【精品试卷】高考一轮复习快练8离子方程式的正误判断与离子共存(复习必备)

高中化学学习材料

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快练8离子方程式的正误判断与离子共存

领悟学考真题

1．(2015·浙江省普通高校招生选考科目考试，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是()

A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－

B．当a≥2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

2．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是()

A．当a>2b时，发生的离子反应为

2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O

B．当a

C．当2a＝3b时，发生的离子反应为

3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2O

D．当0.5a

仿真模拟集训

3．下列离子方程式正确的是()

A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：

CO2－3＋Ca2＋===CaCO3 ↓

C．大理石用盐酸溶解：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．腐蚀电路板的原理：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是() A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

5．下列反应的离子方程式正确的是()

A．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O

B．铁片与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

C．氯气与H2O反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－

D．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

6．下列离子方程式正确的是()

A．将氯气通入石灰乳中Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

7．下列离子方程式书写正确的是()

A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn ＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．稀盐酸滴在大理石上CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．氯气通入FeCl2溶液中Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－

8．下列反应的离子方程式，书写错误的是()

A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

B．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓

D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

9．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．铜片与氯化铁溶液反应：Cu ＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．碳酸钙与稀醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O ＋CO2↑C．CO2与CaCl2溶液反应CO2＋Ca2＋＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

D．Cl2与氢硫酸反应Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－

10．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－===H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2∶CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

11．下列反应的离子方程式的书写正确的是()

A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．FeCl3溶液与H2S反应：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3＋6H＋

C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是()

A．Na＋、K＋、SO2－4、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

C．Na＋、Cu2＋、CO2－3、Br－

D．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－

13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()

A．H＋、Cu2＋、OH－

B．H＋、Cl－、S2－

C．Fe3＋、Cl－、SO2－4

D．Na＋、Ba2＋、SO2－4

14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A．Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3

B．H＋、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－

C．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．NH＋4、Ba2＋、NO－3、OH－

15．某无色溶液中存在大量的NH＋4、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．CO2－3B．OH－C．Cu2＋D．Mg2＋

16．某无色溶液中存在大量的H＋、NH＋4、SO2－4，该溶液中还可能存在的离子是() A．K＋B．Ba2＋C．OH－D．HCO－3

17．某溶液中存在大量的OH－、Na＋、CO2－3，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．NH＋4B．Ca2＋C．HCO－3D．SO2－4

18．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实不相符的是()

A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O

B．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2O

C．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O

19．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应不能发生的是()

A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋

B．I2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．Br2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋

20．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为()

A．Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

B．Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋2H＋＋SO2－4

C．Ca2＋＋3ClO－＋3SO2＋3H2O===CaSO4↓＋3Cl－＋6H＋＋2SO2－4

D．Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－

21．a L(标准状况)CO2通入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是()

A．a＝3.36时，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O

B．a＝4.48时，2CO2＋3OH－===CO2－3＋HCO－3＋H2O

C．a＝5.60时，3CO2＋4OH－===CO2－3＋2HCO－3＋H2O

D．a＝6.72时，CO2＋OH－===HCO－3

22．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是()

A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

B．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O

C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2O

D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O

23．含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2后溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()

A．x＝1.5,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

B．x＝1,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

C．x＝0.6,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

D．x＝0.4,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

参考答案

1．C[本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。这是一道能力要求较高的试题，是一道难得的好题，命题者严格把握了“学考”对离子反应内容的要求，巧妙设计从与反应物的量有关的离子反应入手，考查离子共存问题。所以解答这道题时，不需要从反应物FeBr2和Cl2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：氧化性Br2>Fe3＋，就可判断出还原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，当a＝b时，发生的离子反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2。]

2．D 3.C

4．C[A项，氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，正确；B项，氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，正确；C项，氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应方程式为Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋，错误；D项，氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，正确。]

5．C[氢氧化镁是难溶物不能拆，A错误；铁片与稀硫酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，C正确；氨水在离子方程式中作反应物应该写成NH3·H2O，D错误。]

6．D[A项，将氯气通入石灰乳中，离子方程式：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，错误；B项，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ＋2CH3COO－，错误；C项，铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误；D项，硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确；故选D。] 7．A8.D

9．D[CO2与CaCl2不反应。]

10．D11.C12.D13.C14.A15.D16.A17.D

18．C[A项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，将两个方程式相加得：OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O，正确；B项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol 盐酸，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，盐酸不足，消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2O，正确；C项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol,2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，剩余2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO2－3＋4H＋===2HCO－3＋2H2O，即OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O，错误；D项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，

则加入盐酸过量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol 盐酸，再发生反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O，正确；故选C。]

19．C[A项，因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2－3为还原剂，还原性强弱为SO2－3＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生；B项，因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2－3为还原剂，还原性强弱为SO2－3＞I－，与已知的还原性强弱一致，能发生；C项，因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2＋为还原剂，还原性强弱为Fe2＋＞I－，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生；D 项，因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2－3为还原剂，还原性强弱为SO2－3＞Br－，与已知的还原性强弱一致，能发生。故选C。]

20．D

21．C[n(NaOH)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，A项，a＝3.36 时，n(CO2)＝0.15 mol，发生CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，正确；B项，a＝4.48时，n(CO2)＝0.2 mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2＋3OH－===CO2－3＋HCO－3＋H2O，正确；C项，a＝5.60时，n(CO2)＝0.25 mol,3CO2＋4OH－===CO2－3＋2HCO－3＋H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；D 项，a＝6.72时，n(CO2)＝0.3 mol，发生CO2＋OH－===HCO－3，故D正确；故选C。] 22．B[A项，等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，错误；

B项，Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，正确；C项，若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol 钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，错误；D项，依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol 氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol碳酸根离子，同时生成3 mol碳酸钡沉淀，错误；故选B。]

23．C

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

高考真题：离子方程式的书写

2014上海物理高考试题（1）(2015，浙江理综，27题节选)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________________________________________________________。（2）(2015，上海高考，27题)写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________________________________________________。（3）（2015，天津理综，10题节选）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________________。（4）（2011，浙江理综，26题节选）KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式:________________________________________________。（5）(2011,福建理综，25题节选)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是：________________________________________________。（6）（2011，江苏理综，16题节选）氯气氧化Fe2+的离子方程式：__________________________________________________________。（7）（2011，山东理综，29题节选）Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_______________________________________________________。（8）(2015,重庆理综，9题节选)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________。（9）（2015，四川理综，11题节选）H2SO4和Fe2O3反应的离子方程式 是_______________________________________________________。（10）（2015，广东理综，32题节选）用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为__________________________________________________________。（11）（2015，江苏高考，19题节选）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,离子方程式为_________________________________________。（12）（2014，四川理综，3题A项）Cl2通入NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（13）（2014，江苏高考，7题C项）用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为_________________________________________________。（14）（2013，海南高考，13题节选）H2O2与KMnO4反应的离子方程式为___________________________________________________。（15）（2013，江苏高考，16题节选）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________________________。 S与热的NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（16）（2013，全国高考，27题节选）氯气与水反应的离子方程式为__________________________________________________________。（17）（2013，山东理综，29题节选）H2SO3和I2反应的离子方程式为_________________________________________________________。（18）（2013，天津理综，7题9题节选）NaALO2转化为AL(OH)3的离子方程式为______________________________________________。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________________。（19）（2012，福建理综，24题节选）MnO2在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为___________________________________________。（20）（2012，四川理综，26题节选）NaALO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为

离子方程式大全

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

高中常见离子方程式集锦

高中常见离子方程式集 锦 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高中常见离子方程式集锦 （注：离子方程式在后面） 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH 3?H 2 O+CO 2 == （NH 4 ） 2 CO 3 + H 2 O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na 2CO 3 + SO 2 Na 2 SO 3 + CO 2 ↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO 3 +CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 3 8、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H 2 S气体：Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO 2+H 2 O+C 6 H 5 ONa→C 6 H 5 OH+ NaHCO 3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2 + I 2 +2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 2（SO 4 ） 3 + H 2 S==2 FeSO 4 + S↓+ H 2SO 4 12、少量SO 2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO 2 + 2H 2 O══Na 2 SO 4 + 2HCl+H 2SO 4 13、氯气通入水中：Cl 2+H 2 O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2 ↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H 2 O 16、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2 ： 2FeBr 2 + 3Cl 2 ══2FeCl 3 +2 Br 2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3 +2I 2 19、在FeI 2溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2 + I 2

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析

高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋

离子方程式书写中常见错误例析

离子方程式书写中常见错误例析 离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。下面对离子方程式书写中常见错误例析如下： 1、将生成物写错 例1：把金属铁放入稀硫酸中。 错：2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ 析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。 正：Fe+2H+=Fe2++H 2 ↑(其它非氧化性强酸同此)。 例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。 错：Mg2++2HCO 3-+Ca2++2OH-=CaCO 3 ↓+MgCO 3 +2H 2 O 析：因Mg(OH) 2比MgCO 3 更难溶。 正：Mg2++2HCO 3-+2Ca2++4OH-=CaCO 3 ↓+Mg(OH) 2 ↓+2H 2 O(同理长时间加热碳酸氢 镁溶液为Mg2++2HCO 3-Mg(OH) 2 ↓+2CO 2 ↑)。 例3：向次氯酸钙溶液中通入SO 2 气体。 错：Ca2++2ClO-+H 2O+SO 2 =CaSO 3 +3HClO 析：ClO-具有强氧化性，能将SO 2氧化成SO 4 2-或H 2 SO 4 。 正：Ca2++2ClO-+2H 2O+2SO 2 =CaSO 4 ↓+4H++SO 4 2-+2Cl- 例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。 错：2C 6H 5 O-+CO 2 +H 2 O=2C 6 H 5 OH+CO 3 2- 析：产物C 6H 5 OH和CO因反应而不能共存。 正：C 6H 5 O-+CO 2 +H 2 O=C 6 H 5 OH+HCO 3 - 例5：钠投入到CuSO 4 溶液中。错：2Na+Cu2+=2Na++Cu

离子方程式大全

高一化学方程式专项训练↓ 一、碱+酸（酸性气体） 1.氢氧化钠和硫酸 2.氢氧化钾和硝酸 3.氢氧化铁和盐酸 4.氢氧化钡和硫酸 5.澄清石灰水和硝酸 6.少量二氧化碳通入澄清石灰水 7.过量二氧化碳通入澄清石灰水 8.少量硫化氢通入氢氧化钠溶液 9.过量硫化氢通入氢氧化钠溶液 10.氢氧化钾和醋酸 11.氢氧化铜和硫酸 12.氨水和盐酸 13.氨水和醋酸 14.2Fe(OH)3+2HI+2H2SO4==2FeSO4+I2+6H2O 15.3Fe(OH)2+10HNO3(稀)==3 Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 二、碱+盐16.氢氧化钠和硫酸铜 17. 氢氧化钠和氯化铁 18. 澄清石灰水和氯化铜 19. 氢氧化钠和氯化镁 20. 氢氧化钡和硫酸铜 21. 氢氧化钡和硫酸铁 22. 氢氧化钡和硫酸氢钠（少量） 23. 氢氧化钡和硫酸氢钠（过量） 24. 氢氧化钠和碳酸氢钠 25. 氢氧化钡和碳酸氢钾（少量） 26. 氢氧化钡和碳酸氢钾（过量） 27. 氢氧化钾和碳酸氢铵（少量） 28. 氢氧化钾和碳酸氢铵（过量） 29. 氢氧化钾和碳酸氢铵（8：5） 30. 澄清石灰水和碳酸氢钙（过量） 31.澄清石灰水和碳酸氢钙（少量） 32. 氢氧化钠和氯化铝（少量） 33. 氢氧化钠和氯化铝（过量） 34.过量氨水和氯化铝 35. 氢氧化钠和亚硫酸氢铵 36. 足量氢氧化钠与磷酸二氢铵 37. 足量氢氧化钙与碳酸氢镁 38. 氨水与少量二氧化碳 39. 氨水与足量二氧化碳 40. 3Fe(OH)2 +10HNO3== 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 41. 氢氧化钠与少量二氧化碳 42. 氢氧化钠与足量二氧化碳 43. 氢氧化钙与少量二氧化碳 44. 氢氧化钙与足量二氧化碳 三． 45. 碳酸钠与盐酸 46. 碳酸钙与盐酸 47. 碳酸钡与盐酸 48. 碳酸钙与醋酸 49. 碳酸氢钠与盐酸

高考常考化学方程式、离子方程式归纳

一、无机化学方程式 Ag Ag+2HNO3(浓) ===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O Al 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH-=== 2AlO2- + H2O 2Al(OH)3△ Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 2H2O Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O AlCl3+3NaOH===A l(O H)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=== 4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ NaAlO2溶液滴加少量HCl AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓ NaAlO2溶液滴加足量HCl AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2O NaAlO2溶液滴加FeCl33AlO2- + Fe3+ + 6H2O === Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓铝盐水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ C C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△ Si+2CO(制得粗硅) C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O CO+H2O催化剂 △ CO2+H2 CO2+2Mg点燃2MgO+C CO2+2NaOH(过量) ===Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- === CO32- + H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2 + OH- === HCO3- CO2+Ca(OH)2(过量) ===CaCO3↓+H2O Ca2++CO2 + 2OH- === CaCO3↓+ H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 + OH- === HCO3- CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（变浑浊） C6H5O- + CO2 === C6H5OH + HCO3- CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (侯德榜制碱法)

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。） 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2 NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O CO2== （NH4）2 CO3 H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 CO2 H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3 2 HI 2Fe Cl2 I2 2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3 H2S==2 FeSO4 S↓ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaC lO 2SO2 2H2O══Na2 SO4 2HCl H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2 H2O HCl HClO 14、氟气通入水中：2F2 2H2O 4HF O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2 NaOH══NaClO NaCl H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2 3Cl2══2FeCl3 2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2 6C12 4FeCl3 2FeBr3 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2 2FeI2 2FeCl3 2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 Br2 FeBr2 I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 3Br2══4FeCl3 2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al 2NaOH 6H2O 2 Na [Al（OH）4] 3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS I2 S↓ HI NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag 4HNO3 3AgNO3 NO↑ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS 4HNO3══Fe（NO3）3 NO↑ S↓ 2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl 2H2O C12↑ H2↑ 2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 2H2O O2↑ 2Cu 2H2SO4

高中必须掌握的67个高考化学离子方程式

67个高考化学离子方程式，每个都得背！ 离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是高考的热点。 今天整理了67个必备的离子方程式，希望小伙伴们能够收藏，暑假好好识记哟！ 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O CO2+2OH-═CO32-+H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中： CO2+NaOH═NaHCO3 CO2+OH-═HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH+SO2=NaHSO3 OH-+SO2═HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O 2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑ CO32-+SO2═SO32-+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

高考化学复习离子方程式高考试题

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △

2020年高考离子方程式真题

2020年高考真题——离子反应及离子方程式 1．（2020年广东卷）下列离子方程式正确的是 A ．铁与稀HNO 3反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO -3+OH -=CO 2↑+H 2O C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2++CO 2-3=CaCO 3↓ D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2++SO 2-4+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ 2．（2020年广东卷）下列离子方程式正确的是 A ．向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O B ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O D ．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋ 3．（2020年江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4 B ．含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3 C ．含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl - D ．室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4 4．（2020年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO -3 B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2+2H ++2Cl -?Mn 2++Cl 2↑+2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3 22232()AlO CO H O Al OH -++=↓HCO -3 D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4; 3ClO —+2Fe （OH ）3===2FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H + 5．（2020年上海卷）下列离子方程式正确的是 A ．H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2++OH -+H ++SO 2-4→BaSO 4↓+H 2O B ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2++H 2S →CuS ↓+2H + C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3·H 2O →AlO -2+4NH +4+2H 2O D ．等体积、等浓度的Ba （OH ）2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2++2OH -+NH +4+HCO -3→BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O 6．（2020年全国1卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A ．Ba 2+、NO 3－、NH 4+、Cl － B ．Ca 2+、HCO 3－、NH 4+、AlO 2－ C ．K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3－ D ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、K + 7．（2020年全国1卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A ．2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑ B ．2KMnO 4+HCOOK+KOH 2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O C ．MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O D ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4 Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O 8. （2020年全国2卷）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．． 的是 △

常见离子方程式的书写

常见离子方程式的书写 【常见离子反应】 1、石灰乳中加入碳酸钠溶液 2、CaCl2浓溶液中滴加浓NaOH溶液 3、亚硫酸钡与盐酸反应 4、氢氟酸与KOH 5、盐酸与NaHCO3 6、醋酸和苛性钠溶液 7、氢氧化钡和CuSO4溶液 8、Ba(OH)2与(NH4)2SO4 9、硫化亚铁和稀硫酸反应 10、向NaAlO2溶液中通入CO2气体（少量或过量） 11、偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸（少量或过量） 12、把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中（少量或过量） 13、硝酸银溶液中逐滴加入氨水至过量: 14、硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 15、实验室制备氢氧化铁胶体16、硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应 17、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 18、漂白粉溶液在空气中久置变质 19、醋酸除水垢 20、金属钠加入硫酸铜溶液中 21、碳酸氢钙溶液加到醋酸中 22、金属钠与重水反应 【碱与多元弱酸反应】 1、向澄清石灰水中通入CO2（少量或过量） 2、稀NaOH液中通入H2S（少量或过量） 3、稀NaOH液中通入SO2（少量或过量） 4、、向氨水中通入二氧化碳（少量或过量） 5、向磷酸中滴加氢氧化钠溶液（少量或过量） 【酸式盐与碱反应】 1、NaHSO4溶液与的Ba(OH)2溶液反应（少量或过量）

2、磷酸二氢钠溶液和澄清的石灰水混合（少量或过量） 3、Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应（少量或过量） 4、Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应（少量或过量） 5、Ca(H2PO4)2与NaOH溶液混合（少量或过量） 6、、碳酸氢钠与的氢氧化钙反应（少量或过量） 7、碳酸氢钙与氢氧化钠反应（少量或过量） 8、磷酸二氢铵加足量的氢氧化钠溶液 【一种离子与两种离子反应】 1、碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应（少量或过量） 2、亚硫酸氢铵与烧碱反应（少量或过量） 3、硫氢化铵与烧碱反应（少量或过量） 4、明矾溶液与氢氧化钡反应（少量或过量） 5、硫酸铁铵与烧碱反应（少量或过量） 6、硫酸亚铁铵与烧碱反应（少量或过量） 7、等体积、等浓度的 2 Ba(OH)稀溶液与 43 NH HCO稀溶液混合 【多元弱酸正盐与较强酸反应】 1、向Na2CO3溶液中滴加盐酸（少量或过量） 2、向Na2SO3溶液中滴加盐酸（少量或过量） 3、向Na2S溶液中滴加盐酸（少量或过量） 4、向Na3PO4溶液中滴加盐酸（少量或过量） 【常见氧化还原反应】 1、氯水与氢硫酸反应 2、溴水与氢硫酸反应