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酸碱滴定答案

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酸碱滴定习题答案

一、单项选择

1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积,V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位:mol/l)相等,则( C )

A .V1=2V2 B. V1=V2 C. 2V1=V2 D. V1=0

2. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )

A. 0.2400

B. 0.024

C. 2.004

D. 20.40

3. 用0.1 mol?L-1的HCl滴定0.1 mol?L-1NaOH的pH突跃范围9.7-

4.3, 用0.01 mol?L-1的HCl滴定0.01 mol?L-1NaOH的pH突跃范围是( D )

A. 8.7~4.3

B. 5.3~8.7

C. 4.3~8.7

D. 8.7~5.3

4. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )

A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾

5. 在纯水中加入一些酸,则溶液中(C )

A. [H+][OH-]的乘积增大

B. [H+][OH-]的乘积减小C. [H+][OH-] 的乘积不变D. [OH-] 浓度增加

6. 某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5,则从理论上推算,其pH变色范围是( C )

A. 4~5

B. 5~6

C. 4~6

D. 5~7

7.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )

A. 绝对误差

B. 相对误差

C. 相对偏差

D. 绝对偏差

8. 用HCl Na2CO3( A )

A. [H+

B. [H+

C. [H+] =

D. [H+]=K aθC酸/C碱

9. ( D

A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数

10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂,用HCl标液滴定时,其NaOH的含量分析结果将( C )

A. 无影响

B. 偏高

C. 偏低

D.不能确定

11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液,用酚酞做指示剂,所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何?(D )

A. 体积无法比较

B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多

C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多

D. 体积基本相同

12 . 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为(C )

A. 化学计量点

B.滴定误差

C. 滴定终点

D. 滴定分析

13. 对某试样进行平行三次测定,得CaO 平均含量为30.6%。而真实含水量为30.3% ,则30.6%-30.3%=0.3% 为(B )

A. 相对误差

B. 绝对误差

C. 相对偏差

D. 绝对偏差

14. 某碱样溶液,以酚酞指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点时,耗去V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1,则此碱样溶液是( C)

A. Na2CO3+NaHCO3

B. NaHCO3

C. NaOH+Na2CO3

D. Na2CO3

15. 用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74),适用的指示剂为( D )

A. 甲基橙(3.46)

B. 百里酚兰(1.65)

C. 甲基红(5.00)

D. 酚酞(9.1)

16. 标定NaOH溶液常用的基准物有( B )

A. 无水Na2CO3

B. 邻苯二甲酸氢钾

C. 硼砂

D. CaCO3

17. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5),H2C2O4两级离解出的H+( B )

A. 分别被准确滴定

B. 同时被准确滴定

C. 均不能被准确滴定

D. 只有第一级电离解出的H+能被准确滴定

18. 欲测某水泥熟料中的SO3含量,由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的? ( C )

A 2.085% B. 2.085% C. 2.1% D. 2.09%

19. 在10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时,计算溶液pH值时应采用的最简式是( D )

A. [H+

B. [H+

C. [H+] =

D. [H+]=K aθC酸/C碱

20. 用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAc(P Ka=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定P Ka为3.7的0.1 mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是( B )

A 6.7~8.7;

B 6.7~9.7;

C 6.7~10.7;

D 7.7~9.7

21. 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L p K a = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L p K a = 3.0的弱酸时突跃范围为(A)

A. 6.0~9.7

B. 6.0~10.7

C. 7.0~8.7

D. 8.0~9.7

22. 用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( C )

A. 甲基橙

B. 甲基红

C. 酚酞

D. 溴百里酚蓝

23. 已知H3PO4的pK a1=2.12,pK a2=7.20, pK a3=12.36,若用NaOH滴定H3PO4,则第二个化学计量点的pH值约为( B )

A. 10.7

B. 9.7

C. 7.7

D. 4.9

24. 关于酸碱指示剂,下列说法错误的是(C)

A. 指示剂本身是有机弱酸或弱碱

B. 指示剂的变色范围越窄越好

C. 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

D. HIn与In颜色差异越大越好

25.下列各物质中,不能用0.1000mol/L HCl 溶液直接滴定的是 ( B )

A . NaCN (HCN 的K a =4.9×10-10) B. (CH 2)6N 4 (K b = 1.4×10-9)

C. NH 3 (pK b = 4.75 )

D. Na 2SiO 3 (H 2SiO 3的pK 1=9.8, pK 2=11.8)

26. 对于酸碱指示剂, 全面而正确的说法是 ( C )

A. 指示剂为有色物质

B. 指示剂为弱酸或弱碱

C. 指示剂为弱酸或弱碱, 其酸式或碱式结构具有不同颜色;

D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色

27. 下列物质中,可以用直接法配制标准溶液的是 ( C )

A. 固体NaOH

B. 浓HCl

C. 固体Na 2CO 3

D. 固体Na 2S 2O 3

28. 用0.1000mol/L HCl 标准溶液滴定0.1000mol/L NaOH 溶液时,合适的指示剂是 ( A )

A. 酚酞

B. 铬黑T

C. 淀粉

D. 钙指示剂

29. 用NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至甲基橙变色时,计算溶液pH 值时应采用的最简式是( B )

A. [H +

B. [H +

C. [H +] =

D. [H +]=K a θC 酸/C 碱 30. 测定试样中CaO 的质量分数,称取试样0.9080g ,滴定耗去20.50mL ,以下结果表示正确的是 ( C )

A. 10%

B. 10.1%

C. 10.08%

D. 10.077%

31. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差 ( A )

A. 进行仪器校正

B. 增加测定次数

C. 认真细心操作

D. 测定时保证环境的湿度一致

32. 共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是 ( B )

A. K a K b = 1

B. K a K b =K w

C. K a /K b =K w

D. K b /K a =K w

33. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( C )

A. 指示剂变色范围与化学计量点完全符合

B. 指示剂应在pH =7.00时变色

C. 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内

D. 指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内

34. 测定(NH 4)2SO 4中的氮时,不能用NaOH 直接滴定,这是因为( D )

A. NH 3的K b 太小

B. (NH 4)2SO 4不是酸

C. (NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4

D. NH 4+的K a 太小

35. 某一NaOH 和Na 2CO 3混合液, 用HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl

V 2(mL), 则V 1与V 2的关系是 ( D )

A. V 1 = V 2

B. V 1 = 2V 2

C. 2V 2 = V 2

D. V 1> V 2

36. 用0.1 mol.L -1的NaOH 滴定0.1 mol·L -1 HCl 滴定突跃范围为4.3—9.7,若将NaOH 的浓度稀释10倍而盐酸的浓度不变,滴定突跃范围为 ( C )

A. 5.3—9.7

B. 4.3—9.7

C. 4.3—8.7

D. 5.3—8.7

37. 用0.1 mol·L -1NaOH 滴定0.1 mol·L -1HCOOH(PK a =3.74)。对此滴定最适用的指示剂是 ( B )

A. 酚酞(P Ka =9.1)

B. 中性红(P Ka =7.4)

C. 甲基橙(P Ka =3.41)

D. 溴酚蓝(P Ka =4.1)

38. 下列这些盐中,哪种不能用标准强酸溶液直接滴定? ( C )

A. Na 2CO 3(H 2CO 3的K a1=4.2×10-7,K a2=5.6×10-11)

B. Na 2B 4O 7·10H 2O(H 3BO 3的K a1=5.8×10-10)

C. HCOONa(K a1=1.8×10-4)

D. Na 3PO 4(H 3PO 4的K a1=10-2.12,K a2=10-7.2,K a3=10-12.36)

39. 用NaOH 标准溶液滴定HAc 至终点时, 计算溶液pH 值时应采用的最简式是 ( C )

A. [H +

B. [H +

C. [H +] =

D. [H +]=K a θC 酸/C 碱 40. 以NaOH 滴定H 3PO 4(Ka 1=7.5×10-3;Ka 2=6.2×10-8;Ka 3=5.0×10)至生成NaH 2PO 4时溶液的pH 值为 ( D )

A. 2.3

B. 2.6

C. 3.6

D. 4.7

41. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH 溶液和NH 3·H 2O 溶液,消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH 和NH 3·H 2O)中的 ( B )

A. [OH -]相等

B. NaOH 和NH 3·H 2O 的浓度(单位:mol/L)相等

C. 两物质的pK b 相等

D. 两物质的电离度相等

二、填空题(每空0.5分,共 15分)

1. H 2C 2O 4(a1K θ=5.6×

10-2, a 2K θ =5.1×10-5 ) 不能分步滴定的原因是_______________,碱标准溶液用直接滴定法测定H 2C 2O 4的原因是__________________。

2. 用强碱滴定弱酸时,要求弱酸的Csp·Ka______;用强酸滴定弱碱时,要求弱碱的Csp·Kb______。>10-8; >10-8

3. H 2C 2O 4(a1K θ

= 10-2, a 2K θ

= 10-5)仅有一个突跃的原因是_______________,可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是_________________,可选__________做指示剂。a pK θ?< 4, C a 2K θ

>10-8 ,酚酞

4. 酸碱指示剂的理论变色点为pH = ________,变色范围为pH = _________,指示剂的选择原则是______________。

HIn pK θ, HIn pK θ±1, 指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。 5. pH=10.20含有 2 位有效数字,Fe%=12.34%含有 4 位有效数字。

6. 酸碱指示剂的θ

a pK =9.00,则其理论变色范围为 8.00~10.00 。

7. 某二元弱酸的a1θK =2.5?10-2,a2θK =3.6?10-5。用标准碱溶液滴定时出现____个滴定突跃,其原因是_______,_______。

1个,a1a2/θθK K < 104,a2θcK >-8

10

8. 以0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HCl ,化学计量点时pH 7,可选用 作指示剂;而用该浓度NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HAc ,化学计量点时pH 7,可选用 作指示剂。 =; 酚酞; >; 酚酞

9. pH=12.43的有效数字是 2 位,W=1.1040g 的有效数字是 5 位。

10. 用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaA (HA 的K a =2.0×10-11),化学计量点的pH= ,应选用 作指示剂。

-lg √K a1·C=-lg √2×10-11×0.05 = 6; 甲基红

11. 强碱滴定弱酸的滴定曲线中,滴定突跃的大小与 和 有关。 酸的浓度;Ka

12. 按照有效数字的运算规则,下列计算式的结果各应包括几位有效数字: (1) 213.64+4.402+0.3224 5 位 (2) 0.1000 ×(25.00-1.25)×246.47 4 位 (3) pH = 0.03 求 H + 浓度 ___2____ 位。

13. 某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl 溶液11.43mL ,滴定至甲基橙变色时又用去HCl 溶液14.02mL ,则该混合碱的主要成分是 和 。 Na 2CO 3; NaHCO 3

14. 0.908001有( 6 )位有效数字;0.01625取3位有效数字为(0.0162 );21.56501取4位有效数字为( 21.57 )。

15. 某二元弱酸的a1K θ

=2.5?10-2,a 2K θ =3.6?10-5。用标准碱液不能分步滴定是因为_______,可直接滴定到第二化学计量点是因为_________,可选_____做为指示剂。 K a1θ/K a2θ<104 ; cK a2θ>10-8 ; 酚酞

16. 用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaCN (K a =4.9×10-10),化学计量点的pH= ,应选用 做指示剂。 5.3; 甲基红

17. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16, a2p K θ= 7.21,a3p K θ= 12.32。 则24H PO -的b p K θ= 。

用0.1000 mol·L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有 个滴定突跃,第一化学计量点的pH= 。 11.84;2; 4.68

18. 取一定量的混合碱试样(NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3或其混合物),用HCl 标准溶液滴定,用酚酞作指示剂,终点时消耗 HCl 溶液V mL ;另取一份等量试样用甲基橙作指示剂,终点时消耗 HCl 溶液2 V mL 。则混合碱的组成为 。Na 2CO 3 19.容量分析法中滴定方式有 , , 和 。直接滴定;返滴定;置换滴定;间接滴定

20. NaOH 滴定HCl 时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH 单位; 若为滴定H 3PO 4, 则突跃范围增大 0 个pH 单位.

21. 用0.10mol·L -1NaOH 标准溶液滴定H 2C 2O 4时,有 个滴定突跃,原因是 、 ,(已知H 2C 2O 4的a K =5.9×10-2

2a K =6.46×10-5)。 1;

22. 基准物应具备的条件为 纯度高 、 组成与化学式相符 、 性质稳定 、 有较大摩尔质量 。

23. 某酸碱指示剂HIn 的变色范围为5.8至7.8, 其p K a =_____。 6.8

24. 用0.10mol·L -1NaOH 标准溶液滴定H 2C 2O 4时,有 个滴定突跃。应选 为指示剂, (已知H 2C 2O 4的1a K =5.9×10-2 2a K =6.46×10-5)1;酚酞

三、判断题(每小题 1 分,共 10 分,正确的在( )内打“ √ ”,错误的在( )内打“ × ”)

1. 在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高(╳ )

2. 缓冲溶液稀释pH 值保持不变( ╳ )

3.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱( √ )

4.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的( × )

5. 有效数字是指所用仪器可以显示的数字( × )

6. 系统误差是由于一些不确定的原因造成的( × )

7. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂(× )

8. 某样品真值为25.00%,测定值为25.02%,则相对误差为-0.08%(× )

9. 在酸碱滴定终点时,指示剂呈其酸式色或其碱式色(×)

四、简答题(每小题 5 分,共 20 分)

1.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件?

答:(1)反应必须根据一定的反应式按化学计量关系定量地进行,

(2)其反应的完全程度通常要求达到 99.9%以上。

(3)反应迅速。

(4)必须有简便的方法(如选择适当的指示剂)确定终点。

2? 有一碱液,可能为NaOH 、Na 2CO 3或NaHCO 3,或者其中两者的混合物。今用HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂时,消耗HCl 体积为V 1,继续加入甲基橙指示剂,再用HCl 溶液滴定,又消耗HCl 体积为V 2。在下列情况时,溶液各由哪些物质组成。

a. V 1 >V 2>0 (NaOH+Na 2CO 3)

b. V 2 >V 1>0 (Na 2CO 3+NaHCO 3)

c. V 1 =V 2 (Na 2CO 3)

d. V 1 =0 V 2>0 (NaHCO 3)

e. V 1 >0 V 2=0 (NaOH )

3.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? KOH ,KMnO 4,K 2Cr 2O 7,EDTA , Na 2S 2O 3·5H 2O

答:直接法配制溶液的物质有:K 2Cr 2O 7,间接法配制溶液的物质有:KOH ,KMnO 4,EDTA , Na 2S 2O 3·5H 2O 。

4.下列各种碱哪些能用HCl 溶液直接滴定?哪些不能?如能直接滴定,应选用什么指示剂? ( c sp ≈0.1mol ·L -1)

(1)(CH 2)6N 4, pK b =8.85;(2) NH 3·H 2O , pK b =4.74;(3) H 2NNH 2 ,pK b1=5.52, pK b2=14.12;(4) NH 2OH , pK b =8.04; (5) CH 3NH 2, pK b =3.38。 按c ≈0.1mol ·L -1计,K b ≥10-7即pK b ≤7就可以用HCl 直接滴定。

(1) (CH 2)6N 4 pK b =8.85>7不能

(2) NH 3·H 2O pK b =4.74<7能滴定,应选甲基红作指示剂

(3) H 2NNH 2(联氨)pK b1=5.52<7 pK b2=14.12>7 故可准滴至第一级

pH sp ≈21(pK a1+pK a2)=4.18 故应选溴酚蓝或甲基橙作指示剂

(4) NH 2OH(羟胺) pK b =8.04>7 不能准滴

(5) CH 3NH 2(甲胺)pK b =3.38<7 能准滴

5.什么是基准物质?基准物质必须具备的条件?

答:能用于直接配制或标定标准溶液的物质;

基准物质的必备条件:

(1)纯度高(99.98%以上)。

(2)组成恒定(包括结晶水)且与化学式相符。NaB4O4·10H2O

(3)稳定性高,在称量过程中不吸收水及二氧化碳,在放置、烘干过程中不发生变化。

(4)具有较大的摩尔质量(n 相同,m 越大称量的相对误差越小)。

6. 苯甲酸能否用酸碱滴定法直接加以测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么?(设苯甲酸的原始浓度为0.2mol/L ,p K a =4.21) 答:① 能否直接被准确滴定的判别式为cK a ≥10-8,所以对苯甲酸而言,cK a = 0.2×10-4.21 > 10-8,所以苯甲酸可用强碱直接滴。 ② 反应完成时,反应为:C 6H 5COOH + OH — = C 6H 5COO —

+ H 2O C 6H 5COO —

为碱,p K b = 14 – 4.21 = 9.79,用最简式计算: 40.579.9101020.2 OH][--=?=

=a CK pH = 14 – 5.40 = 8.60 ,所以可选酚酞作指示剂。

五、计算题(共35分) 1. 某弱酸的a p K θ= 9.21,现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL ,浓度为0.1000 mol·L -1,当用 0.1000 mol·L -1 HCl 溶液滴定时,化学计量点的pH 值为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

解:(1) NaA + HCl = NaCl +HA

即等当点时溶液呈弱酸性,c = 0.05000 mol·L -1,

3[H O ]+9.21100.05000-?= 5.55×

10-6 mol·L -1 (2) 化学计量点前: 设滴入HCl 溶液19.98 mL ,溶液是HA+NaA 组成的缓冲溶液。剩余NaA 为0.02 mL ,则

pH =a p K θ + b a

lg c c = 21.9 + lg 21.698

.1900.201.098.1998.1900.201.002.0=+?+? 化学计量点后: 设滴入HCl 溶液20.02mL ,溶液的pH 由过量的HCl 决定

[H 3O +] =51000.502

.2000.201000.002.0-?=+? mol·L -1 pH = 4.30 即pH 突跃为:6.21~4.30

(3) 应选用甲基红指示剂指示终点。

2. 用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L -1酒石酸溶液时,有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH 值为多少?应选用

什么指示剂指示终点?

解:(1)查得酒石酸的a1p K θ= 3.04,a2p K θ

= 4.37。

因为 0a1c K θ= 0.1×10-3.04>10-8 0a 2c K θ= 0.1×10-4.37 > 10-8 即酒石酸二级离解的H 3O +都能准确滴定

又由于 a1K θ/a 2K θ=33.137.404.31010

10=--<104, 即酒石酸二级离解的H 3O + 不能分步滴定;即仅有一个滴定突跃。

(2)两个质子都被滴定的终点产物是Na 2A ,所以

[OH ﹣

]= 62.8010-==? mol·L -1 即 pOH = 5.55 亦即pH = 8.45

(3)应选酚酞为指示剂指示终点。

3. 用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L -1 HCOOH 溶液时, 用中性红作指示剂,滴定到pH = 7.0为终点,求误差是多少?(已知HCOOH 的a K θ=1.7410-?)

解:应反应属于强碱滴定弱酸, 查表可知HCOOH 的a K θ=1.7410

-?

所以 b a

p 14p K K θθ=-=14-3.77 = 10.23 而 sp 10.10000.05002c =?= 所以

sp [OH ]-=623.101067.11005.0--?=?= SP pOH = 5.77

故 pH SP = 14 -5.78 = 8.23

据终点误差公式

pH pH

t 12sp t 1010()E c K ?-?-= a t W

K K K θθ= 而=?pH pH ep -pH sp = 7.00-8.22 =–1.23。

滴定反应常数为 3.7510.25a t 14.00W 101010

K K K θ-θ-=== 故 %06.0108.510107.121.01010K K c 1010K c 1010E 414

423.123.1w a sp pH pH t sp pH pH t -=?-=??-=-=-=----?-??-? 4. 称取含有惰性杂质的混合碱试样1.2000g,溶于水后,用0.5000mol·L -1HCl 滴定至酚酞变色,消耗耗酸30.00mL ,然后加入甲基橙指示剂,用HCl 继续滴定至橙色出现,又耗酸5.00mL 。问试样由何种成分组成(除惰性杂质外)?各成分含量多少?

(已知:M(NaOH)=40.00, M(Na 2CO 3)=105.99, M(NaHCO 3)=84.01)。

解:本题中HCl 用量V 1=30.00mL, V 2=5.00mL.

∵ V 1>V 2>0

∴混和碱试样由NaOH 和Na 2CO 3所组成.

Na 2CO 3%=%100200.199.1051000200.55000.02????? =22.08%

NaOH%=%100200.100.40100050000.0)00.500.30(???- =41.67%

5.用0.1000 mol·L -1 HCl 滴定0.1000 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液20.00 mL(NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5),求:

(1) 化学计量点时溶液的pH 值;

(2) 滴定pH 突跃范围;

(3) 选用何种指示剂?终点前后溶液颜色如何变化?

(4) 若采用酚酞作指示剂,pH ep = 8.00,E t % = ? (提示:%1000.050][NH ][OH ][H %ep 3ep ep t ?--=-+E )

解:(1)化学计量点时:∵ cK a > 20K w , c /K a ≥ 500;

+[H 10106.505000.0-??

=5.3×10-6 mol ·L -1 pH= 5.28

(2) 化学计量点前-0.1%误差时:

pH = p K a + lg b

a c c = 9.26 + lg 98

.1902.0= 6.26 化学计量点后+0.1%误差时:

[H +]=02

.401000.002.0?=5.0×10-5 mol ·L -1 pH = 4.30 故 pH 的突跃范围为: 6.26~4.30

(3) 应选用甲基红(4.4-6.2), 由黄变红;

(没有说明颜色变化可不扣分) (4) +-ep ep 3ep

[H ][OH ][NH ]%=1000.050TE --?

∵ pH ep = 8.00, [H +]= 10 –8.0, [OH -] =10 –6.0,

∵ 3-NH -b [OH ][OH ]K δ=+= 566108.11010---?+= 0.053;

[NH 3]ep = [NH 3]ep

3NH δ ∴TE %=

%100050

.0050.0053.0??-= -5.3% 6. 有一HCl + H 3BO 3混合试液,吸取25.00 mL ,用甲基红一溴甲酚绿指示终点,需0.1992 mol·L -1 NaOH 溶液21.22 mL ,另取25.00

mL 试液,加入甘露醇后,需38.74 mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点,求试液中HCl 与H 3BO 3的含量,以mg·mL -1表示。(M HCl =36.46, M H3BO3=61.83)

解:(1) HCl + NaOH = NaCl + H 2O

c HCl 1NaOH HCl 0()cV M V =

=)mL mg (165.600

.2546.3622.211992.0_?=?? (2)

333321NaOH H BO H BO 0[()]c V V M c V -?=

)m L m g (631.800

.2583.61)22.2174.38(1992.01-?=?-=

7. 有二份用NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3和惰性物质配成的未知样品各1.000 g 。分别用0.2500 mol·L -1 HCl 溶液滴定有下列数据, 计

算每种样品的组成。

(1) 酚酞作指示剂,终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ;另取一份用甲基橙作指示剂,终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。

(2) 酚酞时颜色不变,加入甲基橙,终点时消耗 HCl 溶液38.47 mL 。

(已知:007.84,99.105,9997.39332===NaH CO CO Na NaO H M M M )

解:设用酚酞作指示剂时,变色是终点消耗HCl 的的体积为V 1,用甲基橙作指示剂时,变色是终点消耗HCl 的的体积为V 2。则

(1)据题意有 V 2 =2V 1,所以样品由Na 2CO 3组成。

2323HCl Na CO Na CO -3()24.320.2500105.9910100%64.44%1.00

cV M w m ?=???=?= (2)据题意有 V 1 =0 ,V 2>0,所以样品由NaHCO 3组成。 33HCl Na CO NaHCO 3()38.470.250084.00710100%80.79%1.00

H cV M w m -?=???=?=

8. 如以0.2000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定0.2000 mol·L -1邻苯二甲酸氢钾溶液,化学计量点时的pH 值为多少?化学计量点附近滴定突跃又是怎样?应选用何种指示剂指示终点?

解:(1)查得邻苯二甲酸氢钾的a2p K θ= 5.41,反应如下

COOK

COOH

+ NaOH =

COOK COONa + H 2O 化学计量点时产物是多元碱,c b = 0.1000 mol·L -1

所以 θ

-=b cK ]OH [=1000.01010K K 1000.041.514a w

2?=?--θ

θ

51060.1-?= mol·L -1

即 pOH = 4.80 亦即 pH = 9.20

(2)设邻苯二甲酸氢钾溶液体积为20.00mL, 化学计量点前,当滴入NaOH 溶液19.98mL 时,溶液组成缓冲溶液。则

pH =a p K θ + b a

lg c c =41.5+ lg 8.4119.98

20.000.20.0219.9820.000.219.98=+?+? 化学计量点后:设滴入NaOH 溶液20.02mL ,溶液的pH 由过量的NaOH 决定

4-10120.00

20.020.020.2000]OH [?=+?=- mol·L -1 即 pOH = 4.00 亦即 pH = 10.00

pH 突跃为:8.41~10.00

(3)应选用酚酞指示剂指示终点。

9. 为了测定某一有机二元酸的分子量,称取该纯有机酸0.6500 g ,滴加0.3050 mol·L -1 NaOH 溶液48.00 mL ,再用0.2250 mol·L -1 HCl

溶液回滴过量的NaOH 溶液(此时有机酸完全被中和),消耗HCl 溶液18.00 mL 计算有机酸的分子量。

解:设该二元酸为H 2A ,其分子量为2H A M 。

该二元酸与NaOH 的反应为 H 2A + 2NaOH = Na 2A + 2H 2O

HCl 与过量的NaOH 滴定反应为 HCl + NaOH = NaCl + H 2O

据题意有 222H A

3NaOH HCl H A 3

H A 1[()()]102

0.65001[(0.305048.00)(0.225018.00)]102m cV cV M M --=-?=?-??

解得 2H A M =122.9 10. 二元弱酸H 2B ,已知pH =1.92时,δH2B =δHB- ;pH =6.22时δHB-=δB2-。计算: (1)H 2B 的K a1 和K a2。

(2)如果以0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.100 mol/L 的H 2B ,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH 值各为多少?各选用何种指示剂?

解:(1) δH2B =δHB -时,K a1=[H +] = 10 -1.92 = 1.20×10 -2

δHB - =δB 2-时, K a2=[H +] =10 -6.22 =6.03×10 –7

(2)① 滴定至第一化学计量点时,产物为HB -,c HB- =0.0500 mol/L, 07.4)22.692.1(2

1)(2121=+?=+=a a pK pK pH 选用MO 为指示剂。

② 滴定至第二化学计量点时,产物为B 2-,

63.422.614201101010310000.03][----=?=?==a w b K K c cK OH 37.963.400.1400.14=-=-=∴pOH pH 选PP 为指示剂。

分析化学酸碱滴定公式

分析化学 酸碱滴定法 公式 2010级化学一班 李海波 2011-11-04 一、离子的活度和活度系数 活度:i i i c a γ= (i γ为活度系数,浓度很小的溶液近似等于1) 稀溶液中,离子强度:2 1 21i n i i z c I ∑== 二、分布分数δ ※一元(HA ,Ka ) [][] + + += H Ka H HA δ [] + += H Ka Ka A δ []HA C HA δ?= [] -?=- A C A δ ※多元(H n A ,Ka 1、Ka 2、Ka n ) [][][][]n n n n n A H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H H n 2 1 2 1 2 1 1 ++++= -+-+++δ [][][][]n n n n n A H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H Ka H n 2 1 2 1 2 1 1 1 1 1++++=-+-++-+- -δ [][] [] n n n n n A Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H Ka Ka Ka n 21212 11 21++++= -+-++- δ 三、溶液中PH 的计算 (1)强酸 强碱 (2)一元弱酸(碱)溶液PH 计算 1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。 2、像硫酸这种第一步解离完全,第二步不完全解离的不满足上式,但与上式的推

导过程类似,应用质子守恒列方程,[OH-]太小,忽略。 (3)多元弱酸(碱)溶液一般都按二元酸处理,Ka太小省略掉。 (4)两性物质溶液pH的计算 ①酸式盐,eg:NaHA ②弱酸弱碱盐(1:1型),eg:CH2ClCOONH4(CH2ClCOOH→Ka,NH3→Ka')

高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》

酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理; 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法叫中和滴定法。 2、原理:在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键:①准确测定参加反应的两种溶液的体积;②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多,常用2~3滴,因指示剂本身也是弱酸或弱碱,若用量过多,会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时,滴定终点前后溶液的颜色改变:颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定,到达终点时,pH变化范围很大,可用酚酞,也可用甲基橙;强酸滴定弱碱,恰好完全反应时,生成的盐水解使溶液呈酸性,故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙;强碱滴定弱酸,恰好完全反应时,生成的盐水解使溶液呈碱性,故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液,原因是其溶液颜色变化对比不明显,且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管(不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用: a.检验酸式滴定管是否漏水(碱式滴定管同样检验)。 b.洗净滴定管后要用标准液润洗2~3次,并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c.注入液体:分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL~3 mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d.调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充 满反应液(如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液以赶走气泡;除去碱式

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应,标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O = H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O = H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- = H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O = HCN + OH - 解:共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来:HAc ,Ac -;NH 3;HF ,F -;H 3PO 4,-24H PO ;H 2S ,HS - 解:共轭酸为:HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为:Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为:H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为:NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值,求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解:(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解: c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

4-酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1.H2CO3的共轭碱是__HCO3-___;CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。 2.已知吡啶的Kb=1.7x10-9,其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。 3.酸碱反应的实质是_______,根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 (离解、水解、中和、质子自递) 4.酸的浓度是指酸的____浓度,用符号______表示,规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度,常用符号_____表示,习惯上以_____表示。 (分析,C,mol/L,H+,[H+],pH) 5.标定NaOH常用的基准物有______、______。(邻苯二甲酸氢钾,草酸)6.写出下列酸的共轭碱:H2PO4-,NH4+,HPO42-,HCO3-,H2O,苯酚。 答:HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O- 7. 写出下列碱的共轭酸:H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH。 答:H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+ 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内;指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。 (2)CCl3COOH,苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。 答:(1)CH2ClCOOH,HF,苯酚为酸,其pKa分别为2.86,3.46,9.95。 CH2ClCOOH,HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺,苯胺为碱,其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀,可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件,故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结 在历年高考命题中,通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡 等知识的题目是必考题,具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点, 试题通常以酸碱滴定过程为基础,涉及电解质水溶液中离子 浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规 律,综合性强,难度较大。 一、解题方法: 1.要仔细分析所给图象,确定图象各点的成分和溶液酸 碱性,充分挖掘图象信息中的隐含条件,如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式(先主次、后大小)等方法解决问 题。 (1)三大守恒:①电荷守恒,②物料守恒,③质子守 恒。 (2)一个不等式:主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐(含水解和不水解)溶液主要 以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液

中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱 电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液,需要讨论酸式酸根水解和电 离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题,解题思维必须触及:混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、 溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反 应的混合溶液,则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的 混合溶液,生成的是酸或碱则考虑电离,生成的是盐则考虑 水解。若反应物过量,则根据过量程度考虑电离或水解。若 有定量计算,则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动 原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种: (1)弱电解质的电离平衡图象。该类试题中,图象中 一般会同时涉及强电解质和弱电解质。 (2)酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 (3)沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题,主要的命题点都无外乎以下几方面: (1)水溶液中水的电离程度的判断。

第5章--酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题 1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱对? (1) OH--H3O+(2) H2SO4-SO42-(3) C2H5OH-C2H5OH2+ (4) NH3-NH4+(5) H2C2O4-C2O42-(6) Na2CO3-CO32- (7) HS--S2-(8) H2PO4--H3PO4(9) (CH2)6N4H+-(CH2)6N4 (10) HAc-Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、(9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答:(1)[H+]+[ NH4]= [OH-] (2)[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] (3)[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] (4)[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] (5)[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] (6)[H+]+0.1= [OH-] (7)[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] (8)[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答:由pH≈pK a可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何种指示剂确定终点?

版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

+第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O :OH - ;H 2C 2O 4:-42O HC ;--2442HPO PO H :;- -233CO HCO :;C 6H 5OH :C 6H 5O - ; +356NH H C :C 6H 5ONH 2;HS -:S 2-;+362O)Fe(H :+ 252)(OH O)Fe(H ; -:COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O :H 3O + ;33HNO NO :-;424SO H HSO :- ;S 2- :HS - ;C 6H 5O - :C 6H 5OH ; 222)(OH O)Cu(H :+)(OH O)Cu(H 32;(CH 2)6N 4:(CH 2)6N 4H +; --:COO CH NH R COO NHCH R 222+--;P 2-:HP - 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE :c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE :][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE :][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE :c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE :][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE :][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE (设定质子参考水准直接写出) (1)KHP MBE :c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE : ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH - PBE : ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2-

分析化学第五版-第四章-酸碱滴定法课后答案

第四章 酸碱滴定法 思考题 1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么? 哪个是最强酸?哪个是最强碱?试按强弱顺序把他们排列起来 答:HAc (Ac -)Ka=1.75×10-5;H 3PO 4(H 2PO 4-)Ka 1=7.52×10-3; NH 3(NH 4+)Ka=5.7×10-10;HCN (CN -)Ka=6.2×10-10 HF (F -)Ka=6.8×10-4;(CH 2)6N ((CH 2)6NH +)Ka=1.4×10-9 HCO 3-(CO 3-)Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序: H 3PO 4>HF >HAc> (CH 2)6N 4H +>HCN> NH 4+> HCO 3- 碱的强弱顺序: CO 3->NH 3>CN ->(CH 2)6N 4>Ac ->F ->H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式 答:(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (2)Na 2CO 32[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -] (3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +]= [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -] 3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86) 甲酸(3.74) 乙酸(4.76) 苯酚(9.95) 答:选二氯乙酸(缓冲溶液pH ≈pKa=2.86) 5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定(1)强酸;(2)弱酸时,对滴定的准确度各有何影响? 答:滴定强酸时:(1) 若用甲基橙为指示剂,终点pH ≈4,消耗2mol 强酸,即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸,基本无影响 ; (2)若用酚酞作指示剂,终点pH ≈9,生成NaHCO 3,即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸,有显著影响。滴定弱酸时:只能用酚酞作指示剂,有显著影响。由Hcl NaOH NaOH Hcl V V c c 得:用NaOH 滴定HCl ,V NaOH ↑,c Hcl 偏 高;用HCl 滴定NaOH ,V Hcl ↓,c Hcl 偏高。 6. 标定HCl 溶液浓度时,若采用(1)部分风化的Na 2B 4O 7·10H 2O;(2)部分吸湿的Na 2CO 3;(3)在110℃烘过的Na 2CO 3,则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确?为什么? 答:(1)偏低 (2)偏高 (3)不影响 7. 下列各酸,哪些能用NaOH 溶液直接滴定?哪些不能?如能直接滴定,应采用什么指示剂? ⑴蚁酸(HCOOH ) Ka = 1.8×10-4 ⑵硼酸(H 3BO 3) Ka 1 = 5.4×10-10 ⑶琥珀酸(H 2C 4H 4O 4) Ka 1 = 6.9×10-5 , Ka 2 = 2.5×10-6 ⑷柠檬酸(H 3C 6H 5O 7) Ka 1 = 7.2×10-4 , Ka 2 = 1.7×10-5, Ka 3 = 4.1×10-7 ⑸顺丁烯二酸 Ka 1 = 1.5×10-2 , Ka 2 = 8.5×10-7

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WORD 格式整理版 第四章酸碱滴定法 习题 4-1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b; (1)HCN(9.21) ; (2)HCOOH(3.74);(3) 苯酚 (9.95) ;(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ,K a =7.20 , K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1, 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2.和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19,pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L,求 pH=4.88 时的三种形式的平衡浓度。

4.4 23 K a1 , a2 在,及 9.50 时,23, 分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ,3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值:HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ;) 0.10 mol ·L NH3·H2O; (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ;mol·L NaOAc。

4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ;(2) 丙烯酸 (4.25) ;(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解: (1) 苯酚 (9.95)

分析化学第六章酸碱滴定习题答案word版本

第六章酸碱滴定 萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答:H2O的共轭碱为OH-;; H2C2O4的共轭碱为HC2O4-; H2PO4-的共轭碱为HPO42-; HCO3-的共轭碱为CO32-;; C6H5OH的共轭碱为C6H5O-; C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2; HS-的共轭碱为S2-; Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+; R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4, R—NHCH2COO-,COO- C O O- 。 答:H2O的共轭酸为H+; NO3-的共轭酸为HNO3; HSO4-的共轭酸为H2SO4; S2的共轭酸为HS-; C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+; (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+; R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH, COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3.根据物料平衡和电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。 答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] (2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] $4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。 (1)KHP (2)NaNH4HPO4(3)NH4H2PO4(4)NH4CN 答:(1)MBE:[K+]=c

酸碱滴定法习题解答

第 5 章酸碱滴定法思考题与习题 1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱 对? (1) OH --H3O+ (4) NH 3-NH4+ (7) HS --S2-(2) H (5) H (8) H 2SO4-SO4 2-(3) C 2C2O4-C2O4 2-(6) Na 2PO4 --H 3PO4 (9) (CH 2)6N4H +-(CH 2)6N4 2H5OH-C2H5OH2 + 2CO3-CO3 2- (10) HAc -Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 ⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO (4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH (7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3 答:( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4 2-] + - 3- - [H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] [H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-] [H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3] [H +]+= [OH -] [H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4 2-] [H+]= [ H 2BO3-]+[OH-] 2) 3) 4) 5) 6) (1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a= (5) 苯甲酸(pK= (6) HF (p K a= 答:由pH^ pK a可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 3.欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何 种指示剂确定终点?

4-酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案 1.H 2CO 3 的共轭碱是__HCO 3 -___;CO 3 2-的共轭酸是__ HCO 3 -__。 2.已知吡啶的Kb=,其共轭酸的Ka=____Ka=。 3.酸碱反应的实质是_______,根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 (离解、水解、中和、质子自递) 4.酸的浓度是指酸的____浓度,用符号______表示,规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度,常用符号_____表示,习惯上以_____表示。 (分析,C,mol/L,H+,[H+],pH) 5.标定NaOH常用的基准物有______、______。(邻苯二甲酸氢钾,草酸) 6.写出下列酸的共轭碱:H 2PO 4 -,NH 4 +,HPO 4 2-,HCO 3 -,H 2 O,苯酚。 答:HPO 42-, NH 3 , PO 4 3- , CO 3 2- , OH- , C 6 H 5 O- 7. 写出下列碱的共轭酸:H 2PO 4 -,HC 2 O 4 -,HPO 4 2-,HCO 3 -,H 2 O,C 2 H 5 OH。 答:H 3PO 4 ,H 2 C 2 O 4 ,H 2 PO 4 -,H 2 CO 3 ,H 3 O+,C 2 H 5 OH 2 + 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内;指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH 2 ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。 (2)CCl 3 COOH,苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。 答:(1)CH 2 ClCOOH,HF,苯酚为酸,其pKa分别为,,。 CH 2 ClCOOH,HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。 羟胺,苯胺为碱,其pK b 分别为,, 羟胺只要浓度不是太稀,可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件,故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1) 一、解释并记忆(14分) 1、滴定液(标准溶液):已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定:用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点:标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点:指示剂变色时,停止滴定操作之点。 6、终点误差:终点与计量点之间的差别。 7、标定:利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二.填空题(20分) 1、滴定分析法(容量分析法)是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到待测物的溶液中,直到与待测组分恰好完全反应为止,然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有:准确度高,操作简便、测定快速,应用广泛,适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为:酸碱滴定法;沉淀滴定法;配位滴定法;氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有:直接滴定法;返滴定法;置换滴定法;间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有:1)基准物质标定法:①多次称量法②移液管法;2)滴定液比较法。 三、简答题(26分) 1、简述滴定反应的条件。(4分) 答:能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成(≧%)(无副反应)(反应必须具有确定的化学计量关系);要有适当简便的方法确定滴定终点。

2、什么是基准物质它应具备什么条件(6分) 答:基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有:(1)纯度要高:物质必须具有足够的纯度%)(2)组成要固定:物质组成与化学式应完全符合;(3)性质要稳定; (4)摩尔质量(M)要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。(10分) 答:方法有:1)直接法:用分析天平称量基准物质,用容量瓶配制,定容。 步骤:称量→溶解→转移→定容→计算,根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式:cV=m/M。2)间接法(标定法):标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液,再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。(6分) 答:滴定度有两种表示方法:1)指每毫升滴定液中所含溶质的质量(g/ml), 以T B 表示。m B =T B ·V;2)指每毫升滴定液相当于被测物质的质量(g/ml),以 T B/A 表示。m A =T B/A ·V。

酸碱滴定练习题

酸碱滴定练习题 一、单选题 1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸,宜选用()作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 3、用c(HCl)=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为() A、等于7.0; B、小于7.0; C、等于8.0; D、大于7.0。 4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是() A、 HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc B 、HAc~NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)~NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是: A、HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc B 、HAc~NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)~NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是() A、强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美. 8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是() A、水和浓H2SO4的体积比为1:6 B、水和浓H2SO4的体积比为1:5 C、浓H2SO4和水的体积比为1:5 D、浓H2SO4和水的体积比为1:6 10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点,这里NA2CO3的基本单元数是() A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 11、下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是() A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) 12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是() A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105,则从理论上推算其变色范围是()A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 14、用NaAc?3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()(Ka=1.8×10-5) A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升 17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是:() A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 18、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定 0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量为() A、0.25g左右; B、1g左右; C、0.6g左右; D、0.1g左右。 20、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL,那么溶液中存在()A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 21、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL,那么溶液中存在()A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后,其中不是缓冲溶液的是() A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于() A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. 25、既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为() A、 H2C2O4?2H2O; B、 Na2C2O4; C、 HCl;D H2SO4 。

分析化学酸碱滴定法试卷

概论及酸碱滴定法作业 一、填空题 1. 写出下列物质的PBE : 1)NH 4HCO 3水溶液的PBE 为( )。 2)NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为( )。 2. 一元弱酸HA 在溶液中以( )和( )两种型体存在,若一元弱酸的解离常数为Ka ,则两种型体的分布分数分别为:δHA =( ), δA -=( )。当pH=pKa 时,δ HA =δA -=0.5;当pH pKa 时, δHA ( )δA -,溶液中以( )为主要的存在型体。 3. 用0.20 mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现 个突跃范围。(酒石酸的1pKa 3.04=,2pKa 4.37=) 4. 根据酸碱质子理论,OH -的共轭碱是 。 5. H 2C 2O 4的pKa 1=1.2, pKa 2=4.2。当pH=1.2时,草酸溶液中的主要存在形式是_____________当[HC 2O 4-]达最大值时的pH=______。 6. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度愈 ,滴定突跃范围愈 。酸碱的强度愈 ,则滴定的突跃范围愈 。 7. 某酸碱指示剂的pK =10.1,则该指示剂的pH 变色范围大约为 。 8. 有一碱液,可能是NaOH ,或Na 2CO 3,或NaHCO 3,或它们的混合物溶液。今用标准盐 酸滴定,若以酚酞为指示剂,耗去盐酸V 1 mL ;若取同样量的该碱液,也用盐酸滴定,但以甲基橙为指示剂,耗去盐酸V 2mL 。试由V 1与V 2的关系判断该碱液的组成; (1)当V 1=V 2时,组成是 (2)当V 2=2 V 1时,组成是 (3)当V 2>2 V 1时,组成是 (4)当V 1<V 2<2 V 1时,组成是 (5)当V 1=0, V 2>0时,组成是 9.已知NH 3的K b =1.8×10-5, 当NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH 3]/[NH 4Cl]为_ _。 10.用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相等的 H 2SO 4和 HAc 溶液,消耗的体积相等。则H 2SO 4和 HAc 两溶液的浓度关系为 。 二、选择题

高中化学精讲酸碱中和滴定

高中化学58个考点精讲 34、酸碱中和滴定 1.复习重点 1、 理解中和滴定的基本原理 2、 掌握滴定的正确步骤,了解所用仪器的结构(两种滴定管)。 3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。 4、 学会误差分析及成因 2.难点聚焦 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应:酸+碱 正盐+水 如:①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O 注意:①酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制,滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时,反应物间按一定的物质的量之比进行,基于此,可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应: HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) ) HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液(V 足),用标准液BOH[已知准确浓度C (标)]来滴定,至终点时消耗标准液的体积可读出(V 读)代入上式即可计算得C (HA ) 定 读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱,与此同理 若酸为多元酸, HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系:) HB () HA ()BOH ()HA (V .n V .C C = 3、滴定方法的关键 (1)准确测定两种反应物的溶液体积 (2)确保标准液、待测液浓度的准确 (3)滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用) 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 (1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。 (2)操作:①滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。 ②滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。

第5章_酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱对? (1) OH--H 3O+ (2) H 2 SO 4 -SO 4 2- (3) C 2 H 5 OH-C 2 H 5 OH 2 + (4) NH 3-NH 4 + (5) H 2 C 2 O 4 -C 2 O 4 2- (6) Na 2 CO 3 -CO 3 2- (7) HS--S2- (8) H 2PO 4 --H 3 PO 4 (9) (CH 2 ) 6 N 4 H+-(CH 2 ) 6 N 4 (10) HAc-Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、(9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH 3·H 2 O (2) 0.1mol/L H 2 C 2 O 4 (3) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 HPO 4 (4) 0.1 mol/L Na 2S (5) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 CO 3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H 2SO 4 (8) 0.1mol/L H 3 BO 3 答:(1)[H+]+[ NH4]= [OH-] (2)[H+]= [OH-]+[H C 2O 4 -]+2[ C 2 O 4 2-] (3)[H+]+[H 2PO 4 -]+2[ H 3 PO 4 ]=[NH 3 ]+[PO 4 3-]+[OH-] (4)[H+]+[ HS-]+2[ H 2 S]= [OH-] (5)[H+]+[H CO 3 -]+2[H 2 CO 3 ] = [OH-]+[ NH 3 ] (6)[H+]+0.1= [OH-] (7)[H+]= [OH-]+[H SO 4 -]+2[SO 4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO 4 2-] (8)[H+]= [ H 2BO 3 -]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答:由pH≈pK a 可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何种指示剂确定终点?

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是() (A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw 2.H2PO4-的共轭碱是() (A)H3PO4 (B)HPO42-(C)PO43-(D)OH- 3.NH3的共轭酸是() (A)NH2-(B)NH2OH2-(C)NH4+ (D)NH4OH 4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是() (A)HCN-NaCN (B)H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH- 5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是() (A)H2CO3-CO32-(B)NH3-NH2-(C)HCl-Cl-(D)HSO4--SO42-6.下列说法错误的是() (A)H2O作为酸的共轭碱是OH- (B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D)HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强 7.按质子理论,Na2HPO4是() (A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质 8.浓度为 mol/L HAc(pKa=溶液的pH是() (A)(B)(C)(D) 9.浓度为 mol/LNH4Cl (pKb=溶液的pH是() (A)(B)(C)(D) 10.pH 的HCl溶液和pH 的NaOH溶液等体积混合后pH是() (A)14 (B)12 (C)7 (D)6 11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是() (A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合 (B)指示剂应在pH 时变色 (C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 (D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定 13.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定 14.浓度为 mol/L的下列酸,能用NaOH直接滴定的是() (A)HCOOH(pKa= (B)H3BO3(pKa= (C)NH4NO2(pKb= (D)H2O2(pKa=12) 15.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为() (A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸 (C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4

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