分子结构与晶体结构
分子结构与晶体结构
一.选择题
1.反应的焓变可代表KCl晶格能的是()
(A)K＋(g)+Cl－(g)=KCl(s)(B)K(g)+Cl(g)=KCl(s)
(C)K(s)+Cl(s)=KCl(s)(D)K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s)
2.反应的焓变可代表NaCl晶格能的是()
(A)Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)(B)Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
(C)Na＋(g)+Cl－(g)=NaCl(g)(D)Na＋(g)+Cl－(g)=NaCl(s)
3.极化能力最强的离子应具有的特性是()
(A)离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小
(C)离子电荷低、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大
4.能和钠形成最强离子键的单质是()
(A)H2(B)O2(C)F2(D)Cl2
5.关于晶格能，下列说法中正确的是()
(A)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量
(B)晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量
(C)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量
(D)晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
6.下列各组离子中，离子的极化力最强的是()
(A)K＋，Li＋(B)Ca2＋，Mg2＋(C)Fe3＋，Ti4＋(D)Sc3＋，Y3＋
7.下列各组离子中，离子的变形性最大的是()
(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－
8.比较下列各组物质的熔点，正确的是()
(A)NaCl＞NaF(B)CCl4＞CBr4(C)H2S＞H2Te(D)FeCl3＜FeCl2
9.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是()
(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
(B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小
(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
(D)离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
10.下列物质中，既有离子键又有共价键的是()
(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4(D)NH4+
11.试判断下列说法，正确的是()
(A)离子键和共价键相比，作用范围更大
(B)所有高熔点物质都是离子型的
(C)离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的
(D)阴离子总是比阳离子大
12.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()
(A)AlCl3(B)SiC(C)CaC2(D)BN
13.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是()
(A)MgO＞CaO＞Al2O3(B)LiF＞NaCl＞KI
(C)RbBr＜CsI＜KCl(D)BaS＞BaO＞BaCl2
14.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是()
(A)NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI(B)NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4
(C)LiF＞NaCl＞KBr＞CsI(D)Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO
15.试判断下列说法，正确的是()
(A)ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的M3＋阳离子的价电子都是8电子构型
(B)ds区元素形成M＋和M2＋阳离子的价电子是18+2电子构型
(C)ⅣA族元素形成的M2＋阳离子是18电子构型
(D)d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是9～17电子构型
16.下列离子中，离子的磁矩最大的是()
(原子序数:V23，Cr24，Mn25，Ni28)
(A)V2＋(B)Ni2＋(C)Cr3＋(D)Mn2＋
17.用Born-Haber循环计算晶格能时，最不合适的化合物是()
(A)NaCl(B)MgO(C)CaCl2(D)BN
18.18电子构型的阳离子在周期表中的位置是()
(A)s和p区(B)p和d区(C)p和ds区(D)p，d和ds区
19.下列离子半径大小顺序正确的是()
(A)F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞O2－(B)O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
(C)O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋(D)Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－＞O2－
20.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是()
(A)BF3(B)H2S(C)NH3(D)H2O
21.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是()
(A)BF3(B)CCl4(C)NH3(D)H2O
22.下列说法中正确的是()
(A)共价键仅存在于共价型化合物中(B)由极性键形成的分子一定是极性分子
(C)由非极性键形成的分子一定是非极性分子(D)离子键没有极性
23.下列分子中，具有配位键的是()
(A)CO(B)CO2(C)NH3(D)H2O
24.下列化学键中，极性最弱的是()
(A)H-F(B)H-O(C)O-F(D)C-F
25.下列叙述中正确的是()
(A)F2的键能低于Cl2(B)F的电负性低于Cl
(C)F2的键长大于Cl2(D)F的第一电离能低于Cl
26.下列分子中含有两个不同键长的是()
(A)CO2(B)SO3(C)SF4(D)XeF4
27.下列说法中不正确的是()
(A)σ键比π键的键能大(B)形成σ键比形成π键电子云重迭多
(C)在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短(D)双键和叁键都是重键
28.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成 键的是()
(A)2s-4d z2(B)2p x-2p x(C)2p y-2p y(D)3d xy-3d xy
29.下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成π键的是()
(A)p x-p x(B)p x-p y(C)p y-p z(D)p z-p z
30.下列分子或离子中，键角最大的是()
(A)XeF2(B)NCl3(C)CO32-(D)PCl4-
31.下列分子中C与O之间键长最短的是()
(A)CO(B)CO2(C)CH3OH(D)CH3COOH
32.下列说法中，正确的是()
(A)相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
(B)原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数
(C)分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成
(D)p y和d xy的线性组合形成π 成键轨道和π*反键轨道
33.下列分子中，离域π键类型为∏33的是()
(A)O3(B)S O3(C)NO2(D)HNO3
34.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是()
(A)NO3-(B)HCHO(C)CH2CHCl(D)NH3
35.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是()
(A)sp2(B)sp3(C)sp(D)dsp2
36.下列化合物中不存在的是()
(A)BN(B)POCl3(C)OF6(D)SiF4
37.NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是()
(A)二个sp轨道，一个p轨道成键(B)三个sp3轨道成键
(C)p x p y p z轨道成键(D)三个sp2轨道成键
38.下列分子中的电子为奇数的分子是()
(A)F2O(B)NO2(C)CO(D)Cl2O7
39.CH4分子中，C─H键是属于()
(A)离子键(B)p-p 键(C)s-sp3 键(D)配位共价键
40.水分子中氧原子的杂化轨道是()
(A)sp(B)sp2(C)sp3(D)dsp2
41.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是()
(A)两种离子都比O2分子稳定性小(B)O22-的键长比O2-键长短
(C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的(D)O2-的键能比O22-的键能大
42.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是()
(A) σ2p(B)σ*2p(C)π2p(D)π*2p
43.互为等电子体的是()
(A)CO，NO，NaH，N2(B)SO2，NO2+，N3-，OCN－
(C)CO32-，NO，BCl3，SO3(D)NH3，PH3，HCl，C2
44.下列各分子或离子中，最稳定的是()
(A)N2(B)N2+(C)N2-(D)N22+
45.下列分子或离子中，呈反磁性的是()
(A)B2(B)O2(C)CO(D)NO
46.下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是()
(A)ICl2-(B)SbF4-(C)IF3(D)ICl4-
47.下列分子或离子中，显反磁性的是()
(A)O2(B)O2-(C)O2+(D)O22-
48.N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是()
(A)N和O的原子半径太小(B)N和Cl，O与F之间的电负性差太小
(C)N和O是第二周期的元素，不存在d轨道(D)目前尚无法解释
49.按分子轨道理论，O2-的键级是()
(A)1(B)2(C)11/2(D)21/2
50.按分子轨道理论，O2，O22-，O2+的稳定性由大到小的顺序是()
(A)O2＞O2+＞O22-(B)O2+＞O2＞O22-
(C)O22-＞O2＞O2+(D)O2+＞O22-＞O2
51.按分子轨道理论，N2，N2-，N22-的稳定性由大到小的顺序是()
(A)N22-＞N2-＞N2(B)N2＞N2-＞N22-
(C)N2-＞N22-＞N2(D)N2-＞N2＞N22-
52.下列分子或离子中，磁性最强的是()
(A)O2(B)O2-(C)O2+(D)O22-
53.下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是()
(A)O2，B2(B)C2，O2(C)B2，Be2(D)Be2，O2
54.下列分子中至少有两个不同长度的键的是()
(A)CS2(B)BF3(C)SF4(D)XeF4
55.下列各对物质中，是等电子体的为()
(A)O22-和O3(B)C和B＋(C)He和Li(D)N2和CO
56.CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是()
(A)sp(B)sp2(C)sp3等性杂化(D)sp3不等性杂化
57.在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是()
(A)O22-(B)O2-(C)O2(D)O2+
58.下列分子中存在单电子 键的是()
(A)CO(B)NO(C)B2(D)NO＋
59.下列分子中，中心原子以sp3d2杂化的是()
(A)IF5(B)PCl5(C)SF4(D)XeF2
60.下列双原子分子或离子中，键级为21/2的是()
(A)N2(B)H2+(C)O22-(D)NO
61.下面四种分子或离子中，不存在 键的是()
(A)CO2(B)C2H4(C)CN－(D)CH4
62.根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是()
(A)O22+(B)O2+(C)O2(D)O2-
63.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是()
(A)p x—p x(B)p x—p y(C)s—p x(D)s—p z45
64.用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是()
(A)N2+的键能比N2分子的小(B)CO＋的键级是2.5
(C)N2-和O2+是等电子体系
(D)第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在
65.根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为()
(A)O 2＞O 2+＞O 2-＞O 22-(B)O 22-＞O 2-＞O 2+＞O 2
(C)O 2+＞O 2-＞O 22-＞O 2(D)O 2+＞O 2＞O 2-＞O 22-
66.第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有()
(A)O 2，Be 2两种(B)C 2，N 2两种(C)B 2，O 2两种(D)Be 2，C 2两种
67.按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是()
(A)O 2-(B)CN －(C)Be 2(D)C 2
68.当H 和F 沿z 轴结合成HF 分子时，F 原子中和H 的1s 轨道对称性相同的轨道有___________，其中因能量不匹配而不能和1s 组成有效分子轨道有_______。
69.下列分子中不形成∏键的是
()
43(A)NO 2(B)HNO 3(C)O 3(D)SO 2
70.凡是中心原子采用sp 3d 2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是:-()
(A)八面体(B)平面正方形(C)四方锥(D)以上三种均有可能
71.AB 2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是
()(A)sp 2(B)sp (C)sp 3(D)除A，B，C 外，还有sp 3d
72.下列分子中属极性分子的是()
(A)SiCl 4(g)(B)SnCl 2(g)(C)CO 2(D)BF 3
73.氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是
()(A) 4.36D (B) 1.73D (C)0(D) 1.00D
74.下列化合物中，极性最大的是()
(A)CS 2(B)H 2S (C)SO 3(D)SnCl 4
75.BF 3分子的偶极矩数值(D )为
()(A)2(B)1(C)0.5(D)0
76.下列各组判断中正确的是()
(A)CH4，CO2非极性分子(B)CHCl3，BCl3，H2S，HCl极性分子
(C)CH4，H2S，CO2非极性分子(D)CHCl3，BCl3，HCl极性分子
77.下列各组判断中，不正确的是()
(A)CH4，CO2，BCl3非极性分子(B)CHCl3，HCl，H2S极性分子
(C)CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D)CHCl3，HCl，极性分子
78.下列偶极矩不等于零的分子是()
(A)BeCl2(B)BF3(C)NF3(D)CO2
79.下列各分子中，偶极矩不为零的分子为()
(A)BeCl2(B)BF3(C)NF3(D)CH4
80.为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的,最好要测定它的()
(A)与另一个化合物的反应性能(B)偶极矩(C)键能(D)离子性百分数
81.下列说法中正确的是()
(A)BCl3分子中B—Cl键是非极性的
(B)BCl3分子和B—Cl键都是极性的
(C)BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键
(D)BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键
82.在下列各物质中，互为等电子体的是()
(A)O22-和O3(B)C和B＋(C)He和Li(D)CO2和BH3CO
83.Cl O3F分子的几何构型属于()
(A)直线形(B)平面正方形(C)四面体形(D)平面三角形
84.下列物质中，属极性分子的是()
(A)PCl5(g)(B)BCl3(C)NCl3(D)XeF2
85.下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是()
(A)NH4+(B)SO2(C)H3O＋(D)OF2
86.几何形状是平面三角形的离子是()
(A)SO32-(B)SnCl3-(C)CH3-(D)NO3-
87.几何形状是平面三角形的分子或离子是()
(A)S O3(B)SO32-(C)CH3-(D)PH3
88.用VSEPR预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是()
(A)S O3(B)SO32-(C)NO3-(D)CH
89.下列分子中，偶极矩大于0的分子是()
(A)SF4(B)PF5(C)SnF4(D)BF3
90.下列分子中偶极矩大于0的是()
(A)BF3(B)PF3(C)SiF4(D)PF5
91.下列分子中属于非极性分子的是()
(A)PH3(B)AsH3(C)BCl3(D)CHCl3
92.下列各组分子中，均有极性的一组是()
(A)PF3，PF5(B)SF4，SF6(C)PF3，SF4(D)PF5，SF6
93.下列物质中属于非极性分子的是()
(A)SF4(B)PCl5(C)PCl3(D)IF5
94.下列物质中，含极性键的非极性分子是()
(A)H2O(B)HCl(C)S O3(D)NO2
95.根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为()
(A)平面三角形(B)三角锥形(C)三角双锥形(D)T字型
96.下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是()
(A)PF5(B)BF3(C)IF5(D)XeF4
97.下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是()
(A)He(B)Ne(C)Ar(D)Kr
98.在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着()
(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力
99.以分子间作用力结合的晶体是()
(A)KBr(s)(B)CO2(s)(C)CuAl2(s)(D)SiC(s)
100.下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:() (A)H2O(B)CO(C)HF(D)Xe
101.下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是()
(A)O2(B)CO(C)HF(D)H2O
102.下列能形成分子间氢键的物质是()
(A)NH3(B)C2H4(C)HI(D)H2S
103.下列氢键中最强的是()
(A)S—H…O(B)N—H…N(C)F—H…F(D)C—H…N
104.乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是()
(A)由于分子量不同(B)由于分子的极性不同
(C)由于乙醇分子间存在氢键(D)由于乙醇分子间取向力强105.HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是() (A)范德华力减小(B)取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大106.下列化合物中，不存在氢键的是()
(A)HNO3(B)H2S(C)H3BO3(D)H3PO3
107.下列化合物中，有分子内氢键的化合物是()
(A)H2O(B)NH3(C)CH3F(D)HNO3
108.下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是() (A)C2H5OC2H5(B)CH3CH2CH2SH
(C)(CH 3)2NC 2H 5(D)CH 3CH 2CH 2CH 2OH
109.SO 2分子之间存在着()
(A)色散力(B)色散力加诱导力
(C)色散力加取向力(D)色散力加诱导力和取向力
110.下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是()
(A)HF＞NH 3(B)S 2(g)＞O 2(C)NH 3＞PH 3(D)SiH 4＞PH 3
111.下列各对物质中，分子间作用力最弱的是()
(A)NH 3和PH 3(B)He 和Ne (C)N 2和O 2(D)H 2O 和CO 2
112.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是()
(A)I 2的CCl 4溶液(B)I 2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH 3Cl 的CCl 4溶液113.下列分子中分子间作用力最强的是()
(A)CCl 4(B)CHCl 3(C)CH 2Cl 2(D)CH 3Cl
114.干冰升华吸收能量以克服()
(A)键能(B)取向力(C)诱导力(D)色散力
115.下列说法中正确的是()
(A)色散力仅存在于非极性分子之间
(B)极性分子之间的作用力称为取向力
(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
(D)分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
116.下列各分子中存在分子内氢键的是()
(A)NH 3(B)C 6H 8(C)(D)HO OH
CHO
117.不存在氢键的物质是()
OH
(A)H3BO3(B)(C)C2H5OH(D)AsH3
118.下列物质中，存在分子内氢键的是()
(A)NH3(B)C2H4(C)HI(D)HNO3
119.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是()
(A)2(B)4(C)6(D)8
120.在NaCl晶体中，Na＋(或Cl－)离子的最大配位数是()
(A)2(B)4(C)6(D)8
121.下列元素的单质中熔点最高的是()
(A)C(金刚石)(B)Ca(C)Al(D)Si
122.固体金属钾为体心立方结构，在单位晶胞中钾原子的个数是()
(A)1(B)9(C)2(D)6
123.已知TiBr晶体为CsCl型，在单元晶胞中所包含的TlBr离子对数是() (A)4(B)1(C)6(D)2
124.ZnS结构中的配位数是()
(A)Zn为4，S为6(B)S为4，Zn为6(C)两者都是4(D)两者都是6
126.下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是()
(A)K(B)H2O(C)SiC(D)SiF4
127.下列物质熔沸点高低顺序正确的是()
(A)He＞Ne＞Ar(B)HF＞HCl＞HBr
(C)CH4＜SiH4＜GeH4(D)W＞Cs＞Ba
128.试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是()
(A)MgO＞BaO＞BN＞ZnCl2＞CdCl2
(B)BN＞MgO＞BaO＞CdCl2＞ZnCl2
(C)BN＞MgO＞BaO＞ZnCl2＞CdCl2
(D)BN＞BaO＞MgO＞ZnCl2＞CdCl2
129.下列物质的熔点由高到低的顺序为()
a.CuCl2
b.SiO2
c.NH3
d.PH3
(A)a＞b＞c＞d(B)b＞a＞c＞d
(C)b＞a＞d＞c(D)a＞b＞d＞c
130.下列物质中不属于“无限分子”的是()
(A)金刚砂(B)食盐(C)石英(D)淀粉
131.已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是()
(A)4(B)8(C)12(D)6
132.下列物质熔点高低顺序正确的是()
(A)He＞Kr(B)Na＜Rb(C)HF＜HCl(D)MgO＞CaO
133.NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是()
(A)所有八面体空穴(B)所有四面体空穴
(C)二分之一的八面体空穴(D)四分之一的八面体空穴
134.晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是()
(A)离解能和电离能(B)离解能和水合能
(C)水合能和晶格能(D)晶格能和电离能
135.电价键占优势的液态化合物的特征是()
(A)凝固点低，导电性弱(B)凝固点高，导电性强
(C)凝固点低，导电性强(D)凝固点高，导电性弱
二.填空题
1.在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能______;离子的半径越大，晶格能______。
2.按顺序(用符号＞或＜)排列下列各组物质的性质:
(1)BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小:___________________________;
(2)K，As，Cl，Cs，Ni的电离能大小:_______________________________。
3.按从大到小的顺序排列以下各组物质:
(A)按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2____________________
(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI________________________。
4.离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重迭，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。
5.下列等电子离子的离子半径大小递变顺序是__________________________。
F－，O2－，Na＋，Mg2＋和Al3＋
6.COCl2(∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°)中心原子的杂化轨道的类型是_____，该分子中σ键有___________个，π键有____________个。PCl3(∠ClPCl=101°)中心原子的杂化轨道是______________，该分子中σ键有_____________个。
7.NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H,H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是________________________。
8.用价层电子对互斥理论判断:
物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状
XeF4
AsO43-
9.原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是:
(1)_______________，(2)_________________，(3)_______________.
10.C2分子的分子轨道式是_________________，其分子的键级是_______。
11.(本题5分)1029
填写下面表格:
分子杂化轨道类型分子的形状是否为极性分子CH2F2
3
12.判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型:
(1)SiF62- _________________;(2)ClF3_________________;
(3)NO2_________________;(4)NH2-_________________。
13.判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型:
(1)PCl6－_________________;(2)XeF2_________________;
(3)SO2_________________;(4)SCl2_________________。
14.OF2分子中，中心原子的杂化轨道是________________________________。
15.分子H2C=SF4中，S原子采用____________杂化，C原子采用__________杂化。
16.N2分子的分子轨道式_____________________;其分子的键级__________;按价键理论其中有___________个σ键、___________个π 键。
17.在CH2＝CH2和CH3—CH3分子中形成C—Cσ键的分别是C原子的______和________杂化轨道。
18.下列各分子或离子中，离域π键的类型(用符号标出)分别是:
(1)SO2______________________;(2)NO2______________________
(3)ClO2______________________;(4)NO3-______________________
(5)CO32-______________________
19.氧分子的分子轨道式为____________，键级为______。过氧化钠中O22-的分子轨道式为______________，键级为_____;六氟合铂酸氧(O2PtF6)中O22+的分子轨道式为____________，键级为_______。其中磁性最大的是____________。
20.CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是________，它的键级是______，磁性是___________。
https://www.wendangku.net/doc/de12902645.html,－离子的分子轨道式是____________________;键级是________;磁性是_______;CN－离子的等电子体有________________等。
22.中心原子若以sp 3d (d 轨道为dz 2)杂化轨道形成分子或离子时，则分子或离子可能的空间构型有四种，它们是_______、______、________、________。
23.按下列表格要求，填写有关物质的分子结构情况:
24.OF 2分子的中心原子是采用______杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。
25.根据电负性的概念，判断下列化合物:AlCl 3，Al 2O 3，Al 2S 3，AlF 3中，键的极性大小顺序是______________________。
26.H 3O ＋离子的中心原子O 采用______杂化，其中有____个σ单键和____个σ配键，该中心原子的价层电子对构型为__________，离子的几何构型为___________。
27.填写下列各空格：
28.填写下列各空格:分子或离子中心原子(或离子)杂化态成键情况(
键或各类 键)几何构型CO 32-
42-]
XeF 4
7Sp 3d 3
3SF 6
中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)
2S H 2S
中心原子杂化轨道(注
明等性或不等性)
29.判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型:
(1)SF 6_________________________;(2)ICl 2-_________________________;
(3)SnCl 2________________________;(4)NH 4+________________________。
30.CO 2是非极性分子，SO 2是_____________分子，BF 3是______________分子，NF 3是_______________分子，PF 5是_______________分子。
31.填写下列空格:
32.ICl 2-中，I 原子的价层电子对的排布方向为_________，分子构型为_______。
33.估计下列分子及离子的几何构型:
TiBr 5-____________________________;MoF 6___________________________;VF 6-____________________________;MoO 42-___________________________。
34.NO 2+，NO 2，NO 2-的几何构型分别是__________、__________、__________，其中键角最小的是__________________。
35.BCl 3，PCl 3，ICl 3分子的几何构型分别是____________、___________、_________，中心体B，P，I 所采用的杂化方式分别是________、_________、____________。
36.分子的极性PH 3____NH 3;电子亲合能Cl____F;第一电离能N____O;H 原子轨道能量3s ____3p 。(填写＞、＜或＝)
37.请列出四个和OCN －互为等电子体的分子或离子:_________、_________、__________、__________，其几何构型均为________________________。分子有无极性2CH 3Br
中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)
38.画出以下各化合物的结构式:
CS 2______________________________;PF 3_____________________________;SnH 4______________________________;HONH 2__________________________。
39.填充下列表格中的空格
这三种离子中最不稳定的是____________。
40.根据价层电子对互斥理论，PCl 3分子的几何构型是________，XeF 2分子的几何构型是________，SnCl 2的几何构型是__________，AsF 5分子的几何构型是________，ClF 3分子的几何构型是________。
41.判断下列物种的空间几何构型，并指出中心原子(离子)的杂化轨道
42.用VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型:
AsF 5_______________，PO 43-___________________，
PbCl 2________________，AlF 6
3－__________________，PCl 3_________________。
43.SOF 4和XeOF 4都是有机合成中的重要氟化剂，填写下表4-ICl 2+I 3-
中心原子杂化类型
(注明等性或不等性)
几何构型分子或离子
HgCl 2Ni(CO)4XeF 4Ni(CN)42-PtCl 6空间几何构型4XeOF 4
分子构型
44.填写下表空格:
45.根据价层电子对互斥理论，画出并说明下列分子的几何构型，判断分子有无极性，分子间存在什么作用力。并指出SO 2和SCl 2哪个沸点高。
46.BrF 3分子有下列三种可能的空间几何构型:
(1)最稳定的一种空间构型是__________，这种空间构型称为__________;
(2)用VSEPR 理论判断BrF 3分子几何构型的依据是:
____________________________________________________________.
47.下列分子和离子POCl 3，SOCl 2，ICl 2+，S 2O 32-和SF 4的几何构型分别是___________、____________、____________、____________、____________。
48.填充下列表格中的空格:分子有无极性分子中心原子杂化轨道类型(注明等性或不等性)
中心原子价层电子对构型分子空间结构分子有无极
性
OF 2
33
3(g)SCl 2(g)XeF 2(g)
几何构型
高中化学选修三_晶体结构与性质
晶体结构与性质 一、晶体的常识 1.晶体与非晶体 得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出 特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等） ③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法） 2.晶胞--描述晶体结构的基本单元.即晶体中无限重复的部分 一个晶胞平均占有的原子数=1 8×晶胞顶角上的原子数+1 4×晶胞棱上的原子+1 2×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数 思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I 2)、金刚石(C)晶胞的示意图.它们分别平均含几个原子？ eg ：1.晶体具有各向异性。如蓝晶（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。晶体的各向异性主要表现在（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ） A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体一定是无色透明的固体 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO 2一定是晶体 3.下图是CO 2分子晶体的晶胞结构示意图.其中有多少个原子？
二、分子晶体与原子晶体 1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体 注意：a.构成分子晶体的粒子是分子 b.分子晶体中.分子内的原子间以共价键结合.相邻分子间以分子间作用力结合 ①物理性质 a.较低的熔、沸点 b.较小的硬度 c.一般都是绝缘体.熔融状态也不导电 d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂.极性分子一般能溶于极性溶剂 ②典型的分子晶体 a.非金属氢化物：H 2O、H 2 S、NH 3 、CH 4 、HX等 b.酸：H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 等 c.部分非金属单质:：X 2、O 2 、H 2 、S 8 、P 4 、C 60 d.部分非金属氧化物：CO 2、SO 2 、NO 2 、N 2 O 4 、P 4 O 6 、P 4 O 10 等 f.大多数有机物：乙醇.冰醋酸.蔗糖等 ③结构特征 a.只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子） CO 2 晶体结构图 b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的结构为例.可说明氢键具有方向性 ④笼状化合物--天然气水合物
高中化学选修三选修物质结构与性质第三章第章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结
个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 ______个。C-C键夹角：_______。C原子的杂化方式是______ SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子以共价键相结合，每个O原子与个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si原子与O原子个数比为。晶体中Si原子与Si—O键数目之比为。最小环由个原子构成，即有个O，个Si，含有个Si-O键，每个Si原子被个十二元环，每个O被个十二元环共有，每个Si-O键被__个十二元环共有；所以每个十二元环实际拥有的Si原子数为_____个，O原子数为____个，Si-O键为____个。硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________. 知该晶胞中实际拥有的Na+数为____个 Cl-数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl结构单元。 3. CaF2型晶胞中，含:___个Ca2+和____个F- Ca2+的配位数： F-的配位数： Ca2+周围有______个距离最近且相等的Ca2+ F- 周围有_______个距离最近且相等的F——。 4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO2分子在晶胞中的位置为；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化
碳分子有个。 5．如图为石墨晶体结构示意图， 每层内C原子以键与周围的个C原子结合，层间作用力为；层内最小环有 _____个C原子组成；每个C原子被个最小环所共用；每个最小环含有个C原子，个C—C键；所以C原子数和C-C键数之比是_________。C原子的杂化方式是__________. 6.冰晶体结构示意如图，冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有______个位于四面体顶角方向的水分子,每个水分子通过 ______条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被_____个 水分子共有，所以平均每个水分子有______条氢键。 7.金属的简单立方堆积是_________层通过_________对 _________堆积方式形成的，晶胞如图所示：每个金属阳离子的 配位数是_____，代表物质是________________________。 8.金属的体心立方堆积是__________层通过 ________对________堆积方式形成的，晶胞如图： 每个阳离子的配位数是__________.代表物质是 _____________________。
高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结
1 1． 金刚石晶体结构（硅单质相同） 1mol 金刚石中含有 mol C —C 键， 最小环是 元环，（是、否） 共平面。 每个C-C 键被___个六元环共有，每个C 被_____ 个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 ______个。C-C 键夹角：_______。C 原子的杂化方式是______ SiO 2晶体中，每个Si 原子与 个O 原子以共价键相结合， 每个O 原子与 个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si 原子与 O 原子个数比为 。 晶体中Si 原子与Si —O 键数目之比 为 。最小环由 个原子构成，即有 个O ， 个Si ，含有 个Si-O 键，每个Si 原子被 个十二元环，每 个O 被 个十二元环共有，每个Si-O 键被__个十二元环共 有；所以每个十二元环实际拥有的Si 原子数为_____个，O 原子数为____个，Si-O 键为____个。硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________. 2 ． 在NaCl 晶体中，与每个Na +等距离且最近的Cl -有 个， 这些Cl -围成的几何构型是 ;与每个Na +等距离且最近的 Na +有 个。由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na +数为____个 Cl -数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl 结构单元。 3. CaF 2型晶胞中，含:___个Ca 2+和____个F - Ca 2+的配位数： F -的配位数： Ca 2+周围有______个距离最近且相等的Ca 2+ F - 周围有_______个距离最近且相等的F ——。
2 4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO 2分子在晶胞 中的位置为 ；每个晶胞含二氧化碳分子的 个数为 ；与每个二氧化碳分子等距离且最 近的二氧化碳分子有 个。 5．如图为石墨晶体结构示意图， 每层内C 原子以 键与周围的 个C 原子结合，层间作用力为 ； 层内最小环有 _____个C 原子组成；每个C 原子被 个最小环所共用；每个 最小环含有 个C 原子， 个C —C 键；所以C 原子数和C-C 键数之比是_________。C 原子的杂化方式 是__________. 6. 冰晶体结构示意如图 ，冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有______个位于四面体顶角方向的水分子,每个水分子通过 ______条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被_____个 水分子共有，所以平均每个水分子有______条氢键。 7. 金属的简单立方堆积是_________层通过_________对 _________堆积方式形成的，晶胞如图所示：每个金属阳离子的 配位数是_____，代表物质是________________________。 8. 金属的体心立方堆积是__________层通过 ________对________堆积方式形成的，晶胞如图： 每个阳离子的配位数是__________.代表物质是 _____________________ 。
第三章《晶体结构与性质》《晶体的常识》教学设计
第三章《晶体结构与性质》《晶体的常识》教学设计 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道获得晶体的几种途径 （2）理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别 （3）初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法 2、过程与方法 （1）收集生活素材，结合已有知识和生活经验对晶体与非晶体进行分类 （2）学生通过观察、实验等方法获取信息 （3）学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工 3、情感态度与价值观 （1）培养学生科学探究的方法 （2）培养学生的动手能力、观察能力、自主学习的能力，保持对生活中化学的好奇心和探知欲，增强学生学习化学的兴趣。 二、教学重点 1、晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别 2、确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法 三、教学难点 1、确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法 四、教学用品 课前学生收集的各种固体物质、玛瑙耳坠和水晶项链、蜂巢、晶胞实物模型、乒乓球、铁架台、酒精灯、蒸发皿、圆底烧瓶、碘、水、多媒体等 五、教学过程 １．新课导入： ［教师］上课前，我已经请同学们收集了一些身边的固体物质，大家都带来了吗？（学生：带来了）你们都带来了哪些固体呢？（学生七嘴八舌，并展示各自的固体）［教师］同学们带来的固体物质可真是琳琅满目啊！但是，我们每个人可能只带了几样，想知道别人收集了哪些固体物质吗？（学生：想）下面我们请前后四个同学组成一个小组，然后互相交流一下收集的各种固体物质，并讨论如何将这些固体物质进行分类呢？ ［分组讨论］互相交流各自所带的物品，并分类（教师进行巡视） ［教师］：请这组同学将你们带来的固体和交流的结果汇报一下。 ［学生汇报］：（我们讨论后觉得将粗盐、明矾、樟脑丸分为一类；塑料、玻璃片、橡胶分为另一类。教师追问：你们为什么会这样分呢？生：根据这些有规则的几何外形，而另一些没有。） ［教师总结］这组同学收集的物品很丰富，并通过组内讨论确定了分类依据，然后进行了恰当的分类。其实，同学们也许没有留心观察，我们身边还有许多美丽的固体，当然也有的可能是我们日常生活中不易接触到的。下面，我们就一起欣赏一下这些美丽的固体。 ［视频投影］雪花放大后的形状、烟水晶、石膏、毒砂、绿柱石、云母等晶体实物（并配以相应的解说，给学生了解到这些固态物质都有规则的几何外形。） ［教师讲述］我们就将这些有规则几何外形的固体称之为晶体，而另一些没有规则几何外形的固体称之为非晶体。 ［板书］一、晶体与非晶体 设计意图：课前请同学收集身边的固态物质，然后在课堂上展示，并分组交流讨论，最后进行分类，并在课堂上汇报。这样从学生身边的固体入手，直观、简洁地引入课题，潜移默化
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晶体结构与性质 一、晶体的常识1.晶体与非晶体 晶体与非晶体的本质差异 晶体非晶体 自范性 有（能自发呈现多面体外形）无（不能自发呈现多面体外形） 微观结构 原子在三维空间里呈周期性有序排列 原子排列相对无序 晶体呈现自范性的条件：晶体生长的速率适当 得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法）2.晶胞--描述晶体结构的基本单元，即晶体中无限重复的部分 一个晶胞平均占有的原子数=8×晶胞顶角上的原子数+4×晶胞棱上的原子+2×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数 思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，它们分别平均含几个原子？ 1 1 1
eg：1.晶体具有各向异性。如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。晶体的各向异性主要表现在（） ①硬度②导热性③导电性④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（） A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体一定是无色透明的固体 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2一定是晶体 3.下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？ 二、分子晶体与原子晶体 1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体注意：a.构成分子晶体的粒子是分子 b.分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，相邻分子间以分子间作用力结合 ①物理性质 a.较低的熔、沸点 b.较小的硬度 c.一般都是绝缘体，熔融状态也不导电 d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂，极性分子一般能溶于极性溶剂 ②典型的分子晶体 a.非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等 b.酸：H2SO4 、HNO3、
第三章晶体结构与性质
第三章晶体结构与性质 第二节分子晶体与原子晶体（第1课时） 【学习目标】 1.说出分子晶体的定义、构成微粒、粒子间的作用力及哪些物质是典型的分 子晶体。 2.以冰和干冰为典型例子描述分子晶体的结构与性质的关系，解释氢键对冰晶 体结构和和物理性质的影响。 【预学能掌握的内容】 【自主学习】 一．分子晶体 1．定义：________________________________ 2.构成微粒________________ 3.粒子间的作用力：____________________ 4. 较典型的分子晶体有：①②_______ 单质 ③氧化物④⑤ 此外，还有少数盐是分子晶体，如 5.分子晶体的物理性质：熔沸点较____、易升华、硬度____。固态和熔融状态 下都。 6.分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？ 一般说来，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越 ____，物质的熔沸点也越____。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不 完全符合，如：NH 3 ，H 2 O和HF的沸点就出现反常,因 为这些分子间存在____键。 7.分子晶体的结构特征： （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子晶体的结构特征 为。如：C60、干冰、I2、O2。 如右图所示，每个CO2分子周围有个紧邻的 CO2分子。 （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征。如：冰 中每个水分子周围只有个紧邻的水分子，这一 排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大 的空隙。 【预学中的疑难问题】 【合作探究】 1.大多数分子晶体的结构特征 （1）大多数分子晶体采用堆积 （2）若用一个小黑点代表一个分子，试画出大多数分子晶体的晶胞图 (3)干冰晶体 ①二氧化碳分子在晶胞中处于什么位置？ ②一个干冰晶胞中含有几个分子？ ③每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？ ④干冰晶体中CO 2 分子的排列方向有几种 ④干冰和冰，那种晶体密度大？试从晶体结构特征解释。
专题08 分子结构与晶体结构
专题八分子结构与晶体结构 ★双基知识 1．几个基概念 化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子键：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 极性键：由不同元素的原子所形成的共价键 非极性键：由相同元素的原子所形成的共价键 金属键：金属阳离子与自由电子之间较强烈的作用叫金属键。 氢键： 范德华力（分子间作用力） 极性分子非极性分子 离子晶体分子晶体 原子晶体金属晶体 2．常见几种晶体的结构分析（点、线、面、体） （1）氯化钠晶体（2）氯化铯晶体（3）二氧化碳晶体（4）白磷分子的结构（5）C n的结构（6）金刚石晶体（7）二氧化硅晶体（8）石墨晶体 ★巧思巧解 （1）异类晶体：原子晶体（离子晶体）分别大于分子晶体
一般地，原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，离子键越强，则熔、沸点越高。 ②分子晶体：对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高。 在同分异构体中，一般地，支链越多，熔、沸点越低。 ③原子晶体：原子半径越小，键长越短、键能越大，则熔、沸点越高 ④金属晶体：金属阳离子半径越小，离子所带的电荷越多，则金属键越强，金属熔、沸点越高 ★例题精析 [例1]：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：（ ） A ．可以溶于水 B.具有较高的熔点 C ．水溶液能导电 D.熔融状态能导电 [例2]：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是： A ．LiI B. NaBr C. KCl D. CsF [例3]：食盐晶体如右下图所示。在晶体中●表示Na +，○表示Cl － ，已知食盐的密度为ρg/cm 3， NaCl 的摩尔质量为M g/mol ，阿佛加得罗常数为N ，则在食盐晶体是Na +离子和Cl － 离子的 间距大约是： A ． B. 3 2N M C. D. [例4]：根据石墨晶体结构示意图及提供的数据计算（保留三位有效数值）。有关公式、数据见框图。⑴12 g 石墨中，正六边形的数目有多少？ ⑵求石墨密度。 ⑶求12克石墨的体积。
晶体的基本概念
第一章材料的结构 2006-09-16 11:50 第一章材料的结构 重点与难点： 在晶体结构中，最常见的面心立方结构（fcc）、体心立方结构（bcc）、密排六方结构（hcp）、金刚石型结构及氯化钠型结构。内容提要： 在所有固溶体中，原子是由键结合在一起。这些键提供了固体的强度和有关电和热的性质。例如，强键导致高熔点、高弹性系数、较短的原子间距及较低的热膨胀系数。由于原子间的结合键不同，我们经常将材料分为金属、聚合物和陶瓷3类。 在结晶固体中，材料的许多性能都与其内部原子排列有关。因此，必须了解晶体的特征及其描述方法。根据参考轴间夹角和阵点的周期性，可将晶体分为7种晶系，14种晶胞。本章重点介绍了在晶体结构中，最常见的面心立方结构（fcc）、体心立方结构（bcc）、密排六方结构（hcp）、金刚石型结构及氯化钠型结构。务必熟悉晶向、晶面的概念及其表示方法（指数），因为这些指数被用来建立晶体结构和材料性质及行为间的关系。在工程实际中得到广泛应用的是合金。合金是由金属和其它一种或多种元素通过化学键合而成的材料。它与纯金属不同，在一定的外界条件下，具有一定成分的合金其内部不同区域称为相。合金的组织就是由不同的相组成。在其它工程材料
中也有类似情形。尽管各种材料的组织有多种多样，但构成这些组织的相却仅有数种。本章的重点就是介绍这些相的结构类型、形成规律及性能特点，以便认识组织，进而控制和改进材料的性能。学习时应抓住典型例子，以便掌握重要相的结构中原子排列特点、异类原子间结合的基本规律。 按照结构特点，可以把固体中的相大致分为五类。 固溶体及金属化合物这两类相是金属材料中的主要组成相。它们是由金属元素与金属元素、金属元素与非金属元素间相互作用而形成。固溶体的特点是保持了溶剂组元的点阵类型不变。根据溶质原子的分布，固溶体可分为置换固溶体及间隙固溶体。一般来说，固溶体都有一定的成分范围。化合物则既不是溶剂的点阵，也不是溶质的点阵，而是构成了一个新的点阵。虽然化合物通常可以用一个化学式（如AxBy）表示，但有许多化合物，特别是金属与金属间形成的化合物往往或多或少由一定的成分范围。 材料的成分不同其性能也不同。对同一成分的材料也可通过改变内部结构和组织状态的方法，改变其性能，这促进了人们对材料内部结构的研究。组成材料的原子的结构决定了原子的结合方式，按结合方式可将固体材料分为金属、陶瓷和聚合物。根据其原子排列情况，又可将材料分为晶体与非品体两大类。本章首先介绍材料的晶体结构。基本要求： 1.认识材料的3大类别：金属、聚合物和陶瓷及其分类的基础。 2.建立原子结构的特征，了解影响原子大小的各种因素。
分子结构与晶体结构完美版
第六章分子结构与晶体结构 教学内容： 1.掌握杂化轨道理论、 2.掌握两种类型的化学键（离子键、共价键）。 3.了解现代价键理论和分子轨道理论的初步知识，讨论分子间力和氢键对物质性质的影响。 教学时数：6学时 分子结构包括： 1.分子的化学组成。 2.分子的构型：即分子中原子的空间排布，键长，键角和几何形状等。 3.分子中原子间的化学键。 化学上把分子或晶体中相邻原子（或离子）之间强烈的相互吸引作用称为化学键。化学键可 分为：离子键、共价键、金属键。 第一节共价键理论 1916年，路易斯提出共价键理论。 靠共用电子对，形成化学键，得到稳定电子层结构。 定义：原子间借用共用电子对结合的化学键叫做共价键。 对共价键的形成的认识，发展提出了现代价键理论和分子轨道理论。 1.1共价键的形成 1.1.1 氢分子共价键的形成和本质（应用量子力学） 当两个氢原子（各有一个自旋方向相反的电子）相互靠近，到一定距离时，会发生相互作用。每个H原子核不仅吸引自己本身的1s电子还吸引另一个H原子的1s电子，平衡之前，引力＞排斥力，到平衡距离d，能量最低：形成稳定的共价键。 H原子的玻尔半径：53pm，说明H2分子中两个H原子的1S轨道必然发生重叠，核间形成一个 电子出现的几率密度较大的区域。这样，增强了核间电子云对两核的吸引，削弱了两核间斥力，体系能量降低，更稳定。（核间电子在核间同时受两个核的吸引比单独时受核的吸引要小，即位能低，∴能量低）。
1.1.2 价键理论要点 ①要有自旋相反的未配对的电子 H↑+ H↓ -→ H↑↓H 表示：H:H或H-H ②电子配对后不能再配对即一个原子有几个未成对电子，只能和同数目的自旋方向相反的未成对电子成键。如：N：2s22p3，N≡N或NH3 这就是共价键的饱和性。 ③原子轨道的最大程度重叠 （重叠得越多，形成的共价键越牢固） 1.1.3 共价键的类型 ①σ键和π键（根据原子轨道重叠方式不同而分类） s-s ：σ键，如：H-H s-p ：σ键，如：H-Cl p-p ：σ键，如：Cl-Cl π键， 单键：σ键 双键：一个σ键，一个π键 叁键：一个σ键，两个π键 例：N≡N σ键的重叠程度比π键大，∴π键不如σ键牢固。 σ键π键 原子轨道重叠方式头碰头肩并肩 能单独存在不能单独存在 沿轴转180O符号不变符号变 牢固程度牢固差 含共价双键和叁键的化合物的重键容易打开，参与反应。
晶体结构与性质知识总结(完善)
3-1、晶体的常识 一、晶体和非晶体 1、概述——自然界中绝大多数物质是固体，固体分为和两大类。 * 自范性——晶体能自发地呈现多面体外形的性质。本质上，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象。 * 晶体不因颗粒大小而改变，许多固体粉末用肉眼看不到规则的晶体外形，但在显微镜下仍可看到。 * 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质凝固速率过快常得到粉末或没有规则外形的块状物。 * 各向异性——晶体的许多物理性质如强度、热导性和光导性等存在各向异性即在各个方向上的性质是不同的 二、晶胞 1、定义——描述晶体结构的基本单元。 2、特征—— （1）习惯采用的晶胞都是体，同种晶体所有的晶胞大小形状及内部的原子种类、个数和几何排列完全相同。 （2）整个晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 <1> 所谓“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙； <2> 所谓“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。 3、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式——均摊法分析晶胞与粒子数值的关系 （1）处于内部的粒子，属于晶胞，有几个算几个均属于某一晶胞。 （2）处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。 （3）处于90度棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。 （4）处于90度顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞；处于60度垂面顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞；处于120度垂面顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。 4、例举 三、分类
晶体根据组成粒子和粒子之间的作用分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型。 3-2、分子晶体和原子晶体 一、分子晶体 1、定义——只含分子的晶体。 2、组成粒子——。 3、存在作用——组成粒子间的作用为（），多原子分子内部原子间的作用为。 * 分子晶体中定含有分子间作用力，定含有共价键。 * 分子间作用力于化学键。 4、物理性质 （1）熔沸点与硬度——融化和变形只需要克服，所以熔沸点、硬度，部分分子晶体还可以升华。熔融一定破坏分子间的和可能存在的键，绝不会破坏分子内部的。 同为分子晶体的不同物质，一般来说尤其对于结构组成相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越；相对分子质量相差不大的分子，极性越大熔沸点越；含氢键的熔沸点会特殊的些。 例如： （2）溶解性——遵循同性互溶原理（或说相似相溶原理）：即极性分子易溶于性溶剂（多为），如卤化氢（HX）、低级醇和低级羧酸易溶于极性溶剂水；非极性分子易溶于非极性（有机）溶剂，如硫、磷和卤素单质（X2）不易溶于极性溶剂水而易溶于非极性溶剂CS2、苯等。同含氢键的溶解性会更，如乙醇、氨气与水。 5、类别范畴 （1）除C、Si、B外的非金属单质，如卤素、氧气和臭氧、硫（S8）、白磷（P4）、足球烯（C60）、稀有气体等。 （2）除铵盐、SiO2、SiC、Si3N4、BN等外的非金属互化物，包括非金属氢化物和氧化物，如氨（NH3）、冰（H2O）、干冰（CO2）、三氧化硫（SO3）等。 （3）所有的酸分子（纯酸而非溶液）。 （4）大多有机物。 （5）除汞外常温下为液态和气态的物质。 （6）能升华的物质。如干冰、碘、等。 6、结构例析 如果分子间作用力只有范德华力，其分子占晶胞六面体的个顶角和个面心，若以一个分子为中心，其周围通常有个紧邻分子，这一特征称为分子密堆积，如O2、C60、CO2、I2等。 （1）干冰 固态的，色透明晶体，外形像冰，分子间作用力只有，熔点较，常压能升华，常作制冷剂或人工降雨。 二氧化碳分子占据立方体晶胞的个面心和个顶角，与每个二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有个，若正方体棱长为a，则这两个相邻的CO2的距离为。 （2）冰 固态的，色透明晶体，水分子间作用力除外，还有，氢键虽远小于共价键，但明显大于范德华力，所以冰的硬度较，熔点相对较。 每个水分子与周围距离最近且相等的水分子有个，这几个水分子形成一个的空间构型，晶体中水分子与氢键的个数之比为。这一排列使冰中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以冰的密度于液体水（4C的水密度最大，通常认为是1）。 （3）天然气水合物 ——可燃冰·海底储存的潜在能源，甲烷分子处于水分子形成笼子里，形式多样。 二、原子晶体 1、定义——相邻间以键结合而成空间网状的晶体。整块晶体是一个三维的共价键网状结构的
晶体结构和性质
课时作业(四十)晶体结构与性质 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列叙述正确的是() A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 2．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是() A．四氯化碳B．石墨 C．金刚石D．二氧化硅 3．有下列离子晶体空间结构示意图：?为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为() 4．为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是() A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体 B．干冰和液氮的分子间都存在共价键 C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化 D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用 5．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是() A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2 6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是() A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是() A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>H2S>SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 8() A. B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 9．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是() A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 10.
高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题
黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题时间：110分钟满分：120分2011.2.25 命题人：高存勇 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分） 1.下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 3.下列排列方式是镁型堆积方式的是 A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数) 5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其 中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配 7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原 子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物 是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.60 8.金属键具有的性质是 A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是 A．124g P4含有的P－P键的个数为6N A B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N A C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素
分子结构与晶体结构
分子结构与晶体结构 ★双基知识 几个基概念 化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子键：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 极性键：由不同元素的原子所形成的共价键 非极性键：由相同元素的原子所形成的共价键 金属键：金属阳离子与自由电子之间较强烈的作用叫金属键。 氢键： 范德华力（分子间作用力） 极性分子非极性分子 离子晶体分子晶体 原子晶体金属晶体 2．常见几种晶体的结构分析（点、线、面、体） （1）氯化钠晶体（2）氯化铯晶体（3）二氧化碳晶体（4）白磷分子的结构 （5）Cn的结构（6）金刚石晶体（7）二氧化硅晶体（8）石墨晶体★巧思巧解 2．四种晶体的比较
晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体 存在粒子 粒子间作用 熔、沸点 硬度 溶解性 导电性 实例 3．晶体熔、沸点比较 （1）异类晶体：原子晶体（离子晶体）分不大于分子晶体 一样地，原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，离子键越强，则熔、沸点越高。 ②分子晶体：关于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高。 在同分异构体中，一样地，支链越多，熔、沸点越低。 ③原子晶体：原子半径越小，键长越短、键能越大，则熔、沸点越高 ④金属晶体：金属阳离子半径越小，离子所带的电荷越多，则金属键越强，金属熔、沸点越高 ★例题精析 [例1]：下列性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是：（）A．能够溶于水 B.具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电 [例2]：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是： A．LiI B. NaBr C. KCl D. CsF [例3]：食盐晶体如右下图所示。在晶体中●表示Na+，○表示Cl－，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl的摩尔质量为M g/mol，阿佛加得罗常数为N，则在食盐晶体是Na+离子和Cl－离子的间距大约是：
分子结构与晶体结构
第七章分子结构与晶体结构 第一节离子键 一、离子键的形成和特征 1、离子键的形成 电负性I1或Y1（KJ/mol） 电离能很小的金属原子：Na 0.9 496 K 0.8 419 电子亲合能很大的非金属原子：Cl 3.0 -348.8 O 3.5 -141 电负性相差大的元素相遇，一失电子，一得电子，它们之间以静电引力相结合，形成离子键。 ④：阳阴离子间具有静电引力，两原子的电子云间存在排斥力，两原子核间存在相互排斥力，当两原子接近到一定距离，引力=斥力，（此时整个体系能量最低），形成离子键。 2、离子键的特征 ① 本质：阴、阳离子间的静电引力 ② 无方向性、饱和性 只要空间允许，尽可能多地吸引带相反电荷的离子（任何方向，尽可能多）。但总体来说，有一定比例。 二、离子的特性 1、离子的电荷 离子化合物AmBn：A n+，B m- +n﹥+3，很少见 2、离子的电子层结构 简单阴离子的电子构型，一般与同周期希有气体原子电子层构型相同。 简单的阳离子构型：
3、离子半径 将阴阳离子看成是保持着一定距离的两个球体。 d = r+ + r-单位：pm（10-12m） 规律： ①同一元素： 负离子半径＞原子半径＞正离子半径 低价负离子半径＞高价负离子半径 低价正离子半径＞高价正离子半径 例： ②同一周期 从左到右，阳离子：正电荷数↑，半径↓ 阴离子：负电荷数↓，半径↓ ③同一主族 电荷数基本相同，从上到下，半径↑（∵电子层增加） 离子半径↓，离子间引力↑，离子键强度↑，熔、沸点↑，硬度↑ 第二节共价键理论 1916年，路易斯提出共价键理论。 靠共用电子对，形成化学键，得到稳定电子层结构。 定义：原子间借用共用电子对结合的化学键叫作共价键。 对共价键的形成的认识，发展提出了现代价键理论和分子轨道理论。
晶体结构及其性质
晶体结构及其性质 高考热点： 晶体类型的判断；各类晶体物理性质的比较；根据粒子排列空间推断化学式 [知识要点] 【问题讨论】如何比较CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点？ 三、氢键： 【问题讨论】H2O的熔沸点为什么反常？类似物质你还知道哪些？ 四、晶体空间结构：见P88 【问题讨论】 ⑴NaCl晶体中Na+周围Cl－的数目？CsCl晶体中Cs+周围Cl－的数目？ ⑵金刚石中每个碳原子与几个碳原子相连？最小碳环为几元环？键角多大？ 例1、能够用键能大小解释的是 A、氮气的化学性质比氧气稳定 B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C、稀有气体一般很难发生化学反应 D、硝酸易挥发，而硫酸难挥发 例2、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 A、硝石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽 例3 (1)__ 有关随着增大,熔点依次降低. (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关,随着增大, 增强，熔点依次升高. (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与有关,因为一般比熔点高. 例4下列过程中,共价键被破坏的是( )
A. 碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 【课堂精练】 1、(01上海)下列物质属于分子晶体的化合物是 A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐 2、(01上海)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤ 3、CH3+是反应性很强的正离子，其结构式和电子式分别为_____________和___________，若已知CH3+的四个原子处于同一平面上，则C—H键间的夹角是__________。若(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将生成电中性的有机分子，其结构简式是：_____________________。若(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_____________。 4、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A、O2、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2 5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A、①③② B、②③① C、③①② D、②①③ 4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl 5、关于晶体的下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 6、在金刚石的晶体结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是（填角度） 9、有八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.铝H.金刚石 （1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。 （2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。 10、碳正离子[例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等]是有机反应中的重要中间体，碳正离子CH5+可以通过CH4在超强酸中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得到CH3+ （1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为。 （2）CH3+中四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应为（填角度）。 （3）（CH3）2CH+在NaCl的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为。 （4）（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为。 六、重要经验规律及特殊规律 1、物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。 2、共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。 3、离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。 4、非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。 5、构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。 6、原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。 7、由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为
分子结构与晶体结构
第2~3章 分子结构与晶体结构 1、已知下列表中数据，求KCl 晶格能 2、写出氯酸根离子 ClO 3- 的路易斯结构式. Cl 原子的电负性小于O 原子，意味着不存在 O －O 之间的键合. 合理的排布应该如下所示： ClO 3-离子中价电子总数等于26(四个原子的价电子数相加再加1), 扣除3个单键的6个电子，余下的20个电子以孤对方式分配给四个原子, 使它们均满足八隅律的要求. 3、判断 OF 2、XeF 4分子的基本形状. 写出路易斯结构式, 并读出中心原子周围价电子对的总数:中心原子价层有4对电子. 4 对价电子的理想排布方式为正四面体, 但考虑到其中包括两个孤对, 所以分子的实际几何形状为角形, 相当于 AB 2E 2 型分子. E D I S H U U E D I S H -+++?-=∴-+-++ +=?21 )()(2 1 θf θf Cl O O O Cl O O O F — O —
XeF4中心原子价层有6 对电子. 理想排布方式为正八面体, 但考虑到其中包括两个孤对, 所以分子的实际几何形状为平面四方形, 相当于AB4E2 型 分子. 苯、二氧化碳、臭氧、碳酸根分子的化学键（1）、苯分子中的p-p大π键苯分子中碳原子采用sp2杂化，3个杂化轨道分别用于形成3个σ键，故苯分子有键角为120 °的平面结构的σ骨架，苯分子的每个碳原子尚有一个未参加杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行，6 个“肩并肩”的平行p轨道上共有6个电子在一起形成弥散在整个苯环的p-p大π键，符号为π 6 6（2）、二氧化碳分子里的大π键 分子中碳原子采用sp杂化，形成直线型的分子σ骨架O-C- O ，每个碳原子尚有二个未参加杂化的p轨道，其空间取向为相互垂直且与sp杂化轨道的 轴呈正交关系。形成两套3原子4电子符号为π 3 4的p-p大π键（3）、臭氧中的大π键 分子的中心氧原子采用sp2杂化，形成平面三角形，中心氧原子尚有一个未参加杂化的p轨道，垂直于分子平面，端位的2个氧原子也各有一个垂直于 分子平面的p轨道，“肩并肩” 形成符号为π 3 4的p-p大π键（4）、碳酸根中的大π键分子中碳原子采用sp2杂化，形成平面三角形，碳原子尚有一个未参加杂化的p轨道，垂直于分子平面，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子 平面的p轨道，“肩并肩” 形成符号为π 46的p-p大π键(1)CO 2 、CNS－、NO 2 ＋、N 3－通式AX 2 ，价电子数16，直线型，2个л4 3 （2）CO 3 2－、NO 3 －、SO 3 通式AX 3，总价电子数24，平面三角形，1个л6 4 （3）SO 2 、O 3 、NO 2 －通式 AX 2 ，价电子数18，V字型， （4）SO 42－、PO 4 3－通式AX 4 ，价电子数32，正四面体（5）PO 3 3－、SO 3 2－、 ClO 3-通式AX 3 ，价电子数26，三角锥型