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REVIEW00_907205172

《无机及分析化学》复习题

一. 判断对错

1. 酸性水溶液中不含OH -，碱性水溶液中不含H +。

2. 一定温度下，已知AgF 、AgCl 、AgBr 和AgI 的K sp 依次减小，所以它们的溶解度（以mol/L 为单位）也依次减小。

3. 金属离子的极化能力越强，其碳酸盐的热稳定性越差。

4. 在不同元素的原子中，只要四个量子数n 、l 、m 、m s 相同，原子轨道的能量也相同。

5. 已知：E Au Au 3141++=/. V , E Au Au +=/.168 V ，故可推断，Au +在溶液中易发生岐化反应。

6. 某物质的电极电势代数值越小，则说明它的氧化性越弱，还原性越强。

7. 已知氧化还原反应2Fe 3+(aq) + 2I -(aq)

I 2(s) + 2Fe 2+(aq)。将其设计成原电池，则电

池符号为：(－) Pt, I 2(s)| I - (C 1)|| Fe 2+ (C 2), Fe 3+ (C 3) (+) 8. 含氧酸中氧的数目越多，则含氧酸的酸性越强。

9. 向含Ni 2+ 的溶液中加入氨水，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 2+ 像Al 3+ 一样，其氢氧化物为两性。

10. 水溶液中，Fe 3+ 氧化I - 的反应，因加入F - 会使该反应进行的趋势变小。二. 单项选择

1. 某元素+3价离子的电子结构为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中位于 A. VA 族 B. VB 族 C. VIII 族 D. VIIB 族

2. 测定HAc 电离常数的实验表明，当稀释HAc 溶液时，则： A. pH 值降低 B. 电导率不变 C. 电离度增大 D. 电离常数增大

3. 下列描述核外电子运动状态的四组量子数中不正确的是： A. 3,2,+2,+1/2 B. 3,0,-1,+1/2

C. 2,1,0,-1/2

D. 1,0,0,+1/2 4. 已知下列反应在标准状态下正向进行： 2Fe 3+ + 2I -

2Fe 2+ + I 2

2Fe 2+ + Br 2 2Fe 3+ + 2Br -

A. E E E Br

Fe Fe I

2322///-

++-

>> B. E E E I I Br Br Fe Fe 2

32///--++>>

C. E E E Fe Fe Br Br

3222++-

>>///

D. E E E Fe Fe I

3222++-

>>///

5. 若配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用缓冲体系是： A. HAc －NaAc (K a = 1.8×10-5)

B. NH 3－NH 4Cl (K b = 1.8×10-5)

C. H 2CO 3－NaHCO 3 (K a 1= 4.2×10-7)

D. NaHCO 3－Na 2CO 3 (K a 2= 4.8×10-11)

6. 下列分子或离子中，结构稳定性最高的是： A. O 22- B. O 2- C. O 2 D. O 2+

7. 下列物质中，极性分子是：

A. Br 2

B. CO 2

C. H 2S

D. CH 4 8. 下列分子或离子中，中心原子为sp 2杂化的是： A. NH 3 B. SO 32- C. BrF 3 D. SO 2 9. 下列元素中，其单质固态为原子晶体的是： A. Kr

B. P

C. B

D. Ga

10. 下列物质中，熔点最高的是：

A. NaCl

B. MgO

C. KBr

D. KCl

11. 下列各组物质中，不互为等电子体的是： A. NO 3- 和CO 32- B. N 2和CO C. H 2O 2和H 2S 2 D. ClO 4- 和PO 43- 12. 在下列分子中，氢以离子键成键的是：

A. KH

B. NaOH

C. HCl

D. PdH 13. 碱金属和碱土金属元素中，下面的哪两种元素性质最为相似？ A. Na 和Mg B. Li 和Be C. Li 和Mg D. K 和Ba 14. 若干燥氨气，应将其通过下列哪种干燥剂？ A. 浓H 2SO 4 B. CaCl 2 C. NaOH

D. P 2O 5

15. 下列各对物质能够大量共存于溶液的是

A. Cr 2O 72- 和H 2O 2

B. Fe 2+ 和Sn 2+

C. 酸性溶液中KI 和KIO 3

D. Pb 2+ 和

[Pb(OH)4]2-

16. 在下列物质的溶液中加H +，没有气体产生的是： A. Na 2S B. Na 2S 2 C. Na 2SO 4 D. Na 2S 2O 3 17. 氢卤酸中唯一的弱酸是：

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI 18. 下列离子中与无色配体形成的配离子可能有颜色的是： A. Ti 4+ B. Mn 2+ C. Y 3+

D. Ag + 19. 根据晶体场理论判断，下列配离子中磁矩最小的是：

A. [Fe(H 2O)6]3+

B. [Fe(CN)6]3-

C. [Co(CN)6]3-

D. [CoF 6]3- 20. 可采用加入KSCN 生成特征的宝石蓝色方法进行鉴定的离子是：

A. Fe 2+

B. Co 2+

C. Ni 2+

D. Fe 3+

三. 填空题

1. 计算0.01500 mol/L 的EDTA 标准溶液对各种物质的滴定度（g/mL ）T CaCO EDTA 3/ = ; T Fe O EDTA 23/= ; T ZnO/EDTA = 。（分子量：M CaCO 3= 100.09, M Fe O 23= 159.69, M ZnO = 81.39）

2. 写出下列水溶液的PBE （质子条件式）

0.1 mol/L 的KCl 溶液，PBE ：。

(NH 4)2C 2O 4溶液，PBE ：。

在大量的Na 2C 2O 4 中有浓度为C a mol/L 的H 2C 2O 4，PBE ：。 3. 某一样品可能是：NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH+Na 2CO 3或Na 2CO 3+NaHCO 3的水溶液，用双指示剂法，以标准HCl 溶液滴定至酚酞变色时所消耗的滴定剂体积为V 1毫升，再继续滴定至甲基橙变色时所消耗的滴定剂体积为V 2毫升，根据下表中V 1与V 2的量判

4. 根据有效数字修约规则计算下列各式

1.6×10-3×

2.635＋0.053 = ；

[H +] = 1.02×10-5 mol/L ，pH = 。

5. 对于氯化物含量为52.04%的标准样品，五次平行测定的结果分别是：52.06, 52.09, 52.05,

52.08, 52.14%。①52.14%的数据是否应该保留(α = 0.05)? ；②以平均值表示的置信区间(P = 0.95)μ = ；③分析结果应表示为：，，；④该分析方法是否存在系统误差(P = 0.95)？。

6. 对于无定形沉淀，控制沉淀条件的目的主要是为了防止胶溶，减少吸附，因此应该采取以下一些措施: 、、、。

7. 在酸性介质中MnO 42- MnO 2 Mn 3+ Mn 2+，说明可能发生岐化反应，并计算E MnO Mn 4

22-+/= V 。

8. 写出以下化学式：亚磷酸；钛白；焦硫酸。 9. 写出配合物K 3[Cr(CN)6] 的中文名称：；其形成体是；配位数是；配离子的几何构型应为。四. 完成并配平下列方程式 1. As 2O 3 + NaOH 2. KO 2 + CO 2 3. HF + SiO 2

4. NaBiO 3 + Mn 2+ + H +

5. PbS + HCl(浓)

五. 用化学方程式表示以SiO 2为原料制备高纯单晶硅的步骤。六. 计算题

1. 有一含铁(III) 和铝(III) 的试液，用连续配位滴定法进行分析。取50.00 mL 试液，调节

pH = 2.0，以磺基水杨酸为指示剂，消耗0.04016 mol/L EDTA 标准溶液29.61 mL 。在滴定了铁以后的溶液中，加入50.00 mL 同样浓度的EDTA 标准溶液，将溶液煮沸使铝与EDTA 配位完全，调节pH = 5.0，以二甲酚橙为指示剂，消耗0.03228 mol/L ZnAc 2 标准溶液19.03 mL 。计算原试液中铁(III) 和铝(III) 的摩尔浓度。

2. 已知E Ag Ag

+=/.θ07999 V ，计算电极反应为Ag 2S(s) + 2e - 2Ag(s) + S 2- 的氧化还原电对在pH = 2.50的缓冲溶液中的电极电势（H 2S 气体在溶液中鼓泡通过）。

（已知 K sp Ag S ().2631050=?-, H 2S 的K a a 1211

101310711=?=?--.,. K ）

1.488 V

0.95 V

2.235 V

《无机及分析化学》复习题参考答案

一. 判断对错 1. ?

2. √

3. √

4. ?

5. √

6. ?

7. ?

8. ?

9. ?

10. √

二. 单项选择 1. C

2. C

3. B

4. A

5. B

6. D

7. C

8. D

9. C

10. B

11. C 12. A 13. C 14. C

15. B

16. C

17. A

18. B

19. C 20. B

三. 填空题

1. T CaCO EDTA 31501103/.=?-, T Fe O EDTA 231198103/.=?-, T ZnO EDTA /.=?-1221103

2. [H +] = [OH -]

[H +] + 2[H 2C 2O 4] + [HC 2O 4-] = [OH -] + [NH 3] [H +] + 2([H 2C 2O 4] – C a ) + [HC 2O 4-] = [OH -]

4. 4.991, 0.057

5. ① 保留；② 52.08±0.04；③ x =5208., n = 5, S = 0.04；④ t 计算 = 2.236 < t 表，无

6. 浓溶液，快加、趁热过滤，加电解质，不陈化。

7. Mn 3+, 1.73 V

8. H 3PO 3，TiO 2，H 2S 2O 7

9. 六氰合铬(III)酸钾，Cr 3+, 6, 正八面体四. 完成并配平下列方程式 1. As 2O 3 + 6NaOH 2Na 3AsO 3 + 3H 2O 2. 4KO 2 + 2CO 2 2K 2CO 3 + 3O 2(g) 3. 4HF + SiO 2

SiF 4 + 2H 2O

4. 5NaBiO 3 + 2Mn 2+ + 14H + 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O

5. PbS + 4HCl(浓) H 2[PbCl 4] + H 2S(g)

五. SiO 2

Si(粗) SiCl 4

SiCl 4(纯) Si(纯)

精馏 Cl 2

500?C

C 电炉

SiO 2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl 2

SiCl 4

SiCl 4 + 2H 2 Si + HCl

六. 计算题 1. c Fe III ()....=???=--0040162961105000100023783

mol/L

c Al III ()......=

??-???=---004016500010003228190310500010

00278733

mol/L

2. 饱和H 2S 溶液中，H 2S 的分析浓度为0.10 mol/L 。

[][][][]

S c K K H H K K K c K K H H S a a a a a H S a a 22

212

112

212

-++

++≈

达到平衡时， E E E Ag E K S E Ag S Ag Ag Ag Ag Ag

Ag Ag

spAg S Ag Ag

220059200592005926310100101110

1310

079990059221100799909870187250252

17/////..lg[].lg

[]

.lg

.().....lg(.)

...==

+=+??????=+?=-=-+++++

------θ

Mo 丝 500?C

电炉