一轮复习化学计量习题输出资料

化学一轮复习习题2——化学计量、阿伏伽德罗定律

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N A

B. 1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有N A个NH4+

C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3N A个离子

D.含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1

2．（海南卷2012）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 N A

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 N A

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

3．.（海南卷2012）下列有关化学用语使用正确的是( )

A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

4．（新课标全国卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A

5．（2012上海卷）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A．11.2n/5V B．5V/11.2n C．22.4V/5n D．22.4n/5V

6．下列化学用语表示正确的是（）

A．乙酸的结构式：C2H4O2

B．F—的结构示意图：

C．中子数位20的氯原子：20Cl

D. NH3的电子式：

7．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A.

B. 常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA.

C. 标准状况下，1.12 LCH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A

D.常温常压下2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

2011年高考真题

1. [2011·广东卷]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子

D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子

2．[2011·海南化学卷] 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N A

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A

3．[2011·江苏化学卷] 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N A

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A 4．[2011·全国卷] N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()

A．18 gH2O中含有的质子数为10N A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律（一）

1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，12g C60中含有的碳原子数为N A

B．3.9g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为N A

C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N A

D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒

2．下列叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( )

A．H2O2中加入MnO2，当产生0．1 mol O2时转移电子数为0．4 N A

B．某氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为N A，则Cl－的数目小于3 N A

C．晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 N A和3N A

D．工业上电解法精炼铜，转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数可能少于0．5 N A

3、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A

B.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-

C.室温下，8g甲烷含有共价健数为2N A

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2/3N A 4．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A

D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A

5．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( )

A．将含有NO2和N2O4分子数共约6．02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22．4L

B．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6．02×1023个。

C．0．05mol C5H12分子中所含共价键的数目约为6．02×1023个

D．在l mol SiO2晶体中含有共价键的数目约为2×6．02×1023个

6．N A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是( )

A．200mL1mo l·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A

B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数一定为0.3N A

C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A

D．在常温常压下，0.1molFe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A

7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0．1N A

B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A

C．1 mol金刚石中含有的共价键数目为4N A

D．常温常压下，62 g白磷分子()中的共价键数为3N A

8．下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）( )

A．1．5gCH+3中含有的电子数N A

B．64g CaC2晶体中所含阴阳离子个数为2N A

C．4.48L氨气中一定含有0.6 N A个N—H键

D．常温下，100mL 1mol/L AlCl3溶液中阳离子总数等于0.1 N A

高三化学总复习阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律（二）

9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．常温常压下，100mL0 . 1 mol·L—1，HCOOH 溶液中含H+数目为0 . 0lN A

B．标准状况下，22 . 4L 氯仿所含的分子数为NＡ

C．室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ

D．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6N A 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A ．12g 石墨中含有的碳碳键数目为3N A

B ．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2N A

C ．31gP 4单质中含有的P —P 键个数为1.5N A

D ．1molFeCl 3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

11．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A ．在1L 1mol ·L －1的AlCl 3溶液中，Al 3+和Cl －

离子总数为4N A B ．活泼金属从盐酸中置换出1 molH 2，发生转移的电子数为2N A

C ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2时，当有0．4N A HCl 参加反应时，生成Cl 2的体积约为2．24L

D ．1mol 氦气含有的电子数为4N A

12．下列说法正确的是( ) ①标准状况下，22.4L 已烯含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4

.22a ×6.02×1023

③7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④60 g SiO 2晶体中含有2×6.02×1023个Si —O 键

⑤1mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL 1 mol/L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A ．①④

B ．②⑥

C ．③⑤

D ．②⑤

13．在标准状况下, m g A 气体与n g B 气体分子数相等,下列说法不正确．．．

的是( ) A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比m : n

B ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n: m

C ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m : n

D ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m : n

14．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( )

A ．相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2

B ．相同体积、相同密度的CO 和

C 2H 4

C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3

D ．相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 4

15．N A 为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是( )

A ．78g 过氧化钠晶体中，含2N A 个阴离子

B ．足量的铜与含2molH 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子

C ．200mL5mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，含N A 个CO 32－

D ．1molCH 3+中含有电子数为8N A

中南大学物化课后习题答案 11章 表面化学与胶体化学

第11章表面化学与胶体化学 1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时 。 （答案：9.15×10-4 J） 解：一滴大水滴可分散成N个小水滴： 小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π 面积增加倍数为： 2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。 （答案：2.625×10-3 mol·dm-3） 解：根据开尔文公式：，将数值代入，得： 3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为

1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡? （答案：99.89kPa） 解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m 因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。 4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时， ρ(H2O)＝997 kg·m-3。求算：(1)开始形成雨滴的半径；(2)每一滴雨中所含的水分子数。 （答案：7.8×10-10 m，66个） 解：（1）据开尔文公式得： (2) 设雨滴为球形，则一个雨滴的体积为： 雨滴中的水分子数为： （个） 5．已知293 K时，，，。试判断水能否在汞表面上铺展开来?

胶体和表面化学必会的题目及解答

胶体化学 研究胶体体系的科学。是重要的化学学科分支之一。 表面活性剂 使表面张力在稀溶液范围内随浓度的增加而急剧下降，表面张力降至一定程度后（此时溶液浓度仍很稀）便下降很慢，或基本不再下降，这种物质被称为表面活性剂。 3固体表面吸附 是固体表面对其他物质的捕获，任何表面都有自发降低表面能的倾向，由于固体表面难于收缩，所以只能靠降低界面张力的办法来降低表面能，这就是固体表面产生吸附作用的根本原因。 润湿 是用一种流体取代固体表面上存在的另一种流体的过程。 固体表面改性 通过物理或化学的方法，使固体表面性质发生改变的过程。 吸附剂 能够通过物理的或化学的作用，吸附其它物质的物质。 乳状液的变型 乳状液的变型也叫反相，是指O/W型（W/O型）乳状液变成W/O型（O/W型）乳状液的现象。 触变作用 凝胶振动时，网状结构受到破坏，线状粒子互相离散，系统出现流动性；静置时，线状粒子又重新交联形成网状结构。 净吸力 在气液界面，液体表面分子受到体相分子的拉力大，受到气相分子的拉力小，所以表面分子受到一个垂直于液体表面、指向液体内部的合吸力，称为"净吸力"。 Krafft 点 离子型表面活性剂在水中的溶解度随着温度的变化而变化。当温度升高至某一点时，表面活性剂的溶解度急剧升高，该温度称为krafft点。 浊点 加热非离子型表面活性剂的透明水溶液，其在水溶液中的溶解度随温度上升而降低，在升至一定温度值时出现浑浊，这个温度被称之为该表面活性剂的浊点。 表面张力 表面张力是为增加单位面积所消耗的功。 临界胶束浓度： 在表面活性剂溶液中，开始大量形成胶束的表面活性剂浓度。 起泡剂 在气液分散体系中，使泡沫稳定的表面活性剂，称为起泡剂。 凝胶 一定浓度的溶胶体系，在一定的条件下失去流动性而形成的半固体物质。 高分子溶液 分散相是高分子物质的分散体系。 比表面积 对于粉末或多孔性物质，1g固体所占有的总表面积为该物质的比表面。

高考化学一轮复习化学计量与化学计算

化学计量与化学计算 1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；

物理化学各章概念总结、公式总结电子版1 表面化学与胶体

第8章 表面化学与胶体 8．1 重要概念和规律 1．比表面能与表面张力 物质的表面是指约几个分子厚度的一层。由于表面两侧分子作用力不同，所以在表面上存在一个不对称力场，即处在表面上的分子都受到一个指向体相内部的合力，从而使表面分子具有比内部分子更多的能量。单位表面上的分子比同样数量的内部分子多出的能量称为比表面能(也称比表面Gibbs函数)。表面张力是在表面上的相邻两部分之间单位长度上的相互牵引力，它总是作用在表面上，并且促使表面积缩小。表面张力与比表面能都是表面上不对称力场的宏观表现，即二者是相通的，它们都是表面不对称力场的度量。它们是两个物理意义不同，单位不同，但数值相同，量纲相同的物理量。 2．具有巨大界面积的系统是热力学不稳定系统 物质表面所多余出的能量γA称表面能(亦叫表面Gibbs函数)，它是系统Gibbs函数的一部分，表面积A越大，系统的G值越高。所以在热力学上这种系统是不稳定的。根据热力学第二定律，在一定温度和压力下，为了使G值减少，系统总是自发地通过以下两种(或其中的一种)方式降低表面能γA:①在一定条件下使表面积最小。例如液滴呈球形，液面呈平面；②降低表面张力。例如溶液自发地将其中能使表面张力降低的物质相对浓集到表面上(即溶液的表面吸附)，而固体表面则从其外部把气体或溶质的分子吸附到表面上，从而改变表面结构，致使表面张力降低。 3．润湿与铺展的区别 润湿和铺展是两种与固—液界面有关的界面过程。两者虽有联系，但意义不同。润湿是液体表面与固体表面相互接触的过程1因此所发生的变化是由固—液界面取代了原来的液体表面和固体表面。润湿程度通常用接触角表示，它反映液、固两个表面的亲密程度。当θ值最小(θ=0o)时,润湿程度最大，称完全润湿。铺展是指将液体滴洒在固体表面上时，液滴自动在表面上展开并形成一层液膜的过程，因此所发生的变化是由固—液界面和液体表面取代原来的固体表面。铺展的判据是上述过程的?G:若?G<0,则能发生铺展；若?G≥0，则不能铺展。显然，如果能发生铺展，则必然能够润湿；但能够润湿(θ＜90°)，则不一定发生铺展。只有完全润湿时才能铺展。因此润湿与铺展是两个不同的概念。 4．溶液的表面吸附量 在一定条件下为了使表面张力最小,溶液能自动地将其中引起表面张力减小的物质相对浓集到表面上，因此表面相的浓度与溶液本体不同，这种现象称表面吸附。达吸附平衡时，单位表面上溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所溶解的溶质的物质的量的差值，称为表面吸附量，用符号Γ表示。Γ也常叫做表面超量，单位为mol.m-2。Γ反映溶液表面吸附的性质和强弱：Γ>0表示正吸附(表面活性物质属于这种情况)，且Γ值越大表示正吸附程度越大；Γ<0，表示负吸附，且Γ值越负表示负吸附程度越大。Γ值可由Gibbs吸附方程求出。当浓度很大时，表面吸附量不再随浓度而变化，此时称最大吸附量或饱和吸附量。 5．表面活性剂 表面活性剂是一类能够显著降低水表面张力的物质，其特点是加入量很小而降低表面张力的收效很大，所以它们在溶液表面具有很强的正吸附。表面活性剂分子具有不对称性结构，其一端是有极性的亲水基，另一端是无极性的憎水基，所以它们在表面上呈定向排列，其憎水基朝外，亲水基朝向液体内部。在溶液内部，表面活性剂分子缔合成胶束。表面活性剂在水溶液中开始形成胶束时的浓度称临界胶束浓度CMC。有关胶束的实验及理论研究是目前一个十分活跃的领域。表面活性剂在生产、生活及科研活动中具有广泛的应

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 排查练一化学计量

排查落实练一化学计量 一、常考易错选择题选项排查练 1．物质的量、气体摩尔体积正误判断 (1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数 值上相等 (√) (2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g (√) (3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 (×) (4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 (√) (5)同种气体的摩尔体积总是相同的 (×) (6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 (×) (7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 (√) (8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 (√) (9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 (×) (10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况 (×) 2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A (×) 纠错＜2N A (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A (√) (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (√) (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A

(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A (×) 纠错0.1N A (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (×) 纠错溶于水不等于与水反应 (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A (×) 纠错标准状况下HF是液体 (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (×) 纠错标准状况下辛烷是液体 (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A (×) 纠错0.1N A (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (×) 纠错0.1N A (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (√) (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A (×) 纠错0.3N A (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A (×) 纠错0.1N A (14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (×) 纠错6N A (15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A (×) 纠错2N A (16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子

胶体与表面化学 试题

一、是非题 1.表面超量的英文具体描述： The surface excess of solute is that the number of moles of solute in the sample from the surface minus the number of moles of solute in the sample from the bulk under a condition of the same quantity of solvent or the surface excess of solvent has been chosen to be zero. 2.囊泡的形成途径： The final surfactant structures we consider as models for biological membranes are vesicles. These are spherical or ellipsoidal particles formed by enclosing a volume of aqueous solution in a surfactant bilayer. Vesicles may be formed from synthetic surfactants as well. 3.絮凝与聚焦之间的区别： Coalescence ：the process that many small particles take together to form a new big particle,total surface area of the dispersion system decreases. Aggregation:the process by which small particles clump together like a bunch of grapes (an aggregate), but do not fuse into a new particle,total surface area of the dispersion system do not decrease as well. 4.胶束micelle ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant and water, the particle has some linear dimension between 10-9-10-6m. 5.乳液emulsion ：A multiphasic, no-transparent and thermodynamically unstable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 6.微乳液microemulsion ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 7.囊泡vesicle ：能不能直接从双联续制备转换过来？（√） 8.憎水溶胶 亲水溶胶 连续相与分散相有没有明显界限？（没有） 9.胶束体系的稳定性与哪些因素有关？与哪些因素无关？ 10.瑞利散射：条件 粒子大小 11.表面吸附超量γ：物理意义 溶剂的量是不是都为零？（×） 12.TEM 、SEM 都需要把样品放入真空中，最后结果都可以表明原来分散度。（×） 13.在Langmuir 膜、LB 膜 单层 理想气体方程式 能否用理想气体关系式描述？（能） 二、多项选择题 1.表面吉布斯自由能： The Gibbs equation:multicomponent systems γμAd dn SdT V G i i ++ =∑-dp From Gibbs-Duhen equation:∑μi dn i =0 注：S G G G G ++=β α ； ∑+-+=i i i n TS pV E G μ； ∑+-+=i i i s s s n TS A E G μγ； dA Ad d n dn SdT TdS Vdp pdV dE dG i i i s i i i γγμμβ α++++-++=∑∑∑)-(,,； dA Ad w d n dn dG pV nom s i i i i i i γγδμμβ α++++=∑∑∑)-SdT -(Vdp -,,； γμμβ αAd d n dn SdT Vdp dG i i i s i i i +++= ∑∑∑)-(,,； ∑+=i i i dn SdT Vdp dG μ-

高考化学一轮复习精品—化学计量及应用

专题二化学计量及应用 1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径， 计量思路都是扩大单位 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4 3．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A 4.（09年上海化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验 放电 室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol （保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。 说明：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及应用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量等，化学计量的应用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗定律及推论，用物质的量描述微粒的个数等。课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容： （1）题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析； （2）主要涉及了气体的摩尔体积； （3）主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用； （4）涵盖了化学计量的应用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算等

胶体与表面化学的简答题

1.什么是气凝胶？有哪些主要特点和用途？当凝胶脱去大部分溶剂，使凝胶中液体含量比固体含量少得多，或凝胶的空间网状结构中充满的介质是气体，外表呈固体状，这即为干凝胶，也称为气凝胶。气凝胶是一种固体物质形态，世界上密度最小的固体。气凝胶貌似“弱不禁风”，其实非常坚固耐用。它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，在温度达到1200摄氏度时才会熔化。此外它的导热性和折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。 用途：（1）制作火星探险宇航服（2）防弹不怕被炸 （3）过滤与催化（4）隔音材料（5）日常生活用品 2.试述凝胶形成的基本条件？ ①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。②析出 的质点即不沉降，也不能自由行动，而是构成骨架，在整个溶液中形成连续的网状结构。2.简述光学白度法测定去污力的过程。 将人工制备的污布放在盛有洗涤剂硬水的玻璃瓶中，瓶内还放有橡皮弹子，在机械转动下，人工污布受到擦洗。在规定温度下洗涤一定时间后，用白度计在一定波长下测定污染棉布试片洗涤前后的光谱反射率，并与空白对照。 4.试述洗涤剂的发展趋势。 液体洗涤剂近几年的新的发展趋势： (1)浓缩化 (2)温和化、安全化(3)专业化 (4)功能化(5)生态化: ①无磷化②表面活性剂生物降解③以氧代氯 5.简述干洗的原理 干洗是在有机溶剂中进行洗涤的方法，是利用溶剂的溶解力和表面活性剂的加溶能力去除织物表面的污垢。 3. 脂肪酶在洗涤剂中的主要作用是什么？ 脂肪酶，人的皮脂污垢如衣领污垢中因含有甘油三脂肪酸酯而很难去除，在食品污垢中也含有甘油三脂肪酸酯类的憎水物质，脂肪酶能将这些污垢分解成甘油和脂肪酸。 4.在洗涤剂中作为柔和剂的SAA主要是什么物质？用作柔和剂的表面活性剂主要是两性表面活性剂 8.用防水剂处理过的纤维为什么能防水？织物防水原理：将纤维织物用防水剂进行处理，可使处理后的纤维不表面变为疏水性，防水织物由于表面的疏水性使织物与水之间的接触角θ>90°，在纤维与纤维间形成的“毛细管”中的液面成凸液面，凸液面的表面张力的合力产生的附加压力△P的方向指向液体内部因此有阻止水通过毛细管渗透下来的作用。 5.请举出几个润湿剂的应用实例。 （1）润温剂在农药中的应用。加入润湿剂后，药液在蜡质层上的润湿状况得到改善甚至可以在其上铺展。 （2）润湿剂在原油开采中的应用。溶有表面活性剂的水，称之为活性水，活性水中添加的表面活性剂主要是润湿剂。它具有较强的降低油—水界面张力和使润湿反转的能力 （3）润湿剂在原油集输中的应用。在稠油开采和输送中，加入含有润湿剂的水溶液，即能在油管、抽油杆和输油管道的内表面形成—层亲水表面，从而使器壁对稠油的流动阻力降低，以利于稠油的开采和辅送。这种含润湿剂的水溶液 即为润湿降阻

高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真题检测(含解析)

高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真 题检测（含解析） 化学计量在实验中的应用 真题体验·直击高考 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)(2018·全国卷Ⅲ，13A)配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( ) (2)(2017·全国卷Ⅲ，9D)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液( ) (3)(2017·海南卷，12B)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( ) (4)(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( ) (5)(2016·海南卷，8D)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( ) (6)(2016·浙江卷，8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( ) (7)(2015·福建卷，8A)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( ) (8)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( ) (9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( ) (10)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( ) (11)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( ) (13)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管( ) 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)× 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) A．称量B．溶解

胶体与表面化学练习题

胶体练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度； (B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度。 8．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+；(B) [(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+；

一轮复习8年高考母题化学计量单位物质的量专题化学计量

备战2017高考化学8年高考母题精解精析专题专题01 化学计量 （2016年·全国理综Ⅰ）8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A (2015新课标2)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N A B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1 N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N A D．235 g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U＋1 n90 38 Sr＋136 54 U＋101 n净产生的中子 (1 n)数为10 N A (2015·全国理综Ⅰ)8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A （2013·全国理综Ⅱ）N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N0 C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 （2012·广东）11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，4g CH4含N A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2N A个电子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3— D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子

研究生胶体与表面化学题

研究生胶体与表面化学题 1、下列物系中哪一种为非胶体？ ①牛奶②烟雾③人造红宝石④空气 2、溶胶的基本特性之一是 ①热力学上和动力学上皆属稳定的物系 ②热力学上和动力学上皆为不稳定的物系 ③热力学上稳定而动力学上不稳定的物系 ④热力学上不稳定而动力学上稳定的物系 3、溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？ ①分散性②聚结不稳定性③多相性④动力稳定性 4、丁铎尔（Tyndall）现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果？ ①散射②反射③透射④折射 5、在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为 ①电渗②电泳③流动电势④沉降 6、下列各性质中哪个不属于溶胶的动力学性质？ ①布朗运动②扩散 ③电泳④沉降平衡 7、对于AgI的水溶胶，当以KI为稳定剂时其结构可以写成 [（AgI）m nI-(n-x)K+]x-x K+ 则被称为胶粒的是指: 8、在AS2S3溶胶中加入等体积，等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶 聚沉最快的是 ①LiC1 ②NaC1 ③CaCI2 ④A1C13 9、在Al2O3溶胶中加入等体积，等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶 聚沉得最快的是 ①KC1 ②KNO3 ③K3[Fe(CN)6] ④K2C2O4 10、在一定量的AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完 全聚沉所需电解质的量最少者为

①La(NO3)3 ②Mg(NO3)2 ③NaNO3 ④KNO3 11、下列各点哪一点不属于电动现象？ ①电导②电泳 ③电渗④沉降电位 12、对于电动电位即ξ电位的描述，哪一点是不正确的？ ①ξ电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位 ②ξ电位的绝对值总是大于热力学电位? ③ξ电位的值易为少量外加电解质而变化 ④当双电层被压缩到溶剂化层相合时，ξ电位为零。 13、为测定大分子溶液中大分子化合物的平均分子量，下列各方法中哪一种是不 宜采用的？ ①渗透压法②光散射法 ③冰点降低法④粘度法 14、乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的内容，一般地说是因为它们 ①具备胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性 ②充分具备胶体的分散性及不均匀性 ③充分具备胶体的分散性及聚结不稳定性 ④充分具备胶体的不均匀性及聚结不稳定性 15、大分子溶液与溶胶在性质上的最根本区别是 ①前者粘度大，后者粘度小 ②前者是热力学稳定物系，后者是热力学不稳定物系 ③前者是均相的而后者是不均匀的多相物系 ④前者对电解质稳定性大后者加入微量电解质即能引起聚沉 16、在大分子溶液中加入多量的电解质，使大分子溶液发生聚沉的现象被称为盐 析。它主要是因为 ①大量电解质的离子发生强烈水化作用而使大分子去水化 ②降低了动电位 ③电解质加入使大分子溶液处于等电点

高考化学大一轮复习检测：第一单元 化学计量 Word版含解析

第一单元 化学计量 测试时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1．[衡水调研]下列说法正确的是( ) A ．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B ．阿伏加德罗常数是12 kg 12 C 中含有的碳原子数 C ．物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是(b －a ) g·mol －1 答案 C 解析 摩尔是物质的量的单位，A 错误；阿伏加德罗常数是12 g 12C 中含有的碳原子数，B 错误；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量，C 正确；根据题意氧原子的摩尔质量应该是N A (b －a ) g·mol －1，D 错误。 2．[武汉十月调研]用N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关m g 苯(C 6H 6)和环辛四烯(C 8H 8)的混合物的说法正确的是( ) A ．所含原子总数为mN A 13 B ．所含电子总数为mN A 13 C ．所含碳氢键数目为mN A 13 D ．燃烧时最多消耗O 233.6m 13 L 答案 C 解析 苯(C 6H 6)和环辛四烯(C 8H 8)的最简式相同，均为CH ，因 此m g 混合物中所含原子总数为2mN A 13 ，A 项错误；所含电子总数为

7mN A 13，B项错误；所含碳氢键数目为mN A 13，C项正确；没有说明气 体所处的温度、压强，无法计算其体积，D项错误。 3．[冀州中学月考]N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A B．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9N A C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A 答案D 解析A项，水中含有氧原子，则1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，A项错误；B项，1个氢氧根离子含10个电子，B项错误；C项，没有给出溶液的体积，无法计算OH－的数目，C项错误；D项，六元环中每个碳原子被周围3个六元环共用，即1个六元环净占2个碳原子，12 g石墨烯含1 mol碳原子，相当于含0.5N A个六元环，D项正确。 4．[黄冈月考]下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是() A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 答案A 解析N2O和CO2的摩尔质量相等，质量相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但

2011表面化学与胶体化学试卷

2011年武汉理工大学资源与环境工程学院环境工程专业 硕士研究生表面与胶体化学考试题 （本试卷共10题，每题10分，共100分） 1、表面张力与自由能的关系是什么，影响表面张力的因素有些？F= 2 γ L 其中γ代表液体的表面张力系数，即垂直通过 液体表面上任一单位长度与液面相切的力。 简称表面张力（surface tension ）是液体 基本物化性质之一，通常以mN/m为单位。 表面 (过剩)自由能: 对一定量的液体，在恒 T.P下体系增加单位表面积外界所做的功。即 增加单位表面积体系自由能的增量。 dG = -SdT + VdP + γdA 注意：表面自由能并非表面分子总能量，而是 表面分子比内部分子自由能之增值。 表面张力与表面自由能的区别 所用的符号相同，量纲相同，单位适宜时数 值相同。 单位不同（mN/m, mJ/m2） 物理意义不同：分别是力学/热力学方法在表

面现象中物理量。 表面张力与分子间作用力密切相关 极性物质的γ>非极性物质 结构相似时，分子量越大，γ越高 芳环或共轭双键一般>饱和碳氢化合物 一般有机液体的γ在20-50 mN/m 水是常见液体中表面张力最高的约72 mN/m 熔盐及液体金属γ最高。 Hg 486.520, Fe 18801550, He 0.3651K 一般液体的表面张力皆随温度升高而降低 (几乎全部，有特例) 表面张力可看作分子间作用力的一种度量。 温度升高，分子动能增加，分子间吸引力部 分被克服。故 dγ/ dT < 0。当达到临界温度 时γ消失。个别液体的表面张力温度系数为正 值例如液体金属铜和锌。 温度变化不大时（10-20°C）有近似的线性关 系：γ=γ0(1-bT) 通常压力对表面张力影响不大 (dV/dA) T.P.n= ( dγ/dP)A.T.n 2、简要解释Laplace与Kevin方程，并说明其主要用途。 1)液体压力与曲率的关系－Laplace公式

表面与胶体化学问答题

1.为什么用新制得的木炭比陈旧的木炭容易还原氧化铜？ 2.空气净化器的净化原理，葡萄酒和食用油以及红糖的脱色。 3.为什么防毒面具能将毒气滤掉而氧气却可以自由通过？ 4.为什么干洗过的衣服应在通风处凉一段时间后再穿？ 1-4吸附作用； 的速率快？ 5.为什么熟蛋壳比生蛋壳与盐酸反应产生CO 2 6.为什么在普通墨水中滴加洗涤灵就能在塑料纸上书写？ 7.为什么在塑料纸上涂上蛋清就能用普通墨水在上面书写？ 8.加工蛋糕时加“蛋糕油”的作用是什么？ 9.为什么有些洗涤剂不能与肥皂、洗衣粉混用？ 10.洗涤剂越易起泡去污作用越大吗？ 11.制冰糕和冰淇淋时通常加入司盘和吐温的作用是什么？ 5-11表面活性剂； 12.临床上用毛细管采血样的原理 13.肥皂泡自动破灭的原因。 14.农民锄地保墒原理。 12-14弯曲液面的附加压力； 15.制备硫酸铜大晶体时为什么不析出小晶体而是大晶体长大？ 16.欲将纯液体加热至沸腾用不用加搅棒？ 17.硅胶能做干燥剂的原理。 18.进行有机物蒸馏时为什么通常加入素瓷片或毛细管？ 19.人工降雨的原理。 15-19开尔文公式 20.面粉厂为什么要防火？面粉厂、棉纺厂、亚麻厂中的粉尘为什么也能引起爆 炸？

20巨大表面自由能 21.露珠、汗珠、洒落在地上的汞自动成球形的原因。21表面张力； 22.晴朗的天空为什么是蓝色？为什么只有早上和晚上才看到霞光？22丁达尔 效应； 23 清洁鱼缸用的洁水王的洁水原理。23溶胶的絮凝； 24为什么不同型号的墨水不宜混用？ 25明矾的净水原理。 24、25溶胶的相互聚沉； 26 写出界面张力与温度的关系式并推导其来源。 27 回顾你所学的表面张力、胶体化学知识点（物化）。 28一把小麦，用火柴点燃不易着火，若磨成极细的面粉，并分散于容器中，易着火甚至爆炸。 29 容器中放入水和油，用力振荡使油和水充分混合，但静止后又自动分层。 30 小液滴、小气泡总是成球状而不是其他形状。 1、答：⑴固体表面具有吸附能力，木炭具有吸附能力，能够吸附空气中的气体。旧木炭表面由于与空气接触时间比较长，表面吸附了一定的气体分子，使其表面能降低，吸附能力下降。⑵木炭还原氧化铜的反应式为：C+2CuO→2Cu+CO ，木 2 ，使得反应能够向右进行，新制的木炭有更强的吸炭可以吸附反应所产生的CO 2 ，所以用新制得的木炭比陈旧的木炭容易还原氧化铜。附能力，吸附更多的CO 2 2、答：空气净化器装有活性炭，利用活性炭的吸附作用，吸附空气中的悬浮物和有害物质。而葡萄酒，食用油及红糖脱色，也是利用活性炭的吸附作用。 3、答：防毒面具是利用活性炭的吸附作用，将空气中的有毒分子吸附，氧气等小分子则可顺利通过，起到防毒、过滤的作用。 4、答：干洗所用的清洁剂是有机溶剂（三氯乙烯，四氯乙烯），而这些有机溶剂是有毒的，并且衣物纤维会吸附一些有机溶剂，但这些有机溶剂具有挥发性，如果将干洗的衣服在空气中晾一段时间，可以挥发掉这些有毒的有机溶剂。

2021届高考化学一轮复习基础练习：化学计量练习【解析版】

化学计算的常用方法 1．在氧气中燃烧0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol ·L －1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( ) A ．72% B ．40% C ．36% D ．18% 答案 C 解析 由S 原子守恒和有关反应可得出： S ～H 2SO 4～2NaOH 32 g 2 mol m (S) 0.5×10×10－3 mol 得m (S)＝0.08 g 原混合物中w (S)＝0.08 g 0.22 g ×100%≈36%。 2．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn ＋2HCl===SnCl 2＋H 2↑，再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl 2＋2FeCl 3===SnCl 4＋2FeCl 2，最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2＋，反应的化学方程式为6FeCl 2＋K 2Cr 2O 7＋14HCl===6FeCl 3＋2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O 。现有金属锡试样0.613 g ，经上述反应后，共用去0.100 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7溶液16.0 mL 。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。

答案 Sn 与K 2Cr 2O 7物质的量的关系： 3Sn ～3SnCl 2～6FeCl 2～K 2Cr 2O 7 3×119 g 1 mol x 0.100×0.016 mol x ＝ 3×119 g ×0.100×0.016 mol 1 mol ＝0.571 2 g w (Sn)＝0.571 2 g 0.613 g ×100%≈93.2%。 3．(2019·北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ.用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的a mol ·L －1 KBrO 3标准溶液。 Ⅱ.取v 1 mL 上述溶液，加入过量KBr ，加H 2SO 4酸化，溶液颜色呈棕黄色。 Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v 2 mL 废水。 Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI 。 Ⅴ.用b mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3溶液v 3 mL 。 已知：①I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6 ②Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色

2021暑假高中化学一轮复习：化学常用计量

2021暑假高中化学一轮复习：化学常用计量 化学常用计量--物质的量 1．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3N A B．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5N A C．CO 和 N 2 为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N 2 所含的电子数相等 D．100℃时，1 L pH＝6 纯水中，含 OH－数目为 10 － 6 NA 解析：A 项，注意判断过量问题；B 项，NO 和 O 2 会反应；C 项，要注意条件，CO 气体没指明标准状况。 答案：D 2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．在含有 4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A B．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1N A C．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8N A /22.4 D．0.1 L 2 mol·L－ 1 的(NH4 ) 2 S 溶液中含有的 S2 －数目为 0.2NA

解析：含有 4 mol Si-O 键的石英即为 1 mol SiO 2 ，氧原子的数目为 2N A ；B 项，为非标准状况，2.24 L 氯气不是 0.1 mol；C 项，标准状况下，辛烷是液体；D 项，由于 S 2－的水解，S 2－数目小于 0.2NA 。 答案：A 3．下列说法中不正确的是( ) A．1 mol 氧气中含有 12.04 _____10 23 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：O 2 是双原子分子，故 1 mol O 2 含 1 mol 氧分子、2 mol 氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为 22.4 L，A 项正确；1 mol O 3 和 1.5 mol O 2 含有氧原子均为 3 mol，原子数目相同，B 项正确；H 3 PO 4 是三元酸，盐酸是一元酸，但由于 H 3 PO 4 不能完全电离，因此物质的量相同的 H 3 PO 4 和盐酸电离出的 H＋数并不为3∶1，C 错误；1 mol CO2 中含 1 mol C、2 mol O,1 mol C 6 H 12 O 6 中含 6 mol C、6 mol O，故 D 项正确。 答案：C 4 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5 N A B．1 L 2 mol/L 的 MgCl 2 溶液中含 Mg 2＋数为 2NA C．标准状况下，11.2 L 的 SO 3 所含分子数为 0.5 N A