鲍林电负性

鲍林电负性

1定义

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

2计算方法

电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：

① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

3常见元素电负性鲍林标度

鲍林指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16

钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96

铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，而小于等于1.8的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）

电负性对应氧化性

特殊元素

O的电负性比N的大呀，N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态，O 的第一电离形成了 2P半充满的低能状态，所以N的第一电离能比O的大，O的非金属性比N强，所以O的电负性比N的大

4在周期表内的递变规律

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(

4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。

4.过渡元素的电负性值无明显规律

（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7

的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

5应用

（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

发改价格[2008]1681号

发改价格［2008］1681号 国家发展改革委 关于提高华中电网电价的通知 湖北、湖南、河南、江西、四川、重庆省（市）发展改革委、物价局、电力公司，华中电监局，郑州、长沙、成都电监办，华中电网公司： 为缓解电力企业生产经营困难，保障电力供应，促进资源节约，根据《国家发展改革委关于提高电力价格有关问题的通知》（发改电〔2008〕207号）精神，决定适当提高华中电网电价水平。现将有关事项通知如下： 一、适当调整上网电价 （一）为缓解煤炭价格上涨的影响，适当提高发电企业上网电价。华中电网有关省（市）电网统调燃煤机组（含热电联产机组）上网电价（含税，下同）提价标准每千瓦时分别为：湖北省2.3分钱、湖南省1.8分钱、河南省2分钱、江西省1.5分钱、四川省2.09分钱、重庆市2.7分钱。同时适当提高部分电价偏低、亏损严重电厂的上网电价,有关电厂具体电价水平见附件一。 （二）提高符合国家核准（审批）规定的新投产机组标杆上网电价。省级电网

统一调度范围内，安装脱硫设施的新投产燃煤机组（含热电联产机组）上网电价每千瓦时分别调整为：湖北省0.405元、湖南省0.4205元、河南省0.3692元、江西省0.4元、四川省0.3687元、重庆市0.3643元。未安装脱硫设施的机组，上网电价在上述电价基础上每千瓦时扣减1.5分钱。新投产机组进入商业运营后，上网电价一律按上述价格执行。 （三）三峡电站向华中有关省（市）送电价格每千瓦时分别提高为：湖北省0.2306元、湖南省0.2397元、江西省0.255元、河南省0.2389元、重庆市0.229元；落地电价每千瓦时分别提高为：湖北省0.2927元、湖南省0.3021元、江西省0.3179元、河南省0.3012元、重庆市0.291元。三峡电站送华中有关省（市）结算的输电价格和输电准许损耗率仍按发改价格[2003]1028号文件规定执行。 （四）河南省中原燃气电力有限公司、郑州燃气发电有限公司暂执行临时上网电价每千瓦时0.48元。 （五）二滩水电开发有限责任公司向重庆送电计划电量的电价调整为每千瓦时0.278元。重庆市小水电最低保护价提高为每千瓦时0.22元。 （六）为鼓励水电资源开发，缓解水电企业成本增支压力，提高湖南省低价小水电上网电价每千瓦时1.5分钱；其它水电企业上网电价每千瓦时提高0.5分钱。 二、为逐步理顺电网输配电价，补偿冰雪地震灾害造成的损失，湖北、湖南、河南、江西、四川、重庆省（市）电网输配电价每千瓦时分别提高0.45分钱、0.55分钱、0.2分钱、0.45分钱、0.21分钱和0.5分钱（均含华中电网公司输电费）。 三、为促进可再生能源发展，可再生能源电价附加提高到每千瓦时2厘钱，其中，对居民生活用电和化肥生产用电仍维持原标准。 四、适当提高销售电价水平。有关省（市）销售电价平均提价标准每千瓦时分

名人的成功心得_鲍林的故事

莱纳斯·鲍林（Liruscarl Pauling，1901～1994），美国化学家。出生在美国俄勒冈州波特兰市，自幼聪慧超群，被誉为科学奇才。对化学键本质提出独特见解，后来创立杂化轨道理论和共振论，以解释经典价键理论难以说明的分子结构，从而改写了20世纪的化学。鲍林还是激进的社会活动家。二战后他积极唤起社会大众对核污染威胁的关注，致力于世界和平事业。鲍林是迄今仅有的两度单独获得诺贝尔奖桂冠的人。 两度折桂 鲍林11岁认识了心理学教授捷夫列斯，在捷夫列斯的私人实验室里，他给小鲍林做出许多化学实验，这萌发了小鲍林对化学的热爱。鲍林读中学时化学成绩便十分优秀。他经常埋头于实验室里做化学实验，立志当一名化学家。 1922年，鲍林考入了加州理工学院，师从著名化学家诺伊斯。诺伊斯鼓励鲍林注重独立思考，并向他介绍了许多知名化学家，使他很快了解了大的学术环境。 鲍林对辉铝矿晶体结构的测定使他在化学界初露锋芒，而真正将他推上高峰的却是解释甲烷的正四面体结构。 鲍林在1928～1931年，提出了杂化轨道的理论。该理论认为电子运动不仅具有粒子性，同时还有波动性。而波又是可以叠加的。碳原子和周围氢原子成键时，所使用的轨道就是经混杂、叠加而成的“杂化轨道”，这很好的解释了甲烷的正四面体结构。 鲍林还是分子生物学的奠基人之一，他花了很多时间研究蛋白质的分子结构。这对肽链分子内的两种螺旋体的发现，为蛋白质空间构想打下了理论基础。这也使得鲍林荣获了诺贝尔化学奖。 另一方面，鲍林还是激进的社会活动家。二战结束后，他积极参与反战活动，奔走于世界各地反对核试验，致力于世界和平事业。 1958年1月，他向联合国秘书长递交了由他起草并征得49个国家的11000多位科学家签名的和平利用原子能及停止核武器试验呼吁书。 他为和平事业所做的努力，遭到美国保守势力的打击。20世纪50年代初，美国奉行麦卡锡主义，鲍林受到怀疑，他的人身自由受到很大的限制，直到荣获诺贝尔化学奖以后，美国政府才被迫取消了对他的出国禁令。 鲍林把反核试验宣言交给了联合国秘书长哈马舍尔德。同年，他写了《不再有战争》一书，书中以丰富的资料，说明了核武器对人类的重大威胁。 1959年，鲍林和罗素等人在美国创办了《一人少数》月刊，反对战争，宣传和平。同年8月，他参加了在日本广岛举行的禁止原子弹氢弹大会。由于鲍林对和平事业所做出的贡献，他在1962年荣获了诺贝尔和平奖。他以《科学与和平》为题，发表了领奖演说，在演说中指出：“在我们这个世界历史的新时代，世界问题不能用战争和暴力来解决，而是按着对所有人都公平，对一切国家都平等的方式，根据世界法律来解决。”最后他号召：“我们要逐步建立起一个对全人类在经济、政治和社会方面都公正合理的世界，建立起一种和人类智慧相

电价分类说明

索引号: 271707011/2011-00002 发文日期: 2011-05-06 发文号: 发布单位:湖北省电力公司宜昌远安供电公司 责任部门: 办公室主题词: 名称：分类电价说明（更新） 主题分类: 电价目录 分类电价说明（更新） 一、居民生活电价 适用于城乡居民生活照明、家用电器等用电设备的用电。分类标准来源于水利电力部［75 ］水电财字第67 号（电价说明部分）中第一大类“照明电价”。1993 年湖北省物价局湖北省电力工业局《关于转发国家 计划委员会、电力工业部印发湖北省电网电价表的通知》（鄂价重字[1993]127 号），首次将“居民生活”用电同其它照明用电分开，单独分类。 １、散户居民：具有当地户口的居民户对其住所的生活用电（居民照明、家用电器等用电）可向当地 供电企业申请供电，执行居民生活电价。但居民将其住所出租或用于居民生活以外的其他用途时，其用电执行相应类别的电价。 ２、商品房居民生活小区：房地产开发商开发的商品房、居民生活区，其居民户的生活照明、家用电 器等用电设备的用电。 ３、企事业单位的生活区：政府、企事业单位建设的住宅楼、生活区，其居民户的生活照明、家用电器等 用电设备的用电。 ４、学校教学和学生生活用电。（《省物价局省教育厅转发国家发展改革委教育部关于学校水电气价格有关 问题的通知》鄂价能交[2007]190 号） 执行居民类价格的学校，是指经国家有关部门批准，由政府及其有关部门、社会组织和公民个人举办的公办、民办学校，包括：⑴普通高等学校（包括大学、独立设置的学院和高等专科学校）；⑵普通高中、成 人高中和中等职业学校（包括普通中专、成人中专、职业高中、技工学校）；⑶普通初中、职业初中、成

课堂练习-离子晶体-鲍林规则20121011供2011293520112936

1、MgO具有NaCl结构。根据O2-半径为0.140nm和Mg2+半径为0.072nm，计算球状离子所占据的体积分 数和计算MgO的密度。并说明为什么其体积分数小于74.05%？ 2、Li2O的晶胞结构构成为：O2-呈面心立方堆积，Li+占据所有四面体空隙。计算：(a)晶胞常数；(b)堆积 系数；(c)若O2-按密堆积结构，其空隙最大能容纳的正离子半径是多大？ 3、同为碱土金属阳离子Be2+、Mg2+、Ca2+，其卤化物BeF2和SiO2结构同，MgF2与TiO2（金红石型）结构同，CaF2则有萤石型结构，分析其原因。 4、ThO2具有CaF2结构，如图所示。Th4+离子半径为0.1nm，O2-半径为0.14nm。(a)实际结构中的Th4+离 子配位数与预计配位数是否一致？(b)结构满足泡林规则否？ 5、试解释为什么在BaTiO3(ABX3钙钛矿型)晶体结构中没有X的四面体空隙，X的八面体空隙也只有正常 最紧密排列的四分之一（根据结构图并结合泡林规则讨论）。

6、试解释 （a）在AX型晶体结构中，NaCl型结构最多； （b）MgAl2O4晶体结构中，按r+/r-与CN关系，Mg2+、Al3+都填充八面体空隙，但在该结构中Mg2+进入四面体空隙，Al3+填充八面体空隙；而在MgFe2O4结构中，Mg2+填充八面体空隙，而一半Fe3+填充四面体空隙。 7、用鲍林规则解决下列问题： (1) 钛铁矿分子通式为ABO3,其中离子的化合价分别是A2+, B4+和O2-。已知A2+和B4+的O2-配位均为6， 试分析O2-周围共有几个金属离子，分别是几个A2+，几个B4+？ (2) CaTiO3具有钙钛矿结构，Ca2+按简单立方排列，O2-位于该简单立方的六个面心，Ti4+则在立方体心。 请分别画出（100），（200）及（111）面上离子排列方式，并标明离子类别。且回答只在上述三组面中哪个面上，有不同离子相切排列？（离子半径：O2- 1.37，Ca2+ 1.00，Ti4+ 0.61） 思考题： 当配位数CN=6时，Na离子半径为0.097 nm，提问： （1）CN=4时，离子半径为？ （2）CN=8时，离子半径为？

成都市电力电价

成都市电力电价 关于调整成都电力销售价格的通知 各区（市）县物价局： 根据《四川省物价局转发＜国家发展改革委关于疏导华中电网电价矛盾有关问题的通知＞的通知》（川价工[2004]146号）精神，现将我市电力销售价格调整有关事项通知如下，请遵照执行： 一、居民生活用电、贫困县农排用电、合成氨、电炉钙镁磷肥和中小化肥用电价格不作调整，仍按成价工[2003]323号执行。 二、新核定的电力销售价格，适当拉大了电压等级价差；提高了大工业电价（合成氨、电炉钙镁磷肥、中小化肥除外）中的基本电价。调整后的直属供电局销售电价见附表一。 三、代管供电局销售电价按川价工〔2004〕146号调价金额顺加调整。调整后的销售电价见附表二。 四、农村电力销售价格适当调整。调整后的销售电价见附表三。 五、除已安装“一户一表”居民生活用电谷段价格仍执行优惠政策外，取消其余优惠电价措施，各类用户均按用电类别执行对应的目录电价。对电解铝、铁合金、电石、烧碱、水泥、钢铁等6个高耗能行业按照国家产业政策的要求，区分淘汰类、限制类、允许和鼓励类企业试行差别电价。其中允许和鼓励类企业，电价随各地工业电价统一调整；限制类和淘汰类企业，电价在以上基础上再分别提高每千瓦时2分钱和5分钱。部分高耗能行业试行差别电价政策界限，见附件四。 六、农业生产、养殖业用电执行农业生产电价，高等学校学生食堂、澡堂用电执行居民生活电价。 七、以上电价调整措施从2004年7月1日抄见电量起执行。各区（市）县要做好宣传解释工作，在执行中如有问题，请及时报告我局。

附件：一、成都电业局直属局电力销售价格表 二、代管供电局销售电价表 三、成都市农村电力销售价格表 四、部分高耗能行业试行差别电价政策界限动态|成都电价优惠多 为鼓励城乡居民多用电，近期四川省出台了一系列电价优惠政策。 据了解，在新出台的电价标准中，各类用电户的电价标准均有调整，其中居民装一户一表分时计度用电、新引进外资企业用电和城市光彩工程用电优惠最大，受益最多。成都市居民用电已从原来的每千瓦时0.4128元平均下调为0.3878元。安装了一户一表分时计度的居民用户，在6至11月丰水期深夜低谷时段每千瓦时电费只交0.1元，通宵开空调用电已不会再心痛，其余季节深夜低谷用电也从原来每千瓦时0.4128元降为0.1875元。而未安装一户一表分时计度的居民虽享有电价优惠，但降幅均不太大，即在丰水期(6—11月)深夜低谷时段用电每千瓦时需缴纳电费0.2801元，在每年其余季节低谷时段用电每千瓦时电费达 0.3878元。与此同时，对于去年11月1日以后引进的省外、境外投资的全资或控股工业企业，每千瓦时电费比大工业用电少支付1／3左右。此外，高耗能产品生产用电、大宗工业用户低谷时段用电、容量在315千伏安以上的大型宾馆、酒店、商厦使用电力集中制冷、制热的中央空调系统动力用电等均享有较大的电价优惠，即每年6至11月深夜低谷时段用电电价下浮70%，其余季节低谷用电电价下浮65%。城市光彩工程电价经调整后则由原来平均每千瓦时0.375元降为0.2728元，6至11月深夜低谷时段电价更优惠，从原来的每千瓦时0.1875元降至0.1228元。成都电业局负责人强调，凡是在去年拖欠当年电费的用户，将不得享受电价优惠政策。 成都天然气新价格推迟 早报讯（记者李媛）昨（14）日，成都城市燃气有限责任公司宣布：3月份抄表确认的用气量仍按1.28元/立方米的原价结算，上游涨价成本继续由燃气公司承担；新价格推迟一月、从4月份起抄见表量执行。

电价分类说明

电价分类说明

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索引号:271707011/2011-00002 发文日期: 2011-05-06 发文号: 发布单位:湖北省电力公司宜昌远安供电公司责任部门:办公室主题词: 名称：分类电价说明（更新） 主题分类:电价目录 分类电价说明（更新） 一、居民生活电价 适用于城乡居民生活照明、家用电器等用电设备的用电。分类标准来源于水利电力部［75］水电财字第67号（电价说明部分）中第一大类“照明电价”。1993年湖北省物价局湖北省电力工业局《关于转发国家计划委员会、电力工业部印发湖北省电网电价表的通知》（鄂价重字[1993]127号），首次将“居民生活”用电同其它照明用电分开，单独分类。 １、散户居民：具有当地户口的居民户对其住所的生活用电（居民照明、家用电器等用电）可向当地供电企业申请供电，执行居民生活电价。但居民将其住所出租或用于居民生活以外的其他用途时，其用电执行相应类别的电价。 ２、商品房居民生活小区：房地产开发商开发的商品房、居民生活区，其居民户的生活照明、家用电器等用电设备的用电。 ３、企事业单位的生活区：政府、企事业单位建设的住宅楼、生活区，其居民户的生活照明、家用电器等用电设备的用电。 ４、学校教学和学生生活用电。（《省物价局省教育厅转发国家发展改革委教育部关于学校水电气价格有关问题的通知》鄂价能交[2007]190号） 执行居民类价格的学校，是指经国家有关部门批准，由政府及其有关部门、社会组织和公民个人举办的公办、民办学校，包括：⑴普通高等学校（包括大学、独立设置的学院和高等专科学校）；⑵普通高中、成人高中和中等职业学校（包括普通中专、成人中专、职业高中、技工学校）；⑶普通初中、职业初中、成人初中；⑷普通小学、成人小学；⑸幼儿园（托儿所）；⑹特殊教育学校（对残疾儿童、少年实施义务教育的机构）。

化学名人

化学名人 目录 1 最伟大的化学家：门捷列夫 2 伟大的女科学家：居里夫人 3 微生物学的奠基人：巴斯德 4 20世纪最伟大的化学家：莱纳斯·卡尔·鲍林 5 中国化学家：黄鸣龙 6 诺贝尔奖创办者：诺贝尔 化学家最伟大的化学家：门捷列夫 个人简介： 门捷列夫 门捷列夫：俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于圣彼得堡。1850年入圣彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任圣彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回圣彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任圣彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。 重大成果： 门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。今称门捷列夫周期律。1869年2月，门捷列夫编制了一份包括当时已知的全部63种元素的周期表(表1)。同年3月，他委托N.A.缅舒特金在俄国化学会上宣读了题为《元素的属性与原子量的关系》的论文，阐述了元素周期律的要点：①按照原子量的大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。②原子量的大小决定元素的特征。③应该预料到许多未知单质的发现，例如，预料应有类似铝和硅的，原子量位于65～75之间的元素。④已知某些元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量。 1871年门捷列夫又发表了《化学元素周期性的依赖关系》论文，对化学元素周期律作了进一步阐述。他还重新修订了化学元素周期表（表2），把1869年竖排的表格改为横列，突出了元素族和周期的规律性；划分了主族和副族，使之基本上具备了现代元素周期表的形式。

电价分类说明

分类电价说明（更新） 一、居民生活电价 适用于城乡居民生活照明、家用电器等用电设备的用电。分类标准来源于水利电力部［75］水电财字第67号（电价说明部分）中第一大类“照明电价”。1993年湖北省物价局湖北省电力工业局?关于转发国家计划委员会、电力工业部印发湖北省电网电价表的通知?（鄂价重字[1993]127号），首次将“居民生活”用电同其它照明用电分开，单独分类。 １、散户居民：具有当地户口的居民户对其住所的生活用电（居民照明、家用电器等用电）可向当地供电企业申请供电，执行居民生活电价。但居民将其住所出租或用于居民生活以外的其他用途时，其用电执行相应类别的电价。 ２、商品房居民生活小区：房地产开发商开发的商品房、居民生活区，其居民户的生活照明、家用电器等用电设备的用电。 ３、企事业单位的生活区：政府、企事业单位建设的住宅楼、生活区，其居民户的生活照明、家用电器等用电设备的用电。 ４、学校教学和学生生活用电。（?省物价局省教育厅转发国家发展改革委教育部关于学校水电气价格有关问题的通知?鄂价能交[2007]190号） 执行居民类价格的学校，是指经国家有关部门批准，由政府及其有关部门、社会组织和公民个人举办的公办、民办学校，包括：⑴普通高等学校（包括大学、独立设置的学院和高等专科学校）；⑵普通高中、成人高中和中等职业学校（包括普通中专、成人中专、职业高中、技工学校）；⑶普通初中、职业初中、成人初中；⑷普通小学、成人小学；⑸幼儿园（托儿所）；⑹特殊教育学校（对残疾儿童、少年实施义务教育的机构）。 学校教学和学生生活用电，是指教室、图书馆、实验室、体育用房、校系行政用房等教学设施，以及学生食堂、澡堂、宿舍等学生生活设施使用的电。 5、住宅楼楼道照明：居民住宅楼和楼道照明暂执行居民生活电价。 6、居民区生活用蓄热电锅炉用电：对专供居民小区生活用的蓄热式电锅炉执行居民生活电价并执行居民分时电价。依据来源：?湖北省电力公司关于印发2001年增供扩销措施意见的通知?（鄂电司［2001］3号） 7、部队随军家属住宅生活用电。 特别说明：居民住宅用于出租、散户居民或居民（生活）区内居民生活用电以外的其他用电，应分别执行其所属类别电价，如：居民生活小区内的庭院照明（路灯）、第８条以外的其他集中采暖（制冷）、高层住宅楼电梯、利用居民住宅办厂或其它商业目的、生活区内的商店、休闲娱乐场所等的用电。 二、非居民照明电价 适用于水利电力部［75］水电财字第67号（电价说明部分）中第一大类“照明电价”中除居民生活用电和商业用电以外的用电。1993年湖北省物价局湖北省电力工业局?关于转发国家计划委员会、电力工业部印发湖北省电网电价表的通知?（鄂价重字[1993]127号），首次将“非居民照明”用电同“居民生活”用电分开，单独分类；1994年湖北省物价局湖北省电力工业局?转发国家计委、电力部关于湖北电网统一销售电价方案的批复的通知?（鄂价重字[1994]29号）、?关于执行一九九四年湖北电网统一销售电价有关问题的补充通知?（鄂价重字[1994]35号），新增设“城镇商业电价”类别，将“照明电价”分为三类；2003年湖北省物价局?关于执行销售电价有关问题的函?（鄂价能交函[2003]31号），执行商业用电城乡

化学与生命科学

浅谈结构化学与生命科学 关键词：结构化学；生命科学；研究方法 前言 毫无疑问，生命科学与化学有着密不可分的联系，我甚至认为生命科学就是用化学来 解释生命。然而，仅仅知道一种物质的化学成分是远远不够的，结构才是其功能的基础。我们知道，构成元素相同的物质，由于结构不同，可能在功能上就相去甚远：左、右旋光物质的不同生理作用就是一个很好的例子。但是，我们不能孤立地来阐述生命 科学与结构化学的关系，也就是说不能把生命科学看成一块，再把结构化学看成另一块，然后再说明他们间千丝万缕的联系；我认为，结构化学与生命科学是揉合在一起的，很多结构化学家在生命科学领域就有不凡的建树。鲍林就是以化学向生物学渗透 的先驱者，他不仅进行了大分子研究，还对镰刀形细胞贫血分子病和大脑化学进行了 大量的研究。然而我认为，最能体现结构化学与生命科学揉合一体的历史故事，就是 鲍林与沃森和克里克关于DNA结构之争。在这个过程中，我们无法定义他们到底是化学家还是生物学家。而且，结构化学的知识不仅为他们建立模型提供了理论支持，而 且在帮助他们判别真理与谬误、为他们的结论提供事实支持等方面起到了至关重要的 作用。从这个故事中我们不仅可以看出，解决DNA结构这个世界性的生命科学课题，是许多化学家、物理学家、晶体学家、生化学家共同努力的结果，而且能受到许多在 科学研究上的启发。在多学科交叉渗透的今天，我们更不能仅仅只重视专业课的学习，必须同时汲取其他学科的知识，为将来的研究打下基础。 在一九二四年以前，没有一个人真正懂得DNA的重要性。但就在那一年，科学家罗伯特?福尔根发现了一种方法能将DNA染成淡紫色。在这种方法的帮助下，科学家们 发现DNA仅存在于细胞核中。到了一九三一年，科学家乔基姆?哈默林用实验证明了 植物长成什么样子完全取决于细胞核。随后的一切实验事实都表明，发出遗传信息的 正是细胞核里的DNA。 于是，在美洲和欧、亚、非三洲各试验室里的人们都开始研究这个问题。在美国，著名的化学家莱纳斯?鲍林开始了对DNA的研究。在剑桥大学的卡文迪斯实验室里， 英国人弗朗西斯?克里克和美国人詹姆斯?沃森也着手进行对奇异的DNA结构的探索。这是一场用结构化学来解释生命科学的竞赛，也是“一个远方传奇大力士被两个无名 小卒砍倒的故事”。虽然我们已经知道了这场竞赛的结果，但我认为，这一探索的过

电费价格

目录 国家发展改革委关于疏导华中电网电价矛盾有关问题的通知 (2) 省物价局转发国家发展改革委关于疏导华中电网电价矛盾有关问题的通知 (7) 湖北省电网销售电价表（鄂价能交[2004]138） (9) 国家发展改革委关于华中电网实施煤电价格联动有关问题的通知 (10) 省物价局关于湖北电网实施煤电价格联动销售电价调整有关问题的通知 (13) 湖北省电网(已开征城市公用事业附加地区)销售电价表 (14) 国家发展和改革委员会关于调整华中电网电价的通知 (15) 湖北省物价局转发国家发展改革委关于调整华中电网电价的通知 (19) 湖北省电网销售电价表（鄂价能交[2006]131号） (21) 国家发展改革委关于调整湖北省居民生活用电价格等有关问题的通知 (22) 省物价局转发国家发展改革委关于调整湖北省居民生活用电价格等有关问题的通知 (22) 湖北省电网（已开征城市公用事业附加地区）销售电价表 (23) 国家发展改革委关于提高华中电网电价的通知 (24) 省物价局转发国家发展改革委关于提高华中电网电价的通知 (26) 湖北省电网销售电价表（鄂价能交[2008]147号 (27) 国家发展改革委关于调整华中电网电价的通知 (29) 省物价局转发国家发展改革委关于调整华中电网电价的通知 (31) 湖北省电网销售电价表（鄂价能交[2009]323号 (32) 国家发展改革委关于适当调整电价有关问题的通知 (33) 省物价局关于适当调整电价及有关问题的通知 (36) 湖北省电网销售电价表（鄂价环资规【2011】48号文 (38)

国家发展改革委关于疏导华中电网电价矛盾有关问题的通知 发改价格[2004]1038 号 湖北、湖南、江西、河南、四川、重庆省(市)发展改革委、物价局： 按照我委《关于进一步疏导电价矛盾规范电价管理的通知》(发改价格〔2004〕610号)精神，经研究，决定适当调整销售电价水平，规范电价管理。现将有关事项通知如下： 适当提高销售电价水平。将有关省(市)电网销售电价(含税，下同)每千瓦时分别提高：湖北省2．65分钱、湖南省1．8分钱、江西省1．78分钱、河南省1．63分钱、四川省2．38分钱和重庆市3．3分钱，用于解决电网经营企业建设与改造投资还本付息、煤炭价格上涨、新投产发电企业核定上网电价、城乡用电同价等问题。电价调整后各类用户用电价格见附件一至附件六。电价调整后，发电企业要加强管理，挖潜降耗，努力消化煤炭价格上涨等成本增支因素；电网企业提价收入应用于增加电网建设投入、归还银行贷款本息。禁止电力企业将提价收入用于提高工资、奖金和其它福利性支出。 统一核定新投产(含已投产未定价及未来投产，下同)机组的上网电价。湖北、湖南、江西、河南、四川、重庆电网统一调度范围内新投产燃煤机纽(含热电机纽)上网电价，未安装脱硫设备的分别核定为每千瓦时0．32元、0．345元、0．335元、0．29元、0．295元和0．295元；安装脱硫设备的在此基础上每千瓦时提高0．015元。湖南、四川电网统一调度范围内新投产水电机组上网电价分别核定为每千瓦时0．315元和0．28元。今后新投产发电企业执行上述上网电价推动销售电价上升的，与销售电价调整同步执行。有关新投产发电企业上网电价水平见附件七。 湖北省外商直接投资的蒲圻、西塞山电厂上网电价暂分别核定为每千瓦时0．421元和0．398元。将葛洲坝电厂、丹江口电厂的上网电价分别由每千瓦时0．151元和0．142元调整为0．153元和0．162元。核定二滩水电开发有限责任公司在四川电网的上网电价为每千瓦时0。26元，在重庆电网的上网电价(不含输电费)为每千瓦时0．236元。

鲍林电负性

鲍林电负性 1定义 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。 2计算方法 电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种： ① .鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为，计算其他元素的相对电负性。 ②.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。 ③.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。 同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（）。一般说来，非金属元素的电负性大于，金属元素电负性小于。 电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于）所形成的键则以离子性为主。 3常见元素电负性鲍林标度 鲍林指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。 氢锂铍硼碳氮氧氟 钠镁铝硅磷硫氯

第二章 晶体结构

第二章晶体结构 【例2-1】计算MgO和GaAs晶体中离子键成分的多少。 【解】查元素电负性数据得，，，，则 MgO离子键％＝ GaAs离子键％＝ 由此可见，MgO晶体的化学键以离子键为主，而GaAs则是典型的共价键晶体。 【提示】除了以离子键、共价键结合为主的混合键晶体外，还有以共价键、分子间键结合为主的混合键晶体。且两种类型的键独立地存在。如，大多数气体分子以共价键结合，在低温下形成的晶体则依靠分子间键结合在一起。石墨的层状单元内共价结合，层间则类似于分子间键。正是由于结合键的性质不同，才形成了材料结构和性质等方面的差异。从而也满足了工程方面的不同需要。 【例2-2】NaCl和MgO晶体同属于NaCl型结构，但MgO的熔点为2800℃, NaC1仅为80l℃，请通过晶格能计算说明这种差别的原因。 【解】根据：晶格能 （1）NaCl晶体：N0＝6.023×1023 个/mol，A＝1.7476，z1＝z2＝1，e＝1.6×10－19 库仑， ，r0＝＝＝0.110＋0.172＝0.282nm＝2.82×10－10 m， m/F，计算，得：E L＝752.48 kJ/mol （2）MgO晶体：N0＝6.023×1023个/mol，A＝1.7476，z1＝z2＝2，e＝1.6×10－19库仑 ，r0＝＝0.080＋0.132＝0.212 nm＝2.12×10－10 m，

m/F，计算，得：E L＝3922.06 kJ/mol 则：MgO晶体的晶格能远大于NaC1晶体的晶格能，即相应MgO的熔点也远高于NaC1的熔点。 【例2-3】根据最紧密堆积原理，空间利用率越高，结构越稳定，但是金刚石的空间利用率很低，只有34.01%，为什么它也很稳定？ 【解】最紧密堆积的原理只适用于离子晶体，而金刚石为原子晶体，由于C-C共价键很强，且晶体是在高温和极大的静压力下结晶形成，因而熔点高，硬度达，很稳定。（金刚石结构属于立方晶系，碳原子的配位数为4，在三维空间形成架状结构，刚性非常大） 【例2-4】证明：对于一个密排面中的每个原子，在两个密排面之间有两个四面体空隙和一个八面体空隙。 【解】根据密堆积中四面体和八面体空隙出现的规律，在两层密排面之间，每个原子周围有四个四面体空隙和三个八面体空隙。同时，该原子也与上层原子形成密排堆积。故每个原子周围相邻的四面体空隙数为＝2×4＝8；八面体空隙数＝2×3＝6个。 因四面体空隙由4个原子（或球）构成，八面体空隙由六个原子构成，故平均属每一个原子的四面体空隙数NT＝1/4 × 8＝2个，而八面体空隙数为NO＝1/6 × 6＝1个。 【例2-5】指出等径球面心立方堆积中的八面体和四面体空隙位置，并计算其空间利用率。 【解】参阅教材图2-17（b），等径球单位面心立方晶胞内球体数目为8×1/8＋6×1/2＝4个，则八面体空隙数为4个，分别位于：体中心和每条棱的中点。位于棱中点的八面体空隙位置共有12个，但属于单位晶胞的仅为1/4，即12×1/4＝3个，加上体心1个，单位晶胞中共有4个八面体空隙。四面体空隙数为2×4＝8，分别位于：单位晶胞的4条体对角线上，每条体对角线1/4和3/4位置处为2个四面体空隙位置，每个四面体空隙由顶角球与其相邻的三个面心球围成。 若球体半径为r，晶胞参数为a，则，即，于是： 空间利用率（堆积系数） 【提示】采用同样方法可以计算出六方密堆积的PC亦为0.7405。通过比较晶体空间利用率的大小，可以判断晶体宏观物理性质密度、折射率等的相对大小，建立起结构和性质之间的相互关系。

莱纳斯·卡尔·鲍林

莱纳斯·卡尔·鲍林 莱纳斯·卡尔·鲍林是美国物理化学家，最早量子化学家之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因他反对核弹在地面测试的行动，得诺贝尔和平奖，成为得到两个不同范畴的诺贝尔奖的人其中一个（另一人为Marie Curie）。其后他主要的行动为支持维他命C在医学的功用。 莱纳斯·卡尔·鲍林（Linus C Pauling，1901-1994 ) 是美国著名的化学家。他极富个性和创新精神，不断开拓边缘学科，在化学的许多领域卓有建树，是20世纪最伟大的化学家。 1901年，鲍林出生于美国俄勒冈的一个小镇，父亲是药剂师。他自幼聪慧超群，博览群书，被誉为科学奇才。由于年少失怙，家道中落，16岁时就近入俄勒冈农学院学习化学。大学毕业后赴加州理工学院深造，迅速掌握了具有革命性的X射线晶体衍射技术，进行创造性工作， 1925年获博士学位。次年赴欧洲研究将量子力学应用于化学，师从索末菲(A. Sommerfeld)、玻恩和海森伯。1927年回国，从事化学键本质的研究，创立了杂化键轨道理论和共振论，把经典的化学理论与量子力学相结合，从而改写了20世纪的化学。1931年成为加州理工学院最年轻的教授，1933年入选美国科学院，也是历史上最年轻的院士。

1934年开始，他把结构化学应用于生物学；在抗原和抗体蛋白质结构的研究上，把抗体生成的直接模板学说发展得更加完善。在40年代，鲍林在生物学上作出了二项重大的贡献：一是与科里（R. Corey）阐明了蛋白质的α螺旋结构；二是证明镰状细胞贫血是由于血红蛋白的变异，说明人的遗传性疾病是由于突变基因表达所产生的异常蛋白质，首先提出分子疾病的概念。1957年英格拉姆（V. Ingram）证明，镰状细胞血红蛋白(HbS)是由于血红蛋白中的谷氨酸被缬氨酸所取代。1960年代初期，朱克坎德（E. Zuckerkandl）和鲍林提出，通过比较不同物种的同源蛋白质来确定不同物种的亲缘关系。（注1）这种方法已被普遍使用，成为确定不同物种的亲缘关系最重要的方法之一。 1954年鲍林因阐明了化学键的本质和分子结构的基本原理 获诺贝尔化学奖。根据诺贝尔的遗嘱，他的奖只授予单项重大发现的科学家，而不适合于作出一批重要研究成果者。鲍林获奖首次突破了这条原则。 鲍林是“主张自由表达信仰的理想主义者”和激进的社会 活动家。他直言不讳、话语尖刻，坚持己见，决不退让。二战结束后，他积极参与开展反战活动，坚决反对“以任何形式的战争作为解决国际冲突的手段”，奔走世界各地，唤起社会大众对核污染威胁的关注，不遗余力地反对核试验，致力于世界和平事业。1958年1月，他向联合国秘书长递交了

张其土材料复习

无机材料科学基础复习 张其土 南京工业大学材料学院参考书：《无机材料科学基础》陆佩文主编，武汉工业大学出版社 《无机材料科学基础》张其土主编，华东理工大学出版社 第一章、晶体结构基础 1、晶体的基本概念 晶体的本质：质点在三维空间成周期性重复排列 晶体的基本性质：结晶均一性、各向异性、自限性、对称性、 最小内能性 2、对称的概念 物体中的相同部分作有规律的重复 对称要素：对称面、对称中心、对称轴（对称轴的类型和特点） （L1、L2、L3、L4、L6、C、P） 4次倒转轴不能被其他的对称要素及其组合取代 对称操作: 对称要素的组合必须满足晶体的整体对称要求，不是无限的 3、对称型（点群）：宏观晶体中只存在32种对称型 对称型的概念 4、晶体的分类、晶族分类的依据、各晶系的晶胞参数关系 5、晶面的取向关系、晶面指数的含义和计算（举例） 6、空间点阵的概念、14种布拉维格子（P、I、F、C格子） 7、晶胞的概念、晶胞参数（计算） 8、微观对称要素的特征、空间群的概念（只存在230种空间群） 在微观对称操作中都包含有平移动作 9、球体紧密堆积原理（六方密堆、立方密堆） 10、鲍林规则（离子晶体） 11、决定晶体结构的因素：化学组成、质点相对大小、极化性质 12、同质多晶、类质同晶 13、典型的晶体结构（晶体结构的描述方法） CaF2结构、金刚石结构、金红石结构、刚玉结构、 CaTiO3、尖晶石结构 14、硅酸盐晶体结构、硅酸盐晶体结构分类的依据 15、层状硅酸盐晶体的结构特点，（晶胞参数a和b值相近） 16、在面心立方和体心立方中，最密排的平面的晶面符号是什么 （111）、（110） 17、一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c，求出该晶面的 晶面指数。（321） 18、为什么等轴晶系晶体有原始、面心、体心而无底心格子 19、O2-作而心立方堆积时，根据电价规则，在下面情况下，空隙内 各需填入何种价数的阳离子，并对每一种结构举出—个例子。 （a）所有四面体空隙位置均填满；(b) 所有八而体空隙位置均填满； (c) 填满—半四面体空隙位置；(d) 填满—半八面休空隙位置。

申请调整电价请示范文

申请调整电价请示范文 万州区发展和改革委员会： 根据《重庆市物价局贯彻国家发展改革委员会关于调整重庆市电网电价的通知》(渝价[2009]408号文)的精神，2008年7月及以后 投产的水电机组应按分档上网电价标准执行。我协会会员单位重庆 市万州区速泉水电开发有限公司等10家是2008年7及以后投产的，现向贵委请示，要求按渝价[2009]408号文件的规定，对这10家小 水电站的上网电价，在现有上网电价的基础上再上调0.01元/kW·h。 以上请示当否?请批复。 附：万州区2008年7月及以后投产水电站基本情况表 重庆市万州区小水电协会 二〇一〇年六月八日 宁都县供电有限公司： 小布镇位于宁都县西北部，距县城63公里，总面积152.57平方公里，辖9个行政村，1个居委会，总人口17112人，镇政府现有 干部职工70人。我镇原有干部职工办公生活住房始建于上世纪70 年代，是全县干部职工办公生活住房条件较差的乡镇。为改善干部 职工办公住房条件和营造良好的群众办事环境，我镇于2013年3月 份开始动工新建干部职工办公住房大楼，于2014年1月份竣工并投 入使用。 我镇现有干部职工办公住房大楼设计六层，建筑面积4000平方米，其中一楼为便民服务大厅，其余五层为干部职工住房。由于我 镇距县城较远，且本地干部较多，因此有较多的干部职工家属居住，用电量较大，鉴于我镇是边远山区乡镇，且财力困难，为确保干部 职工办公住房大楼正常用电，现恳请贵公司调整我镇干部职工住房 大楼用电电价。

特此请示! 小布镇人民政府 2014年3月20日 凉山州发展和改革委员会： 根据四川省发展和改革委员会《转发<国家发展改革委关于调整 华中电网电价的通知>的通知》(川发改价格〔2011〕1666号)和 《转发<国家发展改革委关于调整销售电价分类结构有关问题的通知>的通知》(川发改价格〔2013〕673号)文件精神，结合我县实际， 拟对我县电力销售电价进行调整。 根据国家、省、州物价主管部门文件要求，此次我县销售电价分类结构按居民生活用电、大工业用电、一般工商业及其他用电、农 业生产用电四大用电类别设置。应将商业用电、非居民照明用电、 非工业普通工业用电合并为一般工商业及其他用电类别，鉴于需合 并的各类用电电价差较大，不宜一次性合并，五年内逐步将商业用电、非居民照明用电、非普工业用电合并为一般工商业及其他用电，执行统一电价。 1、居民生活用电：居民生活用电电价不作调整，执行电价0.45 元/千瓦时。其中，单列农村台区居民生活用电，执行电价0.42元/ 千瓦时。 2、大工业用电：大工业用电执行两部制电价，电度电价由原来 的0.405元/千瓦时(不浮动)，调整为0.415元/千瓦时(基准电价 0.395元/千瓦时执行丰枯、峰谷浮动)。基本电价不作调整，执行 变压器容量基本电价8元/千伏安·月，最大需量基本电价12元/千瓦·月。其中，单列高耗能用电，电价由原来的0.26元/千瓦时调 整为0.27元/千瓦时(高耗能用电仅限丰水期6、7、8、9、10月用电)。 3、一般工商业及其他用电：一般工商业及其他用电，电价不作 调整。其中：单列商业用电，电价不作调整，执行电价0.705元/千

鲍林规则和价键理论

鲍林规则和价键理论 1928年，鲍林根据当时已测定的晶体结构数据和晶格能公式所反映的关系，提出了判断离子化合物结构稳定性的规则──鲍林规则。鲍林规则共包括五条规则： 鲍林第一规则：在离子晶体中，在正离子周围形成一个负离子多面体，正负离子之间的距离取决于离子半径之和，正离子的配位数取决于离子半径比。 鲍林第二规则：在一个稳定的离子晶体结构中，每一个负离子电荷数等于或近似等于相邻正离子分配给这个负离子的静电键强度的总和，其偏差≤1/4价。 鲍林第三规则：在一个配位结构中，共用棱，特别是共用面的存在会降低这个结构的稳定性。其中高电价，低配位的正离子的这种效应更为明显。 鲍林第四规则：若晶体结构中含有一种以上的正离子，则高电价、低配位的多面体之间有尽可能彼此互不连接的趋势。 鲍林第五规则：在同一晶体中，组成不同的结构基元的数目趋向于最少。 鲍林(Pauling)规则是根据离子晶体的晶体化学原理，通过对一些较简单的离子晶体结构进行分析，总结归纳出的五条规则。氧化物晶体及硅酸盐晶体大都含有一定成分的离子键，因此，在一定程度上可以根据鲍林规则来判断晶体结构的稳定性。第一规则实际上是对晶体结构的直观描述，如NaCl晶体是由[NaCl6]八面体以共棱方式连接而成。利用第二规则可以判断晶体是否稳定，同时也可以判断共用一个顶点的多面体的数目。例如，在CaTiO3结构中，Ca2+、Ti4+、O2-离子的配位数分别为12、6、6。O2-离子的配位多面体是[OCa4Ti2]，则O2-离子的电荷数，与O2-离子的电价相等，故晶体结构是稳定的。又如，一个[SiO4]四面体顶点的O2-离子还可以和另一个[SiO4]四面体相连接（2个配位多面体共用一个顶点），或者和另外3个[MgO6]八面体相连接（4个配位多面体共用一个顶点），这样可使O2-离子电价饱和。第三规则又称为多面体共顶、共棱、共面规则。两个配位多面体连接时，随着共用顶点数目的增加，中心阳离子之间距离缩短，库仑斥力增大，结构稳定性降低。第四规则又称为不同配位多面体连接规则。第五规则这个规则关注与晶体结构的周期性和对称性，如果组成不同的结构基元较多，每一种基元要形成各自的周期性、规则性，则它们之间会相互干扰，不利于形成晶体结构。 价键理论（valence-bond theory），是在鲍林规则的基础上发展起来的。是一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。又称电子配对法。主要描述分子中的共价键和共价结合，其核心思想是电子配对形成定域化学键。其包含了共价键的形成、方向性和饱和性、共价键的键型。电价规则是鲍林五个规则的核心。它可表述为:在一个稳定的离子化合物结构中,每一负离子的电价等于或近似等于从邻近的离子至该负离子的各静电键强度的总和。这一规则的物理基础在于如在结构中正电位较高位置安放电价较高的负离子时,给构会趋于稳定,而某一正离子至该负离子的静电键的强度,正是有关正离子在该处所引起正电位的量度。

Pauling_规则(中文)

Pauling 规则 P a u ling在结晶化学定律基础上，对离子晶体的结构进行归纳总结，提出了5条规则，这就是著名的P au lin g规则。Pa u ling规则是从实践基础上概括出来的，虽然也有一定的理论依据，但毕竟是经验性的。Pa u ling规则对于大多数离子晶体是符合的，对某些物质，特别是含有较强共价键成分的晶体，可能会出现一些例外。对于过渡元素化合物的离子晶体以及非离子晶体，P aul i ng 规则就不适用了。 1.第一规则 围绕每一个阳离子，形成一个阴离子配位多面体，阳离子处于中心位置，阴离子处于多面体的顶角；阴、阳离子的间距决定于它们的半径之和，阳离子的配位数则取决于它们的半径之比，与离子的价数无关。这就是P a u ling 第一规则，也称多面体规则。 该规则表明，阳离子的配位数并非决定于它本身或者阴离子的半径，而是决定于它们的比值。如果阴离子作紧密堆积，则阳离子处于四面体空隙或者八面体空隙中，当正、负离子之间正好相互接触时，从几何关系上可以计算出四面体配位和八面体配位时的正、负离子半径比。图3-3(a)示出了阳离子填充在由阴离子作紧密堆积所形成的八面体空隙中，且所有离子都正好两两相切的图解。经过几何关系简单推导，即可得到如下关系： （3-12） 当<0.414时，阴离子相互接触而阴、阳离子不接触，这种状态是不稳定的，阴离子之间的斥力将迫使八面体配位结构瓦解，阳离子的配位数由6 下降为4（四面体配位结构）（参见图3-3(c)）。所以，只要<0.414，八面体配位结构就不可能稳定存在。当阳离子呈四面体配位结构，且阴、阳离子 相互接触时，同样从几何关系可以导出：0.225。所以，当 =0.225~0.414，是四面体配位结构稳定存在的正、负离子半径比范围。 当>0.414时，正、负离子仍可保持接触，但阴离子之间被撑开了，结 构仍可稳定存在，只不过堆积密度有所下降（参见图3-3(b)），直至当 =0.732时，阳离子允许有8个阴离子与其配位。所以，=0.414~0.732是八面体配位结构稳定存在的正、负离子半径比范围。 离子晶体中阳离子经常出现的配位数是2、3、4、6、8、12，根据几何关 系分别计算出临界值，表3-5列出了这些值以及相应的配位多面体形状。 需要指出，对于稳定的离子晶体结构，基本上比较符合上表情况。但是，晶体结构往往受到多种因素的影响，在实际的晶体结构中可能出现不符合上