化学物质及其变化复习学案

化学物质及其变化复习学案

一、物质的分类

1、元素与物质分类

物质的基本组成成分是＿＿＿＿＿＿＿，单质是指由＿＿＿＿＿组成的物质，而化合物是由＿＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是＿＿＿＿，一种是＿＿＿＿。

2、物质的分类

（1）根据物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

（3）胶体

二、一种重要的混合物-----胶体

胶体的特征：粒子大小在1nm到100nm之间

胶体的鉴别：丁达尔现象

胶体与溶液的分离：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）

胶体的性质：丁达尔现象，布朗运动，电泳现象，胶体的聚沉

1、分散系、分散质、分散剂

分散系的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、胶体

胶体的制备

Fe（OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3、胶体的提纯基本方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、胶体的性质

①丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象

②布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象

③电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

④胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法

方法 1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。

2．加带相反电荷的胶粒；

3．加热：如煮鸡蛋。

【例1】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色

【例2】下列物质肯定为纯净物的是

A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质

C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质

【例3】在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红色沉淀，原因是。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是。

(3)最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是。

(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）。【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。

?实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。

?实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。

?往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是。

三、离子反应：

1、电解质的概念

导电条件：水溶液里或熔融状态

物质类别：化合物——纯净物

BaSO4、AgCl等盐虽然不可溶，但在熔融状态下能导电，属于电解质；

HCl、H2SO4、HNO3在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，也属于电解质；

金属虽然能导电，但属于单质，不是电解质；

盐酸、稀硫酸、NaCl溶液是混合物，只能说是电解质溶液，不能说是电解质。

【例5】下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？

①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl

⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2

电解质_______________ 非电解质_____________

2、电离方程式

书写方法：等号左侧书写电解质的化学式，右侧书写电离产生的离子的符号，注意配平。强电解质用“=”，弱电

解质用“”

●酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。

●碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物

●盐：电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。

【例6】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）NaHCO3___________________________________

3、离子方程式

复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。

哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。

(1)易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反

应是在干态条件下或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

(2) 酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。(3)不能写离子的有：单质、氧化物、难溶物、气体、水、弱酸（CH3COOH）弱碱（NH3〃H2O和难溶碱）

【例7】写离子方程式

1、碳酸钠与盐酸反应:

2、碳酸氢钠与盐酸反应:

3、铝片与硫酸汞溶液反应:

4、过氧化钠与水反应：

5、钠与水反应：

6、铝与盐酸溶液反应：

7、铝与氢氧化钠溶液反应：

8、氧化钠与水反应：

9、氧化铁与盐酸反应：

10、氧化铝与盐酸反应：

11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

12、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

13、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

14、实验室制取氢氧化铝：

15、氢氧化铝与盐酸反应：

16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

17、三氯化铁溶液与铁粉反应：

18、氯化亚铁中通入氯气：

19、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

20、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

21、硅酸钠与盐酸反应：

22、氯气与氢氧化钠溶液反应：

23、氯气与消石灰反应：

24、盐酸与硝酸银溶液反应：

25、铜与浓硝酸溶液

26、铜与稀硝酸溶液

27、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

28、二氧化氮通入水中

29、二氧化硫和少量氢氧化钠溶液

30、硫酸与氢氧化钡溶液

4、溶液中离子能否大量共存

●几种离子在同一溶液能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.

（1）有气体产生。如CO-2

3、S0-2

3

、S2－、HCO-

3

、HSO-

3

、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO-2

4、CO-2

3

等大量共存；

Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH—大量共存； Ag与I－等不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、C1O－、A1O-

2、SiO-2

3

、等与H＋不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCO-

3、HSO-

3

不能与OH－大量共存；NH+

4

与OH－不能大量共存。

（4）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO-

4、NO-

3

、ClO－与S2－、HS－、S0-2

3

、I－、Fe2＋等不能大量共存；

（5）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2＋、Fe3＋与SCN－不能大量共存；

附加隐含条件的应用规律：

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.

(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.

(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.

【例8】在某无色透明的酸性溶液中, 下列离子组能共存吗

A. Na+、AlO2-、K+、NO3-

B. K+、SO42- 、HCO3-、Na+

C.Fe2+、H+、NO3-、SO42-

D.NH4+、K+、SO42- 、Na+

四、氧化还原反应

概念的联系

氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。

还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物

3、物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿又有＿＿＿但主要呈现一种性质。

4、根据规律判断。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

【例9】完成下列方程式，找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物

1、木炭还原氧化铜: 高温2Cu + CO2↑

2、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2

4、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

5、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

7、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

8、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

9、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

10、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

11、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

12、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

13、氯气与金属铁反应：点燃2FeCl3

14、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2

15、氯气与金属钠反应：点燃2NaCl

16、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

17、次氯酸光照分解：光照2HCl + O2↑

18、氮气与氧气在放电下反应：放电2NO

19、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

20、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

21、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：催化剂2SO3

22、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓△CuSO4 + 2H2O + SO2↑

23、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓△CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O

24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

25、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

【例10】已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，2Fe＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性强弱顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-

【例11】X2O72- 离子具有强的氧化性，在溶液中1L 0.2mol·L-1 K2X2O7溶液恰好能使0.6molNa2SO3溶液完全氧化成Na2SO4，则X2O72- 离子被还原后X元素的化合价为( )

A.+3 B、+2 C、+1 D、0

【例12】下列物质在潮湿空气中露置易被氧化而变色的是:____________________

①FeSO4溶液②Na2O2③Fe(OH)2④Na ⑤Na2SO3⑥NaOH ⑦漂白粉

【例13】加入还原剂能够实现的是（）

A．Fe2+→Fe3+B．MnO2→Mn2+C．S→SO42—D．Cl2→NaClO

【例14】已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2B．N2O C．NH4NO3D．NO

2《物态变化》全章复习导学案

2物态变化复习 班级姓名 【学习目标】： 1．理解温度的概念。了解生活环境中常见的温度。会用温度计测量温度。 2．掌握物态变化规律及特点，会画熔化、凝固、沸腾图象及其意义。 3．掌握熔化、凝固、蒸发、沸腾、液化、升华、凝华现象及它们的吸、放热问题。 4．尝试将生活和自然界中的一些现象与物态变化联系起来，并能解释。 【重点难点】 | 1．温度计的原理、使用、读数；2．晶体的熔化和凝固过程，液体的沸腾过程。 【自学指导及练习】 知识点一、温度及其测量 1．温度是表示的物理量，测量温度的仪器叫，常用温度计是利用测温液体 的性质制成的。 2.温度计上的标度采用温标，标度的单位是。通常情况下冰水混合物的温度为，标准大气压下沸水的温度为，人的正常体温为。 3.温度计的使用方法：⑴测量前，观察所要使用的温度计，了解它的和；⑵测量时应使 温度计的玻璃泡；⑶待温度计的示数后再读数，读数时温度计仍须；⑷读数时，视线要。 4．温室效应与热岛效应。 ? 知识点二、汽化和液化 1．汽化的两种方式：和。使气体液化的两种方法是：和。2．蒸发和沸腾的相同点有：。蒸发和沸腾的不同点有：、 、。 3．影响蒸发快慢的因素有、、。 4．液体沸腾必须同时满足下列两个条件①②。 知识点三、熔化和凝固 1．晶体和非晶体熔化时都需要，凝固时，需要，但晶体有一定的熔化温度和凝固温度，分别叫_________、_________。同种晶体熔点和凝固点__________（相同/不相同）. [ 2．晶体熔化必须同时满足下列两个条件①、②。 知识点四、升华和凝华、水循环 1.物质由________________________叫升华；物质由_______________________叫凝华。 2. 物态变化过程中伴随着_____________的转移。在物态变化过程中吸热的有_______、__________、 ___________. 放热的有___________、_________、__________。 3.与我们生活关系最为密切的淡水占总水量的_____％. 【典型例题】： 例1．请写出图中温度计的正确读数，分别为℃、℃、℃。 、

(推荐)高一化学必修1第二章-化学物质及其变化-教案-同步学案

第二章化学物质及其变化 一、本章内容概述 本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。 胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。 离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。 本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 1．与初中的衔接作用 与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2．基础性、工具性作用 物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具； 氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3．值得注意的问题 学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。 （1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学的认识。 （2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段的确是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。 对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念；另一方面可以为今后教学打下更好的基础。 三、在高考中的地位及常见题型 本章在高考中占有十分重要的地位，特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点，是必考内容之一，需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础，高考试题往往会综合考查物质的分类；对于胶

高中必修化学物质及其变化复习提纲教案

高中必修化学物质及其变化复习提纲教案 Revised by Petrel at 2021

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 一．简单分类法及其应用 １．树状分类法 ２．交叉分类法 二．分散系及其分类 １．分散系： （1）定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 （2）组成：分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂 （3）分类： ２．胶体 （1）胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。 分析：①属于分散系，一定是混合物。 ②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。 解释 丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。

（*）仅了解：当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。） （2）净化胶体的方法——渗析 将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。 （3）使胶体聚沉的常见条件： ①加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐； ②加入带有异种电荷的电解质； ③加热。 第二节离子反应 一、电离 酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。 例如，氯化钠固体被加入水中后，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，继而钠离子和氯离子在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 二、电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（酸碱盐都是电解质。）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

高中化学复习：化学物质及其变化

高中化学复习：化学物质及其变化 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体 浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

八年级物理上册 第三章 物态变化学案(新版)新人教版

物态变化 【复习目标】 1．估计生活中常见温度值。了解液体温度计的工作原理和使用方法。 2．知道物质三种形态的基本特征，能辨别六种物态变化的名称及吸放热情况。. 3．回忆探究“固体熔化”和“液体沸腾”的实验过程，知道实验器材选择与组装的原则；实验中观察和测量的内容；实验数据的处理方法、实验得出的结论等。 4．能用水的三态变化解释自然界中的一些水循环现象。用物态变化的知识解释生活和自然界中的有关现象。 【课前检测】 1、在（）内填上现象对应的物态变化的名称，并连线吸放热情况 A 冰箱冷冻室内壁白“霜”（ ） B 花草上小露珠 （ ） C 池塘的水面结冰 （ ） D 云中小冰粒下落过程中变成雨点（ ） E 烧水时冒“白气”（ ） F 清晨的雾散去 （ ）： 2、上述现象中少了一种物态变化，名称是 ，举两个例子 3、对答案：名称错 ，吸放热连线错 （填序号） 【知识网络】 非晶体

【典型例题】 例1、用如图所示的实验装置探究烧杯内的某种物质熔化时温度的变化规律（烧杯内物质在相同时间内吸收的热量相同） （1）某时刻温度计示数如图所示，此刻杯内物质温度是_______。 （2）实验中，试管放置的位置要求。用烧杯中的水给试管中的固体加热好处是。 （3）小聪同学实验时发现该物质熔化时间短，不便于观察熔化时的实验现象和记录实验数据。在不改变原来实验装置的情况下，请你告诉她一种延长该物质 熔化时间的方法。 90 80 （4）根据实验数据描出加热过程中杯内物质的温度随时间变化图象如图所示，该物质的熔点是_______（选填“晶体”或“非晶体”）。 （5）t1时刻，该物质处于_______态（选填“固”、“液”、“固、液混合”） （6）第t1和t2时刻相比，哪一时刻杯内物体内能较大？_______，理由是 【练习】p63-18，p66-23 例2、如图所示，是一种炖汤的锅具。把汤料和水置于炖锅内，炖锅浸在大煲的水中，并用蒸架把盅与煲底隔离。若汤的沸点与水的沸点相同，则盅内的汤是否沸腾？为什么？ 例3.解析下列现象同属于一种物态变化，请分析说明 它们的不同点。 1）打开冰箱门冒出白气； 2）冬天在北方的户外呼气时呼出白气； 3）烧开水时壶嘴喷出白气； 4）撕开雪糕包装纸时冒出白气； 解释现象考点： 1、知识点：物态变化名称发生的条件 2、能力点：1）审题——明确要解释的现象。2）分析——知识与情境对应。3）整理语言逻辑 【练习】p62-16 全程训练P61-63单元练习部分

高中化学必修一教学案 第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 主备人：黄军参备人：林晓红许凤梅吴桂丽备课时间：2012-9-1上课班级：备课组长签字： 教学目标 1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应； 重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法； 教学过程 知识梳理： 一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法 1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2H2CO2CH4 （1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精 （2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________ 2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、S O2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。 A：分类原则____________________________________________________ B：分类原则_____________________________________________________ 二、分散系及其分类 1．分散系及其分类： （1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：被分散的物质称作分散质。 分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。

高中化学《物质的分类》教案8新人教版必修

第二章第一课时“第一节物质的分类”教案 【教学目标】 1．体验进行分类的目的及意义。 2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 【教学重点】 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 【教学方法】 讨论、讲授 【教学过程设计】 【情景引入】 若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？ 【思考与交流】 请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。【师生交流】 分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。 【学生活动】 组织学生对八支笔进行分类活动 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。 【过渡】 其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在， 一、简单分类法及其应用 【学生活动】案例1、连线： 【师生交流】 通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说， 【点评】 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。1、交叉分类法 【学生活动】 案例2、对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧 案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法 【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分 【实践活动】 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO 【小结】 在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 【练习】 【课后作业】 1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。 2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。 3、填表： 【课后阅读材料】“白马非马”的故事 【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。 【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。 【评论】 冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证： 一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。 二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。

第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

《物态变化》复习课教学设计

《物态变化》复习课教学设计 【学情分析】 物态变化是我们日常生活、自然界中普遍存在的现象，学生由于经验的积累已经有一定的感性认识，作为复习课考虑到学生学完这部分知识后，对于比较基础的部分知识学生还是掌握的比较好，学生只是对物态变化的判断以及熔化和凝固的特点把握得不是太好。学生学完几章物理知识，已经具有一定实验探究能力，掌握了基本的物理研究方法，但有待于提高。 所以我预设：本章的复习，主要是理清知识点间的逻辑关系，对熔化和凝固的特点进行重点强调，并教会学生判断物态变化的技巧，进一步提高学生的实验探究能力和物理研究方法。 【教学目标】 一、知识与技能： 1、知道六种物态变化及产生的条件，能列举生活及自然界中六种物态变化的实例，特别是自然界中水的三态变化，能够用水的三态变化解释自然界的相关现象. 2、尝试将生活和自然界中的一些现象与物质的熔点或沸点联系起来. 二、过程与方法：通过图片形式展示晶体的熔化和凝固、非晶体的熔化和凝固、水的沸腾，对科学探究中实验设计方法进行专题训练，比较表格和图像的优缺点，会利用表格或图像归纳结论.让学生掌握章节物理知识的复习方法。 三、情感态度与价值观：激发学生对自然现象的关心，培养学生应用物理知识服务于生活的意识；培养学生保护水资源和节约用水的意识. 【教学重点】物态变化及产生的条件. 【教学难点】用物态变化解释生活和自然界中的一些简单物理现象. 【教学方法】以情景、问题为线索的启发式教学. 【复习方法】以自主学习、合作交流为主，以观察、思考、讨论、归类对比等为辅的复习方法. 【教学准备】因为在新课教学中已经进行过实验探究，结合复习课大容量、快节奏的特点，在复习课教学中实验探究主要借助于图片展示为主，所以准备如下资源：包含雾、露、霜、雪、雨、固体熔化和凝固、水沸腾、温度图象、水与人类、水资源现状、节约用水等内容的ppt课件. 【教学流程】

化学一轮精品复习学案：第2章 化学物质及其变化 单元复习 二(必修1)

单元复习二 【章节知识网络】 一、物质的分类 1.物质的交叉分类法 2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类 二、离子反应 1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系 2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系

三、氧化还原反应 1.氧化还原反应的四对概念 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【章节巩固与提高】 一、选择题 1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( ) A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液 B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素 D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列

加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜 B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定 4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－ ＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热： 4 32NH OH NH H O ====↑＋－＋＋ C ．稀硝酸和过量的铁屑反应： 3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋ ＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合： 22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋ 5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋ ＋2S 2O 2－ 3＋O 2＋x OH － ===Fe 3O 4＋S 4O 2－ 6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确． 的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋ 和S 2O 2－ 3都是还原剂 C ．1 mol Fe 2＋ 被氧化时，被Fe 2＋ 还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝4 7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )

物理中考复习——物态变化(学案) (1)

物理中考——物态变化 一、知识梳理 1、 温 度 （1）温度的定义 表示物体的冷热程度 （2）摄氏温度 ①单位 摄氏度 符号 ℃ ②规定 0 ℃是指 纯净的冰水混合物的温度 100 ℃是指 一个标准大气压下，纯净的沸水的温度 2、 温 度 计 （2）实验室温度计 （3（4）水银温度计的优点 水银的比热容小，测量的精确度高 （5）酒精温度计的优点 凝固点低，适合寒冷地区使用 （1

3、熔化和凝固（1）定义：熔化由固态到液态；凝固由液态到固态 （2）固体的分类 （3）晶体 （4 ）非晶体 晶体有固定的熔点，常见的晶体各种金属等 非晶体没有固定的熔点，常见的非晶体糖、沥青、蜡熔化条件达到熔点，继续吸热 熔化规律继续吸热，温度不变 凝固条件达到凝固点，继续放热 凝固规律继续放热，温度不变 熔化规律熔化时，继续吸热，温度升高 凝固规律凝固时，继续放热，温度降低 4、汽化和液化 ①汽化是指由液态到气态，汽化要吸热 ②两种方式 （1）汽化 特点：发生在液体表面，可以在任何温度下进行 影响因素温度、表面积、空气流动的快慢 液体蒸发时要吸热，具有致冷作用 特点：在液体表面和内部同时进行 条件：达到沸点和继续吸热 蒸发 沸腾 ①液化是指由气态到液态，液化要放热 ②两种方法 （2）液化冷却 加压 （1 （2 5、升华和凝华 6、自然界的水①冰的形成凝固；②霜的形成凝华； ③露的形成液化；④雪的形成凝华； ⑤雾的形成液化；⑥雹的形成凝固； [注意]水沸腾前后表现出来的现象是不同的。

沸腾前水中的气泡是由于温度升高后，溶解在水中的空气析出所形成的，在上升过程中，由于上部温度较低，气泡中的空气又溶解在水中，使气泡体积变小；水沸腾后，在容器的底部会发生剧烈的汽化，产生大量的气泡，气泡在上升过程中。周围的沸水不断汽化，使气泡体积逐渐变大。 二、典例分析 知识点一：温度及温度的测量 例1：下表是一些物质的熔点和沸点（标准大气压），根据下表，在我国各个 地区都能测量气温的温度计是（） A. 水温度计 B. 水银温度计 C. 酒精温度计 D. 乙醚温度计 ［针对练习］如图所示，甲是体温计，乙是实验室用温度计，它们都是利用液体______的性质制成的。可用来测沸水温度的是；体温计可以离开被测物体来读数，是因为体温计上有一个 知识点二：熔化与凝固 例2：下图是甲、乙两种物质熔化时的温度－ 时间图像，其中物质_______是晶体，它的熔点 是_____℃，在第6min时，这种晶体处于 __________状态。 ［针对练习］用来发射卫星的火箭，在它的头部 涂了一层特殊的物质。这种物质可以避免火箭因高速运动时与空气作用产生高温而被毁坏的危险。该特殊物质能起这种作用的主要原因是（） A. 材料坚硬，不怕热 B. 材料非常光滑，不易与空气作用生热 C. 材料不传热 D. 材料受热熔化，汽化时吸收了其与空气作用时产生的热知识点三：汽化与液化 例3：下列关于物态变化的说法中，正确的是（） A. 樟脑丸变小了，属于汽化现象 B. 太阳出来雾散了，属于汽化现象 C. 开灯的瞬间，灯丝烧断了，属于液化现象 D. 冬天玻璃窗上的冰花，属于凝固现象 ［针对练习1］下列措施中，为了减慢蒸发的是（）

必修 化学物质及其变化单元测试题及答案

《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应

2021高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、分类和性质 传统化学文化教学案 新人教版

第一节物质的组成、分类和性质传统化学文化 物质的组成和分类

1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素、物质及粒子间的关系 ①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ②元素与物质的关系： 元素――→组成????? 单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以 游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物， 此时元素以化合态形式存在 (3)同素异形体 ①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学

变化。 (4)物质类别 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 如CO2、SO2。 b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 如CaO、CuO。 c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。 ④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 ⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [补短板] (1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。 (2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。 (3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。 (4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。 (6)物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。 (7)测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。 2．物质的分类 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。

高一化学教案：化学物质及其变化

高一化学教案：化学物质及其变化 学习目标： 1.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.了解分散系的含义和分类 3.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质 4.能区分溶液、胶体、浊液 知识梳理： 一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法 1.初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如;分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4 (1)分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2 CH4 酒精 (2)分类标准： ___________________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸 (3)分类标准： ___________________________，包括的物质有： __________________

2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。 A：分类原则 ___________________________________________________ _ B：分类原则 ___________________________________________________ __ 二、分散系及其分类 1.分散系及其分类： (1)分散系：一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：被分散的物质称作分散质。 分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。 溶液 分散系胶体 浊液 (2)胶体：

第三章 物态变化系统复习导学案

第三章 物态变化 （第一课时） 【中考要求】 1．能用语言、文字或图表描述常见物质的物理特征。能从生活和社会应用的角度，对物质进行分类。 2．能区别固、液和气三种物态。能描述三种物态的基本特征。 3．能说出生活环境中常见的温度值。了解液体温度计的工作原理。会测量温度。 4．通过实验探究物态变化过程。 5．尝试将生活和自然界中的一些现象与物质的熔点或沸点联系起来。 6．能用水的三态变化解释自然界中的一些水循环现象。 【知识结构】 ③熔化时 热，凝固时 热。应用实例： 。 【典型例题】 1. 下列温度最接近23℃的是（ ） 1、温度 ②凝固 2熔化和凝固

A．健康成年人的体温 B. 我国江南地区冬季最低气温 C．冰水混合物的温度 D. 让人感觉温暖舒适的窒温 2.如果所示是小翔同学练习用温度计测水温的情景，其中操作正确的是： 3. 下列现象中由凝固形成的是（） A．冬天早晨草木上的霜 B. 春天早晨常见的雾 C．钢水水浇铸成火车轮 D. 衣柜中的樟脑丸变小 4. 铁是一种晶体，如图3所示的四个图像，能正确反映铁水凝固成铁锭过程中温度随时间变化关系的是 【能力提升】 1.关于如图5所示的温度计，下列说法中错误的是（） A．它的示数为10℃ B．它的最小分度值为1℃ C．它不能离开被测物体读数 D．它是根据液体热胀冷缩的规律制成的（） 2、如图11所示，温度计的示数为______________ ℃ 3.下列关于四季景象的描述中，属于凝固现象的是 A．春天，雨笼山峦B．夏天，雾绕群峰 C．秋天，霜打枝头D．冬天，冰封谷底 4.下图是分别表示甲、乙、丙、丁四种物质熔化或凝固规律的图线，下列说法正确的是（）

化学物质及其变化知识点总结

课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类

二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶

物态变化复习课_教案

《物态变化复习课》教学设计（2课时）第一课时 【教学目标】 一、知识与技能： 1.了解物质的六种物态变化：汽化和液化、熔化和凝固、升华和凝华，并能去解 释生活中常见的物态变化现象； 2.知道一些物质的熔点，并能区分晶体和非晶体在熔化和凝固过程中的不同点； 3.知道沸腾的两个特点，并会对蒸发和沸腾进行比较，找出它们的区别。 二、过程与方法： 1.在练习中尝试发现问题、提出问题； 2.感知熔化和沸腾发生的条件，学习根据实验数据做出物理图像的方法； 3.回忆复习蒸发与沸腾的异同点。 三、情感、态度与价值观： 1.尝试将生活中的现象与知识联系起来，与生产、生活实践相结合； 2.感悟物态变化在物质世界促进人类文明中起到的巨大作用。 【教学重点】 对物态变化整章的知识进行建构。 【教学难点】 教学过程中做到讲练结合 教学环节教师活动学生活动反思 导入部分 师：上节课我们完成了对第五 章《物态变化》的学习，今天这 堂课我们一起来对这章的知识做 一个总复习。物态变化与我们的 生活有十分紧密的联系，并且是 中考的一个重点部分。我们着重 从三个专题来复习。 对本章知识提起高度 的认识，大致浏览题单上 的主要内容，明确本节课 的学习目标。 开门见山的方 式导入，说明 本章的重要 性，可以有效 提高学生的认 识。 专题一：六种物态变化 1.知识建构 引导学生自主完成题单专题一 的“物态变化三角形”： 2.对应练习 学生完成对应练习题第1题， 教师来回走动，接收学生练习过 程中反馈的信息。 1.完成题单上的专题 一：“物态变化三角形” 中的六种物态变化以及 相应的能量转化关系，老 师予以指导和纠正。 2.完成对应练习第1题。 对六种物态变 化的讲解基本 到位，但是如 果在加些生活 中的例子辅 助，效果应该 会更好。 所花时间稍 多，可以让学 生分组做，使 课堂更加高 效。

步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用

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第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第1课时简单的分类方法及其应用[学习目标定位] 学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物。化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________。下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。 知识点一物质的分类方法 [探究活动] 1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。例 如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl 2④CuO⑤H 2 O ⑥Fe 2 O 3 (1)依据________________________为标准，可分为________________、____________和____________。 (2)依据________________为标准，可分为________、________和________________。 (3)依据______________为标准，可分为__________、____________和________________。 2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。 3．根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类： [归纳总结] (1)单一分类法： 。 (2)交叉分类法： 。 (3)树状分类法： 。 [迁移应用] 1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是 (1)Na 2O、CaO、SO 2 、CuO________________。 (2)NaCl、KCl、NaClO 3、CaCl 2 ______________。 (3)HClO 3、KClO 3 、HCl、NaClO 3 ____________。