水和废水监测例题1配制理论COD值为600mgL的葡萄糖溶液
第2章水和废水监测
例题
1、配制理论COD值为600mg/L的葡萄糖溶液400mL，需称取多少克葡萄糖？
2、测定某水样中的BOD5，其测定结果列于表2-1，试计算水样中的BOD5值。
表2-1
3、现有四个水样，各取100mL，分别用0.0200mol/L的1/2H2SO4滴定，结果列于表2-2，试
判断水样中存在何种碱度？各为多少？
表2-2
（1.00 g/mL），测得加标后试样的吸光度为0.267。试计算加标回收率（不考虑加标体积）。
答案
1、解：C6H12O6+ 6O2= 6CO2+ 6H2O
180 192
X 0.6*0.4
X=180*0.6*0.4/192=0.225g
2、解：
f1=29/30; f2=1/30
将上述数据代入，得
3、解：水样A有OH-碱度、CO32-碱度。
碱度（OH-，mg/L）
碱度（CO32-，mg/L）
水样B有CO32-碱度，
碱度（CO32-，mg/L）=280mg/L，碱度（HCO3-，mg/L）=106mg/L
水样C有OH-碱度、CO32-碱度。
碱度（OH-，mg/L）=80mg/L，碱度（CO32-，mg/L）=4mg/L
水样D有HCO3-碱度。
碱度（HCO3-，mg/L）=127mg/L
4、解：经最小二乘法计算可得a=0.001，b=0.044，故y=0.001+0.044x。
x（水样中总铬）=（0.095-0.007-0.001）/0.044=1.98
加标样中总铬=（0.267-0.007-0.001）/0.044=5.89μg
加标回收率=（5.89-1.98）*100%/（4.0*1.0）=97.8%
习题
一、名词解释
1、水体自净；
2、凯氏氮；
3、TOD；
4、矿化度
二、填空题
1、灵敏度和检出限是两个从不同角度表示检测器对测定物质敏感程度的指标，越高、越低，说明检测器性能越好。
2、在环境监测实验中，良好的加标回收率结果是证明方法具有良好的的必要条件，而是确保实验精密度的指标。
3、原子吸收光谱法主要用于元素的测定，可分为原子吸收、原子吸收、氢化物原子吸收和冷原子吸收等方法。
4、水质监测中采样现场测定项目一般包括、、、和，即常说的五参数。
5、环境监测中采集到的水样在放置期间，一般受、、因素的影响，待测组分的价态或形态易发生变化，通常采用和的措施保存水样。
6、地下水监测时，通常布设两种类型的监测点（井），即和监测点（井）。
7、按要求填写表2-4。
8、多种污染物同时存在时，对环境的影响主要有、、
和四种情况。
9、水样消解的目的是、和。
10、残渣分为、和三种。
11、pH计由电极和电极组成，其中参比电极是电极，该电极内含溶液，测定时其液面应待测液面。
12、水体中金属有利或有害不仅取决于金属的种类、理化性质，而且还取决于金属的及存在和。
13、水中的氨氮是指以和形式存在的氮，两者的组成比决定于水的。
14、用AAS测定Cd的主要方法有、、和。
15、二乙氨基二硫代甲酸银分光光度法测定水中砷，加入碘化钾和氯化亚锡的作用是，加入锌粒的作用是，使砷与其形成。
16、在水体中，六价铬一般以、和三种阴离子形式存在，受水体、、、等因素的影响，三价铬和六价铬化合物可以互相转化。
17、铬的毒性与其有关，价铬具有强毒性，为致癌物质，并易被人体吸收而在体内蓄积。
18、水中铬的测定方法主要有、和法等，其中是国内外的标准方法。
19、冷原子吸收法测定水样中汞含量时，在硫酸-硝酸介质中，加热条件下，用和
将水样消解，用还原过量氧化剂，用将Hg2+还原成Hg。
20、总硬度是指的总浓度，碳酸盐硬度又称，是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。
21、用EDTA滴定法测定硬度的原理是：在pH=10±1的条件下，用溶液络合滴定钙和镁离子，以为指示剂。滴定中，游离的和首先与反应，形成色或色溶液，到达终点时溶液的颜色由色变为色。
22、水中溶解氧的测定通常采用法及其和法。清洁水可直接采用或法测定。
23、叠氮化钠修正法测定水中溶解氧，主要消除的干扰，高锰酸钾修正法主要消除的干扰，水样中含有Fe3+时，可加入消除。
24、纳氏试剂是用、和试剂配制而成，其中和的比例对显色反应的灵敏度影响较大。配好纳氏试剂要静置后取，贮存于聚乙烯瓶中。
25、用纳氏试剂分光光度法测定氨氮时，水样中如含余氯，可加入适量去除。金属离子的干扰可加入、等消除。水样浑浊并有颜色可采用预处理。若处理后仍有颜色，则应采用法处理。
26、亚硝酸盐是循环的中间产物，亚硝酸盐在水体中很不稳定，在作用下，可氧化成硝酸盐，在也被还原为氨。
27、总氮的测定方法是分别测定和后，采用加和的方法。或以氧化，使和转变为盐后，再以分光光度法测定或还原为后，用光度法进行测定。
28、电极法测定水中氟的主要干扰因素是等，加入总离子强度调节剂的作用主要有、和。
29、电极法测定水中氟化物时，以电极与电极组成了一对电化学电池，当溶液离子强度一定时，其电动势与成正比。
30、水中氰化物分为氰化物和氰化物两类。
31、化学需氧量反映了水体中受还原性物质的污染程度，水中还原性物质包括、
、、等。水被污染是很普遍的，因此化学需氧量也作为的相对含量的指标之一。
32、测定高锰酸盐指数时，水中的、、等还原性无机物和在此条件下可被氧化的均可消耗高锰酸钾。高锰酸盐指数常被作为水体受污染程度的综合指标。
33、高锰酸盐指数测定方法中，氧化剂是，一般应用于水、水和水，不可用于工业废水。
34、重铬酸钾法测定化学需氧量，滴定时，应严格控制溶液的酸度，如酸度太大，会使。
35、有机污染物的生化、氧化作用分为两个阶段，第一阶段是阶段，主要是有机物被转为和等；第二阶段主要是阶段，被转化为和。
36、BOD5的测定中，为了保证水样稀释后有足够的，稀释水通常要通入进行曝气，稀释水中还应加入一定量的和缓冲物质，即、、和，以保证生长的需要。
37、根据酚类能否与水蒸气一起蒸出，分为酚与酚。通常认为沸点在230℃以下的为酚，通常属于元酚，而沸点在230℃以上的为酚。
38、酚类化合物在水样中很不稳定，尤其是低浓度时，其主要影响因素为和，使其氧化或分解。
39、含酚废水的保存用磷酸酸化，加CuSO4的作用是。
40、水中硫化物包括溶解性的、、，存在于悬浮物中的可溶性硫化物，酸可溶性金属硫化物以及未电离的、无机类硫化物。
41、在天然水和废水中，磷几乎都以各种磷酸盐的形式存在，它们分为、（如焦磷酸盐、偏磷酸盐和多磷酸盐）和、它们存在于溶液中，腐殖质粒子中或水生生物中。
42、水中磷的测定，通常按其存在的形式，而分别测定、和磷。
43、离子色谱仪分为两大类：一类是离子色谱仪，另一类是离子色谱仪。
44、测定Cd的主要方法有、、和
、和。
三、不定项选择题
1、下列监测项目中，一律在车间或车间处理设施排放口采样的是（）。
A．挥发酚B．总N C．COD Cr D．六价铬
2、把不同采样点，同时采集的各个瞬时水样混合后所得到的样品称为（）。
A．瞬时水样B．混合水样C．综合水样D．平均水样
3、关于二苯碳酰二肼分光光度法测定六价铬，以下说法正确的是（）。
A．加入显色剂后必须立即摇匀，否则测定值偏高
B．对于色度、浊度较深的水样，可用氢氧化钠共沉淀剂进行预处理
C．显色时，温度和放置时间对显色没有影响
D．测定前，必须先加入高锰酸钾将三价铬氧化成六价铬
4、下列说法正确的是（）。
A．溶解氧的测定中，采用Mn(SO4)2固定溶解氧
B．不含微生物的工业废水，在测定BOD5时应用稀释水进行稀释后即可测定
C．测定大气中的NO2含量时，必须在采样管前接上三氧化铬氧化管
D．硝酸盐氮的测定中，亚硝酸盐的干扰可通过加入氨基苯磺酸消除
5、下列说法错误的是（）。
A．测定废水色度时，如水样浑浊，应用0.45μm的滤纸过滤
B．目视比色时，应将比色管放置于白色表面上，目光自管口垂直向下观察
C．水中悬浮固体是指水样通过孔径为0.45μm的滤膜，截留在滤膜上并于103-105℃烘干至恒重的固体物质
D．测定土壤中汞的含量时可采用硫酸-高锰酸钾体系消化
6、某一水样，分别用0.02mol/L的硫酸溶液滴定，如用酚酞作指示剂消耗硫酸14.00mL，如用甲基橙作指示剂消耗硫酸38.60mL，则该水样总碱度主要由（）构成。
A．氢氧化物和碳酸盐B．氢氧化物和酸式碳酸盐
C．碳酸盐及酸式碳酸盐D．氢氧化物、碳酸盐和酸式碳酸盐
7、对需要测汞的水样常加入（）阻止生物作用。
A．苯B．三氯甲烷C．氯化汞D．盐酸
8、《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）将地表水划分为（）类。
A．ⅢB．ⅣC．ⅤD．Ⅵ
9、下列哪项不是用于准确度的评价方法？（）。
A．加标回收率B．标准偏差C．相对误差D．绝对误差
10、河流水质监测时，如河宽850m，则每个监测断面应布设（）条采样垂线。
A．3 B．4 C．5 D．6
11、在气相色谱分析中，色谱峰特性与被测物含量成正比的是（）。
A．保留时间B．保留体积C．相对保留值D．峰面积
12、酚酞酸度是用NaOH溶液滴定到pH值为（）的酸度。
A．8.3 B．9.3 C．11.3 D．10.3
13、某试样加标后的测定值为200μg，试样测定值为104μg，加标值为100μg，其加标回收率为（）。
A．99% B．98% C．97% D．96%
14、一般原油的两个吸收峰波长为（）。
A．525nm和545nm B．225nm和254nm C．425nm和454nm D．325nm和354nm 15、由下列两种废水的BOD5和COD的分析结果可推论：当○1BOD5220mg/L，COD560mg/L；○2BOD5320mg/L，COD490mg/L时哪个废水更易生化？（）。
A．○1B．○2
16、在测定BOD5时下列哪种废水应进行接种？（）。
A．有机物含量较多的废水B．生活污水
C．较清洁的河水D．不含或少含微生物的工业废水
17、下列工厂排污废水中需监测挥发酚的是（）。
A．炼油厂B．香料厂C．内联厂
D．煤制气厂E．汽车制造厂F．电镀厂
18、甲基橙酸度是用HCl溶液滴定到pH值为（）的酸度。
A．3.3 B．3.5 C．3.7 D．3.9
19、某底泥的风干样重为4.00g，烘干后重3.50g，其样品中水分含量（分析基）为（）。A．14.3% B．12.5% C．15.0% D．17.5%
20、原子吸收光谱主要用于测定环境样品中的（）。
A．重金属B．BOD C．COD D．有机污染物
21、HPLC主要用于测定（）。
A．重金属B．COD C．无机物D．有机污染物
22、气相色谱主要用于测定环境样品中的（）。
A．重金属B．COD C．无机物D．有机污染物
四、简答题
1、标准曲线和工作曲线有何区别？
2、简述绘制标准曲线的一般步骤。
3、图2-1为流经苏州的运河段上进行采样断面的设置，并用文字加以说明。如该运河段的平均宽度和深度分别为80m和12m，那么需如何设置采垂线和采样点？
4、我国污水综合排放标准中，排放的污染物按其性质分为几类？每类各举三例，并说明各类在何处采样？
5、水样在分析测定之前，为什么进行预处理？预处理包括哪些内容？
6、简述水样消解的作用。
7、何为湿法消解？试举几种湿法消解形式，简述其适用范围。
8、简述固相萃取（SPE）的一般步骤。
9、说明色度和浊度的标准单位“度”的物理意义。
10、简述重铬酸钾法测定COD的实验原理。实验中，使用的催化剂为何种物质？水样中的Cl—如何消除？如测定水样的COD在85mg/L左右，则所使用的重铬酸钾标准溶液的浓度为多少？
11、简述碘量法测定水中溶解氧的基本原理，并写出测定过程中主要化学反应的方程式。
12、简述原子吸收分光光度法制基本原理，并画出火焰原子吸收分析过程示意图。
13、简述下列指标的含义：COD Cr、BOD5、TOD、TOC。对一种水体，阐述它们之间在数量上和测定时对有机物的氧化率上可能存在的关系，以及这种关系在实际工作中的应用。
14、测定水样BOD5时，为何要引入接种水或稀释水？
15、简述酸性法测定高锰酸盐指数的原理。
16、冷原子吸收法和冷原子荧光法测定水样中汞，在原理、测定流程和仪器方面有何相同和不同之处？
17、怎样用分光光度法测定水样中的六价铬和总铬？
18、测定水样中F—时，在测定溶液中加入总离子强度调节剂（TISAB）的作用是什么？
19、试述新银盐分光光度法测定水中砷的原理。
20、测定总铬时，加入高锰酸钾的作用是什么？加入亚硝酸钠和尿素的作用又是什么？
21、测定总铬时，水样消解的方法有哪些？各方法有哪些注意事项？
22、简述纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理。
23、纳氏试剂光度法测定水中氨氮，哪些水样必须进行预蒸馏？
24、简述酚二磺酸分光光度法测定硝酸盐氮的原理。
25、简述紫外分光光度法测定硝酸盐氮的原理。
26、简述硫酸钾氧化-紫外分光光度法测定水中总氮的方法原理。
27、简述钼酸铵分光光度法测定水中总磷的原理。
28、测定凯氏氮的意义是什么？
29、简述碘量法测定水中余氯的原理。
30、高锰酸盐指数和化学需氧量在应用上和测定方法上有何区别？二者在数量上有何关系？为什么？
31、试述酸性法测定高锰酸盐指数的原理。
32、说明测定水样BOD5的原理，怎样估算水样的稀释倍数？怎样应用和配制稀释水和接种稀释水？
33、简述红外分光光度法测定石油类和动、植物油的原理。
34、简述底质（沉积物）测定时采样点的布设方法。
35、简述底质样品的分解方法。
36、写出测定水中COD Cr和高锰酸盐指数的主要化学反应的方程式。
五、计算题
1、25℃时，Br2在CCl4和水中的分配比为29.0，试问，（1）水溶液中的Br2用等体积的CCl4萃取；（2）水溶液中的Br2用1/2体积CCl4萃取；其萃取率各为多少？
2、和高效液相色谱（HPLC）测定水样中苯并[a]芘（BaP）时，所得校准曲线的数据见表2-5。
表2-5
测得水样中BaP以高度表示的吸光度为0.862mAU。在同一水样中加入20μLBaP标准溶液（20mg/L），加标后测得试样的Height（mAU）=6.584。试计算水样中BaP的含量和实验的加标回收率（水样总体积1mL，不考虑加标体积变化）。
3、用分光光度法测定水中Cr（Ⅵ）时，所得校准曲线的数据见表2-6。
表2-6
若取5.0mL水样进行测定，测得吸光度为0.088，求该水样Cr（Ⅵ）的浓度。
4、用冷原子吸收法测定总汞的校准曲线见表2-7。
取25mL水样，测得响应值为12.2，试求水中总汞的含量。
5、称取7.44gEDTA溶于1000mL蒸馏水中，配置成EDTA滴定液，经标定后的浓度为19.88mmol/L，用该溶液滴定50.0mL水样，共消耗EDTA 5.00mL，求：（1）EDTA标准溶液的理论浓度是多少？（以mmol/L表示）（2）水样的总硬度是多少？（以CaCO3计）（EDTA分子量为372.5g/mol）
6、现有四个水样，各取100mL，先用酚酞作指示剂，以C（1/2H2SO4）=0.0200mol/L的硫酸滴定至无色，继续以甲基橙为指示剂滴定至颜色由橘黄色变为橘红色为止，结果列于表2-9，试判断水样中各存在何种碱度？各为多少（以CaCO3计，mg/L）。
表2-9
7、欲配制理论COD值为300mg/L的标准溶液400mL，需称取多少克邻苯二甲酸氢钾？
8、测定某水样中的BOD5，其测定结果列于表2-10，试计算水样中的BOD5值。
9、取酸化水样100mL于250mL锥形瓶中，用刚标定的0.011mol/L硫代硫酸钠溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠刚好为8.0mL，请计算此水样的溶解氧浓度并指出符合地表水几级标准。
答案
一、名词解释
1、水体自净：当污染物进入水体后，首先被稀释，随后进行一系列复杂的物理、化学变化和生物转化，如挥发、絮凝、水解、络合、氧化还原及微生物降解等，使污染物浓度降低，该过程称为水体自净。
2、凯氏氮：以凯式法测得的含氮量。它包括了氨氮和在硫酸介质中，以硫酸铜或硫酸汞作为催化剂加以消解时，能被转化为铵盐的有机氮化合物。如蛋白质、胨、氨基酸、核酸、脲素等，以及氮为负三价态的有机氮化合物。
3、TOD：水中有机物质在燃烧变成稳定的氧化物时所需的氧量，结果以O2的mg/L表示。
4、矿化度：是水中所含无机矿物成分的总量。
二、填空题
1.灵敏度，检出限
2.准确度，相对标准偏差
3.金属，火焰（Flame），无火焰（石墨炉或电热）
4.水温，pH值，电导率，浊度，溶解氧
5.生物，物理，化学，冷藏或冷冻，加入化学保存剂
6.背景值，污染控制
7.
8.单独作用，相加作用，相乘作用，拮抗作用
9.抑制微生物活动，减缓物理挥发，化学反应速度
10.总残渣，可滤残渣，不可滤残渣
11.甘汞，玻璃，甘汞，饱和氯化钾，高于
12.浓度，价态，形态
13.游离氨（NH3），离子氨（NH4+），pH值
14.火焰AAS，萃取火焰AAS，离子交换火焰AAS，石墨炉AAS
15.使五价砷被还原为三价砷，生成新生态氢，挥发性砷化氢
16.CrO42—，HCr2O7—，Cr2O72—，pH值，温度，氧化还原物质，有机物
17.存在价态，六
18.二苯碳酰二肼分光光度法，原子吸收分光光度法，硫酸亚铁铵滴定法，二苯碳酰二肼分
光光度法
19.高锰酸钾，过硫酸钾，盐酸羟胺，氯化亚锡
20.钙和镁，暂时硬度，碳酸盐，重碳酸盐，钙，镁
21.EDTA，铬黑T，Ca2+，Mg2+，EDTA，紫红，紫，紫，亮蓝
22.碘量法，修正法，膜电极法，碘量法，修正的碘量法，膜电极法
23.亚硝酸盐，Fe2+，氟化钾
24.KI，HgCl2（或HgI2），KOH，HgCl2（或HgI2），KI，上清液
25.硫代硫酸钠，酒石酸钾钠，EDTA，絮凝沉淀过滤法，蒸馏
26.氮，氧和微生物，缺氧或无氧条件下
27.有机氮，无机氮，过硫酸钾，有机氮，无机氮，硝酸盐，紫外，亚硝酸盐，重氮偶合
28.高价阳离子（铁、铝和四价硅）及H+，保持溶液中总离子强度，络合干扰离子，保持溶
液适当的pH值
29.甘汞，氟，lga F—
30.简单，络合
31.有机物，亚硝酸盐，亚铁盐，硫化物，有机物，有机物
32.亚硝酸盐，亚铁盐，硫化物，有机物，还原性有机物和无机物
33.KMnO4，地表，饮用，生活污
34.滴定终点不明显
35.碳化，CO2，H2O，硝化，含氮有机物，NO2—，NO3—
36.溶解氧，空气或氧气，无机盐，磷酸盐，钙，镁，铁盐等，微生物
37.挥发，不挥发，挥发，一，不挥发
38.水中微生物，氧
39.抑制微生物氧化
40.H2S，HS—，S2—，有机
41.正磷酸盐，缩合磷酸盐，有机结合的磷酸盐
42.总磷，溶解性正磷酸盐，总溶解性
43.以抑制电导检测为基础的双柱流程，以直接电导检测为基础的单柱流程
44.原子吸收分光光度法，双硫腙分光光度法，阳极溶出伏安法，示波极谱法，等离子体发
射光谱，等离子体质谱
三、不定项选择题
1.D
2.C
3.B
4.D
5.A
6.C
7.AB
8.C
9.B 10.A 11.D 12.A 13.D 14.B 15.B
16.D 17.AD 18.C 19.B 20.A 21.D 22.D
四、简答题
1、答：校准曲线包括标准曲线和工作曲线，前者用标准溶液系列直接测量，没有经过样品的预处理过程，这对于工业废物样品或基体复杂的样品往往造成较大误差；而后者所使用的标准溶液经过了与样品相同的消解、净化、测量等全过程。
2、答：绘制标准曲线主要分为以下几步：
（1）配置一系列不同浓度的标准溶液；
（2）测定各标准溶液的响应值（如吸光度A）；
（3）以浓度为横坐标，响应值为纵坐标绘制标准曲线。
3、答：断面设置见图2-2。A—A’为对照断面，G—G’为削减断面，H—H’为出境断面，其余为控制断面。左、右有明显水流处各一条。0.5m水面下、1/2水深处和河底上0.5m各一点。
4、答：分为第一类污染物和第二类污染物两类。如总汞、总铬、六价铬等属于第一类污染物，悬浮物、石油类、挥发酚等属于第二类污染物。排放第一类污染物的废水，不分行业和废水排放方式，一律在车间或车间排放口设置采样点。排放第二类污染物的废水，应在排污单位的废水出口处设采样点。有处理设施的企业，应在处理设施的排出门处布点。为便于了解废水的处理效果，可在处理设备进水口和出水口同时布点采样。
5、答：在水质监测工作中，大多数污水和沉积物等样品都含有有机物质，环境水样所含组分复杂，并且多数污染组分含量低，存在形态各异，所以在分析前一般均需进行预处理，以破坏有机物，得到欲测组分适合测定方法要求的形态、浓度和消除共存组分干扰的试样体系，使样品转变成适于操作的溶液。预处理包括水样的消解和分离、富集。消解水样的方法有湿
式消解法和干式分解法（干灰化法）；常用的分离、富集方法有沉淀分离法、液-液萃取分离法、离子交换分离法、色谱分离法、蒸馏和挥发分离法，另外还有过滤、气提、顶空、固相萃取、固相微萃取和液相微萃取等。
6、答：水样消解的作用：破坏有机物；溶解悬浮物；将待测元素转化为单一高价态。
7、答：湿法消解是利用各种酸或碱进行的消解，常用的湿法消解包括：
（1）硝酸消解法，适用水样为较清洁水样；
（2）硝酸-高氯酸消解法，适用水样为含难氧化有机物的水样；
（3）硝酸-硫酸消解法，不适用易生成难溶硫酸盐组分（如铅、钡、锶）的水样；
（4）硫酸-磷酸消解法，适用水样为含Fe3+等离子的水样；
（5）硫酸-高锰酸钾消解法，适用水样为消解测定汞的水样；
（6）多元消解法，指三元以上酸或氧化剂组成的消解体系，如处理测定总铬的水样时，用硫酸、磷酸和高锰酸钾消解；
（7）碱分解法，当酸体系消解水样易造成挥发组合损失时，可改用碱分解法。
8、答：活化、上样、淋洗、洗脱。
9、答：色度的“度”：每升水中含1mg铂和0.5mg钴所具有的颜色为1度。
浊度的“度”：1L蒸馏水中含1mg一定粒度的硅藻土（或白陶土）所产生的浊度为一个浊度单位，简称度。
10、答：在强酸性溶液下，用重铬酸钾氧化水中的有机物，过量的重铬酸钾用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，根据消耗的体积求出水样的COD值；催化剂为硫酸银；Cl—的干扰可以通过加入硫酸汞消除；使用标准溶液浓度C（1/6K2Cr2O7）=0.25mol/L。
11、答：向水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化I—而释放出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出来的碘，可得溶解氧含量。有关反应方程式如下：
MnSO4+ 2NaOH →Na2SO4 + Mn(OH)2↓
（白色沉淀）
2Mn(OH)2 + O2→2MnO(OH)2↓
（棕色沉淀）
MnO(OH)2 + 2H2SO4→ Mn(SO4)2 + 3H2O
Mn(SO4)2 + 2KI→MnSO4 + K2SO4 + I2
2Na2S2O3 + I2→ Na2S4O6 + 2NaI
12、答：待测元素的溶液通过原子化系统喷成细雾，随载气进入火焰，在火焰中离解成基态原子。当空心阴极灯辐射出待测元素特征波长的光通过火焰，其强度将因待测元素基态原子的吸收而减弱。一定条件下，光强的变化与基态原子的浓度有定量关系。示意图略。13、答：COD Cr：一定条件下，以重铬酸钾作氧化剂氧化1L水体中所有的还原性物质所消耗的氧化剂量，以O2的mg/L表示。
BOD5：在有溶解氧的条件下，好氧微生物在20℃±1℃的条件下，经过5d分解水中有机物的生物化学氧化过程中所消耗的溶解氧量，以O2的mg/L表示。
TOD：水中有机物质在燃烧变成稳定的氧化物时所需的氧量，结果以O2的mg/L表示。TOC：总有机碳，是以碳的含量表示水体中有机物质总量的综合指标。
氧化率关系：TOD>COD Cr>BOD5，TOD测定氧化率接近100%，COD Cr测定时重铬酸钾的氧化率最多可达90%，BOD5测定时只有可生化的部分有机物被氧化。
数量关系：TOD>COD Cr>BOD5，TOD> TOC，当TOD/TOC为2.67左右时，可认为主要是含碳有机物；若TOD/TOC>4.0，则应考虑水中有较大量含硫、磷的有机物存在；若TOD/TOC<2.6，
就应考虑水样中硝酸盐和亚硝酸盐可能含量较大。
应用：TOD，COD Cr和BOD5的关系可反映污水的可生化性，通常认为BOD5/COD Cr>0.3时，污水可生化，但BOD5/COD Cr在反映污水生化性方面具有更高的可信度，一般认为BOD5/COD Cr>0.4是易生化的。
14、答：对于含有有机物较多的废水，测定BOD时应该引入稀释水，以保证降解过程在有足够溶解氧的条件下进行；对于不含或少含微生物的工业废水，测定BOD时应该引入接种水，以引入能分解有机物的微生物。
15、答：在酸性和加热条件下，以高锰酸钾为氧化剂，氧化水中的部分有机物和无机还原性物质，过量的高锰酸钾用草酸钠还原并过量，然后再用高锰酸钾回滴过量的草酸钠。高锰酸钾溶液的消耗量与水中某些有机物质和无机还原性物质的含量成正比。
16、答：原理：相同之处都是将水样中的汞离子还原为基态汞原子蒸气，根据一定的条件下光强度与汞浓度成正比进行定量；不同之处冷原子吸收法是测定253.7nm的特征紫外光在吸收池中被蒸气吸收后的透射光强，而冷原子荧光法是测定吸收池中的汞原子蒸气吸收特征紫外光后被激发后所发射的特征荧光（波长较紫外光长）的强度。
仪器：两种方法的仪器结构基本类似，冷原子吸收法无激发池，光电倍增与吸收池在一条直线上，而冷原子荧光测定仪其光电倍增管必须放在与吸收池相垂直的方向上。
17、答：六价铬的测定：在酸性介质中，六价铬与二苯碳酰二肼（DPC）反应，生成紫红色络合物，于540nm波长处进行比色测定。
总铬的测定：在酸性溶液中，首先将水样中的三价铬用高锰酸钾氧化成六价铬，过量的高锰酸钾用亚硝酸钠分解，过量的亚硝酸钠用尿素分解；然后加入二苯碳酰二肼显色，于540nm处进行分光光度测定。
18、加入TISAB的作用是消除标准溶液与被测溶液的离子强度差异，使离子活度系数保持一致；络合干扰离子，使络合态的F—释放出来；缓冲pH值变化，保持溶液有合适的pH值范围（5-8）。
19、答：硼氢化钾在酸性溶液中产生新生态氢，将水样中无机砷还原成砷化氢（AsH3，即胂）气体，以硝酸-硝酸银-聚乙烯醇-乙醇溶液吸收，则砷化氢将吸收液中的Ag+还原成单质胶态银，使溶液呈黄色，其颜色强度与生成氢化物的量成正比。该黄色溶液对400nm光有最大吸收，且吸收峰形对称。以空白吸收液为参比测其吸光度，用标准曲线法测定。
20、答：加入高锰酸钾的作用是将三价铬氧化成六价铬。加入亚硝酸钠是还原过量的高锰酸钾，加入尿素是分解过量的亚硝酸钠。
21、答：消解方法有三种。
（1）硝酸-硫酸消解法：消解时应有足够的硝酸和硫酸，当有SO3白烟冒出时，应控制温度，不要过高，否则会生成不易溶解的硫酸铬。
（2）硝酸-高氯酸消解法：适用于某些难于破坏的有机物废水样品。消解时，要防止温度过高，以免六价铬损失。应以高氯酸白烟缓缓上升，充满锥形瓶，不逸出口为限（约200-220℃），如过高或干涸，会形成不溶性的Cr2O3。
（3）干法灰化消解法：先蒸干水样，然后在高温炉中进行碳化，之后加入碳酸钠和少量硝酸钠，熔融，冷却后用热水浸提，用（1+1）硫酸酸化溶液后，再经过硫酸铵氧化后，显色测定或用滴定法测定之（视含量而定）。
用光度法测定总铬时，水样经硝解、氧化处理的同时，标准系列样品也应经同样处理，绘制校准曲线。
22、答：HgI2和KI的碱性溶液与氨氮反应，生成淡红棕色胶态化合物，在420nm处测量吸光度，吸光度的强弱与氨氮的浓度成正比。
23、答：有色或浑浊的水样及含有较高浓度的Ca2+、Mg2+、Fe2+等金属离子、硫化物、醛和
酮类等干扰物质的水样，污染严重的水或工业废水等需要进行预蒸馏。
24、答：硝酸盐在无水情况下与酚二磺酸反应，生成硝基二磺酸酚，继而在碱性溶液中生成黄色化合物，在410nm波长处进行分光光度测定。
25、答：利用NO3—的220nm波长处的吸收而定量测定NO3—N。溶解的有机物等物质在220nm 处也会有吸收，而NO3—的275nm处没有吸收，因此在275nm处做另一测定，在220nm处的吸光度减去两倍的275nm处吸光度即为净NO3—的吸光度。
26、答：方法的原理是在水样中加入碱性过硫酸钾溶液，于过热水蒸气中将大部分有机氮化合物及氨氮、亚硝酸盐氧化成硝酸盐，用紫外分光光度法测定硝酸盐氮含量，即为总氮含量。
27、答：在中性条件下用过硫酸钾（或硝酸-高氯酸）将试样消解，使所有磷全部氧化为正磷酸盐，在酸性介质中，正磷酸盐与钼酸铵反应，在锑盐存在下生成磷钼杂多酸后，立即被抗坏血酸还原，生成蓝色的络合物。
28、答：由于凯氏氮主要测定的是有机氮，含有较多有机氮的生活污水和工业废水进入水体后，受微生物等作用而分解，消耗水中溶解氧，造成水质恶化，因此，有机氮是判别水体受污染的指标之一。同时有机氮亦是评价湖泊（水库）富营养化的一个重要指标。
29、答：余氯在酸性溶液中与碘化钾作用，释放出碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，间接测定水中余氯含量。
30、答：高锰酸盐指数仅限于地表水、饮用水和生活污水，化学需氧量主要用于工业废水；测定方法上两者使用的氧化剂不同，前者为高锰酸钾，后者为重铬酸钾，氧化性较高高锰酸钾强；高锰酸盐指数的测定中过量的高锰酸钾用草酸钠还原并过量，然后再用高锰酸钾回滴过量的草酸钠，而化学需氧量的测定中使用硫酸亚铁铵进行标定过量的重铬酸钾；一般情况下，重铬酸钾法的氧化率可达90%，而高锰酸钾的氧化率为50%左右，故化学需氧量数量上大于高锰酸盐指数。
31、答：在酸性和加热条件下，以高锰酸钾为氧化剂，氧化水中的部分有机物和无机还原性物质，过量的高锰酸钾用草酸钠还原并过量，然后再用高锰酸钾回滴过量的草酸钠。高锰酸钾溶液的消耗量与水中某些有机物质和无机还原性物质的含量成正比。
32、答：其测定原理是水样经稀释后，在20℃±1℃条件下培养5d，求出培养前后水样中溶解氧含量，二者的差值为BOD5。对于污染的地表水和大多数工业废水，因含较多的有机物，需要稀释后再培养测定，以保证在培养过程中有充足的溶解氧；稀释水一般用蒸馏水配制，先通入经活性炭吸附及水洗处理的空气，曝气2-8h，使水中溶解氧接近饱和，然后在20℃下放置数小时。临用前加入少量氯化钙、氯化铁、硫酸镁等营养盐溶液及磷酸盐缓冲溶液，混匀备用。对于不含或少含微生物的工业废水，如酸性废水、碱性废水、高温废水或经过氯化处理的废水，在测定BOD5时应进行接种，以引入能降解废水中有机物的微生物；接种稀释水即为稀释水中接种微生物，即在每升稀释水中加入生活污水上层清液1-10mL，或表层土壤浸出液20-30mL，或河水、湖水10-100mL。
33、答：用四氯化碳萃取水中的油类物质，测定总萃取物，然后将萃取液用硅酸镁吸附，经脱除动、植物油等极性物质后，测定石油类。总萃取物和石油类的含量均由波数分别为2930cm-1，2960cm-1和3030cm-1谱带处的吸光度进行计算。动植物油的含量按总萃取物与石油类含量之差计算。
34、答：底质采样点位通常为水质采样点位垂线的正下方。当正下方无法采样时，可略做移动，移动的情况应在采样记录表上详细注明。
35、答：全分解，包括HNO3-HF-HClO4分解法、王水-HF-HClO4分解法、高压釜酸分解法、微波酸分解法等；浸溶法，包括硝酸浸溶法、0.1mol/L HCl浸提法、DTPA（二乙基三胺五乙酸络合剂）浸提、水浸法等；其他消解方法，如H2SO4-HNO3-KMnO4法、H2SO4-HNO3-V2O5法消解汞，H2SO4-HNO3-HClO4法消解砷。
36、答：测定COD Cr方程式如下：
2Cr2O72—+ 16H+ + 3C（代表有机物）
4Cr3+ + 8H2O + 3CO2
Cr2O72—+ 14H+ + 6Fe2+→6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
测定高锰酸盐指数的方程式如下：
4MnO4—+ 12H+ + 5C（有机物）→4Mn2+ +5CO2 +6H2O
3MnO4—+ 24H+ + 5C2O42—→3Mn2+ + 10CO2 + 12H2O
五、计算题
1、E1（%）=96.67；E2（%）=93.55。
2、0.065μg/mL，加标回收率96.75%。
3、0.40mg/L。
4、0.083 mg/L。
5、EDTA的理论浓度=19.97mmol/L；水样的总硬度=199mg/L。
6、水样A：碱度（OH-，mg/L）=42mg/L，碱度（CO32-，mg/L）=100mg/L
水样B：碱度（CO32-，mg/L）=200mg/L，碱度（HCO3-，mg/L）=86mg/L 水样C：碱度（HCO3-，mg/L）=60mg/L
7、0.102g。
8、BOD5=322mg/L。
9、溶解氧（O2，mg/L）=7.0mg/L，符合地表水Ⅱ级标准。
水文学原理考试题一
西北农林科技大学本科课程考试试卷 《水文学原理》课程卷一 专业年级：命题教师：王双银审题教师： 考生姓名：学号：考试成绩： 一、填空题（每空1分，共20分。） 1.水文循环的内因是______________________________________________________， 外因是________________________________________________________________。 2.地面分水线与地下分水线不重合的流域称为________________________________。 3.降水的基本要素是指___________、____________、___________和____________。 4.常用的区域（流域）平均降水量的计算方法有______________、_______________ 和___________________等。 5.土壤中毛管悬着水达到最大时的土壤含水量称为_________________，它是将土壤 水划分为土壤持水量和向下渗透水分的“门槛”。 6.在饱和土壤中，由于____________为零，故总势为___________和__________之和。 7.在下渗过程中，土壤水分剖面可以从上向下依次划分为四个有明显区别的水分带： ______________、_________________、________________、________________。 8.壤中水径流产生的物理条件是：（1）_______________________________________； （2）__________________________________________________________________。 二、论述题（每题10分，共50分。） 1.试述土壤蒸发过程的特点及其影响因素。 2.试述天然情况下的降雨入渗过程。 3.什么是流域蓄水容量曲线？它有什么特点？ 4.试用流域下渗容量分配曲线分析超渗产流的产流面积变化的特点。 5.霍顿产流理论的基础是包气带的“筛子”作用和“门槛”作用，试述其均质包气带 产流的物理条件。 三、计算题（共30分） 1.已知某河段的S－曲线如表1所示，上断面有一入流过程如表2所示，试按单位线 法推求相应的下断面出流过程。（20分）
溶液的配制及分析练习题及答案
第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A
7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和
《理论力学》动力学典型习题+答案
《动力学I 》第一章 运动学部分习题参考解答 1－3 解： 运动方程：θtan l y =，其中kt =θ。 将运动方程对时间求导并将0 30=θ代入得 34cos cos 22lk lk l y v ====θ θθ 938cos sin 22 3 2lk lk y a =-==θ θ 1－6 证明：质点做曲线运动,所以n t a a a +=, 设质点的速度为v ,由图可知: a a v v y n cos ==θ，所以: y v v a a n = 将c v y =，ρ 2 n v a = 代入上式可得 ρ c v a 3 = 证毕 1－7 证明：因为n 2 a v =ρ，v a a v a ?==θsin n 所以：v a ?= 3 v ρ 证毕 1－10 解：设初始时,绳索AB 的长度为L ,时刻t 时的长度 为s ,则有关系式： t v L s 0-=，并且 222x l s += 将上面两式对时间求导得： 0v s -= ，x x s s 22= 由此解得：x sv x -= （a ） (a)式可写成：s v x x 0-= ，将该式对时间求导得： 2 02 v v s x x x =-=+ (b) 将(a)式代入(b)式可得：32 20220x l v x x v x a x -=-== （负号说明滑块A 的加速度向上） 1－11 解：设B 点是绳子AB 与圆盘的切点，由于绳子相对圆盘无滑动，所以R v B ω=，由于绳子始终处 于拉直状态，因此绳子上A 、B 两点的速度在 A 、B 两点连线上的投影相等，即： θcos A B v v = （a ） 因为 x R x 2 2cos -= θ （b ） 将上式代入（a ）式得到A 点速度的大小为： 2 2 R x x R v A -=ω （c ） 由于x v A -=，（c ）式可写成：Rx R x x ω=--22 ，将该式两边平方可得： 222222)(x R R x x ω=- 将上式两边对时间求导可得： x x R x x R x x x 2232222)(2ω=-- 将上式消去x 2后，可求得：2 22 42) (R x x R x --=ω 由上式可知滑块A 的加速度方向向左，其大小为 2 22 42) (R x x R a A -=ω 1－13 解：动点：套筒A ； 动系：OA 杆； 定系：机座； 运动分析： 绝对运动：直线运动； 相对运动：直线运动； 牵连运动：定轴转动。 根据速度合成定理 r e a v v v += 有：e a cos v v =?，因为AB 杆平动，所以v v =a ， o v o v a v e v r v x o v x o t
水文学原理-考点
水文学原理考试要点 第一章绪论 1、水文现象的特点：1.时程上的周期性和随机性。2.地区上的相似 性和特殊性。 第二章河流与流域 1、概念： 流域：汇集到地面水流和地下水流的区域称为流域 流域面积：指河口断面以上地面分水线包围的面积 水系：由干流及其全部支流组成的脉络相通的网状系统 闭合流域：当流域的地面、地下水分数线重合，河流下切比较深，流域上降水产生的地面、地下水流能够全部经过流域出口断面 时称为闭合流域。 非闭合流域：由于地面、地下分水线不一致，或者因喝到下切过 浅，流域出口断面流出的水流并非完全是由流域上降水产生的 水流时。 第三章水文循环与水量平衡 1、水文循环的概念：水圈中的各种水体在太阳辐射和地球引力的 作用下，通过这种不断蒸发、水汽输送、凝结、降落、下渗和 径流等形式的往复循环过程。 水文循环的主要环节：蒸发、水汽输送、凝结、降落、下渗和 径流 2、水文循环的分类：大循环、小循环、微循环
3、水量平衡原理：对任何区域（或水体）、在任一时段内，其输入 的水量和输出的水量只差等于其需水量的变化量 并会应用水量平衡原理进行相关计算。 第四章降水 1、降水的成因分类：1。锋面雨2。气旋雨3。对流雨4.地 形雨 降水三要素：一点（或面上）的降雨量、降水历时与降水强度2、降水强度过程线： 累积降雨过程线 3、流域面平均降水量的计算方法，并比较几种常用的基本方法（算 术平均法、泰森多边形法、等雨量线法、距离平方倒数法）的优缺点； 4、掌握泰森多边形法计算流域面平均降水量。 第五章土壤水 1、土壤水的分类：吸湿水、薄膜水、毛管水、重力水 2、土壤水分常数：1.土壤水分常数用来表征土壤水分形态和运动 特征。2.不同形态的水反映了土壤不同的持水量，这种关系通常用一些土壤含水量的特征数值来表示。 3、土水势的总势：总水势只有大小无方向，而而水势梯度则是向 量，总水势增加的方向为正，每种物质都要力图达到与其周围平衡的趋势，因此，水总是从总水势高的地方流向总水势低的地方，且水流运动的方向总是与水势梯度的方向相反。
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析 一．溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 （2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ （３）单位： ２．物质的量浓度 （１）定义（２）公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度） 二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ １．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃) ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。 ２．步骤 （１）计算： （２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释 （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度
线正好相切。 （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须 练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低） 第一组： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 ③用量筒量取液体溶质时仰视读数 ④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组： ①称量时，物码倒置，并动用游码 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 ③用量筒量取液体时俯视读数 ④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
理论力学课后习题答案 第10章 动能定理及其应用 )
C v ? A B C r v 1 v 1 v 1 ω?(a) C C ωC v ωO (a) 第10章 动能定理及其应用 10－1 计算图示各系统的动能： 1．质量为m ，半径为r 的均质圆盘在其自身平面内作平面运动。在图示位置时，若已知圆盘上A 、B 两点的速度方向如图示，B 点的速度为v B ，= 45o（图a ）。 2．图示质量为m 1的均质杆OA ，一端铰接在质量为m 2的均质圆盘中心，另一端放在水平面上，圆盘在地面上作纯滚动，圆心速度为v （图b ）。 3．质量为m 的均质细圆环半径为R ，其上固结一个质量也为m 的质点A 。细圆环在水平面上作 纯滚动，图示瞬时角速度为 （图c ）。 解： 1．2 22222163)2(2121)2(212121B B B C C C mv r v mr v m J mv T =?+=+= ω 2．2 22122222214321)(21212121v m v m r v r m v m v m T +=?++= 3．2 2222222)2(2 12121ωωωωmR R m mR mR T =++= 10－2 图示滑块A 重力为1W ，可在滑道内滑动，与滑块A 用铰链连接的是重力为2W 、长为l 的匀质杆AB 。现已知道滑块沿滑道的速度为1v ，杆AB 的角速度为1ω。当杆与铅垂线的夹角为?时，试求系统的动能。 解：图（a ） B A T T T += )2 121(21222211ωC C J v g W v g W ++= 21 221121212211122]cos 22)2 [(22ω?ωω??+?++++=l g W l l v l v l g W v g W ]cos 3 1 )[(2111221222121?ωωv l W l W v W W g +++= 10－3 重力为P F 、半径为r 的齿轮II 与半径为r R 3=的固定内齿轮I 相啮合。齿轮II 通过匀质的曲柄OC 带动而运动。曲柄的重力为Q F ，角速度为ω，齿轮可视为匀质圆盘。试求行星齿轮机构的动能。 解： C OC T T T += 2222)21(212121C C C C OC O r m v m J ωω++= 22P 2P 22Q )2(41)2(21])2(31[21r r r g F r g F r g F ωωω++= 习题10－2图 习题10－3图 B v A C θ (a) v O ω A 习题10－1图 (b) (c) A
初中物理力学经典例题难题
1．.如图22所示装置，杠杆OB 可绕O 点在竖直平面内转动，OA ∶AB ＝1∶2。当在杠杆A 点挂一质量为300kg 的物体甲时，小明通过细绳对动滑轮施加竖直向下的拉力为F 1，杠杆B 端受到竖直向上的拉力为T 1时，杠杆在水平位置平衡，小明对地面的压力为N 1；在物体甲下方加挂质量为60kg 的物体乙时，小明通过细绳对动滑轮施加竖直向下的拉力为F 2，杠杆B 点受到竖直向上的拉力为T 2时，杠杆在水平位置平衡，小明对地面的压力为N 2。已知N 1∶N 2＝3∶1，小明受到的重力为600N ，杠杆OB 及细绳的质量均忽略不计，滑轮轴间摩擦忽略不计，g 取10N/kg 。求： （1）拉力T 1； （2）动滑轮的重力G 。 39.解： （1）对杠杆进行受力分析如图1甲、乙所示： 根据杠杆平衡条件： G 甲×OA ＝T 1×OB (G 甲＋G 乙)×OA ＝T 2×OB 又知OA ∶AB = 1∶2 所以OA ∶OB = 1∶3 N 300010N/kg kg 300=?==g m G 甲甲 N 600N/kg 10kg 60=?==g m G 乙乙 N 0001N 0300311=?==甲G OB OA T N 2001N 03603 1)(2=?= += 乙甲G G OB OA T （1分） （2）以动滑轮为研究对象，受力分析如图2甲、乙所示 因动滑轮处于静止状态，所以： T 动1＝G ＋2F 1，T 动2＝G ＋2F 2 又T 动1＝T 1，T 动2＝T 2 所以： G G G T F 21N 5002N 1000211-=-=-= （1分） G G G T F 2 1N 6002 N 12002 22- =-= -= （1分） 以人为研究对象，受力分析如图3甲、乙所示。 人始终处于静止状态，所以有： F 人1＋ N 1， ＝ G 人， F 人2＋N 2， ＝G 人 因为F 人1＝F 1，F 人2＝F 2，N 1＝N 1， ，N 2＝N 2， 且G 人＝600N 所以： 图22 甲 乙 图1 T B T 动2 F 2 动1 F 1 人 人1 人2 人 图3 甲 乙
《水文学原理》复习题A高起本
《水文学原理》复习题A（高起本） 一、填空题 1、发生水文循环的内因是，外因是 和。 2、土壤蒸发过程可分为、 和三个阶段。 3、径流的形成过程要经过和两个阶段。 4、汇流过程包括和。 5、在非饱和土壤中，土壤水分势主要由及组成； 在饱和土壤中，土壤水分势主要是由和组成。 6、非饱和土壤水的基本方程是根据原理和定律推导的。 7、线性汇流系统的两个基本性质是及。 8、根据圣维南方程组中动力方程各项数量级的不同，洪水波可分、 、、对流动力波及动力波五种类型。 9、汇流曲线有、及三种基本类型。 10、超渗地面径流产生的物理条件是。 二、名词解释 1、蒸发能力 2、径流系数 3、叠加性 4、基本单位线 5、瞬时单位线 6、汇流系数 三、简答题 1、水文循环的作用是什么？ 2、蓄满产流的特征是什么？ 3、在下渗过程中分为哪几个阶段？根据下渗曲线并结合土壤水分受力说明之。 四、选择题 1、水文现象的发生（）。 A、完全是偶然的； B、完全是必然的； C、完全是随机的； D、即有必然性也有偶然性 2、自然界中，海陆间的水文循环称为（）。 A、内陆水循环； B、小循环； C、大循环； D、海洋水循环
3、土壤稳定下渗阶段，降水补给地下径流的水分主要是（ ）。 A 、毛管水；B 、重力水；C 、薄膜水；D 、吸着水 4、下渗率总是（ ）。 A 、等于下渗能力； B 、大于下渗能力； C 、小于下渗能力； D 、小于等于下渗能力； 5、田间持水量可以转化成（ ）。 A 、地下径流； B 、地面径流； C 、地面下径流； D 、蒸散发水量； 6、流域退耕还湖后，将使流域蒸发（ ）。 A 、增大；B 、减少；C 、不变；D 、不确定； 五、计算题 1、按下表所给资料，推求6月29日至7月2日的前期影响雨量并写出简要的步骤。 2 Q =822m 3/s ， 试计算多年平均径流总量W 、多年平均径流深R 、多年平均径流系数 、多年平均径流模数 M 及多年平均蒸发量E （要注明单位） 。 3、某流域的一场降雨过程如下表所示。初损量I 0=35 mm ，后期平均下渗率f =2.0 mm/s ，试 4、某流域3小时单位线纵坐标之和∑q (3,t)=304 m 3/s ，试计算该流域面积（保留到整数）。 5、已知某流域面积为432km 2，由瞬时单位线求得的S 曲线见下表。试推求时段为6小时10mm
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析 学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析） 知识点回顾： 1.解释生活中一些常见的溶液浓度 （1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸 （3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水 （5）75%的酒精 （6）50度白酒 （7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。 2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W) W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100% 你能说出两个公式之间的联系与区别吗? 3.练习 （1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ） （2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ） 50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ） A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定 （3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ） A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定 （2）（3）题分析总结： 学习内容: 1.物质的量浓度（mol/l ）的定义 数学表达式： 文字表述： 2.练习 （1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+) （2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-) （3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-) （4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶 液C (Na2SO4) C (Na+) (5)1L2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-) （4）（5）题分析总结：
高一化学溶液的配制及分析检测题(附答案)
高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案） 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009
溶液的配制及分析习题简单学生版
教育是一项良心工程 溶液的配制 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需 ．．用到的仪器是 A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
高中物理力学典型例题
高中物理力学典型例题 1、如图1-1所示，长为5米的细绳的两端分别系于竖立在地面上相距 为4米的两杆顶端A、B。绳上挂一个光滑的轻质挂钩。它钩着一个重 为12牛的物体。平衡时，绳中张力T=＿＿＿＿ 分析与解：本题为三力平衡问题。其基本思路为：选对象、分析力、画 力图、列方程。对平衡问题，根据题目所给条件，往往可采用不同的方 法，如正交分解法、相似三角形等。所以，本题有多种解法。 解法一：选挂钩为研究对象，其受力如图1-2所示，设细绳与水平夹角 为α，由平衡条件可知：2TSinα=F，其中F=12牛，将绳延长，由图 中几何条件得：Sinα=3/5，则代入上式可得T=10牛。 解法二：挂钩受三个力，由平衡条件可知：两个拉力（大小相等均为T） 的合力F’与F大小相等方向相反。以两个拉力为邻边所作的平行四边形 为菱形。如图1-2所示，其中力的三角形△OEG与△ADC相似，则： 得：牛。 想一想：若将右端绳A 沿杆适当下移些，细绳上张力是否变化？ （提示：挂钩在细绳上移到一个新位置，挂钩两边细绳与水平方向夹角仍相等，细绳的张力仍不变。） 2、如图2-1所示，轻质长绳水平地跨在相距为2L的两个小定滑轮A、 B上，质量为m的物块悬挂在绳上O点，O与A、B两滑轮的距离相 等。在轻绳两端C、D分别施加竖直向下的恒力F=mg。先托住物块， 使绳处于水平拉直状态，由静止释放物块，在物块下落过程中，保持 C、D两端的拉力F不变。 （1）当物块下落距离h为多大时，物块的加速度为零？ （2）在物块下落上述距离的过程中，克服C端恒力F做功W为多少？ （3）求物块下落过程中的最大速度Vm和最大距离H？ 分析与解：物块向下先作加速运动，随着物块的下落，两绳间的夹角 逐渐减小。因为绳子对物块的拉力大小不变，恒等于F，所以随着两 绳间的夹角减小，两绳对物块拉力的合力将逐渐增大，物块所受合力 逐渐减小，向下加速度逐渐减小。当物块的合外力为零时，速度达到 最大值。之后，因为两绳间夹角继续减小，物块所受合外力竖直向上， 且逐渐增大，物块将作加速度逐渐增大的减速运动。当物块下降速度 减为零时，物块竖直下落的距离达到最大值H。 当物块的加速度为零时，由共点力平衡条件可求出相应的θ角，再由θ角求出相应的距离h，进而求出克服C端恒力F所做的功。 对物块运用动能定理可求出物块下落过程中的最大速度Vm和最大距离H。 （1）当物块所受的合外力为零时，加速度为零，此时物块下降距离为h。因为F恒等于mg，所以绳对物块拉力大小恒为mg，由平衡条件知：2θ=120°，所以θ=60°，由图2-2知： h=L*tg30°= L [1] （2）当物块下落h时，绳的C、D端均上升h’，由几何关系可得：h’=-L [2] 克服C端恒力F做的功为：W=F*h’[3]
水文学原理试卷A答案及评分标准(2013春)
2013 年 春季 学期 《水文学原理》课程考试试卷( A卷)答案 一、填空题 (每空1分，共20分) 1.径流深、洪峰流量模数。 2.降水、下渗、蒸发、径流 3.算术平均法、泰森多边形法、等雨量线法 4.大于0 5.吸湿水、薄膜水、毛管水、重力水 6.流域蓄水容量 7.使河段蓄量与下断面出流量呈单值关系的河段长度 8.产流、汇流 9.基质势、重力 二、名词解释 (每小题3分，共15分) 1、田间持水量：土壤中所能保持的最大毛管悬着水量。 2、线性系数：运算Φ[I(t)]、]满足叠加性和倍比性的系统。 3、下渗能力：充分供水条件下的下渗率。 4、单位线：在给定流域上，单位时段内均匀分布的单位地面净雨量在流域出口断面形成的地面径流过程 线。 5、线性水库：蓄水量与出流量成正比关系的水库。 三、选择题（每小题2分，共10分） ACBDB 四、简答题（每小题5分，共25分） 1、超渗产流模式有何特征，它与蓄满产流模式有何区别？ 不管当地的土壤含水量是否达到田间持水量，只要降雨强度超过下渗强度就产生地面径流，称此为超渗产流。蓄满产流则是指一次降雨过程中，仅当包气带的含水量达到田间持水量后才产流，且以后的有效降雨全部变为径流。 可见这两种产流模式的主要区别在于：蓄满产流以包气带的含水量达到田间持水量（即蓄满）作为产流的控制条件，而超渗产流则以降雨强度大过于当地的下渗能力作为产流的控制条件，而不管蓄满与否。 2、试述裸土蒸发的三个阶段及其特点？（要求结合图形进行说明，图形上应标注相应的含水量特征值）。各阶段土壤蒸发的特点如下： 第一阶段土壤含水量大于田间持水量，土壤中的水分可以充分供给土壤表面蒸发，按土壤蒸发能力蒸发，蒸发只受气象条件影响；第二阶段，土壤土壤含水量介于毛管断裂含水量与田间持水量之间，土壤蒸发率与土壤含水量大致成正比；第三阶段土壤土壤含水量降至毛管断裂含水量以下，毛管向土壤表面送水的机制完全破坏，水分只能以薄膜水或气态水的形式向地面移动，这一阶段土壤蒸发率很微小，气象条件和土壤含水量的关系已不明显。
溶液的配制与分析教学设计
溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计 教学目标： 1、使学生理解物质的量浓度的概念； 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算 重点、难点: 物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。 教学过程： 【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签： ①总酸含量 ：≥3.5g/100mL(食醋) ②蛋白质含量： ≥2.9g/100mL(牛奶) ③乙醇含量：45o（V/V ）（白酒） ④谷氨酸钠含量： ≥80%（味精） 【导入新课】 一. 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 表达式：)] ([)()(aq B V B n B c 单位：mol ／L mol/m 3 或mol ?L -1 mol ?m -3 【讨论】 1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L 吗？ 2、从1L1mol·L -1 C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物 质的量浓度是多少？怎么算出来的? 3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？ 【练习1】对1mol·L -1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是（ ） A. 溶液中含有1mol Na 2SO 4 B. 1L 溶液中含有142g Na 2SO 4 C. 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中
D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液. 【例题】：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。 【练习2】①将250gCuSO4?5H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为。 ②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。 ③配制500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。 ④100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= ，c（OH-）= , n（Ba2+）= ,n（OH-）= 。 ★⑤已知某Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。 其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为 【练习3】下列溶液中，Na+浓度最大的是（）: A. 4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 【投影】物质的量浓度和溶质的质量分数比较 ［思考题］对于溶质质量分数为ω，摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3的某溶质的溶液，其物 质的量浓度的表示为：。（注意单位的统一） 【展示】血糖化验单 GLU葡萄糖 4.96 参考值3.9-6.1mmol/L CHOL总胆固醇 4.18 参考值3.1-5.7mmol/L TG甘油三脂1.71 参考值0.4-1.86mmol/L HDLC高密度脂蛋白 1.13
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标 1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标 1．培养学生严谨求实的科学态度； 2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？
引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白 111（120-160g/l) 白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） ?总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L ?间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L ?直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。 总结归纳： [板书]物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式： c B=n B/V，n=C.V
溶液的配制及分析习题简单教师版
溶液的配制 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 【答案】B 【解析】 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 【答案】A 【解析】设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】B 【解析】计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯50mL 即可，过大使用不方便。 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 【答案】C 【解析】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00 m o l.L-1 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
溶液的配制及分析练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥ 【答案】A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO 3 溶液 【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4 的稀释应将浓H 2 SO 4 沿着烧杯内
壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na 2CO 3 且时间过长 【解析】A项，润洗过程中增加了Na 2CO 3 的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na 2CO 3 且时间过 长，吸收空气中的CO 2 ，结果偏低。 【答案】A 5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol·L－1B．0.26 mol·L－1 C．0.42 mol·L－1D．0.56 mol·L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3mol·L－1×2＋0.3 L×0.25mol·L－1×2＝0.21 mol，