化学方程式书写方法与练习
信息型方程式书写练习
说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习
一、写出下列反应中的离子方程式
1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。
3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀
4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生
5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI
7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2
8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）
9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，
二、电极方程式的书写
1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写
出NiO电极的电极反应式：_____。
2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素
主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____
3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：
4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式
6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装
置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。接通电源后，阴极产生的
气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O - 4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式
三、写出下列化学方程式
1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。
2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O
3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一
3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得
4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。①反应所得固体产物中 n (Na)︰n (O) = 6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式
5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)
6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子
7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）
8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl4
9、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl 固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。
10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成
11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。
12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO2
13、MnO2可与KOH和KClO3 ，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______
14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式
15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸
16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成
17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子。
18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式
19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ
的热量。该反应的热化学方程式是
20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化
物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－
574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－
1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为
21、取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定c、e点对应化学方程式
22、
四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）
（一）复分解
1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液
2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH溶液
3、少量Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液
4、AgNO3溶液中加入过量的氨水
5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
6、工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)2·12H2O）
②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：
NH4Al(SO4)2·12H2O ==== Al2O3＋ NH3↑＋ N2↑＋5SO3↑＋ SO2↑＋ H2O
7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为
8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+
9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2－x Cl x·mH2O］
写出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O与H2在加热条件下反应的化学方程式
10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：
（二）水解
1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO3
2、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出
3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性
4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO3
5、SiF4与水反应生成两种弱酸
6、NCl3（电负性N>Cl）与水反应
7、SiHCl3（电负性Cl>H>Si）水解
8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾
9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙
烯
给定条件的化学方程式书写
【本讲任务】
通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。
【考题解析】
例1：电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式
思路点拨：
配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）〖变式训练一〗
1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极
2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时：
例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式
思路点拨：
）
④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。
〖变式训练二〗
3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·2H2O 的流程如下：
氧化过程中的主要反应离子方程式为：。
4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：
。
例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：
。
思路点拨：
①金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）
②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（）
〖变式训练三〗
5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：
6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：
；
⑵t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：
。
【课时练习】
1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4－＋
5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：
2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：
3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为：
4、碱性条件下用NaClO处理含CN－离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：
5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。则电池工作时的负极反应为：
6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表
面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在
实验室中用右图装置模拟生产。接通开关K，通电25min。在耻极生成
氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极：
阴极：
7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精
矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的浸出
反应比较复杂，主要有：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S↑
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S↓
2Fe3＋＋H2S=2H＋＋S↓＋2Fe2＋
右图为该工艺的示意图。电解过程实现了Fe3＋的循环，则阳极方程式为：
8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该
电池中的正极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。
则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：
9、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯度
碳酸锰的工艺流程如下：
CO2+NH3
浸出渣
3产品
滤液
焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：
10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F2和过过量的NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿
的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答
下列问题：
⑴写出制备NF 3的化学方程式： ，反应
过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
⑵写出NF 3与泄气反应的化学方程式： ；
⑶NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气
体泄漏时的现象是： ；
⑷一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H 2O 外，
还有三种钠盐 （填化学式）。
11、 CoCl 2·6H 2O 是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3
还含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：
写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式：
12、某生产Fe-Cr 催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫
酸镁，其主要流程如下：
⑴在还原Cr 2O 72－的过程中，反应的离子方程式为：
⑵除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO ，其反应的化学方程式为：
13、（2013苏锡常镇模拟）工业上常用K 2Cr 2O 7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中
Cr 2O 72—被还原成Cr 3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K 2Cr 2O 7溶液反应的离子方程式
。
14、（2013淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工
产品，以卤块(主要成分为MgCl 2，含Fe 2＋、Fe 3＋、Mn 2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸
镁的工艺流程如下：
MgSO 4·7H 2O 3
⑴“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____ ____。
⑵轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO 3·Mg(OH)2·3H 2O]，则“热解”一步发生反应
的离子方程式为____ ____。
15、有大量Cl －存在时，Na 2SO 3可将CuCl 2还原，得到[CuCl 2] －，则反应的离子方程
式为 。
16、（2013苏锡常镇连徐六市调研）K 2SO 4是无氯优质钾肥，Mn 3O 4是生产软磁铁氧
体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K 2SO 4和Mn 3O 4的工艺流程如下：
含SO 2
2SO 44·H 23O 4
⑴反应IV 的化学方程式为 ____ ____。
⑵Mn 3O 4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。
17、（2013苏锡常镇连徐六市调研）NO 2也可用尿素[CO(NH 2)2]还原，写出尿素与NO 2
反应的化学方程式： 。
18、
（
2013宿迁模拟）辉铜矿主要成分Cu 2S ，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，
软锰矿主要含有MnO 2，以及少量SiO 2、 Fe 2O 3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资
源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO 4、MnSO 4等。写出该反应的化学方程式
。
19、（2013泰州二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI 、
．． MnSO 4·H 2O 晶体
Cu 2(OH)2CO 3 氨气
K1O 3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI ，其工艺流程如下：
反应I 生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则
加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。
20、（2013徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以
Co 3O 4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co 3O 4
的工艺流程如下：
⑴钴渣中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子
的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。
⑵在空气中锻烧CoCO 3生成Co 3O 4的化学方程式
是 。
21、（2014苏锡常镇调研）Cu 2Al 2O 4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
。
22、（2014南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌
矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4·7H 2O 的一种流程如下：
ZnSO 4·7H 2O
滤渣A 滤渣B 滤渣C
步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉 淀，该反应的离子方程式为
。
参考答案
例1、阳极：CO(NH2)2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑
阴极：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－
变式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋
变式2、负极：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
正极：AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－
总反应：2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O
例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O
变式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
变式4、总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag 负极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－
正极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag
例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2
变式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑
变式6、t1时：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
t2时：10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋Ca(ClO)2＋10H2O
【课时练习】
1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O
3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl
4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O
5、负极：C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋
正极：6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O
6、阳极：2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋
阴极：6H＋＋6e－＝3H2↑
7、阳极：Fe2＋－e＝Fe3＋，阴极析出铜
8、阴极：Li＋＋e－＝Li ，阳极：Li－e－＝Li＋
9、MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑
10、⑴3F2＋4NH3＝NF3＋3NH4F
⑵3∶1
⑶3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF
⑷NaF、NaNO2、NaNO3
11、Co 2O 3＋SO 32－＋4H ＋＝2Co 3＋＋SO 42－＋2H 2O
12、⑴Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋
＋6H 2O ⑵(NH 4)2SO 4＋MgO=====△2NH 3↑＋MgSO 4＋H 2O
13、6Fe 2+＋Cr 2O 72—＋14H +＝2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O
14、⑴ClO －＋2H ＋＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O
⑵2Mg 2＋＋4HCO －3＋2H 2O=====△MgCO 3·
Mg(OH)2·3H 2O↓＋3CO 2↑ 15、2Cu 2＋＋4Cl －＋SO 32－＋H 2O ＝2[CuCl 2]－＋SO 42－＋2H ＋
16、⑴MnO 2＋SO 2＝MnSO 4
⑵Mn 3O 4＋8H ＋＋2Cl －＝Δ3Mn 2＋＋Cl 2↑＋4H 2O
17、4CO(NH 2)2＋6NO 2＝7N 2＋4CO 2＋8H 2O
18、6KOH ＋KClO 3＋3MnO 2＝KCl ＋K 2MnO 4＋3H 2O
19、Fe 3I 8+4K 2CO 3=Fe 3O 4+8KI+4CO 2↑
20、⑴4Co 3O 4 + S 2O 3 2－+ 22H +＝12Co 2++ 2SO 42－+ 11H 2O
⑵6CoCO 3+O 2 2Co 3O 4+6CO 2
21、3Cu 2Al 2O 4＋32H ＋＋2NO 3－＝ 6Cu 2＋＋ 6Al 3＋＋2NO↑＋16H 2O
22、3Fe 2++MnO 4—+8H 2O ＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H +
情境方程式的书写微专题
1. 利用KIO 3、KI 和HCl 可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：
___________________________________ _。
2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后
开始出现KClO 3并逐渐增多，产生KClO 3的离子方程式是___________________ _
3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH
能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋
OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：
_______________________________________
4. 该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。
取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
（1）滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是___________ _ 。
（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。
5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一
种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：___ _；
已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为_______________________ _ 6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：___ _
(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O2－7发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式：________________ 。
(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为___ _。
7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___ _。
8. 采矿废液中的CN－可用H2O2处理。已知：H2SO4===H＋＋HSO－4；HSO－4H＋＋SO2－4。
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2－8，S2O2－8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式：____________________ 。
9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：___ _。
10. 已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO－3氧化成SO2－4，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________ _。
11.用3%H2O2和6.0 mol·L－1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液(含少量Fe3＋)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____ 。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：___ _。
13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2＋和H2PO－2的溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO2－3，该反应的离子方程式为___________________
_。
14. (12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。
(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为________极，该极的电极反应式是。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：。
情境方程式的书写微专题
1. IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O
2. 6OH －＋3Cl 2===5Cl －＋ClO －3＋3H 2O
3.NO ＋3OH===HNO 3＋H 2O
4. ① 淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)
② 2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2(2分)
5. (2) Ca(OH)2＋NO 2＋NO===Ca(NO 2)2＋H 2O(2分)
NO －2＋H 2O HNO 2＋OH －(2分)
6. (1) ① Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O
② Cr(OH)3＋OH －===CrO －2＋2H 2O
(2) ① 2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －)
(3) ① 4CrO 3＋3C 2H 5OH ＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋9H 2O
7. NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O
8. 2HSO －4－2e －===S 2O 2－8＋2H
＋ 9. S 2O 2－4＋3H 2O 2===2SO 2－4＋2H ＋＋2H 2O(2分)
10. 15ClO －3＋FeS 2＋14H ＋===15ClO 2＋Fe 3＋＋7H 2O ＋2SO 2－4(2分)
11. MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋＋2H 2O ＋O 2↑(2分)
12.抑制AlCl 3的水解(2分) AlCl 3·6H 2O ＋6SOCl 2=====△
AlCl 3＋12HCl ↑＋6SO 2↑(2分)
13. Cu 2＋＋H 2PO －2＋3OH －===Cu ＋HPO 2－3＋2H 2O(写Cu(OH)2给分)(2分)
14. (12分)
(1) 负极(2分) N 2H 4 ＋4OH －－4e －===N 2↑＋4H 2O(2分) 减小(2分)
(2) N 2H 4＋HNO 2===HN 3＋2H 2O(2分)
新情境下化学方程式的书写
蕲春一中高三化学组 熊 超
[考纲解读]考纲呈现：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点：
1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，
重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式
知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广
度和深度，全面提升学科素养。
[真题分布]
[命题趋势]
化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。本人在深入到近几年全国各地高考题后，发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近三年各地高考，特别是课改地区的命题规律，我预计在2012届高考全国新课标卷中会保留对传统的重要化学方程式的考查（包括量的计算）。更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。有鉴如此，特设计本节高三化学复习课，希望能帮助考生提高学科能力，考出高分。
[教学设计]
例1．（原创）人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。
中新网：2011年10月16日，湖北钟祥市金福祥纺织厂贮存40吨SiCl4贮罐发生泄漏。
消防中队救援力量到达现场后，现场已被一片白色烟雾笼罩。
（1）．请结合以上两则新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式：______________________________________________________________.
（2）．请解释陇海铁路接触网发生短路的主要原因：
______________________________________________________________.
变式练习1．(2011·海南14节选)
CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:_________.该化合物与水发生水解的化学方程式的书写:_____________________________________
变式练习2．已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg2C3与H2O反应的化学方程式：___ 。
例2．（2011新课标26节选）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水
过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求
写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色
粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______ ________。
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生
反应的化学方程式为_ 变式练习3．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反
应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 变式练习4．铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保
等方面有着重要作用。
①工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH 4)2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程
式：____________________________ ______________.
②由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下.请配平：
NH 4Al(SO 4)·12H 2O ====
Al 2O 3
NH 3↑＋ N 2↑＋5SO 3SO 2H 2O 例3．(2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH 溶液，电池放电时的正极的Ag 2O 2
转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式：
__________________________.
变式练习5．甲烷燃料电池在以KOH 溶液为介质的电极反应式为：
； 。
若 KOH 溶液的物质的量为4mol ，通入甲烷的物质的量在2—4mol 之间时 ，电极反应式
为：
； 。 例4．燃煤废气中的氮氧化物（NO x ）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能
减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574 kJ ·mol －1 CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ ·mol
－1 则CH 4(g)将NO 2(g)还原为N 2(g)等的热化学方程式
为 。
1000o
变式练习6已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641 kJ·mol-1
1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) △H=-385 kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式。
[规律小结]
Ⅰ．非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
Ⅱ．氧化还原反应类：
此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：
1.根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2.运用电子守恒，电解守恒和元素守恒快速配平，计算。
3.若为电化学中的化学方程式。则应结合题目中能综合的介质，写出后续反应。Ⅲ．热化学方程式：
1.根据题给要求，写出目标方程式。
2.对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变△H。
－1
3.书写时标明各物质的状态，△H的“+”与“-”以及单位为kJ·mol
课后巩固练习：
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：__________________________
3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为
5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：
6．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________
7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程
式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程
式：。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
化学方程式书写方法与练习
信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写 出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要 以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
化学式书写练习学生
化学式书写练习学生 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
化学式练习（一）(书写)一、单质： 二、氧化物： 三、酸： 四、碱： 四、盐：
化学式练习（二）俗称 化学式练习（三）颜色、溶解性一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
2月7日讲练化学式与化合价表示（）。 个二氧化碳分子个碳原子和4个氧原子个碳原子和2个氧分子个碳原子和2个氧原子2.下列计算错误的是（）。 (OH) 的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 2 中硫元素与氧元素的质量比：1：1
中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = % g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g × 16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) B.m n 2+ C.n m 2+ (m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中： 6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成 （2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子
化学式书写练习题
一、选择题（每题2分，共40分） 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是 A表示一种物质 B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C表示1个二氧化碳 D表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是 A、O2 B、2 N2 C、Cu D、CO2 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是 Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是 A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为 A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是 A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7．下列化学式书写正确的是 A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是 A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 9、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤ 二、填空 1．用数字和化学符号表示（每空2分） 3个硫酸根离子 3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子 4个铁原子 2、写出下列符号的意义（每空1分） O ; 2O O2； 2 O2 3、写出下列符号总数字的意义（每空1分） 2N：“2” 4N2：“4” “2” 3H2O：“3” “2” 4、下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分） 氧化钙Ca2O2 ______，氯化铁FeCl2______，氯化锌ZnCl ______，硫化铝Al3S2
化学方程式书写习题(内含答案)
化学方程式书写习题
一．选择题（共 10 小题） 1．火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分
是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3 在 MnO2 催化下放出 O2，使红磷燃烧．同时 Sb2S3 也可与 O2 反应生成 Sb2O3 和一种气体．Sb2S3 燃烧生成 Sb2O3 和一种气体的化学方程式为（ ）
A．Sb2S3+8O2
Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2
Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2
2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2
2Sb2O3+6SO2
2．我国近年来发生多起煤矿爆炸的特大事故，引起煤矿爆炸的主要原因是坑道内的“瓦斯”遇到明火发生爆炸．“瓦
斯”的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 aCH4+bO2
cCO2+dH2O，则化学方程式中各化
学计量数之和为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
3．嫦娥五号计划于 2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2） 与 N2O4 发生的反应可写作：
C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+nH2O，则 n 等于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
4．下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
5．在运动会上火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为 C3H8+5O2
x CO2+y H2O，其中 x、
y 分别为（ ）
A．1，3
B．1，5
C．3，8
D．3，4
6．在化学方程式 aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O 中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．e+2d＝b
B．2b＝c
C．a+d＝e
D．d+e＝a
7．配平化学方程式的方法是改变（ ）
A．反应物
B．生成物
C．化学式
D．化学计量数
8．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．CuO+H2
Cu+H2O
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4 D．Mg+O2
9．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．4P+5O2
MgO2 P2O5
C．C+2CuO
2Cu+CO2↑
10．下列化学方程式书写正确的是（
D．3Fe+2O2 ）
Fe3O4
A．CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
B．2KClO3
2KCl+3O2↑
C．2H2O
2H2+O2
D．2Mg+O2
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2MgO2
如何正确书写化学方程式练习题
化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 基础巩固题 一、选择题 1.下列各化学方程式书写正确的是 A.S + O2点燃 ====SO2↑ B.H2+ O2 点燃 ====H2O C.2H2O====2H2+ O2↑ D.2HgO ? ====2Hg + O2↑ 2.已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3 ? ====2HNO3+x N2↑+9H2O根据质量守恒定律判断， 化学计量数x的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 3.某化合物R，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O2点燃 ====2CO2+ 4H2O，下列化学式符合R的是 A.C2H6 B.CH4O C.C2H4 D.C2H4O 4.化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为 A.58.5 B.117 C.114 D.14 5.在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是 A.3∶1∶2 B.3∶1∶3 C.1∶3∶2 D.1∶1∶2 二、填空题 1. 2H2+O22H2O的读法： (1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 (2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。 (3)每个氢分子和个氧反应生成个。 2. 请你配平下列反应的化学方程式 Fe + O2 ----- Fe3O4 P + O2 ----- P2O5 Na + Cl2------ NaCl Al + O2 ------Al2O3 C2H2 + O2 ------ CO2 + H2O FeS2 + O2 ------ Fe2O3 + SO2 C3H6 + O2 ------CO2 + H2O C2H6O + O2------CO2 + H2O Fe3O4 + CO------Fe + CO2 Fe2O3+ H2SO4------Fe2(SO4)3+H2O
化学式书写练习(学生打印)
化学式书写练习(学 生打印) https://www.wendangku.net/doc/d79625066.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学式练习（一）(书写) 二、氧化物： 三、酸： 四、碱： 四、盐：
化学式练习（二）俗称 化学式练习（三）颜色、溶解性
2月7日讲练 化学式与化合价 1.2CO 2表示（ ）。 A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子 C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子 2.下列计算错误的是（ ）。 A.Mg(OH)2的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比：1：1 C.NH 4NO 3中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = 17.5% D.18 g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g ×16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) A.2n-m B.m n 2+ C.n m 2+ D.-(m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中：
6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成？ （2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子？ （3）黄曲霉素AFTB 的相对分子质量是多少？ （4）黄曲霉素AFTB 分子中氧元素的质量分数是多少？ 化学式与化合价练习题 自主学习 1．关于“H 2”表示的意义，下列说法错误的是 ( ) A ．表示氢气这种物质 B ．表示2个氢气原子 C ．表示1个氢气分子 D ．表示每个氢分子是由2个氢原子构成的 2．下列符号能代表2个分子的是 ( ) A ．MgCl 2 B ．Re 2O 3 C ．2O 2 D ．2Al 3．下列计算或结果正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B ．SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 C ．CO 2中氧元素的质量分数 44 12 ×100% D ．54g 水中含有氢元素6g
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习 1、写出初中化学常见物质的化学式 单质：氮气氧气氢气氯气氦气氖气氩气 碳磷硫钠镁铝钾钙铁锌铜汞化合物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫 氧化镁氧化铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰 (常见氧化物) 氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 [NextPage] 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明 矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O [NextPage] 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
高中化学方程式书写练习附答案
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________
热化学方程式书写练习题教程文件
热化学方程式书写练 习题
热化学方程式书写练习 1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式 3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为 4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程 式 5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为 8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学 方程式为 9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式 1 11、含1 mol 2 ) OH ( Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ， 写出反应的热化学方程式 写出表示中和热的热化学方程式 12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 写出表示其中和热的热化学方程式 13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为 14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式 写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式 15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液 态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，
《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)
《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )
热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题
作 业 一、盖斯定律练习题 1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法 直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1 ，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式 为 。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。当温度过高时，WO 2(s) 会转变为WO 2 (g)。请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ + kJ · mol －1 WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ － kJ · mol －1 计算出WO 2 (s) WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+mol 则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。 4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。 ①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ + kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+ kJ/mol 则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ； 5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol 则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。 6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol 写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。 7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
化学式书写练习经典
化学式的书写练习 一、单质的化学式的书写 1、直接用元素符号书写化学式的： （1）金属单质：如铁，铝，镁，铜； （2）固态非金属单质：如碳，硫，磷，硅； （3）稀有气体单质：如氦气，氖气，氩气。 2、在元素符号右下角加数字书写化学式的： 如氧气，氮气，氢气，氯气，臭氧。 二、化合物的化学式的书写 1、完成下列表格： 化合价与化学式课堂测评 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是（） A.表示一种物质 B.表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C.表示1个二氧化碳 D.表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是（） A.O2 B.2 N2 C.Cu D.CO2
3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） A..P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（） A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（） A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7．下列化学式书写正确的是（） A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是（） A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 9．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B 形成的化合物的化学式是（） A、AB B、A2B C、.AB2 D、.A2B3 10、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（） ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤ 11．用数字和化学符号表示 3个硫酸根离子3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子4个铁原子 12、写出下列符号的意义 O ; 2O O2； 2 O22个氧离子3个碳酸根离子 13、写出下列符号总数字的意义 2N：“2” 4N2：“4” “2” 3H2O：“3” “2” 14、下列化学式如有错误请改正在横线上： 氧化钙Ca2O2 __________，氯化铁FeCl2 __________，氯化锌ZnCl __________， 硫化铝Al3 S2 __________，氢氧化铜CuOH __________，氯化钠ClNa __________， 15、写出下列物质的化学式 氯化亚铁：硫酸：氢氧化铝： 碳酸钠：硝酸镁：氧化亚铜： 氯化银：碳酸：硫酸铁： 磷酸钙：硫酸铵：氢气： 氦气：三氧化硫：铝： 16、写出下列化学式的名称 Mg(OH)2 ：AlCl3 ：H2S： H2SO4：NH3: H2O2:
有机化学方程式的书写练习
黄山中学优生培养项目部 高二化学定时训练作业纸 班级______ 姓名________ 得分_______ 有机化学方程式练习1 (一).加成反应 1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH O 2. + Br 2（发生 1,4 3. +H 2 4.甲醛和丙醛羟醛缩合 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2 2.甲苯苯环的溴代反应 + Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 CH 3CH 3CHO
5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH + CH 2OH (三).消去反应 1.醇的消去反应 乙醇制备乙烯 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1..醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液 ②. 催化氧化 —OH + 3Br 2 Cl
③. CH CHO CHO 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 2.醇的催化氧化 乙二醇与氧化铜反应 (五)加聚反应 1. n 2. (六)缩聚反应 1. n HOCH 2CH 2OH +n 2.n 3. 4.苯酚和甲醛 跟踪练习 1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物： 2. 2-溴丙烷的水解反应 消去反应 H 3C CH OH
3. 环己醇发生下列反应： （1）催化氧化反应： （2）消去反应： （3）与乙酸的酯化反应： 4. 对甲基苯酚发生下列反应 （1）与碳酸钠反应： （2）与浓溴水反应： （3）向对甲基苯酚钠溶液中通入CO2气体：5. 乙烯水化法制乙醇： 葡萄糖发酵法制乙醇： 乙炔水化法制乙醛： 乙烯氧化法制乙醛： 乙醛氧化法制乙酸： 6.CH3-CH（OH）-COOH发生下列反应 ①与金属钠反应： ②与NaOH反应 ③催化氧化反应： ④消去反应： ⑤单分子酯化成环： ⑥两分子酯化成链 ⑦两分子酯化成环 ⑧缩聚反应 3.苯甲酸甲酯在NaOH溶液中的水解 4.苯甲醛的银镜反应
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案 一、选择题 1．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（） A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1 B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成 D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误； B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有 C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误； D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。 2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量(g)211616 反应后的质量(g)18m611
如何正确书写化学方程式练习.doc
C. 5、A. C+Oo == CO J 下列化学方程式书写正确的是 2F C+6HC1===2F C C1 3 +3H 2 f AD. CO+CuO = = = CO2+Cu B. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4 +2H2O 如何正确书写化学方程式练习 1、下列化学方程式①?④中书写错误的有 %1在空气中点燃镁带：2Mg+O2===2 MgO %1用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=== FeCl2+H2Oo %1用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HCl====ZnCk+H2 t %1将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO+HCl=CaCl2+CO2 t + H2O A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 2、氢硫酸久置于空气中会产生黄色浑浊，反应的化学方程式为：O2+2H2S=2S I +2H2O,该反应的基本类型为 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 3、铜与稀硝酸发生如下反应：3C U+8HNO3=3C U(NO3)2+2X t +4H2O,其中X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 4、下列化学方程式中正确的是() A.2Fc + 6HC1=2F C C13 + 3H2 t B.2NaOH + K2CO3=2KOH + Na2CO3 C. 2KMnO4=====K2MnC)4+M11O2 + Ch t D. Mg + O2 ===MgO2 6、(4分)高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请同答： (1)地壳中硅元素的含量仅次于元素。 (2)工业上用石英(主要成分为SiOQ制备粗硅的反应为：Sa+2C==Si+2R t ,则R的化学式为。 (3 )硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为O 7、回答下列问题：(1)在H、田、FT中表示氢离子的是 (2)己知锂(Li)元素的化合价为+1,写出氧化锂的化学式o ⑶在反应4HNO3 ==4NO2 t +2H2O + X t中，X的化学式为。 (4)清凉油的主要成分薄荷脑(GoRoO)是由种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为o 8、“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O?,而NiFe2O4的质量和化学 性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO?可用 LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为。 9、(3分)请用化学方程式表示下列反应的原理。 (1)天然气(主要成分是CHQ用作燃料。 (2)生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。 (3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。 10、2009年7月22日，我国一部分地区能见到三百年一遇的日全食。我市天荒坪是最佳观测点之一。利用已曝光过的黑白胶片作为滤光片进行观测，可防止对眼睛造成伤害。胶片曝光变色的原因是胶片上漠化银遇到光照时变成黑色的银(Ag)和深棕色的浪(B“).该反应的化学方程式为 ,其反应类型是，在漠化银中漠元素的化合价为价。11、2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色。 (1)NO2中氮元素的化合价为价。 (2)NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3 NO2 +H2O==HNO3 +X 根据质量守恒定律判断，X的化学式为O (3)HNO3中氧元素的质且分数是o 12、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 点燃占燃点燃 2Mg + O2 = = = 2MgO 2H2 + O2 = = =2H2O 2CO + O2 = = =2CO2
初中化学方程式书写练习题[1]
初中化学方程式书写练 习题[1] https://www.wendangku.net/doc/d79625066.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学方程式的书写练习 一、化合反应： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。 3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 8、铜在空气中加热生成氧化铜。 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。 10、二氧化硫加水生成亚硫酸。 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。 12、三氧化硫通入水中生成硫酸。 13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。 14、氢气在空气中点燃生成水。 15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。 16、氧化钙加水生成氢氧化钙。 二、分解反应： 17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。 18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 19、电解水，生成氢气和氧气。 20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。 21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。 22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。 23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。 24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。 25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气。 26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。 27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。 28、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。 29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。 30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。 32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。 33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。 （2）金属和盐溶液反应，置换出金属。 34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。 35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。 36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。 37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。 38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。
化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写 一、写出下列反应的化学方程式： 二、配平下列化学方程式： (一) 最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 (二) 观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2 2、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2 4、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O (三) 奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O (四) 归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 三、题型变化： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 四、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气 和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用
化学方程式书写(习题及答案)
化学方程式书写（习题） 1.氮化硅是一种高温陶瓷材料，工业上制氮化硅的化学方程式 为3Si+ 2N2Si a N b，则a、b 的数值分别为、。 2.根据化学方程式2H2S+3O22X+2H2O，推断X 的化学 式为。 3.下列化学方程式中“↑”或“↓”标注正确的是（） A．2H2+O2↑ 2H2O B．4P+ 5O2 2P2O5↓ C．2H2O2 2H2O+ O2↑D．S+O2↑ SO2 4.配平下列化学方程式。 （1）Fe + O2 Fe3O4 （3）Na2O2 + CO2＝Na2CO3+ O2 （4）H2+ Fe3O4 Fe+ H2O 5.根据所学知识，写出相应的化学方程式。 （1）某淡黄色物质在纯氧中燃烧，生成有刺激性气味的气体。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气。 （3）两种气体单质反应生成水。 （4）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。 6.根据题意写出相应的化学方程式。 （1）金属镁着火不能用二氧化碳灭火，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。 （2）二氧化碳通入澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）中，生成白色沉淀碳酸钙和水。 （3）工业上采用碳化钙（CaC2）固体与水反应制取乙炔（C2H2）气体，同时还有氢氧化钙生成。 1
【参考答案】 1. 3 4 2.SO2 3. C 4. ①3 2 1 ②2 5 4 2 ③2 5. ①S+O22 2 SO2 1 ④4 1 3 4 ②2H2O2 2H2O+O2↑ ③2H2+O2 2H2O ④CH4+2O2 CO2+2H2O 6. （1）2Mg+CO2 C+2MgO （2）CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O （3）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 2