高一化学专题123(第二次月考)

2012第一学期慈吉中学12月教学质量检测化学试卷

可能用到的相对原子质量：Na 23、Mg 24、Al 27、H 1、S 32、O 16、C 12、Cl 35.5

一、选择题（50分，每小题2分）

1.下列说法正确的是

A.潮湿的氯气具有漂白性

B.氯气是黄绿色的，氯化氢也是呈黄绿色

C.液氯是氯气的水溶液

D.氯气有毒，氯离子也有毒

2.下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3

3.R n+离子有 m 个电子,它的质量数为 A,则原子核内的中子数为

A．m+n B．A-m+n C．A-m-n D．A+m-n

4.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是

A．自然界硅的贮量丰富，仅次于氧B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO2

5.用漂白粉溶液漂白有色布条,需要在空气中放置一段时间,这样漂白效果会更好,其原因可能是

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉和空气中的CO2充分反应,生成了较多量的HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增加

6.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的

A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.2/3

7.下列四种工业生产,不需要用石灰石作为一种原料的是

A．用海水为原料制镁 B．冶炼生铁

C．制漂白粉 D．铝土矿中提取铝

8.工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2＋2C Si＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化

剂和还原剂的物质的量之比是

A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．5∶2

9.方志烈烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是

A.碘化钾

B.碘酒

C.溴水

D.碘化钾淀粉溶液

10.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低

B.钠的密度小

C.钠的硬度小

D.钠有强还原性

11.下列物质属于电解质的是

A.CO2

B.Cu

C.BaSO4

D.盐酸

12.钠着火燃烧时，下列可用于灭火的是

①泡沫灭火器②水③黄沙

A..①

B.①②

C.②③

D.③

13.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量肯定是1 mol

D．17g NH3所含原子数约是2.408×1024

14.下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液+稀硫酸→产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32-

15.小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是

A.Na2CO3与盐酸反应，要比与NaHCO3与盐酸反应剧烈的多

B.实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应

C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多

D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，消耗盐酸的量一样多

16.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

17.下列物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A.H2 + O2

B.HCl + AgNO3

C.Zn + H2SO4

D.CO2 + H2O

18.下列方法可用于检验烧碱中是否混有纯碱的是

A.加热，看是否有气体生成

B.滴入盐酸，看是否有气体生成

C.溶解后检验溶液的酸碱性

D.灼烧，看火焰是否为黄色

19.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用

A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉

20.镁粉在焰火、闪光粉中是都是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体可作为冷却剂的是

A.空气

B.N2

C.CO2

D.H2

21.用于点豆腐的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2.nH2O 取10.15g此结晶水合物溶于水,加入足量的AgNO3溶液,得到氯化银沉淀14.35g.则n的值是

A.2

B.4

C.6

D.8

22.NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是

A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

B．在该反应中H2O 为还原剂

C．在该反应中NaH 为还原剂

D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

23．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、C1-、Na+、SO42-B．H+、Cl-、CO32-、K+

C．Ba2+、Na+、SO42-、C1-D．H+、K+、Cl-、CH3COO-

24.下列金属的冶炼原理错误的是

A．MgCl2电解Mg + Cl2↑ B．2HgO△2Hg + O2↑

C．2Fe2O3△4Fe + 3O2↑ D．2NaCl 电解2Na+ Cl2↑

25.下列离子方程式，书写正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4

C ．向硝酸银溶液中加盐酸Ag ++C1-

=AgCl↓ D ．向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H +

=2Fe 3+

+3H 2↑ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15

16 17 18 19 29 21 22 23 24 25 答案

二、填空题（40分）

26.（5分）（1）下列物质：①NH 3·H 2O ②石墨 ③NH 4NO 3 ④硫酸

⑤ CH 3COOH ⑥蔗糖

属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （写编号） 27.（4分）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 ⑴

MnO 2+4HCl(浓)==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ⑵

28.（8分）写出下列反应的离子方程式。

⑴氯气和氢氧化钠反应 ⑵铜和氯化铁反应 ⑶碳酸钠和盐酸反应 ⑷碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 _______________________________；

29.（8分）Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。 自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 ③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 ④写出CaCO 3所参与反应的两个化学方程式： 。 30．（7分）现有X 、Y 、Z 三种元素，已知： ① X、Y 、Z 的单质在常温下均为气体。

② X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 ③ XZ 的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X 的单质与一分子Y 的单质化合，生成两分子X 2Y ，X 2Y 常温下为液体。 ⑤ Z 的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。

△

2NaCl + 2H 2O ===2NaOH + H 2↑+Cl 2↑

电解

(2) 写出⑤中反应的化学方程式：

(3) 写出 Z的单质工业制法的化学方程式：

31．（8分）根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3

杂质)的实验。

请回答下列问题：

实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积。

(1)连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_________。（写序号）

(2)完成实验一尚缺的仪器是：___________________________。

(3)气体应从装置⑤的_________端进入。（写字母）

实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。

(4) 连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_______（写序号）

(5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______________________。与理论值比较，实验结果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？

(用文字简要说明)

三、计算题（10分）

33.（4分）已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12LH2，则反应前被氧化生成的氧化镁的质量是 g。

34. (6分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量 g。

（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况） L。

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学上学期第二次月考试题人教版

2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是

A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

高一化学必修一第一次月考测试题

2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：

2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题

2021年高一化学上学期第四次月考试题 试卷说明：本场考试100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（共30分） 本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是 A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl 3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰 C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠 4．下列能达到实验目的的是 A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．22.4L SO2含有N A个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 6．能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1 8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（） A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 9．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3= CO2↑+H2O 10．下列对有关实验事实的解释正确的是 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（） A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应 12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A． 3.18 g B． 2.12 g C． 4.22 g D．5.28 g 13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+

化学高一必修一第一次月考测试题

高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

高一上第四次月考化学试卷(答案解析)

【精品】河北省衡水市冀州中学高一上第四次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是 A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－ 3．自然界含量最多的金属元素是 A．Fe B．Cu C．Al D．Ca 4．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．往CuCl2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++Cu C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子 B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N A C．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同 D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A 7．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B．H＋、Ca2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、H＋、OH－、Ca2+ 8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏向）9．下列描述的一定是金属单质的是()

高一化学第二次月考试题

2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考试题 化学(含答案)

百校联盟高一考与练·月考卷 化学第四次月考 (满分：100分，测试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷 一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分) 1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是 2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是 A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾) B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染) C.工业上CO2的排放(酸雨) D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染) 3.有关物质及其用途的描述，正确的是 ①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案) ③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂) ⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂) A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部 4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－ B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－ 5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是 A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料 B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料

C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2 D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品 6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是 ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应 ②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应 ③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A.①② B.③④ C.② D.②⑤ 7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是 A.0.25 mol B.0.5 mol C.0.75 mol D.1.5 mol 8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2＋ B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－ C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32－ D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I－ 9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是 A.Fe2＋→Fe3＋ B.HClO→HCl C.Cl2→Cl－ D.SO2→S 10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

高一上学期化学第二次月考试卷

高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题B卷 文

2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题B卷文 可能用到相对原子质量： H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 P—31 S –32 Cl–35.5 Ca—40 一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。每题只有1个选项符合题意） 1 实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．密封，保存在煤油中 D．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 2、加入适量的溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是 A．B．C．D． 3、自然界含量最多的金属元素是 A．Fe B．Cu C．Al D．Ca 4、下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－＋2H+＝CO 2 ↑＋H 2 O B．往CuCl 2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++Cu C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H 2 ↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO 4 2－＋Ba2＋＋OH－＝ H 2 O ＋BaSO 4 ↓ 5、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以 控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆 C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 6、N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子 B. 在标准状况下，22.4L CH 4 与18g H 2 O所含有的电子数均为10 N A C．常温常压下，16g O 2 与16gO 3 含有的分子数相同 D.0.1 mol/L K 2 SO 4 溶液中含有K+为0.2 N A[来 7、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO 3 2-、NO 3 - C.Cu2＋、K＋、SO 4 2-、NO 3 - D．Na＋、H＋、OH－、Ca２＋ 8、下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（） A．一定有氧气参加 B．一定有电子转移 实用文档

高一(下)学期 第二次月考化学试卷含解析

高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析 一、选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是() A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）， 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=n V 计算c（H2SO4）、c （NO3-）。 【详解】 A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( ) 序号被提纯的物质加入试剂分离方法

高一上学期第四次月考化学试题

安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高一上学期第四次月 考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 2．下列说法正确的是() A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LH2O含N A个分子 B．18gH2O中含有的质子数为10N A C．2gH2所含原子数目为N A D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N A 4．下列说法错误 ．．的是（） A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液 C．一种分散系里只能有一种分散质 D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液 5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( ) A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑ B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓ C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－ 6．某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

高一上学期化学第二次月考试卷真题

高一上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列物质的颜色错误的是（） A . Fe2O3——红棕色 B . Na2O2——淡黄色 C . Fe23——黄绿色 D . FeSO4溶液——浅绿色 2. 下列说法正确的是（） A . Mg的摩尔质量是24g B . 用酒精可以萃取碘酒中的碘 C . 微生物可以用摩尔作单位 D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A . 生石灰、白磷、熟石灰 B . 烧碱、液态氧、碘酒 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾 4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（） A . AgNO3溶液 B . 稀盐酸 C . BaCl2溶液 D . NaOH溶液 5. 标准状况下的1molH2的体积约为（） A . 11.2L B . 22.4L C . 33.6L D . 44.8L 6. 可以用于治疗胃酸过多的是（） A . NaOH B . Al3 C . Na2CO3 D . 氨水 7. 下面有关钠的化合物的说法中正确的是（） A . 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B . 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体 C . NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D . Na2CO3比NaHCO3稳定 8. 某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟

花爆竹说法合理的是（） A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B . 燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质 C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D . KCl的焰色为黄色 9. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是 A . 取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 B . 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊 C . 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 D . 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 10. 向MgSO4和Al23的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（） A . B . C . D . 11. 下列粒子中，仅具有氧化性是（） A . Fe2+ B . Fe3+ C . Fe D . O2- 12. 下列离子方程式书写正确的是 A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al3↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉： D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）