高考化学二轮复习_选择题专题突破之实验
高考二轮复习化学选择题专题突破之实验
A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B．用下图1构成锌—铜原电池
C．用下图2根据实验现象推知酸性：（不考虑醋酸挥发）CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
图1 图2 图3
3．下列有关实验的描述中，正确的是（ D ）A．用10mL的量筒准确量取9.28mL 0.l0mol/L的稀硫酸
B．用玻璃棒蘸取30%双氧水点在PH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其PH
C．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算 D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高
4．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ B ）
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
5. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是D
6．下列实验现象预测正确的是（ D ）
A．实验I：振荡后静置，由于溴易溶于有机溶剂，故上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但KMnO4溶液颜色不可能褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
8、下列操作或仪器的选用正确的是C
9．下列实验合理的是（B ）
Na 2
O
2
A ．证明非金属性 Cl ＞C ＞Si
B ．吸收氨气，
并防止倒吸 C ．制备并收集少量NO 2气体 D ．制备少量氧气
10．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图
操作正确的是（C ）
11．下列实验操作正确的是C
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶； ②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl 3溶液，除去H 2还原CuO 实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH 时，先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液
点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH 为2．1；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 A ．①③B．②③④C．③⑤⑥D ．②③
11
12．如图装置进行实验，将液体a 逐滴加入到固体b 中，下列叙述不正确的是 B A ．若a 为浓盐酸，b 为KMnO 4，c 中盛紫色石蕊试液，则c 中溶液先
变红后褪色
B ．若a 为浓硫酸，b 为木炭，c 中盛有苯酚钠溶液，则c 中出现白色
浑浊
C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊
13．下列装置或操作正确的是( A )
14．下列各实验现象能用同一原理解释的是（D ）
A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
15．下列有关实验的叙述，正确的是（ D ）
A．用规格为10mL的量筒量取8.50mL稀盐酸
B．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行对比
D．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl
16、下列实验装置、现象或操作正确的是(D )
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：待KNO3热饱和溶液冷却结晶后进行快速过滤
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
17．下列实验装置图正确的是 B
18.关于下列各实验装置的叙述中，不正确
．．．的是（ A ）
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物[ https://www.wendangku.net/doc/db974441.html,/.Com]
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
19．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ D ）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
20、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A
A．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物
B．装置②可用于吸收HC1气体，并防止倒吸
C．装置③可用于以NH 4C1为原料，实验室制取NH3
D．装置④可用于实验室制取乙烯
21．下列实验装置图正确的是（ B ）
22．下列实验结论正确的是（ A ）
A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物
B ．将过量CO 2通入Ca （ClO ）2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H 2CO 3的酸性比HClO 弱
C ．向某溶液中加入新制Cu （OH ）2，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物
质
D ．向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反
应
23．下列实验设计不能达到预期目的的是A
24．下列装置能达到实验目的的是
（B ）
A ．实验室用装置①制氨气
B ．装置②可用于收集O 2、CO 2、NO 2等气体
C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D ．装置④可用于电解饱和食盐水制H 2、Cl 2 25.下列叙述正确的是
①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④⑤
26．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是C
A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B．用下图1构成锌—铜原电池
C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：（不考虑醋酸挥发）CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
图1 图2 图3
27．下述实验不能达到预期实验目的的是（ C ）
序号实验内容实验目的
A 将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g 水中
配制质量分数为1．6%的
CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶
液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶
液
说明一种沉淀能转化为另
一种溶解度更小的沉淀C
室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol/L NaClO
溶液和0．1mol/L CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性
强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相
同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不
同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影
响
28
A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
29. 下列操作正确的是（D ）
A.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65℃以上的热水清洗
B.检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C.实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，所以浓硫酸与碘化钠固体
共热也能制取碘化氢气体
D.取用一小块钾后，剩余的钾能放回原试剂瓶里。
30．下列实验装置图正确的是（B ）
31．下列有关化学实验图象表现的内容错误的是（C ）
32．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ C ）
A．实验室用装置①制取氨气B．实验室用装置②收集CO2气体
C．装置③检查装置的气密性D．装置④可在Cu棒上镀银
33.下列有关实验的说法错误的是（ C ）
A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗
B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为
红褐色
C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大
D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
34．作为实验装置，下列最为合理的是（ A ）
A．用碱液吸收SO2 B．制饱和氯水 C．H2还原CuO D．用水吸收NO2 D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4
35．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ C ）
35、下列有关实验的描述不正确的是（B ）
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）
中Zn的含量
C．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，依次加入的物质
可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
36．下列有关化学实验的叙述正确的是C
A．从碘水中提取单质碘时．可用无水乙醇代替四氯化碳
B．用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO2—4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸37．下列实验操作、现象和解释都正确的是B
38．下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是C
A．除去干燥CO2中混有少量SO2，可将浪合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH，一定会产生实验误差
C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．称取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热，减重b克，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
39. 下列相关实验不_达到预期目的的是A
[
40.为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶
液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，
有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。
41．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ A ）
测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2
的物质的量的浓度并回收CCl4
A B C D
42．下列现象或反应的原理解释正确的是（ D ）
43．下图装置或操作正确的是D
A ．用装置①量取15.00ml 的NaOH 溶液
B ．用装置②制备Cl 2
C ．装置③用于除去CO 2 中的HCl
D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性 44．下列有关物质检验的实验结论不
正确的是C
45．以下是几种常见的气体制取装置，不适用．．．
于相应化学反应的是B A
B
C
D
46．下述实验能达到预期实验目的的是C
编号 实验内容 实验目的
A 在食盐水中通入氟气置换出氯气 证明氟的非金属性强于氯 B
将10 g CuSO 4?5H 2O 溶于90 g 水中
配制质量分数为 10％的CuSO 4溶液
C 分别向两支装有相同量乙酸乙酯的试管中滴入稀硫
酸、氢氧化钠溶液，然后进行水浴加热，几分钟后，
闻两支试管中的气味
证明酸、碱对酯水解的影响程
度不一样
D 向盛有 0.5 mL 溴乙烷的试管中滴入1 mL 5％的NaOH
溶液，充分振荡、静置，再向其中滴加AgNO 3溶液，观察现象
证明溴乙烷中含有溴原子
47．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ C ）
48．下列有关实验的描述正确．．
的是 A A ．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO 3溶液2ml ，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
B ．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL 浓硫酸，然后慢慢加入2mL 无水乙醇和2mL 无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。
C ．在纯锌与稀H 2SO 4反应中滴入少量的Cu （NO 3）2溶液后生成H 2的反应速率加快
D ．从含I －
的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H 2O 2溶液，再用酒精萃取 49. 下列叙述正确的是
D
①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl 气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既可用于收集H 2、CO 2、Cl 2和HCl 气体，也可用于干燥H 2、CO 2、Cl 2和HCl 气体。 A ．①⑤ B ．④⑤ C ．①② D ．③⑤ 50、下列实验操作正确，并能实现实验目的的有 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸； ②将0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与0.5mol/L 的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
③用盐酸酸化过的FeCl 3溶液除去H 2还原CuO 实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH ，先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试
纸上，并与标准比色卡比较
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液
⑦用水鉴别苯、乙醇、溴苯
⑧用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
⑨点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑤⑦⑨ C．①③⑥⑧⑨D．③⑤⑥⑦⑨
51. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（B）
52．下列实验可行的是（ A）A．可用激光笔区别淀粉溶液和食盐溶液
B．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
D．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量硫酸后，过滤、洗涤
53．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（A ）
图1 图2 图3 图4
54.下图示对应列实验能达到目的是A
55．图2所示实验装置、试剂选用或操作正确的是
A
A B C D
A ．除去NO 中的NO 2
B ．铁制品表面镀锌
C ．稀释浓硫酸
D ．制取少量氨气 56．根据下列实验现象，所得结论正确的是 C
57．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图
操作正确的是（ C ）
58．下列实验操作正确的是C
24NaBr 淀粉KI Na 2S 溶液
2323
图2
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液
点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2．1；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A．①③B．②③④C．③⑤⑥D．②③
59、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确
．．．的是（）
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，有2种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
高考化学第一轮复习策略及方法
高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序”
在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。
2019届高考化学二轮复习综合题提能练(一)(含解析)
综合题提能练 综合题提能练(一) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。 已知: (ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示: 设计实验步骤如下: ①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器。 ②先通入一段时间的H2后,再加热。 ③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。 ④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。 (3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。 a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率 c.为了能更好形成原电池,加快反应速率 (4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象 是。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。 27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的p H=4。已知:δ(X)= ,其中X表示S、HS或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。 ①分析能够析出AgCl的原因为 ; ②调节溶液的pH不能过低,理由为 。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完 全;K sp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,K sp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含 0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化) 28.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。 (1)已知:2CO 2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ/mol 一定条件下,按不同的投料比X[X=n(H2)/n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
高考化学第二轮复习预测题3
一、选择题(每小题3分，共54分) 1．能用能量判据判断下列过程的方向的是() A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大 2．NO 2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是() A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃，压强1. 01×105 Pa C．温度130 ℃，压强5. 05×104 Pa D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa 3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO 2(g) O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y 随X的变化符合图中曲线的是() A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 4．在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度
不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是() A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 5．在体积可变的密闭容器中，反应m A(g)＋n B(s)p C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是() A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p 6．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是() A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 7．2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是() A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数
探讨高考化学二轮复习的策略
探讨高考化学二轮复习的策略 发表时间：2015-01-14T11:03:01.383Z 来源：《教育学》2014年11月总第72期供稿作者：梁桂东[导读] 这样，学生在复习本专题内容时会很自然地用其所掌握的基本原理联系现实进行分析，为后面热点专题的复习打下基础。 梁桂东山东省济南中学250014 摘要：新课程下的试题主要特点有：平稳过渡，注重基础；减少虚拟，贴近真实；联系生活实际，关注社会现实。那么新课标下高考化学二轮复习就应围绕以上特点进行有效复习。本文主要从“深入研究考纲”、“精心制定复习计划”、“注重双基，构建学科主干知识网络”、“加强实验教学”、“研究考题，把握高考的脉搏”、“规范答卷”等方面进行了论述。 关键词：新课标二轮复习化学素养高考化学复习备考一般分为三轮，其中第二轮复习尤为重要：在第一轮以梳理知识为主的基础上，帮助考生对已掌握的零碎的化学知识进行整理、加工，使之规律化、网络化；对各知识点、考点、热点进行思考、总结；对各重点、难点进行提炼、强化，倾向于浓缩记忆；对考生进行灵活运用知识的学科能力培养；对考生进行主客观高考试题限时训练，以达到熟悉高考题型，把握高考题型特点和规律，掌握解题方法，提高解题的速度和准确性，能初步掌握应试技巧。如何搞好高三化学二轮复习呢?根据笔者多年的教学经验，下面谈谈几点粗浅的认识： 一、深入研究考纲及考试说明 经过第一轮的系统复习，学生对整个高中化学主干知识已经有了基本的掌握，做题能力也得到不小的提高，但综合能力还存在较大缺陷。纵观这几年的高考化学试题，都非常注重过程与方法的考察，体现了思维量和思维过程的考察，体现了创新思维和实践能力的考察，体现了探究性的新课程理念，要求学生必须具有接受吸收整合化学信息的能力、分析问题和解决问题的能力，能够对中学化学知识有正确复述、再现、辨认的能力，所以光有基本知识是达不到高考要求的。况且“年年岁岁花相似，岁岁年年人不同”，每年的高考试题都在变化中，因此我们应该深入研究考纲及考试说明，尤其对样题和题型示例体现出来的知识点、能力点、方法和规律的关注，对有可能变化的命题趋势进行探讨，准确把握高考的脉搏，做到有的放矢。 二、精心设计，制定科学的复习计划 在第二轮复习中要注意主干知识的重新梳理，形成知识网络，再结合《化学课程标准》中的各主题和高考试题的构型，将高中化学合理分为各个专题，以便于学生和教师对知识进行归类、分析和研究，找出其特点和规律，从而更有效地学习与教学。专题确立后，组织本专题知识内容时，要突出主干知识的整合。把握主干知识要做到两点：一是要抓住每一专题中最基本的原理、方法和学科观念；二是要抓住非常容易与日常生产、生活相结合的知识点。这样，学生在复习本专题内容时会很自然地用其所掌握的基本原理联系现实进行分析，为后面热点专题的复习打下基础。 三、注重双基，构建学科主干知识网络 从历年高考所考内容来看，高考所涉足的主干知识包括以下几个方面的内容：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其化合物、几种重要有机物及其性质、化学实验、化学计算及选修有机化学基础、物质结构与性质等。具体来讲包括三大反应（氧化还原反应、离子反应、热化学反应）、三大理论（结构理论、平衡理论、电离理论）、有机化学和化学实验。抓住了主干知识，就等于控制了化学学科的主要得分点。离开了基础知识、基本技能，任何有关提高考生能力的方法都是徒劳的。因此在二轮复习时应以以上几个专题为主线，结合《考试大纲》帮助学生建立知识网络。 四、加强实验教学，有效提高探究能力 二轮复习要注重利用实验有效地进行学生探究能力的培养。探究题是考生区分度最大的一种题型，训练得当就会作为总分的增长点，否则只能望洋兴叹。在教学中要求精求实，从化学用语的准确到化学思维的严谨，要求学生善于整理自己的思路，能够清晰规范地描述自己的设计意图，明确命题的目的，准确作答。近几年化学高考题发展的重要规律是实验和探究整合题型逐步成熟，这类试题主要突出考查学生处理信息的三种能力，即“有复述、再现、辨认基础知识”的能力。教师要加强这类题型的解题指导，重在引导学生推敲和挖掘显性和隐性信息，筛选价值数据，联系物质性质，寻找探究规律，形成解题思路， 五、研究考题，把握高考的脉搏 分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第1卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题。第Ⅱ卷非选择题一般包括实验题、双基题、元素化合物题。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心研究。 六、规范答卷，减少无谓的失分 纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析，有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格、基础训练落实不到位所造成的。要强化审题：一是强化审题的态度，看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题；三是抓审题的能力，备考要从细节入手，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性，克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。
高三化学二轮复习计划-.
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
高三化学二轮复习备考策略
高三化学二轮复习备考策略 2011高考试题概貌预测 1.稳定性：保持10年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量加大力度考查学生实验能力。 2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10年高考失分较多的知识内容的考查 3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性） 4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。 针对以上高考试题概貌预测，我结合我校的复习备考方法，谈一下备考中的几点建议，不足之处请大家批评指正。总体来说有以下几点： 1 认清形势 2 明确方向 3 注重基础 4 突出核心 5 关注细节 6 强化训练 一、明确方向——我们首先加强了对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。我们现在面临的形势是时间紧任务重。距高考仅有9个周，36课时，而现实是我们的学生虽经过一轮复习，但是基础依然比较薄弱，能力欠缺，所以加强教学的针对性尤为重要。 首先《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。 所以把《考试说明》作为我们后续复习的最重要的抓手。 我们利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。 我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。 二、注重基础—重视教材基础知识。
近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。 高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。 另外高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。 于是在二轮、三轮复习中要注意坚决克服： （1）以复习用书替代教材。 （2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。 （3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。 三、突出主干知识，构建知识体系。 化学学科知识体系 （1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。 （2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。 （3）以物质的量为核心的化学计算技能。 （4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。 分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识： 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★
高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略
高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》的内容，具体内容：导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到学习吧!下面的我给你们带来了《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》供考生们参考。高考化学根据《说明》... 导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到学习吧!下面的我给你们带来了《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》供考生们参考。 高考化学根据《说明》制定备考策略 根据教育部考试中心《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科)》，结合基础教育的实际情况，制定《2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合科考试大纲的说明》(以下简称《说明》)。《说明》明确指明了高考的考试目标与要求，考试范围和内容，依据高中具体教学时间。现围绕《说明》总结出了备考策略。 第一阶段 第二阶段 第三阶段 时间为2014年9月至2015年2月，一轮复习，主要参照的是2014年的考纲说明，对知识点进行梳理、归纳整理，使知识规律化、系统化。这一阶段时间长，内容多，需要我们注意以下几点： 1、以课本为主，落实每个知识点
通常的做法是精选一套复习资料(或是备课组提前整理好的特色学案)作为主要参考书籍，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，找到知识的规范表达形式，及产生知识点的思维过程，不断完善和深化中学化学知识。 2、打破课本顺序，将知识重新调序 根据需要，可以从元素周期表和周期律开始，然后进行元素及其化合物的学习，接下来进行基本概念和基本理论的复习，常见有机物及其应用，将化学常规实验渗透到日常教学中，最后根据不同学校学生的特点，或物质结构与性质、有机化学基础都复习，或选其一复习。也可以在双基中完成物质的组成、性质和分类，化学用语，氧化还原反应及离子反应后直接链接电化学知识，复习完化学反应速率和化学平衡，推广到水溶液中的离子平衡，一轮复习侧重的是知识的系统性和知识间的网络化关联。 3、及时进行限时小综合训练 每一段知识复习完毕，用心的将已复习过的知识进行综合测试，增大知识间的横向联系，增大综合性，此时适当的渗透近三五年的高考原题，体会高考的思想，训练答题的常规模式，对比自己目前的学习成效与实际高考的差距。 4、初步形成复习的学习方式 本阶段不是简单的将知识按照原来的笔记重新进行，在教学中要体现出教师的综合素质，围绕学生的能力体现出知识的循序渐进，激发学生发现问题，从哪些角度去考虑解决问题，整理常规题的解题思路和技巧，把特色题要专门记录，化学在考试中不要求解题过程，比较在意巧解，训练学生怎样抓住关键信息，跳跃性找关联解决问题，也要训练学生从常识的角度来认识问题。
2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
如何进行高三化学第二轮复习
如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专
高考化学二轮模拟试题及答案
高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－ 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性：X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小：Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
高考化学二轮复习策略
高考化学二轮复习策略 一、二轮复习的常规要求及对策 1、复习目标 ●二轮复习总体目标是：“突出知识主干，突出重点、突破难点”， ●辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。 ●促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准了，用准的用熟了”， ●每位教师必须做到五个来：知识系统出来，规律总结出来，方法归纳出来，难点突破出来，技巧掌握下来。 2、复习方法：专题＋模拟套题训练+周检测+模拟考试 3、复习环节 （1）专题设置：一是以知识为线索的系统专题，二是以学生解题所反映出的问题为线索的针对性问题专题。专题设置切忌面面俱到，集中全力寻求突破。始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养， （2）集体备课：落实周三晚的教研活动。要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。 学教案设计必须体现四个层次：自学能弄懂的（放手自学），讨论能解决的（充分讨论）、练习能清楚的（动笔去做）、需要讲解才明白的（巧妙引导）；必须突出随堂检测和反思回顾两个环节。上述要求必须有明确的标识。
（3）课堂教学 ●教师要认真组织教学，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的。恰当把握讲课起点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式。要特别随时关注课堂质量，确保实效。 ●教学各个环节：追求精细化、清晰化，力求精雕细琢，在学教案的设计、选题中高标准、严要求。在授课、作业、限时等方面进一步规范操作。 ●课堂模式 复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。 模式：问题引入---构建知识网络---题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组） ---方法思路归纳---随堂检测---课堂反思 习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。讲试题编制意图和特点，评学生审题和理解能力；讲如何审题、如何表述、如何规范、如何采得分点、如何计算，评学生解题思路和方法的优劣。重视学生“想不到”问题的处理，解决“一听就会，一做就错”的矛盾。要归类讲解、究因精讲，要变式讲、讲正解、讲它解、讲误区、讲方法、讲规律。 模式：免讲题目（直接展示答案）----略讲题目（学生讨论、教师点拨）----详讲题目（师生互动、以生为主）-----变式训练---方法思路归纳----课堂反思。
高三化学二轮复习策略及重点
高三化学二轮复习策略及重点 这些年高考化学的试题都比较重视基础，所以考生在二轮复习的时候，应该重点进行基础重点的复习。 ? ?怎幺进行化学二轮复习? 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。立足基础重视化学教材现在的高考强调以“能力立意”命题，更加注重能力和素质的考查，不过分强调知识的覆盖面， 因为综合卷容量有限，无法追求考查知识的覆盖面。综合测试考查的知识点 随机性增大，今年的“热点”，不一定是明年的“热点”。这就意味着课本上的 知识，任何一处都将会是“热点”，无主次之分。为此，高考化学复习备考一 定要降低复习重心，淡化“热点”，立足基础，回归教材、大纲，踏踏实实地 完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，帮助学生形成完整的知识体系。 跳出题海、突出方法由于化学复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内 复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习 效率。若仍然用“时间加汗水”，一味追求大运动量的训练，追求新题、难题、偏题，让学生整天埋头于题海，那只能是对学生身心的摧残。作为教师，我 们的目标应是让学生愉快地学习、创造性地学习。因此在化学复习教学中， 我们注重的是帮助学生建立认知结构，注重对学生思维能力的训练，注重对 学生学习方法的指导，尤其重视要求、指导学生通读课本，并留给学生思考 和通读课本的时间。化学是一门以实验为基础的学科。实验教学贯穿于高中 化学的每一章中，高三选修教材最后一单元还专门学习了《实验设计》。进入
2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第6讲电化学基础真题追踪含解析
1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO
2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正
高三化学第二轮复习建议
高三化学第二轮复习建议 针对高考选拔性考试的特点，结合高三部分学生学习基础不牢，不重视学习能力的培养，我们认为高三化学第二轮复习的教学必须坚持三到位，即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。力求让学生突破三关：储存有效知识的消化关, 转换和浓缩知识信息的简化关，找寻规律、优化解题的有序优化关。总之二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强，错误理解的概念得到纠正，培养思维品质和解题能力。 1、分块归纳，建立知识检索和联想体系 依据美国心理学家布鲁姆的教学结构原则、教学程序原则，结合中学化学的知识内容，按概念和理论、元素化合物、有机化学、化学实验和化学计算进行整体归纳出专题“知识面”，目的是使学生得到整体的、互相联系的、结构化的知识，便于解题时提取，提高应用能力。但是高考命题不可能知识点的覆盖面面面俱到，因此复习中要处理好点和面的关系，降低的要求不拔高，删除的内容绝不讲，新增内容要注意，盲点问题要扫清，把握主干知识，力求深刻理解，并能实际应用，抓住重点带动其他。设计专题复习应首先本着学生的实际，找出学生较薄弱的知识点，从讨论问题的思维主线入手，引导学生从全新的、应用的角度进行思考，形成不同于基础复习的思维方式，即形成分析推理的思维主线，促使学生进行思维训练和知识重组，从而在思维水平上逐步接近高考的要求。另外特别要提醒学生注意处理好以下几种关系：听老师讲与自主学的关系；做综合套题与专门类题的关系；
难题与基本题的关系；陈题与新题的关系；作业（老师布置的）与自主选题的关系。
2、类题深化，归纳解题规律，培养能力 学习化学，必须做一定量的习题，利用它可以加深对化学概念和规律的理解，提高应用化学知识分析问题、解决问题的能力，检查和发现自己学习中的漏洞和问题．但能力的高低，成绩的好坏，并不与做题数量成正比，题海战术，并不能起到应有的作用．在复习中可开展“一题多联、多联寻本、一题多解、多解选优、一题多变、多变求新”变式练习，以提高做题的质量。因为学生做一个单个的题，要么不会做，要么会做，做过不总结，以后遇到同类题型，再机械地做，浪费了时间和精力。但把同类型的题目放在一块，进行“举一反三”式的思考，对于做错了的题，应该认真思考和总结，想得越深，联想越广泛，常常收获也越大。特别是对一道“生题”，以不同角度反复出现，学生通过观察比较，分析此题与彼题的异同，既顺利解决了问题，又熟练掌握了方法，不仅如此，在头脑的知识库中还留下了深刻的印象。类题深化这种做法，可以起到集中目标，强化训练的作用，克服做题首先想套用什么公式，做完仅核对答案这种不正确的程式，有助于培养学生比较、概括的能力，促进知识和方法的迁移，激发学生学习积极性，着力提高学生思维的流畅性、广阔性、变通性、敏捷性、整体性和批判性等。例如近年高考化学计算题主要有以下特点：一般在第Ⅰ卷中会出现七个左右计算量很少或者根本不需要计算的选择题，重点考查考生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力，所以我们平时要教会学生运用题目中提供的信息进行巧解化学选择计算题，对关系式法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉运算法等等进行
高三化学二轮复习策略总结
欢迎来主页下载---精品文档 高三化学二轮复习策略 一、加强研究，目标为先 目标：基础题不失分，中档题多拿分，压轴题争到分 策略：全面打实基础，着力训练思维，主攻薄弱环节，特别关注细节。 研究考试说明、研究命题趋势、研究教材内容、研究学生基础。 形成信息素养： （1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。 （2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的基础上应用新信息的能力 实验探究： （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。 解决化学问题： （1）能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。 （2）能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。 题型示例： （06－5）下列反应的离子方程式正确的是 ．向沸水中滴加FeCl溶液制备Fe(OH)胶体： Fe＋3HO ＝Fe(OH)↓＋3H+ 3+ A ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO＋H＝CO↑＋HO 32333－＋ B ．实验室用浓盐酸与MnO反应制Cl：MnO＋2H＋2Cl＝Cl↑＋Mn＋HO 22+－2+ C ．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板： Fe＋Cu＝Fe＋Cu 3△H前者大于后者的是－8）下列222223+2+2+ D 各组热化学方程式中，化学反应的（06△H△H (g)===CO(g)；； C(s)＋OO ①C(s)＋(g)===CO(g)21222△H△H (g)； S(g)＋O(g)===SO ②S(s)＋O(g)===SO(g)；432222△H△H；(g)===2H(g)＋＋③H2(g)O(g)===HO(l)；OO(l) 2H 6222522△H△H O(l)===Ca(OH)(g)CO；(s)；CaO(s)＋H ④CaCO(s)===CaO(s)＋822723 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ (06-9)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
2018年高考化学第二轮复习计划
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子