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第四章 缓冲溶液

第四章 缓冲溶液
第四章 缓冲溶液

第四章 缓冲溶液

1.下列混合溶液是否具有缓冲作用?为什么?

① 0.1 mol·L -1的KH 2PO 4溶液50ml 与0.1 mol·L -1Na 2HPO 4溶液50ml 混合。 ② 0.2 mol·L -1的HAc 溶液50ml 与0.2 mol·L -1的NaOH 溶液25ml 混合。 ③ 0.1 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液50ml 与0.2 mol·L -1的HCl 溶液25ml 混合。 ④ 0.1 mol·L -1的HCl 溶液50ml 与0.1 mol·L -1的KCl 溶液10ml 混合。 ⑤ 1×10-3mol·L -1的HAc 溶液50ml 与1×10-3mol·L -1的NaAc 溶液50ml 混合。

解:(1)(2)(4)具有缓冲作用,(3)(5)无缓冲作用。因为(1)(2)中存在着足够浓度的共轭酸碱对,(4)是pH<3的强酸,(3)(5)中无足够浓度的共轭酸碱对。

2.今需配制pH 为7.40的缓冲液100ml ,问应取0.067 mol·L -1的Na 2HPO 4溶液和0.067 mol·L -1的KH 2PO 4溶液各若干ml(H 3PO 4的p K a 2=6.80)?

解:)

PO H ()

HPO

(lg p pH 4

2242a --+=V V K 即)

HPO ()

HPO

(lg

80.64.724

24

--+=V V -100

解得:)ml (80)HPO

(24

=-

V 则 )ml (2080100)PO H (42=-=-

V

3.欲配制pH 为5.00的缓冲溶液,需称取多少g的CH 3COONa·3H 2O 固体,溶解在500ml0.500 mol·L -1CH 3COOH 中?(HAc 的p K a =4.75)

解:设需NaAc ·3H 2Oxmol ,根据)

HAc (n )Ac (n lg

p pH a -

+=K ,

有:1000

/500.0500)Ac (lg 75.40.5?+=-

n

解得:)mol (445.0)Ac (=-n

∴需称取NaAc ·3H 2O 的质量为:0.445×136=60.52(g )

4.已知Tris·HCl 在37℃时的p K a 为7.85,今欲配制pH 为7.40的缓冲液,问在含有Tris 和Tris·HCl 各为0.05 mol·L -1的溶液100ml 中,需加入0.05 mol·L -1的HCl 溶液多少ml ?

解:设需加入HCl 的体积为x mol 根据

]

H Tris []Tris [lg

p pH a

+

?+=K

,有

)

100/()05.005.0100()100/()05.005.0100(lg

85.74.7x x x x ++?+-?+=

解得:x =47.6(ml)

5.用0.025 mol·L -1的H 3PO 4溶液配成pH 为7.4的缓冲溶液100ml ,需加入0.025 mol·L -1的NaOH 溶液与之中和,试计算所需H 3PO 4溶液与NaOH 溶液的体积。

解:根据题意,应用-

--24

4

2HPO PO H 缓冲对。

设需H 3PO 4 x ml ,与H 3PO 4反应的NaOH 为 y 1 ml ,与-24

H P O 反应的NaOH 为

y 2ml 。

H 3PO 4 + -OH = -4

2PO H + H 2O mmol 0.025x 0.025y 1 0.025y 1 -4

2PO H + -OH = -

24

HPO + H 2O

0.025x -0.025y 1 0.025y 2 0.025y 2 ∴ x =y 1

∵x +y 1+y 2=100,x =y 1 ∴y 2=100-2x

2

2

025.0025.0025.0lg

21.74.7y x y -+=

解得:x =38.34(ml),即需要H 3PO 438.34ml 。 NaOH 需要:100-38.34=61.66(ml)

6.用弱酸HA(p K a =5.30)和它的盐NaA 配制成pH 为5.00的缓冲溶液,在这个溶液100ml 中,加入10mmol HCl 后,若pH 值改变了0.30单位,HA 与NaA 原来的浓度必须是多少?

解:]

HA []A [lg

30.500.5-

+=

50.0]

HA []A [=-

(1)

加+H 后pH 降低值为4.70,则:

10

]HA [10010]A [100lg

30.570.4+-+=-

25.010

]HA [10010]A [100=+--

(2)

联立(1)(2)两方程,解得:[HA]=0.50 mol·L -1 ]A [-=0.25 mol·L -1

7.今有0.20 mol·L -1的NH 3·H 2O 和2.00L 0.100 mol·L -1的HCl 溶液,若配制pH=9.60的缓冲溶液,在不加水的情况下,最多可配制多少ml 缓冲溶液?其中NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度各为多少?

解: 设配制前NH 3·H 2O 体积V 1L 。 则 NH 3·H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O 起始 0.20V 1 0.20 0 平衡 0.20V 1-0.20 0 0.20

)

NH ()O H NH (lg

p pH 423a

+

?+=n n K

即 20

.020

.020.0lg 25.960.91-+=V

V 1=3.24(L)

缓冲溶液总体积V =3.24+2.00=5.24(L) [NH 3·H 2O]= )L mol (085.020

.020.01

1-?=-V

V

[NH 4+]=

)L mol (038.020

.01

-?=V

8.试计算总浓度为0.100 mol·L -1的巴比妥缓冲溶液的最大缓冲容量和pH 为8.00时的缓冲容量(已知:巴比妥酸p K a 1=7.40)。

解:β

最大

=0.576×c 总=0.576×0.100=0.576(mmol·ml -1·pH -1)

根据]HB ]B [lg

a p pH -

+=K ,有:

]

HB []

B [lg

40.700.8-

+=,解得:98.3]

HB []B [=-

又∵]B [-+[HB ]=0.100

∴]B [-=0.08 mol·L-1 [HB ]=0.02 mol·L-1 0.100

0.020

0.0802.303??

=β=0.037(mmol·ml -1·pH -1)

常见缓冲溶液的配制

常见缓冲溶液的配制 缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH 值,正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 在生化研究工作中,常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH 值的变化往往直接影响到我们工作的成效。如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大,会使酶活性下降甚至完全失活。所以我们要学会配制缓冲溶液。 由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris(三羟甲基氨基甲烷)等系统,在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。硼酸盐:硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。 柠檬酸盐:柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用。 磷酸盐:在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。 三羟甲基氨基甲烷:它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑止的作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris一缓冲液,在4℃时是8.4,在37℃时是7.4,因此,4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时,其氢离子浓度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下,缓冲能力很差。 缓冲液的pH值由哪些因素决定? 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K(平衡常数),平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式: 根据此式可得出下列几点结论: (1)缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。 (2)酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的pH值不便。 (3)酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH。 从上述可知,只要知道缓冲对的PK值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度)时,可按公式计算出[盐]和[酸]的量。这样算涉及到对数的换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,经计算已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。 经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升,而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。 所以500ml 0.1M磷酸缓冲液需要Na2HPO4量为: 需Na2HPO4量为 : 计算好后,按计算结果称好药品,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,便得所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制,均按下表按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确的浓度才能进行,如醋酸、NaOH等 常用体系 1.甘氨酸-盐酸缓冲液(0.05M) X ml 0.2M甘氨酸 +Y ml 0.2M盐酸再加水稀释至200ml pH X/ml Y/ml pH X/ml Y/ml 2.2 50 44.0 3.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.4 2.8 50 16.8 3.6 50 5.0

缓冲溶液习题

缓冲溶液习题Newly compiled on November 23, 2020

第四章 缓冲溶液 难题解析 例4-1 计算pH=,总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ,溶液的pH 等于多少 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = ,设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =()mol·L -1 pH =p K a +lg Pr) (H ) Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(??--x x = 解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1 c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1 ⑵ 加入 mol HCl 后: pH =p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol (0.0850.010)m ol (0.12+-= 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit )常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为的缓冲溶液,需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升 分析 配制pH 为的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ,设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL

缓冲溶液的配制与性能

缓冲溶液的配制与性能 一 实验目的 (1)学习缓冲溶液的配制方法,加深对缓冲溶液性质的理解 (2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系: (3)练习吸量管的使用方法。 二 实验原理 能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH 值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH 值可用下式计算: a s a C C pK pH lg += 或 b s B C C LG pK pOH += 缓冲溶液pH 值除主要决定于pK b (pK b )外,还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关,若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为V a (V b ),盐的体积为Vs 总体积为V ,混合后酸(或碱)的浓度为 ?? ? ????V V C V V C b a ,盐的浓度为V V C s ?,则 b s b s a s A s a s V V C C V V V CV V CV C C ===或 所以缓冲溶液pH 值可写为 a s a V V pK pH lg += 或 b s b V V pK pOH lg += 配制缓冲溶液时,只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积,混合后即可得到一定pH 值的缓冲溶液。 缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量,应控制a s C C (或b s C C )=1,酸(或碱)、盐浓度大的,缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。 三 仪器与药品 1.仪器。10mL 吸量管、烧杯、试管、量筒等。 2.药品。HCl(0.1mol ·L -1)、pH =4的HCl 溶液、HAc(0.10.1mol ·L -1、1mol ·L -1)、NaOH(0.1mol ·L -1、2mol ·L -1);pH =10的NaOH 溶液、NH 3·H 20〔0.1 mol ·L -1)、NaAc(0.1 mol ·L -1、l mol ·L -1)、NaH 2P04(0.1 mol ·L -1)、Na 2 HP04 (0.1 mol ·L -1 )、NH 4Cl (0.1 mol ·L -1)以及甲基红指示剂、广泛pH 试纸、精密pH 试纸。 四 实验步骤 1.缓冲溶液配制。甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲

缓冲溶液.

缓冲溶液 一.缓冲溶液及分类 对溶液的酸度起稳定作用的溶液称为缓冲溶液,可分为两类: a. 弱酸及其共轭碱溶液,缓冲酸度:3—11,常用. b. 强酸或强碱溶液, 缓冲酸度:pH<2,pH>12. 二.缓冲溶液pH值计算 1.计算公式及推导 对弱酸HB及共轭碱NaB组成的缓冲溶液 ...最简式或: 公式推导如下: 若弱酸HB及其共轭碱NaB的分析浓度分别为C HB、C B - mol/L,则 物料平衡式:[HB]+[B-]=C HB +C B - (*1) 电荷平衡式:[H+]+[Na+]=[OH-]+[B-] (*2) 其中:[Na+]=C B - (*1) +(*2)得: [HB]=C HB -[H+]+[OH-] 由(*2)得, [B-]=C B -+[H+]-[OH-] 代入酸度常数式得到[H+]的精确计算式,

此式实际几乎不用 若pH<6,[OH-]可略,故得近似式为: 或pH>8 ,[H+]可略,可得另一近似式为: 这些公式也不常用. 又若酸碱的分析浓度较大,即同时满足C HB >>[OH-]-[H+], C B ->>[H+]-[OH-], 则得计 算[H+]的最简式为: 即: 此为最常用的最简式. 2.pH 值的计算 (1)一般缓冲溶液pH值计算示例(略) (2)标准缓冲溶液的用途及pH计算. 三.缓冲容量 定义:

β的意义是使一升溶液的pH值增加dpH单位时所需强碱db摩尔或使一升溶液的pH减少dpH单位时所需强酸da摩尔.(酸增加使pH降低,在da/dpH前加一负号使β值为正)β越大,溶液缓冲能力越大. 2.影响β的因素 以HB—B-缓冲体系为例讨论,缓冲剂的总浓度为C mol/L,C=[HB]+[B-].今加入b mol/L强碱,由于此时B-不能接受质子,故取H 2 O、HB为零水平物质,质子条件为: [H+]+b=[OH-]+[B-] (1) β H +,β OH -和β HB 分别为溶液中H+,OH-和HB体系所具有的缓冲容量,由质子条件 式得: 对[H+]求导,得: 而

常见缓冲溶液配制方法

常见缓冲溶液配制方法 乙醇-醋酸铵缓冲液:取5mol/L醋酸溶液,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至,用水稀释至1000ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液:取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解,并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液:取氯化钙0.294g,加L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解,用1mol/L 盐酸溶液调节pH值至,加水稀释至100ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液:取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g,氯化钠5.8g,乙二胺四醋酸二钠0.37g,再加水溶解使成1000ml,调节pH值至。 乌洛托品缓冲液:取乌洛托品75g,加水溶解后,加浓氨溶液,再用水稀释至250ml。 巴比妥缓冲液:取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml,用2mol/L盐酸溶液调节pH值至,滤过。 巴比妥缓冲液:取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml。 巴比妥-氯化钠缓冲液:取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量,加热溶解后并入上述溶液中。然后用L盐酸溶液调节pH值至,再用水稀释至500ml。 甲酸钠缓冲液:取2mol/L甲酸溶液25ml,加酚酞指示液1滴,用2mol/L氢氧化钠溶液中和,再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至~。 邻苯二甲酸盐缓冲液:取邻苯二甲酸氢钾10g,加水900ml,搅拌使溶解,用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至,加水稀释至1000ml,混匀。 枸橼酸盐缓冲液:取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20%乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20%乙醇稀释至100ml。 枸橼酸盐缓冲液:取%枸橼酸水溶液,用50%氢氧化钠溶液调节pH值至。 枸橼酸-磷酸氢二钠缓冲液:甲液:取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml,置冰箱内保存。乙液:取磷酸氢二钠71.63g,加水使溶解成1000ml。取上述甲液与乙液混合,摇匀。 氨-氯化铵缓冲液:取氯化铵1.07g,加水使溶解成100ml,再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至。 氨-氯化铵缓冲液:取氯化铵5.4g,加水20ml溶解后,加浓氯溶液35ml,再加水稀释至100ml。 硼砂-氯化钙缓冲液:取硼砂0.572g与氯化钙2.94g,加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约调节pH值至,加水稀释至1000ml。 硼砂-碳酸钠缓冲液~:取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml;另取硼砂1.91g,加水使溶解成100ml。临用前取碳酸钠溶液973ml与硼砂溶液27ml,混匀。 硼酸-氯化钾缓冲液:取硼酸3.09g,加L氯化钾溶液500ml使溶解,再加L氢氧化钠溶液210ml。 醋酸盐缓冲液:取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。 醋酸-锂盐缓冲液:取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液:取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml,再加水稀释至250ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液:取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60~80ml,至溶液从蓝色转变为纯绿色,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液:取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液:取醋酸钠18g,加冰醋酸,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液:取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解,用冰醋酸调节pH值至,再加水稀释至100ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液:取醋酸钠54.6g,加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后,加水稀释至500ml。 醋酸-醋酸钾缓冲液:取醋酸钾14g,加冰醋酸,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸铵缓冲液:取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml。

无机化学第三章课后习题参考答案

第三章电解质溶液与离子平衡 1、完成下列换算: (1)把下列H+浓度换算成PH: C(H+)/ mol 、L-1: 5、6*10-5 4、3*10-12 8、7*10-8 1、8*10-4(2)把下列pH换算成H+浓度: 0、25 1、38 7、80 12、50 2、试计算: (1)pH=1、00与pH=3、00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH与c(H+); (2) pH=2、00的HCl溶液与pH=13、00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH与c(H+)。 3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式: (1) 亚硫酸(2)草酸(H2C2O4) (3)氢硫酸(4)氢氰酸(HCN) (5)亚硝酸(HNO2) 4、已知25℃时,某一元弱酸0、100 mol 、L-1溶液就是pH为4、00,试求: (1)该酸就是K aθ (2) 该浓度下酸的解离度。 、白醋就是质量分数为的醋酸CH3COOH)溶液,假定白醋的密度ρ为1、007g?ml-1,它的pH为多少? 6、设0、10 mol 、L-1氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0、0079%,试求

此时溶液的pH与HCN的标准解离常数K aθ。 7、已知质量分数为2、06%的氨水密度ρ为0、988 g?ml-1,试求: (1)该氨水的pH; (2)若将其稀释一倍,pH又为多少? 8、(1)在1、00L 0、10 mol 、L-1HAc溶液中通入0、10 mol HCl 气体(且不考虑溶液体积改变),试求HAc的解离度,并与未通入HCl前做比较。 (2)在1、0L 0、10 mol 、L-1NH3?H2O溶液中,加入0、20 mol NaOH(设加入后,溶液体积无变化),试求NH3?H2O的解离度,并与未加NaOH前做比较。 9、描述下列过程中溶液pH的变化,并解释之: (1)将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中; (2)将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中; (3)将NH4NO3溶液加到氨水中; 10、计算下列缓冲溶液的pH(设加入固体后,下列溶液体积无变化): (1)在100ml 1、0 mol 、L-1 HAc中加入2、8g KOH; (2)6、6g (NH4)2SO4溶于0、50L浓度为1、0 mol 、L-1的氨水。 11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡: H2CO3 ?H+ + HCO- 上述反应就是维持血液pH稳定的反应之一,加入血液的pH=7,那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少? 12、现有一由NH3与NH4Cl组成的缓冲溶液,试计算:

pH标准缓冲溶液(pH=4.00)

pH 标准缓冲溶液(pH=4.00) 简介: pH 标准溶液的pH 值是已知的,并达到规定的准确度,其pH 值有良好的复现性和稳定性,具有较大的缓冲容量,较小的稀释值和较小的温度系数。该pH 标准缓冲溶液常用于酸度计的定位和斜率校准,其准确度范围在±0.01pH 。 组成: 操作步骤(三点校准通用,仅供参考): 1、 将pH 电极在纯水中清洗干净并甩干。 2、 用温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度,并将pH 计的温度值调整准确。自动温度pH 计 无需该步骤。 3、 定位校正:将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)中,稍微搅动后静止放置,待测量 值稳定后,按校准键或参考仪器说明校准,一般会先显示闪烁的6.86,再显示pH 校准数值,表示pH6.86的校准完成。 4、 斜率校准Ⅰ: 取出pH 电极,用纯水清洗干净并甩干。将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液 (pH=4.00)中,稍微搅动后静止放置,待测量值稳定后,按校准键或参考仪器说明校准,一般会先显示闪烁的4.00,再显示pH 校准数值,表示pH4.00的校准完成。完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示99%)。 5、 斜率校准Ⅱ: 取出pH 电极,用纯水清洗干净并甩干。将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液 (pH=9.18)中,稍微搅动后静止放置,待测量值稳定后,按校准键或参考仪器说明校准,一般会先显示闪烁的9.18,再显示pH 校准数值,表示pH9.18的校准完成。完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示98%)。 注意事项: 1、 如果每次的使用量很小,可以适当分装后再使用,尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=9.18) 较易失效。 2、 显示pH 校准数值时,pH 值会随温度不同而不同,例如在定位校正中,25℃时显示6.86, 15℃时就显示6.90。 3、 根据pH 等温测量原理,被测溶液的温度与校准溶液的温度越接近,其测量的准确度就越高。 编号 名称 OR0001 OR0001 OR0001 Storage pH 标准缓冲溶液(pH=4.00) 50ml 100ml 500ml 4℃ 使用说明书 1份

(最全)常见缓冲溶液配制方法

常见缓冲溶液配制方法 乙醇-醋酸铵缓冲液(pH3.7):取5mol/L醋酸溶液15.0ml,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7,用水稀释至1000ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0):取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解,并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1):取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml 使精品文档,你值得期待 溶解,用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1,加水稀释至100ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0):取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g,氯化钠5.8g,乙二胺四醋酸二钠0.37g,再加水溶解使成1000ml,调节pH值至9.0。 乌洛托品缓冲液:取乌洛托品75g,加水溶解后,加浓氨溶液4.2ml,再用水稀释至250ml。 巴比妥缓冲液(pH7.4):取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml,用2mol/L盐酸溶液调节pH 值至7.4,滤过。 巴比妥缓冲液(pH8.6):取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml。 巴比妥-氯化钠缓冲液(pH7.8):取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g 加水适量,加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8,再用水稀释至500ml。 甲酸钠缓冲液(pH3.3):取2mol/L甲酸溶液25ml,加酚酞指示液1滴,用2mol/L氢氧化钠溶液中和,再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25~3.30。 邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6):取邻苯二甲酸氢钾10g,加水900ml,搅拌使溶解,用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml,混匀。 枸橼酸盐缓冲液:取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20%乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20%乙醇稀释至100ml。 枸橼酸盐缓冲液(pH6.2):取2.1%枸橼酸水溶液,用50%氢氧化钠溶液调节pH值至6.2。 枸橼酸-磷酸氢二钠缓冲液(pH4.0):甲液:取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml,置冰箱内保存。乙液:取磷酸氢二钠71.63g,加水使溶解成1000ml。取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml 混合,摇匀。 氨-氯化铵缓冲液(pH8.0):取氯化铵1.07g,加水使溶解成100ml,再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0。 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0):取氯化铵5.4g,加水20ml溶解后,加浓氯溶液35ml,再加水稀释至100ml。 硼砂-氯化钙缓冲液(pH8.0):取硼砂0.572g与氯化钙2.94g,加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0,加水稀释至1000ml。 硼砂-碳酸钠缓冲液(pH10.8~11.2):取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml;另取硼砂1.91g,加水使溶解成100ml。临用前取碳酸钠溶液973ml与硼砂溶液27ml,混匀。 硼酸-氯化钾缓冲液(pH9.0):取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解,再加0.1mol/L 氢氧化钠溶液210ml。 醋酸盐缓冲液(pH3.5):取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。 醋酸-锂盐缓冲液(pH3.0):取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至3.0,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.6):取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml,再加水稀释至250ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.7):取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60~80ml,至溶液从蓝色转变为纯绿色,再加水稀释至1000ml。 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.8):取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml。

缓冲容量与缓冲盐

缓冲溶液与缓冲容量 一、概念 缓冲溶液:能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释,而能保持其pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液(buffer solution)。 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用(buffer action) 缓冲容量( ):使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时,所需加入的强酸、强碱的物质的量。是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。单位:mol/L·pH或mmol/L·pH PH:氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration)是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。 PKa:酸度系数(酸离解常数):是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力,隶属于酸碱质子理论的概念,它反映了一种酸将质子传递给水,形成H3O+的能力,即反映了酸的强度。 二、缓冲溶液组成和缓冲机制 普通缓冲溶液:由共轭酸碱对组成,用于控制溶液酸碱度。如HAc和NaAc 混合溶液、NH3与NH4Cl混合溶液都可组成缓冲溶液。 标准缓冲溶液—它是由规定浓度的某些逐级离解常数相差较小的单一两性物质或不同型体的两性物质所组成。校正pH计用的标准缓冲溶液,如酒石酸氢钾、邻苯二甲酸氢钾、KH2PO4-Na2HPO4,硼砂的溶液也具有缓冲作用。

三、缓冲溶液的缓冲机制 缓冲溶液:HAc-NaAc HAc + H 2O ? H 3O + + Ac - NaAc → Na + + Ac - 加入H 3O +,平衡←Ac - 抵消H 3O +(Ac -:抗酸成分) 加入OH -, OH - + H 3O +(平衡)→ 2H 2O HAc 补充消耗的H 3O +(HAc :抗碱成分) 四、缓冲容量的影响因素 1、缓冲容量的大小,与缓冲组分的浓度有关。下面举例说明: (1) 0.20 mol·L -1 HAc-0.20 mol·L -1 NaAc 缓冲溶液 在此溶液中,HAc 和Ac -的总浓度为0.40 mol·L -1,而它们的浓度的比值为1 : 1,即: 如果在100 mL 的这种溶液中,加入0.1 mL 1 mol·L -1 HCl ,即增加H +浓度0.001 mol·L -1,则: 这时溶液的pH 基本不变。 (2) 0.020 mol·L -1 HAc-0.020 mol·L -1 NaAc 缓冲溶液 在此溶液中,HAc 和Ac -的总浓度为0.040 mol·L -1,为前者的1/10,但它们浓度的比值仍为1:1,故溶液的pH 为: 74.4020 .0020.0lg 74.4pH =+= 如果在100 mL 的这种溶液中,同样增加H +浓度0.001 mol·L -1,则: -1[HAc][Ac ]0.200.200.40 mol L [HAc]:[Ac ]0.20:0.201:1 0.20pH 4.74lg 4.740.20 --+=+=?===+=-1-1 [Ac ]0.200.0010.199 mol L [HAc]0.200.0010.201 mol L 0.199pH 4.74lg 4.740.004 4.740.201 -=-=?=+=?=+=-≈-1 -1 [Ac ]0.0200.0010.019 mol L [HAc]0.0200.0010.021 mol L 0.019pH 4.74lg 4.740.04 4.700.021 -=-=?=+=?=+=-=

普通化学习题与解答(第三章)

第三章 水化学与水污染 1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ,则这两种酸的浓度(3mol dm -?)相同。 (-) (2)0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 (+) (3)有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液,若溶液中()()c HAc c Ac ->,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 (-) (4)2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 (-) (5)3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?,这意味着所有含有固体3MgCO 的 溶液中,223()()c Mg c CO +-=,而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 (-) 2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 (bc ) (a )HAc 的α值增大 (b )HAc 的α值减小 (c )溶液的pH 值增大 (d )溶液的pH 值减小 (2)设氨水的浓度为c ,若将其稀释1倍,则溶液中()c OH -为 (c ) (a ) (b ) (c (d )2c (3)下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 (c ) (a )61262HAc NaCl C H O CaCl --- (b )61262C H O HAc NaCl CaCl --- (c )26126CaCl NaCl HAc C H O --- (d )26126CaCl HAc C H O NaCl --- (4)设AgCl 在水中,在0.013mol dm -?2CaCl 中,在0. 013mol dm -?NaCl 中,以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ,这些量之间对的正确关系是 (b ) (a )0123s s s s >>> (b )0213s s s s >>> (c )0123s s s s >=>

第四章 缓冲溶液练习题教案资料

第四章缓冲溶液练习题 一、选择题( 共10题) 1. 下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是………………………………………………() (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) 2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内,这是由于……………………() (A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中 (C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中 (D) 血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围中 3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc:K a = 1.8 ? 10-5)……………………………() (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 4. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是……………………………………() (A) HAc-NaAc (K a = 1.8 ? 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2= 6.3 ? 10-8) (C) NH3-NH4Cl (K b = 1.8 ? 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6 ? 10-11) 5. 为测定某一元弱酸的电离常数,将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液,把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液pH为4.00,则此弱酸的K a为…………………………………………………………………………………() (A) 5.0 ? 10-5(B) 2.0 ? 10-4(C) 1.0 ? 10-4(D) A, B, C均不对 6. 配制pH = 7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是…………………………………()(K a(HAc) = 1.8 ? 10-5,K b(NH3) = 1.8 ? 10-5; H3PO4:K a1 = 7.52 ? 10-3,K a2 = 6.23 ? 10-8,K a3 = 4.4 ? 10-13; H2CO3:K a1 = 4.30 ? 10-7,K a2 = 5.61 ? 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO4(D) NaHCO3-Na2CO3 7. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………() (A) NaHCO3-Na2CO3(B) NaH2PO4-Na2HPO4 ? HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3 (已知HclO :K = 3.4 ? 10-8 H2CO3:K1 = 4.2 ? 10-7,K2 = 5.6 ? 10-11H3PO4:K1 = 7.6 ?10-3,K2 = 6.3 ? 10-8,K3 = 4.4 ? 10-13) 8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合,其pH值为 (K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………………() (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 9. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水),配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液,需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………()(p K a(HAc) = 4.75) (A) 6.4 ? 102 cm3(B) 6.5 ? 102 cm3 (C) 3.5 ? 102 cm3(D) 3.6 ? 102 cm3

光盘3-3缓冲溶液

第三章缓冲溶液 1、什么是缓冲溶液? 什么是缓冲容量? 决定缓冲溶液pH和缓冲容量的主要因素各有哪些? 答:能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释,而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。 缓冲容量是缓冲能力大小的量度。定义为:单位体积的缓冲溶液pH改变1时( pH=1),所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。 决定缓冲溶液pH的主要因素是p K a和缓冲比。 决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。 2、试以KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例,说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH 值基本保持不变。 答:KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液由浓度较大的H2PO4-和HPO42-,有同离子效应,处于质子传递平衡: H2PO4- + H2O HPO42-+ H3O+ Na2 HPO4─→HPO42-+ 2Na+ 其中HPO42-是抗酸成分,当加入少量强酸时,HPO42-与H3O+ 结合成H2PO4-而使平衡左移,[HPO42-]略为减少,[H2PO4-]略有增加,溶液的H3O+ 浓度无显著的增加。H2PO4-是抗碱成分,当加入少量强碱时,OH-溶液的H3O+生成H2O,平衡右移,H2PO4-进一步解离,提供更多的H3O+。达到新的平衡时,[H2PO4-]略为减少,[HPO42-]略有增加,溶液的H3O+ 浓度无显著的减少。 3、已知下列弱酸p K a,试求与NaOH配置的缓冲溶液的缓冲范围. (1) 硼酸(H3BO3)的p K a =9.27 (2) 丙酸(CH3CH2COOH)的p K a = 4.89 (3) 磷酸二氢钠(NaH2PO4) p K a =7.21 (4) 甲酸(HCOOH) p K a = 3.74 答:缓冲溶液的缓冲范围为pH =p K a±1,超出此范围则缓冲容量太低。 ⑴pH =8.27~10.27

常用缓冲溶液的配制方法

常用缓冲溶液的配制方法 磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 24Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05,0.2 mol/L 溶液含35.01克/ 升。 C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14,0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。 pH 4.0 20mL :Na2HPO4 0.219g + C4H2O7·H2O 0.258g 柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1 mol/L ) 6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O :分子量294.12,0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。 pH 4.0 20mL : C4H2O7·H2O 0.275g + Na3 C6H5O7·2H2O 0.203g

乙酸–乙酸钠缓冲液(0.2 mol/L ) Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09,0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。 pH 4.0 20mL :NaAc 0.098g + HAc 0.282mL 甘氨酸–氢氧化钠缓冲液(0.05M ) 甘氨酸分子量=75.07; 0.2M 溶液含15.01克/升。 pH 10.0 20mL :甘氨酸0.075g + NaOH 0.013g 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液(0.1M ) 2+2+ 无水Na 2CO 2分子量=105.99;0.1M 溶液为10.60克/升。 Na 2CO 2·10H 2O 分子量=286.2;0.1M 溶液为28.62克/升。 Na 2HCO 3分子量=84.0;0.1M 溶液为8.40克/升。 pH 10.0 20mL :无水碳酸钠 0.127g +碳酸氢钠0.067g

课程设计第四章缓冲溶液

陕西中医学院《医用化学》课程设计(首页) 课程名称:医用化学任课教师:职称: 所在系部:医学技术系教研室:化学教研室 授课对象:医学影像授课时间: 课程类型:必修基础课 授课章节:第四章缓冲溶液 基本教材:魏祖期主编《基础化学》第八版, 人民卫生出版社,2013年3月。 自学资源: 1、《无机化学》许善锦主编,人民卫生出版社. 2、《基础化学》第五版.魏祖期主编,人民卫生出版社. 3、《基础化学》徐春祥主编,高等教育出版社. 4、《现代化学基础》朱裕贞主编,化学工业出版社. 5、《现代化学基础》胡忠鲠主编,高等教育出版社. 教学目标: (一)知识目标: 1. 掌握缓冲溶液的概念、组成和作用机制;影响缓冲溶液pH的因素、Henderson-Hasselbalch方程式及应用;缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。 2. 熟悉缓冲溶液的配制原则、方法和步骤;血液中的主要缓冲系及其在稳定血液pH过程中的作用。 3. 了解医学上常用的缓冲溶液的配方和标准缓冲溶液的组成。 (二)能力目标:

通过本章节的学习,使学生初步掌握缓冲溶液的组成、缓冲溶液的缓冲机理、缓冲溶液的配制方法、缓冲溶液PH值的计算、缓冲范围、影响缓冲容量的因素以及缓冲溶液在医学上的应用等等,培养学生独立的分析问题和解决问题能力。 (三)情感目标 通过缓冲溶液的学习, 学生特点分析: 本课程针对临床专业大一学生开设,学生在中学阶段选修课程部分内容不讲解,知识结构不系统,在讲解时要精讲,并结合临床专业的实例,调动学生的积极性,培养他们学习化学课程的兴趣。 教学重点: 1.缓冲溶液的概念、组成和缓冲作用的机理;影响缓冲溶液pH的因素及缓冲溶液pH的计算;缓冲溶液的配制原则、方法和步骤;缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。 教学难点: 1.缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。 2.缓冲对的选择。 解决方法和处理措施: 1. 通过实验教学设置相关的实验内容,让学生首先了解缓冲容量的概念和影响缓冲容量的因素,然后通过结合实验结果讲述这些因素对缓冲容量的影响情况,并且引出如何计算缓冲容量。 2. 通过医学上的实例说明所选择的缓冲对,然后通过计算得出缓冲溶液的PH值,再说明决定缓冲溶液PH值的因素,进而指出如何选择缓冲对。 教学内容与教学活动: 本章内容知识点多,过程中可以采用多种教学活动,比如人体中的重要缓冲系、人体如何通过呼吸调节自身PH值基本恒定不变,小孩为什么消化能力比成人差等等,均可以采用设问,然后通过平衡的移动等来进行解释。增强学生通过化学原理来解释一些现实问题的能力,培养他们解决问题的能力。 教学媒体的选择和使用方法:

缓冲溶液参考习题及解析复习过程

缓冲溶液参考习题及 解析

《缓冲溶液》作业解析参考 1. 下列各组混合溶液中,不具有缓冲作用的是: A. 100 mL 0.10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL 0.10mol·L -1 NaOH 溶液 B. 100 mL 0.10 mol·L -1 HAc 溶液和50 mL 0.10mol·L -1 NaOH 溶液 C. 100 mL 0.10 mol·L -1 NaH 2PO 4溶液和50 mL 0.20mol·L -1 NaOH 溶液 D. 100 mL 0.10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL 0.10mol·L -1 HCl 溶液 【C 】A 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.0050 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中含有等量的H 2PO 4- 和HPO 42-,是缓冲溶液;B 是0.010 mol HAc 和 0.0050 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中含有等量的HAc 和Ac -,是缓冲溶液;D 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.0050 mol HCl 混合,反应完全后,溶液中含有等量的H 2PO 4- 和H 3PO 4,是缓冲溶液;C 是0.010 mol KH 2PO 4和 0.010 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中只含有HPO 42-,因此不是缓冲溶液; 2. 下列关于缓冲溶液的叙述中,错误的是 A. 温度一定时,影响缓冲溶液pH 值的主要因素为p K a 和缓冲比 B. 缓冲溶液的有效缓冲范围为p K a ± 1 C. 缓冲溶液缓冲比一定时,总浓度越大,则其缓冲容量越大 D. 缓冲溶液加水稀释后,pH 值基本不变,缓冲容量也不变 【D 】根据亨-哈方程式a [B ]pH p lg [HB] K -=+可知,温度一定时,缓冲比改变,溶液的pH 值会发生变化,此外,当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时,弱酸的p K a 也不相同,那么溶液的pH 值也不相同,所以A 选项的说法是正确的。

第三章-酸碱滴定法

第三章酸碱滴定法 第一节水溶液中的酸碱平衡 教学目的:1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象 2.掌握酸碱度及PH值的求法 教学重点:酸碱度及PH值的求法 教学难点:PH值的求法 教学方法:边讲边练 [复习提问]1.滴定分析可分为几类? 2.酸碱滴定法的反应原理是什么? [板书]一、酸碱水溶液的酸度 1.滴定原理:H+ + OH- = H 2 2.酸碱中和反应的特点: (1)反应速率快,瞬间就可完成。 (2)反应过程简单。 (3)有很多指示剂可确定滴定终点。 3.滴定对象 (1)一般的酸碱 (2)能与酸碱直接或间接发生反应的物质。 4.分析浓度和平衡浓度 (1)分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度,以C表示,为浓度。 (2)平衡浓度指在平衡状态时,溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。 [举例] HAc = H+ + Ac – 5.酸度:溶液中氢离子的浓度(浓度低是时),通常用PH表示。 PH= — lg[H+] [设问]酸度和酸的浓度相同吗? 不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度 6.碱度:溶液中OH-的浓度 [提问]25℃时,Kw =[ H+][ OH-] = lg[H+] + lg[OH-] = -14 PH + POH = 14 7.酸度与碱度的关系:PH + POH = 14 8.强酸与强碱的PH值的计算 例一: 0.1mol/LHCl溶液的PH值?

解:HCl = H+ + OH- = 0.1mol/L [H+] = C HCl PH = -lg0.1 = 1 练习:(1)0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值? (2)0.1mol/L的NaOH溶液的PH值? (3)含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后,将溶液稀释至1L,计算混合溶液的PH

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