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第一章 溶液和胶体 一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号) 1.渗透压力比较高的溶液,其物质的量浓度也一定比较大。( × ) 2.相同温度下,物质的量浓度均为200mmol ·L -1的NaCl 溶液和葡萄糖溶液,其渗透压相等 ( × ) 3.相同温度下,渗透浓度均为200mmol ·L -1
的NaCl 溶液和CaCl 2溶液,其渗透压相等 ( √ ) 4.临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时,才能得到等渗溶液。( × ) 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 ( √ ) 6.临床上,渗透浓度高于320 mmol ?L -1的溶液称高渗液 ( √ ) 7.在相同温度下,0.3 mol ?L -1的葡萄糖溶液与0.3 mol ?L -1
的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 ( √ ) 8. 物质的量浓度均为0.2mol ·L -1的NaCl 液和葡萄糖液渗透浓度相等 ( × ) 9. 对于强电解质溶液,其依数性要用校正因子i 来校正。 ( √ ) 二、选择题 1.使红细胞发生溶血的溶液是 ( B ) B .0.1mol ·L -1
葡萄糖 2.物质的量浓度均为0.1 mol ·L -1的下列溶液,其渗透压最大的是( C ) C .CaCl 2 3.使红细胞发生皱缩的溶液是 ( D )D .0.2mol ·L -1
NaCl 4.在相同温度下,物质的量浓度均为0.1 mol ·L -1的下列溶液,其渗透压最小的是 ( A )A .葡萄糖 5.物质的量浓度均为0.1 mol ·L -1
的下列溶液,在临床上属于等渗溶液的是( C )C .CaCl 2 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( A= d >b >c >a )a.c(C 6H 12O 6)= 0.2 mol ·L -1 b. c[(1/2)Na 2CO 3]= 0.2 mol ·L -1c. c[(1/3)Na 3PO 4]= 0.2 mol ·L -1 d. c(NaCl)= 0.2 mol ·L -1
7. 医学上的等渗溶液,其渗透浓度为 ( D )D. 280-320 mmol ·L -1
8. 欲使同温度的A 、B 两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液(A 、B 中的基本单元均以溶质的“分子”式表示) ( D ) D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1
)溶液的渗透浓度是 ( C )C.300mmol ·L -1
三、填充题: 1.10.0 g ·L -1NaHCO 3 (Mr=84)溶液的渗透浓度为__0.238___mol ·L -1
。37℃时的渗透压为613.4KPa ,红细胞在该溶液中会产生溶血现象。 2.产生渗透现象的必需条件是(1)存在半透膜(2)半透膜两侧存在渗透浓度差。溶剂分子的渗透方向为溶液→水、浓溶液→稀溶液。 3.9.00g ?L -1生理盐水(Mr=58.5)的渗透浓度为0.308mol ·L -1。红细胞在该溶液中会产生不变现象。 4. 临床治疗失血过多,在补充生理盐水的同时,还要输入血浆或右旋糖苷,以恢复病人的胶体渗透压力。 四.计算题: 1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(21Ca 2+)、0.10㎏(21Na 2CO 3)的物质的量。 2. 将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中,配成500ml 溶液,试求溶液物质的量浓度c (NaOH)、c (NaCl)、c (21CaCl 2) 。 3. 质量分数为3%的某Na 2CO 3溶液,密度为1.05g ·ml -1
,试求溶液的
c (Na 2CO 3)、x (Na 2CO 3)和b (Na 2CO 3)。 4. 排出下列稀溶液在310 K 时,渗透压由大到小的顺序 (1) c (C 6H 12O 6) = 0.20mol ·L -1 (2) c (NaCl) = 0.20mol ·L -1 (3) c (Na 2CO 3) = 0.20mol ·L -1
5. 生理盐水、50g ·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g ·L -1
的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和18.7g ·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积,按下列配方配成三种混合液: (1) 21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +21(生理盐水) (2) 31(18.7g ·L -1
NaC 3H 5O 3) +32(生理盐水) (3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水) 试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液? 6.糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖(M=180 g ·mol -1
)的质量浓度分别是1.80g ·L -1和0.80 g ·L -1
,试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。 第二章 电解质溶液 一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号) 1.根据质子理论,两性物质溶液的pH 值与两性物质的浓度绝对无关 ( × ) 2.将0.10mol L -1的NaHCO 3溶液加水稀释一倍,溶液的pH 值基本不变 ( √ ) 3.把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合,溶液的pH 值为4 ( × ) 4.将HAc 溶液稀释一倍,溶液中的[H +]就减少到原来的一半 ( × ) 5.在0.2 mol ·L -1的HAc 溶液20ml 中加入适量NaCl ,则可使HAc 的解离度增加 ( √ ) 6.在0.101
L mol -?HAc 溶液10ml 中加入少量固体NaAc ,则可使HAc 的解离度增加(×) 7.将0.10mol L -1的NaAc 溶液加水稀释一倍,溶液的pH 值变小( × )
8.将0.10mol L -1的HAc 溶液加水稀释一倍,溶液的pH 值变小 ( × ) 9.根据质子理论,H 2O 是两性物质( √ ) 10.根据质子理论,HCO 3-是两性物质( √ ) 11. 两种一元弱酸,K a 越大的越容易失去质子,酸性越强,在水溶液中的解离
度也越大。( √ ) 12. 弱酸溶液愈稀,解离度愈大,溶液的pH 值便愈小。( × ) 二、选择题: 1.HAc 在下列溶液中解离度最大的是 ( D )D .1 mol?L -1 NaCl 2.下列物质中酸性最大的是 ( A )A .HCl 3.从酸碱质子理论来看,下列物质中既是酸又是碱的是 ( A )A .H 2O 4.欲使NH 3·H 2O 的α和pH 均上升,应在溶液中加入 ( D )D .少量NaCl
(s ) 5.下列物质中碱性最大的是( A )A .NaOH 6.欲使HAc 的α和pH 均减小,应在溶液中加入( B )B .少量HCl 7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 ( B ) B. H 3O +, OH - 8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度( B ),解离常数( C ),溶液的pH 值( B )。 氨水中加入NaCl,氨水的解离度( A ),解离常数( B ),溶液的pH 值( A )。
氨水中加入H 2O,氨水的解离度( A ),解离常数( C ),溶液的pH 值( B )。 氨水中加入NaOH,氨水的解离度( B ),解离常数( C ),溶液的pH 值( A )。 A. 增大;B. 减小;C. 不变
9. c=0.1 mol·L -1 的NH 4Ac 溶液, 〔H +〕为 ( D )D .3
NH HAc K K K w ?
三、填充题: 1.根据质子理论,在水溶液中的HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、
H 2O 、NO 2-,能作酸不能作碱的有 ,能作碱不能作酸的有 ,既能作酸,又能作碱的有 。
2.在10.0ml 0.1 mol?L -1 HAc 溶液中,各加入下列物质,对〔H +
〕影响如何? (1)1.0gNaAc
(2)10.0ml 纯水
(3)1.0gNaCl 3. 下列酸NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4-的共轭碱的化学式为 。
4.下列碱SO 42-、S 2-、H 2PO 4-、HSO 4-、NH 3的共轭酸的化学式为 。
四.计算题: 1.已知某一元弱酸HB 的pK a =5.00,计算:
1)HB 的K a 、B -的pK b 、K b 2)0.1mol?L -1HB 溶液的[H +]、pH 3)0.1 mol?L -1B -溶液的[OH -]、pOH 、pH 2.已知某一元弱碱B -的pK b =5.00,计算: 1)HB 的K a 、B -的pK b 、K b 2)0.1mol?L -1HB 溶液的[H +]、pH 3)0.1 mol?L -1B -溶液的[OH -]、pOH 、pH 3. 实验测得某氨水的pH 值为11.26,已知NH 3的K b =1.78×10-5,求氨水的浓度。
4.已知HCOOH 在298K 时,K a =1.77×10-4
,求其共轭碱的K b 是多少? 解: K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11
5. 计算下列溶液的pH 值: (1)0.20mol ·L -1NH 3水与0.20mol ·L -1
HCl 等体积混合后的溶液。
(2)0.20mol ·L -1NH 3水与0.20mol ·L -1HAc 等体积混合后的溶液。 (3)0.20mol ·L -1NaOH 与0.20mol ·L -1
HAc 等体积混合后的溶液。 6. 在0.10mol ·L -1NH 3溶液中,加入NH 4Cl 晶体,使其溶解后浓度为0.20mol ·L -1,
求加入NH 4Cl 前后,NH 3水中的[OH -]及解离度。 第三章 沉淀溶解平衡
一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.两种难溶电解质,K sp 大者,溶解度必也大;( × )
2.AgCl 的K sp =1.76×10-10,Ag 3PO 4的K sp =1.05×10-10,在Cl -和PO 43-浓度相同的溶
液中,滴加AgNO 3溶液,先析出 Ag 3PO 4沉淀;( × ) 3.在一定温度下,AgCl 饱和溶液中Ag +及Cl -浓度的乘积是常数;( √ ) 4.沉淀转化的方向是由K sp 大的转化为K sp 小的。( × ) 5.向含AgCl 固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时,AgCl 溶度积
不变,其溶解度也不变 ( √ )
6.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物
质的溶度积。(× )
7.已知Mg(OH)2的K sp 是5.7×10-12,若溶液中Mg 2+浓度为1.0×10-4mol ·L -1,OH
-浓度为 2.0×10-4 mol ·L -1
,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的?⑴
(1.0×10-4)(2.0×10-4)2 = 4.0×10-12
<K sp 不沉淀 ; ( × )⑵
(1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11
>K sp 生成沉淀。( √ ) 二、选择题: 1.用水稀释含有大量CaCO 3固体的水溶液时,CaCO 3的溶度积( C ),溶解度( C ), 溶解量( A )。 A. 增大;B. 减小; C. 不变
2.已知室温下PbI 2的溶解度为S mol ·L -1,则其K sp 为 ( B )B .4S 3
3.已知K s ?(Ag 2CrO 4)=1.12×10-12, K s ?(AgCl)=1.77×10-10,K ?s (AgI)=8.51×10-17,在
含有CrO 42-,Cl -和I -离子的(三者浓度均为0.1mol·kg -1)的溶液中,逐滴加入AgNO 3溶液,先生成( C )沉淀,其次生成( B )沉淀,最后生成( A )。
A .Ag 2CrO 4
B . AgCl
C . AgI
4.下列试剂中能使CaSO 4(s)溶解度增大的是 ( C ) C 、NH 4Ac
5.同离子效应使难溶电解质的溶解度(B )B. 减小;
6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(K sp)之间的关系是( D )D. S = (1/27K sp)1/4
7. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低,最好加入( A )A. NaOH
8. 已知某难溶强电解质A2B(M r = 80g·mol-1),常温下在水中溶解度为 2.4×10-3g·L-1,则A2B的溶度积K sp为 ( A )A. 1.1×10-13
三、填充题:
1.25℃时,K s?[Ca(OH)2] = 4.0×10-6,Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______,b(OH-)=_______,Ca(OH)2的溶解度_______。
2.CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于
3. 将H2S通入ZnSO4溶液中,ZnS沉淀不完全;但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc,再通入H2S,则ZnS沉淀相当完全,这是由于
四.计算题:
1.PbCl2在0.130 mol·L-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol·L-1,计算在同温度下PbCl2的K sp。
2.若溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为0.10 mol·L-1,计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离?
3. 已知K sp{ M(OH)2}=1.0×10-12,假设溶于水中的M (OH) 2完全解离,试计算:
(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol·L-1;
(2) M(OH) 2饱和溶液中的[M2+]和[OH-];
(3) M(OH) 2在0.10 mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M(OH) 2在NaOH
溶液中不发生其它变化];
(4) M(OH) 2在0.20 mol·L-1 MCl2溶液中的溶解度。
4. 把0.01 mol·L-1的MgCl2,加入1L pH=5的酸性溶液中,会有沉淀出现吗?已
知K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12
第四章缓冲溶液
一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍,溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半(×)2.配制pH=6.00的缓冲溶液,可选择HAc和NaAc(pKa=4.75)(×)3.将等体积的0.2 mol·L-1的NH4Cl与0.2 mol·L-1的NH3·H2O混合,可得到缓冲溶液( √)
4.0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,可以制成缓冲溶液(√)
5.正常人,血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内(√)
6.配制pH=4.00的缓冲溶液,可选择HAc和NaAc(pKa=4.75)(√)7.配制pH=5.00的缓冲液,可选择NH4Cl和NH3·H2O(pK b=4.75)(×)8.人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO3-(×)
9. 0.10kg 1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg 2.0mol·kg-1的NaAc 溶液混合,可以
作为缓冲溶液使用。(√)
二、选择题:
1.下列各溶液,能组成缓冲溶液的是( D )D.0.1 mol·L-1HAc和0.2 mol·L-1NaAc
2.影响缓冲容量的主要因素是( D )D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
3.影响缓冲溶液pH的主要因素是(B )B.弱酸的pK a和缓冲比
4.人体血液中最重要的抗酸成分是( C )C.HCO3-
5.下列各缓冲溶液,缓冲容量最大的是( D )D.500ml中含有0.20mol HAc 和0.20mol NaAc
6.人体血液中最重要的抗碱成分是( D )D.H2CO3
7.现要配制pH=4.5的缓冲溶液,最理想的缓冲对是( C )C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) 8.现要配制pH=9.5的缓冲溶液,最理想的缓冲对是( D )D.NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
三、填充题:
1.已知HAc,H2PO4-和NH4+的pK a分别为4.75,7.21和9.25,若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液,应选用的缓冲系为,其中抗酸成分,抗碱成分是。
2.人体血浆中最重要的缓冲对是,其抗酸成分是,抗碱成分是。
3.HAc(pKa=4.75)和NaAc组成缓冲溶液,其理论缓冲范围为。
4. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。
四、计算题:
1.已知某一元弱酸HB的pK a=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。
2.已知某一元弱碱B-的pK b=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。
3.今需配制pH为7.40的缓冲液100ml,问应取0.067 mol·L-1的Na2HPO4溶液和
0.067 mol·L-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的p K a2=6.80)?
4.欲配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少g的CH3COONa·3H2O固体,溶解在500ml0.500 mol·L-1CH3COOH中?(HAc的p K a=4.75)
5.已知Tris·HCl在37℃时的p K a为7.85,今欲配制pH为7.40的缓冲液,问在含有Tris和Tris·HCl各为0.05 mol·L-1的溶液100ml中,需加入0.05 mol·L-1的HCl溶液多少ml?
6.用0.025 mol·L-1的H3PO4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml,需加入0.025 mol·L-1的NaOH溶液与之中和,试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。
7. 今有0.20 mol·L-1的NH3·H2O和2.00L 0.100 mol·L-1的HCl溶液,若配制pH=9.60
的缓冲溶液,在不加水的情况下,最多可配制多少ml缓冲溶液?其中NH3·H2O 和NH4+的浓度各为多少?
第五章化学热力学基础
一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.已知H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(g) Δr H m?(298.15K) = -241.818 kJ·mol-1 所以说,H2的标准摩尔燃烧焓为Δc H m?(298.15K)= -241.818kJ·mol-1(+ )2.状态函数的变化取决于体系的终态与始态,与经历的途径无关。( + )
3. 封闭系统的循环过程中,△U=0,Q = -W。(+ )
4. 在非体积功为零时,经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的
内能。(+ )
5. 盖斯定律只应用于非体积功的系统中。(- )
6. H = U + pV是在定压条件下推导出来的,因此只有定压过程才有焓(+ )
7. K 是温度的函数,数值大小与计量方程式的写法无关。(- )
8. 最稳定单质的ΔH c°为零,故ΔH c°(O2,g)=0 kJ/mol 。(- )
9. 内能的绝对值无法精确测定(+ )
二、选择题:
1.在标准态的规定中,下述表达不正确的是( B ) B、T=298.15K
2、在标准条件下,下列反应式中能表示CO2的Δf H m?(298.15K)的反应式为
( B ) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)
3、下列物质中Δf H m?不等于零的是( D ) D、Cl2(l)
4. 系统接受环境作功为280 J,热力学能增加了360 J,则系统( A )。A、吸
收热量80 J
5、某系统经一循环过程回到始态,则不一定为零的是( D )。D、Q
6. 反应:H2(g)+
2
1
O2(g)═ H2O(l)Δr H mθ= -285.8 kJ/mol则下列各式中正确的是( A )
A.Δr H mθ=Δc H mθ(H2,g)=Δf H mθ(H2O,l)= -285.8 kJ/mol
7. 在500K时,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)= SO3(g)的平衡常数为50,同一
温度下,反应2 SO2(g)+ O2(g)=2 SO3(g)的平衡常数为(D )D.2.5×103
8. 下列物质中Δc H m?等于零的是( A ) A、O2(g)
9. 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在温度T时的标准平衡常数K1θ
=0.25, 则在此温度下可逆反应2NH3(g) == N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数K2θ为( D ) D.4.0
10. 采用下列措施,其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是
( B )B.改变反应温度
三、填充题:
1.热力学第一定律的数学形式为__________________。在封闭体系中, Q P= ΔH 的适用条件是______________________。
四.计算题:
1.已知298.15K,
100 kPa
H2 (g)+1/2O2 (g)═ H2O(g) Δr H
θ
m,1
=-241.8kJ?mol-1 H2 (g)+ O2 (g)═ H2O2 (g) Δr H
θ
m,2
=-136.3kJ?mol -1试求反应H2O(g)+1/2O2 (g)═ H2O2 (g)的Δr H
θ
m
值。
2
Fe2O3 (s)+3CO (g)═ 2Fe (s)+3CO2 (g) Δr H
θ
m,1
=-26.7kJ?mol-1
3 Fe2O3 (s)+CO (g)═ 2 Fe3O
4 (s)+CO2 (g) Δr H
θ
m,2
=-50.8kJ?mol-1 Fe3O4 (s)+CO (g)═ 3 FeO(s)+CO2 (g) Δr H
θ
m,3
=-36.5kJ?mol-1
①不用查表,计算反应FeO(s)+CO (g)═ Fe (s)+CO2 (g)的Δr H
θ
m
。
②利用①的结果和附录的数据计算FeO(s)的标准生成焓。
3.用标准生成焓(Δf H
θ
m
)计算下列反应在298.15K和100 kPa下的反应热。
①NH3 (g)+HCl (g) ═ NH4Cl (s)
②CaO(s)+CO2 (g)═ CaCO3 (s)
4.用标准燃烧热(Δc H
θ
m
)计算下列反应在298K和100 kPa下的反应热。
①2C2 H2 (g) + 5O2 (g)═ 4CO2 (g) + 2H2 O (l)
②C2H5OH (l) ═ CH3CHO (l) + H2 (g)
5. 已知下列反应298.15K时的热效应:
(1)C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) Δr H m,1 = - 395.4
kJ·mol-1
(2)C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δr H m,2 = - 393.5 kJ·mol-1
求C(石墨) = C(金刚石) 在298.15K时的Δr H m 。
第六章化学动力学基础
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.当温度升高,总分子数增加,使反应速率加快(- )
2.对同一反应,不管用哪种反应物(或生成物)的浓度变化来表示,其反应速率的大小都完全一样(-)
3.对于一级反应,速率常数k等于1。(- )
4.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率都增大(+ )
5. 复杂反应是由多个基元反应组成(+ )
6. 在某反应的速率方程式中,若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相
等,则反应一定是基元反应。(- )
7. 复杂反应中,反应速率由最慢的反应步骤控制(+ )
8. 双分子反应都是二级反应。(- )
9. 1/c对t作图是直线的反应是二级反应。(+ )
10. 加入催化剂,能使反应速率加快,则其平衡常数也随之增大。( - )
二、选择题:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
2
3
1.对于零级反应,下列说法正确的是 ( D ) D .反应速率与反应物浓度无关
2.碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C (s)+O 2 (g)→CO 2 (g) 则其反应速率方程式为 ( D ) D 、υ=kc (O 2)
3、升高温度,可增加反应速度,主要因为 ( B ) B 、增加了活化分子百分数
4. 质量作用定律适用于 ( B ) B 、一步完成的简单反应
5. 对于反应Cl 2(g)+2NO(g) 2NOCl(g),实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍。该反应对NO 的级数是 ( D ) D. 3
6. 已知A+2B C ,则其速率方程式为 ( E ) E. 无法确定 三、填充题:
1.用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时:反应物浓度增大,是由于 ; 提高反应温度,是由于 , 催化剂的存在, ,因而都可提高反应速率。
2.已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO 2→2CO 的活化能为167kJ·mol -1。则当反应温度自900K 升高到1000K 时,1000K 的反应速率为原来的 倍。
四.计算题:
1.已知某药物分解30%即为失效。药物溶液的质量浓度为5g ·L -1,一年后质量浓度降为4.2 g ·L -1。若此药物分解反应为一级反应,计算此药物的半衰期和有效期。
2.某气体A 的分解反应为:A(g) → B(g) + C(g) 。当A 的浓度为0.50mol·L -1时,反应速率为 0.014 mol ·L -1·s -1 。如果该反应分别属于:(1)零级反应,(2)一级反应;(3)二级反应,则当A 的浓度等于1.0 mol ·L -1时,反应速率各是多少? 3.某抗生素在人体血液中呈现一级反应。如果给病人在上午8时注射一针抗生素,然后在不同时刻t 后测定抗生素在血液中的质量浓度,得到如下数据:
试求: (1) 反应的速率常数和半衰期;
(2) 若抗生素在血液中的质量浓度不低于3.7 mg ·L -1才为有效,问
大约何时应注射第二针?
4. 人体内某一酶催化反应的活化能是50.0 kJ ·mol -1。试计算发烧40℃的病人与正常人(37℃)相比该反应的反应速率加快的倍数。
5. 某药物的分解反应为一级反应,在体温37?C 时,反应速率常数k 为0.46 h -1 ,若服用该药物0.16 g ,问该药物在体内多长时间可分解90%.
第七章 氧化还原反应和电极电位
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.标准电极电势(?θ)值愈大,其氧化态的氧化能力愈强 ( - ) 2.电极电势的绝对值无法精确测定( + )
3.在氧化还原反应中,氧化值升高的反应物称为氧化剂 ( - ) 4.电极电势(?)值愈大,其氧化态的氧化能力愈强 ( + )
5.在氧化还原反应中,氧化值升高的反应物称为还原剂 ( + ) 6.在氧化还原反应中,氧化值升高的过程称为氧化 ( + )
7.利用氧化还原反应将电能转变为化学能的装置叫原电池 ( - ) 8.IUPAC 规定氢电极的电极电位为零伏 ( - )
9.不管电极反应是按Fe 3++e -?Fe 2+还是按Fe 2+?Fe 3++e -进行,该电对的标准电极电位都是+0.771V( + )
10.电极的电极电位与浓度、压力和温度之间的定量关系可由Nernst 方程式表示( + )
11.电极电势(?)值愈大,其还原态的还原能力愈强 ( - ) 12. 饱和甘汞电极的“饱和”是指氯化钾溶液为饱和溶液。( + ) 13. 在O 2分子中氧的氧化数和共价数均为2 ( - )
14. 电极电位只取决于电极本身的性质,而与其他因素无关。( - ) 15. 两电对组成原电池,标准电极电位大的电对中的氧化态物质在电池反应中一
定是氧化剂。( - )
16. (1/2)Cl 2(g)+e ==Cl -(aq)与Cl 2(g)+2e ==2Cl -(aq)及2Cl --2e ==Cl 2(g)的标准电
极电势都相同 ( + ) 二、选择题:
1.已知?θ(Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V ,?θ(Cd 2+/Cd)= -0.4030V , 将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 ( A )A. 1.174
2.298K 时,电极Sn 2+(0.1 mol ·L -1),Sn 4+(0.01 mol ·L -1)∣Pt 的电极电势是( D )D .?θ -0.02958
3.在298.15K 、标准状态下,电对Cu 2+/Cu 、I 2/I -、Sn 4+/Sn 2+、Cl 2/Cl -中最强的氧
化剂是( A )[?θ(Cu 2+/Cu )=0.3419V , ?θ(I 2/I -)=0.5355V , ?
θ
(Sn 4+/Sn 2+)=0.151V ,?θ
(Cl 2/Cl -)=1.358V] A .Cl 2
4.4.在298.15K 、标准状态下,电对Cu 2+/Cu 、Fe 3+/Fe 2+、Sn 4+/Sn 2+、Cl 2/Cl -中最强的还原剂是( D ) [?θ(Cu 2+/Cu )=0.3419V , ?θ(Fe 3+/Fe 2+)=0.771V , ?θ(Sn 4+/Sn 2+)=0.151V ,?θ(Cl 2/Cl -)=1.358V] D .Sn 2+ 5.溶液中含有Cl -,Br -和I -三种离子,要使I -离子氧化成I 2而又不使Br -和Cl -氧化,应采用的氧化剂是( C ) [?θ(Cu 2+/Cu )=0.3419V ,?θ(Fe 3+/Fe 2+)=0.771V ,?θ(Sn 4+/Sn 2+)=0.151V ,?
θ(Cl 2/Cl -)=1.358V , ?θ(I 2/I -)=+0.5355V , ?θ(Br 2/Br -)=+1.066V ,?θ
(MnO 4-/Mn 2+)=+1.507V] C .Fe 3+
6.已知?θ(Cu 2+/Cu )=0.342V , ?θ (Sn 4+/Sn 2+)=0.151V ,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 ( A )A. 0.191
7.在Ag +/Ag 电极中,增加Ag + 的浓度,则该电极的电极电位将( B ) B. 增大
8.在Cl 2/Cl - 电极中,增加Cl - 的浓度,则该电极的电极电位将 ( A )A. 减小
9. 下列属于电极的是 ( C ) C 、Pt|Fe 3+,Fe 2+ 10. 已知 E ?(I 2/I -)=0.53V , E ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V ,反应 I -+Fe 3+→1I 2+Fe 2+ 的E ?及反应方向为 ( A )。 A 、0.24V 正向 三、填充题:
1.已知298.15K 时标准状态下的反应2Ag ++Cu ==Cu 2++2Ag, 正向自发进行,则电池组成式为 ,
2.已知298.15K 时,氧化还原反应:Ni+Cu 2+(0.10 mol ·L -1) ==Ni 2+(0.010 mol ·L -1)+Cu 正向进行,则电池组成式为 。
3.电池组成式(-)Pt | Fe 2+,Fe 3+ || H +,Mn 2+,MnO 2 | Pt (+)所对应的氧化还原反应为 。
4. 将氧化还原反应 Fe + Hg 2Cl 2 = FeCl 2 + 2Hg 装配成原电池写出其电池符
号: 。
5. 在Re 2Cl 92-中Re 的氧化数是_____。在H 2S 2O 3中S 的氧化数是___。 四.计算题:
1.298K 时,电池反应 Cu(s) + 2Ag + (1mol L -1) = Cu 2+(0.1mol L -1) + 2Ag(s),?θ(Cu 2+/Cu)=0.337V , ?θ (Ag +/ Ag)=0.7996V , 计算电池电动势E 并判断反应自发进行的方向。
2. 已知氧化还原反应Cu 2++H 2(g) ==Cu(s)+2H +,其中[H +]=0.0100 mol ·L -1
,
[Cu 2+]=0.100 mol ·L -1 ,P(H 2)=91.0kPa ,写出与这个反应相应的电池组成式,并计算298.15K 时此反应的平衡常数,原电池的电动势。
(2)Cu 2+ + Ni Cu + Ni 2+
4. 求出下列原电池的电动势,写出电池反应式,并指出正负极。
(1)Pt | Fe 2+(1mol·L -1) , Fe 3+(0.0001mol·L -1) || I -(0.0001 mol·L -
1),I 2(s) | Pt
(2)Pt | Fe 3+(0.5 mol·L -1),Fe 2+(0.05 mol·L -1) || Mn 2+(0.01 mol·L -
1),
H +(0.1 mol·L -
1),MnO 2(固)| Pt
5. 将铜片插入盛有0.5mol·L -1CuSO 4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol·L -
1 AgNO 3溶液的烧杯中,组成一个原电池。 (1)写出原电池符号;
(2)写出电极反应式和电池反应式; (3)求该电池的电动势。
6.
(1)Fe 2+ + I 23+ + I -
(2)Cl 2 + Sn 2+4+-
(3)Fe 3+ + Mn 2+2MnO 2 + H + + Fe 2+
(4)Hg 2+ + Hg Hg 22+
7. 根据下列反应组成电池,写出电池组成式,计算298K 时的电动势,并判断反应自发进行的方向。
(1)2Ag(s) + Cu(NO 3)2(0.01 mol·L -1) 3(0.1 mol·L -
1) + Cu(s)
(2)2Cr 3+(0.01 mol·L -1) + 2Br -(0.1 mol·L -1)2Cr 2+ (1 mol·L -
1) + Br 2(l)
8. 已知[Sn 2+] = 0.1000 mol·L -1,[Pb 2+-
1 (1)判断下列反应进行的方向 Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb (2)计算上述反应的平衡常数K 。 9. 已知锰的元素电势图为:
2-Mn 2+
(1)求(2)确定MnO 2可否发生歧化反应?
(3)指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
10. 在298K 时,测定下列电池的E = +0.48V ,试求溶液的pH 值。 (-)Pt ,H 2(100kPa)|H +(x mol·L -1)||Cu 2+(1 mol·L -
1)|Cu (+)
第八章 原子结构与元素周期表
一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号) 1.将基态11Na 原子的1s 电子激发到3s 轨道或3p 轨道所需的能量相同( + )
2.最外层电子组态为ns 1或ns 2
的元素,都在s 区 ( + ) 3.基态8O 原子的电子排布式是1s 22s 22p x 22p y 2 ( - ) 4.基态6C 原子的电子排布式是1s 22s 22p 2 ( + )
5. 氢原子的2s 轨道的能量与2p 轨道的能量一样 ( + ) 6.原子核外电子的运动状态可由波函数ψ来描述 ( - ) 7.p 轨道的形状是球形的 ( - )
8.电子2p 1的运动状态可表示为 n =2, l =1, m =0, s i =+1/2 ( + ) 9.将基态15P 原子的2s 轨道能量与2p 轨道能量相同 ( - ) 二、选择题:
1.代表2p z 原子轨道的波函数是 ( D ) D. Ψ2,1,0 2.假定某一电子有下列成套量子数(n,l,m,ms ),其中不可能存在的是( D )
4
+AgI NH
3 2-I +)〕
〔(2+Ag NH 3+Co +23〔〕Co ++Co 〔〕2+Co ( NH 3
)6( NH 3)6D. 2,-1,0,1/2
3.电子2s 1的运动状态可表示为 ( A )A. n=2, l=0, m=0, s i =+1/2
4.某元素的价电子构型为ns 2 np 4,此元素在周期表中的位置是( B )B.VIA 族
5.若将硼原子的电子排布式写为1s 2 2s 3,则违背了( D ) D.保里不相容原理
6.若将氮原子的电子排布式写为1s 22s 22p x 22p y 1,则违背了 ( A )A.Hund 规则
7.在多电子原子中,决定电子能量的量子数为 ( B )B. n,l
8. 基态19K 原子最外层电子的四个量子数应是( D )D. 4,0,0,1/2 9.基态13Al 的核外电子排布式为 ( A )A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 10.电子3p z 1的运动状态可表示为 ( D )D. n=3, l=1, m=0, s i =-1/2 三、填充题:
1.以下基态原子的电子排布式是错误的,请改正之。 (1)5B 1s 22s 3 (2)4Be 1s 22p 2
(3)7N 1s 22s 22p x 22p y 1
2.最外层电子组态为4s 24p 3的元素是第 周期 族元素, 属 区。 3.某元素在第二周期,V A 族, 则其核外电子排布式为 。 4. 写出下列各能级或轨道的名称:
⑴ n = 2,l = 1 ⑵ n = 3, l = 2 ⑶ n = 5,l = 3
⑷ n = 2, l = 1, m = -1 ⑸ n = 4, l = 0, m = 0 1. 基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素? ⑴ 具有2个p 电子;
⑵ 有2个量子数为n = 4,l = 0的电子,有6个量子数为n = 3和l = 2的电
子;
⑶ 3d 为全充满,4s 只有一个电子的元素。
2. 氮的价层电子排布是2s 22p 3
,试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。 3. 以下各“亚层”哪些可能存在?包含多少轨道?
⑴ 2s ⑵ 3f ⑶ 4p ⑷ 5d
4. 不参考周期表,试给出下列原子的电子排布式和未成对电子数:
⑴ 第4周期第七个元素; ⑵ 第4周期的稀有气体元素
⑶ 原子序数为38的元素的最稳定离子; ⑷ 4p 轨道半充满的主族元素。
5. 基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素? ⑴ 具有2个p 电子;
⑵ 有2个量子数为n = 4,l = 0的电子,有6个量子数为n = 3和l =
2的电子;
⑶ 3d 为全充满,4s 只有一个电子的元素。
第九章 共价键和分子间作用力
一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号) 1.键具有极性时,组成的分子必定是极性分子。( - )
2.sp 3
杂化轨道是由1个1s 轨道与3个3p 轨道混合形成的 ( - ) 3.非极性分子中的化学键都是非极性共价键 ( - )
4. 非极性分子之间只存在色散力,极性分子之间只存在取向力 ( - )
5. 直线分子一定是非极性分子 ( - )
6.sp 2
杂化轨道是由1s 轨道与2p 轨道杂化而成 ( - )
7.原子形成共价键的数目与其基态时所含有的未成对电子数相等;( - ) 8.凡是三原子组成的直线形分子,中心原子是以sp 杂化方式成键的。( - ) 9.同类分子中,分子越大,分子间作用力也越大。( + ) 10.色散力仅存在于非极性分子中。( - ) 二、选择题:
1.下列分子中极性分子是 ( A ) A. CH 3Cl
2.NH 3分子中N 原子采用的杂化方式是 ( B ) B. 不等性sp 3
3.根据价电子对互斥理论,SO 32-的空间构型为 ( B ) B. 三角锥形 4.下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是 ( D )D. HF
5.下列表述错误的是 ( C ) C. 2个成键原子共用2对电子形成2个单键 6.下列说法中错误的是 ( C ) C. 范德华力包括取向力、诱导力、色散力和氢键
7.CH 4分子中C 原子采用的杂化方式是 ( C )C. 等性sp 3
8.CO 2分子中C 原子采用的杂化方式是( D )D. sp
9.BF 3分子中B 原子采用的杂化方式是 ( C )C. 等性sp 3
10. H 2O 分子中O 原子采用的杂化方式是 ( B )B. 不等性sp 3
11.下列分子中中心原子采取SP 2
杂化,空间构型为平面正三角形的分子是 (C )。C 、BCl 3
12.哪种原子和H 形成的化合物没有氢键 ( D )。D 、C 三、填充题:
1.σ键是原子轨道沿键轴方向以 方式重叠; π键是原子轨道沿键轴方向以 方式重叠。
2.NH 3与PH 3相比, 的沸点较高,这是因为: 。 四、问答题:
1. 根据价层电子对互斥理论,判断BF 3、NF 3、AsF 5、PbCl 2分子构型如何?
2. 下列分子中,哪些分子具有对称的空间构型?哪些分子有极性?
SO 2、NH 3、H 2S 、CHCl 3、PCl 3、BeF 2、CCl 4、Cl 2 3. 试用轨道杂化理论说明下列分子的空间构型。
PF 3、COCl 2、C 2H 4、SiCl 4、H 2S 4. 试用轨道杂化理论说明,BF 3是平面三角形的空间构型,而NF 3却是三角锥形。 5. 下列分子间存在什么形式的分子间力?
(1) 苯和四氯化碳; (2)乙醇和水; (3)液氨; (4)氯化氢气体。
第十章 配位化合物
一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.配离子中,中心原子的配位数就是与它结合的配体个数。( - ) 2.配合物的中心原子一般都是金属元素 ( + ) 3.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数 ( - )
4. 因[Ni(NH 3)6]2+的K s =
5.5?108, [Ag(NH 3)2]+的K s =1.1?107
,前者大于后者,故溶
液中[Ni(NH 3)6]2+比[Ag(NH 3)2]+
稳定 ( - )
5. H [Ag(CN)2]-为酸,它的酸性比HCN 强 ( + )
6. 因CN -为强场配体,故[30Zn(CN)4]2-为内轨型化合物 ( - )
7. K s 大的配合物其稳定性当然较K s 小的配合物强。( - )
8. 配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型 ( + ) 二、选择题:
1.下列哪个化合物是外轨型配合物?( A )A [Zn(CN)4]2- 2. [Co(en)(H 2O)2(SCN)2]Cl 的配位数为 ( D ) D 6
3.下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体( B )B 、NH 4+
4. 影响K 稳因素较为全面的是 ( C )C 、本性、温度和溶剂的性质
5.实验测得[28Ni(NH 3)4]2+
的μ为2.82A ,此配合物的构型为 ( C )C 正四面体 6.配合物的中心原子的轨道进行杂化时,其轨道必须是( B ) B. 空轨道
7.[Co(NH 3)6]3+ 是内轨配离子,则中心原子Co 3+
的未成对电子数和杂化轨道类型分别是 ( C )C. 4, d 2sp 3
三、填充题:
1.[CoCl(NH 3)5]Cl 2的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是
______,配位数是_____ ,配位原子是_____,配合物名称为_____。 2.[Cu(NH 3)4]Cl 2的內界是 ,外界是 ,內界和外界通
过 结合。中心原子是 ,配体是 ,配位原子是 ,配位数是 ,中心原子与配体通过 结合,命名为 。 3. 价键理论认为,中心原子与配体间的结合力是 。 四、问答题:
1. 指出下列配合物中的中心原子、配体、配原子、配位数,
(1)Na 3[AlF 6] (2)[Fe(CN)4(NO 2)2]3- (3)[Co(en)(NH 3)2(H 2O)Cl]Cl 2 (4)K 3[Ag(S 2O 3)2](5)[Fe(H 2O)4(OH)(SCN)]NO 3 (6)[Ni(CO)2(CN)2]
2. 根据价键理论,指出下列配合物的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型、内外轨型以及磁性。
(1)[Fe(CN)6]3- (2)[FeF 6]3- (3)[Co(NH 3)6]3+ (4)[Co(NH 3)6]2+
(5)[Ni(H 2O)4]2+ (6)[Ni(CN)4]2- 3. 实验测得[Mn(CN)6]4-配离子的磁矩为2.00μB ,而[Pt(CN)4]2-的磁矩为0μB 。试推断它们的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型,指出是内轨型还是外轨型。
4. 判断下列反应进行的方向
(1)
(2) (3)(4) 五、计算题:
1. 10mL 0.1mol·L -1CuSO 4溶液与10mL 0.6mol·L -1的Cu 2+、NH 3和[Cu(NH 3)4]2+
2.0×10-4 mol 的固体NaOH ,问是否有Cu(OH)2沉淀生成?已知Cu(OH)2的K sp =5.0×10-20,NH 3的K b =1.8×10-5, [Cu(NH 3)4]2+的K s =2.09×1013。 2、通过计算说明,当溶液中[Ag(CN)2-] = [CN -]=0.10 mol·L -1时,加入固体KI (不考虑体积增加)使[I -]=0.10mol·L -1,能否产生AgI 沉淀,已知[Ag(CN)2] –的K s =1.26×1021,AgI 的K sp =8.51×10-17。 3、向0.100 mol·L -1AgNO 3溶液50.0 mL 中加入
3.00 mol·L -1的氨水30.0 mL ,然后用水稀释至100.0 mL ,求:① 溶液中Ag +、NH 3和[Ag(NH 3)2]+的浓度。② 加0.100mol 固体KCl 时是否有AgCl 沉淀生成?
已知[Ag(NH 3)2]+的K s =1.12×107,AgCl 的K sp =1.77×10-10。
+〔〕Fe ()CN -63+-6 CN ()Fe -33〕〔C 2O 4+4〕2+Cu ( N H 3)2+
Cu 4〔〕2+( N H 3)Zn
第四版无机化学习题及 答案 Company Document number:WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态: (a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22)(e)Zn(Z=30)(f)As (Z=33) 答:(a)[Ar]4s1(b)[Ne]3s23p1(c)[Ne]3s23p5(d)[Ar]3d54s2(e)[Ar] 3d104s1(f)[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道的电子用箭头表示。 (a)Be (b)N (c)F (d)Cl-(e)Ne+(f)Fe3+(g)As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答:Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为: (a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答:(a)p区,ⅦA族,第三周期(b)d区,Ⅷ族,第四周期(c)s区,ⅡA族,第五周期(d)f区,ⅢB族,第六周期(e)ds区,ⅠB族,第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置,推出它们的基态原子的电子组态。 答:Ti位于第四周期ⅣB族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2; Ge位于第四周期ⅣA族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2; Ag位于第五周期ⅠB族,它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1; Rb位于第五周期ⅠA族,它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1; Ne位于第二周期0族,它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2,给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答:该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2,最高氧化态为+4,它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号,写出相应氧化物的化学式。 答:该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2,即第40号元素锆(Zr)。它位于d区,第五周期ⅣB族,+4氧化态离子的电子构型为[Kr],即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型,画出他们的立体结构,用短横代表σ键骨架,标明分子构型的几何图形的名称。
无机化学课后习题答案(天津大学第四版)
第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案 1.解: m r H ? = -3347.6 kJ·mol -1; m r S ? = -216.64 J·mol -1·K -1; m r G ? = -3283.0 kJ·mol -1 < 0 该反应在298.15K 及标准态下可自发向右 进行。 2.解: m r G ? = 113.4 kJ·mol -1 > 0 该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。 (2) m r H ? = 146.0 kJ·mol -1; m r S ? = 110.45 J·mol -1·K -1; m r G ? = 68.7 kJ·mol -1 > 0 该反应在700 K 、标准态下不能自发进行。 3.解: m r H ? = -70.81 kJ·mol -1 ; m r S ? = -43.2 J·mol -1·K -1; m r G ? = -43.9 kJ·mol -1 (2)由以上计算可知: m r H ?(298.15 K) = -70.81 kJ·mol -1; m r S ?(298.15 K) = -43.2 J·mol -1·K -1 m r G ? = m r H ? - T · m r S ? ≤ 0
T ≥K) (298.15K) (298.15m r m r S H ?? = 1639 K 4.解:(1)c K = {} O) H ( )(CH )(H (CO) 243 2c c c c p K = {}O) H ( )(CH )(H (CO) 243 2p p p p K = {}{}{}{} p p p p p p p p / O)H ( /)(CH / )(H / (CO) 2 4 3 2 (2) c K = {}{} )(NH )(H )(N 32 32212c c c p K = {}{} )(NH )(H )(N 32 3221 2p p p K = {}{} p p p p p p / )(NH / )(H / )(N 32 32212 (3)c K =)(CO 2 c p K =)(CO 2 p K = p p / )(CO 2 (4)c K ={}{} 3 23 2 )(H O)(H c c p K = {}{} 3 23 2 )(H O)(H p p K = {}{} 3 232 /)(H /O)(H p p p p 5.解:设 m r H ?、 m r S ?基本上不随温度变化。 m r G ? = m r H ? - T · m r S ? m r G ?(298.15 K) = -233.60 kJ·mol -1 m r G ?(298.15 K) = -243.03 kJ·mol -1 K lg (298.15 K) = 40.92, 故 K (298.15 K) = 8.3?1040
一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………() (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………() (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………() (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………() (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………() (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………() (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………() (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………() (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10. 2 分 (7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是……………………………………() (A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11. 2 分 (1421) 将NCl3通入碱性溶液,其水解产物是…………………………………………() (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C) 和Cl-(D) 和Cl- 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………() (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质,水解能力对比,正确的是………………………………………() (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到: (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2,O2和H2O (C) NaNO3,N2O5和H2O (D) NaNO3,NaNO2和H2O
目录绪论第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1-1 道尔顿原子论1-2 相对原子质量(原子量)1-2-1 元素、原子序数和元素符号1-2-2 核素、同位素和同位素丰度1-2-3 原子的质量1-2-4 元素的相对原子质量(原子量)1-3 原子的起源和演化1-4 原子结构的玻尔行星模型1-4-1 氢原子光谱1-4-2 玻尔理论1-5 氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型1-5-1 波粒二象性1-5-2 德布罗意关系式1-5-3 海森堡不确定原理1-5-4 氢原子的量子力学模型1-6 基态原子电子组态(电子排布)1-6-1 构造原理1-6-2 基态原予电子组态1-7 元素周期系1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表1-7-2 元素周期表1-8 元素周期性1-8-1 原子半径1-8-2 电离能1-8-3 电子亲和能1-8-4 电负性1-8-5 氧化态习题第2章分子结构2-1 路易斯结构式2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论(一)2-3 价层电子互斥模型(VSEPR)2-4 杂化轨道理论--价键理论(二)2-4-1 杂化轨道理论要点2-4-2 sp3杂化2-4-3 sp2杂化2-4-4 sp杂化2-5 共轭大π键2-6 等电子体原理2-7 分子轨道理论2-8 共价分子的性质2-8-1 键长2-8-2 共价半径2-8-3 键能2-8-4 键角2-8-5 键的极性与分子的极性2-9 分子间力2-9-1 范德华力2-9-2 氢键2-9-3 分子间作用力的其他类型2-9-4 范德华半径2-10 分子对称性(选学材料)2-10-1 对称性2-10-2 对称操作与对称元素2-10-3 分子的对称类型2-10-4 分子的性质与对称性的关系习题第3章晶体结构3-1 晶体3-1-1 晶体的宏观特征3-1-2 晶体的微观特征--平移对称性3-2 晶胞3-2-1 晶胞的基本特征3-2-2 布拉维系3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数3-2-4 素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞3-2-5 14种布拉维点阵型式……第4章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础第6章化学平衡常数第7章化学动力学基础第三篇水溶液化学原理第8章水溶液第9章酸碱平衡第10章沉淀平衡第11章电化学基础第12章配位平衡习题答案(选)附表元素周期表无机化学(第四版)(下册)——面向21世纪课程教材作者:北京师范大学、华中师范大学南京师范大学无机化学教研室编出版社:高等教育出版社日期:2003-1-1开本:16 版次:2010年5月第18次印刷页数:556页装帧:平装ISBN:9787040115833定价:47.50元内容简介本书分上下两册出版。上册分三篇:物质结构、化学热力学、水溶液化学原理;介绍了原子结构与周期律,分子结构,晶体化学,配合物,热力学函数,化学平衡,化学动力学基础,酸碱、沉淀、氧化还原、配合四大平衡等化学原理内容。编者认为,化学原理应该成为大一学生学习其他化学课程的基础,不能跟中学课程或后续课程在同一层次上重复,力争使第四版教材具有推陈出新、层次分明、重点突出、留有余地、易教好学、适用面宽等特点。下册含4、5、6篇非金属元素化学、金属元素化学和无机化学选论。本版书大大加强了元素化学的实用性知识,并增加了部分研究性习题,激发学生学习元素化学的兴趣。目录第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体13.1 氢13.2 稀有气习题第14章卤素14.1 卤素的通性14.2 卤素单质14.3 氟氯溴碘的化合物14.4 砹的化学习题第15章氧族元素15.1 氧族元素的通性15.2 氧及其化合物15.3 硫及其化合物15.4 硒和碲习题第16章氮磷砷16.1 元素的基本性质16.2 氮和氮的化合物16.3 磷及其化合物16.4 砷习题第17章碳硅硼17.1 透性17.2 碳17.3 硅17.4 硼17.5 碳化物、硅化物和硼化物习题第18章非金属元素小结第五篇元素化学(二)金属第19章金属通论第20章S区金属(碱金属和碱土金属)第21章P区金属第22章ds区金属第23章d区金属(一)第四周期d金属第24章d区金属(二)第五、第六周期d区金属第25章f区金属镧系与锏系金第六篇无机化学选论第26章无机合成化学简介第27章特殊类型的无机化合物第28章生物无机化学简介第29章无机固体化学简介第30章核化学习题答案人名索引主题词索引后记
高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是
第十二章 1.卤素中哪些元素最活泼为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变 答:单质的活泼性次序为:F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变,其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F—Cl—Br—I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小,F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大,使F2的 解离能(155KJ/mol)远小于Cl2的解离能(240KJ/mol)。 (2)由于F-离子半径特别小,因此在形成化合物时,氟化物的离子键更强,键能或晶格 能更大。 由于F-离子半径特别小,F-的水合放热比其他卤素离子多。 2.【 3.举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律,并说明原因。 答:氧化性顺序为:F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为:I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中氧化能 ?值的大小和下列过程有关(见课本P524) 力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 4.写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式,并注明必要的反应条件。 答:(1)2Cl2+Ti =TiCl4加热,干燥 (2)3Cl2+2Al =2AlCl3 加热,干燥 (3)Cl2+H2 =2HCl 点燃 (4)3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 ! 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 (5)Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 5.试解释下列现象: (1)I2溶解在CCl4中得到紫色溶液,而I2在乙醚中却是红棕色。 (2)I2难溶于水却易溶于KI中。 答:(1)CCl4为非极性溶剂,I2溶在CCl4中后仍为分子状态,显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。 而乙醚为极性溶剂,I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用,形成的溶剂合物不再呈其 单质蒸气的颜色,而呈红棕色。 (2)I2以分子状态存在,在水中歧化部分很少,按相似相溶的原则,非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子,I3—离子在水中的溶解度很大,因 此,I2易溶于KI溶液。
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜? 答:开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥?为什么? 答:晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题? 答:在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故。 4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题? 答:切割玻璃管时,要防止划破手指。熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌。 5、切割玻璃管(棒)时,应怎样正确操作? 答:切割玻璃管(棒)时,应将坡璃管(棒)平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向(不要来回锯)用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管(棒)垂直,这样才能保证截断后的玻璃管(棒)截面是平整的。然后双手持玻璃管(棒),两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管
第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶,内压为18 MPa ,放出部分氦气后,钢瓶减重500 kg ,瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变,钢瓶原储有氦气为多少(物质的量)? 解:V 与T 一定时,n 与p 成正比, 即: mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=-总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273K和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚(CH 3OCH 3)。假定(1)通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ;(2)被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273K时的饱和蒸汽压。 解:由理想气体状态方程得: 空气的物质的量:m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==--空RT pV n 二甲醚的物质的量:mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041--二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数:0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=--二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压: 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下,测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3,在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子:30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子:30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为:C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下,在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据,烧瓶
无机化学习题册及答案 Revised as of 23 November 2020
《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题:(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号) 1.渗透压力比较高的溶液,其物质的量浓度也一定比较大。()2.相同温度下,物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液,其渗透压相等() 3.相同温度下,渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液,其渗透压相等() 4.临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时,才能得到等渗溶液。() 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液()6.临床上,渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液() 7.在相同温度下, molL-1的葡萄糖溶液与 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的() 8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等() 9. 对于强电解质溶液,其依数性要用校正因子i来校正。() 二、选择题 1.使红细胞发生溶血的溶液是() A.·L-1 NaCl B.·L-1葡萄糖 C.·L-1葡萄糖 D.·L-1 NaCl 2.物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液,其渗透压最大的是() A.葡萄糖 B.NaCl C.CaCl2 D.无法比较 3.使红细胞发生皱缩的溶液是()
A.·L-1 NaCl B.·L-1葡萄糖 C.·L-1葡萄糖 D.·L-1 NaCl 4.在相同温度下,物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液,其渗透压最小的是() A.葡萄糖 B.NaCl C.CaCl2 D.无法比较 5.物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液,在临床上属于等渗溶液的是 ()A.葡萄糖 B.NaCl C.CaCl2 D.蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= mol·L-1 d. c(NaCl)= mol·L-1 A. d>b>c>a B. a>b>c>d C. d>c>b>a D. b>c>d>a 7. 医学上的等渗溶液,其渗透浓度为() A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280-320 mmol·L-1 8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示) ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1)溶液的渗透浓度是 ( ) ·L-1·-1 C ·L-1·L-1 三、填充题:
16. 完成并配平下列反应式: (1)H2S+H2O2→ (2)H2S+Br2→ (3)H2S+I2→ (4)H2S+O2→ +H+→ (5)H2S+ClO- 3 (6)Na2S+Na2SO3+H+→ (7)Na2S2O3+I2→ (8)Na2S2O3+Cl2→ (9)SO2+H2O+Cl2→ (10)H2O2+KMnO4+H+→ (11)Na2O2+CO2→ (12)KO2+H2O→ (13)Fe(OH)2+O2+OH-→ → (14)K2S2O8+Mn2++H++NO- 3 (15)H2SeO3+H2O2→ 答:(1)H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2(过量)=H2SO4+4H2O (2)H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2(过量)+4H2O=8HBr+H2SO4 (1)H2S+I2=2I-+S+2H+ (2)2H2S+O2=2S+2H2O (3)3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O (4)2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O (5)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI (6)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl (7)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (8)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O (9)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (10)2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 (11)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (12)5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+(13)H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
第一章思考题 1.一气柜如下图所示: A 假设隔板(A)两侧N2和CO2的T, P相同。试问: (1)隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 (2)抽掉隔板(假设不影响气体的体积和气柜的密闭性)后,气柜内的T和P 会改变?N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变,N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体,标准态是在标准压力下(100kPa)的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为 负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确: (1)热的物体比冷的物体含有更多的热量。× (2)甲物体的温度比乙物体高,表明甲物体的热力学能比乙物体大。× (3)物体的温度越高,则所含热量越多。× (4)热是一种传递中的能量。√ (5)同一体系: (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中,那个ΔU最大: (1)体系放出了60kJ热,并对环境做了40kJ功。 (2)体系吸收了60kJ热,环境对体系做了40kJ功。√ (3)体系吸收了40kJ热,并对环境做了60kJ功。 (4)体系放出了40kJ热,环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确: (1)体系的焓等于恒压反应热。× (2)体系的焓等于体系的热量。× (3)体系的焓变等于恒压反应热。√ (4)最稳定的单质焓等于零。× (5)最稳定的单质的生成焓值等于零。×
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速 度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则 所需温度为多少? 2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟 化氙的密度为0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时,某容器含,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa; 323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险?
专升本普通化学 模拟题1 (适用于生物科学专升本学生) 一、单项选择(每小题1分,共10分) 1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1,其相应的热化学方程式是() A、C(g)+4H(g)=CH4(g) ΔrHθ298(1)=-965.6kj·mol-1 B、C(g)+2H2(g)= CH4(g) ΔrHθ298(1)=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔrHθ298(1)=-965.6kj·mol-1 D、CH4(g)+2 O2(g)= CO(g)+2H2O(l)ΔrHθ298(1)=-965.6kj·mol-1 2、对于基元反应:2NO+ O2=2NO2,若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa,则正反应的速率为原来的() A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 3、Ca3(PO4)2的容积K spθ的表示式为:() A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2 C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2 D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r 4、对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH,则该电极电势:() A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 5、对于一个化学反应,下列说法正确的是() A、ΔG越负,反应速率越快 B、ΔH越负,反应速率越快 C、活化能越大,反应速率越快 D、活化能越小,反应速率越快 6、满足下列哪组条件的反应可自发进行?() A、ΔrH m>0,ΔrS m>0,高温 B、ΔrH m>0,ΔrS m>0,低温 C、ΔrH m<0,ΔrS m<0,高温 D、ΔrH m<0,ΔrS m<0,低温 7、下述何种物质不能起酸的行用:() A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32- 8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液:() A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl---NH3·H2O混合液 9、升高温度能加快反应速率的主要原因是:() A、能加快分子运动的速率,增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率 10、对于任意可逆反应,下列条件能改变平衡常数的是:() A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度 二、是非判断(每题1分,共10分) 1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ,其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐() 2、在S2 O82-和SO42-中,S的氧化数相等。
XXXX大学 无机化学课程教学大纲 (供中药学、中药资源与开发、中药制药、药物制剂、生物制药、食品质量与安 全专业使用) 课程名称:无机化学英文名称:Inorganic Chemistry 课程类别:基础必修课课程编码:040228 课程学分: 2 课程学时:36 开课单位:药学院药学基础化学教研室实验室:药学院药学基础化学实验室先修课程:大学化学基础后续课程:有机化学 实践项目数:12 课程负责人:邵江娟 一、课程简介 《无机化学》是中药学、中药资源与开发、中药制药、药物制剂等专业的一门必修基础课,它的任务是为学生提供必要的无机化学基础理论、基本知识和基本操作技能,从而为后续课程(如《有机化学》、《分析化学》等)的学习打下良好的基础。 二、教学目标与基本要求 本课程的内容,既要注意本学科的系统性,又要注意专业需要。为此,分为基本理论和元素化学两部分。学生应掌握四大平衡(包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡)和物质结构(原子结构、分子结构)理论等,同时熟悉主族、副族元素单质及化合物的一些性质。本课程的实验任务是培养学生严谨的科学态度和理论联系实际的作风,实验包括基本操作、验证理论和某些化合物的性质等内容,以增加学生的感性认识。 学生在学习中应培养自信、兴趣和自觉性,结合研究型教学、自主性学习,了解无机化学最新研究进展及成果,以树立科学精神和创新思维。 三、学情分析 无机化学学在第1学期开设,之前学完了《大学化学基础》课程,学生复习了高中化学知识,初步掌握了大学化学理论基础,为系统学习无机化学做好了知识储备。
鉴于本课程是从中学进入大学的先行基础课,故不仅要注意理论讲授、实验操作、习题辅导等,还要引导学生尽快地适应大学的学习方法;从各个环节培养学生独立思考、分析问题和解决问题的能力,注意培养学生热爱本专业的思想。 四、教学内容与学时分配 (一)教学内容 【TPMS_START】 【第一章】绪论 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】化学发展简史;无机化学简介。 【目的要求】 1.了解化学发展简史。 2.了解无机化学的研究内容。 【第二章】溶液 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】溶液浓度的表示方法;非电解质溶液的依数性。 【目的要求】 1.掌握溶液的表示方法。 2.了解非电解质稀溶液的依数性。 【第三章】化学平衡 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】化学平衡的概念;化学平衡的移动。 【目的要求】 1.了解化学反应的可逆性和化学平衡。 2.掌握标准平衡常数的表示及计算。
无机化学复习题 一、选择题(每题1分,共20分) ( )1.已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ,则混合气体中He 的分压为: A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa ( )2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是: A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 ( )3.下列关系式中错误的是: A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( )4.反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色: A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 ( )5.反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g),Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是: A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 ( )6.在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为: A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 ( )7.NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ,欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率,则应选择的操作是: A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 ( )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是: A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 ( )9.下列四个量子数(依次为n ,l ,m ,m s )不合理的一组是: A 、(3、1、0、+21) B 、(4、3、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(2、0、1、-2 1) ( )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是: A 、(4、1、0、+21) B 、(4、2、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(4、1、1、-2 1) ( )11.下列分子中C 原子形成共价键时,原子轨道采取SP 3杂化的是:
无机化学部分 一、选择题(14分,每题2分) 1、弱酸弱碱盐溶液呈() A、酸性 B、碱性 C、不一定 D、中性 2、配合物内,外界是以下列哪种化学键结合的() A、共价键 B、配位键 C、离子键 D、金属键 3、按照酸碱质子理论,下列物质中何者具有两性() A、H3PO4 B、PO 43— C、S2— D、HCO32— 4下列溶液能成为缓冲溶液的是() A、CH3COOH+CH3COONa B、HCl+CH3COOH C、NaOH+NH3·H2O D、HCl+NaCl 5、下列分子中偶极矩不等于零的是() A、F2 B、CH4 C、CO2 D、H2O 6、浓度增大反应速率加快的主要原因是() A、速率常数增大 B、活化分子百分数增大 C、活化分子总数增大 D、反应活化能增大 7、在101.325kPa,298.15k时符合生成焓定义的是() A、CO(g)+O2(g)=CO2(g) B、C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D、2C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) 二、填空(11分,每空1分) 1、Fe2+核外电子排布是。 2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。根据溶度积规则,当Q>Ksp时,溶液为,这时沉淀,当Q=Ksp时,溶液为,当Q≤Ksp时,溶液为,这时沉淀 3、对同一弱电解质溶液来说,溶液越稀,电离度,对相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度越。
4、百分比浓度相同的蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)溶液,较易沸腾的是。 5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。 三、简答题(5分) 如何使Mg(OH)2沉淀溶解?说明原因。 四、计算题(20分,每题10分) 1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液,银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液,组成原电池。(ψθ(Ag+/Ag)=0.799V,ψθ(Cu2+/Cu)=0.34V,Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012) 1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。 2)、若加氨气于CuSO4溶液,使达平衡时氨的浓度为1mol/L,计算其电池电动势(忽略加氨后溶液体积变化)。 2、要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少要为多大? 已知:K f[Ag(NH3)2+]=1×107K sp(AgCl)=2×10-10
无机化学,有机化学,物理化学,分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学 第一章:气体 第一节:理想气态方程 1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在: ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节:气体混合物 1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章:热化学 第一节:热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关,与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负,对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-,单位:mol 第二节:热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量,系统吸热,则Q>0;若系统向环境放热,则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式,称为功,用W 表示。环境对系统做功, W>O ;系统对环境做功,W<0。 2、 体积功:由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功:体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能:在不考虑系统整体动能和势能的情况下,系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能,又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态,混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体(固体)的标准状态—纯液体(或固体)的标准状态时指温度为T ,压力为θP 时的状态。