南京工业大学生物化学本科教学课后思考题

第一章糖类

1、糖的定义，命名及生物学作用。

2、解释单糖溶液的变旋现象。

3、小结单糖的化学性质。

4、几种鉴定糖的反应（Fahling Benedict试验、溴水（pH6）试验、Seliwanoff 试验、Bial反应、Molish试验、蒽酮反应）。

5、重要单糖及其衍生物的作用。

6、寡糖的命名规则，常见二糖（麦芽糖、蔗糖、乳糖、纤维二糖）糖苷键类型。

7、环糊精的结构特点及用途

8、淀粉、糖原、纤维素、壳多糖的结构特点与功能。

9、糖蛋白中糖肽键的类型，糖链的生物学功能。

10、GAG和PG的结构特点及生物学功能。

第二章脂质与生物膜

1、阐述生物膜模型及结构特点。

2、阐述生物膜的两侧不对称性。

3、阐述膜转运的不同方式。

4、试述脂质的分类与结构特点。

5、猪油的皂化价是193～203，碘价是54～70；椰子油的皂化价是246～265，碘价是8～10。这些数值说明猪油和椰子油的分子结构有什么差异？

6、1-软脂酰-2-硬脂酰-3-月桂酰甘油与磷脂酸的混合物在苯中与等体积的水震荡，让两相分开后，问哪种脂类在水相中的浓度高？为什么？

7、1mol某种磷脂完全水解可得油酸、软脂酸、磷酸、甘油和胆碱各1mol。（1）写出这种磷脂最可能的结构式；（2）是甘油醇磷脂还是鞘氨醇磷脂；（3）是卵磷脂还是脑磷脂

第三章蛋白质

1. 举例说明蛋白质在生命运动中，起着哪些重要生理功能？

2. 蛋白质由哪些元素组成？测定蛋白质含量以什么元素为标准？怎样计算？

3. 哪些氨基酸是极性的？哪些氨基酸是非极性的？在pH7.0时哪些氨基酸带正电？哪些带负电？

4. 什么是氨基酸的pK值？什么是氨基酸的pI值？二者有何区别？

5. 为什么几乎所有蛋白质在280nm处，均有强吸收？

6. 用电泳法分离氨基酸的原理是什么？

7. 氨基酸有哪些重要化学反应？这些反应在蛋白质分析上有何用途？

8. 什么是肽键，肽链？为什么说肽键有双键性质？为什么说肽单位是刚性平面？

9. 有哪些因素参于维持蛋白质的空间结构？

10. 简述α－Helix与β－Sheet的特点？

11. 什么是蛋白变性？变性蛋白有何特性？降解与变性有何区别？

12. 蛋白质的分离、纯化有哪些常用方法？简述各种方法的原理

13. 以血红蛋白为例，简述蛋白质空间结构与功能的关系。

14. 如何分析蛋白质的一般结构？用于一级结构分析的常见试剂有哪些？

15. 某氨基酸溶于pH 7.0的水中，所得溶液的pH为6.0，问此氨基酸pI是

大于6.0，小于6.0，还是等于6.0？若所得溶液的pH为8.0，问此氨基酸的pI是大于8.0，等于8.0或小于8.0？

16. 根据氨基酸的pK，计算pI，若三者的混合溶液的pH为6.5，在电场中各向何处移

动？Ala，pK1＝2.34，pK2＝9.69

Glu，pK1＝2.19，pK2＝4.25，pK3＝9.69

Lys，pK1＝3.52，pK2＝8.95，pK3＝10.53

17. 怎样证明蛋白质分子中有肽键存在？

18. 在pH6.0时，将Gly，Ala，Glu，Lys，Arg和Ser的混合物进行电泳

（1）哪种氨基酸向阳极移动最快？

（2）哪种氨基酸向阴极移动最快？

（3）哪种氨基酸几乎停止在原点而不向前移动？

19. 怎样分析蛋白质的纯度？

20. 怎样测定蛋白质的分子量？

21. 简述免疫球蛋白的结构特点。

22. 名词解析

超二级结构、结构域、Bohr效应、分子伴侣（Chaperonin）

第四章核酸化学

1. 简述两类核酸的基本结构单位，主要组成，在细胞中分布的部位，基本单元以什么键相连？

2. 简述DNA双螺旋结构的特点

3. 简述RNA有哪些主要类型，比较其结构与功能的特点

4. 核酸分子中的糖苷键均为____型糖苷键。糖环与碱基之间的连键为____键，核苷与核苷之间通过____键连接形成多聚体。

5.核酶主要有哪几种类型？各催化什么反应？用表格的形式总结水解核酸的酶：种类、催化的底物、催化的作用点、催化条件

6. 寡核苷酸链 U A A G C C C A U G U G C A U G A

(1) 用RNase T1水解，(2)用RNase I水解，

(3)用牛脾磷酸二酯酶水解试分别写出相应的水解产物

7.对一双链DNA而言，如一条链(A+G)/(T+C)=0.7 则

(1)互补链中（A+G)/(T+C)=？

(2)在整个DNA分子中（A+G)/(T+C)=？

(3)如一条链中（A+T)/(G+C)=0.7 互补链中(A+T)/(G+C)=？

(4)在整个DNA分子中（A+T)/(G+C)=？

8.核酸在260nm附近有强吸收，这是由于____；

9.双链DNA中____含量多，Tm值会高？

10.写出DNA变性、复性的定义，引起变性的因素和复性所需的条件。

第五章酶化学

1、简述酶作为生物催化剂与一般化学催化剂的共性及个性。

2、酶的分类及其特点是什么？举例说明酶的国际系统命名法与酶的编号。

3、什么是核酸酶，什么是抗体酶？各有何特点？

4、如何解释酶作用的专一性-诱导契合学说？

5、称取25mg蛋白酶配成25ml溶液，取2ml溶液测得含蛋白氮0.2mg，另取0.1ml溶液测酶活，结果每小时可以水解酪蛋白产生1500ug酪氨酸，假定1个酶活力单位为每分钟产生1ug 酪氨酸的酶量，请计算:1)酶溶液的蛋白浓度及比活。2)每克酶制剂的总蛋白含量及总活力。

6、总结可逆抑制的类型与特点。并根据下表，作图判断抑制剂类型。

[s]mmol/L 2.0 3.0 4.0

10.0 15.0

每小时形成产物的量umol(无抑制) 13.9 17.9 21.3 31.3 37.0

每小时形成产物的量umol(有抑制) 8.8 12.1 14.9 25.7 31.3

7、什么是同功酶？各有何特点？

8、阐述酶具有高效率及高度专一性的机理。举例说明。

第六章维生素与辅酶

1、简述脂溶性（四类）和水溶性（八～九类）维生素的结构特点，功能与缺乏症等。

第七章激素

1、激素的特点及分类（化学本质）。

2、重要激素（以课堂举例为主）的化学本质及功能。

3、什么是第二信使学说？什么是级联放大作用？

4、激素分泌的调节。

第八章生物能学与生物氧化

1、什么是生物氧化？有何特点？

2、简述两条呼吸链的组成，排列顺序及各组成成分的递氢、递电子机制。

3、高能化合物有哪几类？各举一例。

4、什么是底物水平磷酸化？什么是氧化磷酸化？有何不同？简述两条呼吸链中

ATP的形成部位。什么是P/O比值？有何生物学意义？

5、什么是呼吸链抑制剂？举例说明并指出抑制部位。

6、什么是解偶联作用？举例并说明解偶联机制是什么？

7、用化学渗透学说解析氧化磷酸化机制。

第九章糖代谢

1、乙醇发酵，糖酵解与有氧氧化有何不同？

2、简述葡萄糖有氧氧化的反应过程，三阶段各产生几个ATP 生理意义，关键酶及重要调控因素。

3、什么叫磷酸戊糖途径？该途径分几个阶段？各有何特点？有何生理意义？关键酶及重要调控因素。

4、怎样由葡萄糖合成糖原？糖原如何分解为葡萄糖？为什么肌糖原不能直接分解为血中葡萄糖？

5、什么是糖异生？丙酮酸、乳酸、甘油怎样转为葡萄糖？有何生理意义？什么是Cori循环？

6、什么是光反应，什么是暗反应？什么叫Calvin循环？

7、讨论血糖的来源与去路及恒定因素。

第十章脂代谢

1、列举下列通路的限速酶及其调节因素：A、脂肪酸合成。B、脂肪动员。 C、胆固醇合成。

2、血浆脂蛋白的类型与生理功能是什么？为什么高密度脂蛋白有利于血脂的清除？

3、阐述脂肪酸的生物合成与β-氧化的异同点和全过程。

4、正常情况下酮体的生成有何生理意义？“酮尿症”的生化机制是什么？

5、说明辅酶生物素、B12在奇数碳原子氧化途径中的功能。

6、胆固醇的合成原料是什么？胆固醇在体内可转化产生哪些生理活性物质。

7、阐述UTP、CTP在非核酸类物质生物合成中的重要作用。

8、早期的生物化学家认为固定CO2的作用仅仅存在于植物中，后发现动物也存在，即从丙酮酸合成葡萄糖的糖异生作用和从乙酰CoA合成脂酸这两条途径中，写出固定CO2的有关反应并指出CO2的功能是什么？

第十一章蛋白质分解

1、动物体内有哪些主要的酶参加蛋白质水解反应？总结这些酶的作用特点。（包括消化酶和胞内水解酶）

2、氨基酸脱氨有哪些方式？

3、说明下列代谢过程及生理意义。

（1）联合脱氨作用

（2）腺嘌呤核苷酸循环联合脱氨*（简式）

（3）鸟氨酸循环

（4）蛋氨酸甲基转移循环 *

4、四氢叶酸携带“一碳基团”有哪些方式？哪些氨基酸代谢生成“一碳基团”？有何生理功用？

5、氨基酸脱氨基后的碳链如何进入柠檬酸循环？

6、简述糖、脂肪、氨基酸代谢的相互关系。

第十二章核酸的降解与核苷酸代谢

1、生物体内嘌呤核苷酸和嘧啶核苷酸的合成途径有哪些？

2、生物体内嘌呤环和嘧啶环是如何合成的？哪些氨基酸直接参与核苷酸合成？

3、生物体内脱氧核苷酸是如何形成的？

第十三章DNA复制与RNA转录

1、比较三类聚合酶性质和作用的异同（DNA指导的DNA聚合酶，DNA指导的 RNA聚合酶，RNA指导的DNA聚合酶）。

2、阐述原核生物RNA转录过程.

3、简要说明致癌RNA病毒与HIV病毒的致病机理与逆转录酶的关系。

4、阐述真核生物 mRNA的后加工特征.

5、从分解代谢和合成代谢的调控机理来说明原核生物基因表达调节。

第十四章蛋白质的生物合成

1、何谓密码的简并性和变偶性？两者有何关系？

2、阐述蛋白质生物合成的全过程。

3、什么是信号肽?有何特征和功能?

4、在蛋白质定向输送时，多肽本身有何作用？

5、分子伴侣有何功能?

第十五章细胞代谢与基因表达的调控

1、阐述糖、脂类、核酸与蛋白质代谢的关系。

2、代谢调节在哪几个水平上进行？

3、两种酶水平的调节各有什么特点？

南京工业大学论文格式注解版

（白色压纹纸，胶装打印） 页边距：左右3.17厘米，上下2.54厘米 继续教育学院 毕业设计（论文） 题目×××工程施工组织设计 专业土木工程 姓名邱雪松 学号5194512105 指导教师唐明怡 起讫日期2013.11.20～2014.04.03 2014年04月10日

附录1（“中文摘要”样式） 基于实体建模的数控仿真系统环境的开发 摘要 本文首先对数控加工动态仿真技术的定义、意义、研究重点、研究状况进行了介绍；并介绍了可用于开发数控仿真系统的实体造型平台——ACIS，包括ACIS的开发接口、数据结构、主要功能与特色以及在数控仿真系统开发中的应用；然后通过简要介绍数控加工的一些相关知识，引出了数控仿真系统加工环境的定义与该模块的实现方法；最后讲述了帮助文件的制作以及该系统帮助文件的结构。 （空两行） 关键词：数控加工数控仿真加工环境帮助文件 页边距：上左2.5厘米，下右2.0厘米。

附录2（“英文摘要”样式） The development of Environment for NC Simulation system based on the solid modelling Abstract First, the definition, significance, research emphases and status of NC machining verification technology are introduced in this paper. Then the platform—ACIS for the development of verification system, including its development interface, data structure, main functions, features and the application in the system is introduced. And, we indicate in brief the correlative knowledge of NC machining and then discuss the definition of the machining environment of NC machining verification system as well as the way that the module has been developed. Finally, we describe how to make Help Files and the structure of the Help Files in the system. Key Words: NC machining; NC verification; Machining environment; Help Files 页边距：上左2.5厘米，下右2.0厘米。

2020年南京工业大学有机化学期末试卷

一：命名下列化合物或写出其结构：（10） C H 3C H 3CH 3 1 NH CH 3 O CH 3 2 CH 3 O 3 CH 3 SO 3H CH 3 C H 3Br 5 CHCH 2COOH CH 3 CH 3 OH NO 2 H OH CH 3 3 Br CH 3 8 O COOH 9 10. CH 3 二：完成下列反应（30 ） CH 3CH 2C= CH 2 CH 3 Br + 2, Cl 2 高温 OCH 2CH 3

+ 5, KM nO4 H2C C H C H3 (CH 3 ) 2 CHCHCH 3 OH NaOH 3 CH 2 CHCH(CH 3 ) 2 Cl 稀 (2)水 9,CH3CH2CH2CHO NaOH 4 10 O Cl+OH (CH3)2CHCHO Br2C2H 5 OH 干HCl 11. CH3 12+KM nO4 + O +2Br2 13 NH O KOH CH3CH2OH CH3CHBrCH3 14 NaNO2, HCl NH2 0-5℃ OH 15.

三：排序（10 ） 1．将下列化合物对亲电取代反应的容易程度排列成序 OH CHO Br 2．比较下列醇与卢卡氏试剂反应的相对速率的大小 CH 2OH CH 3 C H 33 OH C H 3CH 3 3．将下列化合物中羰基与同一亲核试剂加成反应的活性大小排列成序 C H 3CHO C H 3CHO CH 3 C H 3CH 3 O 4．比较下列羧酸的酸性 COOH COOH COOH COOH 3H NO 2 Cl 5． 比较下列卤代烃按S N 2反应的速度大小 CH 3CH 2CH 2CH 2Br (CH 3)3C Br CH 3CH 2CHBr CH 3 四、区别下列各组化合物：（6） 1 C H 3CH 3 CH C H 3C H 3CH 3 2 苯甲醛 苯甲酮 3－己酮 五 用化学方法分离下列各组化合物（6） OH CH 2OH 1 2 乙醚 乙烷 六 用指定的原料合成下列各化合物（小分子试剂任选）（20） 1．以丙烯为主要原料合成1-氯-2,3-二溴丙烷

(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题

第一章分析质量保证 1. 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计 算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是______________ 。 （98%，因为仪器误差为2%） 2. 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗 0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是 _______ 。（0.24%） 3. 3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取 MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制__________________ ml。 （0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml） 4. 4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为 _________________ 。（12.98） 5. 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率 B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率 D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B） 6. 6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______________ 检验法 7. 7. 滴定管的初读数为（0.05 0.01）ml，末读数为（22.10 0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是 _________________ 。（22.05 0.02ml） 8. 8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结 果应__________ -；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是______________ ；最大值是______________ 。 （Q=0.71<0.76,保留；0.2014; 0.2077） 9. _________________________________ 准确度是表示测得值与___________________________ 之间符合的程度；精密度是表示测得值与_____________ 之间符合的程 度。 准确度表示测量的____________ 性；精密度表示测量的____________ 性或_________ 性。（真值；平 均 值；正确；重复；再现） 10 10 .试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀, 从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为 [ x=4.28%] 11. 根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? （5.842x106） 第二章第二章滴定分析概论 1. 1. 间接法制备标准溶液，常采用__ ___ 和_______ 两种方法来确定其准确浓度。 2. 2. 由于_____ 、_____ 或______ （用基准物标定；与其他标准溶液比较） 等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 3. 3. 滴定分析中，指示剂变色时，称为 （反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）________________ 。（滴定终点） 4. 下列说法正确的是： A滴定管的初读数必须是“ 0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B） 5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B） 6. 下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl 标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D） 7. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深

南京工业大学生物化学期末试题和详细答案

南京工业大学考试试题 2005级生物化学期中考试试题 一、填空题（每空1分） 1、鉴别醛糖、酮糖、核糖、糖原和淀粉可采用、和反应进行鉴别。 2、胆固醇在体内可转变为哪些活性物质______ 、____ 和______ 。 3、绝大多数水溶性维生素作为酶的辅酶或辅基成分，在物质代谢中起重要作用。泛酸的活性形式为，是酶的辅酶；维生素B6的活性形式 为，是酶的辅酶；烟酰胺（Vit PP）的活性形式为和，核黄素（Vit B2）的活性形式为和，均可作为酶的辅酶；维生素D的活性形式为，主要功能是。 4、维持DNA双螺旋结构稳定的主要因素是____ __，其次，大量存在于DNA分子中的弱作用力如_____ ，_____ 和_____ 也起一定作用。 5、tRNA分子的3’—末端的结构是____ 。 6、DNA变性后，紫外吸收______，粘度______、浮力密度______，生物活性将______。 7、在20种氨基酸中，酸性氨基酸有_________和________两种，具有羟基的氨

基酸是________和_________，能形成二硫键的氨基酸是__________。 8、氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成______色化合物，而________与茚三酮反应生成黄色化合物。 9、今有A、B、C三种蛋白质，它们的等电点分别为8.0、4.5和10.0,当在pH 8.0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲___ __，乙___ __，丙 _____ __。 10、影响酶促反应速度的因素有____ 、____ _、___ __、___ _和 ___ _等。 二、名词解释（每题5分） 1、第二信使学说 2、增色效应与减色效应 3、蛋白质变性与沉淀 4、玻耳（Bohr）效应 5、酶的活性中心 三、问答题：（每题8分，第4题10 分） 1、写出磷脂酰甘油的通式，并指出4种磷脂酶的作用位点。 2、简述蛋白质的各级结构及主要作用力。 3、以葡萄糖为例，解释单糖溶液的变旋现象。 4、DNA双螺旋结构与蛋白质α-螺旋结构各有何特点？

南京工业大学本科生毕业设计

南京工业大学本科生毕业设计（论文）撰写规范 (2006年修订) 为了加强学生创新能力和工程实践能力的培养，提高本科生毕业设计（论文）的质量，使学生论文撰写更加规范化，对2003年制订的《南京工业大学本科生毕业设计（论文）撰写规范》予以修订。 一、毕业设计（论文）资料的组成、填写与装订 （一）毕业设计（论文）资料的组成 1.毕业设计（论文）任务书； 2.毕业设计（论文）开题报告； 3.毕业设计（论文）评语； 4.毕业设计（论文）答辩纪录； 5.毕业论文或毕业设计技术报告（包括：封面、中英文摘要、目录、正文、参考文献、附录(可选)、致谢(可选)等）； 6.毕业设计（论文）进程记录； 7.外文资料及原文复印件； 8.工程图纸、程序及软盘等。 （二）毕业设计（论文）资料的填写 毕业设计（论文）统一使用学校印制的毕业设计（论文）资料袋和封面。毕业设计（论文）资料按要求认真填写，字体要工整，版面要整洁，手写一律用黑或兰黑墨水。 （三）毕业设计（论文）资料的装订 毕业设计（论文）按统一顺序装订：封面、中外文摘要、目录、正文、参考文献、附录、致谢，装订成册后与任务书、开题报告、评语、答辩记录、进程记录、外文资料及原文复印件、工程图纸、程序及软盘等一起放入填写好的资料袋内上交院系。 二、毕业设计（论文）撰写的内容与要求 一份完整的毕业设计（论文）应由以下部分组成： 1.封面： 由学校统一印刷，按要求填写。 2.论文题目 论文题目应该用简短、明确的文字写成，通过标题把毕业设计（论文）的内容、专业特点概括出来。题目字数要适当，一般不宜超过20个字。如果有些细节必须放进标题，为避免冗长，可以设副标题，把细节放在副标题里。 3.摘要(中文在前，英文在后，样式见附录1、2）

南京工业大学有机化学期末试卷3

一．命名或写出结构式（12题×1分＝12分）： CH 3CH 2CH(CH 3)CHCH 2CH 2CH 3 CH(CH 3)2 CH 3 OH COCH 3 H 2C H 3C C COOCH 3 NOH SO 3H NO 2 O O O C H 2N H 3C H NH O C CH 3CH 3 O N O C H CH 2 H 2 C Cl 二、填空（每个空格填一个答案）（28分） 1、 ( ) ( ) ( ) ( ) H 3O+ CH 3CH 2CH 2CN SOCl 2 (CH 3)2NH LiAlH 4

2、 LiAlH 4CH 3CH 2CH 2CHO HCN OH-稀NaHSO 3 NHNH 2NO 2 O 2N Zn-Hg,HCl 干HOCH 2CH 2OH Cl H ( ) ( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) 4、 ( ) ( ) ( ) NH O O NaOH KOH BrCH 2COOCH 2CH 3 OH-O H 2 NaOH/H 2O Cl HNO 3,H 2SO 4 5 Cl Zn, HOAc 6 O 3 H 2O (1)(1) CH 3I N Ag 2O 7

8 H 2O, H (1)B 2H 6(2)H 2O 2, NaOH NaOH Cl OH CH 3OH 9 2 NO 2 Br Fe/HCl Br 2 /H 2 O (CH 3 CO) 2 O 稀盐酸 10 三、用化学方法区别下列各组化合物（10分） A) CH 3(CH 2)3NH 2 B) (CH 3CH 2CH 2)2NH C) (CH 3CH 2)3N 1. A) CH 3CH 2CH 2CH 2Br B) CH 3CHBrCH 2CH 3 C) (CH 3)3CBr 2. 四、简要回答问题（10分） 1．写出下述反应的机理： CH 2OH H ++

南京工业大学分析化学试卷2

一、选择题（每题2分，共30分） 1 下列数据中有效数字是3位的是（ ） (A) mol/L (B) pH = (C) mol/L (D) pH = 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ） (A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pK a = (B) 甲酸 (pK a = (C) 一氯乙酸 (pK a = (D) 二氯乙酸(pK a = 6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=OH Bi sp pK ，93.143)(,=OH Bi sp pK ）（ ） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+ 7 已知69.10lg =CaY K ， pH )(lg H Y α 用L EDTA 滴定 mol/L Ca 2+，允许相对误差为%，则最低允许pH 值为（ ） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈12 7 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT 8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7

全国高校的生物学科实力排名

清华大学12 摩擦学国家重点实验室 汽车安全与节能国家重点实验室 智能技术与系统国家重点实验室 微波与数字通信技术国家重点实验室 新型陶瓷与精细工艺国家重点实验室 电力系统及发电设备控制和仿真国家重点实验室 化学工程国家重点联合实验室(萃取分离分室) 精密测试技术及仪器国家重点实验室(清华大学分室) 集成光电子学联合国家重点实验室(清华大学实验区) 生物膜与膜生物工程国家重点实验室((膜生物物理分室) 环境模拟与污染控制国家重点联合实验室(清华大学分室) 水沙科学与水利水电工程国家重点实验室(筹) 一碳化学与化工国家重点实验室(清华大学分室)(评估为差，已摘牌)煤的清洁燃烧技术国家重点实验室(评估为差，已摘牌) 浙江大学10 硅材料国家重点实验室 工业控制技术国家重点实验室 现代光学仪器国家重点实验室 能源清洁利用国家重点实验室 流体传动及控制国家重点实验室 计算机辅助设计与图形学国家重点实验室 水稻生物学国家重点实验室(浙江大学分室) 化学工程国家重点联合实验室(聚合反应工程实验室) 植物生理学与生物化学国家重点实验室(浙江大学分室) 传染病诊治国家重点实验室(筹) 北京大学10 湍流与复杂系统研究国家重点实验室(曾评估为差，经整改未摘牌)稀土材料化学及应用国家重点实验室 天然药物及仿生药物国家重点实验室 人工微结构和介观物理国家重点实验室 蛋白质工程及植物基因工程国家重点实验室 分子动态及稳态结构国家重点实验室(北京大学分室) 生物膜与膜生物工程国家重点实验室(北京大学分室) 环境模拟与污染控制国家重点联合实验室(北京大学分室) 区域光纤通信网与新型光通信系统国家重点实验室(北京大学分室) 核物理与核技术国家重点实验室(筹) 文字信息处理国家重点实验室(评估为差，已摘牌) 暴雨监测与预防国家重点实验室(评估为差，已摘牌) 视觉与听觉信息处理国家重点实验室(评估为差，已摘牌) 南京大学6

南京工业大学本科生毕业论文(设计)模板

2016 届毕业设计（论文） 题目：题目 专业：专业 班级：班级 姓名：姓名 指导老师：指导老师 起讫日期：2015.12-2016.5 2016年 05 月

目录 摘要【7.1-2 中文摘要摘要文字】 ....................................................................... I Abstract使用样式【7.2-2 英文摘要摘要】 ............................................................ II 第一章说在前面 (1) 1.1 关于这个模板 (1) 第二章使用样式【1.1 一级标题】（自动编号）(一级标题三号宋体居中) (2) 2.1 使用样式【1.2 二级标题】(二级标题四号宋体加粗居左) (2) 2.2 (二级节与节之间空一行) (2) 2.2.1 三级标题使用样式【1.3 三级标题】(三级标题小四号宋体居左)： (2) 第三章学校的规范要求 (3) 3.1 毕业设计（论文）的写作细则（没什么卵用） (3) 3.1.1 书写 (3) 3.1.2 标点符号 (3) 3.1.3 名词、名称 (3) 3.1.4 量和单位 (3) 3.1.5 数字 (3) 3.1.6 标题层次 (3) 3.1.7 注释 (4) 3.1.8 公式 (4) 3.1.9 表格 (4) 3.1.10 插图 (4) 3.1.11 参考文献 (4) 3.1.12 页眉和页脚(见附录6） (5) 第四章模板使用说明 (6) 4.1 总则 (6) 4.2 二级标题 (6) 4.2.1 三级标题 (6) 4.3 关于表格题注的说明 (6)

南京工业大学无机与分析化学样2

1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变 (A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄 色 (D) 红色→无色 2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是： (A) CN－ (B) EDTA (C) NO 2 － (D) CO 3. 欲使BaCO 3 在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入mol·L－1NaOH (B) 加入mol·L－ 1Na 2CO 3 (C) 加入mol·L－1BaCl 2 (D) 降低溶液的pH值 4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是： (A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+ 5. 碘量法中所用的指示剂为： (A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠 6. [FeF 6 ]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为： (A) 4s14p34d2；μ B (B) 3d24s14p3； μB (C) 4s14p34d2；μ B (D) 3d24s14p3； μB 7. 在pH = 的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是： (A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的 量 (D) Ca2++Mg2+的量 8. 从氧元素的电位图φo(V) O2 H2O2H2O | | 求φo（H2O2/H2O）为： (A) (B) (C) (D) 9. 已知M的lg K MY =,pH=5的氨缓冲溶液中，α Y(H) =；α M(L) =； α M(OH) =；则在此条件下，lgK' MY 为： (A) (B) (C) (D) 10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I 2 ： （A）KBrO 3 （B）FeNH 4 (SO 4 ) 2 （C）Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 （D） CuSO 4

仪器分析复习重点南京工业大学生物与制药工程学院.doc

仪器分析重点提要 GC 1、GC仪和HPLC仪在结构原理上有何异同？ 答：同：气源→→色谱柱→检测器→记录仪 进样 异：（1）气源用气泵或贮气瓶供气；（2）要让被测样品组分充分气化，相关通路中应具备高温（100~400℃）环境。 2、能够在GC上检测的化合物，应具哪些主要的理化特性？ 答：具有易挥发性、高温不分解、不能与载气发生反应。 3、GC常用载气有哪些？ 答：N2、H2、Ne 4、固定相、吸附剂、担体、固定液有何异同？常见的气-固吸附色谱有哪些？常见的担体、固定液有哪些？ 答：一、固定相主要分二大类：（1）固体固定相（2）液体固定相 气-固（吸附）色谱固定相吸附剂分类： 吸附剂（1）非极性吸附剂：如活性炭 （2）极性吸附剂：如硅胶、氧化铝、分子筛等 气-液色谱（分配色谱）固定相（1）固定液（2）惰性担体 担体：又称为载体，是一种化学惰性的多孔固体颗粒，作用是提供惰性表面，支持固定液，使固定液以薄膜状态分布在其表面。 二、常见的气-固吸附色谱 （1）非极性吸附剂：如活性炭 （2）极性吸附剂：如硅胶（较强极性）、活性氧化铝（弱极性）、分子筛等 三、常见的担体有：（1）硅藻土型（红色硅藻土白色硅藻土） （2）非硅藻土型 常见固定液 第一类：非极性固定液 多数是饱和烷烃，如：异角鲨烷。固定液和组分分子间的作用力是色散力，主要用于分离烃类和非极性化合物 第二类：弱极性固定液 主要是含甲基的硅氧烷类。固定液和组分分子间的作用力为色散力。 第三类：中等极性固定液 种类多、应用广，如硅氧烷（OV－17）等 5、GC检测器可分为哪几种类型（英文缩写），其工作原理是什么？哪些属于浓度型检测器，哪些属于质量型检测器？ 答：（1）热导池检测器（TCD） 检测原理：基于不同的物质有不同的导热系数 （2）（氢）火焰离子化检测器（FID） 原理：根据气体的导电率与该气体中所含带电离子的浓度呈正比这一事实而设计的。 一般情况下，组分蒸汽不导电，但在能源作用下，组分蒸汽可被电离生成带电离子而导电。 （3）电子捕获检测器（ECD）

南京工业大学有机化学1

一、根据结构式命名或写出下列化合物的结构式（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 二、单项选择题(本大题共15小题，每小题1分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1. 下列各组化合物不属于同分异构体的是（A）。 A. 乙醇和乙醚 B. 环丙烷和丙烯 C. 环戊烯和戊炔 D. 1，3-丁二烯和丁炔 2. 下列化合物中若按S N1反应,反应速度最快的是（ D ） A. 1-溴丁烷 B. 2-溴丁烷 C. 2-甲基-2-溴丁烷 D. 2-甲基-3-溴丁烷 3. 下述卤代烃中发生S N2反应速度最快的是（ C ）。

4. 下列化合物中不属于Lewis酸的是（A）。 A. 硫酸 B. 三氯化铝 C. 三氟化硼 D. 氯化锌 5. 下列化合物中与硝酸银溶液作用最快的是（A）。 A. 氯化苄 B. 氯苯 C. 溴苯 D. 氯乙烯 6. 化合物HOOCCH（OH）CH（OH）COOH中含有手性碳原子个数为（ B ）。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 下列化合物硝化反应速度最快的是（ C ）。 A. 硝基苯 B. 氯苯 C. 甲苯 D. 苯 8. 用卢卡氏试剂可鉴别下列哪组化合物?（A） A. 叔丁醇与丙醇 B. 苯与甲苯 C. 环己烷与己烯 D. 乙烯与乙炔 9. 能与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀，但不能发生银镜反应和碘仿反应的是（ D ）。 A. 丁醛 B. 2-丁醇 C. 2-丁酮 D. 3-戊酮 10. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是（ C ）。 A. 亲电取代 B. 亲核取代 C. 自由基取代 D. 亲电加成 11. 我们常用下列哪种试纸判断重氮化反应的终点。（ C ） A. PH试纸 B. 刚果红试 C. 淀粉-碘化钾试纸 D. 石磊试纸 12. 下列乙酸衍生物中最容易发生水解反应的是 ( D )。 A. 乙酸乙酯 B. 乙酸酐 C. 乙酰胺 D. 乙酰氯 13. 下列化合物中酸性最强的是（ B ）。 A. 苯酚 B. 氯乙酸 C. 冰醋酸 D. 对硝基苯酚 14. 下述含氮化合物中碱性最强的是（A）。 A. 甲胺 B. 苯胺 C. 乙酰胺 D. 四丁基溴化铵 15. 下述手性化合物中互为对映异构体的一组是（ B ）。

南京工业大学无机与分析化学试卷下A

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷) 2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业 学院专业学号姓名 题号一二三四五六七总分 得分 一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中） 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条 件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。 正确的关系式是： 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO 3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大 5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度

南京工业大学微生物实验考试试题.doc

南京工业大学微生物实验课试题库及标准答案 选择题： 01.革兰氏染色的关键操作步骤是: A.结晶紫染色。 B.碘液固定。 C.酒精脱色。 D.复染。 答:(C) 02.放线菌印片染色的关键操作是: A.印片时不能移动。 B.染色。 C.染色后不能吸干。 D.A-C。 答:(A)。 03.高氏培养基用来培养: A.细菌。 B.真菌。 C.放线菌。 答:(C)。 04.肉汤培养基用来培养: A.酵母菌。 B.霉菌。 C.细菌。 答:(C)。 05.无氮培养基用来培养: A.自生固氮菌。 B.硅酸盐细菌。 C.根瘤菌。 D.A,B均可培养。 E.A,B,C均可培养。 答:(D)。 06.在使用显微镜油镜时,为了提高分辨力,通常在镜头和盖玻片之间滴加: A.二甲苯。 B.水。 C.香柏油。 答:(C)。 07.常用的消毒酒精浓度为: A.75%。 B.50%。 C.90%。 答:(A)。 08.用甲醛进行空气熏蒸消 毒的用量是: A.20ml/M3。 B.6ml/M3。 C.1ml/M3。 答:(B)。 09．高压蒸汽灭菌的工艺条 件是: A.121℃/30min。. B.115℃/30min。 C.130℃/30min。 答:(A)。 10．巴氏消毒的工艺条件 是: A.62-63℃/30min。 B.71-72℃/15min。 C.A.B.均可。 答:(C)。 11．半固体培养基的主要用 途是: A.检查细菌的运动性。 B.检查细菌的好氧性。 C.A.B.两项。 答:(C)。 12．半固体培养基的琼脂加 入量通常是: A.1%。 B.0.5%。 C.0.1%。 答:(B)。 13.使用手提式灭菌锅灭菌 的关键操作是: A.排冷气彻底。 B.保温时间适当。 C.灭菌完后排气不能太快。 D.A-C。 答:(A)。 14．目镜头上的"K"字母表 示: A.广视野目镜。 B.惠更斯目镜。 C.补偿目镜。 答:(C)。 15.目镜头上的"P"字母表 示: A.平场目镜。 B.广视野目镜。 C.平场补偿目镜。 答:(A)。 16.物镜头上的"PL"字母表 示: A.正低相差物镜。 B.正高相差物镜。 C.负高相差物镜。 答:(A)。 17.物镜头上的"UVL"字母 表示。 A.无荧光物镜。 B.照相物镜。 C.相差物镜。 答:(C)。 18．镜头上标有"对C"字母 的镜头是: A.相差调整望远镜。 B.摄影目镜。 C.相差目镜。 答:(A)。 19．"PA"表示: A.马铃薯培养基。 B.高氏培养基。 C.肉汤培养基。 答:(A)。 20.无菌室空气灭菌常用方 法是: A.甲醛熏蒸。 B.紫外灯照射。 C.喷石炭酸。 D.A.B.并用。 答:(D)。 21.干热灭菌的关键操作 是:

南京工业大学有机化学期末试卷2

一：命名下列化合物（10） 1. F Br I Cl H 3C C O N CH 3CH 3 2 3 CH 3 NO 2 NO 2 O 2N 4 5. 6. COOCH 3 7 NH 2 HOOC 8 SO 3H 3 9. OH HO OH 10. 3 H 3C 二：完成下列反应（30） H 3C H C CH 2 H 2C H C H C CH 2 1NBS + Cl 2 光 2, CH C H 3[A g (N H 3)2]N O 3 3 O OH 4. SOCl 2CH 3OH

+ 5, KMnO4 H2C CHCH3 6 NaOH溶液 7, OH CH3CH2CHCH3 C2H5OH NaOH 8 稀 (2)水9,CH3CH2CH2CHO4 O N H2 CH3 +N a O H+Br2 10 (CH3)2CHCHO Br2CH3OH 干HCl 11. CH3 O H 2 O 12 13, NH O KOH C2H5OH CH3CHBrCH3 14 NaNO2, HCl NH 2 0-5℃ 15.

三：排序（10 ） 1．将下列化合物对亲电取代反应的容易程度排列成序 NO2Cl H CH3 2．比较下列化合物的碱性（气态条件下） 氨甲胺二甲胺 3．将下列化合物中羰基与同一亲核试剂加成反应的活性排列成序 COCH 3 CH 3CH 2 CHO CH3COCH3 4．比较下列化合物的酸性 C6H5OH CH3COOH ClCH2COOH 5.比较下列卤代烃按S N1反应的速度大小 CH 3CH 2 CH 2 CH 2 Br(CH3)3C Br CH3CH2CHBr CH 3 四、区别下列各组化合物：（6） 1 丙烷，丙烯，丙炔 22-丁醇苄醇正丙醇 五用化学方法分离下列各组化合物（10） 1.苯、苯酚 2. 2—丁醇与2—丁酮 六立体化学问题：用R/S标出下列手性碳原子的构型（4分） H3C C Cl Br C H C2H5 C3H7 2 3 3 HBr 6 H5 3

(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1

一、选择题（每小题2分，共40分） 1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是………………………………………………………（ ） (A) 浓硫酸 (B) 固体氢氧化钾 (C) 高锰酸钾 (D) 硝酸银 2 下列数据中有效数字是3位的是………………………………………………………………（ ） (A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.02 3 (C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.23 3 下列措施中不能消除系统误差的是……………………………………………………………（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 4 下列物质中能用NaOH 标准溶液直接滴定的是………………………………………………（ ） (A) 苯胺（K b = 4.6×10-10） (B) NH 4NO 3（NH 3 的K b = 1.8×10-5） (C) 乳酸（K a =1.4×10-4） (D) Na 2SO 4 5 配制pH 3左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱……（ ） (A) HAc （p K a =4.74） (B) 甲酸（p K a =3.74） (C) 一氯乙酸（p K a =2.86） (D) 二氯乙酸（p K a =1.30） 6 H 3PO 4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20和12.36，当用NaOH 标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH 约为……………………………………………………………（ ） (A) 2.12 (B) 5.66 (C) 7.20 (D) 9.78 7 下列酸效应系数的表达式中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) ∑=++ =n i i a i K 1Y(H)]H [1α (B) ∑=++=n i i 1 Y(H)]H [1α (C) ∑=++ =n i i i 1 H Y(H)]H [1β α (D) ∑=++=n i a i i K 1Y(H) ]H [1α 8 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lg BiY =K ，18.04lg PbY =K ，30.4p 3Bi(OH)sp,=K ，14.93p 3Bi(OH)sp,=K ）……（ ） (A) 加入强酸适当降低pH ，利用酸效应进行分别滴定 (B) 加入强碱适当提高pH ，利用羟基络合效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2后直接滴定Bi 3+ 9 已知5.16lg ZnY =K ， 用0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定浓度约为0.02 mol/L 的Zn 2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为…………………………………………………………………………………（ ） (A) pH ≈4 (B) pH ≈6 (C) pH ≈8 (D) pH ≈10 10 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe 3+/Fe 2+的实际电位上升…………（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7 11 已知44.10' /Ce Ce 34=+ + E V ，68.00' /Fe Fe 23=++E V ，反应Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+达到化学计量点时，溶液中Fe 3+与Fe 2+的分析浓度之比为…………………………………………………………（ ） (A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 12 用Cr 2O 72-滴定Fe 2+至化学计量点时，有关离子浓度的关系是………………………………（ ） pH 4 5 6 7 Y(H)lg α 8.44 6.45 4.56 3.20

南京工业大学本科生在校外做毕业设计(论文)管理办法

南京工业大学本科生在校外做毕业设计（论文）管理办法 南工校教[2004]293号 为了加强我校本科生毕业设计（论文）工作的管理，规范我校本科生到校外做毕业设计（论文）工作，保证本科生毕业设计（论文）的质量，特制定本规定。 一、资格条件 同时具备下列基本条件方可申请到校外做毕业设计（论文）: 1.学生必须已取得除毕业设计（论文）以外专业培养计划规定的全部学分； 2.学生已经与校外单位签署工作协议，或学院已经与校外单位签署了联合指导协议； 3.校外指导单位必须具有指导学生毕业设计（论文）的专业技术人员(高级职称)和与学生所学专业相关的工作条件。 二、基本程序 1.由学生本人提出书面申请； 2.学生提供校外单位同意接受做毕业设计（论文）的邀请函； 3.由学院与指导单位签署指导协议和安全协议； 4.校外指导教师按照《南京工业大学本科生毕业设计（论文）工作条例》的要求填写毕业设计（论文）选题审批表和毕业设计（论文）任务书，并经本校配备的指导教师审核同意；

5.经学生所在学院主管教学院长同意后，方可到校外做毕业设计（论文）。 6.学院将在外校做毕业设计（论文）的本科生名单汇总，填写好《南京工 业大学学生在校外单位做毕业设计（论文）情况登记表》，并上报教务处实践教学科备查。 7.学生开题报告须经校外指导教师和校内指导教师同意，学院审查通过。 8.学生必须在答辩前一周返回学校。毕业设计（论文）答辩及成绩评定在学校进行。 三、其它规定 1.各学院应严格控制到校外做毕业设计（论文）的人数，总数一般不超过毕业生总数的20%； 2.校外指导单位必须按照《南京工业大学本科生毕业设计（论文）工作条例》的规定程序进行毕业设计（论文）选题、选派指导人员和检查指导学生，填写好有关的表格。学生返校时，应有校外指导人员的书面指导和鉴定意见； 3.学校毕业设计（论文）经费按照学生数划拨到各学院，在校外单位做毕业设计（论文）学校不再另拨经费，在校外单位做毕业设计（论文）期间所需的一切费用由各学院、学生本人同校外单位协商解决； 4.学院必须给在校外做毕业设计（论文）的学生配备校内指导教师。校内指导教师必须经常（每周至一次）与学生保持联系，了解毕业设计（论

南京工业大学有机化学考前模拟试卷整理集(吐血整理必做)

水平测试一 一、用IUPAC 命名法命名下列化合物（10分）： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”）（10分）： 1. 含有手性碳的化合物都有光学活性。--------------------------------------------------（ ） 2．共轭效应通过共轭体系传递，是一种长程的电效应，即其作用强度在共轭体系中几乎不受距离的影响；诱导效应通过σ 键传递，是一种短程的电效应，即其作用强度随距离远离而急剧减弱。-----------------------------------------------------------------------------------------（ ） 3．共轭体系π 电子数符合4n+2的，该化合物具有芳香性。-----------------------（ ） 4．亲核取代反应和消除反应是一对竞争反应，提高反应温度往往更有利于得到消除产物。-----------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） 5．α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖是一对对映异构体，也是一对差向异构体。--------------------------------------------------------------------（ ） 6．变旋现象是指一种右旋转变成左旋，或左旋转变成右旋的旋光性发生改变的现象。例如右旋的蔗糖水解变成左旋的转化糖有此现象。---------------------------------------------（ ） 7．自由基反应是一种连锁反应，其反应机理总是经过链引发、链增长和链终止三个阶段。发生自由基反应的一般情形有：自由基引发剂催化、光照或高温加热等。 --------------------------------------------------------------------（ ） 8．硝基是极强的间位定位基，硝基苯与乙酰氯在三氯化铝催化下发生的亲电取代反应可高产率地得到间硝基苯乙酮。----------------------------------------------（ ） 9. 在立体化学中S 表示左旋，R 表示右旋。------------------------------（ ） C = C C H 3C H 2C H (C H 3)2C H 3 C H 2C H 2C H 3 C H 3 C H 3C H C H 3 C H 3C H 2C H C H 2C H 2C C H 2C H 3C H 3 C H 2=C H C ≡C H H C H 3 C H 3 N O 2 O H N O 2 N O 2 O 2N O C H 3C C H 2C C H 3O O NH O O