米科技、生产、生活相结合的方向发展的趋势。

三．电解质溶液知识要点归纳

1．电解质溶液化学部分知识可归纳为：一实验、二判断、三守恒。

一实验是中和滴定实验原理及误差分析。

二判断是弱电解质的判断和溶液的酸碱性强弱的判断。

弱电解质的判断可通过比较一定条件下①导电性强弱，②氢离子浓度大小，③起始反应速率，④稀释后pH的变化程度，⑤相同pH的两溶掖稀释至相同pH所加水的量，⑥盐溶液的酸碱性强弱(或pH的大小)，⑦较强酸制较弱酸的难易(离子结合能力)等进行判断。

溶液的酸碱性强弱的判断需考虑电离程度、水解程度、不同溶液同一离子、同浓度下不同溶液不同离子、促进、抑制等种种因素。

三大守恒：电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒

复习时注意与生产及生活实际结合，理解勒夏特列原理在电离平衡或水解平衡中的应用。2．电化学部分知识可归纳为：一比较、二书写、三解释、四判断。

一比较是比较原电池、电解池（电镀池）；

二书写是会写原电池和电解池的电极反应式和总反应方程式

三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。

四判断是：判断电池类型及电极名称、判断判断微粒(电子、离子)移动的方向、判断电极上的反应物和产物、判断电极附近和整个溶液的酸碱性。

四．电解质溶液复习策略

1．重视发挥教材插图的教学功能。

教材是知识与方法的重要载体，也是高考题的主要来源。对教材的重要作用我们也有了新的认识，复习时应尽可能把问题回归到教材中的知识和方法、例题和习题，特别要注意发挥教材中插图的教学功能。因为中学化学课本中有许多跟基础知识内容相关的插图，如化学平衡移动过程中某物质浓度变化示意图、原电池和电解池示意图等等。它不仅具有化学知识教学的载体功能，而且通过学生的感受、抽象、联想，起到很好的认识、归纳、

巩固作用。如对盐类水解的复习通过展示第二册P64图3-10 Na 2CO 3两步水解示意图，

再通过联系，归纳，构建知识网络如下：

”，不能用“=”， 后无沉淀和气体(不能用↑、↓)；

，水解程度越大。 :升温有利水解；②浓度:越稀越水解；③外加酸、碱抑制水解。

另外，通过展示如下一组插图，我们对电离、电解、电镀、电泳、电化腐蚀等一组似是而非的概念就会有深刻的认识。

所以复习时要对教材中的每一幅插图都要仔细观察，寻找蕴涵知识、拓展知识内容，理清知识清单，构建知识网络，并注意实际运用。尤其是碰到一些较复杂问题时，如与教材插图对照，可起到化繁为简、化难为易的作用。

2．注意各知识点间的内在联系

中学化学的知识体系具有较强的系统性，各知识点之间并非孤立而是紧密联系的。如用勒夏特列原理就可以很好地统领、收敛和发散“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”等四大平衡；原电池、电解池等电化学问题是氧化还原反应有关知识的具体应用，且与高中化学中许多主干知识有着千丝万缕的联系；……等。所以复习时要注意相关知识间的有机联系，用联系的眼光对待分散的知识点

如对电化学知识的理解，我们可以把电化学作为一个中心点，重视电化学与氧化还原、金属活动性等知识的联系，进而辐射成一个知识面，形成一个知识网络，让学生能融会贯通，举一反三。复习时可从氧化还原反应的基本原理入手，将原电池、电解池的构成要素、工作原理、电极反应的特点、电子转移过程与能量转化关系、过程中的电子守恒问题等进行系统归纳，形成科学的知识体系，并在此基础上通过对比、联系等方式，在知识、能力与题型之间寻找有关规律。对涉及到燃料电池的题目，要抓住“负极反应是可燃性气体失去电子被氧化，正极反应一般都是氧气得电子被还原”这一特征进行解题。在指导学生书写电极反应式时，联系离子方程式的缺项配平，指导学生与离子方程式的质量守恒、电荷守恒类比确定所需的离子和得失电子数，同时注意培养学生对题给信息的接受、筛选、分析及综合的良好的解题习惯，注意不同条件选择不同离子；放电顺序是学生记忆的难点，复习时先把学生关于氧化性还原性强弱的记忆唤醒，再结合氧化还原反应的优先规律和金属性强弱等相关知识进行回炉重整，将这几个知识点串联到一个主线——物质得失电子的难易上来，可大大减轻学生的记忆负担。

3．对经典高考题型进行“陈题新做”。

近几年高考关于电解质溶液的考题，考点清晰明确，以旧知识考新问题，以新信息考旧知识的题型很常见，因些对高考试题“陈题新做”，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失为一个好办法。复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过

梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧。

例如分析2004理综全国卷第27题、2007上海卷第16题后，同样是对电解饱和食盐水这一知识点的考查，学生可以发现其命题的角度、审题的关键、答题的方式却存在着很大的差别。这样就促使学生思考对同样的知识内容的考查，我们的理解不能停留在一个层面，还要尽有可能的偿试其它的新的变化，进行创造性的思考。2007全国卷I的第7题和2007四川卷第11题也很好的说明了这一观点。

4．加强变式训练。

在习题教学中，我们反对“题海战术”，提倡精讲精练，就必须在习题的使用质量上下工夫，变式训练是实现这一目标的重要途径之一。教学时由一道原始题目从题设条件的变换、数据衍变、内容拓展、设问的转化、习题类比化等角度进行演变，是对知识的巩固和升华，使原有知识在具体的应用中得到加强并延伸，从而使知识从点到线并延伸到面的过程中，增加学生对解题过程的反思和总结，锻炼学生应用知识的能力和发散思维能力，达到加强“双基”、训练思维和提高能力的目的。所以，变式训练不仅是一种教学途径，而且也是一种重要的思想方法。

例．0.1mol·L-1的盐酸溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是 C

A．c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

变式1：把“0.1mol·L-1的盐酸溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合”

改成“pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合”选B

变式2：把“0.1mol·L-1的盐酸溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合”改成“往0.1mol·L-1的盐酸溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水至至溶液呈中性”选A 变式3：0.1mol·L-1的盐酸溶液V a mL与0.1mol·L-1的氨水V b mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关素正确的是 C

A．V a >V b B．V a =V b C．V a

变式4：pH=3的盐酸溶液V a mL与pH=11的氨水V b mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关素正确的是 A

A．V a >V b B．V a =V b C．V a

5．向规范化要分数

复习过程是一项具体、细致、系统的工作，我们在帮助学生梳理知识主线、构建学科知识网络的同时，注意向规范要分数。在复习中一要规范化学用语的书写，单位符号要用国际标准，名词术语要体现学科本质，有效数字要正确；二是规范解题步骤，做到思路清晰，步骤齐全，减少失分的环节；三要强化学生的文字表达能力，做到要点准确，语言简练；四要加强对学生审题的指导，引导学生善于抠题眼，看清关键字词和符号，依次写出条件，防止思维定势曲解题意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分；五要创设情景，让学生有机会充分暴露错误和薄弱环节，以便对症下药，使学生在知错纠错过程中达到规范化训练的目的，从而培养学生严谨、规范、积极、乐观的心理品质，最大限度的提高复习效率。

附录：2007年高考试题集萃（电解质溶液部分）

(07全国卷I)7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 C

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

(07全国卷I)8．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为 B

A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g

(07全国卷II)7．0.1mol/L NaHCO3的溶液的pH最接近于 C

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

(07全国卷II)10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是D A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出

(07北京)12．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 C

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

(07北京)27．（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液(经分析后可知是AlCl3溶液)，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。解释此现象的离子方程式是白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。

(07宁夏)26．(14分)

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+；

银片上发生的电极反应：2H++2e-=H2。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)； 4.48L

②通过导线的电量。(已知N A=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C) 3.85×104C (07山东)10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是 C

A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液

(07山东)14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 D

A ．再通入少量氯气，)

()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强

C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na +)＝c(Cl -)+ c(ClO -)

D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

(07山东)29．(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 2Fe 3+＋Cu ＝2Fe 2+＋Cu 2+ 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出

电极反应式。

正极反应 2Fe 3+＋2e -＝2Fe 2+ ，

负极反应 Cu －2e -＝Cu 2+ 。

(07四川)8．下列反应的离子方程式书写正确的是 C

A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH －＝AlO 2－+H 2↑

B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H 2O 电解

2OH －

+H2↑+Cl 2↑ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2O D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO 42－

+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O (07四川)11．在25℃时将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶掖等体积混合

后，下列关系式中正确的是 D

A ．c (Na +)==c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)

B ．c (H +)==c (CH 3COO －)+c (OH 一

) C ．c (Na +) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H +) D ．c (CH 3COO －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －) (07四川)29．(15分)二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是： CH 3OCH 3+16OH -－12e -＝2CO 32-+11H 2O 。

(07天津)10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol ／L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol ／L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 D

A ．V(NaOH)= 0时，c(H +)= 1 × 10－

2 mol ／L B ．V(NaOH)< 10 mL 时，不可能存在c(Na ＋

)= 2 c(C 2O 42-)+ c(HC 2O 4-) C ．V(NaOH)= 10 mL 时，c(H +)= 1 × 10－

7mol ／L D ．V(NaOH)> 10 mL 时，c(Na ＋

)> c(C 2O 42-)>c(HC 2O 4-)

(07天津)13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2 + C 6

CoO 2 + LiC 6 ，下列说法正确的是 B

A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6－e － = Li + C 6

B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li ＋ + e － = LiCoO 2 ，

C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

(07重庆)11．如题11图所示，下列叙述正确的是

A ．Y 为阴极，发生还原反应

B ．X 为正极，发生氧化反应

C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成

D ．X 为滤纸接触处变红

(07广东)9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 C

A ．H 2＋2OH －＝2H 2O ＋2e －

B ．O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O

C ．H 2＝2H ＋＋2e －

D ．O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH

－ (07广东)15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 AD A ．1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)

B ．1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋)＝c (Cl －

)

C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)

D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)

(07广东)20．三氧化二镍（Ni 2O 3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 CD

A ．可用铁作阳极材料

B ．电解过程中阳极附近溶液的pH 升高

C ．阳极反应方程式为：2Cl －－2e －＝Cl 2

D ．1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol 电子。

充电 放电

(07江苏)11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

(07江苏)15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

(07上海)6．下列过程或现象与盐类水解无关的是 B

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

(07上海)13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

(07上海)16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色

字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

(07上海)21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水

【二轮复习】专题十电解质溶液

专题十电解质溶液 课题名称：电解质溶液 考纲要求：⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⑵理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念。 ⑶了解水的电离、溶液 PH 等概念；了解强酸、强碱中和滴定的原理。（新增内容） ⑷理解盐类水解的原理。 了解盐溶液的酸碱性。 学习重难点：离子反应原理及应用；电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。 学习方法：解答本章的题目关键是要正确的理解有关概念，会利用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离情 况，有关溶液PH 的计算，应根据题目特点，注意应用数学工具解决该类问题。解答有关盐类水解的问题，应根 据盐类水解规律，结合生产、生活中的实际问题来解决题目。 基础知识 ■ <( H * ) = c( OH * ) = 1 x iO' 7tno)? L"1 纯水常温下数据 心雜c(H*)*c(O\r ) 1 x 10-14 三.pH 计篁 一 |鹿单洛液丽聲| ① 强戲廉液，例如；设浓度为c - tg/w i A - K ② 强戦溶液，例如汕（OH ）.,设恠度为c 血心「％（屮心先一,pH"4和g 眦 声子类 电解质 代會曲 U M .申 强, ?全 天倚 中强歲.翳醛 两性Mut 创（踏电川 '心非5 电离过程f 电离平衡* 特征；定 I 变 沫同弱屯解质 囂响电离程度因絮*温度升高促进堪离 ，粮度小电离程度大 盐的 一融祈莎吾宦 皿空5）叭适于爾酸混合片 e （H *〉赵= v l + v 1 X 叶卄輕畑竺M （适于两强痂合） 计 算， 方 实总跻聶（蕭虺植孟蕭械施）离字耳水迪爾血的"或OW 结合生成难电离的井子 或离子破坏水的电离平衡 条件］有弱眾 朋I 溶于水 ［弱水蔚”显强性、越弱水解程度越大 規律浓度越小,水解程度越大 ［温度趣高■水解程度越大 可逆 一般微弱 ■单水解 氏坯 + 3^0 <—Fe （OH ）5 +3H* ，双水解 2A 严 +3CO5- +3H :O —2AK0H}, I +30^1 特征 表示方袪

电解质溶液高考选择题

历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

2020届二轮复习 电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断 专题卷(全国通用)

电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断 1.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol 时，下列说法正确的是（） A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+ 2.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋。下列说法不正确的是() A．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋ B．该装置一定是化学能转化为电能 C．a、b可能是同种电极材料 D．a极上一定发生还原反应 3.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()

4.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有() ①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 ⑥该溶液的浓度可能减小 A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 6.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是下表中的()

7.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是() A．盐酸和硫酸的浓度都增大 B．盐酸和硫酸的浓度都减小 C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大 D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小 8.电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中() A．NaCl B．NaOH C．HCl D．CuSO4 9.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是() ①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥

高考化学二轮复习 专题突破高考真题 18 电解质溶液

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-8 电解质溶液 1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( ) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)、c(H＋)减小 答案：B 解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。 2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 答案：B 解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－ c(HCO－3)>c(OH－) 3)> B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋ c(OH－) 4)＋ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 答案：B 解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(CO2－ c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、 3)> CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；

高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4

电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

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高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶

液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，

高中化学 实验三电解质溶液

实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和

电解质溶液专题 高考二轮复习经典习题

电解质溶液（一） 一、电离平衡的影响 1、(2013山东13)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等 浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示， 则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 2．(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中C(CH3COO－) C(CH3COOH)?c(OH－)不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 3.(13全国)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的 是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 4．(2011四川卷?9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109 5.（09山东）15．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确 的是 A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线

历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃 [90全国] 1.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性 (B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 (C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大 ．．．．的是： (A)自来水(B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液 3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是 (A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升 [91全国] 4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐 5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是 (A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] (C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] 6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么? [92全国] 7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 （A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－ 9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于 (A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0 [93全国] 10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ] (A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX

高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)

一、电解质的基本概念 1．电解质与非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液或熔融状态下能够导 电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________ 常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价 化合物：酸、碱、盐、水、金属 氧化物 全是_______________：非金属氧化物、 氨气及绝大多数的有机物 【注意】： （1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。 2．强电解质与弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 电离程度完全、不可逆部分、可逆 常见物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、 CH3COONa等 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、 H2CO3、H2SiO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐、水 物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物 在溶液中存在形态离子离子、分子 电解质溶液章节复习 知识梳理

3．物质的导电情况 共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。 离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。 金属：固体和熔融状态下均能导电。 4．电解质溶液的导电性与导电能力 取决于自由移动的离子的________________以及____________________。 【注意】： （1）电解质的强弱与溶解性无关 如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关 如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质 （3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质 如：NaCl固体是强电解质，但不导电；如Cu能导电，但既不是电解质也不是非电解质 二、弱电解质的电离平衡 1．定义： 在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．特征： 弱弱电解质存在着__________; 等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 定条件一定，分子与离子浓度___________; 动动态平衡 变条件改变，平衡破坏，发生移动 吸弱电解质的电离是______过程 3．影响电离平衡的移动的因素（符合勒夏特列原理） ①内因：电解质本身的结构决定。一般电解质越弱，其电离程度越小。 常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。 ②外因： a．浓度：浓度越大，电离程度___________，越稀越易电离。 在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会____________。 b．温度：温度越高，电离程度越_________。

2021年高考化学一轮复习易错题电解质溶液图像含解析

电解质溶液图像 【易错分析】 电解质溶液属于高中化学重要的基本概念和基本理论，因而是每年高考的必考内容。电解质溶液是高考必考知识，主要涉及强弱电解质、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性或pH、盐类水解及其应用、酸碱中和滴定、微粒浓度大小比较、三大原理（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）等内容。解答有关试题时，要分门别类地考虑电离、水解、过量等内外因素，充分利用化学平衡移动原理、几大常数之间的计算关系、电荷守恒关系式、物料守恒关系式、质子守恒关系式进行分析和解答。 【错题纠正】 例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。[比如A2?的分布系数：] 下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L?1 C．HA?的电离常数K a=1.0×10?2 D．滴定终点时，溶液中 【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入

40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)= =0.1000mol/L ，据此分析作答。 A ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误； B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)= =0.1000mol/L ，B 错误； C ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数 K a ==c (H +)=1×10-2，C 正确； D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)， 溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA - )，D 错误； 答案选C 。 例题2、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF) B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS) D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2-- -12c S +c HS +c H S =1mol L 【解析】A ．HCOONa 和NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的pH 较大，说明HCOO －的水解程度较 大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即K a (HCOOH)＜K a (HF)，故A 错误； B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)，故B 正确； C ．CuS 的溶解度较小，将CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的S 2?不足以与H +

高考化二轮复习专题限时集训(八)A专题八电解质溶液]配套作业(解析,新课标)

专题限时集训(八)A [专题八电解质溶液] (时间：40分钟) 1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法错误的是( ) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO2，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，c（HCO－3） c（CO2－3） 减小 D．升高温度，平衡常数增大 2．下列说法不正确的是( ) A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3 C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2 D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4 3．下列说法正确的是( ) 图8－1 A．图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 B．图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 C．图B中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m% D．图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点 4．常温下0.1 mol·Ｌ－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体 C．加入等体积0.2 mol·Ｌ－1盐酸 D．通入氨气 5．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是( ) A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3) B．新制氯水中： c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－) C．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋) D．物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：

2020高考化学试题分类汇编电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编电解质溶液 1．〔2018全国卷1〕．以下表达正确的选项是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．假设1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=那么NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0～10.0〔无色→红色〕，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直截了当代入运算可得是正确，也可用更一样的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,那么有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,因此b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范畴，强酸与强碱的混合pH 的运算等差不多概念 【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的差不多咨询题考查确实是第二册第三章的咨询题，这次难道没有考离子浓度大小比较，而考这些，专门简单，大伙儿都喜爱！ 〔2018全国2〕9．以下表达正确的选项是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

高中化学专题复习电解质溶液

电解质溶液 [考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。 考点一溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。 3．三种测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。 注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。 (2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 4.(1)正盐溶液 强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液 NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4)、 NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 特别提醒 因为浓度相同的CH 3COO － 与NH ＋ 4的水解程度相同，所以CH 3COONH 4溶液显中性，而NH 4HCO 3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO － ，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO － 的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液 pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和 pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7 ②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1 ③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

二轮复习 电解质溶液

1．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x100%] 下列说法不正确的是 A．H2C2O4的K a2数量级为10-5 B．在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-) C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80% D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4) 【答案】C 【解析】A、Ka2=，电离平衡常数只受温度的影响，c(C2O42－)=c(HC2O4－)时，Ka2=c(H＋)，根据图像，H2C2O4的Ka2数量级为10－5，故A说法正确；B、根据图像，NaHC2O4的溶液显酸性，即HC2O4－的电离程度大于其水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)，故B说法正确；C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，根据电离度的定义，已电离的H2C2O4的浓度等于生成的HC2O4－的浓度，根据图像，开始时c(C O42－)约为0.072mol·L－1，草酸的电离度为0.072/0.1×100%=72%<80%， 2 故C说法错误；D、根据电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，c(H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)，故D说法正确。 2．T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是 己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK a