苏教版化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金测试试卷(有解析).doc

专题3第一单元从铝土矿到铝合金

1.下列叙述正确的是（）

A.铝元素是地克中含量最多的元素

B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法

C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低

D.工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝

2.铝土矿制备金属铝的3个主要操作为：①酸化，②灼烧，③电解，其中没有发生过的化学反应

5.在

A12（SO4）3、

MgSO4

的混合溶液中滴加

NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原溶液中A12（SO4）3与MgSO4 的物质的量之比为（）

C.分解反应

D.置换反应

3.铝制品比铁制品在空气屮不易被锈蚀，原因是（）

A.锅的金属活动性比铁弱

B.铝的密度比铁的密度小

C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D.铝不能跟氧气发生化学反应

4.甲、乙两烧杯屮各盛有100 mL 3 mol L-'的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯屮分别加入等质以的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为: V 乙=1 : 2,则加入铝粉的质量为（）

A. 5.4 g

B.3.6 g

C.2.7 g

D.1.8g

6.有两种金属混合物4.0 g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24 L （标准状况），则此混合物可能的组成是（）

A.Cu 和Mg

B.A1 和Fe

C.Zn 和Fe

D.A1 和Mg

7.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是（）

A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全

类型

是（）

A.氧化还原反应

B.复分解反应A.

1

B.2 : 1

C.3 : 1

D.6

建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分

一、选择题（每小题6分，共54分）

B.铝燃烧吋放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上，铝矿资源比较丰富

D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

8.下列反应方程式中，正确的是（）

A.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：

Mg2++2HCOr+2OH"^MgCO4+COr+2H2O

B.氧化铝和过量的烧碱溶液反应：

A12O3+3OH^^=2A1O；+H2O

C.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：

A13++3OH'^=A1（OH）3|

D.向破酸钙屮滴加醋酸溶液：

CaCO3+2H+^=Ca2++H2O+CO2T

9.铝和铍的性质十分相似，下列关于铝和铍的化合物的性质推断正确的是（）

A.铍只能与强碱反应而不与强酸反应

B.氢氧化铍具有两性

C.氧化铍易溶于水

D.氧化铍的化学式为Be2O3

二、非选择题（共46分）

10.（16分）铝的优良性质决定了它具有重要的用途。如：

①制铝箔②制易拉罐③制电线电缆④ 制牙膏皮⑤用明矶净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食品膨化剂⑧用Al（OH）/糾成药片治胃病⑨制防锈油漆⑩用作胶卷的包装材料

根裾上述铝的用途冋答问题：

（1 ）由铝的良好延展性决定的用途是 ________ （填序号，下同）：

（2）由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_______ ;

（3 ）由铝的光学性质决定的用途是（4）由铝及其化合物的化学性质决定的用途

是_______________ ;

（5）铝在人体中积累可使人慢性中毒，现在将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在上述用途中需力n以控制的是

（6）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用A1（OH）3,而不服川NaHCOs，其原因是______________________________________ o

11.（10分）下列关于氧化物的叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

12.（20分）将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 moLL d的H2SO4溶液屮，然后再滴加1 mol l?的NaOH溶液。请回答:

K VS 7/mL

（1）若在滴加NaOH溶液的过程屮，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当1^=160 mL时，则金属粉末巾

"(Mg)= _______ mol，

Vi=_____ mLo

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A134刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= ______________ mLo

(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为6/,用100 mL 2 mol-L1的硫酸溶解此浞合物后，再加入450 mL 1 mol l；1的NaOH溶液，所

得沉淀中无A1(OH)3。满足此条件的的取值范围是_____________ 。

参考答案

1.C解析：铝是地壳中含量最多的金属元素；铝土矿屮含有很多杂质，不能直接用来炼铝；由于铝性质活泼，无法用还原剂把金属铝从氧化铝中还原出来。

2.D解析：①酸化发生的反应是NaAlO2+CO2+2H2O^Al(OH)4+NaHCO3,属于复分解反应，②灼烧发生的反应是2A1(OH)3=^=A12O3+3H2O,属于分解反应，③电解发生的反应是2A12O3=^=4A1+3O2T，属于氧化还股反应，也属于分解反应。

3.C

4.A解析：铝和盐酸的反应式为2A1+6HC1^2A1C13+3H2T;铝与NaOH溶液的反应式为

2Al+2NaOH+2H2O^2NaAlO2+3H2T□若铝粉均完全反应，则产生的H2体积比为1:1，实际产生的H2 体积比为1:2，即NaOH溶液中产生的H2多，说明消耗的A1多，即甲中A1过量。由/?(HCl)=0.3 mol, 可知甲巾产生0.15 mol H2,那么乙中产生0.3 mol H2，消耗0.2 mol OH_, OH_还剩余0.1 mol,则铝没有剩余，反应的A1即投入的A1为0.2mol，其质量为5.4 g。

5.A解析：分析图像可知，滴入NaOH溶液50 mL时，Mg2\ A134■恰好完全沉淀，滴至lj60mLNaOH 溶液时，A1(OH)3恰好完全溶解，即溶解A1(OH)3用去10 mL NaOH溶液，那么沉淀Al3+所用的NaOH溶液为30 mL,则沉淀Mg24W用的NaOH 溶液为20 mL。由Al3++3OH-^Al(OH)4，Mg2++2OPT^Mg(OH)4 可知"(Al3+) : n(Mg2+)=l : 1，则"[A12(SO4)3] : "(MgSO4)=l : 2。

6.B解析：把金属混合物看作一个+2价金属R，平均相对原子质量为风，则

H2T

22.4 L

4.0 g

2.24 L

解得：M r =40

而+2价时，Cu 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 的相对原子质量分别为64、24、18、56、65，40应介于两种金属 的相对原子质量之间，满足要求的有A 和B 两个选项，但是题0要求完全溶解，而Cu 不溶于稀硫酸，排 除A 选项。

7. D 解析：电冶炼铝本身消耗了大量电能。

8. C 解析：A 中应产生熔解度更小的Mg(OH)jI 淀；B 项中没配平且电荷不守恒；D 项中醋酸是弱 酸不应

该写成离子形式。

9. B 解析：Be 原子的最外层有2个电子，Al 、Be 的化合价分别为+3、+2,氧化铍的化学式为BeO 。 10. (1)①②③④⑵③⑥(3)⑩(4)⑤⑦⑧⑨(5)②④⑤⑥⑦⑧⑹NaHCO;与胃液中的盐酸反应 生成CO 2气体

会加速胃壁穿孔

11. ③⑥解析：有的酸性氧化物如Mn 2O 7属于金属氧化物，①错；CO 、NO 等非金属氧化物不属于 酸性氧

化物，②错；由①可知④错；SiO 2不与水反应，⑤错；CO 既不与酸反应也不与碱反应，⑦错?，正 确的叙述是③和⑥。

12. (1) 0.06 440 (2)400 (3)0.5^?<1

解析:(l)%=160mL 即用于屮和过量的H+的OH_是0.16 mol,与Mg 、Al 反应的H+为0.1 Lx2 mol/Lx2- 0.16

mol=0.24 mol,由 z?(Mg)+z?(Al)=O. 1 mol, 2"(Mg)+3"(Al)=0.24 mol,解得 z?(Mg)=0.06 mol 。使 Mg 2\ Al 34刚好

沉淀完全时，相当于NaOH 与原H 2SO 4恰好反应(溶质只有Na 2SO 4)，即V 2=400mL,使0.04 mol A1(OH)3完全溶解又消耗0.04 mol 即40 mL NaOH 溶液，故V>440 mL 。

(2) 由(1)知答案 V 2=400mL 。

(3) 巾题意知，当加入400 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液时，恰好使Mg 2\ Al 3+沉淀完全，即50 mL NaOH 溶

液能使产生的A1(OH)3完全溶解，而产生的A1(OH)3的物质的量为0.1 (1-6/) mol,那么50 mLxlO-M mol/L>

0.1 (l-6f) mob 解得 即 0.5<6?<1。

M

x

苏教高中化学必修一课时跟踪检测：专题三 从矿物质到基础材料阶段性测试题 含解析

阶段性测试题三 专题3从矿物到基础材料 (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 解析：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小。故选D。 答案：D 2．(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 解析：NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A错误；SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；Al2O3的熔点

很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；CaO能与水反应，可用作食品干燥剂，CaO用作食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 答案：D 3．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是() ①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2 ④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A．①⑥⑦⑧B．①⑥ C．①⑦D．①④⑦ 解析：①Na2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2；②NaOH和CO2可以生成Na2CO3或NaHCO3与反应物用量有关；③Na与O2反应，温度不同得到不同产物；④Na2CO3和HCl反应，反应物用量不同，得到产物不同；⑤AlCl3和NaOH 反应，反应物用量不同，得到产物不同；⑥NaAlO2和CO2反应，CO2不足生成Na2CO3和Al(OH)3，CO2过量生成NaHCO3和Al(OH)3；⑦Fe和HCl反应只生成FeCl2和H2；⑧Ca(OH)2和NaHCO3反应，Ca(OH)2不足生成CaCO3和Na2CO3，Ca(OH)2过量生成CaCO3和NaOH。 答案：C 4．下列几种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③NaAlO2④Al2O3⑤AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是() A．②③B．①②④ C．②③⑤D．全部 解析：①NaHCO3与盐酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，与NaOH反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，故正确；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液都反应，故正确；③偏铝酸钠只与盐酸反应：AlO－2＋H2O

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

高一化学必修2第三章测试题附答案

高一化学必修2 第三章测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→

高中语文必修三专题测试及答案

必修三专题测试 一、（9分，每小题3分） 1．下列词语中加点的字，读音全都相同的一组是 A．累赘连累累积危如累卵 B．马厩灵柩内疚咎由自取 C．险峻骏马竣工怙恶不悛 D．休憩收讫栖身锲而不舍 2．下列各组词语中，书写全对的一组是 A．铮友撤消寥廓莫可明状 B．传颂慧星树阴至理名言 C．怄气俯首帖耳形销骨立万古长青 D．志大材疏真知卓见激流勇退坚忍不拔 3．依次填入下列各句横线上的成语，恰当的一组是 ①她一把鼻涕一把泪，呼天抢地________地哭得那么伤心。 ②文学批评中，不应把形式的模仿和内容的抄袭____________。 ③天快黑了，雨还是下个不停，前面的桥又被水冲坏，我们的确_________了。 ④江河奔流，火山爆发，地震，海啸，刮风，下雨，都是运动变化，诸如此类，真是________。Ａ．装腔作势等量齐观进退两难不计其数 Ｂ．装模作样相提并论骑虎难下不胜枚举 Ｃ．装腔作势混为一谈进退两难不胜枚举 Ｄ．装模作样相提并论骑虎难下不计其数 4．下列句子中没有语病的一句是 A．铅、锌被禁锢在火山岩凝固成的石头里，所以一般要发现它们是比较困难的。 B．他们谩骂法院执行人员，殴打执行公务的干警，这实属是藐视国家法律尊严与权威的违法行为。 C．目前一些学校成立的学生行为自律仲裁法庭是一种不同于传统灌输式教育的、别开生面的教育手段。 D．强调生活的教育意义，并不意味着可以用生活取代教育，因为生活毕竟带有零散性，并且还含有消极的东西。 二（9分，每小题3分） 阅读下面一段文字，完成7——10题。 再谈俗从何来 人俗，其艺未必俗。茨威格写巴尔扎克平生所为俗事连篇累牍，然而不碍其为旷代文豪。惟其艺不俗，故巴尔扎克自负其征服世界的魅力：“彼（指拿破仑）以剑锋创其始者，我将以笔锋竟其业。”雨果则在其坟前云：“当他站在时代上面去创造绝对价值，没有顾虑到去迎合同时代人的趣味时，巴尔扎克就到达最伟大的地步。”人俗如张瑞图，其字则高华典雅，绝无俗意。说赵孟俗，那是民族意识蒙蔽了审美意识，其实赵孟的字是不会与俗字联姻的。我们不为贤者讳，齐白石对金钱的爱慕和吝啬，的确去雅甚远，但齐白石的画俗吗？我们唯一的解释只能是人性的二元论，当上述大师趋附名利时，灵魂的蒸发物是“庸俗”，而当他们创造绝对价值时，灵魂的蒸发物是“高雅”。 最能悟到自身灵魂俗、雅二元组合和分裂的是托尔斯泰，他说有一个人性的托尔斯泰和一个兽性的托尔斯泰，而兽性的托尔斯泰恒为人性的托尔斯泰所打倒。亦如《伊德和自我》所云，原始的伊德显然是很不雅的；惟有“超我”的追逐，使伊德趋向完美。 显然当艺术家升腾着庸俗之气的时节，和天下的俗人没有任何区别，俗谚云“诗人之作清绝，

苏教版(2019)化学必修一专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

《从海水中获得的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．氯气在通常情况下呈黄绿色 B ．氯气可用于自来水消毒 C ．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D ．氯气有毒，氯离子无毒 2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 下列有关该反应的说法正确的是 A ．KMnO 4是还原剂 B ．HCl 是氧化剂 C ．HCl 中的氯元素得到电子 D ．KMnO 4中的Mn 元素被还原 3．某学生欲称取5.5 g 食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码) A ．6.5 g B ．6.0 g C ．5.5 g D ．4.5 g 4．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ） A ．硫酸 B ．烧碱溶液 C ．稀盐酸 D ．蒸馏水 5．下列离子一定能够大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、2S -、Br - B ．饱和3FeCl 溶液：K +、4NH + 、I -、Cl - C ．滴加3NaHCO 能产生气泡的溶液：2Fe +、2Mg +、24SO -、3NO - D ．含酸性4KMnO 的溶液中：2Mg +、K +、3NO - 、24SO - 6．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ） A ．AgCl 、AgBr 、AgI 均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中 B ．AgCl 是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案 C ．AgBr 是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨 D ．AgI 是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨 7．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是 A ．用小刀切割钠块 B ．钠沉入水中 C ．钠熔化成小球 D ．发出“嘶嘶”的响声 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓

化学必修一综合测试卷

化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl

高一下学期化学人教版必修2第三章《有机化合物》测试卷

第三章《有机化合物》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是() ①石蕊溶液①乙醇①乙醛①金属铝①氧化镁①碳酸钠①氢氧化铜A． ①①①①①① B． ①①①① C． ①①①①①① D．全部 2.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的() A．各种维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．脂肪 3.下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是() A．由乙烯制溴乙烷 B．由苯制硝基苯 C．由苯制六氯环己烷 D．由乙烯制乙醇 4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是() A． CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应 B． CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH是加成反应 C． CH3CH2Cl＋H2O CH3CH2OH＋HCl是取代反应 D． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反应 5.下列关于有机物和无机物的叙述正确的是() A．有机物的熔点都低于无机物的熔点 B．有机物都易溶于酒精，无机物都易溶于水 C．二者在性质上的差别并不是绝对的 D．二者之间不能相互转化 6.下列说法正确的是() A．植物油属于酯，脂肪也属于酯 B．酯是纯净物，油脂是混合物，油脂不属于酯 C．所有的脂都属于酯，因而化学上“脂”与“酯”经常混用

D．脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，而植物油不是 7.下列物质中可以用来区分乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液的试剂是() A．金属钠 B．酸性KMnO4溶液 C． Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 8.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是() A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 9.下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是() A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料 D．天然气和沼气都是理想的清洁能源 10.有关官能团和物质类别关系，下列说法正确的是() A．有机物分子中含有官能团，则该有机物一定为烯烃类 B．和分子中都含有(醛基)，则两者同属于醛类 C． CH3—CH2—Br可以看作CH3CH3的一个氢原子被—Br代替的产物，因此CH3CH2Br属于烃类D．的官能团为—OH(羟基)，属于醇类 11.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是() A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．牛油 12.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是() A．石灰水W1＜W2

【精品试题】高中历史必修三第一单元测试题

高中历史必修三第一单元测试题 时间：90分钟满分：100分 一、单项选择题（每小题2分，共48分） 1．西方学者认为，公元前6—公元前3世纪是人类文明的“轴心时代”（Axial Age），“人类意识”首次觉醒，理性思维所创造的精神文化决定着其后诸民族的文化走向。在当时的中国，最具典型意义的现象为【】 A．诸子并立，百家争鸣 B．以法为教，焚书坑儒 C．罢黜百家，独尊儒术 D．崇儒尚佛，兼收并蓄 2．春秋战国时期学派林立，学术观点异彩纷呈，然“天下一致而百虑，同归而殊途”。诸子百家关注的共同点是【】 A．人与自然的和谐 B．关注社会现实 C．人与社会的和谐D．关注人的价值 3．思想家在世时往往是孤独和寂寞的，据《史记?孔子世家》记载，周游列国推销自己思想并“知其不可为而为之”的孔子受到了许多同时代人的嘲笑和讽刺，诸如“四体不勤，五谷不分……自腰以下不及禹三寸。累累若丧家之狗”等。导致扎子如此尴尬结局的主要原因是【】 A．他的宣传方式不得法 B．他的主张不符合当时诸侯争霸的需要 C．他的思想不利于统治阶级稳固统治 D．他的思想观念相对陈旧保守 4．“《礼》者，法之大分，类之纲纪也……隆礼至法则国有常，尚贤使能则民知方……”“君人者隆礼尊贤而王，重法爱民而霸……”下列观点中与材料中所体现的主张符合同一思想家的是【】 A．鸡犬之声相闻，民至老死不相往来 B．民为贵，社稷次之，君为轻 C．君者舟也，庶人者水也。水则载舟，水则覆舟

D．利用权术驾驭大臣，以绝对的权威来震慑臣民 5．“天下之人皆不相爱，强不执弱，众不劫寡，富不侮贫，贵不敖贱，诈不欺愚。凡天下祸篡怨恨，可使毋起者，以相爱生也”。以上言论出自【】 A．孔子 B．墨子 C．孟子 D．老子 6．儒家经典著作之一《尚书》中最早提到“民主”一词，认为：“天惟时求民主，乃大降显于成汤。”含义说暴君夏桀残民以逞；不配做民之主，推翻夏桀的成汤才是民主。对此理解不正确的是【】 A．文中的“民主”，实即作民之主，与君主同义 B．肯定了成汤革命是推翻暴虐之政的正义举动 C．说明早期儒家已经有“天人感应”思想 D．强调“主权在民”，人民有权推翻统治者 7．“万乘之主，千乘之君，所以制天下而征诸侯者，以其威势也。”下列各项中，与这一政治思想属于同一学派的是【】 A.“天地之间人为贵，众人之中王为本” B.“不期修古，不法常可” C.“从道不从君，从义不从父” D.“有力者疾以助人，有财者勉以分人” 8．右图为《三教图》。此图绘佛、道、儒三教的创始人 释迦牟尼、老子、孔子三人于一图之中，似正在辩经论 道，体现了我国古代的一种社会思潮。对这一思潮表述 正确的是【】 A．隋唐时期初露端倪 B．推动了新儒学体系的诞生 C．“三教合规佛”为其核心 D．成为中国古代传统文化的主流 9．西汉中期的汉元帝初元二年，“六月，关东饥，齐地人相食。秋七月，诏日:‘岁比灾害，民有菜色，惨怛于心。已诏吏虚仓廪，开府库振救，赐寒者衣。阴阳不和，其咎安在公卿将何以优之其悉意陈朕过，靡有所讳。”汉元帝下诏罪己的思想因素是【】

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)-

高一化学必修一第三章单元测试题 一、选择题 1．(20XX年东北师大附中期末考试) 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋

高一化学必修一专题四测试

高一化学必修一专题四测试 可能用到的相对原子质量：H:2 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案） 1.下列有关酸雨的说法正确的是（） A、酸雨就是指PH<7的雨水 B、酸雨是因为雨水中含有CO2 C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（） A、硫的还原性 B、SO2的漂白性 C、硫的漂白性 D、SO2的还原性 3.区别SO2与CO2可用的方法是（） A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、BaCl2溶液 4、将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性 B．有还原性 C．是酸性氧化物 D．有氧化性 5.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（） A、稀硫酸与锌粒反应生成气体 B、浓硫酸使铁、铝钝化 C、浓硫酸与铜反应产生SO2 D、浓硫酸和木炭 6、常温下不能溶于浓HNO3或浓硫酸的金属是( ) A．Ag B．Zn C．Cu D．Fe 7．下列气体中都能能浓硫酸干燥的一组是（） A、NH3 HCl SO2 B、SO2 H2S CO2 C、N2 SO2 Cl2 D、SO2 NH3 CO2

高中历史必修三专题一单元检测题

高中历史必修三专题一单元检测题 一、选择题（20×3＝60分） 1、在这一时期，中国古代许多思想流派的基础已经形成，其中哪两个思想流派是该时代 两座文化高峰（） A、儒家道家 B、法家墨家 C、儒家墨家 D、儒家法家 2、孟子发挥了孔子的哪种思想提出的“仁政”学说（） A、“仁” B、“礼” C、“德治” D、学思并重 3、对“天行有常，不为尧存，不为桀亡”的含义，理解不正确的是（） A、天就是客观存在的自然界 B、反映了荀子朴素的唯物论思想 C、人们可以发挥自己的主观能动性去改选自然界 D、自然界的运行有自己的规律，是不以人的主观意志为转移的 4、庄子和老子的相似思想主是（） ①把“道”作为世界最高原则②宣传天道与自然无为③追求功利④对 人类社会的发展持消极悲观态度 A、①② B、②③ C、①②④ D、①③④ 5、非认为“缘道理以从事者，无不能成”说明其主（） A、加强君主专制中央集权 B、厉行赏罚，奖励耕战 C、遵循客观规律行事 D、德刑并用 6、墨子提出的非政、尚贤、尚同、非乐、非命、节葬、节用等一系列主都贯穿着（） A、勤奋苦干精神 B、自我牺牲精神 C、勤俭节约精神 D、讲究实际功利的精神 7、从战国百家争鸣到西汉“独尊儒术”的转变体现的主要历史发展趋势是（） A、中央集权的强化 B、思想控制的加强 C、“大一统”局面的形成 D、儒家以外各学派的消亡 8、汉武帝推行文化体制和文化政策的措施不包括（） A、罢黜百家 B、表彰六经 C、创办太学 D、创立科举制 9、“罢黜百家，表彰六经”政策的实施（） A、促进了学术的自由发展 B、阻碍了民族历史文化的进步 C、表现了汉朝对教育的不重视 D、促进了儒学地位的上升 宋明理学将儒学推进到一个新阶段。请回答10—15题。 10、愈对儒学发展的主要贡献是（）

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

苏教版高一化学必修一专题1专题2测试卷及参考答案

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷选择题（共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质 3．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（） A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大 10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（） A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

高中化学必修二第三章测试_含答案

高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）

高中化学必修一前三章测试题

必修一前三章考试（满分110） 一. 选择题（30分） 1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应 2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △ 2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C 、2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △ 2↑ + H 2O 3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe 4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ H 2O 2+Cl +HCl +4M nCl 2 M nO 2B． C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO D ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ） A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强 B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱 C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ） A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+ ) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+ >Br 2>Fe 2+ C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl － D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为16

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

(完整版)高中语文必修三第一单元测试卷

双语中学2011——2012学年度第二学期第一次月考 高一语文试卷 第I卷（阅读题71分） 一、阅读下面的文字，完成6—8题。（9分） 神韵说是中国古代的一种诗歌创作理论，为清初王士祯所倡导，在清代前期统治诗坛达百年之久。 王士祯之前，虽有许多人谈到过神韵，但在相当长的一段时期内，神韵的概念并没有固定的、明确的说法，只是大体上用来指和形似相对立的神似、气韵、风神等一类的内容。到王士祯时，他才把神韵作为诗歌创作的根本要求提了出来。王士祯所提出的神韵说的根本特点是，在诗歌的艺术表现上追求一种空寂超选、镜花水月、不着形迹的境界。 神韵为诗中最高境界，王士祯提倡神韵，自无可厚非，但并非只有空寂超逸，才有神韵。严羽在《沧浪诗话》中说：“诗之品有九：曰高，曰古，曰深，曰远，曰长，曰雄浑，曰飘逸，曰悲壮，曰凄婉。”可见神韵并非诗之逸品所独有，而为各品之好诗所共有。王士祯将神韵视为逸品所独具，恰是其偏失之处。 王士祯对严羽的“以禅喻诗”或“借禅喻诗”深表赞许，同时更进一步提倡诗要入禅，达到禅家所说的“色相俱空”的境界。他说：“严沧浪以禅喻诗，余深契其说；而五言尤为近之。”还说：“诗禅一致，等无差别。”他认为根植于现实的诗的“化境”和以空空为旨归的禅的“悟境”，是毫无区别的，而最好的诗歌，就是“色相俱空”“羚羊挂角，无迹可求”的“逸品”。从诗歌反映现实不应太执著于实写这一点讲，他的诗论有一定的合理因素；但从根本上来说，他是以远离现实为旨归的。 关于诗歌风格，王士祯推许“冲淡”“自然”“清奇”三品，而不提“雄浑”“劲健”“豪放”“悲慨”等。他反对诗歌“以沈著痛快为极致”，一再强调严羽的“言有尽而意无穷”和司空图的“不著一字，尽得风流”等，并认为“唐诗主情，故多蕴藉；宋诗主气，故多径露”。最明显的是他对几首咏息夫人的诗的评论，有评论认为杜牧的“至竞息亡缘底事?可怜金谷坠楼人”，是“正言以大义责之”，他颇不赞成；他认为只有王维的“看花满眼泪，不共楚王言”，才“更不著判断一语，此盛唐所以为高”。正因为如此，所以王士祯撰《唐贤三昧集》时，竞不选李白、杜甫的诗。 在王士祯之前，由于明代前后七子的复古主义运动，言必汉、魏、盛唐，造成了诗走向肤廓、貌袭的流弊，而公安派矫正前后七子之失，其弊又流于浅率。王士祯企图矫正两派之失，提倡神韵说，倡导诗应清远、；中淡、超逸，在表现上应含蓄、蕴藉，片面强调诗的空寂超逸、镜花水月的境界，这在当时是有积极意义的。但同时他反对现实性强的诗歌及“沈著痛快”、酣畅淋漓的风格，抹杀了诗歌积极的社会作用，这又导致诗歌走上了脱离生活、脱离现实的道路。 (节选自2012年《诗歌美学》第1期，有删改) 1．下列关于“神韵说”的表述，不符合原文意思的一项是

苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 条件下生成Cu(Ⅱ) 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃