无机及分析化学答案(第二版)第二章
第二章 化学反应一般原理
2-1 苯和氧按下式反应：
C 6H 6(l) + 2
15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓?c H m 和该燃烧反应的?r U m 。
解： ξ = νB -1?n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol
?c H m = ?r H m = = -817 kJ / 0.25 mol
= -3268 kJ ?mol -1
?r U m = ?r H m - ?n g RT
= -3268 kJ ?mol -1 - (6 -15 / 2) ? 8.314 ? 10-3 ? 298.15 kJ ?mol -1
= -3264 kJ ?mol -1
2-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的?r H m 。
(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)
(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)
(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)
(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)
解： (1) ?r H m = [4 ? (-241.818) - (-1118.4)] kJ ?mol -1
= 151.1 kJ ?mol -1
(2) ?r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ? (-425.609)] kJ ?mol -1
= -171.78 kJ ?mol -1
(3) ?r H m = [6 ? (-241.818) + 4 ? 90.25 - 4 ? (-46.11)] kJ ?mol -1
= -905.5 kJ ?mol -1
(4) ?r H m = [2(-285.830) + 2(-393.509) - (-484.5)] kJ ?mol -1
= -874.1 kJ ?mol -1
2-3 已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C 2H 2，g)的标准摩尔生成焓? f H m 。
(1) C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g) ? r H m = -1246.2 kJ ?mol -1
(2) C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g) ? r H m = +90.9 kJ ?mol -1
(3) 2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g) ? r H m = +483.6 kJ ?mol -1
解：反应2 ? (2) - (1) - 2.5 ? (3)为：
2C(s) + H 2(g) → C 2H 2(g)
? f H m (C 2H 2) = 2 ? ? r H m (2) - ? r H m (1) - 2.5? r H m (3)
= [2 ? 90.9 - ( -1246.2) - 2.5 ? 483.6] kJ ?mol -1
= 219.0 kJ ?mol -1
2-4 求下列反应在298.15 K 的标准摩尔反应焓变? r H m 。
(1) Fe(s)+Cu 2+(aq)→Fe 2+(aq)+Cu(s)
(2) AgCl(s)+Br -(aq)→AgBr(s)+Cl -(aq)
ξ
H r ?
(3) Fe2O3(s)+6H+(aq)→2Fe3+(aq)+3H2O(l)
(4) Cu2+(aq)+Zn(s) →Cu(s)+Zn2+(aq)
解：?r H m(1) = [-89.1-64.77 ] kJ?mol-1
= -153.9 kJ?mol-1
?r H m(2) = [-167.159 -100.37 - (-121.55) - (-127.068)] kJ?mol-1
= -18.91 kJ?mol-1
?r H m(3) = [2 ? (-48.5) + 3 ? (-285.830) + 824.2] kJ?mol-1
= -130.3 kJ?mol-1
?r H m(4) = [(-153.89) - 64.77] kJ?mol-1
= -218.66 kJ?mol-1
2-5 计算下列反应在298.15K的?r H m，?r S m和?r G m，并判断哪些反应能自发向右进行。
(1) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
(2) 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
(3) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
(4) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
解：(1) ?r H m = [2 ? (-393.509) - 2 ? (-110.525)] kJ?mol-1
= -565.968 kJ?mol-1
?r S m = [2 ? 213.74 - 2 ? 197.674 - 205.138] J?mol-1?K-1
= -173.01 J?mol-1?K-1
?r G m = ?r H m -T??r S m
= [-565.968 - 298.15 ? (-173.01 ? 10-3)] kJ?mol-1?K-1
= -514.385kJ?mol-1 < 0，反应自发。
(2) ?r H m = [6 ? (-241.818) + 4 ? 90.25 - 4 ? (-46.11)] kJ?mol-1
= -905.5 kJ?mol-1
?r S m = [6 ? 188.825 + 4 ? 210.761 - 5 ? 205.138 - 4 ? 192.45] J?mol-1?K-1
= 180.50 J?mol-1?K-1
?r G m = ?r H m -T??r S m
= [-905.5- 298.15 ? 180.50 ? 10-3 ] kJ?mol-1
= -959.3kJ?mol-1 < 0，反应自发。
(3) ?r H m = [3 ? (-393.509) - 3 ? (-110.525) - (-824.2)] kJ?mol-1
= -24.8 kJ?mol-1
?r S m = [3 ? 213.74 + 2 ? 27.28 - 3 ? 197.674 - 87.4] J?mol-1?K-1
= 15.4 J?mol-1?K-1
?r G m = ?r H m -T??r S m
= [-24.8 - 298.15 ? 15.4 ? 10-3 ] kJ?mol-1
= -29.4kJ?mol-1 < 0，反应自发。
(4) ?r H m = [2 ? (-395.72) - 2 ? (-296.830)] kJ?mol-1
= -197.78kJ?mol-1
?r S m = [2 ? 256.76 - 205.138 - 2 ? 248.22] J?mol-1?K-1
= -188.06J?mol-1?K-1
?r G m = ?r H m -T??r S m
= [-197.78 - 298.15 ? (-188.06 ? 10-3) ] kJ?mol-1
= -141.71kJ?mol-1< 0，反应自发。
2-6 由软锰矿二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法：
(1) MnO2(s) + 2H2(g) → Mn(s) + 2H2O(g)
(2) MnO2(s) + 2C(s) → Mn(s) + 2CO(g)
上述两个反应在25℃，100 kPa下是否能自发进行？如果考虑工作温度愈低愈好的话，则制备锰采用哪一种方法比较好？
解：?r G m(1) = [2 ? (-228.575) - (-466.14)] kJ?mol-1
= 8.99 kJ?mol-1
?r G m(2) = [2 ? (-137.168) - (-466.14)] kJ?mol-1
= 191.80 kJ?mol-1
两反应在标准状态、298.15K均不能自发进行；
计算欲使其自发进行的温度：
?r H m(1) = [2 ? (-241.818) - (-520.03)] kJ?mol-1
= 36.39 kJ?mol-1
?r S m(1) = [2 ? 188.825 + 32.01 - 2 ? 130.684 - 53.05] J?mol-1?K-1
= 95.24 J?mol-1?K-1
?r H m(1) -T1?r S m(1) = 0
T1 = 36.39 kJ?mol-1 / (95.24 ? 10-3 kJ?mol-1?K-1)
= 382.1K
?r H m(2) = [2 ? (-110.525) - (-520.03)] kJ?mol-1
= 298.98 kJ?mol-1
?r S m(2) = [2 ? 197.674 + 32.01 - 2 ? 5.740 - 53.05] J?mol-1?K-1
= 362.28 J?mol-1?K-1
?r H m(2) -T1?r S m(2) = 0
T2 = 298.98 kJ?mol-1 / (362.28 ? 10-3 kJ?mol-1?K-1)
= 825.27 K
T1 2-7 不用热力学数据定性判断下列反应的?r S m是大于零还是小于零。 (1) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) (2) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) (3) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) (4) CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l) 解：反应(1)、(2) 均有气体产生，为气体分子数增加的反应，?r S m > 0； 反应(3)、(4)的气体反应后分别生成固体与液体，?r S m < 0。 2-8 计算25℃100kPa下反应CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)的?r H m和?r S m，并判断： (1) 上述反应能否自发进行？ (2) 对上述反应，是升高温度有利？还是降低温度有利？ (3) 计算使上述反应自发进行的温度条件。 解：?r H m = [-393.509 - 635.09 + 1206.92] kJ?mol-1 = 178.32 kJ?mol-1 ?r S m = [213.74 + 39.75 - 92.9] J?mol-1?K-1 = 160.6 J?mol-1?K-1 (1) ?r G m= [178.32 - 298.15 ? 160.6 ? 10-3] kJ?mol-1 = 130.44 kJ?mol-1 > 0 反应不能自发进行； (2) ?r H m > 0，?r S m > 0，升高温度对反应有利，有利于?r G m < 0。 (3) 自发反应的条件为T >?r H m /?r S m = [178.32 / 160.6?10-3] K = 1110 K 2-9 写出下列各化学反应的平衡常数K 表达式。 (1) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) (2) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (3) C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) (4) AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) (5) HAc(aq)H+(aq) + Ac-(aq) (6) SiO2(s) + 6HF(aq)H2[SiF6](aq) + 2H2O(l) (7) Hb(aq)(血红蛋白) + O2(g)HbO2(aq)(氧合血红蛋白) (8) 2MnO4-(aq) + 5SO32-(aq) + 6H+(aq)2Mn2+(aq) + 5SO42-(aq) + 3H2O(l) 解：(1) K =∏ B B (p/ p )Bν= p(CO2)/p (2) K = (p(SO3)/p )2?(p(O2)/p )-1?(p(SO2) /p )-2 (3) K = (p(CO)/p )?(p(H2)/p )?(p(H2O)/p )-1 (4) K = (c(Ag+)/c )?(c(Cl-)/c ) (5) K = (c(H+)/c )?(c(Ac-)/c )?(c(HAc)/c )-1 (6) K = (c(H2[SiF6])/c )?(c(HF)/c )-6 (7) K = (c(HbO2)/c )?(c(Hb)/c )-1?(p(O2)/p )-1 (8) K =(c(Mn2+)/c )2?(c(SO42-)/c )5?(c(MnO4-)/c )-2?(c(SO32-)/c )-5?(c(H+)/c )-6 2-10 已知下列化学反应在298.15K时的平衡常数： (1) CuO(s) + H2(g)Cu(s) + H2O (g) K 1 = 2?1015 (2) 1/2O2(g) + H2(g)H2O(g) K 2 = 5?1022 计算反应CuO(s)Cu(s) + 1/2O2(g) 的平衡常数K 。 解：反应(1) - (2)为所求反应，根据多重平衡规则： K = K 1 / K 2 = 2 ? 1015 / 5 ? 1022 = 4 ? 10-8 2-11 已知下列反应在298.15K的平衡常数： (1) SnO2(s) + 2H2(g)2H2O(g) + Sn(s) K 1 = 21 (2) H2O(g) + CO (g)H2(g) + CO2(g)；K 2 = 0.034 计算反应2CO(g) + SnO2(s)Sn(s) + 2CO2 (g)在298.15K时的平衡常数K 。 解：反应(1) + 2 ? (2)为所求反应，所以 K = K 1? (K 2)2 = 21 ? 0.0342 = 2.4 ? 10-2 2-12 密闭容器中反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g) 在1500K条件下达到平衡。若始态p(NO) = 150 kPa，p(O2) = 450 kPa，p(NO2) = 0；平衡时p(NO2) = 25 kPa。试计算平衡时p(NO)，p(O2)的分压及平衡常数K 。 解：V、T不变，p ∝n，各平衡分压为： p(NO) =150 kPa - 25 kPa = 125 kPa p(O2) = 450 kPa - (25 / 2) kPa = 437.5 kPa K = (p(NO2) / p )2(p(NO) / p )-2(p(O2) / p )-1 = (25 / 100) 2(125 / 100) -2(437.5 / 100) -1 = 9.1 ? 10-3 2-13 密闭容器中的反应 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) 在750K 时其K = 2.6，求： (1) 当原料气中H 2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1:1时，CO(g)的平衡转化率为多少？ (2) 当原料气中H 2O(g):CO(g)为4:1时，CO(g)的平衡转化率为多少？说明什么问题？ 解：(1) V 、T 不变 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) 起始n / mol 1 1 0 0 平衡n / mol 1-x 1-x x x ∑n = 2(1 - x ) + 2x = 2 平衡分压 21x -p 总 21x -p 总 2x p 总 2 x p 总 K = (p (H 2) / p )?(p (CO 2) / p )?(p (H 2O) / p )-1?(p (CO) / p )-1 2.6 = (2x )2?(2 1x -)-2 x = 0.62 α(CO) = 62% (2) V 、T 不变 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) 起始n / mol 1 4 0 0 平衡n / mol 1-x 4-x x x ∑n = 5 平衡分压 51x -p 总 5 4x -p 总 5x p 总 5x p 总 2.6 = (x / 5)2? [(1 - x ) / 5]-1?[(4 - x ) / 5]-1 x = 0.90 α(CO) = 90% H 2O(g)浓度增大，CO(g)转化率增大，利用廉价的H 2O(g)，使CO(g)反应完全。 2-14 在317K ，反应 N 2O 4(g) 2NO 2(g) 的平衡常数K = 1.00。分别计算当系统总压为400 kPa 和800 kPa 时N 2O 4(g)的平衡转化率，并解释计算结果。 解：总压为400 kPa 时 N 2O 4(g) 2NO 2(g) 起始n / mol 1 0 平衡n / mol 1-x 2x 平衡相对分压 10040011?+-x x 100 40012?+x x 00.11)1(00.4100.812=??? ??+-???? ??+-x x x x x = 0.243 α(N 2O 4) = 24.3% 总压为800kPa 时 00.11)1(00.810.1612=??? ??+-???? ??+-x x x x x = 0.174 α(N 2O 4) = 17.4% 增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动，α(N 2O 4)下降。 2-15 已知尿素CO(NH 2)2的?f G m = -197.15 kJ ?mol -1，求尿素的合成反应在298.15 K 时的? r G m 和K 。 2NH 3(g) + CO 2(g) H 2O(g) + CO(NH 2)2(s) 解： ?r G m = [-197.15 - 228.575 + 394.359 + 2 ? 16.45] kJ ?mol -1 = 1.53 kJ ?mol -1 lg K = -?r G m / (2.303RT ) = -1.53 ? 103 / (2.303 ? 8.314 ? 298.15) = -0.268 K = 0.540 2-16 25℃时，反应2H 2O 2(g)2H 2O(g) + O 2(g)的?r H m 为 -210.9 kJ ?mol -1，?r S m 为131.8 J ?mol -1?K -1。试计算该反应在25℃和100℃时的K ，计算结果说明什么问题？。 解： ?r G m = ?r H m - T ?r S m ?r G m,298.15K = -210.9 kJ ?mol -1 - 298.15 K ? 131.8 ? 10-3 kJ ?mol -1?K -1 = -250.2 kJ ?mol -1 lg K = -?r G m / (2.303RT ) = 250.2 ? 103 / (2.303 ? 8.314 ? 298.15) = 43.83 K 298.15K = 6.7 ? 1043 ?r G m,373.15K = -210.9 kJ ?mol -1 -373.15 K ? 131.8 ? 10-3 kJ ?mol -1?K -1 = -260.1 kJ ?mol -1 lg K = 260.1 ? 103 / (2.303 ? 8.314 ? 373.15) = 36.40 K 373.15K = 2.5 ? 1036 该反应为放热反应，对放热反应，温度升高，K 下降。 2-17 在一定温度下Ag 2O 的分解反应为 Ag 2O(s) 2Ag(s) + 1/2O 2(g)。假定反应的?r H m ，?r S m 不随温度的变化而改变，估算Ag 2O 在标准状态的最低分解温度？ 解： ?r H m = -?f H m (Ag 2O) = 31.05 kJ ?mol -1 ?r S m = [2 ? 42.5 + 205.138 / 2 - 121.3] J ?mol -1?K -1 = 66.3 J ?mol -1?K -1 T = ?r H m /?r S m = 31.05 kJ ?mol -1 /( 66.3 ? 10-3 kJ ?mol -1?K -1) = 468 K 2-18 已知反应 2SO 2(g) + O 2(g) → 2SO 3(g) 在427℃和527℃时的K 值分别为1.0 ? 105和1.1 ? 102，求该反应的?r H m 。 解： ?r H m = -3.2 ? 102 kJ ?mol -1 2-19 已知反应 2H 2(g) + 2NO(g) → 2H 2O(g) + N 2(g) 的速率方程 v = k c (H 2)?c 2(NO)，在一定温度下，若使容器体积缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？ ???? ??--=21r 2 111Δln m T T R H K K ??? ??+-+??-=??--27352712734271mol kJ 10314.8Δ101.1100.1ln 13m r 25H 解： 体积缩小为1/ 2，浓度增大2倍： v 2 = k 2c 1(H 2)?(2c 1)2(NO) = 8 k ? c 1(H 2)?(c 1)2(NO) = 8v 1 2-20 某基元反应 A + B → C ，在1.20 L 溶液中，当A 为4.0 mol ，B 为3.0 mol 时，v 为0.0042 mol ?L -1s -1，计算该反应的速率常数，并写出该反应的速率方程式。 解：v = kc A c B k = 0.0042 mol ?L -1s -1 / [(4.0 mol / 1.20 L) ? (3.0 mol) / 1.20 L] = 5.0 ? 10-4 mol -1?L ?s -1 2-21 某一级反应，若反应物浓度从1.0 mol ?L -1降到0.20 mol ?L -1需30min ，问： (1) 该反应的速率常数k 是多少？ (2) 反应物浓度从0.20 mol ?L -1降到0.040 mol ?L -1需用多少分钟？ 解： (1) kt c c -=0 B ln ln(0.20 /1.0) = -k ?30 min k = 0.054 min -1 ； (2) ln(0.040 / 0.20) = - 0.054 min -1t t = 30 min 2-22 From reactions(1)~(5)below, select, without any thermodynamic calculations those reactions which have: (a) large negative standar entropy changes, (b) large positive standar entropy changes, (c) small entropy changes which might be either positive or negative. (1) Mg(s) + Cl 2(g) = MgCl 2(s) (2) Mg(s) + I 2(s) = MgI 2(s) (3) C(s) + O 2(g) = CO 2(g) (4 Al 2O 3(s) + 3C(s) + 3Cl 2(g) = 2AlCl 3(g) + 3CO(g) (5) 2NO(g) + Cl 2(g) = 2NOCl(g) Solution: (1) large negative standar entropy changes:(1) ,(5). (2) large positive standar entropy changes:(4). (3) small entropy changes which might be either positive or negative (2),(3). 2-23 Calculate the value of the thermodynamic decomposition temperature (T d ) for the reaction NH 4Cl(s).= NH 3(g) + HCl(g) at the standard state. Solution: ?r H m = [- 46.11- 92.307 + 314.43] kJ ?mol -1 = 176.01 kJ ?mol -1 ?r S m = [192.45 + 186.908 - 94.6] J ?mol -1?K -1 = 284.8 J ?mol -1?K -1 T = ?r H m /?r S m =176.01 kJ ?mol -1 / 284.758 ? 10-3 kJ ?mol -1?K -1 = 618.0 K 2-24Calculate ?r G m at 298.15K for the reaction 2NO 2(g)→N 2O 4(g). Is this reaction spontaneous? Solution: ?r G m = [97.89 -2 ? 51.31] kJ ?mol -1 = - 4.73 kJ ?mol -1 < 0 The reaction is spontaneous. 2-25 The following gas phase reaction follows first -order kinetics: FClO 2(g) → FClO(g) + O(g) The activation energy of th is reaction is measured to be 186 kJ ?mol -1. The value of k at 322℃ is determined to be 6.76?10-4s -1. (1) What would be the value of k for this reaction at 25℃? (2) At what temperature would this reaction have a k value of 6.00?10-2s -1? Solution: (1) ?? ? ??-+????-=?-----15.298115.2733221K mol J 314.8mol J 10186s 1076.6ln 1113214k k 2 = 3.70?10-20 s -1 (2) ?? ? ??-+????-=??-----T 115.2733221K mol J 314.8mol J 101861000.61076.6ln 111324 T = 676 K 2-26 某理想气体在恒定外压(101.3 kPa)下吸热膨胀，其体积从80 L 变到160 L ，同时吸收25 kJ 的热量，试计算系统热力学能的变化。 解： ?U = Q + W = Q - p ?V = 25 kJ - 101.3 kPa ? (160 - 80) ? 10-3 m 3 = 25 kJ - 8.104 kJ = 17 kJ 2-27 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为： C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l) 假设在标准状态时其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m 高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？(?f H m (C 12H 22O 11) = -2222kJ ?mol -1) 解： W = -70 kg ? 3000 m = -2.1 ? 105 kg ?m = -2.1 ? 105 ? 9.8 J = -2.1 ? 103 kJ ?r H = -2.1 ? 103 kJ / 30% = -7.0 ? 103 kJ ? r H m = 11 ? (-285.830 kJ ?mol -1) + 12 ? (-393.509 kJ ?mol -1) - (-2222 kJ ?mol -1) = -5644 kJ ?mol -1 ξ = ?r H / ?r H m = (-7.0 ? 103) kJ / (-5644) kJ ?mol -1 = 1.2 mol m (C 12H 22O 11) = n (C 12H 22O 11) / M (C 12H 22O 11) = 1.2 mol ? 342.3 g ?mol -1 = 4.2 ? 102 g 2-28 人体靠下列一系列反应去除体内酒精影响： CH 3CH 2OH(l)??→?2O CH 3CHO(l)??→?2O CH 3COOH(l)??→?2O CO 2(g) 已知?f H m (CH 3CHO, g) = -166.4 kJ ?mol -1，计算人体去除1 mol C 2H 5OH(l)时各步反应的?r H m 及总反应的?r H m (假设T = 298.15 K)。 解： CH 3CH 2OH(l) + 1/2O 2(g) → CH 3CHO(l) + H 2O(l) ?r H m (1) = [-285.830 -166.4 + 277.69] kJ ?mol -1 = -174.5 kJ ?mol -1 CH3CHO(l) + 1/2O2(g) → CH3COOH(l) ?r H m(2) = [-484.5 + 166.4] kJ?mol-1 = -318.1 kJ?mol-1 CH3COOH(l) + O2(g) → 2CO2 + 2H2O(l) ?r H m(3) = [2 ? (-285.830) + 2 ? (-393.509) + 484.5] kJ?mol-1 = -874.2 kJ?mol-1 ?r H m(总) = ?r H m(1) + ?r H m(2) + ?r H m(3) = [-174.5 -318.1-874.2] kJ?mol-1 = -1366.8 kJ?mol-1 2-29 Calculate the values of ?r H m, ?r S m, ?r G m and K at 298.15K for the reaction NH4HCO3(s) = NH3 (g) + H2O(g) + CO2(g) 。 Solution: ?r H m=[- 46.11 - 241.818 -393.509 + 849.4 ] kJ?mol-1 = 168.0 kJ?mol-1 ?r S m =[192.45 + 188.825 + 213.74 - 120.9 ] J?mol-1?K-1 = 474.1J?mol-1?K-1 ?r G m=[-16.45 - 228.572 - 394.359 + 665.9] kJ?mol-1 = 26.5 kJ?mol-1 lg K = -?r G m / (2.303RT) = -26.5 kJ?mol-1 / (2.303 ? 8.314 ? 10-3 kJ?mol-1?K-1 ? 298.15K) = - 4.64 K = 2.3 ? 10-5. 2-30 糖在人体中的新陈代谢过程如下： C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l) 若反应的吉布斯函数变?r G m只有30%能转化为有用功，则一匙糖(~3.8g)在体温37℃时进行新陈代谢，可得多少有用功？(已知C12H22O11的?f H m = -2222 kJ?mol-1，S m = 360.2 J?mol-1?K-1) 解：C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l) ?f H m / kJ?mol-1 -2222 0 -393.509 -285.830 S m / J?mol-1?K-1360.2 205.138 213.74 69.91 ?r H m = [11 ? (-285.830) +12 ? (-393.509) - (-2222)] kJ?mol-1 =-5644 kJ?mol-1 ?r S m = [11 ? 69.91 + 12 ? 213.74 - 12 ? 205.138 - 360.2] J?mol-1?K-1 = 512.0 J?mol-1?K-1 ?r G m = ?r H m -T?r S m = -5644 kJ?mol-1 - 310.15K ? 512.0 ? 10-3 kJ?mol-1?K-1 = -5803 kJ?mol-1 ξ= ?n B / νB =3.8 g / 342 g?mol-1 = 1.11 ? 10-2 mol W有用功= 30%?r G = 30%?r G m?ξ = 30% ? (-5803 kJ?mol-1) ? 1.11?10-2 mol = -19 kJ (负号表示系统对环境做功) 2-31 在2033 K和3000 K的温度条件下混和等摩尔的N2和O2，发生如下反应： N2(g) + O2(g)2NO(g) 平衡混合物中NO 的体积百分数分别是0.80%和4.5%。计算两种温度下反应的K ，并判断该反应是吸热反应还是放热反应。 解： 体积分数等于摩尔分数 V i / V = n i / n = x i p i = x i p K = (p (NO) / p )2(p (O 2) / p )-1(p (N 2) / p )-1 K 2033K = 0.00802 ? [(1 - 0.0080) / 2]-2 = 2.6 ? 10-4 K 3000K = 0.0452 ? [(1 - 0.045) / 2]-2 = 8.9?10-3 T 升高，K 增大，该反应为吸热反应。 2-32 14C 的半衰期为5730y(y ：年的时间单位)。考古测定某古墓木质样品的14C 含量为原来的63.8%。问此古墓距今已有多少年？ 解：放射性同位素的衰变为一级反应 ln(c B / c 0) = -k ?t ln50% = - k ? 5730 y k = 1.210 ? 10-4 y -1 ln63.8% = -?1.210 ? 10-4 y -1?t t = 3714 y 2-33 在301 K 时鲜牛奶大约4.0 h 变酸，但在278 K 的冰箱中可保持48 h 时。假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。 解： ln 111a K 27813011K mol J 314.848 10.41 ---?? ? ??-??-=E E a = 7.5 ? 104 J ?mol -1 = 75 kJ ?mol -1 2-34 已知青霉素G 的分解反应为一级反应，37 ℃时其活化能为84.8 kJ ?mol -1，指前因子A 为4.2 ? 1012 h -1，求37℃时青霉素G 分解反应的速率常数？ 解： RT E a e A k -?= = 4.2 ? 1012 h -1 ? K )3715.273(K m ol kJ 10314.8m ol kJ 8.841131 +?????-----e = 4.2 ? 1012 h -1 ? 5.2 ? 10-15 = 2.2 ? 10-2 h -1 2-35 某病人发烧至40℃时，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体温(37℃)的1.25倍，求该酶催化反应的活化能？ 解： ?? ? ??-????-=---K 3131K 3101K mol kJ 108.31425.11ln 113a E E a = 60.0 kJ ?mol -1 2-36 某二级反应，其在不同温度下的反应速率常数如下： T / K 645 675 715 750 k ?103/mol -1 L ?min -1 6.15 22.0 77.5 250 (1) 作ln k ~1/T 图计算反应活化能E a ； (2) 计算700 K 时的反应速率常数k 。 解：(1) 1 / T 1.55?10-3 1.48?10-3 1.40?10-3 1.33?10-3 ln k -5.09 -3.82 -2.56 -1.37 用Excel 作图： ln k ～1/T 图 ln k = -16774(1/T) + 20.944R 2 = 0.9993-6 -5 -4 -3 -2 -1 0.00130.001350.00140.001450.00150.001550.0016 1/T l n k 从图中直线方程得： -E a /R = -16.774 K E a = 8.314J ?mol -1?K -1 ?16774K = 1.39?105 J ?mol -1 = 139 kJ ?mol -1 (2) ln k = -16774K(1/T ) + 20.944 = -16774 / 700 + 20.944 = -3.02 k = 4.89 ? 10-2 2-37 It is difficult to prepare many compounds directly from the elements, so ?f H m values for these compounds cannot be measured directly. For many organic compounds, it is easier to measure the standard enthalpy of combustion ?c H m by reaction of the compounds with excess O 2(g) to form CO 2(g) and H 2O(l). From the following standard enthalpies of combustion at 298.15K, determine ?f H m for the compound. (1) cyclohexane, C 6H 12(l), a useful organic solvent: ?c H m = -3920kJ ?mol -1 (2) phenol, C 6H 5OH(s), used as a disinfectant and in the production of thermo-setting plastics : ?c H m = -3053kJ ?mol -1 Solution: (1) C 6H 12(l) + 9O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l) ? r H m = ?c H m =∑B νB ?f H m (B) -3920 kJ ?mol -1=[6?(-393.509) + 6 ? (-285.830) -?f H m (C 6H 12(l))] kJ ?mol -1 ?f H m (C 6H 12(l)) =156 kJ ?mol -1 (2) C 6H 5OH(s) +O 2(g) = 6CO 2(g)+3H 2O(l) ? r H m = ?c H m =∑B νB ?f H m (B) -3053kJ ?mol -1=[6?(- 393.509)+ 3?(-285.830) -?f H m (C 6H 5OH(s))]kJ ?mol -1 ?f H m (C 6H 5OH(s) = -166 kJ ?mol -1 2-38 Tb(铽)的同位素Tb 16165的半衰期2 1t = 6.9 d ，求10 d 后该同位素样品所剩百分数。 解：同位素的衰变为一级反应 t 1/2 = 0.693 / k k = 0.693 / 6.9 d = 0.10 d -1 ln c B / c 0 = -k t = -0.10 d -1 ? 10 d = 1.0 c B / c 0 = 0.37 即还剩37% 第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们 模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的 第一章物质的聚集状态（部分） 1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g?mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL?1.0g?mL-1?0.030 = 30g m( H2O) = 1000mL?1.0g?mL-1?(1-0.030) = 9.7?102g n( H2O2) = 30g/34g?moL-1=0.88mol n( H2O) = 970g/18g.?mol-1=54mol b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg-1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol?L-1 x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。 解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.?mol-1?0.095kg)=0.15mol?kg-1 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.?mol-1?0.095kg)=0.29mol?kg-1 蔗糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C12H22O11)= 0.52K?kg?mol-1?0.15mol?kg-1=0.078K 蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C6H12O6)= 0.52K?kg?mol-1?0.29mol?kg-1=0.15K 葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K 1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。 (l)凝固点: 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol?kg-1 KCl溶液。 (2)渗透压：0.1mol?L-1 C6H12O6溶液，0.1mol?L-1CaCl2溶液，0.1mol?L-1 KCl溶液，1mol?L-1 CaCl2溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。） 解：凝固点从高到低： 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol?kg-1 KCl溶液 渗透压从小到大： 0.1mol?L-1 C6H12O6溶液<0.1mol?L-1 KCl溶液<0.1mol?L-1 CaCl2 溶液<1mol?L-1CaCl2溶液 1-6．在20℃时，将5.0g血红素溶于适量水中，然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。试计算血红素的相对分子质量。 解：∏= c?R?T c =∏/RT = [0.366/(8.314?293.15)] mol?L-1 = 1.50?10-4 mol?L-1 500?10-3L?1.50?10-4mol?L-1 = 5.0g/M M = 6.7?104g?mol-1 1-7．在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到-3.00℃，试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克? 解：ΔT f = K f(H2O) ?b(C3H8O3) b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O) =[3.00/1.86] mol?kg-1 =1.61 mol?kg-1 m(C3H8O3)=1.61?0.500?92.09g =74.1g 1-8．硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到：2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。 解：[(As2S3)m?n HS-?(n-x)H+]x-?x H+ 1-9．将10.0mL0.01mol?L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1?L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。 解：AgNO3是过量的，胶团结构为： 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子 ④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br - 1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5 PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)= 无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离 无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合 宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3 一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ） 第二章 习题解答 2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×； （7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）× 2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系； 2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ （2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k 2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以 Q p =△H= 40.6kJ ·mol -1 W=-p 外△V ≈-n R T =-8.314×373.15=-3.10 kJ ·mol -1 △U = Q + W= 40.6+（-3.10）=37.5 kJ ·mol -1 2－14解：（1） r m B f m B f m 2f m f m f m 231 B) 3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -?=ν?=??-?+?=?-?-?---=-?∑（（，）+2（）（）（） （）+ΘΘ ΘΘ ΘΘ （2） r m B f m B f m 2f m 2f m f m 21 B) CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -?=ν?=??-?+?=-----=-?∑（（，）+（）（）（） （）+ΘΘ ΘΘ ΘΘ （3） r m B f m B f m 2f m f m 2f m 31 B) 6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -?=ν?=??-?+?=?-?-?-?-=-?∑（（，）+4（）（）（） （）+ΘΘ ΘΘ ΘΘ 2－15解：乙醇的Θm f H ?反应r m H ?Θ 为： （4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以： 反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1） r m r m r m r m -1 (4)2(2)3(3)(1) 2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ?=?+?-?=?-+?---=-?ΘΘΘΘ 对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ） 宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 第三章 定量分析基础 3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问： (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？ (2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？ (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g ，试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题？ 解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为： m 1=0.1 mol ?L -1?20mL ?10-3?204 g ?mol -1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ?L -1?30mL ?10-3?204 g ?mol -1=0.6g 因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。 (2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为： m 1=?210.1 mol ?L -1?20mL ?10-3?126 g ?mol -1=0.1g m 2=?210.1 mol ?L -1?30mL ?10-3?126g ?mol -1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g ，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为： RE 1=g 4.0g 0002.0±= ±0.05% RE 2=g 6.0g 0002.0±= ±0.03% 用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为： RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2% RE 2=g 2.0g 0002.0±= ±0.1% (4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。 3-2．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的 绝对误差和相对误差。 解：分析结果的平均值为： x =21 (24.87%+24.93%) =24.90% 因此，分析结果的绝对误差E 和相对误差RE 分别为： E =24.90% -25.05% = -0.15% E r = %60.0%05.25%15.0-=- 3-3．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、 标准偏差和相对标准偏差。 解：分析结果的平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差、标准偏差s 和相对标准偏差分别为： x =41(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25 d =41 (0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015 一．选择题 1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成： （1）放热10 kJ ，做电功50 kJ ；（2）放热Q , 不做功，则（ ） A. Q = －60kJ B. Q = －10 kJ C. Q = －40kJ D. 反应的Q V =－10kJ 解：选A 。 2．在298 K ，下列反应中θ m r H ? 与θm r G ? 最接近的是（ ） A. CCl 4 (g) +2H 2O (g) =CO 2 (g) + 4HCl (g) B. CaO (s) +CO 2 (g) =CaCO 3 (s) C. Cu 2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn 2+ (aq) D. Na (s) +H 2O (l) =Na +(aq)+?H 2 (g)+OH －(aq) 解：选C 。∵ θθθθθθr m r m r m r m r m r m ΔG ΔH ΔS ΔS = 0 , ΔG ΔH T =-≈当时 ∴反应C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，θ r m Δ S 值较小。 3．已知反应 2H 2 (g) +O 2 (g)= 2H 2O (g) 的 ?r H m Θ= -483.63 kJ·mol –1，下列叙述正确的是（ ） A. ?f H m θ(H 2O,g) = -483.63 kJ·mol –1 B. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示Δξ = 1 mol 时系统的焓变 C. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示生成1 mol H 2O (g) 时系统的焓变 D. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示该反应为吸热反应 解：选B 。A 错，根据Δf H m θ定义,H 2O (g)的系数应为1。C 错，该方程为表示生成2 mol H 2O (g) 时系统的焓变。D 错，Δr H m θ ＞ 0时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应，Δr H m θ ＜0时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。 4．下列反应可以表示θ -1f m 2(CO ,g)===394.38 kJ mol G -?Δ的是（ ） A. C （石墨,s ）+O 2(g) ==== CO 2(g) B. C （金刚石,s ）+O 2(g) ==== CO 2(g) C. C （石墨,s ）+O 2(l) ==== CO 2(l) D. C （石墨,s ）+O 2(g) ==== CO 2(l) 解：选A 。B 错，C （金刚石，s ）非参考状态单质，不符合标准状态下摩尔完全生成反应定 义；C 错，O 2(l) 非参考状态单质,不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义；CO 2(l) 不符ΔrG m θ(CO 2,g) 的定义所指定的产物；D 错，CO 2(l) 不符ΔrG m θ(CO 2,g) 的定义所指定的产物。无机及分析化学答案全
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