吉林省松原市扶余一中2015-2016学年高二上学期期末化学试卷

2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意）

1．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）

A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

2．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

3．实验报告中，以下数据合理的是（）

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

D．用托盘天平称取11.7gNaCl

5．在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（）

A．加入烧碱 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加水

6．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．Cl﹣、HCO3﹣、Na+、K+B．NO3﹣、Ba2+、K+、Cl﹣

C．Fe3+、NO3﹣、K+、H+D．Al3+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣

7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）

A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4

8．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）

A．6 B．5 C．4 D．1

9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1

B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH ﹣）

﹣）+c（HC

2O4

D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

10．下列有关说法正确的是（）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．将纯水加热至较高温度，K W变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

11．常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）

A．V（碱）=V（酸） B．V（碱）=10V（酸）C．V（碱）=100V（酸）D．V（碱）=1000V（酸）

12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N A

B．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为N A

C．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N A

D．0.5mol C3H8分子中含C﹣H共价键2N A

13．由两种气态烃组成的混合物，体积为10mL．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少25mL，再通过碱石灰气体体积又减少20mL（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）

A．C4H10和C2H4 B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H2

14．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）

A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%

15．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

A．B．C．D．

16．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（）

A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH ﹣）

B．点①所示溶液中：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）

C．点②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）

D．点③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）

17．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）

A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3

C．X：3s23p2Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．

（2）元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是．若元素X的原子最外层电子排布式为ns n﹣1np n+1，那么X的元素符号为，原子的价电子排布图为．

（3）写出稳定铁离子的电子排布式．

20．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：

（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为，配制FeCl3溶液时需要加入少量的，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+），温度不变时溶液中K w．（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是，其原因是，此反应的离子方程式为：．

21．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．

（1）该物质的结构简式为．

（2）该物质中所含官能团的名称为．

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号），互为同分异构体的是．

①CH3CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3

③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH．

22．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式

为．

（1）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为．

（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃结构简式为．

23．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无明显现象．

（1）A是，B是．

（2）写出C与D反应的离子方程式．

（3）25℃时，0.1mol?L﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3?H2O）=（用含有a的关系式表示）．

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

（5）在一定体积的0.005mol?L﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L﹣1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．

实验题

24．苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：

（1）试管C中苯的作用是：．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D；E．

（2）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是．

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有（填字母）．

（4）写出A中发生反应的方程式．

2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高二（上）期末化

学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意）

1．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）

A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．

【专题】同分异构体的类型及其判定．

【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．

【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；

B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；

C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；

D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．

【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．

2．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

【考点】晶体熔沸点的比较．

【专题】有机物分子组成通式的应用规律．

【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．

【解答】解：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；

烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．

故选C．

【点评】本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法的积累．

3．实验报告中，以下数据合理的是（）

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

D．用托盘天平称取11.7gNaCl

【考点】计量仪器及使用方法．

【专题】化学实验常用仪器及试剂．

【分析】A．硫酸为酸性溶液，应该使用酸式滴定管；

B．量筒的读数只能读到0.1mL，无法量取21.48mL溶液；

C．pH试纸测定的溶液pH只能读出整数，无法测定pH=3.7；

D．托盘天平的读数能够读到0.1g．

【解答】解：A．酸溶液为酸性溶液，不能用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液，应该使用酸式滴定管，故A错误；

B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸，故B错误；

C．试纸读数只能为整数，无法用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7，故C错误；

D．托盘天平能够读到0.1g，用托盘天平称取11.7gNaCl，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了常见计量仪器的使用方法、试纸的使用方法，题目难度不大，注意明确常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确试纸测定的溶液pH只能为整数．

【考点】同分异构现象和同分异构体．

【专题】同分异构体的类型及其判定．

【分析】根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据同分异构体判断．【解答】解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．

故选A．

【点评】对比化学式发现物质组成所存在的规律，考查学生归纳与整理的能力，难度较小．

5．在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（）

A．加入烧碱 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加水

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．加入NaOH，c（H+）减小；

B．加盐酸，氢离子浓度增大；

C．升高温度促进电离；

D．加水稀释氢离子浓度减小．

【解答】解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，使电离平衡右移，故A不选；

B．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+左向移动，故B 不选；

C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（H+）增大，故C选；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOH?CH3COO ﹣+H+右向移动，故D不选．

故选C．

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．

6．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．Cl﹣、HCO3﹣、Na+、K+B．NO3﹣、Ba2+、K+、Cl﹣

C．Fe3+、NO3﹣、K+、H+D．Al3+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液呈酸性或碱性，无色溶液说明不含有色离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+等，离子之间不反应的能大量共存，据此分析解答．

【解答】解：A．HCO3﹣和氢离子或氢氧根离子都反应，所以强酸性或强碱性条件下都不能大量共存，故A错误；

B．这几种离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子也不反应，且无色，所以能大量共存，故B正确；

C．Fe3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、H+和氢离子反应，Fe3+、OH﹣反应生成沉淀，所以不能大量共存，故C错误；

D．碱性条件下Al3+、NH4+不能大量共存，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，正确判断溶液酸碱性是解本题关键，明确离子反应条件及离子性质，注意题干中限制性条件“无色”“一定”，题目难度中等．

7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）

A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．

【分析】元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．

【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．【点评】本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．

8．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）

A．6 B．5 C．4 D．1

【考点】原子核外电子排布．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】某元素原子的质量数为52，中子数为28，质子数为52﹣28=24，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1．

【解答】解：某元素原子的质量数为52，中子数为28，质子数为52﹣28=24，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，3d、4s能级电子均为单电子，共有6个未成对电子，故选：A．

【点评】本题考查核外电子排布，难度不大，注意理解掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例．

9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1

B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH ﹣）

﹣）+c（HC

2O4

D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

【考点】离子浓度大小的比较．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．c（H+）=10﹣pH，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．pH相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其相应浓度越小；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

D．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离．

【解答】解：A．c（H+）=10﹣pH，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1，故A错误；

B．pH相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其相应浓度越小，弱酸根水解程度：ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，所以钠盐浓度①＞②＞③，根据Na原子守恒知三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③，故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c （HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；

D．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH﹣）降低，溶液的pH减小，稀释后溶液pH存在a＜b+1，故D 错误；

故选B．

【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，易错选项是D，稀释10倍时溶液pH 减小小于1．

10．下列有关说法正确的是（）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．将纯水加热至较高温度，K W变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

【考点】盐类水解的原理；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】A．加热时，氯化铝水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；

B．根据温度不变，Ksp为定值判断；

C．纯水为中性；

D．从难溶电解质的转化的角度分析．

【解答】解：A．氯化铝易水解，加热时，氯化铝水解生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝，故A错误；

B．Ksp为定值，加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，则c（Ba2+）减小，故B错误；C．将纯水加热至较高温度，促进水的电离，K W变大，但纯水为中性，故C错误；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查较为综合，涉及盐类水解、水的电离、水的离子积以及沉淀转化等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

11．常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）

A．V（碱）=V（酸） B．V（碱）=10V（酸）C．V（碱）=100V（酸）D．V（碱）=1000V（酸）

【考点】pH的简单计算．

【分析】常温下，水的pH=7，强酸溶液和强碱溶液的pH之和为14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10﹣a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b﹣14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等．

【解答】解：常温下，水的pH=7，强酸溶液和强碱溶液的pH之和为14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10﹣a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b ﹣14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则10﹣a×V（酸）=10 b﹣14 ×V（碱），已知a+b=12，则V（碱）=100V（酸），故选C．

【点评】本题考查了离子积常数的有关计算，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意常温下水的离子积常数是10﹣14．

12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N A

B．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为N A

C．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N A

D．0.5mol C3H8分子中含C﹣H共价键2N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体；

B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷消耗2mol氧气来分析；

C、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，再根据N（电子）=8n（CH3+）N A计算含有的电子数；

D、丙烷中含有8个碳氢键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键．

【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；

B、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷消耗2mol氧气，即消耗2N A个氧气分子，故B错误；

C、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A=8×1mol×N A=8N A，故C正确；

D、0.5molC3H8分子中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键为4N A，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

13．由两种气态烃组成的混合物，体积为10mL．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少25mL，再通过碱石灰气体体积又减少20mL（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）

A．C4H10和C2H4 B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H2

【考点】有机物实验式和分子式的确定．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】根据浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，设烃的平均组成为C x H y，根据C、H守恒计算出X，Y，从而求出平均分子式，据此判断．

【解答】解：通过浓硫酸气体体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰气体体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成二氧化碳20mL、水蒸气25mL，令烃的平均组成为C x H y，则：

根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，

根据H原子守恒有：10y=25×2，故y=5，

故该烃的平均组成为C2H5，

A．若为C4H10和C2H4，平均碳原子数大于2，不符合题意，故A错误；

B．若为C2H6和C2H4，平均碳原子数为2，平均氢原子可以为5，符合题意，故B正确；C．若为CH4和C3H4，平均碳原子数可以为2，平均氢原子数为4，不符合题意，故C错误；D．若为C2H4和C2H2，平均碳原子数为2，平均氢原子数小于4，不符合题意，故D错误；故选B．

【点评】本题考查有机物组成的确定、混合物的有关计算，题目难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法．

14．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）

A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%

【考点】元素质量分数的计算．

【专题】计算题．

【分析】C2H4O可以表示为C2H2．H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C2H2总的质量分数，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．

【解答】解：C2H4O可以表示为C2H2．H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混

合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分

数为91%×=84%，故选D．

【点评】考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．

15．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

A．B．C．D．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时C（H+）相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快．

【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的PH值，即C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出H+，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故C符合；

故选C．

【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，题目难度不大，注意一元中强酸属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，侧重于考查学生的分析能力．

16．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（）

A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH ﹣）

B．点①所示溶液中：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）

C．点②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）

D．点③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH 浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现．

B、由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），由图象可知，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），据此判断．

C、由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），据此判断；

D、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．

【解答】解：A、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正确；

B、由图象可知，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c （CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故B错误；

C、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故C错误；

D、由图象可知，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．

故选：A．

【点评】以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用．

17．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）

A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子

数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c 处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na 元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答．

【解答】解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a

的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA

族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b 为Na元素，则c为N元素，D为P元素，

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P ＞N，故A错误；

B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性N＞P＞Si＞Na，故B错误；

C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c，故C错误；

D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c ＞d＞a，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，注意根据原子结构示意图与电子式推断元素．

18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3

C．X：3s23p2Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4

【考点】原子核外电子排布．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，X可能是第IIIA族元素、Y为第VIA族元素，也可能是X为第IV A、Y为VIA族，也可能是X为第VIII族元素、Y为第VIA族元素，据此分析解答．

【解答】解：A．X是Al元素、Y为Cl元素，二者形成化合物AlCl3，不符合，故A不选；B．X是Mg、Y是N元素，二者形成Mg3N2，不符合，故B不选；

C．X为Si、Y为O元素，二者形成化合物SiO2，不符合，故C不选；

D．X是Fe、Y是O元素，二者形成化合物Fe2O3，符合，故D选；

故选D．

【点评】本题考查原子核外电子排布，为高频考点，明确原子构成及原子核外电子排布规律与元素化合价关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断及发散思维能力，题目难度中等．

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．

（2）元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是氮，它的氢化物的电子

式是．若元素X的原子最外层电子排布式为ns n﹣1np n+1，那么X的元素符号为

S，原子的价电子排布图为．

（3）写出稳定铁离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．

【考点】原子核外电子的能级分布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】（1）根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道；

（2）元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p 能级，说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素；

（3）写出稳定铁离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s23p63d5；

【解答】解：（1）根据图片，s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，

故答案为：球，1；纺锤，3；

（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为ns n n n+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量

最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是；当元素X的原子最外层电子排布式为ns n﹣1np n+1时，有n﹣1=2，则n=3，则X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，原子的电子排布图为

；故答案为：2p；三个互相垂直的伸展；氮；

；S；；

（3）写出稳定铁离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s23p63d5，故答案为：1s2 2s2 2p6 3s23p63d5．【点评】本题考查了原子核外电子排布及轨道伸展方向等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度不大．

20．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：

（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中K w不变．

（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，其原因是氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银，此反应的离子方程式为：AgCl+I﹣=Cl﹣+AgI．【考点】盐类水解的应用；铁的化学性质．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】（1）Fe3+易水解，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，盐酸抑制水解，所以铁离子浓度变大，对水的电离起抵制作用，水的离子积常数是温度的函数，温度不变离子积常数不变；

（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，氯离子与银离子结合生成白色的沉淀，加入KI溶液充分振荡，生成溶度更小的碘化银，由此分析解答．

【解答】解：（1）Fe3+易水解，所以用FeCl3作净水剂，方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）

3（胶体）+3H +，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl

3水解，防止生成沉淀而

导致溶液变浑浊，盐酸抑制水解，所以铁离子浓度变大，对水的电离起抵制作用，则氢离子浓度减小，水的离子积常数是温度的函数，温度不变离子积常数不变，故答案为：

Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；盐酸；增大；减小；不变；

（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，氯离子与银离子结合生成白色的沉淀，加入KI溶液充分振荡，生成溶度更小的碘化银，所以发生现象是白色沉淀变为黄色，反应原理是：AgCl+I﹣=Cl﹣+AgI，故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀变为黄色；氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银；AgCl+I﹣=Cl﹣+AgI．

【点评】该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写．

21．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．

（1）该物质的结构简式为．

（2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号）③，互为同分异构体的是①、②．

①CH3CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3

③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH．

【考点】同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】（1）根据分子模型判断结构简式；

（2）由分子模型可知分子中含有C=C和﹣COOH；

（3）根据同系物和同分异构体的定义分析．

【解答】解：（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为，故答案为：

；

（2）由（1）中结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团，故答案为：碳碳双键、羧基；

（3）该有机物的结构简式为，与之互为同系物的有

CH3CH2CH═CHCOOH、CH2═CHCOOH，与之互为同分异构体的有CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3，故答案为：③；①、②；

【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意分子模型的观察，把握同分异构体和同系物的定义．

22．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为

C6H12．

（1）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以和液溴发生取代反应，

其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为．

（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2．

【考点】有关有机物分子式确定的计算．

【专题】有机物分子组成通式的应用规律．

【分析】根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12；

（1）该烃的分子式为C6H12，不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中苯环不饱和键，该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，环己烷与溴发生一元取代生成溴己烷与氯化氢；

（2）若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2．【解答】解：n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；

（1）该烃的分子式为C6H12，不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中苯环不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原

子，该烃为环己烷，结构简式为，故答案为：；

（2）若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2，故答案为：（CH3）3C﹣CH=CH2．

【点评】本题考查有机物的推断，侧重于分子式的确定、烯烃的性质与命名等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式，注意对基础知识的理解掌握．

23．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无明显现象．

（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl．

（2）写出C与D反应的离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．

（3）25℃时，0.1mol?L﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H）﹣c（NH3?H2O）=10 a﹣14（用含有a的关系式表示）．

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH﹣）＞c（Ba2+）=c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）．

（5）在一定体积的0.005mol?L﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L﹣1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

【考点】无机物的推断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计．

【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复），

①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；

B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠．

（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

（3）根据溶液中电荷守恒、物料守恒计算c（H+）﹣c（NH3?H2O）；

（4）根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，根据溶液中的溶质性质确定离子浓度关系；

（5）混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，结合=0.001计算．

【解答】解：有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复），

①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；

B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠．

（1）通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案为：CH3COONa；NH4Cl；（2）C是氢氧化钡、D是硫酸钠，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；

（3）根据溶液中电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据溶液中物料守恒得c（NH3．H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），

将两个等式相减得c（H+）﹣c（NH3?H2O）=c（OH﹣）=10 a﹣14，故答案为：10 a﹣14；（4）根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（OH﹣）＞c（Ba2+）=c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），

故答案为：c（OH﹣）＞c（Ba2+）=c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）；

（5）混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，过量c（OH﹣）=0.001mol/L，由C的体

积为x，盐酸的体积为y，由=0.001可知，

=0.001，解得x：y=1：4，故答案为：1：4．

【点评】本题以化合物的推断为载体考查了物质的量的有关计算、离子浓度大小的比较等知识点，明确物质的性质是推断化合物的关键，本题的难点是判断溶液中离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来判断即可，题目难度较大．

实验题

24．苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：

（1）试管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生；E管中出现浅黄色沉淀．

（2）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有F（填字母）．

（4）写出A中发生反应的方程式．【考点】制备实验方案的设计．

【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．

【分析】（1）溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；

（2）溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶于，且密度大于氢氧化钠溶液；

（3）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；

（4）苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应．

【解答】解：（1）溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E管中出现浅黄色沉淀，

故答案为：吸收Br2蒸汽；试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生；管中出现浅黄色沉淀；

（2）溴苯是有机物，氢氧化钠溶液是无机物，所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：底层出现油状液体；

（3）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，因为倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有F，

故答案为：F；

（4）苯与液溴在铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：

；

故答案为：．

【点评】本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度中等，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．

吉林省松原市扶余县第一中学2014届高三上学期第一次月考 语文试题

扶余一中2014届高三第一次月考试卷 语文试题 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共150分。 2.请将选择题（1、2、3、10、11、12、13、14、15）按对应题号涂到答题卡上。 3.考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷阅读题（61分） 甲必考题 一、古代诗文阅读(39分) （一）、文言文阅读(22分) 阅读下面的文言文，完成1——4题 高登，字彦先，漳浦人。少孤，力学，持身以法度。绍兴二年，廷对，极意尽言，无所顾避，有司恶其直，授富川主薄，复命兼贺州学事。学故有田舍，法罢归买马司，登请复其旧。守曰：“买马、养士孰急？”登曰：“买马固急矣，然学校礼义由出，一日废，衣冠之士与堂下卒何异？”守曰：“抗长吏耶！”曰：“天下所恃以治者，礼义与法度尔，既两弃之，尚何言！”守不能夺，卒从之。满秩，士民丐留不获，相率馈金五十万，不告姓名，白于守曰：“高君贫无以养，愿太守劝其咸受。”登辞之，不可，复无所归，请置于学，买书以谢士民。 授静江府古县令，道湖州，守汪藻馆之。藻留与修《徽宗实录》，固辞，或曰：“是可以阶改秩。”登曰：“但意未欲尔。”遂行。广西帅沈晦问登何以治县，登条十余事告之。晦曰：“此古人之政，今人诈，疑不可行。”对曰：“忠信可行蛮貊，谓不能行，诚不至尔。”豪民秦琥武断乡曲，持吏短长，号“秦大虫”，邑大夫以下为其所屈。登至，颇革，而登喜其迁善，补处学职。它日，琥有请属，登谢却之，琥怒，谋中以危法。会有诉琥侵贷学钱者，登呼至，面数琥，声气俱厉，叱下，白郡及诸司置之法，忿而死，一郡快之。 帅胡舜陟谓登曰：“古县，秦太师父旧治，实生太师于此，盍祠祀之？”登曰：“桧为相亡状，祠不可立。”舜陟大怒，摭秦琥事，移荔浦丞康宁以代登，登以母病去。舜陟遂创桧祠而自为记，且诬以专杀之罪，诏送静江府狱。舜陟遣健卒捕登，属登母死舟中，藁葬水次，航海诣阙上书，求纳官赎罪。故人有为右司者，谓曰：“丞相①云尝识君于太学，能一见，终身事且无忧，上书徒尔为也。”登曰：“某知有君父，不知有权臣。”既而中书奏故事无纳官赎罪，仍送静江狱。登归葬其母，讫事诣狱，而舜陟先以事下狱死矣，事卒昭白。 登谪居，授徒以给，家事一不介意，惟闻朝廷所行事小失，则颦蹙不乐，大失则恸哭随之，临卒，所言皆天下大计。其学以慎独为本，有《东溪集》行世。 （《宋史-列传第一百五十八》，有删节）注：①丞相，指秦桧。 1．对下列句子中加点词语的解释，不正确的一项是 ( ) A．士民丐．留不获丐：乞求 B．登条．十余事告之条：分条陈述 C．琥怒，谋中．以危法中：内心 D．属．登母死舟中属：适逢 2．下列各组句子中，全都表明高登刚直不阿的一组是 ( ) ①廷对，极意尽言，无所顾避。 ②买马固急矣，然学校礼义由出，一日废，衣冠之士与堂下卒何异？

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

2017-2018学年吉林省松原市扶余一中高二(上)期末数学试卷(文科)

2017-2018学年吉林省松原市扶余一中高二（上）期末数学试卷 （文科） 一、（共60分，每小题5分） 1．（5分）下表是x与y之间的一组数据，则y关于x的回归直线必过（）x0123 y1357 A．点（2，2）B．点（1.5，2）C．点（1，2）D．点（1.5，4） 2．（5分）i是虚数单位，复数=（） A．2﹣i B．2+i C．﹣1﹣2i D．﹣1+2i 3．（5分）已知命题：p：?x∈R，cosx≤1，则￢p为（） A．?x∈R，cosx≥1 B．?x∈R，cosx≥1 C．?x∈R，cosx＞1 D．?x ∈R，cosx＞1 4．（5分）根据给出的数塔猜测123456×9+7=（） 1×9+2=11 12×9+3=111 123×9+4=1111 1234×9+5=11111 12345×9+6=111111 … A．1111110 B．1111111 C．1111112 D．1111113 5．（5分）下列关于残差的叙述正确的是（） A．残差就是随机误差 B．残差就是方差 C．残差都是正数 D．残差可用来判断模型拟合的效果 6．（5分）椭圆的两个焦点和它在短轴的两个顶点连成一个正方形，则离心率为（）

A．B．C．D． 7．（5分）阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，则输出s的值为（） A．﹣1 B．0 C．1 D．3 8．（5分）用反证法证明命题“三角形三个内角至少有一个不大于60°”时，应假设（） A．三个内角都不大于60° B．三个内角都大于60° C．三个内角至多有一个大于60° D．三个内角至多有两个大于60° 9．（5分）双曲线方程为x2﹣2y2=1，则它的右焦点坐标为（）A．B．C．D． 10．（5分）设AB为过抛物线y2=2px（p＞0）的焦点的弦，则|AB|的最小值为（）A．B．P C．2P D．无法确定 11．（5分）在正方形ABCD内随机生成个m点，其中在正方形ABCD内切圆内的点共有n个，利用随机模拟的方法，估计圆周率π的近似值为（）A．B．C．D． 12．（5分）类比平面内正三角形的“三边相等，三内角相等”的性质，可推出正四

吉林省松原市达标名校2020-2021学年十校联考最后数学试题含解析〖集锦19套合集〗

吉林省松原市达标名校2020-2021学年十校联考最后数学试题 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 1．如图是由6个完全相同的小长方体组成的立体图形，这个立体图形的左视图是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．如图，在⊙O 中，直径CD ⊥弦AB ，则下列结论中正确的是( ) A ．AC=A B B ．∠C=12∠BOD C ．∠C=∠B D ．∠A=∠B0D 3．如图，AB 与⊙O 相切于点B ，OA=2，∠OAB=30°，弦BC ∥OA ，则劣弧BC 的长是（ ） A ．2π B ．3π C ．4π D ．6 π 4．已知⊙O 的半径为3，圆心O 到直线L 的距离为2，则直线L 与⊙O 的位置关系是（ ） A ．相交 B ．相切 C ．相离 D ．不能确定 5．如图，将Rt ?ABC 绕直角项点C 顺时针旋转90°，得到?A' B'C ，连接AA'，若∠1=20°，则∠B 的度数是( )

A．70°B．65°C．60°D．55° 6．若2a2a30 --=，代数式a2a 23 - ?的值是() A．0 B． 2 a 3 -C．2 D． 1 2 - 7．计算 25 () 77 -+-的正确结果是（） A．3 7 B．- 3 7 C．1 D．﹣1 8．目前，世界上能制造出的最小晶体管的长度只有0.000 000 04m，将0.000 000 04用科学记数法表示为（） A．0.4×108B．4×108C．4×10﹣8D．﹣4×108 9．如图，在Rt△ABC中，∠ACB＝90°，CD是AB边上的中线，AC＝8，BC＝6，则∠ACD的正切值是() A．4 3 B． 3 5 C． 5 3 D． 3 4 10．一个圆锥的侧面积是12π，它的底面半径是3，则它的母线长等于（）A．2 B．3 C．4 D．6 二、填空题（本大题共6个小题，每小题3分，共18分） 11．如图，在平面直角坐标系中，经过点A的双曲线y=k x （x＞0）同时经过点B，且点A在点B的左侧， 点A的横坐标为1，∠AOB=∠OBA=45°，则k的值为_______． 12．已知m= 4 44 15 3 ，n= 4 40 5 3 ，那么2016m﹣n=_____．

吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 第I卷（50分） 可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14 Cu:64 S:32 Ca：40 Zn : 65 Fe ：56 AL:27 Si：28 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意） 1. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（） A 增加水中含氧量 B 利用阳光中紫外线杀菌 C 使自来水中少量次氯酸分解 D 通过日照提高水的温度 2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（） A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2 B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．③实验试管中会生成血红色沉淀 D．用图④操作可提取碘酒中的碘 3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B．少量的金属钠保存在煤油中 C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：（） A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：Array ①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl 下列操作正确的是( ) A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥ B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦ C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨ D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ 8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤（NH4）2 CO3 A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部 9．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2O B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－ C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－ D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O 10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2- C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3- 11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

吉林省扶余市第一中学2018_2019学年高一地理上学期期末考试试题含解析

扶余市第一中学2018--2019学年度上学期期末考试 高一地理试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷（共60分） 一、选择题：（每小题 2 分共60 分） 北京时间2016年10月17日7时,由我国航天员景海鹏和陈冬驾乘的神州十一号载人飞船正式点火发射。神舟十一号飞行任务是我国第6次载人飞行任务,也是中国持续时间最长的一次载人飞行任务,总飞行时间将长达33天。据此完成下列各题。 1. 天宫二号与地球组成的天体系统与下列哪一类等级一致 A. 总星系 B. 地月系 C. 银河系 D. 太阳系 2. 神舟十一号飞行期间,下列现象可能出现的是 A. 沈阳市昼长夜短 B. 海口市正午太阳高度逐渐变大 C. 北京市昼渐长夜渐短 D. 地球公转速度逐渐加快 3. 中国留学生在伦敦观看神州十一号飞船发射直播,当地时间是 A. 17日15时 B. 16日23时 C. 17日13时 D. 16日11时 【答案】1. B 2. D 3. B 【解析】 天宫二号围绕地球公转，以行星为绕转中心天体，与地月系的等级一致。神舟十一号飞行期间，从10月17日到11月20日，飞行33天，太阳直射点在南半球，且向南移动，靠近近日点。 【1题详解】 天宫二号与地球组成的天体系统，天宫二号围绕地球公转，以行星为绕转中心天体，与地月系的等级一致，B对。总星系、银河系是由许多恒星系统组成，A、C错。太阳系是恒星系统，D错。 【2题详解】 神舟十一号飞行期间，开始于10月17日，飞行33天，结束时间约是11月20日，太阳直射点在南半球，且向南移动，靠近近日点，选项现象可能出现的是地球公转速度逐渐加快，D对。沈阳市昼短夜长，A错。海口市正午太阳高度逐渐变小，B错。北京市昼渐短夜渐长，C错。

吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试数学(理)试题

吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试 数学（理）试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结 束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （选择题60分） 注意事项 1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求. 1．设为i 虚数单位，则复数i i 212-+的虚部为 （ ）． A ．i B ．i - C ．1 D ．1- 2．把11化为二进制的数是（ ）． A ．) 2(1011 B ．)2(11011 C ．)2(10110 D ．)2(0110 3．用三段论推理命题：“任何实数的平方都大于0，因为a 是实数，所以02>a ”你认为这个推理（ ）． A ．大前提错误 B ． 小前提错误 C ．推理形式错误 D ．结论正确 4．曲线x y 2=与直线1y x =-及4x =所围成的封闭图形的面积为（ ）． A ．2ln 2 B ．2ln 2- C ．2ln 2 1- D ．42ln 2- 5．某单位200名职工中，年龄在50岁以上占%20，50~40岁占%30，40岁以下占%50；现要从中抽取40名职工作样本。若用系统抽样法，将全体职工随机按1～200编号，并按编号顺序平均分为40组(1～5号，6～10号，…，196～200号)．若第5组抽出的号码为22，则第8组抽出的号码应是___①_ ；若用分层抽样方法，则40岁以下年龄段应抽取__②_人．①②两处应填写的数据分别为（ ）．

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

松原市基本情况

松原市基本情况 松原是1992年经国务院批准成立的地级市，地处吉林省中西部，松嫩平原南端，位于美丽的第二松花江畔。全市人口280万，有三十一个名族。幅员面积2.2万平方公里，下辖宁平江、扶余县、前郭县、长岭县、乾安县与松原经济技术开发区、松原农业高新技术开发区和查干湖旅游经济开发区三个省级开发区。地属于中温带大陆季风气候区，年平均气温5.1C，年平均日照2879小时，无霜期140天左右，年降水量400-500毫米 宁江区是松原一个重要的区域，辖5个乡镇、十三街道，总人口53万（不包括外来务工人员，近来天然气、石油不断开发外来务工人员不断增加目前约20万人左右） 松原，人文之城——历史悠久，文化灿烂。早在新石器时代，这里就有人类繁衍生息，2000多年前的古夫余国、1000多年前的渤海国曾在这里演出了一幕幕威武雄壮历史话剧。更有辽金时期，女真族在这里创造“兴金灭辽”的辉煌业绩。20世纪初，伟大的革命家孙中山在《建国方略》中提出，要在松花江与嫩江交汇建设一座交通中枢城市”东镇“，就是现在的松原。 松原，富饶之城——资源富集，潜力巨大。素有“粮仓、肉仓、鱼乡、天然气、油海”之美誉、矿产资源富集，已探明石油储备12亿吨、天然气1000一立方米、油母岩326亿立方米、还拥有玛瑙登矿产、风电和火力及电力基础丰厚等。 松原，枢纽之城——交通便捷，四通八达。处于吉林黑龙江、内蒙古

三省结合部，位于长哈经济带、哈大齐工走廊之间，北部与长春市为邻，南部与四平市接壤，西部与白城市和内蒙古自治区相依，北部与黑龙江省隔江相望。作为东北地区的重要交通枢纽和物流集散地，交通便利，有五条铁路干线从境内通过。 松原，活力之城——厚积薄发，前景无限。通过大力实施“工业立市”战略，全市产业支撑能力不断增强，形成了以工业开发区、园区为载体，以吉林油田、前郭石化、吉安生化、赛力士达、正望油脂、大多油田配套等骨干企业为依托，以油气化工、生物化工、农畜产品加工和电力为支柱的、产业门类齐全的工业体系。全市地区生产总值屡创新高，达到607.35亿元，全口经财政收入65亿元。凭借着雄厚的自身实力和迅猛发展态势，松原被纳入到中国宏观经济和区域经济研究视野；进入281座中国城市竞争排行榜，并连续四年排位提升；2006年，入围“跨国公司眼中最具有投资潜力的中国城市20强” 松原，承载之城——设施完善，环境优越。园内建设方面，以开发区和园区作为承接平台，全力引进各类战略投资。目前，全市开发区、园区已经发展到24个，总规划面积434.33平方公里，建成区面积42.89平方公里，全部实现“五通一平”。金融环境方面，在吉林省率先进行金融生态环境建设，广泛开展银企对接，全力构建信用松原。人力资源方面每年培养大批技术人员需送市场。 松原，兴业之城——创业福地，投资乐园。这里合适发展化工产业。天然气远景储量大金达近万亿立方米，随着天然气由燃料变成原料技术的不断成熟，发展天然气化工、生物化工潜力巨大。这里适合发展

吉林省松原市扶余县第一中学2014届高三上学期第一次月考 生物试题

扶余一中2014届高三第一次月考试卷 生物试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷（50分） 注意事项 1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一．选择题 1. 下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是 A．在人体活细胞中氢原子的数目最多 B．DNA 和 RNA 分子的碱基组成相同C．多糖在细胞中不与其他分子相结合 D．蛋白质区别于脂质的特有元素是氮2. 有关糖的叙述，正确的是 A．葡萄糖在线粒体中合成 B．葡萄糖遇碘变为蓝色 C．纤维素由葡萄糖组成 D．胰岛素促进糖原分解 3. 下列关于生物体与水分的关系，叙述正确的是 A. 贮藏中的种子不含水分，以保持休眠状态 B. 水从根系向地上部分的运输与细胞壁无关 C. 适应高渗环境的动物可排出体内多余的盐 D. 缺水时，动物体的正反馈调节能促使机体减少水的散失 4. 关于糖分解代谢的叙述，错误的是 A．甜菜里的蔗糖经水解可产生葡萄糖和果糖 B．乳汁中的乳糖经水解可产生葡萄糖和半乳糖 C．发芽小麦种子中的麦芽糖经水解可产生果糖 D．枯枝落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖 5. 下列关于乙型肝炎病毒的说法正确的是 A. 能在人体血浆中增殖 B．不能寄生在呼吸道黏膜细胞中 C．核酸中含5种含氮碱基 D. 蛋白质由自身的核糖体合成 6. 下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是 A．细胞中一种元素的作用能被其他元素替代 B．细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素 C．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定 D．细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要 7. 生长在含盐量高、干旱土壤中的盐生植物，通过在液泡中贮存大量的Na＋而促进细胞吸收水分，该现象说明液泡内的Na＋参与 A．调节渗透压 B．组成体内化合物 C．维持正常PH D．提供能量 8. 下列真核细胞结构与成分，对应有误的是 A．细胞膜：脂质、蛋白质、糖类 B．染色体：核糖核酸、蛋白质 C．核糖体：蛋白质、核糖核酸 D．细胞骨架：蛋白质

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

吉林省松原市扶余县第一中学2013-2014学年高一物理上学期期中试题新人教版

吉林省松原市扶余县第一中学2013-2014学年高一物理上学期 期中试题新人教版 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。满分100分，时间90分钟。 第I 卷 （选择题 共45分） 注意事项 : 本试卷共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题 给出的四个选项中，每小题至少有一个或一个以上的选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。 一、选择题（ 45分，每小题 3 分） 1．下列关于质点的说法中，不正确的是( ) A ．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以，引入这个概念没有多大意义 B ．不是只有体积很小的物体才能看做质点，很大的物体也可以看做质点 C ．电子很小，但研究它的自旋方向时就不能把它看做质点 D ．如果物体的形状和大小对所研究的问题属于无关或次要因素时，即可把物体看做质点 2．对于以a ＝2m/s 2 做匀加速直线运动的物体，下列说法正确的是( ) A ．第2s 末速度是第1s 末速度的2 倍 B ．在任意1s 内末速度比初速度大2m/s C ．第ns 末的速度比第1s 末的速度大2(n －1)m/s D ．ns 末的速度是n 2 s 末速度的2倍 3．足球以8m/s 的速度飞来，运动员把它以12m/s 的速度反向踢出，若踢球时间为0.02s ，飞来的方向为正方向，则足球在这段时间内的加速度是( ) A ．－200m/s 2 B ．200 m/s 2 C ． 1000m/s 2 D ．－1000m/s 2 4．做匀减速直线运动的物体，最后停下来，以下说法中正确的是( ) A ．速度和加速度都随时间减小 B C ．速度和加速度均为负值 D 5．关于摩擦力，下列说法中正确的是( ) A ．物体与支持面之间的动摩擦因数越大，摩擦力也越大 B ．物体对支持面的压力越大，滑动摩擦力也越大 C ．滑动摩擦力的方向一定与物体相对滑动的方向相反 D ．摩擦力的方向一定与物体运动的方向相反 6.如图所示，AO 、 BO 、 CO 是完全相同的三条绳子，将一根均匀的钢梁吊起，当钢梁足够重时，结果AO 先断，则（ ）

高二上学期期末化学试卷(实验班)

高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋