双烯合成的反应机理

第七章 费托合成

第七章 F-T合成试题 一、填空题 1、F T合成是和在1925年首先研究成功的。 2、20世纪50年代初期，中国建成了一个F-T合成工厂即。 3、F-T合成可能得到的产品包括和，以及、。 4、F-T合成催化剂分为和。 5、复合催化剂采用制成。 6、沉淀铁系催化剖根据助剂和载体的不同，主要分为、和。 7、液态油通过蒸馏分离可得到和。 8、SASOL一厂工艺经净化后的煤制合成气分两路进入 和。 9、在F-T合成中，反应器类型有多种，在SASOL厂生产中使用了和两种装置。 10、催化剂组成为9.0～Fe；0. 9%K／硅沸石-2，硅沸石-2具有，具有较小的， 有利于。 11、熔铁型催化剂主要应用的装置是。 12、铁催化剂是活性很好的催化剂，用在固定床反麻器的中压合成时，反应温度为。 13、柴油的十六烷值约为，汽油的辛烷值为。 14、F-T合成原料气中新鲜气占，循环气占。 15、SASOL二厂工艺流程中净化后的合成气经反应后，合成产物首先．将反应生成 的和冷凝下来。水经氧化得和，液态油经、 可得汽油。 16、在SMFT合成模试工艺流程中一段反应器为，采用；二段反应器为，采用， 对一段产物进行改质以提高油品质量和收率，简化后处理工序。 17、F-T合成采用沉淀铁催化剂的固定床反应器，空速为；采用熔铁催化剂的气流床 反应器，空速为。 二、名词解释 1、F-T合成法 2、MFT合成

3、SMFT合成 4、担载型催化剂 5、熔铁型催化剂的制备原理 6、积炭反应 三、判断正误 1、单一催化剂主要有钌、镍、铁和钴．其中只有钌被用于工业生产。（） 2、SASOL一厂的合成产物中的蜡经减压蒸馏可生产中蜡(370～500℃)和硬蜡(>500℃)， 可分别加氢精制。（） 3、SASOL一厂工艺的气流床反应器主要产物为柴油。（） 4、F-T合成反应温度不宜过高，一般不超过400℃，否则易使催化剂烧结，过早失去 活性。（） 5、当合成气富含氢气时，有利于形成烷烃。（） 6、用含碱的铁催化剂生成含氧化合物的趋势较大，采用低的V(H2)/V(CO)比，高压和大空 速条件进行反应，有利于醇类生成，一般主要产物为甲醇。（） 7、积炭反应为放热反应。（） 8、从动力学角度考虑，温度升高，反应速度加快，同时副反应速度也随之加快。（） 9、SASOL一厂流程中将冷凝后的余气先脱除C02．二厂流程中将余气直接分离，然后进 行深冷分离成富甲烷、富氢、C2和C3～C4馏分，可以获得高产值的乙烯和乙烷组分。 （） 10、浆态床反应器结构复杂，投资费用高。（） 11、气流床反应器由反应器和催化剂沉降室组成。（） 12、原料气中的(CO+H2)含量高，反应速度快，转化率高，但反应放出的热量少，易使 催化剂床层温度降低。（） 四、回答问题 1、简述F-T合成的反应原理。 2、F-T合成应中铁系催化剂包括哪些类型? 3、简述复合催化剂的作用。 4、简述F-T合成反应需在等温条件下进行的原因。

有机反应和反应机理总结

有机反应和反应机理总结（二） 来源：王悦的日志 有机反应和反应机理总结（二） （5）还原反应 1乌尔夫－凯惜纳－黄鸣龙还原：将醛或酮、肼和氢氧化钾在一高沸点的溶剂如一缩二乙二醇（HOCH2CH2OCH2CH2OH，沸点245˚C）中进行反应，使醛或酮的羰基被还原成亚甲基，这个方法称为乌尔夫－凯惜纳（Wolff L−Kishner N M）－黄鸣龙方法还原。对酸不稳定而对碱稳定的羰基化合物可以用此法还原。 2去氨基还原：重氮盐在某些还原剂的作用下，能发生重氮基被氢原子取代的反应，由于重氮基来自氨基，因此常称该反应为去氨基还原反应。 3异相催化氢化：适用于烯烃氢化的催化剂有铂、钯、铑、钌、镍等，这些分散的金属态的催化剂均不溶于有机溶剂，一般称之为异相催化剂。在异相催化剂作用下发生的加氢反应称为异相催化氢化。 4麦尔外因—彭杜尔夫还原：醛酮用异丙醇铝还原成醇的一种方法。这个反应一般是在苯或甲苯溶液中进行。异丙醇铝把氢负离子转移给醛或酮，而自身氧化成丙酮，随着反应进行，把丙酮蒸出来，使反应朝产物方面进行。这是欧芬脑尔氧化法的逆反应，叫做麦尔外因—彭杜尔夫（Meerwein H－Ponndorf W）反应。5卤代烃的还原：卤代烃被还原剂还原成烃的反应称为卤代烃的还原。还原试剂很多，目前使用较为普遍的是氢化锂铝，它是个很强的还原剂，所有类型的卤代烃包括乙烯型卤代烃均可被还原，还原反应一般在乙醚或四氢呋喃（THF）等溶剂中进行。 6伯奇还原：碱金属在液氨和醇的混合液中，与芳香化合物反应，苯环被还原为1，4-环己二烯类化合物，这种反应被称为伯奇还原。 7均相催化氢化：一些可溶于有机溶剂中的催化剂称为均相催化剂。在均相催化剂作用下发生的加氢反应称为均相催化氢化。 8克莱门森还原：醛或酮与锌汞齐和浓盐酸一起回流反应。醛或酮的羰基被还原成亚甲基，这个方法称为克莱门森还原。 9罗森孟还原法：用部分失活的钯催化剂使酰氯进行催化还原生成醛。此还原法称为罗森孟（Posenmund, K. W.）还原法。 10斯蒂芬还原：将氯化亚锡悬浮在乙醚溶液中，并用氯化氢气体饱和，将芳腈加入反应，水解后得到芳醛。此还原法称为斯蒂芬（Stephen, H.）还原。 11催化氢化：在催化剂的作用下，不饱和化合物与氢发生的加氢反应称之为催化氢化。 12催化氢解：用催化氢化法使碳与杂原子（O，N，X等）之间的键断裂，称为催化氢解。苯甲位的碳与杂原子之间的键很易催化氢解。 13酮的双分子还原：在钠、铝、镁、铝汞齐或低价钛试剂的催化下，酮在非质子溶剂中发生双分子还原偶联生成频哪醇，该反应称为酮的双分子还原。 14硼氢化-还原反应：烯烃与甲硼烷作用生成烷基硼的反应称为烯烃的硼氢化反

双水解反应写出下列反应的离子方程式：

双水解反应 写出下列反应的离子方程式： 1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应： 2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应： 3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应： 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３ －水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ ３ 水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ －在溶液中不能大量共存。 ３ 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应? 如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶液（CH 3COO－＋Ｈ２ＯCH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。

在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、等 例如： Al3＋与CO2－ 3、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO2－ 3 Fe3+与CO2－ 3、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SiO2－ 3 NH+ 4与AlO－ 2 、 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? 单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。 四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式? 如：AlCl３溶液与Na２Ｓ溶液混合后的离子方程式： 首先判断产物：Ａｌ３＋水解到底生成Ａｌ（ＯＨ）３，Ｓ２－水解 到底生成Ｈ２Ｓ，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Ａｌ３＋与Ｓ ２－按2∶3反应，所以离子方程式为：2Ａｌ３＋＋3Ｓ２－＋3Ｈ ２Ｏ 2Ａｌ（ＯＨ）３↓＋3ＣＯ２↑ 跟综练习：

费托合成工艺学习报告(本科)

关于煤间接液化技术“费-托合成”的学习报告 报告说明 F-T合成作为煤的间接液化的重要工艺，有着广泛的应用。本文将分别报告作者在F-T合成的基本原理、高低温工艺、催化剂以及F-T合成新工艺的学习情况。在以上学习的基础上，报告末尾有本人对F-T合成工艺改进的一点设想和建议。 一、F-T合成的基本原理 主反应 生成烷烃： nCO+2n+1H2==C n H2n+2+nH2O(1) n+1H2+2nCO==C n H2n+2+nCO2(2) 生成烯烃： nCO+2n H2==C n H2n+nH2O(3) n H2+2nCO==C n H2n+nCO2(4) 副反应 生成含氧有机物： nCO+2n H2==C n H2n+nH2O(5) nCO+(2n?2)H2=C n H2n O2+(n?2)H2O(6) n+1CO+2n+1H2==C n H2n+1CHO+nH2O(7) 生成甲烷： CO+3H2==CH4+H2O(8) 积碳反应： CO+H2==C+H2O(9) 歧化反应： 2CO==C+C O2(10) F-T合成利用合成气在炉内反应生成液体燃料，1-4式为目标反应，其中1

和3是生产过程中主要反应。其合成的烃类基本为直链型、烯烃基本为1-烯烃。5-7式会生成含氧有机物的反应会降低产品品质；8式生成甲烷虽然是优质燃料但价值不高（原料合成气也为气体），往往需要分离出来进行制氢，构成循环；积碳反应主要是会对催化剂产生影响，温度过高时积碳反应产生的碳会镀在催化剂上（结焦现象），堵塞孔隙，造成催化剂失效。 二、高温工艺与低温工艺 反应温度不同，F-T 合成液体产物C 数目也不同（或者说选择性不同），基本上呈温度变高，碳链变短的趋势。低温工艺约在200-240摄氏度下反应，即可使用Fe 催化剂也可用Co 系催化剂，后者效果较好，产物主要是柴油、润滑油和石蜡等重质油品。高温工艺约在350摄氏度情况下反应，一般使用熔铁催化剂，产品主要是小分子烯烃和汽油。 由于温度不同，高低温工艺采用的反应器也有所不同，低温工艺主要采用固定床反应器、浆态床反应器；高温工艺主要用循环流化床、固定流化床反应器。 下面关于首先报告我对反应基本流程的认识 首先无论何种反应器都需要先将合成气和循环气加热到一定温度后输入反应器，再经过均布装置将合成气均匀散开，之后进入反应段。由于炉内反应基本为强放热反应，对于低温工艺需要设置通水的管道利用水汽蒸发转移热量提高效率，而高温工艺由于强烈的对流换热所以并不要求特殊的冷却系统。 反应段过后主要是催化剂回收和产品分离的问题，这一点主要是利用旋分器、重力沉降（反应中催化剂结团结块）等方式。图1为反应器的基本结构示意图 图1反应器基本结构示意图 这里再简要报告我对以上提到的四类反应器认识 2 46 5 3 1 1-合成气注入通道；2-均布段；3-冷却管道；4- 反应段；5-分离段；6-输出通道；（吴尧绘制）

有机推断--双烯合成

双烯合成练习 双烯合成反应是德国化学家Diels和Alder在1928年发现的，故又称尔斯—阿尔德反应。这个反应在有机化学结构理论上很重要，在实际上有广泛的应用价值，是合成六元环化合物的重要方法，因此，获尔斯和阿尔德获得1950年诺贝尔化学奖。 一、双烯合成反应 共轭二烯烃与含有C=C和C=C的不饱和化合物进行1,4-加成反应，生成六元环烯烃的反应称为双烯合成反应，又称Diels--Alder反应。 双烯合成反应是可逆反应，正向成环反应的温度较低，逆向开环反应需要较高的温度，这是因为成环反应断裂两个π键，而形成两个较稳定的σ键，最简单的例子是1,3丁二烯与乙烯反应生成环己烯： 双烯体：通常把双烯合成反应中的共轭二烯烃称做双烯体。 亲双烯体：把双烯合成反应中的不饱和化合物称做亲双烯体。 练习 1、已知：，如果要合成，所用的原料可以是 A、2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 B、1,3-戊二烯和2-丁炔 C、2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D、2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

2、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： （也可表示为：+ →）丁二烯乙烯环已烯 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： 请按要求填空： （1）A的结构简式是；B的结构简式是。 （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应④，反应类型 反应⑤，反应类型。

3、以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下： ，△ （1）CH3CH=CHCH3的名称是。 （2）X中含有的官能团是。 （3）A→B的化学方程式是。 （4）D→E的反应类型是。 （5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。 ①下列有关说法正确的是。 a. 有机物Z能发生银镜反应 b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物 c. 有机物Y的沸点比B低 d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物 ②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式。 ③Z→W的化学方程式是。 （6）高聚物H的结构简式是。

双水解离子方程式

双水解离子方程式Prepared on 21 November 2021

双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓” 中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在） Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-； Fe2+与AlO2-； Mg2+与AlO2-； NH4+与SiO32-、AlO2-等。 实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓

8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了） 9、【铵根离子和偏铝酸根离子】 AlO2-+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑ 10、【铝离子和偏铝酸根离子】 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

费托合成

费-托合成（煤间接液化介绍，包括催化技术、反应器以及国内正在进行项目介绍） 间接液化概念 间接液化是先把煤炭在高温下与氧气和水蒸气反应，使煤炭全部气化、转化成合成气（一氧化碳和氢气的混合物），然后再在催化剂的作用下合成为液体燃料的工艺技术。 间接液化首先将原料煤与氧气、水蒸汽反应将煤全部气化，制得的粗煤气经变换、脱硫、脱碳制成洁净的合成气（CO+H2），合成气在催化剂作用下发生合成反应生成烃类，烃类经进一步加工可以生产汽油、柴油和LPG等产品。 在煤炭液化的加工过程中，煤炭中含有的硫等有害元素以及无机矿物质（燃烧后转化成灰分）均可脱除，硫还可以硫磺的形态得到回收，而液体产品品质较一般石油产品更优质。 煤间接液化技术的发展 煤间接液化中的合成技术是由德国科学家Frans Fischer 和Hans Tropsch 于1923首先发现的并以他们名字的第一字母即F-T 命名的，简称F-T合成或费托合成。依靠间接液化技术，不但可以从煤炭中提炼汽油、柴油、煤油等普通石油制品，而且还可以提炼出航空燃油、润滑油等高品质石油制品以及烯烃、石蜡等多种高附加值的产品。 自从Fischer和Tropsch发现在碱化的铁催化剂上可生成烃类化合物以来，费托合成技术就伴随着世界原油价格的波动以及政治因

素而盛衰不定。费托合成率先在德国开始工业化应用，1934年鲁尔化学公司建成了第一座间接液化生产装置，产量为7万吨/年，到1944年，德国共有9个工厂共57万吨/年的生产能力。在同一时期，日本、法国、中国也有6套装置建成。 二十世纪五十年代初，中东大油田的发现使间接液化技术的开发和应用陷入低潮，但南非是例外。南非因其推行的种族隔离政策而遭到世界各国的石油禁运，促使南非下决心从根本上解决能源供应问题。考虑到南非的煤炭质量较差，不适宜进行直接液化，经过反复论证和方案比较，最终选择了使用煤炭间接液化的方法生产石油和石油制品。SASOL I厂于1955年开工生产，主要生产燃料和化学品。20世纪70年代的能源危机促使SASOL建设两座更大的煤基费托装置，设计目标是生产燃料。当工厂在1980和1982年建成投产的时候，原油的价格已经超过了30美元/桶。此时SASOL的三座工厂的综合产能已经大约为760万吨/年。由于SASOL 生产规模较大，尽管经历了原油价格的波动但仍保持赢利。南非不仅打破了石油禁运，而且成为了世界上第一个将煤炭液化费托合成技术工业化的国家。1992和1993年，又有两座基于天然气的费托合成工厂建成，分别是南非Mossgas 100万吨/年和壳牌在马来西亚Bintulu 的50万吨/年的工厂。 除了已经运行的商业化间接液化装置外，埃克森－美孚（Exxon-Mobil），英国石油（BP-Amoco），美国大陆石油公司（ConocoPhillips）和合成油公司（Syntroleum）等也正在开发自

高中化学——常见水解反应总结

常见水解反应 一．简单水解反应 # 二．双水解 （一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例： 1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+ 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4++H 2O CH 3COOH+ 3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+ (二)彻底水解, 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3） 水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑ 水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。] 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH … CO 32－ ＋H 2O HCO 3-＋OH － 溶液显酸性的原因 AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++ 3H 2O Al(OH)3+3H + 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH － NH 4Cl+H 2O +HCl NH 4++H 2O +H + ( CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - (SO 4)3 Fe 2(SO 4)3+6H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4 Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + NaF+H 2O HF+NaOH F -+H 2O HF+OH - · NaCN+H 2O HCN+NaOH CN -+H 2O HCN+OH - NaClO+H 2O HClO+NaOH ClO -+H 2O HClO+OH - CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H + * ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2+2HCl Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H + NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 4-+OH - Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH ' SO 32-+H 2O HSO 3-+OH - HCOONa+H 2O HCOOH+NaOH HCOO -+H 2O HCOOH+OH - Na 2SiO 3+2H 2O H 2SiO 3+2NaOH SiO 32-+2H 2O H 2SiO 3+2OH - MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2HCl Mg 2++2H 2O Mg(OH)2+2H +

皂素双烯

黄姜皂素双烯 郧西年产200吨沃氏氧化物生产线建设项目计划 (1) 双烯合成反应 (2) 双烯开发项目计划 (2) 河南灵宝市年产１００吨双烯及３０吨双烯下游产品项目相关 (3) 大理市年产80吨双烯生产线 (4) 郧西年产200吨沃氏氧化物生产线建设项目计划 项目内容 建造200吨/年沃氏氧化物生产线及其配套设施建设。包括：沃氏氧化物生产线、锅炉房、化验室(技术中心)、仓储设施、溶剂回收设施、环保设施、消防设施、办公室、职工宿舍及餐厅等。 项目建设的必要性和依据 郧西是黄姜原产地、高产高含地域中心。世界上皂素含量最高的黄姜植株(皂素含量16.15%)出自这里；最早的黄姜人工种植技术来自于这里；全国第一部黄姜栽培技术规程地方标准、皂素产品质量标准由这里起草。在科技的注入下，郧西已发展成为全国最大的黄姜人工种植地、皂素生产地、甾体激素类药物流转地、黄姜种植及加工技术研究中心。生产皂素、双烯、黄体酮、沃氏氧化物、醋酸强的松等黄姜加工及深加工产品的十余家企业纷纷落户郧西，郧西的皂素加工能力和年上市销售量均居全国之首。全国最大的皂素加工企业建在郧西，与天津药业配套的沃氏氧化物生产企业建在郧西。但是，郧西沃氏氧化物的生产能力有限，皂素产能尚可满足近500吨沃氏氧化物的生产需求。因此，在郧西建厂生产沃氏氧化物不仅原料来源有保障，而且有可靠的沃氏氧化物生产技术和熟练的操作工人，条件十分有利。 投资估算及资金来源 本项目预计总投资2800万元，其中固定资产投资2250万元，铺底流动资金550万元。 财务分析及评价 本项目建成投产后，预计年可实现销售收入11000万元，利税3700万元，安置50人实现就业，为地方财政带来1720万元收益。

费托合成(FT合成)工艺说明

费-托合成（煤或天然气间接液化）介绍 间接液化是先把煤炭在高温下与氧气和水蒸气反应，使煤炭全部气化、转化成合成气（一氧化碳和氢气的混合物），然后再在催化剂的作用下合成为液体燃料的工艺技术。 间接液化首先将原料煤与氧气、水蒸汽反应将煤全部气化，制得的粗煤气经变换、脱硫、脱碳制成洁净的合成气（CO+H2），合成气在催化剂作用下发生合成反应生成烃类，烃类经进一步加工可以生产汽油、柴油和LPG等产品。 在煤炭液化的加工过程中，煤炭中含有的硫等有害元素以及无机矿物质（燃烧后转化成灰分）均可脱除，硫还可以硫磺的形态得到回收，而液体产品品质较一般石油产品更优质。煤间接液化技术的发展 煤间接液化中的合成技术是由德国科学家Frans Fischer 和Hans Tropsch 于1923 首先发现的并以他们名字的第一字母即F-T命名的，简称F-T合成或费-托合成。依靠间接液化技术，不但可以从煤炭中提炼汽油、柴油、煤油等普通石油制品，而且还可以提炼出航空燃油、润滑油等高品质石油制品以及烯烃、石蜡等多种高附加值的产品。 自从Fischer和Tropsch发现在碱化的铁催化剂上可生成烃类化合物以来，费-托合成技术就伴随着世界原油价格的波动以及政治因素而盛衰不定。费-托合成率先在德国开始工业化应用，1934年鲁尔化学公司建成了第一座间接液化生产装置，产量为7万吨/年，到1944年，德国共有9个工厂共57万吨/年的生产能力。在同一时期，日本、法国、中国也有6套装置建成。 二十世纪五十年代初，中东大油田的发现使间接液化技术的开发和应用陷入低潮，但南非是例外。南非因其推行的种族隔离政策而遭到世界各国的石油禁运，促使南非下决心从根本上解决能源供应问题。考虑到南非的煤炭质量较差，不适宜进行直接液化，经过反复论证和方案比较，最终选择了使用煤炭间接液化的方法生产石油和石油制品。SASOL I厂于1955年开工生产，主要生产燃料和化学品。20世纪70年代的能源危机促使SASOL建设两座更大的煤基费-托装置，设计目标是生产燃料。当工厂在1980和1982年建成投产的时候，原油的价格已经超过了30美元/桶。此时SASOL的三座工厂的综合产能已经大约为760万吨/年。由于SASOL 生产规模较大，尽管经历了原油价格的波动但仍保持赢利。南非不仅打破了石油禁运，而且成为了世界上第一个将煤炭液化费-托合成技术工业化的国家。1992 和1993年，又有两座基于天然气的费-托合成工厂建成，分别是南非Mossgas 100万吨/年和壳牌在马来西亚Bintulu 的50万吨/年的工厂。 除了已经运行的商业化间接液化装置外，埃克森－美孚（Exxon-Mobil），英国石油（BP-Amoco），美国大陆石油公司（ConocoPhillips）和合成油公司（Syntroleum）等也正在开发自己的费-托合成工艺，转让许可证技术，并且计划在拥有天然气的边远地域来建造费-托合成天然气液化工厂。 F-T合成的主要化学反应 F-T合成的主反应： 生成烷烃：nCO+(2n+1)H2 = CnH2n+2+nH2O 生成烯烃：nCO+(2n)H2 = CnH2n+nH2O 另外还有一些副反应，如： 生成甲烷：CO+3H2 = CH4+H2O 生成甲醇：CO+2H2 = CH3OH 生成乙醇：2CO+4H2 = C2H5OH+ H2O 积炭反应：2CO = C+CO2 除了以上6个反应以外，还有生成更高碳数的醇以及醛、酮、酸、酯等含氧化合物的副反应。

发生双水解的阴阳离子

发生双水解的阴阳离子 1、总结高中阶段化学中1.发生双水解的阴阳离子2.容易发生水解的离子 (一）Al2+(CO3 HCO3 S2- HS- SO32- SiO3- AlO2- Clo4) Fe3+(CO3 HCO3 AlO2- SiO3 ClO-) Cu2+(co3 HCO3 AlO2- SiO3 ) （二）Al2+ Fe3+ Fe2+ CO3 HCO3 2、水解反应和双水解反应有何区别和联系？ 区别：水解是单一的阳离子或阴离子水解，双水解是阴阳离子同时发生水解，有互相的促进作用。比水解更剧烈（如Al2S3） 联系：都是与水发生反应，属水解范畴。 双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 回答人的补充2009-06-04 20:59水解就是指盐溶于水后，其中的离子会与水电离出的氢离子或氢氧根离子发生明显强烈的反应， 比如氯化铁，溶水后铁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，破坏水的电离平衡；双水解就更进一步，比如把氯化铝加到碳酸钠溶液中，氯离子水解成氢氧化铝沉淀，而多出来的氢离子与碳酸根离子反应出二氧化碳。 双水解反应的几个问题释疑 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为只有Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为只有ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存。 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应? 如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶液（Ａｃ－＋Ｈ２ＯＨＡｃ＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和Ａｃ－水解产物HAc更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与Ａｃ－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、Ｃ６Ｈ５Ｏ等 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? 单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。

高中化学常见的水解反应

高中化学常见的水解反应 一．简单水解反应 水解物质水解化学方程式水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na 2 S+H 2 O NaHS+NaOH S2-+H 2 O HS-+OH- 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH CO 3 2－＋H 2 O HCO 3 -＋OH－ 3.AlCl 3 溶液显酸性的原因 AlCl 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +3HCl Al3++ 3H2O Al(OH) 3 +3H+ 4.NaHS溶液中发生水解 NaHS+H 2 O H 2 S+NaOH HS-+H 2 O H 2 S+OH－ 5.NH 4Cl NH 4 Cl+H 2 O NH 3 .H 2 O+HCl NH 4 ++H 2 O NH 3 .H 2 O+H+ 6.CH 3COONa CH 3 COONa+H 2 O CH 3 COOH+NaOH CH 3 COO-+H2O CH 3 COOH+OH- 7.Fe 2(SO 4 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O 2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4 Fe3++3H 2 O Fe(OH) 3 +3H+ 8.NaF NaF+H 2 O HF+NaOH F-+H 2 O HF+OH- 9.NaCN NaCN+H 2 O HCN+NaOH CN-+H 2 O HCN+OH- 10.NaClO NaClO+H 2 O HClO+NaOH ClO-+H 2 O HClO+OH- 11.CuSO 4 CuSO 4 +2H 2 O Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 Cu2++2H 2 O Cu(OH) 2 +2H+ 12.ZnCl 2 ZnCl 2 +2H 2 O Zn(OH) 2 +2HCl Zn2++2H 2 O Zn(OH) 2 +2H+

发生双水解的阴阳离子

发生双水解的xx离子 发生双水解的xx离子 1、总结高中阶段化学中 1.发生双水解的xx离子 2.容易发生水解的离子 (一）Al2+(CO3 HCO3 S2- HS- SO32- SiO3- AlO2- Clo4) Fe3+(CO3 HCO3 AlO2- SiO3 ClO-) Cu2+(co3 HCO3 AlO2- SiO3 ) （二）Al2+ Fe3+ Fe2+ CO3 HCO3 2、水解反应和双水解反应有何区别和联系？ 区别： 水解是单一的阳离子或阴离子水解，双水解是阴阳离子同时发生水解，有互相的促进作用。比水解更剧烈（如Al2S3） 联系： 都是与水发生反应，属水解xx。 双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 回答人的补充2009-06-04 20:59水解就是指盐溶于水后，其中的离子会与水电离出的氢离子或氢氧根离子发生明显强烈的反应，

比如氯化铁，溶水后铁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，破坏水的电离平衡；双水解就更进一步，比如把氯化铝加到碳酸钠溶液中，氯离子水解成氢氧化铝沉淀，而多出来的氢离子与碳酸根离子反应出二氧化碳。 双水解反应的几个问题释疑 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如： 硫酸铝水溶液呈酸性，因为只有Ａｌ３＋＋3Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。 碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为只有ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式： Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存。 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应? 如： 氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶液（Ａｃ－＋Ｈ２ＯＨＡｃ＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和Ａｃ－水解产物HAc更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与Ａｃ－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、Ｃ６Ｈ５Ｏ等 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么?

PH双水解三大守恒

一、稀释过程溶液pH值的变化规律： 1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原+ n （但始终不能大于或等于7） 2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈 pH原+n （但始终不能大于或等于7） 3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原－n （但始终不能小于或等于 4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉 pH原－n （但始终不能小于或等于 5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7 6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3 ) 6、酸式盐溶液的酸碱性： ①只电离不水解：如HSO 4 -显酸性 ②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO 3-、H 2 PO 4 -） ③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO 3-、HS-、HPO 4 2-） 7、双水解反应： （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 （2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO 2-、CO 3 2-(HCO 3 -)、S2-(HS-)、 SO 32-(HSO 3 -)；S2-与NH 4 +；CO 3 2-(HCO 3 -)与NH 4 + 其特点是相互水解成沉淀或气体。 双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H 2 O == 2Al(OH) 3↓+ 3H 2 S↑ 8、盐类水解的应用： 水解的应用实例原理 1、净水明矾净水Al3++3H 2O Al(OH) 3 (胶体)+3H+ 2、去油污用热碱水冼油污物品CO 32-+H 2 O HCO 3 -+OH- 3、药品的保存①配制FeCl 3 溶液时 常加入少量盐酸 Fe3++3H 2 O Fe(OH) 3 +3H+ ②配制Na 2 CO 3 溶液时 常加入少量NaOH CO 3 2-+H 2 O HCO 3 -+OH- 4、制备无水盐由MgCl 2 ·6H 2 O制无水 MgCl 2 在HCl气流中 加热 若不然，则： MgCl 2 ·6H 2 O Mg(OH) 2 +2HCl+4H 2 O Mg(OH) 2 MgO+H 2 O 5、泡沫灭火器用Al 2 (SO 4 ) 3 与NaHCO 3 溶液混合 Al3++3HCO 3 -=Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ △ △ △

费托合成(F-T)综述

综述 F-T合成的基本原料为合成气，即CO和H2。F-T合成工艺中合成气来源主要有煤、天然气和生物质。以煤为原料，通过加入气化剂，在高温条件下将煤在气化炉中气化，然后制成合成气（H2+CO），接着通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程便是煤的间接液化技术。煤间接液化工艺主要有：Fischer-Tropsch 工艺和莫比尔（Mobil）工艺。 典型的Fischer-Tropsch工艺指将由煤气化后得到的粗合成气经脱硫、脱氧净化后，根据使用的F-T合成反应器，调整合成气的H2/CO 比，在反应器中通过合成气与固体催化剂作用合成出混合烃类和含氧化合物，最后将得到的合成品经过产品的精制改制加工成汽油、柴油、航空煤油、石蜡等成品。F-T合成早已实现工业化生产，早在二战期间，德国的初产品生产能力已到达每年66万吨[1] (Andrei Y Khodakov, Wei Chu, Pascal Fongarland. Chem. Rev. Advances in the Development of Novel Cobalt Fischer?Tropsch Catalysts for Synthesis of Long-Chain Hydrocarbons and Clean Fuels. 2007, 107, 1692?1744 )。二战之后，由于石油的迅述兴起，间接液化技术一度处于停滞状态。期间，南非由于种族隔离制度而被“禁油”，不得不大力发展煤间接液化技术。但是随着70年代石油危机的出现，间接液化技术再次受到强烈关注。同时，由间接液化出来的合成液体燃料相比由原油得到的燃料产品具有更低的硫含量及芳烃化合物[1]，更加环保。80年代后，国际上，一些大的石油公司开始投资研发GTL相关技术和工艺[1]。目

有机推断双烯合成

双烯合成练习 双烯合成反应就是德国化学家Diels与Alder在1928年发现的,故又称尔斯—阿尔德反应。这个反应在有机化学结构理论上很重要,在实际上有广泛的应用价值,就是合成六元环化合物的重要方法,因此,获尔斯与阿尔德获得1950年诺贝尔化学奖。 一、双烯合成反应 共轭二烯烃与含有C=C与C=C的不饱与化合物进行1,4-加成反应,生成六元环烯烃的反应称为双烯合成反应,又称Diels--Alder反应。 双烯合成反应就是可逆反应,正向成环反应的温度较低,逆向开环反应需要较高的温度,这就是因为成环反应断裂两个π键,而形成两个较稳定的σ键,最简单的例子就是1,3丁二烯与乙烯反应生成环己烯: 双烯体:通常把双烯合成反应中的共轭二烯烃称做双烯体。 亲双烯体:把双烯合成反应中的不饱与化合物称做亲双烯体。 练习 1、已知:,如果要合成,所用的原料可以就是 A、2-甲基-1,3-丁二烯与2-丁炔 B、1,3-戊二烯与2-丁炔 C、2,3-二甲基-1,3-戊二烯与乙炔 D、2,3-二甲基-1,3-丁二烯与丙炔 2、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到: (也可表示为:+ →) 丁二烯乙烯环已烯

实验证明,下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化: 现仅以丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷: 请按要求填空: (1)A的结构简式就是 ;B的结构简式就是。 (2)写出下列反应的化学方程式与反应类型: 反应④ ,反应类型 反应⑤ ,反应类型。3、以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下: (1)CH3CH=CHCH3的名称就是。 (2)X中含有的官能团就是。 (3)A→B的化学方程式就是。 (4)D→E的反应类型就是。 (5)甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2。 ①下列有关说法正确的就是。 a、有机物Z能发生银镜反应 b、有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物 c、有机物Y的沸点比B低 d、有机物F能与己二胺缩聚成聚合 ,△

双水解反应方程式

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 双水解反应方程式 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。 3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：

Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32-等。 Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ 2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ 2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ 记住只要 Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的

就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 2Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2 Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2 Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3 Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3 (NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3 2NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-； NH4+与SiO32-等。 实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。 中学中主要是铝离子、铁离子与碳酸根、碳酸氢根偏铝酸根发生双水解： 2(M 3+)+3(CO3 2-)+3H2O==2M(OH)3+3CO2 (M 3+)+3(HCO3 -)==M(OH)3+3CO2 其中M代表Al、Fe