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卫生化学试卷

一、单项选择题（每题1分，共20分）

1．待测元素的原子与火焰蒸气中其它气态粒子碰撞引起的谱线变宽称为（）。

A. 多普勒变宽

B. 洛伦兹变宽

C. 共振变宽

D. 自然变宽

2. 为了消除AAS火焰法的化学干扰，常加入一些能与待测元素生成稳定络合物的试剂，从而使待

测元素不与干扰元素生成难挥发的化合物，这类试剂叫（）。

A. 消电离剂

B. 释放剂

C. 保护剂

D. 缓冲剂

3. 分光光度计的可见光波长范围是（）

A．200nm～400nm B．400nm～800nm

C．500nm～1000nm D．800nm～1000nm

4. 待测水样中铁含量估计为2～3mg/L，水样不经稀释直接测量，若选用1cm的比色皿，则配制那

种浓度系列的工作溶液进行测定来绘制标准曲线最合适？(a＝190 L/g·cm) （）

A．1，2，3，4，5mg/L B．2，4，6，8，10mg/L

C．100，200，300，400，500μg/L D．200，400，600，800，1000μg/L

5. 准确度和精密度的正确关系是（）

A．准确度不高，精密度一定不会高B．准确度高，要求精密度也高

C．精密度高，准确度一定高D．两者没有关系

6. 以下是有关系统误差叙述，错误的是（）

A．误差可以估计其大小

B．误差是可以测定的

C．在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等；

D．它对分析结果影响比较恒定

7. 下面说法正确的是（）

A.用玻璃电极测定溶液的pH值时，它会受溶液中氧化剂或还原剂的影响

B.在用玻璃电极测定pH>9的溶液时，它对钠离子和其它碱金属离子没有响应

C.pH玻璃电极有内参比电极，因此整个玻璃电极的电位应是内参比电极电位和膜电位之和

D.以上说法都不正确

8. 标准甘汞电极的外玻璃管中装的是（）

A.1.0mol/LKCl溶液

B. 0.1mol/LKCl溶液

C. 0.1mol/LHCl溶液

D.纯水

10. 若在溶液中含有下列浓度的离子，以Pt为电极进行电解，首先在阴极上析出的是（）

A: 2.000mol./L Cu2+ (E?=0.337V) B: 1.000×10-2mol./L Ag+ (E?=0.799V)

C: 1.000mol./L Pb2+ (E?=-0.18V) D: 0.100mol./L Zn2+ (E?=-0.763V)

14. 衡量色谱柱选择性的指标是（）

A: 理论塔板数B: 容量因子C: 相对保留值D: 分配系数

15. 不同类型的有机化合物, 经极性吸附剂的流出顺序是（）

A: 饱和烃、芳烃、醚 B. 醚、芳烃、饱和烃

C:. 醚、饱和烃、芳烃D: 醚、芳烃、饱和烃

16．在正相色谱中，若适当增大流动相极性, 则（）

A: 样品的k降低，R降低B: 样品的k增加，R增加

C: 相邻组分的△t R增加D: 对△t R基本无影响

17、选择固定液的基本原则是（）

A．相似相溶B．待测组分分子量

C．组分在两相的分配比D．流动相分子量

18、气相色谱仪分离效率的好坏主要取决于何种部件（）

A．进样系统B．分离柱

C．热导池D．检测系统

19..下列有关置信区间的定义中，正确的是（）

A．以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率；

B．在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值在内的可靠范围；

C．真值落在某一可靠区间的概率；

D．在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围

20. 液-液萃取中，为了选择性的萃取被测组分，以使用（）接近于被测组分的溶剂为好。

A.沸点

B.熔点

C.极性

D.密度

二、填空题（每空1分，共20分）

1．气相色谱仪由气路系统、______系统、______系统、______系统、温控系统和数据处理系统组成.2．原子吸收分析中，常见的背景校正的方法有_____ _和________。

3. 原子吸收光谱分析仪由空心阴极灯、、、和处理与控制五大部分组成。

4. 吸光度读数在范围内，测量相对误差较小。

5.紫外-可见分光光度计所用的光源是和。

9．吸附剂的活性级别越，活性越，吸附能力越。

10. 测定含氟水样应使用瓶采集和贮存。

三、判断题（每题1分，共10分）

1. 测水样的pH值时，所用的复合电极包括玻璃电极和银－氯化银电极（）

2. 采用色谱归一化法定量的基础是试样中所有组分都出峰（）

3. 气液色谱的分离机理是基于组分在两相间反复多次的吸附与脱附，气固色谱分离是基于组分在两

相间反复多次的分配（）

4. 液相色谱中引起色谱峰扩展的主要原因是分子扩散项（）

5. 测定低电导值的溶液时，可用铂黑电极；测定高电导值的溶液时，可用光亮铂电极（）

6. 在原子吸收光谱中，实现峰值吸收的条件之一是发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致（）

9. pH电极在使用前应用纯水活化( )

10. 峰面积测量、峰高测量和相对保留值测量是气相色谱定量分析时所需的值( )

问答题（每题2.5分，共10分）

1. 用GC法测定蔬菜中的含氯农药残留，应选用哪种检测器? 为什么?

2．什么是指示电极，试举例说明。

4．在原子吸收分光光度法中能否用氢灯和钨灯作光源？为什么？

五、计算题（每题10分，共40分）

1. 在一只3.0米的色谱柱上, 分离一个样品的结果如下图:

计算: (1) 两组分的调整保留时间t’R(1) 及t’R(2);

(2) 用组分2计算色谱柱的有效塔板数n有效及有效塔板高度H有效;

(3) 两组分的容量因子k1及k2;

(4) 两组分的分离度;

3. 用原子吸收分光光度法测定某试样中的Pb2+浓度, 取5.00mL未知Pb2+试液, 置于50mL容量瓶中,

稀释至刻度, 测得吸光度为0.275. 另取5.00 mL未知液和2.00mL50.0×10-6mol./L的Pb2+标准溶液, 也放入50mL容量瓶中稀释至刻度, 测得吸光度为0.650. 试问未知液中Pb2+浓度是多少?

一、单项选择题

1.B

2.C.

3.B

4.A

5.B

6.C

7.C

8.A

9.B 10.B 11.D 12.A 13B 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.B 20.C

二、填空题

1. 进样、分离、检测

2. 氘灯校正、塞曼校正

3.原子化器、分光系统、检测系统

4. 0.2-0.8

5.氘灯、

钨灯6. 拉曼7. 减小，强酸＞强碱＞中性盐8.富集、溶出9.低、大、大或高、小、小10.塑料瓶

三、判断题

1. ×

2. √”

3. ×

4.×

5. ×

6. √”,

7. ×

8.√”,

9. √”,10. ×

四、问答题

1．应选用电子捕获检测器。（1分）根据工作原理，ECD对含电负性基团的化合物有高德灵敏度。

含氯农药是含电负性基团的化合物，故应选用ECD。（1.5分）

2. 指示电极:用来指示溶液中离子活度变化的电极,其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化,

在一定的测量条件下,当溶液中离子活度一定时,指示电极的电极电位为常数. （1.5分）例如测定溶液pH时,可以使用玻璃电极作为指示电极,玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系,可以指示溶液酸度的变化.。（1分）

4. 不能，因为原子吸收线的半宽度很小，在现有的技术条件下，只能通过测定峰值吸收来代替积分

吸收，使用发射线半宽度很小，小于吸收线半宽度的锐线光源，而氢灯和钨灯发射的是连续带状光谱，所以不能作为原子吸收的光源使用。（2.5分）

四、计算题

1．(1) t’R(1)=14 .0-1.0=13.0min

t’R(2)=18.0-1.0=17.0min （2.5分）

(2) n= 16(t’R(2)/W2)2 =16×(17/1.0)2 = 4624(块)

H eff=L/n eff=3.0×103/4624=0.65mm (2.5分)

(3) k1=t’R/t M = 13.0/1.0=13

k2=t’R/t’M = 17.0/1.0=17 (2.5分)

(4) R=[t R(2)– t R(1)]/0.5(W1+W2)=(18.0-14.0)/1.0= 4.0 (2.5分)

3. 设未知液中铅离子浓度为c x, 则:

Ax = K c x×5.00/50.00=0.1Kc x = 0.275 （3分）

A0 = Kc’x = K (5.00×c x + 50.0×10-6×2.00)/50.00= 0.1Kc x + 2×10-6K = 0.650 （3分）

Ao-Ax=0.650-0.275=0.375=2×10-6K

K = 1.875×105

c x=1.47×10-5mol.L-1 （4分）

气相色谱法复习题

一、填空题

1. 气谱法测定蔬菜中微量含Cl的农药残留量，可采用检测器。

2. 采用归一化法定量时，要求。

3. 气相色谱中，常用参数来描述柱效能综合指标。

4. 速率理论方程的简化式，其中第二项叫。

5.在气一液色谱中，分离非极性物质，一般选用的固定液，此时试样中各组分按先后流出，先流出，的后流出。

6. 气相色谱常用检测器有四种。

7. 气相色谱分析中的总分离效能指标是，它受、、三个参数控制。

8. 气-液色谱中，柱温升高，分子扩散，保留时间。

9. 某组分的分配系数越大，在色谱柱中保留时间越。

10. 没有组分进入检测器时的流出曲线称为。

二、选择题

1. 气相色谱法中，调整保留值反映了哪些分子间的相互作用？

A. 组分与载气

B. 组分与固定相

C. 组分与组分

D. 组分与载气和固定相

2. 相邻两峰要实现完全分离，要求分离度达到以上

A. 0.8

B. 1.0

C. 1.5

D. 2.0

E. 3.0

3. 色谱法中固定液的选择性可用下列哪种方式表示？

A. 相对保留值r

B. 两组分的保留值之比

C. 保留指数I

D. 分离度R

4. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的组分是

A. 在固定液中溶解度小的

B. 分配系数大的

C. 挥发性小的

D. 挥发性大的

5．气谱分析中只与柱温、固定相性质有关，不随其它操作条件变化的参数是

A. 保留时间t R

B. 调整保留时间t R‘

C. 峰宽

D. 分配系数K

6. 气谱法中，不能用来定性的参数是

A. 峰面积

B. 保留值

C. 相对保留值

D. 保留指数

7. 在气谱分析中，与被测组分含量成正比关系的参数是

A. 保留时间

B. 相对保留值

C. 半峰宽

D. 峰面积

8. 色谱法中两组分分离的先决条件是

A. 分配系数K不等

B. 色谱峰要窄

C. 分子扩散要小

D. 填充物颗粒要细且均匀

9. 在气相色谱中，对分离效果最有影响的是

A. 柱长

B. 载气流速

C. 载气种类

D. 固定液的选择

10. 气相色谱法中，色谱柱老化的目的是

A. 除去固定相表面水份

B. 除去固定相中的粉状物

C. 除去固定相中残余溶剂及其它挥发性杂质

D. 使固定相活化

三、名词解释

1. 死时间t M

2.基线

3. 保留时间

4. 分离度

5. 校正因子

6. 半峰宽

7. 分配系数

8. 容量因子9．程序升温

四、简答题

1.写出三种气相色谱分析常用的检测器名称及英文缩写，检测下列三种物质各自最适于那种检测器（与上述三种检测器一一对应）？有机氯农药；苯系物；啤酒中痕量硫化物。

2. 气谱分析法的实验条件选择包括哪些方面？

3. 用内标法色谱定量时，对内标物的一般要求是什么？

五、计算题

1.假设两个组分的相对保留值r

2.1＝1.05，要在一根色谱柱上得到完全分离，求所需要有效板数n eff为多少？若H eff＝0.2mm，所需的柱长为多少？

2.在一根3m长的色谱柱上分离某试样时，测得两组分的保留时间分别为9min和12min，死时间为1min，组分1的峰宽为50s，组分2的峰宽为80s，计算：（1）该色谱柱对组分2的有效塔板数和有效塔板高度；（2）组分1和组分2的容量因子k（分配比）；（3）两组分的相对保留值r21。（4）两组分的分离度R。

3. 在某1.152米长的色谱柱上分离样品得如下色谱图

12.0min

9.0 min

2.0min A

进样空气峰底宽1'20" 1'40"

试计算：①组分B对组分A的相对保留值(保留3位数)；②组分A与组分B的分离度；③该色谱柱对组分B的有效塔极高度。.

4. 某色谱柱柱长为0.5m，测得某组分色谱峰的保留时间为4.29min，峰底宽度为53S，试计算该色谱柱的理论塔板数及理论塔板高度。

气相色谱法复习题（参考答案）

一、填空

1. 电子捕获

2. 样品中所以组分都出峰

3. 分离度

4. H＝A+B/u+Cu、分子扩散项

5. 非极性、极性由弱到强的顺序、强极性、弱极性

6. 热导检测器、火焰离子化检测器、电子捕获检测器、火焰光度检测器

7. 分离度、柱效能、柱选择性、柱容量

8. 加剧、缩短

9. 长

10. 基线

二、选择题

1.B

2.C

3.A

4.A

5.D

6.A

7.D

8.A

9.D 10.C

三、名词解释

1．指不被固定相滞留的组分，从进样到出现峰最大值所需的时间。

2．在正常操作条件下，仅有载气通过检测器系统时所产生的响应信号的曲线。

3．组分从进样到出现峰最大值所需的时间。

4．表示两相邻色谱峰的分离程度，以两组分保留值之差与其平均峰宽之比表示。

5．表示单位峰面积或峰高所代表的物质质量。

6．峰高一半处的峰宽。

7．在一定的温度和压力下，组分在固定相和流动相间分配达到平衡时的浓度之比。

8．即分配比，表示组分在固定相和流动相间分配达到平衡时，固定相中质量与流动相中质量的倍率。

9.程序升温：指在一个分析周期内柱温随时间由低温向高温作线形或非线性变化，以达到用最短时间获得最佳分离的目的升温方式。

四、简答

1．火焰离子化检测器（FID）：苯系物

电子捕获检测器（ECD）：有机氯农药

火焰光度检测器（FPD）：啤酒中痕量硫化物

2．包括固定相的选择、载气种类及流速的选择、柱温的选择、检测器和进样方式的选择等。

3．内标物与待测物分子结构与性质相似或相近，内标物在待测物附近出峰；样品中不存在内标物，且在色谱图上内标物应与样品中各组分完全分离；内标物应是纯物质或含量准确已知；内标物与样品互溶，且不发生不可逆化学反应。

五、计算题

1．要完全分离则R≥1.5

n eff=16R2(r21/r21-1)2=16x1.52(1.05/1.05-1)2=15876

所需有效塔板数至少15876块

L=n·H=0.2×15876=3175.2mm=3.18M

所需柱长为3.18 M

2．(1):n eff(2) = 16(t R(2)’/W2)2 = 16[(12-1)/(80/60)]2=1089

H eff(2) = 3×1000/1089=2.76(mm)

(2):k1 = (9-1)/1=8 k2 = (12-1)/1=11

(3):r21 = 11/8 = 1.4

(4):R = 2(t R2- t R1)/(W1+ W2) = 2(12-9)/(50/60+80/60)=2.8

3．r BA＝12－2/9－2＝1.43；

R＝2×（12－9）/1.33＋1.67＝2；

n B＝16（12-2/1.67）2＝574；

H B＝1.152×100m/574＝0.2cm

4．理论塔板数n=16×（4.56/53÷60）2=426

理论塔板高度H=L/n=0.5/426=0.12（cm）

高效液相色谱法复习题

一、填空题

1.高效液相色谱柱中存在的流动相的传质阻力，包括中的传质阻力和

中的传质阻力两种。

2. 在高效液相色谱中，判断组分能否分离的参数是，定性的参数

是。

3. 在高效液相色谱分析中，引起色谱峰柱内展宽的主要因素是。

4. 在高效液相色谱法中，在同一分析周期按一定程度不断改变流动相的浓度配比，称

为。

5. 高效液相色谱法常用的吸附剂按结构可分为二种，它们是和。

6. 高效液相色谱中，引起柱效下降和色谱峰展宽的因素可分为和两方面。

7. 分配色谱中有两种方式，正相分配色谱一般宜于分离组分；反相分配一般适于分离组分。

8. 高效液相色谱法的特点为、、和。

9. 根据键合反应不同，键合固定相主要有两种类型，即型和型。

10. 在反相分配色谱中，亲脂性组分比亲水性组分移动。

二、选择题

1. 在高效液相色谱中影响柱效的主要因素是

A. 涡流扩散

B. 分子扩散

C. 传质阻力

D. 输液压力

2. 在高效液相色谱中，保留值实际上反映何种分子间的作用力？

A. 组分与载液

B. 载液与固定液

C. 组分与组分

D. 组分与固定液

3. 用高效液相色谱法分析维生素，应选用何种检测器较好？

A. 紫外光度检测器

B. 氢焰检测器

C. 火焰光度检测器

D.热导池检测器

4. 在高效液相色谱中，提高柱效能的有效途径是

A. 进一步提高载液流速

B. 改进填充物的表面结构

C. 提高柱温

D. 采用更灵敏的检测器

5. 高效液相色谱法的分离效能比气相色谱法高，其主要原因是

A. 输液压力高

B. 流动相种类多

C. 固定相颗粒细

D. 检测器灵敏度高

6. 在高效液相色谱中，通用型检测器是

A. 紫外光度检测器

B. 荧光检测器

C. 示差折光检测器

D. 电导检测器

7.孕甾酮、雄甾二酮、肾上腺甾酮等激素混合物中各种激素的定量分析应采用

A. 气相色谱法

B. 高效液相色谱法

C. 顶空气相色谱法

D. 毛细管色谱法

8. 反相分配色谱

A. 分离极性大的样品

B. 流动相极性小于固定相

C. 极性小的组分先流出色谱柱

D. 极性小的组分后流出色谱柱

9. 正相分配色谱

A. 流动相极性小于固定相极性

B. 适于分离极性小的组分

C. 极性大的组分先出峰

D. 极性小的组分后出峰

10. 高效液相色谱分析中，对于极性组分，当增大流动相的极性，可使其保留值

A. 不变

B. 增大

C. 减小

D. 增大或减小

三、名词解释

1. 梯度洗脱

2. 正相分配色谱

3. 反相分配色谱

4. 化学键合固定相

5. 恒压泵

四、简答题

1.高效液相色谱法中广泛的采用化学键合固定相，有哪些优点？

2.试比较气相色谱仪与高效液相色谱仪的异同点。

高效液相色谱法复习题（参考答案）

一、填空

1. 移动流动相、滞留流动相

2. 分配系数或分配比、保留值或相对保留值

3. 传质阻力

4. 梯度洗脱

5. 表面多孔型、全多孔微粒型

6. 柱内展宽、柱外展宽

7. 极性、非极性

8. 高速、高效、高灵敏度、高自动化

9. 酯化、硅烷化

10. 慢

二、选择题

1.C

2. D

3. B

4.B

5.B

6.C

7.B

8.D

9.A 10.C

三、名词解释

1．是在分离过程中，通过按一定程序连续或阶段改变流动相的配比，使溶剂极性逐渐增加，从而改进复杂样品分离，改善峰形、减少拖尾并缩短分析时间，以提高分离效率的一种洗脱方式。

2．用极性溶剂作固定液，非极性或弱极性溶剂作流动相，称为正相分配色谱。

3．用非极性或弱极性溶剂作固定液，极性溶剂作流动相，称为反相分配色谱。

4．利用化学反应的方法，通过化学键各种不同类型的有机基团键合到载体表面。

5．输出的流量保持恒定的高压泵。

四、简答

1．传质速度比一般液体固定相快得多，因此柱效高；固定液不流失，增加了色谱住的稳定性和使用寿命；由于可以键合不同性质的官能团，可以改善固定相的功能，提高选择性；可用多种溶剂作流动相，利用梯度洗脱，提高分析效率，得到好的分离结果；有利于配用灵敏的检测器和馏分收集，应用范围广。

2．气相色谱仪由气路系统、进样系统、分离系统、检测系统和记录系统组成。高效液相色谱仪由高压输液系统、进样系统、分离系统和检测系统组成。

2电位分析法、紫外－可见分光光度法、荧光分析法

一、单选题

1、电位分析法测量的电学参数是：

A、电流

B、电导

C、电量

D、电位

2、标准氢电极的相对平衡电位在什么温度下为零：

A、常温

B、任何温度

C、零度以下

D、4℃

3、离子选择性电极的选择性主要由下列哪项决定：

A、干扰离子

B、温度

C、敏感膜材料性质

D、溶液pH

4、影响离子选择性电极检测下限的最主要因素是：

A、内参比电极

B、内参比液

C、溶液pH

D、敏感膜性质

5、参比电极的作用是：

A、保持离子强度一致

B、提供标准电极电位

C、调节适宜pH范围

D、消除干扰

6、在电位分析法中作为指示电极，其电位应：

A、与溶液中离子的活度呈Nernst响应

B、与溶液中待测离子的活度呈Nernst响应

C、与溶液中H+离子的活度呈Nernst响应

D、与溶液中待测离子的活度呈线性响应

7、用氟离子选择电极测定F－时，下列离子中干扰最大的是：

A、OH－

B、NH4+

C、H+

D、Cl－

8、用离子选择电极以一次标准加入法进行定量分析时，对加入的标准溶液要求是：

A、体积大，浓度高

B、体积小，浓度低

C、体积大，浓度低

D、体积小，浓度高

9、测定水中微量氟，最为简便合适的方法是：

A、薄层色谱法

B、离子选择性电极法

C、火焰光度法

D、高效液相色谱法

10、测定溶液pH值时，通常使用的参比电极是：

A、pH 玻璃电极

B、饱和甘汞电极

C、氟离子选择电极

D、敏化电极

11、玻璃电极膜电位产生的机制是由于玻璃膜表面的：

A、电子传导

B、电子得失

C、不对称电位

D、离子交换和离子迁移

12、银-氯化银参比电极的电位取决于：

A、AgCl的溶度积

B、试液中待测离子的浓度

C、试液中Cl－的浓度

D、电极内充液中Cl－的浓度

13、直接电位法定量时常加入总离子强度调节缓冲液，对其作用的叙述错误的是：

A、固定溶液的离子强度

B、恒定溶液的pH 值

C、掩蔽干扰离子

D、消除液接电位

14、电位分析法不能测定的是：

A、被测离子各种价态的总浓度

B、能对电极响应的离子浓度

C、低价金属离子的浓度

D、待测离子的游离浓度

15、直接电位法中，利用标准曲线法进行定量分析时，要求：

A、标准溶液和试液的离子强度都很大

B、标准溶液和试液的离子强度都很小

C、标准溶液和试液的离子强度都不同

D、标准溶液和试液的离子强度一致

16、测定溶液pH 值时，用标准缓冲液进行校正的主要目的的是消除：

A、不对称电位

B、液接电位

C、不对称电位和液接电位

D、相间电位

17、玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是：

A、清洗电极

B、活化电极

C、校正电极

D、清洗和校正电极

18、一般玻璃吸收池可用于：

A、紫外光区

B、红外光区

C、紫外-可见

D、可见光区

19、符合Lambert-Beer定律的有色溶液在被适当稀释时，其最大吸收峰的位置：

A、向长波方向移动

B、向短波方向移动

C、不移动

D、移动方向不确定

20、有色物质在符合Lambert-Beer定律的浓度范围内，其浓度c，最大吸收波长λmax、吸光度A三者的关系是：

A、当c增加时，λmax增加、A也增加

B、当c减小时，λmax不变、但A也减小

C、当c增加时，λmax不变、但A减小B、当c减小时，λmax减小、A也减小

21、在用分光光度法测定某有色物质的浓度时，下列操作中正确的是：

A、比色皿外壁有水珠

B、待测溶液注到比色皿的2/3高度处

C、光度计未用空白溶液调零

D、将比色皿磨砂面置于光路中

22、影响吸光物质摩尔吸光系数的因素是：

A、比色皿的厚度

B、入射光的波长

C、溶剂

D、溶液的浓度

23、在分光光度法中，测得的吸光度值都是相对于空白溶液的，这是因为：

A、入射光不是平行光

B、入射光为非单色光

C、吸收池和溶剂对入射光有吸收和反射作用

D、溶液中的溶质发生解离反应

24、光度法定量分析中，如果入射光的单色性较差，会偏离Lambert-Beer定律，其原因是：

A、光强太弱

B、物质对各波长光的摩尔吸光系数值相近

C、光强太强

D、物质对各波长光的摩尔吸光系数值相差较大

25、若某吸光物质的摩尔吸光系数很大，则表明：

A、该物质对某波长的光的吸收能力很强

B、使用了较大光程的吸收池

C、定量测得该物质时其检出限很低

D、溶液的浓度很大

26、在紫外-可见分光光度计中，用于紫外光区的光源是：

A、钨灯

B、卤钨灯

C、氘灯

D、空心阴极灯

27、双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其主要优点是：

A、可用较宽的狭缝，增加了光强度

B、消除了光源不稳定的影响

C、可用较弱的光源

D、可消除共存物质干扰

28、物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱，这是由下列哪项引起的：

A、分子中振动能级跃迁

B、分子中转动能级跃迁

C、分子中电子能级跃迁

D、分子中振动和转动能级跃迁

29、电子能级差越小，跃迁时吸收光子的：

A、能量越高

B、波长越长

C、频率越低

D、波长越短

30、激发光波长对荧光的影响，下列说法正确的是：

A、影响荧光光谱的性状和荧光的强度

B、不影响荧光光谱的性状和荧光的强度

C、影响荧光光谱的性状，但并不影响荧光的强度

D、不影响荧光光谱的性状，但影响荧光的强度

31、关于荧光光谱，下列说法正确的是：

A、荧光光谱反映了荧光物质的发射特性

B、荧光光谱反映了荧光物质的吸收特性

C、荧光光谱的横坐标表示激发光的波长

D、绘制荧光光谱时，激发光的波长和强度均应固定

32、分子荧光法比紫外-可见分光光度法选择性高的原因是：

A、分子荧光光谱为线状光谱，而分子吸收光谱为带状光谱

B、能发射荧光的物质比较少

C、荧光波长比相应的吸收波长稍长

D、荧光光度计有两个单色器，可以更好地消除组分间的相互干扰

33、荧光量子效率是指：

A、荧光强度与入射光强度之比

B、发射荧光的量子数与吸收激发光的量子数之比

C、发射荧光的分子数与物质总分子数之比

D、激发态的分子数与基态分子数之比

34、分子中有利于提高荧光效率的结构特征是：

A、双键数目较多

B、共轭双键数目较多

C、含重金属原子

D、分子为刚性平面

35、一种物质能否发射荧光，主要取决于：

A、分子结构

B、激发光的波长

C、温度

D、溶剂的极性

36、下列因素中会使荧光效率下降的因素是：

A、激发光强度下降

B、溶剂极性变大

C、温度下降

D、溶剂中含有卤素离子

37、对分子荧光强度进行测量时，要在与入射光呈直角的方向上检测，是由于：

A、荧光是向各个方向发射的

B、只有在与入射光方向呈直角的方向上才有荧光

C、为了消除透射光的影响

D、克服散射光的影响

38、在测定物质的荧光强度时，荧光标准溶液的作用是：

A、用作调整仪器的零点

B、用作参比溶液

C、用作定量标准

D、用作荧光测定的标度

39、某维生素在440～500 nm波长的光激发下可发出较强的荧光，而实际测定时选用400nm的激发光，其目的是：

A、克服溶剂的瑞利散射光

B、避免拉曼散射光的干扰

C、消除容器表面的散射光

D、克服溶剂中荧光物质的干扰

40、分子的外层电子在辐射能的照射下，吸收能量跃迁至激发态，再以无辐射跃迁转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃回基态的各个振动能级，并产生光辐射。这种发光现象应称为：

A、分子荧光

B、分子磷光

C、化学发光

D、拉曼散射光

41、根据下列化合物的结构，判断哪种物质的荧光效率最大：

A、苯

B、联苯

C、对联三苯

D、蒽

42、下列哪种说法是正确的：

A、荧光物质的浓度增加，荧光强度增大

B、荧光物质的浓度增加，荧光强度减弱

C、荧光物质的浓度减小，荧光强度增大

D、在极稀溶液中，荧光物质的浓度增加，荧光强度增大

43、为了提高分子荧光光度法的灵敏度，合适的办法是：

A、增加待测溶液的浓度

B、增加激发光的强度

C、增加待测溶液的体积

D、另找能与待测物质形成荧光效率大的荧光化合物

44、荧光分析中，溶剂对荧光强度的影响是：

A、对有π－π*跃迁者，溶剂极性增加，荧光强度增大

B、对有π－π*跃迁者，溶剂极性增加，荧光强度减小

C、溶剂黏度增大，荧光强度减弱

D、溶剂黏度降低，荧光强度增大

45、荧光光度计中第一滤光片的作用是：

A、消除杂质荧光

B、得到合适的单色激发光

C、消除激发光产生的反射光

D、消除瑞利散射、拉曼散射

46、荧光物质的荧光光谱和它的吸收光谱的形状是：

A、相同

B、相同且重叠

C、对称

D、呈镜像关系

47、下列物质中荧光强度最强的物质是：

A、苯甲酸

B、苯

C、萘

D、联苯

二、填空题

1、电化学电池为（）和（）两大类。

2、IUPAC规定，无论是原电池还是电解质，凡是发生氧化反应的电极称为（），凡发生还原反应的电极称为（）。

3、参比电极的电极电位是由（）的活度决定的。

4、离子选择电极由（）、（）和（）构成。

5、一支新的pH玻璃电极，使用前必须（）。

6、电位分析法的实质是通过在（）条件下测定（）两电极间的电位

差，理论基础是（）。

7、在直接电位法中，通常要向原电池中加入（）以保证活度系数恒定。

8、电位分析中常用的指示电极类型有（）和（）。

9、电位法测定溶液的pH值，通常以（）作为指示电极，（）作为参比电极，浸入试液中组成原电池。

10、直接电位法是利用专用的指示电极把（）转变为（）值，然后根据（），由测得的电极电位值计算出被测物含量。

11、玻璃电极的电位包括（）、（）和（）。

12、当离子选择性电极的相应斜率与理论值一致时，就称该电极具有（）相应，25℃时，其理论值为（）。

13、电位法测量所需的仪器主要包括（）、（）和（）。

14、在紫外-可见吸收光谱中，有机化合物的跃迁类型有（）、（）、（）和（），其中（）跃迁所需的能量最大。

15、可见光的波长范围为（）。

16、有色溶液的液层厚度越大，透光率（），吸光度（）。

17、摩尔吸光系数是吸光物质的重要特性，它与（）、（）和（）等因素有关，与（）和（）无关。

18、测得某溶液吸光度时，若溶液中存在固体悬浮颗粒，则测得的吸光度比实际吸光度（）。

19、用2cm比色皿测得某溶液的吸光度为1.0，欲减小光度误差，可采用以下两种措施：（）、（）。

20、根据光的吸收定律，当b一定时，A与c呈（）关系，但实验表明，当溶液浓度c （）时，A－c标准曲线则发生弯曲，为减小误差，定量分析时应在标准曲线的（）范围内进行。

21、某物质溶液在260nm有最大吸收峰，测定时应采用（）型分光光度计，使用（）光源，（）吸收池。

22、只有在（）和（）条件下，光的吸收才能严格遵守Lambert-Beer定律。

23、紫外-可见分光光度法定性分析的重要参数是（）和（）。

24、分光光度法，吸收曲线描绘的是（）和（）间的关系，而工作曲线表示了（）和（）间的关系。

25、紫外-可见分光光度法测量的是（）的吸收。

26、在分光光度法中，对单一物质的定量方法，常用的有（）、（）。

27、在可见分光光度法中，消除共存离子常用的方法有（）、（）。

28、分光光度法测定时测定波长的选择原则是（）、（）。

29、荧光分析法和紫外可见分光光度法相比较，前者测定的是（）的强度，后者测定的是（）的强度。

30、荧光分析中可利用（）和（）作为鉴定物质的依据。

31、进行荧光测定时，要选择两个不同波长的光，一个是物质的（），称为（），另一个是物质（）后发出的光，称为（）。

32、荧光分析法是测定（）强度，而不是测定（）强度。

三、判断题

1、采用直接电位法测定时，测量的相对误差与测试仪器的精度有关，而与离子的价态无关。

2、电位法可用于有色、浑浊和黏度较大的溶液的测定。

3、pH 玻璃电极只对溶液中的H+离子产生Nernst响应。

4、采用直接电位法测定时，由于电位与温度有关，故要求标准溶液与样品溶液的温度一致。

5、离子选择电极的构造必须有敏感膜、内参比溶液和内参比电极。

6、用直接电位法测量时，必须采用总离子强度调节剂来控制溶液的离子强度。

7、玻璃电极使用前需要活化，通常在蒸馏水中浸泡24h以上。

8、在紫外光谱区测定吸光度应采用石英比色皿，是因为石英对紫外光没有反射作用。

9、分子能级的能量差愈小，发射跃迁所吸收光的波长就愈长。

10、当被测溶液为悬浮液或乳浊液时，测得的吸光度偏高，产生正误差。

11、具有不饱和结构的分子中只要含有杂原子，该分子一定会发生n→π*跃迁。

12、紫外-可见分光光度法仅能测定有色物质的吸光度，无色物质必须经过显色反应后才能进行测定。

13、由于分子吸收光谱是带状光谱，所以紫外-可见分光光度法选择性较差。

14、分光光度法定量测定时，吸收池必须配套性好。装空白溶液和样品溶液的两个吸收池的透光度误差必须小于0.5%，否则影响结果的准确度。

15、溶液的pH 值不影响化合物的紫外-可见吸收光谱。

16、吸光系数的大小只取决于吸光物质与所用溶剂的性质。

17、如果只有样品基体对测定波长的单色光有干扰吸收，可选用样品空白来抵消其引起的干扰。

18、同一种物质在任何溶剂中所得的吸收光谱完全相同。

19、混合物中两组分的最大吸收峰互不重叠时，可以采用单一组分的定量分析方法。

20、某未知化合物的吸收光谱与标准物质B完全相同，则此未知物一定是B。

21、增强光源的发射强度可以提高紫外-可见分光光度法的灵敏度。

22、紫外-可见吸收光谱中，吸收峰的位置不仅与其相对应能级跃迁类型有关，还与物质所处的溶剂的极性有关。

23、凡是能够吸收紫外-可见光的物质，一定都能产生荧光。

24、瑞利散射光的波长比激发光的波长稍长。

25、对于具有π→π*共轭结构的荧光物质，其荧光强度随溶剂的极性增加而增加。

26、一般荧光物质的溶液随着测量温度的降低而荧光效率提高。

27、一种荧光物质的荧光能量比激发光能量高。

28、荧光的产生是由第一电子激发态的最低振动能级开始的，而与荧光分子被激发到哪一能级无关。

29、同一种荧光物质在任何溶剂中，其荧光光谱的位置和强度相同。

30、荧光物质的荧光光谱不随激发光波长的改变而改变。

31、荧光分析中，发射单色器放在与激发光垂直的方向。

32、用荧光熄灭法进行定量分析时，溶液荧光强度和待测离子浓度成正比。

四、名词解释题

1、参比电极

2、指示电极

3、线性范围

4、摩尔吸光系数

5、Lambert-Beer定律

6、生色基团

7、荧光熄灭

8、激发光谱

9、荧光光谱10、瑞利散射光11、拉曼散射光12、荧光效率

五、简答题

1、pH 玻璃电极的电位由哪几部分组成？

2、何谓理想的参比电极？

3、简述电位分析法主要的定量方法和特点。

4、直接电位分析法的测定依据是什么？

5、分光光度计由哪些部分组成？各部分的功能如何？

6、分光光度法常常面临复杂样品，此时如何消除干扰？

答案：

一、单选题

1、D

2、B

3、C

4、D

5、B

6、B

7、A

8、D

9、B 10、B 11、D 12、D 13、D 14、A 15、D 16、C 17、B 18、D 19、C 20、B 21、D 22、BC 23、C 24、D 25、AC 26、C 27、B 28、C 29、BC 30、D 31、AD 32、B 33、B 34、BD 35、A 36、D 37、AC 38、D 39、B 40、A 41、D 42、D 43、B 44、A 45、B 46、D 47、C

二、填空题

1、原电池；电解池

2、阳极；阴极

3、氯化钾溶液中氯离子

4、敏感膜；内参比电极；内参比溶液

5、水化，即将电极浸泡在纯水中24h以上

6、零电流；指示电极和参比电极；Nernst方程

7、离子强度调节剂

8、金属基电极；离子选择电极

9、玻璃电极；饱和甘汞电极

10、被测物质的活（浓）度；电极电位；Nernst方程式

11、内参比电极电位；膜电位；不对称电位

12、能斯特；0.0592/n V

13、指示电极（或离子选择性电极）；参比电极；电位差计（或酸度计）

14、σ→σ*；n→σ*；π→π*；n→π*；σ→σ*

15、400～760nm

16、越小；越大

17、物质的性质；入射光波长；溶剂；浓度；液层厚度

18、大

19、降低浓度；选择较薄的吸收池

20、线性；较高；线性

21、紫外；氢灯或氘灯；石英

22、入射光为平行单色光；被测溶液为均匀非散射的稀溶液

23、εmax；λmax

24、吸光度；波长；吸光度；溶液浓度

25、溶液中的分子

26、标准曲线法；直接比较法

27、掩蔽；分离

28、吸收大；干扰小

29、吸收光；发射光

30、激发光谱；荧光发射光谱

31、激发；荧光激发波长；吸收光能；荧光发射波长

32、发射光；吸收光

三、判断题

1、×

2、√

3、×

4、√

5、×

6、×

7、√

8、×

9、√ 10、√ 11、×12、×13、√ 14、√ 15、×16、×17、√18、×19、√20、×21、×22、√23、×24、×25、√26、√27、×28、√29、×30、√31、√ 32、√

1概述、卫生检验中的质量控制和质量保证、分析数据的统计与处理

一、单选题

1、精密度常用以下哪项表示：

A、相对误差

B、随机误差

C、系统误差

D、标准偏差

2、对真实值为8.02%的样品进行分析，甲测定结果平均值为7.96%，标准偏差为0.04%，乙测定结果为

8.10%，标准偏差为0.06%。与乙的测定结果比较，甲的测定结果：

A、准确度、精密度均较好

B、准确度较好，但精密度较差

C、准确度较差，精密度较好

D、准确度、精密度均较差

3、下列叙述正确的是：

A、分析结果的准确度好，精密度不一定好

B、分析结果的精密度好，准确度一定好

C、分析结果的准确度好，精密度一定好

D、分析结果的准确度和精密度无必然关系

4、采用一新方法测定某样品含量，其总体标准偏差未知，要判断分析结果是否可靠，应采用：

A、G检验法

B、Grubbs检验法

C、F检验法

D、t检验法

5、一组平行测定数据，要判断其中是否存在可疑值，应采用：

A、t检验法

B、F检验法

C、Grubbs检验法

D、F检验加t检验法

6、定量分析测定时，对测定结果的误差要求是：

A、越小越好

B、等于零

C、在允许误差范围内即可

D、大于允许误差

7、为减小系统误差，可采用的措施是：

A、进行仪器校正

B、增加平行测定次数

C、增加称样量

D、舍去可疑数据

8、在测定样品过程中，做加标回收试验的目的是：

A、评价方法检出限

B、评价方法准确度

C、评价方法灵敏度

D、评价方法精密度

9、应用标准参考物质的目的是：

A、评价方法检出限

B、评价方法准确度

C、评价方法灵敏度

D、评价方法精密度

10、利用质量控制图对分析工作的质量进行评价，要求：

A、所有样品测定值应在上下警戒限之外，控制限之内

B、所有样品测定值应在中心线附近上下警戒限之间

C、标准物质或质量控制样品的测定值应在中心线附近上下警戒限之间

D、标准物质或质量控制样品的测定值应在上下控制限之外

二、填空题

1、随机误差服从（）规律。

2、（）误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的（）。

3、通常将测定误差分为（）、（）和（）。

4、定量分析中（）误差影响测定结果的准确度，（）误差影响测定结果的精密度。

5、0.02025有（）位有效数字；2.30×10-3有（）位有效数字。

6、评价分析方法的准确度常用的方法有（）、（）和（）。

7、对照实验是检验（）误差的有效方法，但在进行对照实验时，应尽量选择与试样（）相近的标准试样进行对照分析。

三、判断题

1、随机误差决定分析结果的精密度。

2、即使存在系统误差，无限多次的测量值的平均值也会接近真值。

3、绝对误差即是误差的绝对值。

4、准确度反映了分析方法或测定过程中系统误差的大小。

5、两组数据的平均值和平均偏差均相同，表明这两组数据的精密度没有差异。

6、测定结果的精密度好，准确度一定好。

7、在测定结果中所有的“0”均为有效数字。

8、加标回收试验的回收率越高，其方法准确度越好。

9、F检验用于判断两组数据之间的差异是否有统计学意义。

10、离群值的取舍应通过Q检验或Grubbs检验决定。

四、名词解释题

1、系统误差

2、随机误差

3、准确度

4、精密度

5、检出限

6、灵敏度

7、空白试验

8、可疑数据

9、标准物质

五、简答题

1、如何检验和消除测定方法中的系统误差？

2、准确度和精密度的区别和联系？

答案：

一、单选题

1、D

2、A

3、C

4、C

5、C

6、C

7、A

8、B

9、B 10、C

二、填空题

1、正态分布

2、系统；准确度

3、系统误差；随机误差；过失误差

4、系统；随机

5、4；3

6、用标准物质评价；用加标回收率评价；与标准方法对照评价

7、系统；组成

三、判断题

1、√

2、×

3、×

4、×

5、×

6、×

7、×

8、×

9、×10、√

五、简答题

1、通过对照试验（用标准样品对照、用标准方法对照）、回收试验来检验系统误差的存在，用空白试验、校准仪器、提纯试剂和校正的方法来消除测定过程中的系统误差。

2、准确度指测量值与真值符合的程度，精密度指对同一均匀试样多次平行测定结果之间的分散程度，准确度反映了分析方法或测量系统存在的系统误差和随机误差的大小，决定分析结果的可靠程度；精密度反映了测定过程中随机误差的大小，表现了测定的重复性和再现性。精密度是保证准确度的先决条件，精密度高不一定准确度高；精密度不高，准确度肯定不高。只有消除了系统误差后，高精密度才有可能获得高准确度的测定结果。

卫生化学期末试题

一、单项选择题（每题1.5分，共30分）

1.为测定蔬菜中的农药——乐果残留量，制备试样溶液的方法可采用（c ）

A.混合酸消化

B.碱水解

C.丙酮浸出

D.干灰化法

2.使用“干灰化法”预处理样品的优点是（a ）

A.有机物分解除去完全

B.挥发性待测物容易收集

C.待测物无明显变化

D.操作步骤少

3.选择合适的样品预处理方法时应注意（b ）

A.不改变待测组分的状态

B.与选择的测定方法相适应

C.完全消除干扰物质

D.提高分析方法的灵敏度

4.对真实值为8.02%的样品进行分析，甲测定结果平均值为7.96%，标准偏差为0.04%，乙测定结果

为8.10%，标准偏差为0.06%。与乙的测定结果比较，甲的测定结果（ a ）

A.准确度、精密度均较好

B.准确度较好，但精密度较差

C.准确度较差，精密度较好

D.准确度、精密度均较差

5.在测定样品过程中，做加标回收试验的目的是（b ）

A.评价方法检出限

B.评价方法准确度

C.评价方法灵敏度

D.评价方法精密度

6.光度法定量分析中，如果入射光的单色性较差，会偏离Lambert-Beer定律，其原因是（d ）

A.光强太弱

B.物质对各波长光的ε值相近

C.光强太强

D.物质对各波长光的ε值相差较大

7.双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其主要优点是（b ）

A.可用较宽的狭缝，增加了光强度

B.消除了光源不稳定的影响

C.可用较弱的光源

D.可消除共存物质的干扰

8.物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱，这是由下列哪项引起的（c ）

A.分子中振动能级跃迁

B.分子中转动能级跃迁

C.分子中电子能级跃迁

D.分子中振动和转动能级跃迁

9.分子荧光法比紫外-可见分光光度法选择性高的原因是（b ）

A.分子荧光光谱为线状光谱，而分子吸收光谱为带状光谱

B.能发射荧光的物质比较少

C.荧光波长比相应的吸收波长稍长

D.荧光光度计有两个单色器，可以更好地消除组分间的相互干扰

10.下列因素中会使荧光效率下降的因素是（d ）

A.激发光强度下降

B.溶剂极性变大

C.温度下降

D.溶剂中含有卤素离子

11.荧光光度计中第一滤光片的作用是（b ）

A.消除杂质荧光

B.得到合适的单色激发光

C.消除激发光产生的反射光

D.消除瑞利散射、拉曼散射

12.在原子吸收分析时，测定元素的灵敏度，在很大程度上取决于（b ）

A.空心阴极灯

B.原子化系统

C.分光系统

D.检测系统

13.以下分析法中，不能定性分析的是（d ）

A.气相色谱法

B.紫外分光光度法

C.可见分光光度法

D.原子吸收分光光度法

14.测定溶液pH值时，通常使用的参比电极是（b ）

A.pH玻璃电极

B.饱和甘汞电极

C.氟离子选择电极

D.敏化电极

15.电位分析不能测定的是（a ）

A.被测离子各种价态的总浓度

B.能对电极响应的离子浓度

C.低价金属离子的浓度

D.待测离子的游离浓度

16.欲用吸附色谱分离极性较强的组分应采用（d ）

A.活性高的固定相和极性弱的流动相

B.活性高的固定相和极性强的流动相

C.活性低的固定相和极性弱的流动相

D.活性低的固定相和极性强的流动相

17.下列哪种因素变化不影响理论塔板高度（d ）

A.担体粒度

B.载气流速

C.柱温

D.柱长

18.关于速率理论，下列说法错误的是（ｂ）

A.将影响色谱峰宽度的因素归结为涡流扩散项、分子扩散项和传质阻力项

B.以平衡的观点描述组分在色谱中的分离过程

C.属色谱动力学理论

D.说明了影响塔板高度的因素

19.在反相色谱法中，若以甲醇-水为流动相，增加甲醇的比例时，组分的容量因子k与保留时间t R，

将有以下哪种变化（ｂ）

A.k与t R增大

B.k与t R减小

C.k与t R不变

D.k增大，t R减小

20.在高效液相色谱中，调整保留值实际上反映（d ）分子之间的作用力。

A.流动相与固定液

B.组分与组分

C.组分与流动相

D.组分与固定液

二、填空题（每空1分，共20分）

1.维生素B在440~500nm波长光的激发下可发出较强的荧光，而实际选择的是400nm的波长光，其

目的是。

2.能够发射荧光的物质都应同时具备两个条件，即

和。

3.用氟电极测F-时，加入的总离子强度调节剂（TISAB），包括了、、

三部分试剂。

4.气象色谱是以为流动相。

5.电化学规定，在化学电池中发生还原反应的电极称为。

6.直接电位法测定的是被测离子的。

7.Nernst方程的数学表达式是。

8.在选择吸附色谱的分离条件时，须从、、三方面综

合考虑。

9.电子从基态跃迁到第一激发态所产生的吸收线称为。

10.在GC中，对于宽沸程多组分的复杂样品的分析，柱温采取；在HPLC中，对于

极性差别大的多组分复杂样品的分析，洗脱方式采用。

11.HPLC中应用最广泛的固定相。

12.用气相色谱法测定乐果含量，采用检测器可获得较高灵敏度；当测定一种肝炎新

药α-联苯双酯的含量时，应采用检测器。

13.在色谱分析中，R值越大，就意味着相邻两组分分离得越好。通常用作为相邻

两峰能否完全分开的标志。

三、简答题（每题5分，共20分）

1.样品处理的目的和要求各是什么？

2.分子的紫外-可见光谱为什么呈带状光谱？

3.什么是斯托克斯位移？荧光光谱有哪些特征？

4.用直接电位法分析时，何时宜用标准曲线法？何时宜用标准加入法？

5.对于吸附色谱，，应如何选择固定相和流动相？

6.与气相色谱法相比，高效液相色谱法有哪些有点？

四、计算题（每题5分，共20分）

1.（1）下列数字各为几位有效数字：①pH=8.33 ②4.36%

（2）应用有效数字计算规则计算下列结果：①5.876+0.23-3.30345+10.8

②25.467×0.7894÷0.65

2.电池：pH玻璃电极|H+（x mol/L）||SCE，25℃，溶液为pH=4.00的标准缓冲溶液时，测得电池的

电动势为0.209V，将溶液换成位置溶液时，测得电池电动势为0.091V。试计算位置溶液的pH值。

3.用薄层色谱分离色谱R f分别为0.45和0.63的两组分混合物。欲使分离后斑点中心之间的距离为

1.0cm，薄层板的长度至少需要多长？（注：按照一般要求，起始线应距离顶端1.5~

2.0cm，溶剂前

沿至少要低于顶端1~2cm）

4.已知某废液中铁的含量为47.0mg/L。准确吸取此溶液

5.00ml于100ml容量瓶中，在适当条件下加

入邻二氮菲显色剂显色后定容，摇匀。用1.00cm吸收池于508nm处测得其吸光度为0.47。计算邻二氮菲-铁有色配合物的吸光系数和摩尔吸光系数。

附：参考答案

一、单选题1-5 CABAB 6-10 DBCBD 11-15 BBDBA 16-20 DDBBD

二、填空题

1.避免（或消除）拉曼散射光的影响

2.物质的分子必须具有能够吸收紫外或较短波长可见光的结构产生荧光的物质必须具有较大的荧

光效率

3.离子强度调节剂pH缓冲剂掩蔽剂

4.气体

5.阴极

6.活度

8.吸附剂的活性洗脱剂的性质被分离组分的性质

9.共振（吸收）线

10.程序升温梯度洗脱

11.化学键合固定相（或十八烷基键合相）

12.火焰光度检测器（或FPD）火焰离子化检测器（或FID）

13.R=1.5

三、简答题

1.目的：使被测组分从复杂的样品中分离出来，制成便于测定的溶液：除去对分析测定有干扰的基体

物质；当被测组分的浓度较低时，进行浓缩富集，通过化学反应使被测组分转化成易于测定的形式。

样品处理的总原则是防止被测组分损失和被污染。

要求：分解法处理样品时，分解必须完全，不能造成被测组分的损失，待测组分的回收率应足够高；

样品不能被污染，不能引入待测组分和干扰测定的物质；试剂的消耗应尽可能少，方法简单易行，速度快，对环境和人员污染小。

2.分子的紫外-可见吸收光谱为电子光谱，但在电子能级跃迁的同时，不可避免地有振动和转动能级

的跃迁，因此分子的紫外-可见吸收光谱呈带状光谱。

3.斯托克斯位移是指荧光波长比激发光波长更长的现象。

特征：荧光波长比激发光波长更长；荧光光谱的形状与激发光波长无关；激发光谱与荧光光谱呈镜像对称关系。

4.标准曲线法适用于大量样品的例行分析，要求标准溶液和样品溶液具有相近的离子强度和组成，要

求被测体系比较简单。当样品溶液成分比较复杂，离子强度较大时，无法通过加入离子强度调节剂的方法来控制溶液的离子强度，可采用标准加入法。

5.应从试样、吸附剂和流动相三个方面综合考虑。首先根据样品组分的性质选定吸附剂，然后根据“相

似相溶原理”选择流动相。分离弱极性或非极性的组分一般选用强活性吸附剂，弱极性或非极性流动相；分离强极性物质，则选用弱活性的吸附剂，强极性或中等极性的流动相。

6.①应用范围更广：它不受样品挥发性和热稳定性的影响，只要把样品制成溶液便可进行分析，特别

适合于沸点高、及性强、热稳定性差的化合物，如蛋白质、维生素等。②分离选择高：气相色谱法采用的流动相是惰性气体，仅起载带作用，而高效液相色谱法中流动相可选用不同极性的液体，参与对组分的分配作用，使分离效率提高。③高效液相色谱法分离分析后的样品馏分易于收集，所以可以用来提纯物质。

四、计算题

1.（1）①2 ②3

（2）①13.9 ②3.1

2. 2.00

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。二、大题部分【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的

2018期末考试化学试题[1]

2017—2018学年度九年级期末考试化学试题(范围：1—6章) (考试时间:70分钟分数:70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 C:12 Ca:40 第一部分选择题（共20分）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。） 1.下列变化中属于化学变化的是（） A.黄瓜切成段 B.布料裁成衣 C. 葡萄酿成酒 D.钢锭轧成板 4. 吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C 10H 14 N 2 ）。下列有关说法正确的是 A. 尼古丁分子中含有氮分子 B. 尼古丁的相对分子质量为162g C. 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7

D. 尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成下列说法正确的是（） 5. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是（） A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 6.铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝原子的质子数、核外电子数均为13 C.铝元素的相对原子质量为26.98 D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+ 7.小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是（） A. 用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点 B. 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水 C. 取冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡含有氢、氧元素 D. 在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气 8. 下列说法不正确的是（） A、食盐水的凝固点比水的凝固点低 B、用带火星的木条可以鉴别空气和氧气 C、可以在量筒中配制NaCl溶液 D、钢的性能比生铁好，因为钢含碳量低 9.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（） 10. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应第二部分非选择题（共50分）二、填空题（本题每空1分，化学方程式2分，共13分）

4套=预防医学卫生化学考试题

xxx大学《卫生化学》试题年级：专业：预防医学考试时间：一、名词解释（每题2分，共20分） 1、检出限 2、准确度 3、激发光谱 4、平均值的置信区间 5、工作曲线 6、指示电极 7、吸附等温线 8、电解 9、ECD 10、梯度洗脱二、填空（每空1分，共20分） 1、分光光度法中，为减小测量的相对误差，通常将吸光度控制在围。 2、荧光的发生是电子由第一电子激发态的能级降落至基态的各个不同的能级。 3、样品采集的原则可以概括为样品的、、。 4、样品处理方法分为法和法，前者适用于被测组分为状态的样品，后者适用于状态的样品。 5、液接电位是由离子的不同引起的。使用可以消除或减小液接电位。 6、常用的参比电极有和，它们都是对离子的活度呈能斯特响应的电极。 7、凝胶色谱法，又称，它是按进行分离的一种液相色谱法。 8、速率理论方程的简化式，其中第二项叫。 9、没有组分进入检测器时的流出曲线称为。

三、选择题（请将正确选项前的字母填在括号，共20分）（一）单项选择题（每题1分，共10分） 1、要判断两组数据间是否存在系统误差，首先必须确定这两组数据的精确度有无显著差异，此时需用（）。 A、F检验 B、Q检验 C、t检验 D、Grubbs检验 2、如果空白溶液的荧光强度调不到零，荧光分析的计算公式是（）。 A、Cx=Cs（Fx-F0）/Fs B、Cx=Cs（Fx/Fs） C、Cx=Cs(Fx-F0)/（Fs-F0） D、Cx=Cs（Fs -F0）/（Fx-F0） 3、原子吸收光谱为线光谱，一般分布在（）区。 A、远紫外 B、远红外 C、红外 D、紫外可见 4、为使荧光强度与荧光物质溶液的浓度成正比，必须使（）。 A、激发光足够强 B、试液浓度足够稀 C、吸光系数足够大 D、仪器灵敏度足够高 5、AAS定量分析中，采用标准加入法，消除下列哪种干扰（）。 A、电离干扰 B、物理干扰 C、化学干扰 D、光谱干扰 6、pH玻璃电极膜电位的产生是由于（）。 A. H+得到电子 B. H+在溶液和水化层间转移 C. H+得到电荷 D. 溶液中Na+与H+交换 7、关于ISE的选择性系数，下列说法哪个是正确的是（） A. 选择性系数愈大，则干扰离子干扰愈大 B. 选择性系数愈大，则干扰离子干扰愈小 C. 选择性系数与干扰离子无关 D. 选择性系数可用于校正干扰值 8、使用GC分析样品时，提高载气流速的影响是（）。

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)

可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题共 24 分) _ 卷 _号生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷化学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学业毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ：一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应

分析化学试题1(含答案)

分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ）、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

全国化学品安全卫生知识问答试题

全国化学品安全卫生知识问答试题一、填空题 1.在工业生产中，毒物主要经呼吸道和皮肤进入体内，亦可经消化道进入，经消化道吸收多半是由于__________习惯不良造成。 2.毒物进入体内的总量超过转化和排出总量时，体内的毒物就会逐渐增加，这种现象称为毒物的蓄积。毒物在体内的蓄积是发生________的基础。 3.在工业生产中，呼吸道最易接触毒物，特别是刺激性毒物，一旦吸入，轻者引起呼吸道炎症，重者发生化学性肺炎或___________. 4.撞击感度、摩擦感度、静电火花感度、火焰感度、冲击波感度等是评价化学品爆炸危险性的重要指标，分别指该物品对撞击、摩擦、静电火花、火焰、冲击波等因素的___________. 5.火灾起火后火场逐渐蔓延扩大，随着时间的延续，损失数量迅速增长，损失大约与__________成比例。 6.农药污染水体还对鱼类和野生动物造成威胁，特别是那些具有难于生物降解和高蓄积性的农药的污染___________严重。 7.安全教育的作用是使化学品的管理人员和接触化学品的工人能正确认识化学品的危害，____________规章制度和操作规程，从主观上预防和控制化学品危害。 8.泄漏物处置主要有围堤堵截、稀释与覆盖、收容（集）、___________等四种方法。 9.危险化学品容易发生火灾、爆炸事故，其扑救方法___________，若处置不当，不仅不能有效扑灭火灾，反而会使灾情进一步扩大。 10.每个职工都应清楚地知道，发生火灾时自己的作用和职责，掌握有关消防设施、人员的疏散程序和危险化学品灭火的___________等内容。 11.扑救危险化学品火灾决不可盲目行动，应针对每一类化学品，选择正确的灭火剂和灭火方法来____________控制或扑灭火灾。 12.危险化学品的露天堆放必须符合防火防爆要求；爆炸物品、一级易燃物品、遇湿燃烧物品、____________不得露天堆放。 13.《作业场所安全使用化学品公约》的核心就是要求所有生产、经营、运输、

2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)

绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?

C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2015年公卫执业医师考点：化妆品卫生化学标准检验方法砷试题及答案

1、下列哪种食品可以生产经营 D A.超过保质期限的 B.被有毒、有害物质污染的 C.掺假的 D.有特定保健功能的食品 2、颧骨骨折复位的主要标准是 A.开口活动无障碍 B.闭口活动无障碍 C.面部无畸形 D.说话正常 E.无复视 3、A.构效关系分析 B.致突变试验，恶性转化试验 C.哺乳动物短期致癌试验 D.哺乳动物长期致癌试验 E.流行病学调查 (1).用于确证人类致癌物的研究方法是【正确答案】 E 【答案解析】用于确定人类致癌物的研究方法应该是流行病学调查。第一，因为是人群的结果，不存在种系差异问题;第二，流行病学研究中的队列研究、实验研究和干预研究可以得到处理因素与结局的因果关系，因此，该法为最为有效的研究方法。

5、《护士管理办法》中规定的法律责任不包括 D A.用骗取、伪造或替换的方法取得执业证书者，卫生行政部门应予以撤销 B.违反医疗护理规章的，卫生行政部门视情节予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 C.违反技术规范的，卫生行政部门视情节予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 D.行为造成医疗事故的，由卫生行政部门予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 6、颌下间隙感染较多见的感染源是 A.牙源性 B.外伤性 C.过敏性 D.腺源性 E.血源性 7、A.阻断D1、D2受体 B.使突触间隙的NA浓度下降 C.阻断中枢胆碱受体 D.对心肌β1受体有兴奋作用 E.使突触间隙的5-HT浓度升高 (1).苯海索【正确答案】 C 【答案解析】苯海索为中枢胆碱能受体阻断药，是最早治疗帕金森病和帕金森综合征的药物。作用机制在于中枢抗胆碱作用，通过阻断纹

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

中考化学真题试卷含答案解析

九年级生学业考试化学注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。回答下列问题：（1）a 的作用是_________________________________。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________；打开K 2放掉水。重复操作2～3次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

卫生化学期末考试试题(mine0808)

卫生化学期末试题一、单项选择题（每题1.5分，共30分） 1.为测定蔬菜中的农药——乐果残留量，制备试样溶液的方法可采用（c ） A.混合酸消化 B.碱水解 C.丙酮浸出 D.干灰化法 2.使用“干灰化法”预处理样品的优点是（a ） A.有机物分解除去完全 B.挥发性待测物容易收集 C.待测物无明显变化 D.操作步骤少 3.选择合适的样品预处理方法时应注意（b ） A.不改变待测组分的状态 B.与选择的测定方法相适应 C.完全消除干扰物质 D.提高分析方法的灵敏度 4.对真实值为8.02%的样品进行分析，甲测定结果平均值为7.96%，标准偏差为0.04%，乙测定结果为8.10%，标准偏差为0.06%。与乙的测定结果比较，甲的测定结果（ a ） A.准确度、精密度均较好 B.准确度较好，但精密度较差 C.准确度较差，精密度较好 D.准确度、精密度均较差 5.在测定样品过程中，做加标回收试验的目的是（b ） A.评价方法检出限 B.评价方法准确度 C.评价方法灵敏度 D.评价方法精密度 6.光度法定量分析中，如果入射光的单色性较差，会偏离Lambert-Beer定律，其原因是（ d ） A.光强太弱 B.物质对各波长光的ε值相近 C.光强太强 D.物质对各波长光的ε值相差较大 7.双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其主要优点是（b ） A.可用较宽的狭缝，增加了光强度 B.消除了光源不稳定的影响 C.可用较弱的光源 D.可消除共存物质的干扰 8.物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱，这是由下列哪项引起的（c ） A.分子中振动能级跃迁 B.分子中转动能级跃迁 C.分子中电子能级跃迁 D.分子中振动和转动能级跃迁 9.分子荧光法比紫外-可见分光光度法选择性高的原因是（b ） A.分子荧光光谱为线状光谱，而分子吸收光谱为带状光谱 B.能发射荧光的物质比较少 C.荧光波长比相应的吸收波长稍长 D.荧光光度计有两个单色器，可以更好地消除组分间的相互干扰 10.下列因素中会使荧光效率下降的因素是（d ） A.激发光强度下降 B.溶剂极性变大 C.温度下降 D.溶剂中含有卤素离子 11.荧光光度计中第一滤光片的作用是（b ） A.消除杂质荧光 B.得到合适的单色激发光 C.消除激发光产生的反射光 D.消除瑞利散射、拉曼散射 12.在原子吸收分析时，测定元素的灵敏度，在很大程度上取决于（b ） A.空心阴极灯 B.原子化系统 C.分光系统 D.检测系统 13.以下分析法中，不能定性分析的是（d ）

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用天眼”探寻有生命迹象的星球） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的催化齐总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

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