2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

2012年厦门XX中学高三化学回归课本1

一、过滤

所需玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒。

注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗壁无气泡

二低:漏斗内液面低于滤纸边缘;滤纸边缘低于漏斗边缘

三靠:烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒下端靠在三层滤纸上;漏斗下口靠在烧杯内壁上

二、结晶(蒸发结晶和冷却结晶)

所需仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、铁圈

三、萃取

所需仪器:分液漏斗、量筒、铁架台、铁圈

四、蒸馏

所需仪器:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁夹、铁架台、铁圈、石棉网、冷凝管、牛角管、锥形瓶

课题一:海带中碘元素的分离与检验

1、化学原理:样品灼烧后,在灰分中加水,碘元素以I—-进入溶液,用适量Cl2或H2O2氧化,用淀粉检验I2,用CCl4萃取并分液来分离I2。

2、方案设计:

称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液

3、实验注意点:

(1)实验前用刷子将海带刷干净,不能用水浸泡,要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。

(2)灼烧的目的:除去海带中的有机物,便于用水浸取海带中的碘化物

(3)灰化时,可以加点酒精浸泡。

(4)氧化的原理是:Cl2 + 2I—= 2Cl—+ I22I—+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 但氯水不能过量,否则会氧化I2:5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (5)不要向所有滤液中直接加淀粉溶液,否则后续实验无法操作

(6)实验现象:萃取时,下层紫红色,上层无色。

(7)分液漏斗操作要点:检漏;放气;分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通;下层液体从下面慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,将上层液体从漏斗上口倒出。(8)步骤①灼烧海带时,用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。

(10)步骤④反应的离子方程式:MnO2 + 2I—+ 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O (12)AC

硝酸钾晶体的制备

3.请填写空白。

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

5、玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液。铝及其化合物的性质

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

= 2Al O

3+

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

【交流与讨论】

1、为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸?

铝被浓硝酸钝化,在铝表面形成一层致密的氧化物保护膜。

2、家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗,为什么?

因为金属球会擦去铝片表面上的氧化膜。

3、工业上如何以铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量的Fe2O3、SiO2)

为原料制取铝,请写出有关反应的化学方程式。

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓

2Al(OH)3==== Al2O3 + 3H2O

4、可溶性铝盐(如氯化铝、明矾等)可以作净水剂,净水的原因:

Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

乙醇的氧化反应

1、铜丝在酒精灯中灼烧

实验步骤:

(1)取一根铜丝,把其中一端绕成螺旋状。(增大接触面积)

(2)点燃一盏酒精灯,把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外

焰上灼烧,观察现象:铜丝变黑(生成了CuO)

(3)把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动,观察实验现象:铜丝又变成亮红色

CH3CH2OH + CuO →CH3CHO + Cu + H2O

(4)把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动,观察实验现象:铜丝又变黑(生成了CuO)2、取一支试管,向其中加入1mL2mol/L H2SO4溶液,再滴加3~5滴5%K2Cr2O7溶液,然后滴入乙醇,振荡,观察实验现象:K2Cr2O7溶液变成绿色, (可用于检验汽车驾驶员是否酒后开车)

3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7+ 8H2SO4= 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3+ 4K2SO4+ 11H2O

用高锰酸钾溶液代替K2Cr2O7溶液有何现象? 高锰酸钾溶液紫色褪去。

硫酸亚铁铵的制备

课题设计方案

(1)●Na2CO3溶液作用:溶液呈碱性去除油污,CO32—+H2O HCO3—+ OH —)

(2)●Fe屑过量:防止Fe2+被氧化

●不断振荡:使反应更充分,并使铁屑回落到溶液中反应。

●适当补充水:防止FeSO4析出,防止加热过程中水分蒸发,使硫酸浓度变大,与铁反应生成Fe3+和SO2

●再加入1mL3mol/LH2SO4溶液:使溶液呈酸性,抑制Fe2+水解

●趁热过滤:防止析出FeSO4晶体

(3)●小火加热:防止液体局部受热而溅出

●出现晶膜为止:不能蒸干,防止出现晶体脱水,得不到绿色晶体

●用酒精清洗:a 减少晶体在洗涤时的溶解 b 洗去晶体表面附着的水分

食醋总酸含量的测定

(3)把标准NaOH溶液装入碱式滴定管

将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖

嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

(4)取待测液:从酸式滴定管中放出VmL待测食醋到洗净的锥形瓶中,加2~3滴酚酞溶液。

(5)滴定:左手控制滴定管的玻璃球,右手振荡锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,当锥形瓶内溶液颜色从无色到浅红色且半分钟内不恢复到原来的颜色,说明滴定到终点。重复滴定2-3次。

(6)数据处理:m(CH3COOH)=c(NaOH)×V(NaOH)×M(CH3COOH)

则Array 100mL食醋中所含醋酸的质量为

亚硝酸盐和食盐的鉴别

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

2试纸,其理由是:NaNO 2溶液呈碱性,NaCl 溶液呈中性。NO 2— + H 2O HNO 2+ OH — (4)D

Na 2S 2O

3与酸反应速率的影响因素 1、

S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2O

3、实验比较法

(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法,但在比较某一因素对实验

产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

上述表中可以比较的组合有 A 和B 、B 和C 。 (2)上述反应的离子方程式为 S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2O (3)上述反应速率最快的是 D ,最慢的是 B 。

(4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 两溶液相混合时开始记时,

到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束,所用时间越少,反应速率越大 。

催化剂对双氧水分解反应速率的影响

实验二:

(1)写出H2O2分解的反应方程式:2H2O2=====2H2O + O2↑

(2)实验一的几组数据能说明:在相同的条件下,浓度越大,反应速率越大;固体的表面积越大,反应速率越大;催化剂的用量越多,反应速率越大。

(3)实验二的几组数据反映出:不同催化剂对同一反应的速率影响是不一样的

反应条件对化学平衡的影响

1、CoCl2溶液的变色原理

溶液稀释时,平衡向正方向移动,溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色;

加入Cl-,会使平衡向逆反应方向移动,溶液逐渐转变为蓝色。

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

O

O

2、乙酸乙酯水解的方程式为CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH+

CH3CH2OH 。

2012年XX中学高三化学回归课本1(答案)

左边试管中加的是水,中间试管中加的是酸溶液,右边试管中加的是碱溶液。

CH3COOCH2CH3 + NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH

相关推荐
相关主题
热门推荐