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盐类水解练习题教案

盐类水解教案

1、室温时，关于溶液的下列说法正确的是（）

A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

B．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

C．往0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶

液中

)

COO

)

COOH

增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④(NH4)2CO3；⑤NH4HCO3

中c(CO32-)的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①

2、298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D．N点处的溶液中pH<12

3、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）

A．BX B．AX C．AY D．BY

【答案】

1、D；

2、D；

3、B

【解析】

1、pH=3硫酸，c(H+)=0.001mol·L-1，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c(OH-)=0.001mol·L-1，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶基础

液呈碱性，故A错误；由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1，c(H+)＜10-7mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+离子，NO3-离子与H+离子相当于稀硝酸氧化还原性强的I-，不能大量共存，故B错误；温度未变，平衡常数未变，平衡常数的倒数不变，故C错误；②④相比较，由于④发生互促水解，水解程度较大，则②＞④，③⑤相比较，⑤发生互促水解，c(CO32-)的大小为③＞⑤，

①为二元弱酸，c(CO32-)最小，则c(CO32-)的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①，故D正确。

2、强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；M处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，故C错误；N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol·L-1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中

c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L

L-1=7.6×10-12mol·L-1，

所以该点溶液pH<12，故D正确。

3、AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。

4、下列选项正确的是

A．25℃时pH=4的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH) D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)的大小顺序为：③＞②＞①

5、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）

A．④>①>③>②B．①>④>③>②

C．①>②>③>④D．④>③>①>②

6、在室温下，下列五种溶液：

巩固

①0.1mol·L -1 NH 4Cl

②0.1mol·L -1CH 3COONH 4

③0.1mol·L -1 NH 4HSO 4

④0.1mol·L -1 NH 3·H 2O 和0.1mol·L -1 NH 4Cl 混合液

⑤0.1mol·L -1 NH 3·H 2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是__________________。(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c (NH ＋4)的大小关系是②______③（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1mol·L -1；NH 3·H 2O 和________离子的量浓度之和为0.2mol·L -1。

(4)室温下，测得溶液②的pH ＝7，则说明CH 3COO －的水解程度______（填“>”、“<”或“＝”）NH ＋4的水解程度，CH 3COO －与NH ＋4浓度的大小关系是：c(CH 3COO －)______c (NH ＋4)（填“>”、“<”或“＝”）。

7、25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol·L -1NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol·L -1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：（）

A ．未加盐酸时：c(OH －)＞c(Na ＋)= c(NH 3·H 2O)

B ．加入10mL 盐酸时：c(NH 4＋) ＋c(H ＋) ＝ c(OH －)

C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl －) = c(Na ＋)

D ．加入20mL 盐酸时：c(Cl －) ＝c(NH 4＋) ＋c(Na ＋)

8、室温下向10mL0.1mol·L －1NaOH 溶液中加入0.1mol·L －1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲

线如图所示。下列说法正确的是（）

A 、a 点所示溶液中c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(HA)

B 、a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

C 、pH=7时，c(Na +)= c(A -)+ c(HA)

D 、b 点所示溶液中c(A -)> c(HA)

9、浓度均为0.10mol·L －

1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀

释至体积V ，pH 随0

V V lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等

D ．当0

V V lg =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大【答案】

4、C ；

5、A ；

6、(1)酸、NH ＋4＋H 2O ? NH 3·H 2O ＋H ＋；(2)<；(3)Cl －；NH ＋

4；(4)＝；＝； 7、B ；8、D ；9、D

【解析】

4、pH ＝4的的NaHC 2O 4溶液中，H 2C 2O 4由水解得到，C 2O 42－由电离得到。因为显酸性，这说明HC 2O 4－的电离程度大于水解程度，即：HC 2O 4－ ? H ＋＋C 2O 42－大于HC 2O 4－＋H 2O ? H 2C 2O 4＋OH －

，所以c(HC 2O 4-)＞c(C 2O 42-)＞c (H 2C 2O 4)，A 不正确；根据电荷守恒可知2c(CO 32－)＋c(OH －)＋c(HCO 3－)＝c(Na +)＋c(H ＋)，根据物料守恒可知c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)＋c(HCO 3－)＝c(Na +)，所以有c(CO 32－)＋c(OH －)＝c(H 2CO 3)＋c(H ＋) 。该式还可随意变形：c(OH －)＝

c(H 2CO 3)＋c(H ＋)－c(CO 32－)、c(H ＋)＝ c(CO 32－)＋c(OH －

)－c(H 2CO 3)，B 不正确；根据电荷守恒可知 c （H +）+c(Na +)＝c(OH -) +c(Cl -)+c(CH 3COO －

)，因为溶液呈中性，则有c （H +）＝c(OH -)，因此有c(Na ＋)＞c(Cl —)；根据物料守恒可知c(Na +)＝c(CH 3COO －

)＋c(CH 3COOH)，所以根据c(H +)＝c(OH -)可知，c(Cl —)＝c(CH 3COOH)，C 正确；等浓度的三种溶液，NH 4＋下标为2的肯定大于为1的，所以（2）的c(NH 4＋)最小。（3）中因铵根与亚铁离子的水解

互相抑制，使NH 4＋水解的更少，则c(NH 4＋)最大，因此c(NH 4＋

)：②＜①＜③，D 不正确，答案选C 。

5、此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO 4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中

电离后，使溶液显酸性：NaHSO 4＝Na ++H ++ 24SO ，故NaHSO 4相当于一价一元强酸。NaCl 是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH 3COONa 与，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH 3COOH 的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH 3COONa 溶液的碱性。所以，四种溶液pH 由大到小的顺序是④>①>③>②。

6、(1)NH 4Cl 溶液中存在NH ＋4的水解平衡，NH ＋4＋H 2O ? NH 3·H 2O ＋H ＋

，所以溶液呈酸性； (2)②、③溶液中均存在NH ＋4＋H 2O ?NH 3·H 2O ＋H ＋，而②中阴离子CH 3COO －

＋H 2O ? CH 3COOH ＋OH －，这样NH ＋4与CH 3COO －相互促进水解，而③溶液中NH 4HSO 4电离出的H ＋抑制了NH ＋4的水解，所以c(NH ＋4)大小为②<③；

(3)根据原子守恒知在④溶液中，c(Cl －)＝0.1mol·L -1L ，c(NH 3·H 2O)＋c(NH ＋4)＝0.1mol·L -1＋

0.1mol·L -1＝0.2mol·L -1；

(4)由于CH 3COO －水解生成OH －，NH ＋4水解生成H ＋，而溶液的pH ＝7，说明CH 3COO －与

NH ＋

4的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。

7、选项A ，一水合氨是弱电解质，因此会发生微弱的电离，该选项中钠离子的浓度应当大于一水合氨的浓度。选项B 当加入HCl 的体积为10ml 的时候，溶液中钠离子与氯离子的浓度是相等的，根据电荷守恒的式子c(NH 4+)+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)可知该选项正确。选项C 加入盐酸以后溶液的PH 值等于7的时候溶液呈现出中性，根据电荷守恒式c(NH 4+)+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)，而c(H +)=c(OH -)，可得c(NH 4+)+c(Na +)= +c(Cl -)，所以c(Na +)＜c(Cl -)，因此选项C 错误。选项D c(NH 4+)+c(Na +)=c(Cl -)是溶液呈现出中性条件下才会成立，加入盐酸20ml 时溶液不显中性，所以错误。

8、a 点HA 与NaOH 恰好完全反应生成NaA 溶液，此时pH 为8.7，说明HA 为弱酸，NaA 溶液发生水解反应，c(Na +)>c(A －)>c(HA)>c(H +)，A 错误；a 点所示溶液为NaA 溶液，NaA 水解促进水的电离，b 点为NaA 和HA 等浓度的混合液，显酸性，说明HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，HA 电离抑制水的电离，故水的电离程度a>b ，B 错误；根据电荷守恒：c(H +)+c(Na +)=c(OH －)+c(A －)，pH=7时，c(Na +)＝c(A －

)，C 错误；b 点显酸性，故HA 溶液电离程度大于NaA 溶液的水解程度，所以c(A －

) > c(HA)，D 正确。

9、由图像可知0.10mol/L MOH 溶液的pH=13，所以MOH 为强碱，而ROH 溶液pH<13，所以ROH 为弱碱，A 正确；弱电解质“越稀越电离”，B 正确；若两溶液无限稀释，则酸碱性接近中性，则它们的c(OH -)相等，C 正确；ROH 为弱碱，升温电离度增大，c(R +)增大，而MOH 为强碱，升温c(M +

)不变，所以两溶液同时升高温度，则)R (c )M (c ++减小，D 错误。

盐类水解学案

1、室温时，关于溶液的下列说法正确的是（）

A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

B．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

C．往0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶

液中

)

COO

)

COOH

增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④(NH4)2CO3；⑤NH4HCO3

中c(CO32-)的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D．N点处的溶液中pH<12

A．BX B．AX C．AY D．BY

4、下列选项正确的是

基础

巩固

A．25℃时pH=4的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)

5、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）

A．④>①>③>②B．①>④>③>②

C．①>②>③>④D．④>③>①>②

6、在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol·L-1 NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1 NH4HSO4

④0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合液

⑤0.1mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是__________________。(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②______③（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1mol·L-1；NH3·H2O和________离子的量浓度之和为0.2mol·L-1。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______（填“>”、“<”或“＝”）NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是：c(CH3COO－)______c(NH＋4)（填“>”、“<”或“＝”）。

7、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol·L-1

的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：（）

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

8、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲