2020高考理综化学模拟试题及答案
2020高考理综化学试题及答案
7．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是
A ．“废旧聚酯高效再生级纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
B ．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
C ．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
D ．“人造皮肤应用于生物打印3D 技术”中所需的甲基丙烯酸甲酯属于不饱和酯
8．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．①②
B ．③④
C ．②③
D ．②④
9．均苯二酸二酯（分子结构如图中乙）可作放射线防护剂等，乙可由甲在重铬酸钾氧化条件下生成。下列有关说法不正确的是
A ．甲分子中所有碳原子均处于同一平面
B ．1mol 乙与足量NaOH 溶液反应时最多消耗2molNaOH
C ．乙的一氯代物的同分异构体有2种
D ．甲的二氯代物的同分异构体有8种
10．中国科学院大连化学物理研究所科研人员研制了2TiO H Fe --双温区催化剂（2TiO H -区域和Fe 区域的温度差可超过100℃），成功解决了热催化合成氨面临的两难问题：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致3NH 产率降低。2TiO H Fe --双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A ．①为氮氮三键的断裂过程
B ．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C ．④为N 原子由Fe 区域向2TiO H -区域的传递过程
D ．使用2TiO H Fe --双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
11．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 位于同一周期，W 、Y 位于同一主族，Z 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的2倍。Y 与Z 形成的一种化
合物的结构如图所示，下列叙述不正确的是
A ．最简单离子的半径：X Z
>C ．X 的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液
D ．16gZ 的单质与足量的W 的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，2mole -
12．以柏林绿()6Fe Fe CN ????为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A ．充电时，Mo （钼）箔接电源的正极
B ．充电时，Na +通过交换膜从左室移向右室
C ．放电时，负极反应式为()()266Fe Fe CN 2Na 2e Na Fe Fe CN +-????++????
D ．外电路中通过0.2mol 电子时，负极质量变化为2.4g
13．人体血液中存在233H CO HCO -、2424HPO H PO --等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对
的微粒浓度之比的对数值lg x [x 表示()()233H CO HCO -c c 或()
()2424HPO H PO --c c ]与pH 的关系如图所示。已知
碳酸a1p 6.4=K 、磷酸()a 2a a p 7.2p lg K K K ==-
。则下列说法正确的是
A ．曲线Ⅰ表示()
()2424HPO lg H PO --c c 与pH 的变化关系
B ．a b →的过程中，水的电离程度逐渐减小
C ．c 点时，溶液中()()
2424HPO H PO -->c c D ．当pH 增大时，()()323HCO H CO -c c 减小
26．第十届未来环境和能源国际会议（ICFEE2020）在2020年1月7日开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛（HCHO ）等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），反应过程中能量变化如图1
所示。
已知：()()()()1
2232CO g 3H g CH OH g H O g 49.2kJ mol -++?=+?H 则反应()()()()222CO g 2H g HCHO g H O g ++的?=H ________1kJ mol -?。
（2）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压()Pa 的对数值与温度()℃的关系如图2所示。
1℃T 时，向1L 恒容密闭容器中充入40.3molCH ，只发生反应
()()()42422CH g C H g 2H g + ，达到平衡时，测得()()244C H CH =c c 。该反应的
?H ________（填“>”或“<”
）0。上述平衡状态的某一时刻，若改变温度至2℃T ，4CH 以110.01mol L s --??的平均速率增多，经s t 后再次达到平衡，平衡时，()()424CH 2C H =c c ，则1T ________（填“>”或“<”）2T 。
（3）℃T 时，在恒容密闭容器中通入33CH OCH ，发生反应：
()()()()3324CH OCH g CO g H g CH g ++ ，测得容器内初始压强为41.6kPa ，反应过程中
反应速率()33CH OCH v 、时间t 与33CH OCH 的分压()33CH OCH ????p 的关系如图3所示。①400s =t 时，33CH OCH 的转化率为________（保留2位有效数字）；反应速率满足()()3333CH OCH CH OCH =n v kp ，k =________1s -；400s 时，
()33CH OCH =v ________1kPa s -?。
②达到平衡时，测得体系的总压强p （总）121.6kPa =，则该反应的平衡常数
p =K ________2kPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压?物质的量分数）
。（4）氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约为15~20℃）应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为________（填化学式）。
27．硫代硫酸钠是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S 和2SO 。
实验Ⅰ：223Na S O 的制备。工业上可用反应2232
22322Na S Na CO 4SO S O CO +++制得，
实验室模拟该工业过程的装置如图1所示。
（1）仪器b 的名称是________，仪器c 的名称是________。b 中反应的离子方程式为________。
（2）装置d 的作用是________。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的2SO 不能过量，原因是________。实验Ⅱ：探究223Na S O 的还原性。利用图2装置进行实验，探究223Na S O 与2Cl 的反应。
（4）反应结束后，甲同学取少量B 中溶液，加入盐酸，再滴入2BaCl 有白色沉淀生成，此
现象可证明223Na S O 被2Cl 氧化，请写出223S O -被氯气氧化的离子方程式：________。
（5）乙同学认为，B 中溶液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明223Na S O 被2Cl 氧化，丙同学认为不能证明，理由是________。
（6）已知：2223242S O O 2SO 2S --++↓、22322S O 2H S SO H O -++↓+↑+。上述实验过
程中观察到B 中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因：
猜想a ：223S O -与HCl 作用生成淡黄色沉淀。
猜想b ：223S O -与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀。
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
①针对猜想a ，应在装置A 、B 间增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是________。②针对猜想b ，反应开始前应进行的操作是：________。
28．以钴酸锂为正极材料所制备的锂离子电池，具有重量轻、比能量高、工作电压高、放电平稳、寿命长等特点，四氧化三钴是制备钴酸锂的重要原料。以水钴矿（主要成分为23Co O 、CoO 、23Fe O 、CaO 、MgO 、NiO 和2SiO 等）为原料制34Co O 的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
Ⅰ．“酸浸”
（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为________、________；滤渣①的主要成分为________。
Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：
（2）除铁：加入适量24Na SO 固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾()()264412Na Fe SO OH ，反应的离子方程式为________。
（3）除钙、镁：加入适量NaF ，当2Mg +恰好完全被除去（离子浓度等于5110mol L --?）时，()2Ca +=c ________（保留两位有效数字）1mol L -?。已知：()11sp 2MgF 7.410-=?K ，()10sp 2CaF 1.510-=?K 。
Ⅲ．“萃取”和“反萃取”
（4）“水相①”中的主要溶质是24Na SO 、24H SO 和________（填化学式）。
Ⅳ．“灼烧”
（5）实验室称取100g 原料（含钴11.80%），经过上述流程转化后得到的34Co O 的质量为14.46g ，则四氧化三钴的产率为________。
（6）次磷酸钴是性能优良的光催化剂，如图2是电解法制备次磷酸钴的装置图。离子交换膜甲为________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极的电极反应式为________。
35．[化学——物质结构与性质]
Pt 、Zn 、Ti 、Cu 、V 为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答下列问题：
（1）基态钒原子的外围电子排布图为________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________。
（2）有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；氮原子的杂化轨道类型为________。
（3）NH 3分子在独立存在时H —N —H 键角为106.7°。如图为()236Zn NH +
????的部分结构以及H —N —H 键角的测量值。解释配合物中H —N —H 键角变为109.5°的原因：________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p 轨道，则p 电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列分子中存在“离域π键”的是________（填字母）。
A ．苯酚
B ．二氟化氧
C ．二氧化氮
D ．硫化氢
（5）氮化钛（TiN ）具有典型的NaCl 型结构，某碳氮化钛化合物的结构是用碳原子取代氮化钛晶胞顶点上的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是________。
（6）已知图中正八面体为[]26PtCl -
，白球为K +，立方体晶胞边长为a pm ，26K PtCl 的相对式量为486，阿伏加德罗常数的值为A N ，其密度为________3g cm -?（列出计算式即可）。
36．[化学——有机化学基础]
黄烷酮类药物临床用于治疗肝炎、肝硬变和各种类型肝损伤，并有抗X射线的作用。化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为________。G中含氧官能团的名称为________。
（2）由A生成B的反应类型是________；由F生成G的反应类型是________。
（3）B与足量浓溴水反应的化学方程式为________。
FeCl溶液发生显色反应。（4）芳香化合物X是B的同分异构体，X能发生银镜反应，也能与
3
1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:2:2:1，则X的结构简式为________。
（5）写出以环戊烯和正丁醛为原料（其他试剂任选）制备翅酮（结构简式为
的合成路线。
1．D解析：本题考查细胞的结构和功能的知识内容。细胞膜上的载体蛋白、细胞内的tRNA 均可作为运输氨基酸的“工具”，均具有专一性，A项正确；
甘氨酸等小分子物质在作为神经递质时，以胞吐的方式运出细胞，B项正确；
观察藓类的小叶，能观察到叶绿体主要分布在液泡周围，C项正确；
病毒的寄生性即病毒不具有独立的代谢能力，需寄生在活细胞中，即应先有细胞后有病毒，生物大分子→病毒→细胞的起源关系不可以解释病毒的寄生性，D项错误。
2．A解析：本题考查不同生理过程的数学模型。将质壁分离的洋葱表皮细胞放在清水中，其液泡体积越来越大，后来由于细胞壁的限制不再变化，A项符合题意；
O浓度的增加而增哺乳动物成熟的红细胞通过无氧呼吸产生ATP，其产生ATP的速率不随
2
大，B项不符合题意；
沙丘、冰川泥上进行的演替属于初生演替，群落的物种丰富度从0开始逐渐增大，C项不符合题意；
在温度和pH适宜的条件下，在底物浓度为0时，酶促反应速率为0，D项不符合题意。【名师点睛】针对生物坐标单一曲线图形题关键是三看：一看变量（x、y轴）表示的意义，找出两者之间的大致关系；二看曲线中的特殊点（起点、拐点、顶点等）表示的意义；三看曲线的走向、变化趋势。
3．B解析：本题考查遗传信息传递等知识内容。亲代将遗传信息传递给子代主要是通过DNA复制和遗传实现的，A项错误；
性状分离比的模拟实验中，两个小桶中彩球总数不一定相同，但每个小桶中，不同颜色小球的数量要相同，B项正确；
DNA分子复制的特点之一是半保留复制，与缩短复制所需要的时间无关，C项错误；
HIV的遗传物质为RNA，不能直接整合到宿主细胞的染色体上，D项错误。
4．D解析：本题考查人体生命活动调节的知识内容。浆细胞已高度分化，不能再增殖、分化，A项错误；
人体在感染HIV的过程中，能发生免疫应答，能产生抗体，B项错误；
CO等，参与生命活动调节的物质的化学本质可能是蛋白质或脂质，还可能是其他成分，如
2
C项错误；
神经冲动传导过程中，神经递质的释放与细胞膜的流动性有关，动作电位和静息电位的形成与细胞膜的选择透过性有关，D项正确。
5．B解析：本题考查生物调查的知识内容。可以采用调查法和系谱分析等方法研究人类伴性遗传问题，A项正确；
蚯蚓活动能力比较差，不能用标志重捕法调查其种群密度，B项错误；
捕食者捕食个体数量多的物种，能避免出现占绝对优势的物种，即“收割理论”，C项正确；林德曼运用定量分析揭示了相邻营养级之间的能量传递效率，得出生态系统中能量单向流动、逐级递减的特点，D项正确。
6．C解析：本题考查减数分裂、伴性遗传的知识内容。依题意，各种性状雌雄虫均有，则基因T、t不会位于Y染色体或W染色体上。若性别决定为XY型，则体色正常有斑点雌虫的基因型有GGX T X T、GGX T X t、GgX T X T、GgX T X t，A项正确；
若性别决定为ZW型，则体色正常有斑点雌虫的基因型有GGZ T W、GgZ T W，B项正确；
经过减数分裂，雌配子的染色体组成为27+X（或27+Z、27+W），雄配子的染色体组成为27+X、27+Y（或27+Z），雌虫和雄虫产生某些配子的染色体组成可能都是27+X（或27+Z），C项错误；
可选择体色不同的雌虫和雄虫通过一次杂交实验来判断性别决定类型，如选择体色透明的雌虫（X t X t或Z t W）与体色正常的雄虫（X T Y或Z T Z T、Z T Z t）杂交，只有杂交组合X t X t与X T Y的子代雌雄虫个体表现型不同，D项正确。
7．A解析：本题考查物质的分类。聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物总称，属于合成高分子化合物，A项错误。
8．D解析：本题考查实验设计与探究，侧重制备实验操作分析。实验①是验证二氧化硫的还原性，实验③中一氯甲烷气体不能通过浓硫酸，实验②与实验④能达到实验目的，D项符合题意。
9．D解析：本题考查有机物同分异构和原子共平面分析。甲的二氯代物中，如果第一个Cl
原子在中的*位时，第二个Cl 原子可以在1、2、3、4、5、6号位置，如果第一个Cl
原子在中*位时，第二个Cl 原子可以在1号位置，所以甲的二氯代物的同分异构体有7种，D 项错误。
10．C 解析：本题考查双温区催化合成氨的化学反应机理分析。①为氮气的吸附过程，②是氮氮三键的断裂过程，A 项错误；
①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生，B 项错误；
使用2TiO H Fe --双温区催化剂，催化剂可以改变化学反应的反应历程，但起始反应物和最终生成物不变，所以反应的热效应不变，因此合成氨反应仍然是放热反应，D 项错误。
11．D 解析：本题考查元素推断与元素周期律。由题中信息可知，W 、X 、Y 、Z 分别为氮、铝、磷、硫元素。16g 硫单质与足量的浓硝酸共热反应时，转移3mol e -，D 项错误。
12．C 解析：本题考查新型电池放电与充电时的工作原理。充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo 箔接电源的正极，A 项正确；
充电时，根据电解原理，Na +应从左室移向右室，B 项正确；
放电时，Mg 作负极，Mo 作正极，
正极反应式为()()266Fe Fe CN 2Na 2e Na Fe Fe CN +-????++????，C 项错误；负极反应式为[]2222Mg 4e 2Cl Mg Cl +---+，通过0.2mol 电子时，消耗0.1molMg ，质量减少2.4g ，D 项正确。
13．C 解析：本题考查电解质溶液中的电离平衡。
由电离平衡233H CO HCO H -++ 、2244H PO HPO H --++ 可知，
随pH 增大，溶液中()OH -c 增大，使电离平衡向右移动，
()
()233H CO HCO -c c 减小，()()
2424HPO H PO --c c 增大，所以曲线Ⅰ表示()
()233H CO lg HCO -c c 与pH 的变化关系，
曲线Ⅱ表示()
()2424HPO lg H PO --c c 与pH 的变化关系，A 项错误；
a →
b 的过程中，()3HCO -
c 逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增
大，B 项错误；
根据233H CO HCO H -++ ，()()
()3a123HCO H H CO -+=c c K c ，
2244H PO HPO H --++ ，()()
()24a 224HPO H H PO -+-=c c K c ，
c 点时，pH>7，()
()2424HPO lg 0H PO -->c c ，则()()2424HPO H PO -->c c ，C 项正确；
根据()()
()3a123HCO H H CO -+=c c K c ，当pH 增大时，()23H CO c 减小，()3HCO -c 增大，
所以()
()323HCO H CO -c c 增大，D 项错误。
14．D 解析：本题考查氢原子的跃迁。根据发生跃迁只能吸收和辐射一定频率的光子，可知A 项错误；
根据氢原子的能级图和能级跃迁规律，当氢原子从n =2能级跃迁到n =1能级时，辐射出的光子能量是从n =3能级跃迁到n =2能级时辐射的光子能量的5.4倍，辐射光的波长小于328nm ，故B 、C 项错误；
一群处于n =3能级的氢原子向低能级跃迁时可以产生3种频率的光子，所以D 项正确。
15．D 解析：本题考查点电荷的电场。通过作图找出点电荷Q 的位置，如图所示，根据点电荷周围的电场强度的公式2=Q E k
r 得21E r
∝，可知，a 、b 两点到点电荷Q 的距离之比:2:1a b r r =，A 、B 项错误；由图可知，点电荷Q 带正电，因为越靠近场源正电荷Q 的点，其电势越高，所以a b ??<，C 项错误；
试探电荷q 带正电，将其沿直线从a 点移到b 点，与场源电荷之间的距离先减小后增大，电势能先增大后减小，D
项正确。
16．D 解析：本题考查牛顿第二定律的应用。圆环从A 点向O 点运动时，两弹簧的合力逐渐变小，圆环的加速度逐渐变小，到O 点时圆环的加速度等于g ，A 项错误；
圆环受力平衡时，速度最大，其位置应在O 点下方，故B 项错误；
根据题意，圆环在A 、B 两位置时弹簧的长度相等，即弹簧的弹性势能相等，故圆环从A 点
运动到B 点的过程中，减少的重力势能转化为动能，有2122
mg L mv ?=
，解得v =C 项错误；
圆环在下滑过程中与粗糙的细杆之间无压力，故不受摩擦力作用，根据几何关系可知，圆环
在B 点时弹簧伸长量为L -，弹簧弹力的大小)1F k
L =-，两弹簧弹力的合力21222
F F =?，代入k 的表达式，可解得2F mg =，且方向向上，故圆环在B 点时的合力20F mg F =-=合，故根据牛顿第二定律可知，圆环在B 点时的加速度为0，D 项正确。
17．C 解析：本题考查安培力的大小和方向。当干路电流为I 时，金属圆环上下两部分受到的安培力大小均为22
I B R BIR ??=，且方向相同，故金属圆环受到的安培力大小为2BIR ，A 、B 项错误；
由左手定则可知，金属圆环所受的安培力方向沿水平方向，则增大干路电流，安培力变大，根据对金属圆环的受力分析，得金属圆环对桌面的压力不变，对桌面的摩擦力变大，C 项正确、D 项错误。
18．B 解析：本题考查万有引力与航天。根据牛顿第二定律，对卫星有2Mm G
ma r =，可得2
GM a r =，取地面一质量为m '的物体，有2Mm G m g R ''=，联立解得22R g a r
=，故A 项错误；
根据2
2Mm v G m r r =，得v =2GM g R =，得v =B 项正确；
根据2
224πMm G m r r T
=，得T =，卫星2由B 位置运动到A 位置的过程中，
所用的时间56t T ==，故C 项错误；若卫星1向后喷气，则其速度会增大，卫星1将做离心运动，所以卫星1不可能追上卫星2，D 项错误。
19．AD 解析：本题考查速度图像的应用。图像与横轴包围的面积代表电车运动的位移，所以0t =时两电车的距离7.51057.510m 10m 25m 22
a b s x x ++=-=?-=，且b 车在前、a 车在后，故A 项正确、B 项错误；
从题图中面积上可以看出t =20s 时两车相距也为25m ，故C 项错误；
t =10s 后，b 的速度一直大于a 的速度，所以两电车不会再相遇，故D 项正确。
20．BC 解析：本题考查物体的平衡。当将P 绕O 点缓慢旋转到虚线所示位置时，B 的上
表面不再水平，B 对A 的支持力大小等于A 的重力沿垂直B 上表面的分力，A 项错误；根据物体的平衡条件，B 对A 的作用力与A 的重力平衡，始终保持不变，根据牛顿第三定律可知，A 对B 的作用力也保持不变，B 项正确；
以A 、B 整体为研究对象，分析受力情况如图所示，由几何关系得2cos AB N G α=、2sin AB f G α=，显然，α减小时，2N 增大，2f 减小，C 项正确；
P 对B 的作用力是支持力2N 和摩擦力2f 的合力，根据二力平衡条件得，P 对B 的作用力大小等于A 、B 的重力之和，保持不变，D 项错误。
21．BCD 解析：本题考查电磁感应的规律。在位置Ⅱ时线框的加速度大小2F BIl a m m
==安，其中2Blv I R =，得224B l v a mR
=，所以A 项错误；根据能量守恒定律，可得回路中产生的电能()22213422E m v v mv ?=
-=，故B 项正确；在位置Ⅱ时线框中产生的电功率222
24B l v P I R R
==，C 项正确；线框在此过程中通过的电荷量q I t =?，E I R =，E t
?Φ=?，2B s ?Φ=?，22l s ?=，则解得2
Bl q R
=，所以D 项正确。22．（1）AD
（2）3221x x x x -=-（或2132x x x =+）2310x x T
+解析：（1）由实验原理及打点计时器使用方法知，必须使用的有电压合适的50Hz 交流电源，刻度尺用于测量纸带上计数点间的距离，故选AD 。
（2）因小车做匀加速直线运动，所以有3221x x x x -=-，即2132x x x =+。c 点是bd 段的时间中点，则打c 点时小车的速度等于该段的平均速度，即2310c x x v T
+=
。23．（1）最大
12R R -（2）D
（3）1b 21a R R b +-
解析：（1）为了防止电路中的电流过大，闭合开关S 1之前，应将电阻箱接入电路的阻值调到最大；根据等效替代可知，电流表的内阻为12R R -。
（2）由闭合电路的欧姆定律得()1A E I R R r =++，解得()1A IR E I r R =-+，故D 项正确。
（3）由()1A E I R R r =++得
()111A R r R I E E =++，根据题意，有
()11A r R a E +=、1b E =，得1E b =、121A a a r R R R b b
=-=+-。24．解：（1）设乙球恰好能通过D 点时的速度为D v ，
根据题意，有222D v m g m R
=，解得D v =设弹簧的弹性势能为E p ，由机械能守恒定律得
2p 22122
D E m g R m v =?+解得p 2.4J E =。
（2）若甲球不固定，则烧断细线前后，甲、乙两球和弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒，以乙球运动的方向为正方向，有
22110
m v m v -=22p 11221122
E m v m v =+由机械能守恒定律得2
22212
m gh m v =解得0.2m
h =由于h R <，乙球不会脱离半圆轨道，故乙球能达到的最大高度0.2m h =。
（3）甲、乙两球和弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒，有
()1201122m m v m v m v ''
+=+()222
120p 1122111222
m m v E m v m v ''++=+22222211222
D m v m v m gR '=+解得24m v '=，14m s v '=-，02m v =（另一组解24m s v '=，112m v '=，06m v =，由于12v v ''>，不符合实际情况，舍去）。
25．解：（1）沿x 轴正方向发射的粒子，离开电场时在最右侧位置，这种粒子在电场中做类平抛运动，有
0 1.5x v t d ==，212y at d ==，qE a m
=联立解得2089mv E qd
=
。（2）沿x 轴正方向发射的粒子射入磁场时，有
01.5d v t =，2
y v d t =联立解得043
y v v =
带电粒子进入磁场中的合速度053
v v ==，方向与水平方向成53°角，并斜向右上方根据题意知该粒子轨迹恰好与上边缘相切，由几何关系可知35
d R R =+根据牛顿第二定律得2
v qvB m R
=联立解得083mv B qd
=。（3）粒子运动的最长时间对应最大的圆心角，经过坐标为（1.5d ，d ）的点且恰好与上边界相切的粒子轨迹对应的圆心角最大，由几何关系可知粒子在磁场中运动轨迹的圆心角254θ=?粒子运动的周期0
2π3π4m d T qB v ==则所求的时间0127π360240d t T v θ=
=?。26．（1）133.2
+（2）>；>
（3）①16%；44.410-?；2
1.5410-?②4
410?（4）()2
Ca ClO 27．（1）蒸馏烧瓶；三颈烧瓶；2322SO 2H H O SO -+++↑（或322HSO H SO H O -++↑+）
（2）吸收尾气并防止倒吸
（3）若2SO 过量，溶液显酸性，产物分解
（4）2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H ---+
++++（5）装置A 中产生的氯气和挥发出来的氯化氢气体溶于B 中溶液，也能产生Cl -，所以检验出Cl -不能证明223Na S O 被2Cl 氧化
（6）①饱和食盐水
②打开弹簧夹，先通入N 2排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的活塞
28．（1）12h ；90℃；2SiO （二氧化硅）
（2）()()32422644122Na 6Fe 4SO 12H O Na Fe SO OH 12H ++-++++↓+
（3）5
2.010-?（4）4
NiSO （5）90.00%
（6）阴离子交换膜；22H 2e H +-+↑（或222H O 2e H 2OH --+↑+）
29．（1）追踪检测其放射性叶绿体基质
（2）与五碳化合物结合（进行二氧化碳的固定）吸能有利于叶绿体内淀粉的合成
（3）缺钾导致光合作用产生的淀粉等产物不能及时运出，抑制了光合作用的进行解析：（1）卡尔文利用14C 标记的CO 2进行光合作用，然后追踪检测其放射性，最终探明了CO 2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径，这一途径称为卡尔文循环，该循环在植物体内发生的具体场所为叶肉细胞的叶绿体基质，在此过程中他所运用的科学方法被称为同位素标记法（同位素示踪法）。
（2）CO 2进入卡尔文循环，首先应该与五碳化合物结合（进行CO 2的固定）。吸能反应中一般伴随着ATP 的水解。若单位时间内离开卡尔文循环的磷酸丙糖的数量大于磷酸转运器转运Pi 的数量，则叶绿体内的磷酸丙糖增多，有利于叶绿体内淀粉的合成。
（3）钾肥能促进光合作用产生的糖类等有机物运出细胞，缺钾导致光合作用产生的淀粉等产物不能及时运出，使光合速率下降。
30．（1）几乎所有的细胞当甲状腺激素含量增加到一定程度时会抑制下丘脑和垂体分泌相关激素，使甲状腺激素分泌减少；甲状腺激素发挥作用后会被灭活
（2）提高神经系统的兴奋性甲状腺
（3）减少碘摄入量对小鼠甲状腺的影响
碘缺乏时合成甲状腺激素不足，引起垂体分泌过量的促甲状腺激素，导致甲状腺肿大
解析：（1）小鼠体温的维持来自细胞代谢释放的能量，其体内所有的活细胞均可进行代谢。寒风中，小鼠体内几乎所有的细胞参与抵御寒冷。该过程中，甲状腺激素分泌会增加，但通常情况下不会过高，因为当甲状腺激素含量增加到一定程度时会抑制下丘脑和垂体分泌相关激素，使甲状腺激素分泌减少，并且甲状腺激素发挥作用后会被灭活。
（2）甲状腺激素具有提高神经系统的兴奋性的作用，患甲亢的实验小鼠情绪波动较大，易烦躁。小鼠的下丘脑或垂体或下丘脑和垂体患病均会导致甲减，并且给这些患有甲减的小鼠
注射促甲状腺激素后，甲状腺激素含量会升高。
（3）实验中将若干同种生长状态一致的小鼠随机分成低碘组和对照组，饲养180天后，对照组甲状腺重量小于低碘组，因为碘缺乏时合成甲状腺激素不足，引起垂体分泌过量的促甲状腺激素，导致甲状腺肿大，该实验可探究减少碘摄入量对小鼠甲状腺的影响。
【归纳总结】下丘脑在机体稳态中的作用主要包括以下四个方面：
（1）感受：渗透压感受器感受渗透压升降，维持水代谢平衡。
（2）传导：可将渗透压感受器产生的兴奋传导至大脑皮层，使之产生渴觉。
（3）分泌：可分泌抗利尿激素参与水平衡调节；可分泌促激素释放激素调节垂体的分泌功能。
（4）作为“神经中枢”：下丘脑中有体温调节中枢、水盐平衡调节中枢和血糖调节中枢等。
注意：①下丘脑是调节内分泌的枢纽，下丘脑直接控制的内分泌腺有胰岛等；通过垂体间接控制的内分泌腺有甲状腺、性腺等。
②水盐平衡的调节中枢位于下丘脑，产生渴觉的中枢位于大脑皮层。
31．（1）种群在单位面积或单位体积中的个体数在茶园中，随机选取若干个样方，通过计数每个样方内的茶毛虫幼虫个体数，求得每个样方内茶毛虫幼虫的密度，以所有样方茶毛虫幼虫密度的平均值作为茶毛虫幼虫的密度
（2）食物链和食物网被茶毛虫同化、通过茶毛虫的粪便流向分解者
（3）信息传递提高茶园生态系统自我调节能力（增加茶园生态系统物种丰富度、营养结构复杂程度或提高生态系统抵抗力稳定性等）
解析：（1）种群密度是指种群在单位面积或单位体积中的个体数，是种群最基本的数量特征。调查茶园中茶毛虫幼虫的密度时，可选择样方法，在茶园中随机选取若干个样方，通过计数每个样方内的茶毛虫幼虫个体数，求得每个样方内茶毛虫幼虫的密度，以所有样方茶毛虫幼虫密度的平均值作为茶毛虫幼虫的密度。
（2）茶园生态系统中能量流动和物质循环的渠道包括食物链和食物网。茶毛虫所摄取食物中能量的去向有茶毛虫同化、通过茶毛虫的粪便流向分解者。
（3）放置黑光灯诱杀茶毛虫成虫，利用了生态系统的信息传递功能。种植人员在茶叶种植区留置一定区域，不种植茶树，让其他植物生长，可减少茶毛虫危害，其原理是提高茶园生态系统自我调节能力（增加茶园生态系统物种丰富度、营养结构复杂程度或提高生态系统抵抗力稳定性等）。
32．（1）N mmnn、MMNN10/13
（2）丙植株在减数第一次分裂后期，含N基因的同源染色体未分离；或植株丙在减数第二次分裂后期含N基因的姐妹染色单体未分开47/48
（3）H b>H a>H c让该开粉花植株自交，若子代全开粉花，则该植株的基因型为H b H b；若子代出现开粉花和开红花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H a；若子代出现开粉花和开白花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H c（或让该开粉花植株与开白花植株杂交，若子代全开粉花，则该植株的基因型为H b H b；若子代出现开粉花和开红花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H a；，若子代出现开粉花和开白花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H c）。
解析：（1）分析题中两个杂交实验结果可知，只有基因型为M_nn 的个体产黄色种子；当N 基因存在时会抑制M 基因的表达。乙、丙的基因型分别为mmnn 、MMNN ，F 1植株的基因型为MmNn ，F 1自交获得的F 2中产绿色种子植株中杂合子的比例为10/13。
（2）乙、丙的基因型分别为mmnn 、MMNN ，乙、丙杂交，F 1植株的基因型为MmNn ，若某一F 1植株的体细胞中含N 、n 基因的同源染色体有三条（其中两条含N 基因），则变异的原因可能是丙植株在减数第一次分裂后期含N 基因的同源染色体未分离或植株丙在减数第二次分裂后期含N 基因的姐妹染色单体未分开。该变异植株产生配子的基因型及比例为1MNN 、1Mn 、2MNn 、2MN 、1mNN 、1mn 、2mNn 、2mN ，让该植株自交，理论上后代中产绿色种子的植株所占比例为47/48。
（3）花色有红花、粉花、白花三种，分别受等位基因H a 、H b 、H c 控制，它们之间具有不循环的完全显隐性关系。用开粉花植株H b _与开白花植株H c _进行杂交，F 1出现开红花个体H a _和开粉花个体H b _，则亲本开粉花植株基因型为H b H a 、开白花植株为H c H c ，基因H a 、H b 、H c 之间的显隐性关系为H b >H a >H c 。对一开粉花植株的基因型进行探究，可让该开粉花植株自交，若子代全开粉花，则该植株的基因型为H b H b ；若子代出现开粉花和开红花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H a ；若子代出现开粉花和开白花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H c 。（或让该开粉花植株与开白花植株杂交，若子代全开粉花，则该植株的基因型为H b H b ；若子代出现开粉花和开红花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H a ；若子代出现开粉花和开白花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H c ）。
33．[物理——选修3—3]
（1）偏大
91.210-?解析：油酸未完全散开时就开始测量油酸膜的面积，则测得的油膜面积偏小，根据0V d S
=可知会导致计算结果偏大；油酸分子的直径3694
4.810100.10%m 1.210m 4010d ----???==??。（2）解：①设大气压强为0p ，第一次加入水银后管内气体压强为1p ，第二次加入水银后管内气体压强为2p ，根据玻意耳定律，有
0134
p h p h =?02p h p h '
=?2110
p p p p -=-解得35
h h '=。②玻璃管竖直放置时，两次加入的水银所产生的压强20023
p p p p ?=-=玻璃管顺时针转过60°后，两次加入的水银产生的压强01sin 303p p p '?=??=
根据玻意耳定律，有()00p h p p h '''
=+?
解得34
h h ''=。34．[物理——选修3—4]
（1）ABE
解析：b 点是波谷与波谷相遇点，振动加强，振幅为2A ，A 项正确；
a 、c 两点是波峰与波谷相遇点，振动减弱，由于两波源的振幅相等，故a 、c 两点的振幅为零，即始终处在平衡位置，B 项正确；
a 、c 连线的中点也是
b 、d 连线的中点，是振动加强点，C 项错误；
质点在振动时不随波移动，D 项错误；
该时刻b 点在波谷位置，则从该时刻起，经过时间144
T f =，b 点到达平衡位置，E 项正确。（2）解：①从底面上射入的光线在球面上发生全反射时，对应入射光线到光轴的距离最大，设最大距离为l ，由全反射临界角的定义，有
sin 1
C n i =由几何关系有sin C l i R
=联立解得23l R =。②如图所示，设与光轴相距
3
R 的光线在球面B 点发生折射时的入射角和折射角分别为i 和r ，由折射定律，有sin sin r n i =，其中13sin 3
R i R ==设折射光线与光轴的交点为C ，在OBC 中，根据正弦定理，有
()sin 180sin r C R OC
?-∠=，C r i ∠=-
联立各式并结合题给条件得
(3 2.745OC R R =≈
。
35．[化学——物质结构与性质]
（1）
；5
+（2）H C N O <<<；2sp
（3）氨分子与2Zn +形成配合物后，孤对电子与2Zn +成键，原孤对电子与成键电子间的排斥作用变为成键电子间的排斥作用，排斥作用减弱，故H —N —H 键角变大
（4）AC
（5）43
Ti CN （6）30
3A
448610???a N 36．[化学——有机化学基础]
（1）间苯三酚（或1，3，5—苯三酚）；
羟基、羰基、醚键
（2）取代反应；加成反应
（3）
（4）
、
（5）
（其他合理答案也给分）
37．[生物——选修1：生物技术实践]
（1）碳碳双键的数量小肠、肝脏
（2）植物原料的特点
胡萝卜素具有易溶于有机溶剂的特点，可采用萃取法进行提取
（3）纸层析杂质与胡萝卜素分子随层析液在滤纸上的扩散速率不同
（4）在一定的培养条件下，同种微生物表现出稳定的菌落特征
解析：（1）胡萝卜素的化学分子式中包含多个碳碳双键，可以根据双键的数量将其划分为α、β、γ三类，其中β-胡萝卜素是最主要的组成成分，它可在人或动物的小肠、肝脏等器官被氧化成两分子的维生素A 。
（2）植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等，可根据植物原料的特点来决定。胡萝卜素具有易溶于有机溶剂的特点，从胡萝卜中提取胡萝卜素可采用萃取法。
（3）提取的胡萝卜素粗品中杂质与胡萝卜素分子随层析液在滤纸上的扩散速率不同，可通过纸层析法将提取的胡萝卜素粗品进行鉴定。
（4）在一定的培养条件下，同种微生物表现出稳定的菌落特征，对从自然界中分离出的微生物进行确定时，往往观察其菌落特征。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]
（1）下丘脑肝脏细胞中的肝糖原分解产生葡萄糖并进入血液中，受生物钟基因调控（合
理即可）
（2）减数第二次分裂中（M Ⅱ中）保证克隆猴的遗传物质主要来自B 猴
避免取核过程对核造成损伤
（3）2O 和2CO 对培养皿和所用培养用具进行无菌处理；在培养液中添加一定量的抗生素；定期更换培养液
解析：（1）在各级神经中枢中，与生物节律控制有关的中枢位于下丘脑。敲除猴子肝脏细胞中的生物钟基因后，出现低血糖症状，其原因可能是肝脏细胞中的肝糖原分解产生葡萄糖并进入血液中，受生物钟基因调控。
（2）核移植前需将受体细胞即A 猴卵母细胞培养至减数第二次分裂中（M Ⅱ中）期，并进行去核操作，这样可以保证克隆猴的遗传物质主要来自B 猴。与取B 猴体细胞的细胞核进行移植相比，直接将B 猴体细胞注入去核A 猴卵母细胞的优势是避免取核过程对核造成损伤。
（3）重组细胞进行体外培养，需要气体环境和无菌、无毒的环境，其中前者需要的气体主要是2O 和2CO ；后者的具体操作有对培养皿和所用培养用具进行无菌处理，在培养液中添加一定量的抗生素，定期更换培养液。
高考理综(化学)模拟试卷(一)
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2019年全国卷Ⅰ理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HC l＝H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是( )
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一【带答案】
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
高考理综化学试题及答案(全国卷I)(优选.)
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
2018全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W 山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（） A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X 绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是() A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多 B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌 C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素 D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯 8．下列关于有机化合物的说法正确的是() A．乙醇的结构简式为C2H6O B．C3H6Cl2有5种同分异构体 C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 18O中含有的中子数为9N A B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N A C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A 10．下列有关实验原理或操作正确的是() 2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与 高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子 高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 2019高三理综化学试题 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜 2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀 最新2020年高考模拟理综化学试题（09） 满分100分。考试时间50分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A. 普通玻璃含有二氧化硅 B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C. 碲化镉是一种无机化合物 D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放 2.下列关于有机物的说法正确的是 A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解 3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如图转化关系： 下列说法错误的是 A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙 2020年高考全国卷一理综化学 7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是 A.CH 3CH 2OH 能与水互溶 B.NaCIO 通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳 8.紫花前胡醇（ ）可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物,下列叙 述错误的是 A.分于式为C 14H 14O 4 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C ．能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键 9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质） 方法 A. SO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B. Cl 2(HCl) 通过饱和的食盐水 C. N 2(O 2) 通过灼热的铜丝网 D. NO(NO 2) 通过氢氧化钠溶液 10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A.CH 3COI 是反应中间体 B. 甲醇羰基化反应为CH 3OH + CO = CH 3CO 2H C.反应过程中Rh 的成键数目保持不变 D.存在反应CH 3OH + HI = CH 3I + H 2O 11. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核4 2He ）轰击金属原子w z X ，得到核素30z + 2 Y ，开创 了人造放射性核素的先河:w 4301z 2z+20+e +n X H Y 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的 是 A.w z X 的相对原子质量为26 B.X 、Y 均可形成三氯化物 C.X 的原子半径小于Y 的 D.Y 仅有一种含氧酸 12. 科学家近年发明了一种新型Zn-CO 2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为Zn - 2e - + 4OH - =Zn(OH)42- B. 放电时，1mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 mol 高考理综化学试题及答案 一、单选题 7.下列说法正确的是（） A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是（） A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 11.下列措施不合理的是（） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（） A．非金属性：Z 2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题 6分，共42分） 7．化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化，下列过程中发生了化学变化的是A．冰块制成冰雕B．粮食酿酒 C．从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D．工业上从空气中分离出氧气 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C．常温常压下，8gO2含有4N A个电子 D．1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 9．下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，下列说法不正确 ．．．的是 A．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢，气体方向应该长进短出 B．用甲装置制取氯气，图中装置还缺少酒精灯 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有 A．5种B．6种C．8种D．9种 11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B．含T的盐溶液一定显酸性 C．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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