四川省绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含解析

绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综试题

一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）

A. 焦炭

B. 煤炭

C. 磁铁矿

D. 软锰矿

【答案】B

【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.

2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N A

B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N A

C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N A

D. 1 L 0.2 mol/l的K z Cr z07溶液中的数目为0.2N A

【答案】D

【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10N A，0.2mol水中含有的电子数为2N A，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4N A，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2N A，C正确；D. K z Cr z07溶液中

水解，导致的数目为小于0.2N A，D错误；答案选D.

3. 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）

A. 负极发生的反应为：

B. 正极附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允许阳离子通过

D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

【答案】C

【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：

；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题．A. 负极发生的反应为：

,A正确；B. 正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性，正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g 时转移的电子为mol,根据正极反应可得消的耗O2为：=0.56L，D正确；答案选

C.

4. 下列操作能达到实验目的的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】A.氯化亚砜可用于的脱水剂，因此可将氯化亚砜（SOCl2）与混合加热制备无水AlCl3，A正确；B. 浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故B错误；

C.自来水一般是用Cl2消毒的,自来水中含Cl- ,会与硝酸银反应,产生AgCl（沉淀）,C错误；

D.NaClO溶液具有漂白性，不能用PH试纸测定NaClO溶液的PH，D错误；答案选A.

5. 香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）

A. 分子式为C10H12O

B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应

【答案】B

【解析】A. 根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为C10H12O，A正确；B. 香茅醛分子中含有四面体碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C. 香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol 醛基，因此最多可与2molH2发生加成反应，D正确；答案选B.

6. 下剥有关电解质溶液的说法正确的是（）

A. 向K2S溶液中加水稀释，会减小

B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C. 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大

D. 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变

【答案】D

【解析】A. K2S水解显碱性，向K2S溶液中加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c(H+)增大，

=，所以增大，A错误；B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离,所以水的电离程度一直增大，B错误；C. MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀盐酸可与CO32-反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32-）减小，C错误；D. 向CuS和FeS的饱和溶液中加

入少量Na2S时，=,ksp(CuS)和ksp(FeS)不变，所以保持不变，D正确；答案选D.

7. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A. 原子半径：b

B. a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

C. W、X、Y中X的熔沸点最高

D. Y、Z均可用排水法收集

【答案】C

8. 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。

(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A 的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。

②B中发生反应的离子方程式是____。

③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____ ，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】 (1). 弱 (2). 还原 (3). 分液漏斗 (4). 排除装置中的空气，防止A 中生成的H2S被氧化 (5). Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+ (6). 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 (7). 过滤、洗涤、干燥 (8). 2.5 mol/L (9). 偏高

【解析】(1) 三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性。答案为：弱、还原

(2) ①仪器d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+③装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由和Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+可知1CuS─Na2CS3，所以C（Na2CS3）==2.5 mol/L。⑤空气中含有C02能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。答案为：①. 分液漏斗、排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化② Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收④过滤、洗涤、干燥⑤ 2.5 mol/L、偏高

9. 镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如右表。回答下列问题：

(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是____；滤渣1的主要成分是 __ 。

(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，从滤液1中得到沉淀的合理pH为____（填序号）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是____。从溶液中得到

(NH4)2BeF4的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。

(4)步骤⑥的反应类型是____，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是____。

(5)若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金____t。

【答案】 (1). 增大与硫酸的接触面积，提高反应速率 (2). H2SiO3 (3). 2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O (4). C (5). 过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全） (6). 蒸发浓缩、冷却结晶 (7). 分解反应 (8). 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率(9). 1.8×10-3ab（或）

【解析】（1）将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，提高酸浸时的反应速率；SiO2与石灰石高温下反应生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成H2SiO3沉淀。答案为：增大与硫酸的接触面积，提高反应速率、H2SiO3

............

答案为：2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O 、 C

（3）Be和Al性质相似，用NaOH溶液来沉淀Be2+会导致Be(OH)2被溶解，不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+；对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到(NH4)2BeF4固体。

答案为：过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）、蒸发浓缩、冷却结晶（4）步骤⑥中(NH4)2BeF4通过分解反应生成BeF2；步骤⑦中，空气中含有氮气和氧气，氮气和氧气都能与镁或铍发生反应，降低Be的产率。答案为：分解反应、高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率

（5）根据题知条件可得铍铜合金的质量==1.8×10-3ab（或）吨，答案为：1.8×10-3ab（或）

10. 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同

时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

(1)已知：

则反应____

(2)工业上采州高温热分解H z S的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：

，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增

大”“减小”

或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___ 。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为____。

③电解总反应的离子方程式是____。

【答案】 (1). ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1 (2). mol/(L·s) (3). 正反应 (4). 增大(5). 8×10-4 (6). 该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短 (7). FeCl2、HCl (8). Fe2+－e－== Fe3+ (9). 2Fe2+＋2H+2Fe3+＋H2↑

【解析】（1）根据盖斯定律：②+③+④-①可得ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1答案为：ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1

（2）①由图像可知在935℃时，该反应经过ts 时H2S的转化率为10%，则

v(H2)==mol/(L·s) ②由图像可知温度越高H2S的转化率越大，说明H2S的分解是吸热反应，根据勒夏特列原理，温度升高平衡向正反应方向移动，同时平衡常数增大大；985℃时H2S的起始浓度为0.009 mol/L， H2S的转化率为40%,

则

开始) 0.009 0 0

转化) 0.0036 0.036 0.0018

平衡) 0.0054 0.0036 0.0018

所以K==8×10-4 mol/L

③该反应是吸热反应，温度升高，化学反应速率加快，会使达到平衡所用的时间缩短，导致曲线b逐渐向曲线a靠近。答案为：① 正反应、增大②8×10-4mol/L ③该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短

（4）①反应池中FeCl3与H2S反应生成硫单质、FeCl2、HCl，FeCl2和HCl进入电解池的溶液中，所以溶质为FeCl2、HCl。②电解池的阳极发生氧化反应，二价铁离子失去1个电子生成

三价铁离子，电极反应式为Fe2+－e－== Fe3+。③电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应，2Fe2+═2Fe3++2e-，根据两极反应可写总的电解反应为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。答案为：①FeCl2、HCl ②Fe2+－e－== Fe3+③2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

点睛：本题难点是电极反应式的书写，首先判断电极的名称，像本题电极右侧产生氢气，电极反应式为2H+＋2e－=H2↑，得出电极右侧为阴极，电极左侧为阳极，根据信息，电极左侧得到目标离子，然后判断此电极上参与的微粒和生成的微粒。

11. [化学选修3：物质结构与性质】

翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe 等元素。回答下列问题：

(l)基态Cr原子的电子排布式为____；Fe位于元素周期表的___ 区。

(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为____，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____。

(3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____。

(4)在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为____。当无限多个（用n 表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为____。

若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为____。

(5) Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为____，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为___ g/cm3。

【答案】 (1). [Ar] 3d54s1 (2). d区 (3). Na2O·Al2O3·4SiO2 (4). Na＜Al

＜Si＜O (5). Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe 的金属键强于Ca (6). sp3 (7). 2︰5 (8). [AlSiO 5] (9). CaCrO3 (10).

【解析】(l) Cr为24号元素，根据核外电子排布规律基态Cr原子的电子排布式为[Ar] 3d54s1，Fe为26号元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d区。答案为：[Ar] 3d54s1、d区

（2）硅酸铝钠中Na为+1价， Al为+3价， Si为+4价，O为-2价，所以表示为氧化物的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2；非金属性越强第一电离能越大，同一周期的元素自左向右第一电离能增大，因此Na、 Al、 Si、O 四种元素第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O 。答案为：Na2O·Al2O3·4SiO2 、Na＜Al＜Si＜O

（3）钙和铁处于同一周期，但铁的核电荷数大于钙，对最外层电子的吸引能力强，使最外层电子越靠近原子核，导致铁的原子半径小于钙，因此金属键强于钙，所以铁的熔沸点远大于钙。答案为：Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca

(4) 在硅酸盐中，硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，每个Si与周围4个O形成4个σ键，Si无孤电子对，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；每个四面体通过三个氧原子与其他四面体连接形成层状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝1＋3×＝，即Si 与O的原子个数比为2：5，化学式为(Si2n O5n)2n-，若其中一半的Si被Al替换，其化学式为

答案为：2：5、

(5) 根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为×6=3，Ca原子数为×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3；设晶胞的边长为acm，由于Ca与O的核间距离为xnm，则

2a2=4x2，所以a=cm, CaCrO3的式量为：140，因此一个晶胞的质量m= g，而晶胞的体积V=cm3，所以该晶体的密度ρ=== g/cm3，答案为： CaCrO3、

点睛：SiO44-为正四面体结构，中心原子Si原子采取了sp3杂化，SiO44-通过共用顶角氧离子可