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人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量(知识梳理+综合复习试题)教师版

第一章《化学反应与能量》复习知识梳理

复习知识要点:

1.化学反应与能量的变化

2.燃烧热和中和热

3.化学反应热的计算——盖斯定律

复习目标:

通过知识点内容梳理及例题练习,回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写,能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。

知识点一:焓变反应热

1.反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。2.焓变(ΔH)的意义:

符号:

单位:

恒压下:焓变=反应热,都可用ΔH表示,单位都是kJ/mol。

3.产生原因:化学键断裂——化学键形成——

4.可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。

ΔH =所具有的总能量—所具有的总能量

=—

ΔH为“-”或△H <0时,为反应;

ΔH为“+”或△H >0时,为反应。

对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。

对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。

5.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。

6.同种物质不同状态时所具有的能量:气态>液态>固态

【特别提醒】

(1)常见的放热反应

①所有的燃烧反应

②所有的酸碱中和反应

③大多数的化合反应

④金属与水或酸的反应

⑤生石灰(氧化钙)和水反应

⑥铝热反应等

(2)常见的吸热反应

①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

②大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的反应

(3)区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。

【例题1】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1 mol S(s)转化

为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()

A.-1780 kJ/mol

B.-1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol

D.+430 kJ/mol

【答案】2.在恒压条件下进行的化学反应的热效应;△H;kJ/mol

3.吸收能量;释放能量;生成物;反应物;反应物的总键能;生成物的总键能;放热;吸热;高于;“-”;低于;“+”

【例题1】B

知识点二:热化学方程式

1.概念:

2.书写化学方程式的注意要点

①热化学方程式必须标出能量变化,即反应热△H,△H 对应的正负号都不能省。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s,l,g分别表

示,水溶液中溶质用表示)

③热化学反应方程式不标条件,除非题中特别指出反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数表示,不表示个数和体积,可以是,也可以是。

⑤各物质系数加倍,△H加倍,即△H和计量数成比例;反应逆向进行,△H改变,___________不变。

⑥热化学方程式中的△H与化学反应的条件无关。

3.表示意义:物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。

【例题2】下列热化学方程式书写正确的是()

A.2SO2+O2=2SO3△H =-196.6 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6 kJ/mol

C.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.8 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H =+393.5 kJ/mol

【例题3】已知在25℃,101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出48.40 kJ热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是()

A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH =-48.40 kJ/mol

B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =-5518 kJ/mol

C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =+5518 kJ/mol

D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH =-11036 kJ/mol

【答案】1.能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2.②固态,液态,气态;aq ④物质的量;整数;分数⑤符号;数值;

【例题2】B

【例题3】B

知识点三:燃烧热和中和热

1.燃烧热

(1)概念:_________________________________________________

(2)单位:_________

【注意事项】

①研究条件:101 kPa

②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:1 mol

④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

2.中和热

(1)概念:_______________________________________________________

(2)强酸与强碱的中和反应的实质是H+和OH-反应,其热化学方程式

为:___________________________

(3)弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热数值小于57.3kJ/mol。(4)中和热的测定实验:看课本装置图

①一般用强酸和强碱做实验,且碱要过量(如果酸和碱的物质的量相同,中和热会偏小),一般中和热为57.3 kJ/mol。

②若用弱酸或弱碱做实验,放出的热量会偏小,中和热会偏小。

③若用浓溶液做实验,放出的热量会偏大,中和热会偏大。

④在实验中,增大酸和碱的用量,放出的热量会增多但中和热保持不变。

【例题4】实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;

1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()

A.CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)△H =+890.3 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)△H =-890.3 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)△H =-890.3 kJ

D.2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)△H =-285.8 kJ

【例题5】下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是()

A.CH4(g)+ 3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H 1

B.S(s)+ 3/2O2(g)=SO3(s) △H 2

C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H 3

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H 4

【例题6】含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学

方程式中,正确的是( )

A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=+114.6 kJ/mol

B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(aq) △H=-114.6 kJ/mol

C.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

D.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol

【答案】1.(1)101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。(2)kJ/mol

2.(1)在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应而生成1mol H2O的过程中,这时的反应热叫中和热。

(2)H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

【例题4】B 【例题5】C 【例题6】C

知识点四:盖斯定律

内容:

_______________________________________________________________________________ __

_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________

【例题7】已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H =-701.0 kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6 kJ·mol-1,则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为()

A.+519.4 kJ·mol-1

B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1

D.-519.4 kJ·mol-1

【例题8】已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H = +571.2 kJ·mol1-

Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H = -1473.2 kJ·mol1-

Ba(s)+S(s)=BaS(g) △H = -460 kJ·mol1-

请回答:C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式

为。

【例题9】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是

。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均为非气态,写出该反应的化学方程式:。

【答案】化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。也就是说,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

【例题7】C

【例题8】C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H = -110.5 kJ/mol

【例题9】(1)CH 4(g)+2H 2O(g)=CO 2(g) +4H 2(g) △H = 165.0 kJ ·mol

-1 (2)为H 2S 热分解反应提供热量;2H 2S +SO 2 =2H 2O +3S (或4H 2S +2SO 2=4H 2O +3S-

2)

【难点点拨】

难点一:焓变及其计算

1.不能全面把握焓变要素,不能把方程与焓变对应起来

2.吸放与“+、-”,反应方向、状态变化与焓变的关系

解决策略:

①方程加,焓变加,方程减,焓变减。

②反应的向变符不符:方向不同,焓变变号。

③质变对不对:反应前后物质不同,焓变值不同。

④态变符不符:状态不同,焓变值不同。晶型不同,焓变不同。

⑤量变配不配(焓变符号、焓变值、焓变单位):焓变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能完全反应的,但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数据。

⑥反应条件符不符:如燃烧热对应于25℃、101 kPa

难点二:反应方向——(恒压条件下)焓变、熵变以及温度对反应方向的影响

1.ΔH 和 ΔS 的理解

2.反应方向判椐的理解和应用

ΔH-T ΔS<0,反应能自发进行

ΔH-T ΔS=0,反应达到平衡

ΔH-T ΔS>0,反应不能自发进行

3.易产生焓变正负、熵变正负、反应自发与否的片面关系

解决策略:

关键在于理解并接受,加上适当的训练。对本难点切勿“一意孤行”,以自己理解为标准,要能听进老师正确的指引并欣然接受,哪怕自己觉得不可思议!

第一章 《化学反应与能量》章末综合复习题

一、选择题

1.下列说法不正确的是( )

A .物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B .热反应方程式中各物质的化学计量 数只表示物质的量,不表示分子个数

C .所有的燃烧都是放热反应

D .热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

2.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是( )

①C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 1 C(s)+12

O 2(g) === CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g) === SO 2(g) △H 3 S(g)+O 2(g) === SO 2(g) △H 4

③H 2(g)+12

O 2(g) === H 2O(l) △H 5 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H 6

④CaCO 3(s) === CaO(s)+CO 2(g) △H 7 CaO(s)+H 2O(l) === Ca(OH)2(s) △H 8

A .①

B .④

C .②③④

D .①②③

3.已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )

A .X 的能量一定高于M

B. Y 的能量一定高于N

C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量

D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水,并放出热量b kJ ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A .2C 2H 2(g )+5O 2(g )=4CO 2(g )+2H 2O (l )ΔH =-4b kJ/mol

B .

C 2H 2(g )+2

5O 2(g )=2CO 2(g )+H 2O (l )ΔH =2b kJ/mol C .2C 2H 2(g )+5O 2(g )=4CO 2(g )+2H 2O (l )ΔH =-2b kJ/mol

D .2C 2H 2(g )+5O 2(g )=4CO 2(g )+2H 2O (l )ΔH =b kJ/mol

5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。现已知H —H 键键能为436 kJ/mol ,H —N 键键能为391 kJ/mol 。根据热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol -1,计算N≡N 键的键能是( )

A .431 kJ·mol —1

B .946 kJ·mol —1

C .649 kJ·mol —1

D .896 kJ·mol —1

6.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是( )

A .2H +(aq)+SO 2

— 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH —

(aq) === BaSO 4(s)+2H 2O(1) ?H =-57.3 kJ/mol B .KOH(aq)+1/2H 2 SO 4(aq) === 1/2K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ?H =-57.3 kJ/mol

C .C 8H 18(1)+25/2O 2(g) === 8CO 2(g)+9H 2O(g) ?H =-5518 kJ/mol

D .2C 8H 18(g)+25O 2(g) === 16CO 2(g)+18H 2O(1) ?H =-5518 kJ/mol

7.下列热化学方程式正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )

A .C 2H 5OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH = -1367.0 kJ/mol (燃烧热)

B .NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+ H 2O(l) ΔH = +57.3 kJ/mol (中和热)

C .S(s)+ O 2 (g)=SO 2(g) ΔH = -269 kJ/mol (反应热)

D .2NO 2= O 2 +2NO ΔH = +116.2 kJ/mol (反应热)

8.已知:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH = -566 kJ/mol ;Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )

A .CO 的燃烧热为283 kJ

B .右图可表示为CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C .2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g ) ΔH >-452 kJ/mol

D .CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时,电子转移数为6.02×1023

9.已知热化学方程式:H 2O(g)=H 2(g)+

21O 2(g) △H = +241.8 kJ /mol ; H 2(g)+ 2

1O 2(g)=H 2O(1) △H = -285.8 kJ /mol ;当1 g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )

A .△H =+88 kJ / mol

B .△H =+2.44kJ /mol

C .△H =-4.98kJ /mol

D .△H =-43 kJ /mol

10.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H = -701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H =-181.6 kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为()

A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

11.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()

A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1

B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1

C.正反应活化能可能小于100 kJ·mol-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1

12.根据碘与氢气反应的热化学方程式:(i)I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) + 9.48 kJ

(ii) I 2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ,下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

13.根据以下3个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()

A.Q1>Q2>Q3

B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1

D.Q2>Q1>Q3

14.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.31kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()

A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)

15.下列酸与碱中和反应热化学方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是()

A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH =-Q1 kJ·mol-1

B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-Q2 kJ·mol-1

C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH =-Q3 kJ·mol-1

D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ΔH =-Q4 kJ·mol-1

16.已知下列热化学方程式:

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH =-889.5 kJ/mol

2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)ΔH =-3116.7 kJ/mol

C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)ΔH =-1409.6 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)ΔH =-2596.7 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)ΔH =-2217.8 kJ/mol

现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6 kJ热量,则下列哪些组合是不可能的()

A.CH4和C2H2B.C2H4和C3H8C.C2H2和C3H8D.C2H6和CH4

二、非选择题

17.已知:CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ/mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体0.75 mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和液态水18 g,并放出515 kJ 热量,则CO 燃烧的热化学方程式为 .

18.已知 CaCO 3(s)═CaO (s)十CO 2(g) ΔH =+175.7 kJ·mol -1; C(s)十O 2(g)═CO 2(g) Δ

H =-393.5 kJ·mol -1,求 lt CaCO 3 分解生成生石灰理论上需含杂质为10%的焦炭多少千克?

19.已知下列反应的反应热为:

(1) CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1 = -870.3 kJ/mol 。

(2) C(s)+O 2(g)==CO 2(g) △H 2 = -393.5 kJ/mol 。

(3) H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l) △H 3 = -285.8 kJ/mol

试计算下列反应的反应热:C(s)+2H 2(g)+CO 2(g)==CH 3COOH(l) △H = kJ·mol -1。

20.已知:O 2(g) =O 2+(g)+e - △H 1 = +117 5.7 kJ·mol

-1 PtF 6(g) + e - = PtF 6-(g) △H 2 = -771.1 kJ·mol

-1 O 2+P 1F 6-(S) = O 2+(g)+ P 1F 6(g)- △H 3 = +482.2 kJ·mol

-1 则反应O 2(g )+ PtF 6(g)= O 2+P 1F 6-(S) 的△H =__________kJ·mol -1。

21.CO 、CH 4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 。

(2)已知在101 kPa 时,CO 的燃烧热为283 kJ/mol 。相同条件下,若2 mol CH 4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH 4完全燃烧热化学方程式是: ____________ 。

(3)120℃、101 kPa 下,a mL 由CO 、CH 4组成的混合气体在b mL O 2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O 2恰好完全反应,产生b mL CO 2,则混合气体中CH 4的体积分数为 。 ② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a 与b 关系的数学表示式是 。

22.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。

(1)由于C 燃烧时不可能完全生成CO ,总有一部分CO 2生成,反应C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热无法直接测得,但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得:

C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-393.5kJ·mol

—1 CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283kJ·mol —1

写出C 转化为CO 的热化学方程式: 。

(2)同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热:

C(s 、金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-395.4 kJ·mol -1 ; C(s 、石墨)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =

-393.5 kJ·mol -1

①石墨和金刚石相比, 的稳定性更大,石墨转化为金刚石的热化学方程式

为 。

②理论上能否用石墨合成金刚石?_________,若能,需要的条件是____________________;

若不能,理由是。

第一章《化学反应与能量》章末综合复习参考答案

一、选择题

1~5 A C C A B

6~10 B C C B C

11~15 D D A B C

16 A

二、非选择题

17.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H = -560 kJ/mol

18.59.5 kg

19. -94.8

20.-77.6

21.⑴ 1:4

⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △H = -891 kJ/mol

⑶① 33% ② b≥5a/4

22.⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH = -110.5kJ·mol—1

⑵①石墨 C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol—1②能高温、高压

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