中考化学试题分类汇编考点58与金属活动性顺序有关的图像题含解析

考点58与金属活动性顺序有关的图像题

一、选择题

1．（2017?南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是（）

A．X为FeCl2

B．化学计量数c=1

C．方程式中a和b的比为1：2

D．完全反应后，生成X的质量为25.4g

【解析】A、铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，正确；

B、反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，正确；

C、方程式中a和b的比为2：1，错误；

D、设完全反应后，生成X的质量为x，则

2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2

135 254

13.5g x

=，x=25.4g

正确。

【答案】C

2．（2017·牡丹江）向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生

C．c点所得固体为银和铜

D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜

【解析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；

锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，

65 216

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，

65 64

由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b点时，是锌和硝酸银反应，b-c点时是锌和硝酸铜反应。

A、a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，错误；

B、b点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，错误；

C、b～c段是锌和硝酸铜反应，c点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，正确；

D、d点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，错误。

【答案】C

3．（2017?通辽）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．a点所得固体为银和铁

B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌

D．d点所得固体为银、铁和锌

【解析】A、a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，该选项说法不正确；

B、b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，选项说法不正确；

C、c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，选项说法不正确；

D、d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，选项说法正确．

【答案】D

4．（2017浙江省义乌市，题号14，分值4）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+

D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2【答案】C

【解析】本题考查金属活动性顺序及其应用、金属和盐溶液的反应。向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab之间是锌与一部分硝酸银反应，b点是锌与硝酸银刚好反应完，c点是锌与硝酸铜刚好反应完，cd点是继续加入锌粉，再进一步进行分析解答即可。A、c点是锌与硝酸铜刚好反应完，溶液中不含Cu2+， A错误；

B、bc段锌与硝酸铜，析出金属为Cu，B错误；

C、ab之间是锌与一部分硝酸银反应，溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+，C正确；

D、Cu的相对原子质量大于Fe，因此析出固体质量相等时，Cu的需要的锌小于Fe，故m1＜m2， D错误。

5.（2017年山东省泰安市题号13 2分）现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是( )

A.生成氢气的质量：甲>乙>丙

B.相对原子质量：乙>丙>甲

C.金属活动性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

【答案】B

【解析】A.由图像可知，三种金属完全反应后生成氢气的质量有多到少的顺序是：甲>乙>丙，A正确；

B.根据化学方程式计算可得：金属与稀酸反应生成氢气质量=金属质量×金属的化合价/金属的相对原子质量，三种金属质量相等、生成物中三种金属的化合价均为+2价，由上式可知，生成氢气质量与金属的相对原子质量成反比例，由此可得三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：丙>乙>甲，B错误；

C.金属越活泼，在相同时间内产生的氢气越多，由图可知，三种金属的活动性顺序为：乙>甲>丙， C正确；

D.三种金属完全反应，生成的氢气质量越多，消耗的稀硫酸的质量就越多，所以消耗稀硫酸的质量是：甲>乙>丙，D正确。

6.（2017浙江省绍兴市，14，4）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2

【答案】C

【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用；因为四种金属的活动性锌>铁>铜>银，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，在反应中，最不活泼的金属最先析出，以此类推，最活泼的金属留在溶液中，所以由图示可知，b点析出的金属是银，c点析出的金属铜，d点析出的是铁，所以c点状态时金属铜完全析出，溶液中含有的金属离子还有Zn2+和Fe2+，故A选项错误；bc段（不含两端点）析出的金属是Cu，故B选项错误；ab段（不含两端点）析出的金属是银，溶液含有的金属离子还有Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，C选项正确；

Zn+ Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，Zn+ Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

65 56 65 64

由方程式中等质量的锌完全反应置换出铜的质量多于铁可知，当置换出相等质量的铜和铁时消耗的锌质量是铁多余铜，所以m1

7．（2017遂宁市，题号7，分值3）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3,和Cu(NO3)2

的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A.t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B.t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2

D.t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag

【答案】C

【解析】此题考察金属活动性顺序及其应用，锌比铜活泼，铜比银活泼，所以锌先和硝酸银反应，硝酸银反完之后再和硝酸铜反应，锌和硝酸银反应固体质量增加，和硝酸铜反应固体质量减少，所以0到t2,在和硝酸银反应，t2到t4在和硝酸铜反应。

A.t1时硝酸银还没有反应完，所以加入氯化钠可以产生白色的氯化银沉淀，A选项错误；

B.t3时溶液中含有硝酸铜，t5时硝酸铜已经反应完，所以溶质种类不同，但是金属单质都是锌、铜、银，所以B选项错误；

C.铝丝表面有红色物质析出，说明此时溶液中有铜离子，所以时间为t2到t4之间，所以C 选项正确；

D.t2时锌刚好和硝酸银反应完，所以溶液中只有锌离子和铜离子，没有银离子，另外此时又刚好开始和硝酸铜发生反应，所以固体中不仅有锌和银，还应有铜，所以D选项错误。本题选择C。

二、填空题

1.（2017年山东省泰安市题号24 每空1分共6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。