高一化学试卷
唐山一中2010～2011学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。
可能用到的相对原子质量：H—1，C－12，N—14，O—16， Mg—24，S—32，Cl—35.5，K —39，Mn－55。
卷Ⅰ(选择题共54分)
一．选择题(本题包括15小题，每小题2分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它是核聚变的重要原料。氦的这种核素应表示为( )
A．4
3He B．3
2
He C．4
2
He D．3
3
He
2．世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 卢瑟福
C. 玻尔
D. 普朗克
4．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
5．物质的量相等的两种气体，必然具有相同的( )
A．体积 B．分子数 C．原子数 D．密度
6．下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯
B.氯水
C.漂白粉
D.盐酸
7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．H2CO3＝H2O＋CO2↑
C．NH3＋HCl＝NH4Cl D．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
8．气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )
A．①②B．①③C．②③ D ．②④
9．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是( )
A．该物质可能是金属钠 B．该物质一定是钠的化合物
C．该物质一定含钠元素 D．该物质中可能含钾元素
10．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )
A．C2H6 B．SO2 C．CO D．O2
11．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol CO的质量是28 g
B．硝酸的摩尔质量63 g
C．2 g氢气所含原子数目为1 mol
D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
12．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且碘在其中的溶解度大于水中溶解度
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
13．下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤，④蒸发、结晶。均用到的仪器是( )
A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
15．下列溶液中，跟100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 2.0 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，计24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
16．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
17．0.1 mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 3.55 g，这种元素是( ) A．Na B．Mg C．Fe D．H2
18．如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )
A．m/9 B．9m C．2m D．m/2
19．已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有( )
A．6种B．3种 C．9种 D．12种
20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
21．已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E物质的摩尔质量是( )
A．110 g B．110 g/mol C．55 g/mol D．55
22．实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是( )
A．44.8 L B．22.4 L
C．小于22.4 L D．介于22.4 L于44.8 L之间
23．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
B．1.8 g的NH4＋离子中含有的电子数为11 N A
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 N A
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A
卷Ⅱ(非选择题 共46分)
三．填空题(共32分)
24．(10分)(1) 0.5 mol H 2SO 4 的质量是_________g ，含__________个分子，含_______mol 氧原子，能和_________mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H 3PO 4或_______ g HCl 中所含氢元素的质量相同。 (2) 含有相同氧原子数的CO 和CO 2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。 25．(6分)有一固体粉末，其中可能含有Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、CuCl 2、Ba(NO 3)2、K 2SO 4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验： (1) 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 (2) 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 (3) 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述现象推断：该混合物中一定含有(填写化学式)______________________________；一定不含有 _____________________；可能含有__________________________。 26．(6分)如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。 (1) 图中的两处明显的错误是：_________________________________，_________________________________。(2) A 仪器的名称是____________，B 仪器 的名称是_______________。(3) 实验时向A 中加入少量碎瓷片的作用是： ____________________________________________________。 (4)实验后锥形瓶中所收集到的物质为____________。 27．(10分)实验室要配制100 mL 0.5 mol·L －1
的NaCl 溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A ．锥形瓶
B ．200 mL 容量瓶
C ．量筒
D ．胶头滴管
E ．100 mL 容量瓶
F ．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。
四．计算题(共14分)
28．(6分)某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。
29．(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_____________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？