高考化学复习 高一年级 周期表 周期律 化学键 综合练习题2015.3

高一年级周期表周期律化学键综合练习题 2015.3

1．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

2．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如上图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C．非金属性：Y

D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

3．下列说法正确的是

A．

Ne

10

20

和

22Ne

10的中子数相同，所以

Ne

10

20

和

22Ne

10互为同位素。

B．1 mol CH4与1 mol NH＋

4

所含质子数相等

C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

4．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确

．．．的是

A．氘()原子核内有1个质子

B．与是不同的核素

C．1H2O与2H2O是同一种物质

D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

5．前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

45．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：C>A

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D

C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑

B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

C ．NH 4Cl + 2H 2O NH 3·2H 2O + HCl

D ．K 37ClO 3 + 6HCl = K 37Cl + 3Cl 2↑+ 3H 2O

7．下列有关化学用语表示正确的是

A ．中子数为20的氯原子：2017Cl

B ．NH 3分子的电子式：

C ．铝原子的结构示意图：

D ．聚丙烯的结构简式为

8．（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M 层的电子数是其K 层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式 ，

（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式

（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 ，

9．A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C 、E 是金属元素，A 、E 的最外层上都只有一个电子，B 、D 元素原子最外层电子数相同，且B 元素L 层电子数是K 层的3倍，C 元素最外层电子数是D 最外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）写出它们的元素符号：A ; C ；D 。

（2）写出B 原子的电子式: 。

（3）画出C 元素离子的结构示意图： 。

（4）写出与E 元素离子具有相同核外电子排布的两个微粒的符号： 和 。

10．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填元素符号或离子符号）

（1）其中属于阴离子的是 ，

（2）属于金属元素的是 ， （3）具有相似化学性质的是 ．

11．人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、 模型、 模型和现代原子论等几个阶段。

12．某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为

A ．

B ．

C ．

D ． 13．铜有两种天然同位素63Cu 和65Cu ，已知铜元素的近似相对原子质量为63．5，则63Cu 的原子个数百分数是

A ．75%

B ．25%

C ．50%

D ．45%

14．下列各对物质中，互为同位素的是

①H 、11H 21 ②H 2O 、D 2O ③Cl 、3517Cl 37

17 ④金刚石、石墨 ⑤O 2、O 3 ⑥H 2、H + A ．①②③ B ．①③ C ．③④⑤ D ．④⑤⑥

15．X 元素原子的核电荷数为n ，X 2－离子和Y 3+离子的电子层结构相同，则Y 原子的质子数为

A ．n+1

B ．n+2

C ．n+3

D ．n+5

16．下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是

A ．F -和Mg 2+

B ．S 和S 2-

C ．Al 3+和Ar

D ．He 和H +

17．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

A ．所含质子数 = A –n

B ．所含中子数 = A –Z

C．所含电子数 = Z+n D．质量数 = Z+A

18．19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是

A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．波尔

19．关于元素周期表的说法不正确的是

A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二、三周期

20．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．半导体材料 D．制农药的材料

21．(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。

（4）单质E与水反应的离子方程式为____________。

（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。

a．B和D的单质的熔点高低

b．B和D的氢化物的稳定性强弱

c．B和D的单质与氧气反应的难易

d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

22．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大

B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物

C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物

D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

23．下列有关结构和性质的说法正确的是

A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

24．(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。

（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷

．．．．．形成的。该矿石的化学式为。(用氧化物形式表示)

（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：。

25．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B，A>C

C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A

26．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

__________________（用元素符号表示）。

（2）Z 、X 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为___，B 的结构式为___________。在标况下,将A 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___________（精确到0.001）

（3）硒（Se ）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

（4）同温同压下，70mL 2ZL 与210ml L 混合与水反应后，余下的气体为_________，体积为_________mL 。（填化学式）

27．某短周期非金属元素R 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是

A ．在自然界中只以化合态的形式存在

B ．RO 32－所含电子数比NO 3－的电子数多7

C ．最高氧化物能与水反应生成含氧酸

D ．气态氢化物比CH 4稳定

28．下列有关物质性质的说法错误的是

A ．热稳定性：HCl ＞HBr ＞HI

B ．原子半径：Na ＞Mg ＞Al

C ．还原性：PH 3＞H 2S ＞HCl

D ．结合质子能力：ClO -＞HCO 3-＞SiO 32－

①Y 元素在元素周期表中的位置为__________。

②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。

④Z 的氢化物ZH 可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。

（2）X 、Y 、Z 三种物质有上图转化关系：

①如果三种物质中均含Mg 元素，且X 为镁单质，则Y 、Z 可能是_____、_______(填化学式，只填一种物质即可，下同)； ②如果三种物质中均含Cl 元素，且X 为Cl 2，则Y 、Z 可能是_____、______；

③如果三种物质中均含Si 元素，且X 为SiO 2，则Y 、Z 可能是_____、______。

（3）向用盐酸酸化的MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量m 与Ba(OH)2体积V 之间的关系，则oa 段生成的沉淀为____(填化学式，下同)，ab 段生成的沉淀为_____；bc 段生成的沉淀为_________。

31．四种短周期元素在周期表中的相对位置如上表所示，

下列说法正确的是

A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个

B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态

C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径

D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

32．(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。

（4）单质E与水反应的离子方程式为____________。

（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。

a．B和D的单质的熔点高低

b．B和D的氢化物的稳定性强弱

c．B和D的单质与氧气反应的难易

d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

33．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大

B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物

C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物

D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

34．下列有关结构和性质的说法正确的是

A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

35．(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。

（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷

．．．．．形成的。该矿石的化学式为。(用氧化物形式表示)

（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：。

36．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B，A>C

C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A

37．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

（2）Z 、X 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为___，B 的结构式为___________。在标况下,将A 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___________（精确到0.001）

（3）硒（Se ）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

（4）同温同压下，70mL 2ZL 与210ml L 混合与水反应后，余下的气体为_______，体积为______mL 。（填化学式）

38．下列说法正确的是

A ．冰熔化时，分子中H —O 键发生断裂

B ．HI 比HF 易分解，是因为HI 分子间不存在氢键

C ．CO 2与SiO 2都属于分子晶体

D ．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl ＞Na

39．下列变化过程中，只破坏共价键的是

A ．干冰升华

B ．NaCl 颗粒被粉碎

C ．HCl 溶于水

D ．NH 4HCO 3久置逐渐减少

40．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A ．BaCl 2

B ．H 2O

C ．Ca(OH)2

D ．Na 2O

41．(12分)氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH 3 ，请回答：

（1）Na 3N 的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。

（2）Na 3N 与水反应方程式为____________________________________________。

（3）Na 3N 放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。

（4）比较Na 3N 中两种粒子的半径：r （Na +）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

42．下列化学用语书写正确的是

A ．NH 3分子的结构式：

B ．CO 2分子模型的示意图:

C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2

D ．Na 2O 的电子式：

43．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）

A ．HCl 、MgCl 2

B ．H 2O 、Na 2O

C ．CaCl 2 、NaOH

D ．NH 3、CO 2

44．（11分）A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物F 存在。从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

（1）A 与水反应的化学方程式为____________，E 与水反应的化学方程式为______ _ ______；

（2）F 的化学式为_____________，G 和D 的电子式分别为____________和______________；

（3）D 与H 反应可能生成的盐有_______ ______ (填化学式)；

（4）如何由F 制备A ： 。

45．（12分） X 、Y 、Z 三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A 、B 、C 、D 、E ；X 、Y 、Z 三种元素可组成化合物F 。已知：化合物A 、B 、C 中原子个数比都为1︰1；B 为淡黄色固体，C 、E 常温下均为无色液体；A 是化学式为XZ 的离子化合物，A 与E 反应生成F 和一种气体；D 是化学式为X 2Y 的离子化合物，D 的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E 分子所含电子数相等。 请回答下列问题：

（1）X 元素的名称是________________。

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。

（3）写出F的电子式______________________________。

（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________，；

B中含有的化学键是；请举一例说明B的用途_____________。

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

46．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )。

A．Na B．Fe C．C D．Ne

47．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键

48．下列有关叙述正确的是（）

A．16

8O和18

8

O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

49．按要求回答下列问题：

（1）用电子式表示H2O的形成过程________________________。

（2）用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。

50．下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是

A．F B．Cl C．N D．O

51．下列化学用语的书写，正确的是

A．氯气的电子式： B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： D．质量数为37的氯原子 37 17Cl 52．下列实验可行或叙述正确的是（）

①．不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物

②．蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀

③．乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂

④．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

⑤．金属的冶炼都是置换反应

⑥．漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物

⑦．盐酸、BaSO4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质

⑧．符合n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃

⑨．煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

⑩．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中A．⑤⑥⑧⑨⑩ B．①⑥ C．①⑤⑥⑨⑩ D．②③⑦⑨

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

高考化学基础复习测试题(带答案)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐

第七讲 元素周期表的九大规律

第七讲元素周期表和元素周期律 一、分析热点把握命题趋向 热点内容主要集中在以下几个方面：一是元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质。解该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据该族元素性质递变规律进行推测判断。二是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式，该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式。三是由“位构性”关系推断元素，该类题目综合性强，难度较大，一般出现在第Ⅱ卷笔答题中，所占分值较高。 二．学法指导：1、抓牢两条知识链 （1）金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。 （2）非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。 2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据

（1）金属性强弱的实验标志 ①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。⑤电离能 （2）非金属性强弱的实验标志 ①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），元素的非金属性越强。②气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。③最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。④相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。⑤电负性 三．规律总结： 1、同周期元素“四增四减”规律 同周期元素从左至右：①原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 2、同主族元素“四增四减四相同”规律 同主族元素从上到下：①电子层数逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐减弱；②金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；③非金属气态氢化物的还原性逐渐增强，稳定性减弱；④最高价氧化物对应的水化

元素周期律 元素周期表 晶体类型

元素周期律元素周期表晶体类型 1、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 2、下列各组的三种元素，属于同一周期的是 A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br 4、下列式子中，真实表示物质分子组成的是 A．H2O B．金刚石（C） C．SiO2 D．NH4Cl 5、已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是 A．第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族 B．第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族 C．第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族 D．第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族 6、关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是 A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 7、下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2-半径比F-的小 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8、下列叙述中正确的是 A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 9、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 A.ⅡA族中无非金属元素 B.Ⅷ族中所含元素种类最多 C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多 10、下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是 A.b元素除0价外，只有一种化合价 B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定 C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种 D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 11、下列说法中正确的是

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N

2020年高三化学总复习练习题含答案(六)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题： 1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金 【答案】B 【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确； B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误； C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。 2.下列有关说法不正确的是 A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C．的名称为2-乙基丙烷 D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸， 故B正确； C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基 丁烷，故C错误； D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平 面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。 3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)

元素周期表的规律总结

元素周期表的规律 一、原子半径 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价) 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到 +7价)，第一周期除外，第二周期的0、F元素除外最低负化合价递增(从-4价到-1价)第 一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从W A族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所 对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强， 简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱)； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强， 元素非金属性就越强。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面 的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 以上规律不适用于稀有气体。 八、位置规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数； (2 )主族元素的族数等于最外层电子数。 九、阴阳离子的半径大小辨别规律 三看： 一看电子层数，电子层数越多，半径越大， 二看原子序数，当电子层数相同时，原子序数越大半径反而越小三看最外层电子数，当电子层数和原子序数相同时最外层电子书越多半径越小 + 2+ 3+ 2- - r(Na)>r(Mg)>r(AI)>r(S)>r(CI)、r(Na ) >r(Mg )>r(AI 卜 r(0 ) >r(F) r(S2—)>r(CI—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(02—)> r(F—)> r ( Na+) > r ( Mg2+) > r (Al3+)

高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律(课时3)化学键

课时3 化学键 [2018备考·最新考纲] 1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。 考点一离子键和共价键 (考点层次B→共研、理解、整合) 1．概念 相邻原子间强烈的相互作用 。 2．分类 说明： 金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。

3．离子键与共价键 (1)概念 离子键： ① 阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键。 共价键：原子间通过 ② 共用电子对 所形成的化学键。 (2)对比 提醒：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl 键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。 4．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)书写 提醒： ① 1∶1 时，要注意每一个离子都与带相反电离子化合物中阴、阳离子个数比不是

，不能错写成的电子式为2MgCl 荷的离子直接相邻的事实。例如，。或 的电子式应为 Cl 4NH 注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如②。 或，而不能写为 教材VS 高考 ) (下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是)改编3242·P 必修(RJ ．1 A. NaOH O 2H . B S 2Na . C 2D. CaCl 答案 A ) (下列关于化学键的说法中正确的是)改编4242·P 必修(RJ ．2 A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C ．非极性键只存在于双原子单质分子里 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 B 3．(溯源题)(高考题选编) ，它是有机合成中 )4(NaBH 以硼酸为原料可制得硼氢化钠27(5)]，Ⅰ课标全国卷(1)[2015·的重要还原剂，其电子式为_______________________。 答案 (2)(2016·上海化学，28节选)HClO 的电子式为________。 答案 ，对电子式的书写进行了考查。 ”资料卡片“212 P 必修RJ 探源：本高考题组源于教材

元素周期律和元素周期表的重要意义

元素周期律和元素周期表的重要意义 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 （1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。 （2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 （3）在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。 有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4【含解析】

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4 1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A.c元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【解析】选A、D。短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na 元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl 元素,错误;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,C可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。 2.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示: 元素编号元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层电子数与K层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是( ) A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些 D.X和Y两元素之间有可能形成共价键 【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化

元素周期表规律总结

元素周期表规律总结 一。主族元素的判断方法:符合下列情况的均是主族元素 1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）； 2。次外层有2个或8个电子的元素(除去惰性气体）； 3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）； 二。电子层结构相同的离子或原子(指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子) （1)2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+; （2）10个电子的Ne型结构的是：N3—、O2-、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18个电子的Ar型结构的是：S2—、Cl-、Ar、K+、Ca2+ 三。电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1。2e—的有:H-、H2、He、Li+、Be2+； 2. 10e-的有:N3-、O2-、F—；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物)NH4-、NH2-、H3O+、OH—； 3. 18e-的有：S2—、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS—、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3—CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2—NH2、NH2-、OH—等. 四. 离子半径的比较： 1. 电子层结构相同的离子,随原子序数的递增，离子半径减小. 2。同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大. 3。元素的阳离子半径比其原子半径小,元素的阴离子半径比其原子半径大。 五。同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律: 1。同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。

高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案

2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案 1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下： 2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol － 1 2P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1 气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1 解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1， ②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1， 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。 2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。 (1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。 答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2) 解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂 CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。该温度下CO 的平衡转化率为________。

元素周期律和元素周期表知识总结

元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构 1．几个量的关系（） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 （5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 （6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。 二、元素周期律和周期表 1．位、构、性三者关系

元素周期表、元素周期律

三、例题精讲 一、选择题 宝山、静安、杨浦、青浦二模 13．以下进行性质比较的实验，不合理的是 A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液分别加入过量NaOH 溶液 B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾加入盐酸中 崇明 13、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N +3H 2O → 3NaOH + NH 3↑， NaH +H 2O → NaOH +H 2↑。有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是……………………（ ） A ．离子半径：Na +>N 3->H + B ．加热熔化时，都只破坏离子键 C ．与盐酸反应都只生成一种盐 D ．与水反应都是氧化还原反应 19、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是……………………………………………（ ） A ．H 2O 的电子式为+ H O H ?????? - B ．4℃时，纯水的pH 7= C ． D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 奉贤 3．下列表达式正确的是 A ．次氯酸电子式： B ．Cl ― 的结构示意图： C ．Cl -的最外层电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3p D ．NH 3的电子式：H N H H ?? ? ? ?? 4．据报道，科学家已成功合成了少量O 4，有关O 4的说法正确的是 A ．O 4的摩尔质量是64g B ．O 4与O 2互为同位素 C ．相同质量的O 2、O 3、O 4所含原子个数之比为2∶3∶4 D ．O 2、O 3、O 4互为同素异形体 虹口 9．科学家设想用结构相似的C 60与Si 60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si 60C 60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是 A ．该物质与碳化硅（SiC ）互为同素异形体 B ．该物质结构中，外层球壳为C 60，内层球壳为Si 60 C ．该物质形成的晶体是分子晶体 D ．该物质的熔点高、硬度大 19．氮化钠（Na 3N ）和氢化钙（CaH 2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。 +17 2 8 8 · · · · · · · ·

2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版

2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

高考化学 有机化学复习练习题

高考化学有机化学复习练习题 有关原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108 一、选择题（40分，每小题只有一个选项符合题意） 1、制肥皂的主要有机物原料是 A．高级脂肪酸B．高级脂肪醇 C．油脂D．乙酸乙酯 2、在下列反应中，乙醇分子中未断裂C—O键的是 A．乙醇在空气中燃烧B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇与氢卤酸反应D．乙醇在浓硫酸作用下发生脱水 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A．CHCl3不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CH3Cl不存在同分异构体D．CH4分子中四个键的键长都相等 4、下列有机物命名正确的是 A．3,3—二甲基丁烷B．2,2—二甲基丁烷 C．2—乙基丁烷D．2 ,3,3—三甲基丁烷 5、若某烃分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物只有两种同分异构体存在，则该烃是 A．2,2—二甲基丙烷B．戊烷 C．1—丁烯D．2—1甲基丙烷 6、下列实验中用到温度计的是 A．制取酚醛树脂B．实验室制乙酸乙酯 C．实验室制乙烯D．实验室制溴苯 7、将下列各溶液分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分成上下两层，溴水层近乎无色的是 A．碘化钾B．甲苯C．碘水D．乙酸 8、乙醇、苯酚、乙酸分子中，含有共同的官能团是 A．羧基B．醛基C．羟基D．羰基 9、下列以等物质的量混合的气体，其含碳百分率比乙烯高的是 A．丙烯和乙炔B．甲烷和丙烯 C．乙烷和古烯D．乙烷和丙烯 10、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能除去的是 A．银镜——盐酸B．油脂——热碳酸钠溶液 C．酚醛树脂——水D．水垢——水 11、甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是 A．2种B．3种C．4种D．5种 12、碳原子数为4的饱和一元醇的各种同分异构体中，能被氧化成醛的是 A．1种B．2种C．3种D．4种

元素周期表中规律总结.pdf

“知识梳理”栏 元素周期表中规律的总结 一、编排规律 1、原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数 2、周期序数=原子核外电子层数 3、主族序数=最外层电子数=价电子数 4、1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32（目前7周期只有26种）。 5、主族（除ⅠＡ族）中，非金属元素种数＝族序数－2。 二、“定性”规律 1、若主族元素族数为m，周期数为n，则： ①m-n＜0时为金属，且值越小，金属性越强； ②m-n＞0时是非金属，越大非金属性越强； ③m-n＝0时多为两性元素。 如钫位于第7周期第ⅠＡ族，m-n=-6＜0，钫的金属性最强；F位于第二周期VIIA族，m-n=5＞0，F的非金属性最强；铝位于第3周期IIIA族，m-n＝0，铝为两性元素。 2、对角线规律：左上右下的两主族元素性质相似。如铍与铝的化学性质相似，均能与 强酸和强碱反应。 3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子 晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。 4、若将表中第ⅤＡ与ⅥＡ之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将H写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式，是将H写在前边（如H2O、HBr等）。 5、符合下列情况的均是主族元素： ①有1～3个电子层的元素（He、Ne、Ar除外）。 ②次外层有两个或8个电子的元素（稀有气体除外）。 ③最外层电子数多于2个的元素（稀有气体除外）。 三、“序差”规律 1、同一周期IIA、IIIA族元素的原子序数相差可能是1、11或25。 2、同一主族相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、32。 3、“左上右下”规律：上下相邻两元素，若位于ⅢＢ之左（如ⅠA、IIA族），则原子序数之差等于上一元素所在周期的元素种数；若位于ⅢＢ之右（如IIIA～0族），则原子序数之差等于下一元素所在周期的元素种数。 四、“定位”规律 1、比大小定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与之相邻的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 2、求差定族数。若该元素的原子序数比相应的0族元素多1或2时，则分别位于0族元素下周期的第IA或IIA族；若少1、2、3或4时，则分别位于同周期的第VIIA、VIA、VA、IVA族。 五、性质递变性规律 1、原子（离子）的半径 ①同一周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小。 ②同一主族元素从上到下，原子（或离子）半径逐渐增大。 ③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。

元素周期律和周期表

元素周期律和周期表 学好元素周期律和元素周期表的知识对学好化学是非常重要的。学好这部分知识： 一、必须熟悉周期表的结构，头脑中必须有一张轮廓清晰的元素周期表。 二、理解位置、结构、性质的关系： 这个三角关系是学习元素化合物知识的主要线索和方法。 三、注意挖掘元素周期表中隐含的重要知识和小规律。 一、元素周期律 随着原子核电荷数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化，由此导致元素化学性质（主要是金属性、非金属性、气态氢化物稳定性、氢化物水溶液酸碱性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氧化还原性……）呈现周期性的变化规律，即元素周期律。 二、元素周期表 1、周期表结构 横行——周期：共七个周期，三短三长一不完全。 各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。 纵行——族：七主七副一零一VIII，共16族，18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。 周期：一二三四五六七 元素种类：28818183226 零族：2He10Ne 18Ar 36Kr54Xe86Rn 例1 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此

判断：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁形成的化合物的分子式为或。 解析熟知元素周期表结构是解题必备的基础知识，对于短周期及主族元素更应了如指掌。本题关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素，突破口为甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20。甲，丙必同主族，原子序数之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序数之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素。 答案甲：N，丙：P，乙和丁形成的化合物：CO和CO2。 2、原子结构与元素周期表的关系 电子层数= 周期数 主族元素最外层电子数= 主族序数= 最高正化合价 由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。 3、核外电子排布 ⑴核外电子排布规律 ①核外电子是分层排布的，每层最多排布2n2个电子； ②最外层最多排布8个，K层为最外层时，最多排布2个；次外层最多排布18个，倒数第三层不超过32个电子。这几条规律是相互制约，应综合考虑。 ⑵核外电子排布的表示方法 ①原子结构示意图：书写中注意对核外电子排布规律的理解。 ②电子式：是在元素符号周围用小黑点或×来表示原子的最外层电子的式子。电子式属于化学用语，是帮助我们掌握微粒结构的基础，要熟练掌握。书写前要通过构成元素的种类来判断是离子化合物还是共价化合物（单质）。离子化合物中金属阳离子不用[]括出来，其离子符 号就是它的电子式；而等复杂离子则必须用[]括起来，并且标明所带的电荷；阴、阳离子要间隔开来。共价化合物（或单质）的书写中不能出现[]和电荷。要注意不参与成键的电子不要漏掉。如： ③用电子式表示物质的形成过程：如